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2024
物质的量
第一课时
什么是物质的量
是物质的质量吗
还是物质的什么量
又或者是什么物质的量
举个例子
质量
分子
46g
71g
117g
2个
1个
2个
宏观
微观
宏观物质的质量与微量粒子的数目之间有什么联系呢？
？
Na+Cl2 NaCl
物质的量与质量
物理量 物质的量 质量
定义
符号
单位及符号
单位的标准
表示含有一定数目粒子的集合体
表示物体含物质的多少
mol
m
n
g
12g12C所含碳原子数为6.02×1023
4℃1L水的质量
摩尔是国际单位制7个基本单位之一
物质的量
铝原子
玛莎拉蒂
宏观
微观
注意事项
定义：含有一定数目粒子的集合体，用符号n表示
一定数目：0.012kg12C中所含C原子数目
微粒：原子、分子、离子、原子团、电子、质子和中子等
表示方法：x mol+化学式
1mol氧
1mol人
例如：1mol O 2mol O2
指明微粒种类，不能用名称表示
不能用于计量宏观物体
1mol到底是多大呢
一双筷子有两根，
一打铅笔有12个，
那么1摩尔粒子到底
含有多少粒子呢？
参考资料
1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。
0.012kg 12C
微观构成
？
规定： 0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为1 mol的标准。
意大利物理学家、化学家阿伏加德罗对此贡献很大，为了纪念他，人们又把0.012kg 12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数
定义：1mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
单位：mol-1 (每摩尔)
符号：NA
精确值：
近似值：
0.012Kg12C中所含碳原子数6.02×1023 mol－1
NA≈6.02× 1023 mol－1
数值：
注意事项
思考：物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N )之间的关系？
结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
交流与讨论
假如让10亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要 多年才能数清。
3万
≈ 1.67 1021 个 H2O分子
结论：微观粒子不便以个数来计量！
假设你有 6.02×1023 个硬币，那么它堆积起来会有多厚呢？
6.02×1023个硬币=1.204×1018千米
1.49×108千米
NA个硬币的厚度能来回40亿次
一摩尔米有多少？
如果有 6.02×1023 粒米让全球60亿人吃，每人每天吃10斤,可吃多少时间？
再次感受
1万4千年！
如此巨大的数据！
物质的量只适用于微观粒子，且必须用化学式注明！！！
小结归纳
物质的量
定义：含有一定数目粒子的集合体
符号：n
计量对象：微观粒子
阿伏加德罗常数
定义：1mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
计算公式：
符号：NA
1、0.5mol的H2SO4含O（ ）mol，H约为（ ）个，含（ ）mol质子，含（ ）molH2。
你学会了吗
2
2
25
0
2.含1.204 ×1024个H的CH4物质的量为（ ）mol。
0.5
3.1molH2O中含（ ）mol质子，（ ）mol原子，（ ）mol电子。
10
3
10
4.0.5molH2O中含x个O，则NA为（ ）。
0.5/x
2024
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