资源简介

专题08 常见的酸和碱
命题点1 盐酸和硫酸的性质和用途
命题点2　氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途
命题点3　氢氧化钠、氢氧化钙的变质
盐酸和硫酸的性质和用途
本考点常在选择题以信息或图示形成命题，考查的知识点有:①盐酸和硫酸的物理性质和用途，进行判断；②盐酸和硫酸的化学性质；③浓硫酸的特性和稀释。
物理性质 物质 （浓）盐酸 （浓）硫酸
颜色、状态 无色液体 无色油状液体
气味 有刺激性气味 无气味
挥发性 易挥发 难挥发
用途 盐酸用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等，浓硫酸作干燥剂
共性 在水溶液中都能解离出H+和酸根离子（或氯离子）
化学性质 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色
活泼金属(K、Ca、Na除外)反应生成氢气 金属+酸=盐+氢气 Fe＋2HCl==FeCl2+H2↑（铁与酸反应只能生成亚铁离子) 2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
与金属氧化物反应生成盐和水 金属氧化物+酸=盐+水 Fe2O3＋6HCl==2FeCl3+3H2O CuO＋H2SO4==CuSO4+H2O
与碱反应生成盐和水 酸+碱=盐+水 NaOH＋HCl ==NaCl+H2O Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ==CuSO4+2H2O
与某些盐反应 酸+盐=新酸+新盐 Na2CO3＋2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
与某些盐反应 AgNO3＋HCl==AgCl↓+HNO3 (检验氯离子) BaCl2＋H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl (检验硫酸根离子)
浓硫酸的特性
(1)吸水性(属于物理性质)：浓硫酸具有很强的吸水性，实验室用作干燥剂，一般干燥中性气体(如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性气体(如CO2、SO2等)。
(2)腐蚀性(又称脱水性，属于化学性质)：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。
(3)强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。
【特别提醒】①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。②浓硫酸的稀释（酸入水，缓慢倒，不断搅拌。）。③常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。③ 浓盐酸具有挥发性，敞开瓶口溶液的质量减少（溶质减少）；浓硫酸具有吸水性，敞开瓶口溶液的质量增加（溶剂增加）。
【典例精讲】
1．（2023年甘肃省白银市中考）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置在空气中质量会增大，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意；
D、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。
故选：C。
2.（2023年湖南省衡阳市中考）正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．闻气体气味
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
【答案】B
【详解】A、读取液体体积时，量筒要放平，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，错误；
B、 很多的气体有毒或者有刺激性气味，故闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，而不能凑到容器口闻气体的气味，正确；
C、在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测得溶液的pH。不能将pH试纸放到待测溶液中，会污染试剂，错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，错误。
故选B。
3.（2023年湖南省郴州市中考）下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【答案】B
【详解】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故A说法正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故B说法错误；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，故C说法正确；
D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，故D说法正确；
故选B。
4.（2023年山东省滨州市中考）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
【答案】D
【详解】A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意；
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，不符合题意；
C、铜和稀硫酸不反应，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。
故选D。
[方法指导]
解答此类问题要熟悉常见酸的性质和用途，特别是利用酸的化学性质书写对应反应的化学方程式时，会灵活运用其规律书写，比如酸与活泼金属反应可以套用模板：金属+酸==盐+氢气（或置换反应）。
氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途
