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2025届高考化学一轮复习一站式复习之讲义
第四单元 非金属及其化合物
第4节 氮及其化合物
【高考考情分析】
本讲知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。试题常以氮元素及其化合物知识为载体，与基本概念、基本理论、实验、计算等密切结合。
以NH3的制备为基础的含氮化合物的制备及性质探究是高考实验命题的热点之一，主要涉及NH3、氮氧化物、硝酸盐、亚硝酸盐等，解答此类问题的实验基础是掌握教材中有关NH3的制备及性质实验。“实践探索”包括认知操作和行动操作两个方面，是完成认知学习和实践的关键环节。含氮化合物的制备及性质探究涉及《中国高考评价体现》中“实践探索”涉及的研究探索、操作运用、语言表达等学科素养，体现“分析与推测”、“探究与创新”等化学学科关键能力。
高考对本节内容的考查主要有四点：一是结合氮及其化合物的转化考查基本概念、基本理论；二是结合NOx和HNO3的性质考查相关实验及计算；三是以框图推断形式考查氮及化合物的性质和应用；四是结合相关工业生产考查含氮化合物对环境质量的影响。
选择题常从宏观辨识与 微观探析角度考查氮的固定、氮氧化物的回收利用，具有一定的创新性；非选择题常结合工艺流程、实验、化学反应原理考查硝酸、氨气、铵盐等物质的性质，要关注守恒法在化学计算中的应用，具有一定的综合性；磷及其化合物一般会结合物质结构等进行考查，砷及其化合物会以新材料、新技术为背景结合工艺流程、物质结构等进行考查，具有一定的应用性。复习备考时要注意与氧化还原反应知识的结合。同时与新的含氮化合物的制备及性质相关的探究型实验题也需要重点关注。
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能利用典型代表物的性质和反应，结合相关工业生产考查含氮化合物对环境质量的影响。设计氨、铵盐以及硝酸盐制备、分离、提纯、检验等化学工艺流程。预计2025年高考对氮及化合物的考查保持稳定，金属与硝酸反应的相关计算、物质的推断和检验、以工农业生产为背景的化工生产工艺流程、有关氮及其化合物性质的实验探究，环境保护的重要性，形成可持续发展意识和绿色化学观念将是考查的热点，磷、砷及其化合物可能结合磷矿石等新材料进行命题，考查考生对基础知识的掌握情况和迁移应用的能力。
【基础知识复习】
一、氮及其氧化物
1.氮元素的存在与氮的固定
2.氮气结构、性质及用途
N2的电子式为，结构式N≡N。
写出相关的方程式：
①；
②；
③。
氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保存农副产品；液氮可作冷冻剂。
3.NO与NO2
性质 NO NO2
色、态、味 无色、无味气体 红棕色、有刺激性气味气体
溶解性 难溶于水
毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一
与水反应 不反应 3NO2+H2O====2HNO3+NO
与氧气反应 2NO+O2====2NO2 不反应
与水、氧气反应 4NO+3O2+2H2O====4HNO3 4NO2+O2+2H2O====4HNO3
实验室制取原理及收集方法 3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
排水法 向上排空气法
【典型例题复习】
1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“ ”)。
(1)食品袋中充氮气可用来防腐 (　 　)
(2)氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾,又是形成酸雨的主要物质 (　 　)
(3)用湿润的淀粉-KI试纸或NaOH溶液可以鉴别溴蒸气和NO2 ( 　)
(4)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA ( )
(5)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 (　 　)
(6)用排水法收集NO2,用向上排空气法收集NO (　 　)
答案： √
2.汽车排放的尾气中含有NO2,NO2是城市大气污染的主要污染物之一。在日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生O3,加重空气污染。反应过程为①2NO22NO+2O;②2NO+O22NO2;③O+O2O3。下列有关该反应过程及产物的叙述正确的是 (　 　)
A.NO2起催化剂作用 B.NO起催化剂作用
C.NO2只起氧化剂作用 D.SO2和SO3也是形成光化学烟雾的主要物质
答案：A
NO2可以用氢氧化钠溶液吸收,或在一定条件下用氨气与其反应使之转化为无污染的物质,发生反应的化学方程式分别是:2NO2+2NaOHM+NaNO3+H2O,8NH3+6NO27X+
12H2O。则M、X代表的物质的化学式分别是 (　 　)
A.NaNO2、N2　　B.HNO2、N2 C.NO、HNO3　 　D.N2、N2
答案：A
4.在一定条件下,将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中,充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下),则原混合气体中氧气的体积为 (　 　)
①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mL
A.①②　　B.②③　　C.③④　　D.①④
答案：D
【基础知识复习】
二、氨和铵盐
1.氨的结构和物理性质
电子式 密度 气味 水溶性
比空气小 强烈刺激性气味 极易溶于水(1∶700)
2.氨的化学性质
(1)与水反应
①氨水呈现碱性的原因：NH3+H2ONH3·H2O +OH-。
②氨水中存在的粒子：NH3·H2O、H2O、NH3、、OH-、H+_。
③NH3·H2O的性质：NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为_。
(2)与酸的反应
蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成。化学方程式分别为HCl+NH3===NH4Cl、HNO3+NH3===NH4NO3。
(3)与盐溶液反应
盐溶液 现象 离子方程式
FeCl3溶液 生成红褐色沉淀 Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3
