资源简介

专题10 盐和化肥
命题点1 常见的盐及其性质
命题点2　 化肥的作用及其用途
命题点3　 粗盐中难溶性杂质的去除
常见的盐及其性质
本考点常在选择题、综合题和探究题以信息、图示或探究形成命题，考查的知识点有:①盐的物理性质和用途；②盐的化学性质；③复分解反应的判断。
常见的盐及其用途
概念：由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。
名称 化学式 俗称 物理性质 用途
氯化钠 NaCl 食盐 白色固体、易溶于水 作调味剂;配制生理盐水;农业选种;融雪剂等
碳酸钠 Na2CO3 纯碱 苏打 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色固体、能溶于水 发酵粉的主要成分;治疗胃酸过多症等
碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石主要成分 不溶于水的白色固体 建筑材料;补钙剂等
常见盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，
硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐都不溶
盐的化学性质
(1)盐溶液的酸碱性:大多数盐溶液显中性,少部分盐溶液显碱性,如K2CO3（草木灰主要成分）、Na2CO3、NaHCO3等的溶液显碱性，遇酸碱指示剂变色。
(2)与某些金属反应生成新盐和新金属（盐 + 金属 = 新盐 + 新金属）
①条件:盐必须可溶,金属单质(除K、Ca、Na)的活动性要强于盐中的金属。
②常考:铜与硝酸银: Cu + 2 AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2 Ag
铁与硫酸铜: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 。
(3)与酸反应生成新酸和新盐(盐 + 酸 = 新盐 + 新酸),如:
碳酸钙与盐酸: CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑;
硝酸银与盐酸: AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3 ; （检验Cl-）
氯化钡与硫酸:BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl。 (检验SO42-)
(4)与碱反应生成新盐和新碱(盐 + 碱 == 新盐 + 新碱),如:
碳酸钠与氢氧化钙: Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2 NaOH;
硫酸铜与氢氧化钠: CuSO4 + 2 NaOH == Na2SO4 + Cu(OH)2↓;
(5)与某些盐反应生成新盐和新盐
①条件:两种盐必须可溶,生成物有沉淀或气体或水。
②常考:氯化钙与碳酸钠: CaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + CaCO3↓;
硫酸铜与氯化钡: CuSO4 + BaCl2 == CuCl2 + BaSO4↓ 。
4.复分解反应
(1)概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。(双交换，价不变。)
(2)复分解反应发生的条件:反应物有酸可不溶,无酸必都溶;生成物中有沉淀或有气体或有水生成,满足一个条件即可。
(3)常见难溶化合物
八大沉淀：六白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;一蓝：Cu(OH)2;一红褐：Fe(OH)3
（4）【难点讲解】对复分解反应的三种考向:
①.判断复分解反应能否发生,根据前面考点过关中的“复分解反应发生的条件”可做解答。
②.判断物质之间能否发生转化:主要分析被转化物质能否与其他物质发生反应或自身能否发生分解反应,直接转化为题目要求的物质,需熟记常见物质的性质。一般情况下AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3等不能通过一步反应转化为其他物质。
③.判断物质或离子是否共存:主要看物质间相互交换成分或阴、阳离子相互结合是否有沉淀、气体或水生成,若有则不能共存。解题时还应注意题目中的附加条件,如溶液的酸碱性、溶液的颜色等。
【易错点总结】
1.盐不一定是由金属离子和酸根离子构成,如铵盐就不含金属离子。
2.盐与碱相遇或盐与盐相遇时必须符合复分解反应的条件才能产生。即生成的盐至少有一种是沉淀(不溶于水),且反应物中的盐和碱必须全部溶于水。
【典例精讲】
1．（2023年江苏省扬州市中考）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（ ）
A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂
C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） D．干冰：干净无杂质的冰
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱，是因为氢氧化钠具有强腐蚀性，氢氧化钠不具有可燃性，不符合题意；
B、氯化钠被称作食盐，是因为氯化钠具有咸味，可用作食品调味品，符合题意；
C、水银是汞的俗称，不是液态的银，不符合题意；
D、干冰是固体二氧化碳，不是干净无杂质的冰，不符合题意。
故选B。
2.（2023年湖南省怀化市中考）下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（ ）