本考点常在选择题以信息或图示形成命题，考查的知识点有:①氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途，进行判断；②氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化[Ca(OH)2]
俗称 火碱 、 烧碱 、 苛性钠 熟石灰、 消石灰
物理性质 颜色 状态 白色固体 白色固体
溶解性 易溶于水并放出大量的热 微溶于水
吸水性 易吸收水分而潮解腐蚀性强 无
腐蚀性 腐蚀性强 腐蚀性较强
用途 作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉；农业：改良酸性土壤、配制波尔多液；建筑：石灰浆(粉刷墙壁)
共性 在水溶液中都能解离出OH-和金属离子（或铵根离子）
化学性质 与非金属氧化物反应 碱+非金属氧化物=盐+水 2NaOH＋ CO2 ==Na2CO3+H2O Ca(OH)2＋CO2 ==CaCO3↓+H2O
与酸反应 碱+酸=盐+水 2NaOH＋H2SO4==Na2SO4+2H2O Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2+2H2O
与某些盐反应 碱+盐=新碱+新盐 2NaOH＋CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2＋ Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaOH
【特别提醒】（1）有颜色且不溶于水的碱：Cu(OH)2蓝色沉淀；Fe(OH)3红褐色沉淀；难溶性碱不能使指示剂变色,只有可溶性碱（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）才能使指示剂变色。
在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如 NaOH、Ca(OH)2等；变质原因是它们与空气中的CO2反应，生成碳酸盐，如CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O。氢氧化钠裸露在空气中，易与空气中的二氧化碳反应，且易潮解（易吸水）固体的质量增加；氧化钙吸收水分后变成氢氧化钙，会继续和CO2反应，固体质量增加。
碱与物质发生反应要满足的条件：碱是可溶性的碱；非金属氧化物不能是CO、NO；盐是可溶性的盐。
【典例精讲】
5.（2023年江苏省扬州市中考）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（ ）
A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋
【答案】B
【详解】A、食盐水显中性，故A错误；B、肥皂水显碱性，故B正确；C、蔗糖溶液显中性，故C错误；
D、食醋显酸性，故D错误。故选B。
6．（2023年湖南省株洲市中考）固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是：（ ）①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】A
【详解】氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，潮解没有新物质生成，属于物理变化；二氧化碳吸收空气中二氧化碳而变质，有新物质生成，属于化学变化；
答案：A。
7．（2023年山东省枣庄市中考）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．镁条 C．氧化铜 D．硫酸钠溶液
【答案】D
【详解】A、紫色石蕊试液遇稀盐酸变红色，遇氢氧化钠溶液变蓝色，可以鉴别，不符合题意；
B、镁与稀盐酸反应生成氢气和氯化镁，固体溶解、有气泡，镁与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，不符合题意；
C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，固体溶解、溶液变蓝色，氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，不符合题意；
D、硫酸钠溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液均不反应，不能鉴别，符合题意；
故选D。
8．（2023 牡丹江）归纳总结是化学学习常用的方法。下列归纳总结正确的是（　　）
A．显碱性的物质都能治疗胃酸过多
B．含有氧元素的物质都是氧化物
C．具有挥发性的药品都需密封保存
D．催化剂都能加快化学反应速率
【答案】 D
【解答】解：A、显碱性的物质不一定都能治疗胃酸过多，如氢氧化钠显碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，说法错误；
B、氧化物是由两种元素组成的，且其中有一种元素是氧元素的化合物，因此含有氧元素的物质不一定都是氧化物，如NaOH，说法错误；
C、具有挥发性的药品都需密封保存，说法正确；
D、催化剂能改变化学反应的速率，在有些反应中是加快化学反应的速率，在有些反应中是减慢化学反应的速率，说法错误。
故选：C。
[方法指导]
解答此类问题要熟悉常见碱的性质和用途，特别是利用碱的化学性质书写对应反应的化学方程式时，会灵活运用其规律书写。比如酸与碱反应可以套用模板：碱+酸==盐+水（复分解反应）。
氢氧化钠、氢氧化钙的变质
本考点考查内容为探究氢氧化钠、氢氧化钙的变质，常以实验题形式命题。
氢氧化钠变质
变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(化学反应方程式2NaOH＋ CO2 ==Na2CO3+H2O）
检验氢氧化钠是否变质——检验是否存在CO32-
试剂选择 现象 化学方程式
酸 盐酸 产生气泡 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
碱 氢氧化钙 产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐 氯化钙 产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （与上一空相对应）
（3）.确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质——检验是否存在OH－