AlCl3溶液 生成白色沉淀 Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2
(4)具有还原性
性质 方程式
催化氧化 4NH3+5O2 4NO＋6H2O
被CuO氧化 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
被氯气氧化 2NH3+3Cl2====N2+6HCl或8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl
被氮氧化物氧化 6NO+4NH3====5N2+6H2O 6NO2+8NH3====7N2+12H2O
3.氨的实验室制法
【基本方法与技能复习】
氨气实验室制法的注意事项
(1) 实验室用固体铵盐与碱共热制NH3 时 ， 不能使用NH4HCO3、NH4NO3 及NaOH固体，因为NH4HCO3受热分解产生CO2，使制得的NH3不纯；NH4NO3受热时易发生爆炸；NaOH容易吸水结块，不利于NH3的产生和逸出，且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃。
(2)干燥氨气时不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5 等，也不能选用无水CaCl2，因为它们均能与NH3 发生反应，通常选用碱石灰。
(3)吸收氨气(或 HCl)时要注意防止倒吸。
可用于吸收氨气(或 HCl)并能防倒吸的常用装置为：
4.铵盐及NH4+的检验
①物理性质：铵盐都是白色固体，均易溶于水。
②化学性质：
③NH4+的检验
【典型例题复习】
1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“ ”)。
(1)液氨用作制冷剂是因为NH3具有还原性 (　 　)
(2)NH3是非电解质,氨水是弱电解质 (　 　)
(3)实验室用稀氨水与NaOH固体制取氨气 (　 　)
(4)氨与酸反应生成铵盐,故氨气与挥发性酸相遇时能形成白烟　 (　 　)
(5)液氨制冷、碘的升华、NH4Cl分解都不涉及化学变化 (　 　)
(6)能用加热法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl为强酸弱碱盐( 　)
(7)氨水中微粒种类与NH4Cl溶液中的微粒种类相同 (　 　)
(8)实验室制备NH3的方法:NH4ClNH3↑+HCl↑ (　 　)
(9)某元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,则该元素一定是氮元素 (　 　)
(10)草木灰(含K2CO3)与铵盐混用易降低肥效 (　 　)
答案： √ √ √ √
2.如图装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头,下列说法与实验事实不相符的是 (　 　)
A.Cl2(饱和食盐水),无色喷泉 B.NH3(H2O,含石蕊),蓝色喷泉
C.HCl(H2O,含石蕊),红色喷泉 D.SO2(NaOH溶液),无色喷泉
答案：A
3.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中,然后 (　 　)
A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性
C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液
D.加入苛性钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
答案：D
4.下列装置用于进行指定实验时,能达到实验目的的是 (　 　)
A.用装置甲制备氨气 B.用装置乙除去氨气中少量水蒸气
C.用装置丙收集氨气 D.用装置丁吸收多余的氨气
答案：D
【基础知识复习】
三、硝酸的性质
1.物理性质：硝酸是无色挥发的液体，有刺激性气味。
2.化学性质
(1)不稳定性反应：_。
(2)强氧化性
硝酸有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：
①与金属反应
稀硝酸与铜反应：；
浓硝酸与铜反应：。
②与非金属反应
浓硝酸与C的反应：_。
③与还原性物质反应：
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：。
(3)与有机物反应
①硝化反应(与反应)：。
②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
【典型例题复习】
1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“ ”)。
(1)浓硝酸的还原产物一般是NO2,而稀硝酸的还原产物一般是NO,并且硝酸的浓度越大,氧化性越强 (　 　)
(2)硝酸与金属反应时,硝酸只表现强氧化性 (　 　)
(3)硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 (　 　)
(4)常温下,可用铁制或铝制容器盛放浓HNO3,说明Fe、Al与浓HNO3不反应 ( )
(5)除去Cu粉中混有的CuO,可加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥 (　 　)
(6)3Cu+8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中,起酸性作用和起氧化剂作用的HNO3物质的量之比为3∶1 (　 　)
(7)在1.0 mol/L的KNO3溶液中,H+、Fe2+、Cl-、S可以大量共存( 　)
(8)磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式为3Fe2++4H++N3Fe3++NO↑+2H2O (　 　)
答案：√ √
2.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　 D 　)
实验操作 现象 解释或结论
① 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 溶液呈血红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定,易分解
③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性
A.①②　　B.③④ C.②③④　　D.②④
