资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
【2024年中考化学临考满分宝典】
04 必背化学反应
目录
一、必考化学方程式分类汇总 2
（一）气体的制取 2
（二）物质的燃烧 3
（三）金属的冶炼 5
（四）金属与酸的反应 7
（五）金属与某些盐溶液的反应 8
（六）金属氧化物与酸的反应 8
（七）非金属氧化物的反应 9
（八）酸、碱、盐之间的复分解反应 9
（九）其他重要的分解反应 11
（十）其他重要的分解反应 11
二、化学方程式的组合训练 12
三、常考的三角转化关系 13
1. 碳三角 13
2. 氢三角 14
3. 氧三角 14
4. 钠三角 14
5. 钙三角 15
6. 铜三角 15
7. 酸三角 16
8. 碱三角 16
9. 盐三角1 16
10. 盐三角2 17
11. 石灰三角 17
一、必考化学方程式分类汇总
（一）气体的制取
A、氧气的制取
Ⅰ.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3 2KCl＋3O2↑
相关知识点：
(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度：
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变：
(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
Ⅱ.加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要塞上棉花，避免固体粉末滑落堵塞导管。
Ⅲ.过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O22H2O+O2↑
共同知识点：
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；
(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
B、二氧化碳的制取
Ⅰ.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；
(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；
(4)不能用碳酸钙或碳酸钠粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
Ⅱ.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石
CaCO3CaO+CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰
C、氢气的制取
实验室制取氢气（置换反应）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验纯度。
（二）物质的燃烧
1.红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P+5O22P2O5
现象：产生大量白烟并放热。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
2.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S+O2SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
3.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe+2O2Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
2Cu+O22CuO
4.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg＋O22MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态：
(2)物质的颜色由银白色转变成白色：
(3)镁可做照明弹：
(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃：
(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
5.木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C+O2CO2
不充分燃烧：2C+O22CO
现象：
在空气中发出红光；
在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
6.氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2+O22H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验纯度。
7.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO+O22CO2
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验纯度。
8.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2CO2+2H2O
现象：火焰明亮呈明亮的蓝色，干冷烧杯内壁出现水珠，生成气体可使澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
9.乙醇在空气中燃烧
C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
现象：火焰明亮呈蓝色
相关知识点：乙醇俗称酒精，是可再生能源，可通过粮食发酵或乙烯水化法制取。
10.工业制造盐酸（化合反应）
H2+Cl22HCl
相关知识点：
该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
（三）金属的冶炼
A、铜的冶炼
1.木炭还原氧化铜（置换反应）
C+2CuO2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；
(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；
(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；
(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。
2.氢气还原氧化铜（置换反应）
H2+CuOCu+H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
相关知识点：
(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;
(2)实验结束后，应先移去酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜被氧化。
3.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuOCu+CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
B、铁的冶炼
1.氢气还原氧化铁
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
现象：红棕色粉末逐渐变成光亮的黑色粉末，试管口有水滴生成。
相关知识点：氢气是还原剂，氧化铁是氧化剂。
实验要点：
①先通氢气将试管内空气排尽，再加热试管内药品；
②实验结束后继续通入氢气，直至固体完全冷却。
2.木炭还原氧化铜
C+2CuO2Cu+CO2↑
(1)实验操作
a．把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；
b．将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；
c．集中加热；
d．过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
(2)实验现象
澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
(3)实验原理
在碳还原氧化铜的反应中，C在反应中得到氧，发生氧化反应，具有还原性。CuO在反应中失去氧，发生还原反应，具有氧化性。
(4)实验操作目的及注意事项
a．反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
b．试管口应略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管炸裂。
c．在酒精灯上加网罩的目的：集中火焰、提高温度。
d．配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