①变质后的成分分析：部分变质后成分为NaOH和Na2CO3，全部变质后成分为Na2CO3。
②NaOH的检验分析：检验NaOH之前须除去Na2CO3，Na2CO3呈碱性。实验设计如下
实验步骤 实验目的 实验现象 结论
①取部分样品溶于水，加过量BaCl2或CaCl2溶液 除去NaOH中的Na2CO3 产生白色沉淀
方法一 ②取①所得上层清液，滴加无色酚酞溶液 检验是否存在NaOH 酚酞溶液变红 部分变质
酚酞溶液不变色 全部变质
方法二 ③取①所得上层清液，加入可溶性铜盐(或铁盐) 有蓝色沉淀(或红褐色沉淀生成) 部分变质
无沉淀生成
全部变质
2.氢氧化钙变质的探究
（1）.变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙(化学反应方程式：Ca(OH)2＋CO2 ==CaCO3↓+H2O
（2）. 检验氢氧化钙是否变质——检验是否存在CO32-
①分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过溶解观察是否有沉淀析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。
②方法：加入盐酸，有气泡说明氢氧化钙已变质，反应化学方程式为CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑。
③变质后成分：全部变质成分为只有CaCO3；部分变质成分为Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
（3）. 确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质——检验是否存在Ca(OH)2
实验步骤 实验现象 实验结论
①取部分样品溶于水
方法一 ②过滤，取少量溶液于试管中，通入CO2 若有白色沉淀产生 部分变质
无白色沉淀产生 全部变质
方法二 ③向①中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 部分变质
f'f 溶液不变色 全部变质
启示：氢氧化钠(或氢氧化钙)变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧
化钠(或氢氧化钙)应密封保存。
【典例精讲3】
9.（2023 随州）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A.向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体 B.分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸 C.向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
【答案】 C
【解答】解：A、NaOH和NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度分别升高、降低，一段时间后温度恢复至常温，故选项图像错误。
B、分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。
C、变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成气体，氢氧化钠消耗完再与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，故气体的质量先是零，滴加一定量的稀盐酸后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图像正确。
D、向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，恰好完全反应时溶液显碱性，溶液的pH应大于7，故选项图像错误。
故选：C。
10.（2023年四川省眉山市中考）某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？
【猜想与假设】
猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
【实验探究】
(1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为_____。
甲同学得出结论：猜想一正确。
(2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是_____(用化学方程式表示)，并补充实验如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
_____ _____ 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙
【实验结论】
综上所述，猜想三正确。
【实验反思】
(3)澄清石灰水必须要_____保存。
【答案】(1)
(2) 取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液） 浊液变红（或浊液变蓝）
(3)密封
【详解】（1）甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生，说明白色固体为碳酸钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，故填：；
（2）①白色固体也可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为，取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体也会全部溶解并有气泡产生，故填：；
②可增加实验检验是否存在氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可用无色酚酞溶液检验，无色酚酞溶液遇碱变蓝，也可用紫色石蕊溶液鉴别，紫色石蕊溶液遇碱变红，故填：取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液）；
③实验结论为白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴无色酚酞溶液，浊液变红（或取少量白色固体于试管中，加入适量的水充分振荡后加入1~2滴紫色石蕊溶液，浊液变蓝），故填：浊液变红（或浊液变蓝）；