3.38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4 L(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量是(不考虑2NO2N2O4的存在) (　 　)
A.1.0 mol　　B.1.6 mol C.2.2 mol　　D.2.4 mol
答案：C
【基础知识复习】
四、环境保护与绿色化学
1.常见的环境问题及对应的污染物
环境问题 污染物
酸雨 SO2及NOx
光化学烟雾 NOx及碳氢化合物
臭氧层空洞 氟氯烃及NOx
水体富营养化 含氮、磷的化合物
废旧电池污染 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子
温室效应 主要是CO2,但CO2不是大气污染物
白色污染 塑料等有机物
2.绿色化学的核心和特征
(1)绿色化学的核心。
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除对环境的污染。又称为“环境友好化学”“清洁化学”。
(2)绿色化学的四个特征：
①采用无毒、无害、可再生的物质作原料；
②在无毒、无害的条件（包括催化剂、溶剂）下进行；
③产品应该是环境友好的；
④具有理想的“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。
(3)原子经济性：原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为原子利用率=期望产物的总质量/生成物的总质量×100%
3.环境污染的类型及防治
类型 防治措施
大气污染 ①开发新能源，减少化石燃料的燃烧 ②对工业尾气进行处理 ③立法管理
水污染 ①对废水进行无害化处理后排布 ②立法管理
土壤污染 ①对垃圾进行回收和分类处理，综合利用 ②控制各种污水排放4.4 氮及其化合物——2025届高考化学一轮复习一站式复习之阶段测试
1.室温下，将充满的试管倒立在水中，实验现象如图。下列分析不正确的是( )
A.易溶于水，不能用排水法收集
B.试管中剩余的无色气体是NO
C.取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为与反应生成了酸
D.向试管中再缓缓通入一定量的，最终试管中的气体变为红棕色
2.自然界和工业过程中的氮循环网络如图所示。
下列说法错误的是( )
A.检验的试剂有浓氢氧化钠溶液，pH试纸和水
B.②的半反应是
C.由图示可知，在反应中主要表现还原性
D.被还原生成1mol转移电子数之比为1：2：3
3.为探究氨及铵盐的性质，将晶体装入如图所示的T形三通管两端，进行微型实验（注：无水会与形成氨合物）。下列说法错误的是( )
A.轻轻挤压任一乳胶头，若蒸馏水中有气泡冒出，则装置气密性良好
B.同时点燃两个酒精灯后，两端湿润的pH试纸均变蓝
C.实验过程中竖直支管上方会出现白烟
D.停止加热后可以交替挤压两边乳胶头，使气体充分被吸收，减少污染
4.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是( )
A.可以利用易液化的性质分离出
B.合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化
C.可以用进行氮氧化物的尾气处理
D.吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率
5.资料显示：浓硝酸能将NO氧化成，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠能吸收，但不能吸收NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。下列说法错误的是( )
A.能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方出现红棕色气体
B.滴加浓硝酸前要先打开弹簧夹通一段时间氮气
C.②中的试剂为水
D.⑥的作用是吸收尾气
6.某氮肥样品可能含有中的一种或几种。称取该样品1.000g，溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：
①向一份溶液中加入10mL0.2的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的气体44.8mL（设产生的全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的全部逸出）至少需要25mL0.15的硫酸才能被完全反应。
下列说法正确的是( )
A.1.000g样品中一定含有0.316g
B.向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银
溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有
C.原样品的含氮量为21%
D.无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有
7.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和（忽略向的转化）、NO的混合气体3.36L（已折算成标准状况），这些气体与一定体积的氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入2氢氧化钠溶液，至铜离子恰好完全沉淀时消耗氢氧化钠溶液的体积是150mL。下列说法不正确的是( )
A.混合气体中含和NO的体积之比为1：1
B.消耗氧气的体积为1.68L
C.此反应过程中转移的电子为0.3mol
D.原浓硝酸含溶质的物质的量为0.45mol
8.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是( )
A.加热时，①中上部汇集了固体
B.加热时，②中溶液变红，冷却后又都变为无色
C.加热时，③中溶液变红，冷却后红色褪去，体现的氧化性
D.三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
9.某课题组利用工业废气中的NO制备的工艺流程如图所示。若装置Ⅰ和装置Ⅱ中反应后都为1：1（不考虑电离），下列说法错误的是( )
A.装置Ⅰ中反应的离子方程式为
B.装置Ⅰ中若有5.6L（标准状况下）NO参与反应，则转移0.5mol电子
C.装置Ⅲ中，可实现原子利用率最大化
D.装置Ⅲ发生的氧化还原反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1