A．水银一Hg一单质 B．生石灰一CaO一氧化物
C．熟石灰一Ca（OH）2一碱 D．纯碱一Na2CO3一酸
【答案】D
【详解】A、汞俗称水银，属于金属单质，其化学式为：Hg，正确；
B、生石灰的氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素属于氧化物，正确；
C、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，化学式为Ca（OH）2，正确；
D、Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱、苏打，属于盐，错误；
故选D。
3.（2023年贵州省中考）通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是

A．若甲为，则丁可以是Fe或
B．若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应
C．若甲为，则丙可以是水
D．若甲为NaOH，则丙可以是
【答案】D
【详解】A、若甲为H2，丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气，不符合题意；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其产物均是化合物，而氢气属于单质，故若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应，不符合题意；
C、若甲为，乙可以是碳酸，则丙可以是水，丁可以是碳酸氢钙，不符合题意；
D、若甲为NaOH，则丙不可以是，因为丙若是硝酸铁，则乙是氧化铁或亚铁盐，而氢氧化钠不能一步转化为氧化铁或亚铁盐，符合题意；
故选：D。
4.（2023年江苏省苏州市中考）部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（ ）
溶、挥 溶 溶、、挥
溶 微 不
溶 溶 微
A．盐酸是挥发性酸 B．是可溶性盐
C．常温下溶解度： D．常温下，溶液与稀盐酸不发生反应
【答案】C
【详解】A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，不符合题意；
B、由溶解度表知，为可溶性物质，其由金属阳离子和酸根离子构成、属于盐，故是可溶性盐，不符合题意；
C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度：，符合题意；
D、假设溶液与稀盐酸反应，则其反应生成氯化镁和硫酸，而氯化镁和硫酸均属于可溶性物质，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成，故常温下，溶液与稀盐酸不发生反应，不符合题意；
故选C。
5．（2023年江西省中考）烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：
(1)步骤①中操作a的名称是______。
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为______。
(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而______。
【答案】(1)过滤
(2)
(3)B
(4)减小
【详解】（1）步骤①中操作a为分离溶液和固体的操作，其名称是过滤；
（2）中和反应是酸与碱反应生成盐和水，步骤②中发生中和反应的为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）步骤③是向含有氯化镁和氯化钙的溶液中加入适量的试剂X得到氢氧化镁固体和氯化钙溶液，即为除去氯化镁杂质，且不能引入新的杂质；
A、若试剂X为氢氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了杂质氯化钾，不符合题意；
B、若试剂X为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合除杂的原则，符合题意；
C、若试剂X为硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化镁不反应，不符合题意；
D、若试剂X为硝酸钙溶液，硝酸钙与氯化镁不反应，不符合题意；
故选B；
（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明 CaCl2 的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，氯化钙的溶解度减小，析出氯化钙晶体。
[方法指导]
解答此类问题要熟悉常见盐的性质和用途，特别是盐的化学性质，才能有效地解决相关问题。
化肥的作用及其用途
本考点主要考查化肥的作用和鉴别，通常以信息形式出现在选择题或填空题中。
1.常见化肥的物理性质和鉴别
分类 氮肥 磷肥 钾肥
碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
外观 白色晶体 灰白色粉末 白色晶体
气味 有强烈的氨味 无 无 无 无 无
溶解性 全部溶于水 大多不溶于水 全部溶于水
加熟石灰 放出有刺激性气味的氨气(尿素除外) 没有刺激性气味的气体放出
2.化肥的作用
(1)氮肥:促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高植物蛋白质的含量(壮叶)。
(2)磷肥:促进作物生长,增强作物抗寒、抗旱能力(壮果)。
(3)钾肥:促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力(壮茎)。
