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1.1 反应热
第1课时 反应热 焓变
一、反应热 焓变
化学反应的特征
化学反应
物质变化
能量变化
质量守恒定律
能量守恒定律
遵循
遵循
反应体系是
吸热还是放热
反应体系是
吸收还是放出多少热量
定性
定量
一、反应热 焓变
E总(生成物) E总(反应物)
反应物断键吸收 生成物成键放出
宏观
微观
Q
任务1 ：如何定量描述化学反应中释放或吸收的热量？
一、反应热 焓变
任务1 ：如何定量描述化学反应中释放或吸收的热量？
一、反应热 焓变
体系
环境
热量
任务1 ：如何定量描述化学反应中释放或吸收的热量？
一、反应热 焓变
环境
体系
T2 ＞ T1
T2
T1
体系与环境之间存在_______交换。
因温度不同，
热传递
热量
任务2 ：反应热的测定
一、反应热 焓变
中和反应反应热的测定
提出问题：
1、需要测量哪些数据？
2、如何根据测得的数据计算反应热？
3、为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？
Q = mCΔt
任务2 ：反应热的测定
一、反应热 焓变
思考：为了提高测定的准确度，应采取哪些措施？
1、要使用同一支温度计，且温度计较精确：搅拌器搅拌，保证溶液温度均匀；
2、减少热量损失
（1）使用保温装置，尽可能减少与环境的热交换；
（2）在量热的过程中，操作时动作要快，尽量减少热量的散失。……
任务2 ：反应热的测定
一、反应热 焓变
中和反应反应热的测定
测
定
原
理：
HCl + NaOH === NaCl + H2O
盐酸、NaOH溶液及发生的反应
任务2 ：反应热的测定
一、反应热 焓变
实验仪器：量热计
现代量热计
简易量热计
使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。
测量反应前后体系的温度
反应容器
减少热量散失，
降低实验误差。
减少热量散失，降低实验误差。
量热计
任务2 ：反应热的测定
一、反应热 焓变
量热器的组装
测反应前的温度
测反应后的最高温度
重复操作
实验步骤
数据处理：
一、反应热 焓变
误差分析
实验过程中有哪些因素会造成实验误差？
①装置本身缺陷：
②实验操作：
③数据处理：
如 动作慢，造成热量损失
保温性能差
酸碱溶液的比热容和密度均大于水
采用近似值计算，
2.实验中是否可以更换温度计？
不能，会存在仪器误差
3.能否测完酸后直接测量碱的温度？那如何操作？
不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测别的溶液。
1.能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？
不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。
一、反应热 焓变
误差分析
一、反应热 焓变
误差分析
4.能否将NaOH分多次倒入热量计中？
为了保证盐酸完全被中和
不能，操作时动作要快，尽量减少热量的散失
5.为什么NaOH的浓度稍稍比酸大？
6.玻璃搅拌棒能否用金属搅拌棒代替？
不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成热量损失。
任务2 ：反应热的测定
一、反应热 焓变
任务3 ：反应热与焓变
一、反应热 焓变
为什么化学反应会有反应热？
若 H生成物若 H生成物>H反应物，则△H>0，即 H 为“＋”，为吸热反应
反应物本身的性质
物质的状态：g>l>s
温度：T↑→H↑
压强：P↑→H↑
H
反应进程
1mol H2(g) +1molCl2(g)
2mol HCl(g)
2mol H(g) +2molCl(g)
(436+243)KJ
862KJ

断开 1mol H—H键吸收能量436kJ
断开 1mol Cl—Cl键吸收能量243kJ
形成 2mol H—Cl键放出能量 862kJ
H2（g） + Cl2（g） ==== 2HCl（g）
①断键吸能(E吸）
②成键放能(E放）
183KJ
一、反应热 焓变
△H的计算公式
(1)△H=H总(生成物)- H总(反应物)
(2)△H=E总(反应物断键吸收)- E总(生成物成键放出)
一、反应热 焓变
任务3 ：反应热与焓变
宏观
微观
化学反应
物质变化
能量变化
质量守恒定律
能量守恒定律
遵循
遵循
反应体系是
吸热还是放热
反应体系是
吸收还是放出多少热量
定性
定量
表征
计算
？
H
一、反应热 焓变
实验测得
直接法
研究反应热的意义
(1)热能综合利用
(2)工艺条件优化
(3)理论分析
…………
二、热化学方程式 燃烧热
aA + bB === cC + dD
反应物本身的性质
物质的状态：g>l>s
温度：T↑→H↑
压强：P↑→H↑
焓（H）
△H=H总(生成物)- H总(反应物)
1、标明反应时的温度、压强；
2、标明物质的状态；
3、？
25 C,101KPa
下列热化学方程式有什么不同与联系
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ /mol
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =－571.6 kJ /mol
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与化学计量数成正比 。
二、热化学方程式 燃烧热
二、热化学方程式 燃烧热
1. 定义
101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。单位:kJ·mol-1。
燃烧热
2. 意义
例如:C2H2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol-1,表示在25 ℃、101 kPa时, 1 mol C2H2完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 299.6 kJ的热量。

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