10.烟气催化脱硝利用脱硝剂能将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质，有效减少了烟气对空气的污染，其脱硝过程如图所示，下列说法中错误的是( )
A.在烟气脱硝过程中被还原为
B.每处理含0.3 mol的烟气需消耗4.48 L（已折算成标准状况下）氨气
C.空气中的含量高低是检验空气质量的标准之一
D.如果把看成NO，则发生的反应为
11.在密闭容器中，外接电路放电，研究压强与氧气的变化。实验操作如下：①外接电路放电一段时间；②停止放电一段时间；③注入石蕊试液。得到压强、氧气浓度在以上时间段的变化图像如下（忽略温度变化）。下列基于图像的推理或判断错误的是( )
A.Ⅰ~Ⅱ：与反应生成NO
B.Ⅰ~Ⅲ：NO与反应生成
C.Ⅳ~Ⅴ：与生成，同时也存在NO与生成的反应
D.Ⅰ~Ⅴ：均明显存在的反应Ⅰ
12.氮及其化合物在工业生产中发挥重要作用，根据氮及其化合物的性质回答下列问题。
（1）合成氨的反应中的能量变化如图所示，利用相关化学键的键能数据，写出合成氨的热化学方程式：_______。
化学键 N≡N H—H N—H
键能kJ/mol 946 436.0 390.8
（2）对于合成氨的反应，下列说法中正确的是_____。
A.由于氨易液化，、在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
B.合成氨是放热反应，因此该反应不需要加热也能进行
C.合成氨是吸热反应，因此反应需要加热才能进行
D.合成氨的产物是氨气，氨的催化氧化是工业制硝酸的基础
（3）燃料电池已广泛应用于航空领域。如图是一种新型燃料电池装置，其总反应方程式为，通入（肼）的一极发生_____反应（填“氧化”或“还原”），该电池负极电极反应式为_______，放电过程中，溶液中的阴离子移向___（填“正极”或“负极”）。
（4）在上述燃料电池中，若完全消耗标况3.2g，则理论上外电路中转移电子的物质的量为______mol。
（5）与传统火力发电相比，燃料电池的优点是_______。（任意答两点）
13.I.已知氮氧化物（、）、是大气污染物。请回答下列问题：
（1）以上污染物会造成的环境问题有______________________（写一种即可）。
（2）如图包含气体发生装置和收集装置（部分装置的夹持仪器已省略），实验室以与浓硝酸反应制备并收集，应选择的装置是___________（填标号）。
II.某化学小组模拟工业生产制取，设计了下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
（3）写出装置A中主要反应的化学方程式：____________________________。
（4）写出装置B中发生反应的化学方程式：____________________________。
（5）装置C中浓硫酸的主要作用是____________________________。
III.某兴趣小组用溶液吸收含的尾气（的体积分数约10%，其余为空气），实验装置如图所示：
（6）装置A中用溶液吸收反应的离子方程式为______________________________。
（7）反应后，若要检验是否过量，可用试剂为______________________________。
14.合成氨反应实现工业化后，人类社会得到快速发展。回答问题：
（1）已知部分化学键的键能如下表：
化学键 N≡N H-H N-H
键能/（kJ/mol） 946 436 391
工业上合成氨反应的热化学方程式为___________。
（2）不同催化剂下合成氨反应的历程如下图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。
①下列说法正确的是___________（填选项序号）。
a.工业合成氨的耗能高，寻找优良的催化剂依然是当前的重要课题
b.常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是N≡N的键能太大
c.反应过程中增大压强能加快合成氨反应的速率
d.催化剂A的催化效率比B更好
②使用催化剂A时，根据反应历程决定总反应速率的步骤是第___________步。
（3）向某容器中充入物质的量之比为1:3的和，在不同条件下反应相同的时间，得到的体积分数如下图所示。
①图中的曲线Ⅰ与Ⅱ___________（填“能”或“不能”）表示不同的压强条件下反应得出的两条曲线。
②若容器体积恒为1L，和的总物质的量为4mol，则K时该反应的平衡常数K为___________。
（4）工业合成氨有工艺能耗高、转换率低等缺点，电化学合成氨借助电能突破了合成氨在热力学上的限制，能够在低温、常压下进行，从而引起研究者广泛关注，一种固态体系电化学合成氨装置如图所示。
①M极连接电源___________（填“正极”或“负极”）。
②N极发生的电极反应式为___________。
15.利用如图所示装置可分别进行氨气燃烧和氨气还原氧化铜的探究实验。
（一）氨气燃烧：打开，关闭，打开抽气泵后再打开恒压滴液漏斗活塞制备氨气，待气流平稳后，用火柴点燃氨气、氧气的混合气体，可明显看到火焰呈淡绿色，同时可看到漏斗内壁有水雾并形成水珠。
（二）氨气还原氧化铜：关闭，打开，打开恒压滴液漏斗活塞注入一定量的浓氨水，产生的氨气将装置内的其他残留气体排出，对硬质玻璃管进行加热，直至黑色氧化铜完全变成红色。
（1）氨气燃烧需要的氧气可用如图所示装置制备，其中仪器X的名称为_____；颗粒状由粉末掺入水泥制成，不能直接使用粉末状，否则粉末状固体易落入下部溶液中，其后果是_____。
（2）氨气在纯氧中燃烧发生置换反应，化学反应方程式为_______；用漏斗罩在氨气燃烧装置上方并连接抽气泵和气体吸收装置，目的是_______。
（3）氨气还原氧化铜的氧化产物为无毒气体，反应的化学方程式为_______。
（4）干燥氨气所用干燥剂的名称为_______；尾气吸收装置中球形干燥管的作用是_______；实验结束时，下列操作的合理顺序为_______（填序号）。
①继续通入氨气待硬质玻璃管冷却
②撤去酒精灯
③打开止水夹，鼓入空气将装置内残留氨气排出吸收
（5）氧化铜被还原生成的单质铜中可能含有。在酸性溶液中不稳定：，请设计实验检验CuO完全反应后生成的红色固体中是否含有_______。
答案以及解析
1.答案：D
解析：从图中可以看出，水进入了试管，表明易溶于水，不能用排水法收集，A正确；和水发生反应：，故B正确，C正确；试管中剩余气体为NO，通入一定量的，发生反应，NO气体转化为，D错误。
2.答案：D