(4)复合肥:同时均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的作用,有效成分高。
3.化肥和农药的利与弊
利：使农业高产丰收。
弊：过量使用易引起土壤污染、水污染和大气污染。
易错点:
(1)氮肥中的氨水呈液态,碳酸氢铵有强烈的氨味,这是因为碳酸氢铵在常温下不稳定,分解生成氨气（NH4HCO3== NH3↑ + CO2↑+ H2O）;尿素属于有机氮肥，不能与碱反应生成氨气。
(2)检验铵盐的方法:铵盐都能与碱反应,放出有刺激性气味的氨气,其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,据此可以检验铵盐;
（3）铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，因为它们之间会发生反应释放出氨气，降低肥效。如硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为：2NH4NO3＋Ca(OH)2 == Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O。
【典例精讲】
6.（2023年湖南省永州市中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A． B． C．KCl D．
【答案】A
【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；
C、氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。
故选A。
7.（2023年山东省滨州市中考）施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．尿素[CO(NH2)2属于氮肥 B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
C．铵态氮肥不能与碱性物质混用 D．硝酸钾属于复合肥
【答案】B
【详解】A、尿素中含有营养元素氮元素，属于氮肥，故A正确；
B、 氮肥能促使作物的茎，叶生长茂盛，叶色浓绿，磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，因此植物叶片发黄，应施用氮肥，故B错误；
C、铵态氮肥能与碱性物质反应产生氨气，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，故C正确；
D、硝酸钾中含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥，故D正确；
故选B。
8.（2023年湖南省邵阳市中考）邵阳市新宁县有着“百里脐橙连崀山”的美景。果农合理施用氮肥，脐橙树叶色浓绿，下列属于氮肥的是（ ）
A． B． C． D．KCl
【答案】A
【详解】A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A正确；
B、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故B错误；
C、磷酸钙中含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥，故D错误；
故选A。
9．（2023年重庆市中考A卷）劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是（ ）
序号 劳动内容 劳动方法 化学知识解释
A 给庄稼施氮肥和钾肥 加硝酸铵和氯化钾 能提供氮、钾营养元素
B 生火做饭 燃烧木柴 木柴燃烧属于放热反应
C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂具有乳化作用
D 消除水壶水垢 加炉具清洁剂 炉具清洁剂可与水垢反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、给庄稼施氮肥和钾肥，可加硝酸铵和氯化钾，硝酸铵中含有氮元素，氯化钾中含有钾元素，能够给庄稼提供氮、钾营养元素，故选项A正确；
B、木柴燃烧属于放热反应，可通过燃烧木柴来做饭，故选项B正确；
C、清洗餐具，可加入洗涤剂，因为洗涤剂具有乳化作用，能够使油珠分散成细小的液滴随着水流走，故选项C正确；
D、消除水壶水垢，不能加炉具清洁剂，因为炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，不和水垢的主要成分碳酸钙反应，故选项D错误；
故选：D。
10．（2023年湖南省株洲市中考）已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六种氮肥：

(1)在上述六种化肥中，______呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
(2)其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：______。
(3)在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是______。
【答案】(1)氨水/NH3·H2O
(2)
(3)尿素/CO(NH2)2
【分析】尿素和碱不反应，故A为尿素；硫酸铵和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵，氯化铵和硝酸铵与硝酸钡不反应，故B为硫酸铵，氯化铵能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸铵，故C为氯化铵，D为硝酸铵。