（3）空气中的二氧化碳会与澄清石灰水反应生成碳酸钙，因此澄清石灰水必须要密封保存，故填：密封。
[方法指导]
熟记氢氧化钠和氢氧化钙变质的原因和变质后物质的成分，利用其物质的化学性质去验证。比如说氢氧化钠全部变质，其原因时氢氧化钠与空气中的CO2反应生成碳酸钠，所以全部变质后物质中只有碳酸钠，由于这种物质显碱性，只要用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液）就可以验证了。专题08 常见的酸和碱
命题点1 盐酸和硫酸的性质和用途
命题点2　氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途
命题点3　氢氧化钠、氢氧化钙的变质
盐酸和硫酸的性质和用途
本考点常在选择题以信息或图示形成命题，考查的知识点有:①盐酸和硫酸的物理性质和用途，进行判断；②盐酸和硫酸的化学性质；③浓硫酸的特性和稀释。
物理性质 物质 （浓）盐酸 （浓）硫酸
颜色、状态 无色液体 无色油状液体
气味 有刺激性气味 无气味
挥发性 难挥发
用途 盐酸用于金属表面 、制造药物等；人体胃液中含有 ，可帮助消化 硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等，浓硫酸作
共性 在水溶液中都能解离出 和酸根离子（或氯离子）
化学性质 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液不变色
活泼金属(K、Ca、Na除外)反应生成氢气 金属+酸=盐+氢气 （铁与酸反应只能生成 ) 2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
与金属氧化物反应生成盐和水 金属氧化物+酸=盐+水
与碱反应生成盐和水 酸+碱=盐+水 NaOH＋HCl ==NaCl+H2O Cu(OH)2 ＋ H2SO4 ==CuSO4+2H2O
与某些盐反应 酸+盐=新酸+新盐 Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
与某些盐反应 (检验氯离子) (检验硫酸根离子)
浓硫酸的特性
(1)吸水性(属于物理性质)：浓硫酸具有很强的吸水性，实验室用作 ，一般干燥 (如H2、O2、CO、N2、CH4等)及酸性气体(如 、SO2等)。
(2)腐蚀性(又称脱水性，属于化学性质)：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。
(3)强氧化性：与金属反应时一般不生成氢气。
【特别提醒】①如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上 。②浓硫酸的稀释（ 。）。③常见的酸除盐酸、硫酸外还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。③ 浓盐酸具有挥发性，敞开瓶口溶液的质量减少（ ）；浓硫酸具有吸水性，敞开瓶口溶液的质量 （溶剂增加）。
【典例精讲】
1．（2023年甘肃省白银市中考）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐
2.（2023年湖南省衡阳市中考）正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是（ ）
A．读取液体体积 B．闻气体气味
C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸
3.（2023年湖南省郴州市中考）下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A. 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B. 稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C. 稀硫酸可用来除铁锈
D. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
4.（2023年山东省滨州市中考）下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
[方法指导]
解答此类问题要熟悉常见酸的性质和用途，特别是利用酸的化学性质书写对应反应的化学方程式时，会灵活运用其规律书写，比如酸与活泼金属反应可以套用模板：金属+酸==盐+氢气（或置换反应）。
氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途
本考点常在选择题以信息或图示形成命题，考查的知识点有:①氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途，进行判断；②氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化[Ca(OH)2]
俗称
物理性质 颜色 状态 白色固体 白色固体
溶解性 微溶于水
吸水性 易吸收水分而潮解腐蚀性强 无
腐蚀性 腐蚀性强 腐蚀性较强
用途 作干燥剂；化工原料：制肥皂、造纸；去除油污：炉具清洁剂中含 工业：制漂白粉；农业： 、配制 ；建筑： (粉刷墙壁)
共性 在水溶液中都能解离出 和金属离子（或铵根离子）
化学性质 与非金属氧化物反应 碱+非金属氧化物=盐+水
与酸反应 碱+酸=盐+水 2NaOH＋H2SO4==Na2SO4+2H2O Ca(OH)2＋2HCl==CaCl2+2H2O
与某些盐反应 碱+盐=新碱+新盐
【特别提醒】（1）有颜色且不溶于水的碱： 蓝色沉淀；Fe(OH)3 ；难溶性碱不能使指示剂变色,只有可溶性碱（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）才能使指示剂变色。
在空气中易变质的碱：易溶性(或微溶性)碱久置于空气中均易变质。如 NaOH、Ca(OH)2等；变质原因是它们与空气中的CO2反应，生成碳酸盐，如CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O。氢氧化钠裸露在空气中，易与空气中的二氧化碳反应，且易潮解（易吸水）固体的质量 ；氧化钙吸收水分后变成氢氧化钙，会继续和 反应，固体质量 。
碱与物质发生反应要满足的条件：碱是可溶性的碱；非金属氧化物不能是CO、NO；盐是可溶性的盐。