解析：浓氢氧化钠溶液与反应产生氨气，用湿润的pH试纸可检验氨气，A正确；根据图示知，B正确；由图示可知，肼、羟胺发生反应时，N化合价升高，主要表现还原性，C正确；中N分别为0价、+1价、+2价，生成1mol 时转移电子分别为3mol、4 mol、5mol，D错误。
3.答案：B
解析：整套装置是密闭体系，若装置气密性良好，轻轻挤压任一乳胶头，则蒸馏水中一定会有气泡冒出，A正确；湿润的pH试纸遇酸性气体变红，遇碱性气体变蓝，受热分解生成HCl和，左侧裹的脱脂棉会吸收，剩余HCl，右侧裹NaOH的脱脂棉会吸收HCl，剩余，故同时点燃两个酒精灯后，左端pH试纸变红，右端pH试纸变蓝，B错误；竖直支管上方同时有和HCl，两者相遇会生成白色固体小颗粒，故现象是出现白烟，C正确；停止加热后，不断交替挤压两边乳胶头，将残余的气体全部赶入蒸馏水中被充分吸收，可减少污染，D正确。
4.答案：B
解析：可利用易液化的性质从混合气中分离出，A正确；合成氨中氮元素化合价降低，被还原，氨催化制硝酸的流程中氮元素化合价升高，被氧化，B错误；氨气具有还原性，氮氧化物具有氧化性，二者反应可生成无毒气体氮气，C正确；A为，吸收塔中一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，能提高原料的利用率，D正确。
5.答案：A
解析：根据上述分析可知，能证明氧化性的相对强弱的实验现象为③中溶液上方不出现红棕色气体，④中液面上方产生红棕色气体，A错误；空气中的氧气能氧化NO，会对实验产生干扰，故滴加浓之前需要通入一段时间以排除装置中的空气，B正确；由上述分析可知，②中的试剂为水，使与反应生成，C正确；⑥中盛放NaOH溶液吸收，可防止污染空气，D正确。
6.答案：D
解析：①中加入10mL0.2的盐酸，不确定是否完全反应，故无法计算其质量，A错误；①中加入盐酸引入了氯离子，故B错误；根据关系式，知产生的氨气的物质的量为0.025L×0.15×2=0.0075mol，则原样品的含量为，含氮量至少为（含有时大于21%），C错误；、、中的质量分数分别为22.8%、33.6%、22.5%，而样品中的质量分数为27%，所以一定含有，D正确。
7.答案：B
解析：标准状况下3.36L混合气体的物质的量为0.15mol，恰好完全沉淀时消耗150 mL2的氢氧化钠溶液，则Cu和浓硝酸反应生成的为0.15 mol，由知，转移的电子为0.3 mol。设NO的物质的量为X，的物质的量为Y，则=0.15mol，根据得失电子守恒可知=0.3mol，联立解得=0.075mol，A正确，C正确；由可知，消耗氧气的物质的量为0.075mol，其在标准状况下的体积为0.075mol×22.4=1.68L，题中未指明标准状况，B错误；已知有0.15 mol生成，则硝酸铜中硝酸根离子的物质的量为0.3mol，根据氮原子守恒可知，原浓硝酸中硝酸的物质的量为（0.3+0.075+0.075）mol=0.45mol，D正确。
8.答案：A
解析：A.加热时，①上部汇集了固体，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，故A正确；
B.加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，故B错误；
C.二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，故C错误；
D.可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，故D错误。故选：A。
9.答案：D
解析：由生成物中，又根据原子守恒、电荷守恒及转移电子数相等，装置Ⅰ中的反应为，A项正确；根据装置Ⅰ中反应方程式可知：消耗2molNO时，转移4mol，而标准状况下，5.6LNO的物质的量为0.25mol，故此时转移0.5mol，B项正确；依题意装置Ⅲ中发生的氧化还原反应为，装置Ⅲ中同时发生非氧化还原反应：，假设装置Ⅱ中反应后2mol，则2mol，故装置Ⅲ中共消耗4mol和1mol，C项正确；由装置Ⅲ中的氧化还原反应知，=1：2，D项错误。
10.答案：B
解析：A.由图可知，，N元素化合价降低，被还原，A正确；
B.未知x具体数值，无法确定转移电子数，则不能计算需要消耗氨气的体积，B错误；
C.空气中过量的会造成酸雨，则的含量高低是检验空气质量的标准之一，C正确；
D.如果把看成NO，NO→，N元素化合价降低了2，，N元素化合价升高了3，由升降相等和原子守恒，则发生的反应为，D正确；
故选：B。
11.答案：D
解析：由题意可知，放电、停止放电条件下，会先有，然后有，而且这两个反应都能使压强减小。
A.在Ⅰ~Ⅱ段图像中，放电情况下，，氧气浓度下降，压强没有变化，A正确；
B.在Ⅱ~Ⅲ段中，停止放电发生，氧气浓度下降，压强减小，B正确；
C.在Ⅳ~Ⅴ段中，注入石蕊溶液发生，，氧气浓度略有下降，压强减小，C正确；
D.从Ⅰ~Ⅱ段图像来看，压强不变，无反应，D错误；
故选D。
12.答案：（1）
（2）AD
（3）氧化；；负极
（4）4
（5）能量转换率高无污染
解析：（1）焓变=反应物总键能-生成物总键能，合成氨的热化学方程式=946kJ/mol+436kJ/mol×3-390.8kJ/mol×6=-90.8kJ/mol。
（2）A.由于氨易液化，、在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高，故A正确；
B.反应吸放热与反应条件无关，故B错误；
C.合成氨是放热反应，故C错误；
D.合成氨的产物是氨气，氨的催化氧化生成NO，NO和氧气反应生成，和水反应生成硝酸，所以氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，故D正确；
选AD。
（3）根据总反应方程式，中N元素化合价升高，通入（肼）的一极发生氧化反应，该电池负极电极反应式为，放电过程中，溶液中的阴离子移向负极。
（3）根据，若完全消耗标况3.2g，则理论上外电路中转移电子的物质的量为mol。
（5）燃料电池的优点是能量转换率高，无污染。
13.答案：（1）酸雨
（2）AD
（3）
（4）
（5）吸收多余的氨气
（6）
（7）品红溶液
解析：I.（1）氮氧化物（）都是大气污染物，氮氧化物会形成光化学烟雾、酸雨，会造成酸雨，则它们会造成的环境问题有酸雨等。
（2）实验室以与浓硝酸反应制备并收集，反应不需要加热，可选择A装置，易溶于水，密度比空气大，可选择D装置，用向上排空气法收集，则应选择的装置是AD。
II.在A装置中用与在加热条件下反应制取，用碱石灰干燥后，将、空气混合在B装置内，然后在催化剂、加热条件下反应制取气体；C装置中浓硫酸可吸收中混入的和水蒸气，气体用D装置收集，与发生反应生成，在E装置内，、水发生反应生成硝酸，尾气用F装置吸收。