【详解】（1）在上述六种化肥中，氨水呈液态；
（2）由分析可知，B为硫酸铵，硫酸铵能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铵，该反应的化学方程式为：；
（3）A为尿素，尿素中氮元素的质量分数为：；B为硫酸铵，硫酸铵中氮元素的质量分数为：，C为氯化铵，氯化铵中氮元素的质量分数为：，D为硝酸铵，硝酸铵中氮元素的质量分数为：，故含氮量最高的是尿素。
[方法指导]
解决此类问题必须熟悉常见化肥的物理性质、作用和鉴别，再利用其知识解题。
粗盐中难溶性杂质的去除
本考点常在选择题、综合题和实验题以信息、图示形成命题，考查的知识点有:①实验仪器、实验步骤和注意事项；②除杂时所加物质的选择和顺序；③产率误差的分析。
1.实验用品:托盘天平、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸、火柴、蒸馏水、粗盐。
2.实验装置及步骤
（1）用托盘天平称取一定质量的粗盐,称量时要在托盘天平的两个托盘上各放一张干净的称量纸,防止药品污染和腐蚀托盘；
(2)用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里,边加边用玻璃棒不断搅拌,直到粗盐不再溶解为止。
（3）过滤:将粗盐水用玻璃棒引流到过滤器。
(4)蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边搅拌,防止液体受热不均导致液滴飞溅。当蒸发皿有较多固体析出时,停止加热,利用蒸发皿余热将滤液蒸干。
3.误差分析
(1)产率偏低:①粗盐未完全溶解就进行过滤;②溶解搅拌时溶液溅出;③蒸发时未用玻璃棒搅拌,导致液滴飞溅;④转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐洒落。
(2)产率偏高:①砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大;②提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量;③过滤时滤纸破损,滤液中进入部分难溶性固体杂质。
4.粗盐中可溶性杂质的去除:加入试剂的顺序及操作
5.所加试剂的作用及反应的化学方程式
(1)加入过量的BaCl2溶液——除去SO42-，Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2 NaCl。
(2)加入过量的NaOH溶液——除去MgCl2，MgCl2 + 2 NaOH ==Mg(OH)2↓ + 2 NaCl 。
(3)加入过量的Na2CO3溶液——除去CaCl2和过量的BaCl2;CaCl2 + Na2CO3 ==CaCO3↓ + 2NaCl 。
(4)加入过量的稀盐酸——除去过量的NaOH和Na2CO3；NaOH + HCl == NaCl + H2O ,Na2CO3 + 2 HCl == 2NaCl + H2O +CO2↑。
6.实验分析
(1)操作①与操作③的顺序能否颠倒 理由是不能,若二者颠倒,无法除去加入过量的Ba2+。
(2)在第④步操作中,加入的盐酸过量,对所得到的氯化钠纯度 无 影响(填“有”或“无”)。
(3)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量,原因是在除杂过程中生成了NaCl . 　。
【典例精讲】
11.（2023年江苏省连云港市中考）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤食盐水
C．蒸发食盐水 D．转移蒸发皿
【答案】D
【详解】A、粗盐溶解时，应该在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体，不能溶解物质，故A错误；
B、过滤时，要注意”一贴二低三靠“，应该用玻璃棒引流，故B错误；
C、蒸发食盐水时，应该在蒸发血中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，故C错误；
D、转移蒸发皿，应用坩埚钳夹取，防止被热的蒸发皿烫伤，故D正确。
故选D。
12.（2023年重庆市中考A卷）下列实验方法或操作能达到目的是（ ）
序号 实验或操作目的 实验方法或操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成
B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发
C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤
D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、木炭粉和氧化铜混合加热生成铜和二氧化碳，有红色物质生成，说明两者发生反应，但不能鉴别木炭粉和氧化铜，选项错误；
B、粗盐中难溶性杂质的去除操作依次为称量（称量粗盐质量）、溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程)、称量精盐并计算产率，选项错误；
C、加入适量的氢氧化钠溶液，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤除去沉淀， 但引入新杂质硫酸钠，不符合除杂原则，选项错误；
D、氧气不易溶于水，打开鱼池水泵，将水喷向空中，可增加鱼池中的氧气含量，选项正确。
故选D。
13.（2023 哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A N2 CO2 将气体依次通过足量NaOH溶液和足量浓硫酸