【典例精讲】
5.（2023年江苏省扬州市中考）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（ ）
A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋
6．（2023年湖南省株洲市中考）固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是：（ ）①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
7．（2023年山东省枣庄市中考）实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．镁条 C．氧化铜 D．硫酸钠溶液
8．（2023 牡丹江）归纳总结是化学学习常用的方法。下列归纳总结正确的是（　　）
A．显碱性的物质都能治疗胃酸过多
B．含有氧元素的物质都是氧化物
C．具有挥发性的药品都需密封保存
D．催化剂都能加快化学反应速率
[方法指导]
解答此类问题要熟悉常见碱的性质和用途，特别是利用碱的化学性质书写对应反应的化学方程式时，会灵活运用其规律书写。比如酸与碱反应可以套用模板：碱+酸==盐+水（复分解反应）。
氢氧化钠、氢氧化钙的变质
本考点考查内容为探究氢氧化钠、氢氧化钙的变质，常以实验题形式命题。
氢氧化钠变质
变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠(化学反应方程式2NaOH＋ CO2 ==Na2CO3+H2O）
检验氢氧化钠是否变质——检验是否存在
试剂选择 现象 化学方程式
酸 产生气泡 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
碱 产生白色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐 产生白色沉淀 （与上一空相对应）
（3）.确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质——
①变质后的成分分析：部分变质后成分为 ，全部变质后成分为 。
②NaOH的检验分析：检验NaOH之前须除去 ，Na2CO3呈碱性。实验设计如下
实验步骤 实验目的 实验现象 结论
①取部分样品溶于水，加过量 或CaCl2溶液 除去NaOH中的Na2CO3 产生白色沉淀
方法一 ②取①所得上层清液，滴加无色酚酞溶液 检验是否存在NaOH 酚酞溶液变红 部分变质
酚酞溶液不变色 全部变质
方法二 ③取①所得上层清液，加入 有蓝色沉淀(或红褐色沉淀生成) 部分变质
无沉淀生成
全部变质
2.氢氧化钙变质的探究
（1）.变质的原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙(化学反应方程式：Ca(OH)2＋CO2 ==CaCO3↓+H2O
（2）. 检验氢氧化钙是否变质——检验是否存在CO32-
①分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过溶解观察是否有沉淀析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。
②方法：加入 ，有气泡说明氢氧化钙已变质，反应化学方程式为CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑。
③变质后成分：全部变质成分为只有CaCO3；部分变质成分为 。
（3）. 确定氢氧化钙是部分变质还是全部变质——检验是否存在Ca(OH)2
实验步骤 实验现象 实验结论
①取部分样品溶于水
方法一 ②过滤，取少量溶液于试管中，通入CO2 若有白色沉淀产生 部分变质
无白色沉淀产生 全部变质
方法二 ③向①中滴加无色酚酞溶液 溶液变红 部分变质
f'f 溶液不变色 全部变质
启示：氢氧化钠(或氢氧化钙)变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧
化钠(或氢氧化钙)应密封保存。
【典例精讲3】
9.（2023 随州）下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A.向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体 B.分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸 C.向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
A．A B．B C．C D．D
10.（2023年四川省眉山市中考）某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体、底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？
【猜想与假设】
猜想一：碳酸钙；空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。猜想二：氢氧化钙；水分蒸发，析出氢氧化钙固体。猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
【实验探究】
(1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为_____。
甲同学得出结论：猜想一正确。
(2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是_____(用化学方程式表示)，并补充实验如下：
实验步骤 实验现象 实验结论
_____ _____ 白色固体既含有碳酸钙又含有氢氧化钙
【实验结论】
综上所述，猜想三正确。
【实验反思】
(3)澄清石灰水必须要_____保存。
[方法指导]
熟记氢氧化钠和氢氧化钙变质的原因和变质后物质的成分，利用其物质的化学性质去验证。比如说氢氧化钠全部变质，其原因时氢氧化钠与空气中的CO2反应生成碳酸钠，所以全部变质后物质中只有碳酸钠，由于这种物质显碱性，只要用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液）就可以验证了。

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