（3）装置A中，与反应，生成等，主要反应的化学方程式为。
（4）装置B中，在催化剂作用下发生反应，生成等，发生反应的化学方程式为。
（5）制得的中混有水蒸气、等，装置C中浓硫酸的主要作用是吸收多余的氮气。
III.（6）装置A中，用溶液吸收，生成等，反应的离子方程式：。
（7）气体能使品红溶液褪色。反应后，若要检验是否过量，可用试剂为品红溶液。褪色后的品红溶液，若加热，又可恢复原来的红色。
14.答案：（1）
（2）abc；第二步
（3）不能；
（4）正极；
解析：（1）合成氨的反应化学方程式为，反应中每生成2个分子需要断开1个N≡N键和3个H-H键，生成6个N-H键，，所以热化学方程式为。
（2）①a.工业合成氨的耗能高，寻找优良的催化剂，依然是当前的重要课题，a正确；
b.常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是N≡N的键能太大，正反应活化能大，导致反应速率慢，b正确；
c.反应过程中增大压强，单位体积内活化分子数目增多，能加快合成氨反应的速率，c正确；
d.由图可知，采用催化剂B时反应的活化能较小，催化剂B的催化效率更好，d错误；
综上所述选abc；
②由反应历程可知，第二步的活化能最高，速率慢，总反应速率由第二步反应决定；
（3）①合成氨的反应为气体分子数目减小放热反应，压强不同，相同温度下的反应平衡不同，氨气的体积分数不同，因此图中的I与Ⅱ两条线不能表示不同的压强；
②设温度下，平衡时反应了xmol，由三段式可知
则有，解得，则反应的平衡常数；
（4）①由图可知，M极通入氢气，该反应中氢气要被氧化，所以M极为阳极，连接电源正极；
②N极为阴极，氮气被还原，结合迁移过来的氢离子生成氨气，所以发生的电极反应式为。
15.答案：（1）启普发生器；使反应失控（不能控制反应的发生和停止）
（2）；防止点燃前及燃烧时未反应的氨气污染空气
（3）
（4）碱石灰；防倒吸；②①③
（5）取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，则说明红色固体中含有，反之则无
解析：（1）使用颗粒状的可以控制反应的发生和停止，若是粉末状，则直接漏到装置底部的溶液中，失去启普发生器控制反应的作用。
（2）由（一）中燃烧的现象知有生成，又在纯氧中的反应为置换反应，则有单质生成；的排放会污染空气，故需要用抽气泵抽走未点燃时产生的和未完全反应的，并在吸收装置中吸收。
（3）由（二）中实验现象知，在加热条件下可以将CuO还原成铜，结合题意知，被氧化成。
（4）可用碱石灰干燥；极易溶于水，吸收尾气时需要防止倒吸；实验结束时应先停止加热，再停止通，其目的是防止倒吸、防止生成的Cu再次被氧化为CuO，最后鼓入空气。
（5）由题中反应可知，在酸性溶液中会发生歧化反应，生成的Cu +会使溶液变蓝色，故检验方法为取少量样品于试管中，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色固体中含有，反之则无。注意不能加入稀硝酸，因为硝酸可将铜氧化为。(共46张PPT)
2025届高考化学一轮复习一站式复习
第四单元 非金属及其化合物
第四节 氮及其化合物
高考考情分析
本讲知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。试题常以氮元素及其化合物知识为载体，与基本概念、基本理论、实验、计算等密切结合。
以NH3的制备为基础的含氮化合物的制备及性质探究是高考实验命题的热点之一，主要涉及NH3、氮氧化物、硝酸盐、亚硝酸盐等，解答此类问题的实验基础是掌握教材中有关NH3的制备及性质实验。“实践探索”包括认知操作和行动操作两个方面，是完成认知学习和实践的关键环节。含氮化合物的制备及性质探究涉及《中国高考评价体现》中“实践探索”涉及的研究探索、操作运用、语言表达等学科素养，体现“分析与推测”、“探究与创新”等化学学科关键能力。
高考对本节内容的考查主要有四点：一是结合氮及其化合物的转化考查基本概念、基本
高考考情分析
理论；二是结合NOx和HNO3的性质考查相关实验及计算；三是以框图推断形式考查氮及化合物的性质和应用；四是结合相关工业生产考查含氮化合物对环境质量的影响。
选择题常从宏观辨识与 微观探析角度考查氮的固定、氮氧化物的回收利用，具有一定的创新性；非选择题常结合工艺流程、实验、化学反应原理考查硝酸、氨气、铵盐等物质的性质，要关注守恒法在化学计算中的应用，具有一定的综合性；磷及其化合物一般会结合物质结构等进行考查，砷及其化合物会以新材料、新技术为背景结合工艺流程、物质结构等进行考查，具有一定的应用性。复习备考时要注意与氧化还原反应知识的结合。同时与新的含氮化合物的制备及性质相关的探究型实验题也需要重点关注。
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。能利用典型代表物的性质和反应，结合相关工业生产考查含氮化合物对环境质量的影响。设计氨、铵盐以及硝酸盐制备、分离、提纯、检验等化学工艺流程。预计2025年高考对氮及化合物的考查保持稳定，金属与硝酸反应的相关计算、物质的推断和检验、以工农业生产为背景的化工生产工艺流程、有关氮及其化合物性质的实验探究，环境保护的重要性，形成可持续发展意识和绿色化学观念将是考查的热点，磷、砷及其化合物可能结合磷矿石等新材料进行命题，考查考生对基础知识的掌握情况和迁移应用的能力。
PART 01
氮及其氧化物
基础知识复习
1.氮及其氧化物
（1）氮元素的存在与氮的固定
（2）氮气结构、性质及用途
N2的电子式为 ，结构式 。
N≡N
基础知识复习
写出相关的方程式：
① ；
② ；
③ 。
氮气的用途：合成氨；制硝酸；用作保护气；保存农副产品；液氮可作冷冻剂。
基础知识复习
（3）NO与NO2
性质 NO NO2
色、态、味 _______________ _______________________
溶解性 难溶于水
毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一
与水反应 不反应 3NO2+H2O====2HNO3+NO
与氧气反应 2NO+O2====2NO2 不反应
与水、氧气反应 __________________ _____________________
实验室制取原理及收集方法 __________________ __________________
___________ ___________
无色、无味气体
红棕色、有刺激性气味气体
4NO+3O2+2H2O====4HNO3
4NO2+O2+2H2O====4HNO3
3Cu+8HNO3(稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