B NaNO3溶液 Mg（NO3）2 加入过量KOH溶液，过滤
C Cu Cu（OH）2 加入足量稀盐酸，过滤，蒸发结晶
D NaCl 泥沙 溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】解：A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氮气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、过量KOH溶液能与硝酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硝酸钾，虽然除去了杂质但是引入了新的杂质氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、铜与稀盐酸不反应，氢氧化铜与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，再过滤、干燥即可得到铜，而过滤、蒸发结晶得到的是氯化铜，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
故选：A。
14.（2023年湖南省永州市中考）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
【交流与表达】
(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是______（填仪器名称）。

(2)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。

A．0.2g B．1.2g C．2.8g
(3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止______，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是_________。
【反思与评价】
(5)如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为______（保留小数点后一位）。
(6)实验得到的精盐是______（填“纯净物”或“混合物”）。
【答案】(1)玻璃棒 (2)B (3)加热
(4)氯化钠的溶解度受温度影响不大 (5)86.8% (6)混合物
【详解】（1）粗盐提纯实验步骤及所需玻璃仪器为：量取一定体积的水需要用到量筒和胶头滴管，溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（烧杯、漏斗、玻璃棒）、蒸发（酒精灯、玻璃棒），故还缺少玻璃棒；
（2）由图可知，称量的粗盐的质量为：1.2g。
故选B；
（3）在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；
（4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，故通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体；
（5）如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为：；
（6）实验得到的精盐中还含有可溶性杂质，属于混合物。
[方法指导]
解决此类问题必须熟悉粗盐中可溶性杂质的去除实验步骤、注意事项和除杂方法，再利用其知识书写一些除杂的试剂和化学方程式。专题10 盐和化肥
命题点1 常见的盐及其性质
命题点2　 化肥的作用及其用途
命题点3　 粗盐中难溶性杂质的去除
常见的盐及其性质
本考点常在选择题、综合题和探究题以信息、图示或探究形成命题，考查的知识点有:①盐的物理性质和用途；②盐的化学性质；③复分解反应的判断。
常见的盐及其用途
概念：由 (或铵根)离子和酸根离子构成的化合物。
名称 化学式 俗称 物理性质 用途
氯化钠 NaCl 食盐 白色固体、易溶于水 作调味剂;配制生理盐水;农业选种; 等
碳酸钠 用于生产 、造纸、纺织、 等
碳酸氢钠 白色固体、能溶于水 ; 等
碳酸钙 石灰石、大理石主要成分 不溶于水的白色固体 ;补钙剂等
常见盐的溶解性：
钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶，
硫酸盐中钡不溶，其他碳酸盐都不溶
盐的化学性质
(1)盐溶液的酸碱性:大多数盐溶液显 ,少部分盐溶液显碱性,如 （草木灰主要成分）、 、 等的溶液显碱性，遇酸碱指示剂变色。
(2)与某些金属反应生成新盐和新金属（盐 + 金属 = 新盐 + 新金属）
①条件:盐必须 , (除K、Ca、Na)的活动性要强于 。
②常考:铜与硝酸银: 。
铁与硫酸铜: 。
(3)与酸反应生成新酸和新盐(盐 + 酸 = 新盐 + 新酸),如:
碳酸钙与盐酸: ;
硝酸银与盐酸: ; （检验Cl-）
氯化钡与硫酸: 。 (检验SO42-)
(4)与碱反应生成新盐和新碱(盐 + 碱 == 新盐 + 新碱),如:
碳酸钠与氢氧化钙: ;
硫酸铜与氢氧化钠: ;
(5)与某些盐反应生成新盐和新盐
①条件:两种盐必须可溶,生成物有沉淀或气体或水。
②常考:氯化钙与碳酸钠: ;
硫酸铜与氯化钡: 。
4.复分解反应
(1)概念:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。(双交换，价不变。)
(2)复分解反应发生的条件:反应物有酸 ,无酸必都溶;生成物中有 或有 或有 生成,满足一个条件即可。
(3)常见难溶化合物
八大沉淀：六白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3;一蓝：Cu(OH)2;一红褐：Fe(OH)3