排水法
向上排空气法
PART 02
氨和铵盐
基础知识复习
2.氨和铵盐
（1）氨的结构和物理性质
电子式 密度 气味 水溶性
比空气小 ___________气味 极易溶于水(1∶____)
强烈刺激性
700
（2）氨的化学性质
基础知识复习
①与水反应
氨水呈现碱性的原因：NH3+H2O NH3·H2O +OH-。
氨水中存在的粒子：_________________________________。
NH3·H2O的性质：NH3·H2O为可溶性一元弱碱，不稳定，易分解，化学方程式为______________________。
NH3·H2O、H2O、NH3、 、OH-、H+
②与酸的反应
蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有
_________。化学方程式分别为__________________、_____________________。
白烟生成
HCl+NH3===NH4Cl
HNO3+NH3===NH4NO3
③与盐溶液反应
盐溶液 现象 离子方程式
FeCl3溶液 生成_____色沉淀 _________________________
AlCl3溶液 生成___色沉淀 _________________________
红褐
白
Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3
Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2
基础知识复习
④具有还原性
性质 方程式
催化氧化 4NH3+5O2 ________
被CuO氧化 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
被氯气氧化 2NH3+3Cl2====N2+6HCl或8NH3+3Cl2====N2+6NH4Cl
被氮氧化物氧化 6NO+4NH3====5N2+6H2O
6NO2+8NH3====7N2+12H2O
4NO＋6H2O
基础知识复习
（3）氨的实验室制法
碱石灰
基础知识复习
湿润的红色石蕊
白烟
基础知识复习
(1) 实验室用固体铵盐与碱共热制NH3 时 ， 不能使用NH4HCO3、NH4NO3 及NaOH固体，因为NH4HCO3受热分解产生CO2，使制得的NH3不纯；NH4NO3受热时易发生爆炸；NaOH容易吸水结块，不利于NH3的产生和逸出，且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃。
(2)干燥氨气时不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5 等，也不能选用无水CaCl2，因为它们均能与NH3 发生反应，通常选用碱石灰。
(3)吸收氨气(或 HCl)时要注意防止倒吸。
可用于吸收氨气(或 HCl)并能防倒吸的常用装置为：
氨气实验室制法的注意事项
基础知识复习
（4）铵盐及NH4+的检验
①物理性质：铵盐都是 色固体，均易溶于水。
②化学性质：
③NH4+的检验
白
PART 03
硝酸的性质
基础知识复习
3.硝酸的性质
(1)物理性质
(2)化学性质
硝酸是无色挥发的液体，有 气味。
刺激性
基础知识复习
基础知识复习
PART 04
环境保护与绿色化学
基础知识复习
4.环境保护与绿色化学
环境问题 污染物
酸雨 SO2及NOx
光化学烟雾 NOx及碳氢化合物
臭氧层空洞 氟氯烃及NOx
水体富营养化 含氮、磷的化合物
废旧电池污染 废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子
温室效应 主要是CO2,但CO2不是大气污染物
白色污染 塑料等有机物
(1)常见的环境问题及对应的污染物
基础知识复习
(2)绿色化学的核心和特征
①绿色化学的核心。
绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除对环境的污染。又称为“环境友好化学”“清洁化学”。
②绿色化学的四个特征：
采用无毒、无害、可再生的物质作原料；
在无毒、无害的条件（包括催化剂、溶剂）下进行；
产品应该是环境友好的；
具有理想的“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。
③原子经济性：原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可表示为原子利用率=
基础知识复习
(3)环境污染的类型及防治
类型 防治措施
大气污染 ①开发新能源，减少化石燃料的燃烧
②对工业尾气进行处理
③立法管理
水污染 ①对废水进行无害化处理后排布
②立法管理
土壤污染 ①对垃圾进行回收和分类处理，综合利用
②控制各种污水排放
典型例题复习
【典例1】 N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物,含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物,用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为　。
(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收,主要反应为
典型例题复习
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有　　　　(填字母)。
A.加快通入尾气的速率
B.采用气、液逆流的方式吸收尾气
C.吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤,得到NaNO2晶体,该晶体中的主要杂质是　　　　(填化学式);吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是　　　　(填化学式)。
典型例题复习
(3)NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气,可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同,NO转化为N 的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如下图所示。
①在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和N ,其离子方程式为　。
②NaClO溶液的初始pH越小,NO转化率越高。其原因是　　　　　　。
典型例题复习
答案 (1)2NH3+2O2 N2O+3H2O　(2)①BC
②NaNO3　NO　(3)①3HClO+2NO+H2O==3Cl-+2N +5H+　②溶液pH越小,溶液中HClO的浓度越大,氧化NO的能力越强
典型例题复习
典型例题复习
(3)①在酸性条件下,氧化剂HClO+2e-→Cl-,还原剂NO-3e-→N ,根据电子守恒和原子守恒,写出离子方程式:2NO+3HClO+H2O==2N +3Cl-+5H+。②溶液pH越小,c(HClO)越大,氧化NO的能力越强。
典型例题复习
【典例2】 如图所示,将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内,充分反应后,试管内残留 体积的气体,该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为(　　)
A.3∶2 B.2∶3
C.8∶3 D.3∶8
典型例题复习
答案 C　
典型例题复习
【典例3】某小组同学欲探究NH3的催化氧化反应,按下图装置进行实验。A、B装置可选用的药品:浓氨水、H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2。
典型例题复习
(1)NH3催化氧化的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)甲、乙两同学分别按上图装置进行实验。一段时间后,装置G中的溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是　　　　　　　　　　。
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是　　　　　　(填化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
典型例题复习
(3)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进:
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应　　　　(填“增加”或“减少”)装置A中的产气量,或　　　　(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加装置,该装置可以是　　　　(填字母序号)。
典型例题复习
(4)为实现该反应,也可用下图所示的装置替换题给装置中虚线框部分:
化合物X为　　　　　。NH4HCO3的作用是　　　　　　。
典型例题复习
答案 (1)4NH3+5O2 4NO+6H2O　(2)①2NO+O2==2NO2　②NH4NO3　③3Cu+8H++2N ==3Cu2++2NO↑+4H2O　(3)①增加　减少　②abc　(4)Na2O2　NH4HCO3受热分解放出NH3,同时放出的CO2和H2O分别与Na2O2反应生成O2
典型例题复习
解析 (1)氨的催化氧化反应中,氨气被氧气氧化生成一氧化氮,化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。
(2)①氨气发生催化氧化反应生成一氧化氮,一氧化氮极易与氧气化合生成二氧化氮:2NO+O2==2NO2,所以装置F中有红棕色气体产生;②乙观察到装置F中只有白烟生成,是由于氨气和硝酸反应NH3+HNO3==NH4NO3,生成了白色的NH4NO3固体;③在装置G中,生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,该反应的化学方程式为3NO2+H2O==2HNO3+NO,金属铜与硝酸发生反应3Cu+8HNO3(稀) ==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,对应的离子方程式为3Cu+8H++2N ==3Cu2++2NO↑+4H2O。
典型例题复习
(3)①为了充分氧化氨气,氧气需过量,故需增加氧气的量或减少氨气的量。由气体的干燥装置可知,A为制氧气的装置,B为制取氨气的装置,因此可增加装置A中的产气量或减少装置B中的产气量;②E装置是氨气的催化氧化装置,从装置中出来的气体中有氧气、氨气、一氧化氮和水蒸气,因发生反应4NO+2H2O+3O2==4HNO3,NH3+HNO3==NH4NO3会产生白烟,为避免F中生成硝酸铵,实现在F中看到红棕色的二氧化氮,需除去水蒸气或氨气,需在装置E、F间增加一个装置,该装置可以将氨气或水蒸气除去,a中碱石灰可吸收水蒸气,也可以通过防倒吸的b装置吸收氨气,还可以通过浓硫酸吸收氨气和水蒸气,故选abc。
典型例题复习
(4)为实现反应2NO+O2==2NO2,还需要氧气,碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳,放出的CO2和H2O可与Na2O2反应生成O2,则X为Na2O2。
典型例题复习
【典例4】 某研究性学习小组设计用如图所示实验装置(夹持仪器省略)制取干燥的氨气并验证NH3具有还原性,请回答下列问题:
典型例题复习
(1)实验室制备氨气有多种方法,现欲用NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3,则甲中的气体发生装置为　　　　(从Ⅱ中选用);用浓氨水与生石灰反应也可制取NH3,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)装置丙用于收集NH3,应将导管　　　　(填“a”或“b”)延长至接近集气瓶底,装置乙中盛放的试剂为　　　　　　,装置己的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(答两点)。
(3)若装置丁中黑色固体变红,则装置戊中现象为　　　　　　　　。
典型例题复习
答案 (1)B　CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑
(2)b　碱石灰　吸收未反应完的NH3,防止空气中水蒸气进入装置戊中
(3)白色固体变为蓝色
典型例题复习
解析 (1)铵盐与氢氧化钙反应需要加热,且反应中有水生成,应选装置B;氧化钙与一水合氨反应生成氢氧化钙和氨气。
(2)氨气密度比空气小,应用向下排空气法收集,所以将b管延伸至接近集气瓶底;氨气是碱性气体,可用碱石灰干燥;氨气与氧化铜反应时,氨气是过量的,装置己的作用是吸收未反应完的NH3,防止空气中水蒸气进入装置戊中。
(3)氨气与氧化铜反应生成铜和水,所以装置戊中的现象为白色固体变为蓝色。
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