（4）【难点讲解】对复分解反应的三种考向:
①.判断复分解反应能否发生,根据前面考点过关中的“复分解反应发生的条件”可做解答。
②.判断物质之间能否发生转化:主要分析被转化物质能否与其他物质发生反应或自身能否发生分解反应,直接转化为题目要求的物质,需熟记常见物质的性质。一般情况下AgCl、BaSO4、KNO3、NaNO3等不能通过一步反应转化为其他物质。
③.判断物质或离子是否共存:主要看物质间相互交换成分或阴、阳离子相互结合是否有沉淀、气体或水生成,若有则不能共存。解题时还应注意题目中的附加条件,如溶液的酸碱性、溶液的颜色等。
【易错点总结】
1.盐不一定是由金属离子和酸根离子构成,如 就不含金属离子。
2.盐与碱相遇或盐与盐相遇时必须符合复分解反应的条件才能产生。即生成的盐至少有一种是沉淀(不溶于水),且反应物中的盐和碱必须全部溶于水。
【典例精讲】
1．（2023年江苏省扬州市中考）俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（ ）
A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂
C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag） D．干冰：干净无杂质的冰
2.（2023年湖南省怀化市中考）下列物质的俗称，化学式和物质类别不一致的是（ ）
A．水银一Hg一单质 B．生石灰一CaO一氧化物
C．熟石灰一Ca（OH）2一碱 D．纯碱一Na2CO3一酸
3.（2023年贵州省中考）通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是

A．若甲为，则丁可以是Fe或
B．若甲为，则丁→甲不可以是复分解反应
C．若甲为，则丙可以是水
D．若甲为NaOH，则丙可以是
4.（2023年江苏省苏州市中考）部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（ ）
溶、挥 溶 溶、、挥
溶 微 不
溶 溶 微
A．盐酸是挥发性酸 B．是可溶性盐
C．常温下溶解度： D．常温下，溶液与稀盐酸不发生反应
5．（2023年江西省中考）烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：
(1)步骤①中操作a的名称是______。
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为______。
(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而______。
[方法指导]
解答此类问题要熟悉常见盐的性质和用途，特别是盐的化学性质，才能有效地解决相关问题。
化肥的作用及其用途
本考点主要考查化肥的作用和鉴别，通常以信息形式出现在选择题或填空题中。
1.常见化肥的物理性质和鉴别
分类 氮肥 磷肥 钾肥
碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
外观 色晶体 灰白色粉末 白色晶体
气味 有强烈的 无 无 无 无 无
溶解性 全部溶于水 大多不溶于水 全部溶于水
加熟石灰 ( 除外) 没有刺激性气味的气体放出
2.化肥的作用
(1)氮肥:促进植物茎、叶生长茂盛, ,提高植物蛋白质的含量(壮叶)。
(2)磷肥:促进作物生长,增强作物 (壮果)。
(3)钾肥:促进植物生长、增强 (壮茎)。
(4)复合肥:同时均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的作用,有效成分高。
3.化肥和农药的利与弊
利：使农业高产丰收。
弊：过量使用易引起土壤污染、水污染和大气污染。
易错点:
(1)氮肥中的 呈液态,碳酸氢铵有强烈的氨味,这是因为碳酸氢铵在常温下不稳定,分解生成氨气（ ）; 属于有机氮肥，不能与碱反应生成氨气。
(2)检验铵盐的方法:铵盐都能与碱反应,放出有刺激性气味的 ,其能使湿润的红色石蕊试纸变 ,据此可以检验铵盐;
（3）铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，因为它们之间会发生反应释放出氨气，降低肥效。如硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式为： 。
【典例精讲】
6.（2023年湖南省永州市中考）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A． B． C．KCl D．
7.（2023年山东省滨州市中考）施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．尿素[CO(NH2)2属于氮肥 B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
C．铵态氮肥不能与碱性物质混用 D．硝酸钾属于复合肥
8.（2023年湖南省邵阳市中考）邵阳市新宁县有着“百里脐橙连崀山”的美景。果农合理施用氮肥，脐橙树叶色浓绿，下列属于氮肥的是（ ）
A． B． C． D．KCl
9．（2023年重庆市中考A卷）劳动教育是中小学生的必修课程。下列劳动方法或解释不合理的是（ ）
序号 劳动内容 劳动方法 化学知识解释
A 给庄稼施氮肥和钾肥 加硝酸铵和氯化钾 能提供氮、钾营养元素
B 生火做饭 燃烧木柴 木柴燃烧属于放热反应
C 清洗餐具 加洗涤剂 洗涤剂具有乳化作用
D 消除水壶水垢 加炉具清洁剂 炉具清洁剂可与水垢反应
A．A B．B C．C D．D
10．（2023年湖南省株洲市中考）已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素［CO（NH2）]2六种氮肥：

(1)在上述六种化肥中，______呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相区别。
(2)其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：______。
(3)在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是______。
[方法指导]
解决此类问题必须熟悉常见化肥的物理性质、作用和鉴别，再利用其知识解题。
粗盐中难溶性杂质的去除
本考点常在选择题、综合题和实验题以信息、图示形成命题，考查的知识点有:①实验仪器、实验步骤和注意事项；②除杂时所加物质的选择和顺序；③产率误差的分析。
1.实验用品:托盘天平、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸、火柴、蒸馏水、粗盐。
2.实验装置及步骤
（1）用托盘天平称取一定质量的粗盐,称量时要在托盘天平的两个托盘上各放一张干净的称量纸,防止 ；
(2)用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里,边加边 ,直到粗盐不再溶解为止。
（3）过滤:将粗盐水用玻璃棒 到过滤器。
(4)蒸发:将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中,边加热边搅拌, 。当蒸发皿 时,停止加热,利用蒸发皿余热将滤液蒸干。
3.误差分析
(1)产率偏低:①粗盐未完全溶解就进行过滤;②溶解搅拌时溶液溅出;③蒸发时未用玻璃棒搅拌,导致液滴飞溅;④转移时有部分精盐残留在蒸发皿上或有部分精盐洒落。
(2)产率偏高:①砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大;②提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量;③过滤时滤纸破损,滤液中进入部分难溶性固体杂质。
4.粗盐中可溶性杂质的去除:加入试剂的顺序及操作
5.所加试剂的作用及反应的化学方程式
(1)加入过量的BaCl2溶液——除去 ， 。
(2)加入过量的NaOH溶液——除去 ， 。
(3)加入过量的Na2CO3溶液——除去 ; 。
(4)加入过量的稀盐酸—— ； , 。
6.实验分析
(1)操作①与操作③的顺序能否颠倒 理由是不能,若二者颠倒,无法除去加入过量的Ba2+。
(2)在第④步操作中,加入的盐酸过量,对所得到的氯化钠纯度 无 影响(填“有”或“无”)。
(3)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量,原因是在除杂过程中生成了NaCl . 　。
【典例精讲】
11.（2023年江苏省连云港市中考）在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐 B．过滤食盐水
C．蒸发食盐水 D．转移蒸发皿
12.（2023年重庆市中考A卷）下列实验方法或操作能达到目的是（ ）
序号 实验或操作目的 实验方法或操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成
B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发
C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤
D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中
A．A B．B C．C D．D
13.（2023 哈尔滨）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A N2 CO2 将气体依次通过足量NaOH溶液和足量浓硫酸
B NaNO3溶液 Mg（NO3）2 加入过量KOH溶液，过滤
C Cu Cu（OH）2 加入足量稀盐酸，过滤，蒸发结晶
D NaCl 泥沙 溶解，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
14.（2023年湖南省永州市中考）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（、、等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
【交流与表达】
(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是______（填仪器名称）。

(2)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。

A．0.2g B．1.2g C．2.8g
(3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止______，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是_________。
【反思与评价】
(5)如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为______（保留小数点后一位）。
(6)实验得到的精盐是______（填“纯净物”或“混合物”）。
[方法指导]
解决此类问题必须熟悉粗盐中可溶性杂质的去除实验步骤、注意事项和除杂方法，再利用其知识书写一些除杂的试剂和化学方程式。

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