e．实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
3.一氧化碳还原氧化铁
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
A、实验步骤：
①检查装置气密性；
②装入药品并固定装置；
③通入CO并点燃酒精灯；
④排尽装置内的空气后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热；
⑤当玻璃管内的红棕色粉末变为黑色时，停止加热；
⑥等装置冷却后，停止通CO，熄灭酒精灯。
B、实验现象：红棕色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧时产生蓝色火焰。
C、有关的化学方程式
硬质玻璃管中：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
试管中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
尾气处理：2CO+O22CO2。
4.一氧化碳还原磁性氧化铁(四氧化三铁)
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
实验现象：澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧时产生蓝色火焰。
（四）金属与酸的反应
1.镁与稀盐酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
现象：反应剧烈，产生大量气泡
相关知识点：不选用镁制取氢气，因为反应速度太快，不利于收集气体。
2.镁与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3.铝与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
现象：反应较剧烈，产生较大量气泡
相关知识点：生成的盐中铝为+3价。
4.铝与稀硫酸反应
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
5.锌与稀盐酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
现象：反应比较较剧烈，产生少量气泡
相关知识点：实验室制取氢气的原理，可采用固液常温型的发生装置，用排水法或向下排空气法收集氢气，集满氢气的集气瓶盖上玻璃片，瓶口向下放置。
6.铁与稀盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
相关知识点：实验室不选用铁和稀盐酸反应制取氢气，一方面是因为反应缓慢；另一方面反应放热，促进盐酸挥发，使制得的氢气不纯。
7.铁与稀硫酸反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
现象：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
相关知识点：实验室不选用铁和稀硫酸反应制取氢气，因为反应缓慢。
（五）金属与某些盐溶液的反应
（1）铁与硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
现象：铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
相关知识点：是湿法炼铜的原理、曾青得铁化为铜、不能用铁制容器配制波尔多液。
（2）铝与硫酸铜溶液反应
2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
现象：铝表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色。
相关知识点：用于比较铝和铜的金属活动性。
（3）铜与硝酸银溶液反应
Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜表面有黑色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。
相关知识点：用于比较银和铜的金属活动性。
（六）金属氧化物与酸的反应
1.氧化铜与稀盐酸反应
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
2.氧化铜与稀硫酸反应
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
上述两个反应的现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
3.氧化铁与稀盐酸反应
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
4.氧化铁与稀硫酸反应
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
上述两个反应的现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
相关知识点：用于金属除锈。
（七）非金属氧化物的反应
1.二氧化碳与澄清石灰水反应：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
相关知识点：用于检验二氧化碳、解释熟石灰变质、石灰浆涂抹墙壁“出汗”、石灰水敞口久置，表层出现“晶膜”。
2.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：
2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O（是否属复分解反应？ 否 )
相关知识点：用于吸收二氧化碳、除杂、解释氢氧化钠变质。
3.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
4.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O
（八）酸、碱、盐之间的复分解反应
（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）
1.盐酸中和氢氧化钠：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
现象：放出热量。
相关知识点：借助 酚酞 溶液，溶液由 红色 变 无色 ，证明中和反应发生。
2.熟石灰处理硫酸厂废水：
H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O
相关知识点：不能用氢氧化钠，碱性强，成本高。
3.氨水中和过多的硫酸：
H2SO4 + 2NH3·H2O= (NH4)2SO4 +2H2O
相关知识点：氨水中含有NH4+和OH－
4.向纯碱中加入盐酸：
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
现象：粉末溶解，放出气泡。
相关知识点：反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2。
5.向小苏打加入盐酸：
NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑
现象：粉末溶解，放出气泡。
相关知识点：治疗胃酸过多。
6.盐酸与硝酸银的反应：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
现象：产生白色沉淀。
相关知识点：产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 、用于检验氯离子。
7.由纯碱和石灰水制取烧碱：
Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓ +2NaOH
现象：产生白色沉淀。
相关知识点： CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH
8.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：
3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
现象：产生 红褐色 的沉淀；
相关知识点：用于推断题的突破口。
9.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：
CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4
现象：产生 蓝色 的沉淀
相关知识点：用于推断题的突破口。
10.氯化铵与氢氧化钙反应：
Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
现象：产生产生有刺激性的氨味
相关知识点：用于实验室制取氨气、铵盐的检验。
11.硫酸铵与氢氧化钠反应：
2NaOH＋ (NH4)2SO4=Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
现象：产生产生有刺激性的氨味
相关知识点：用于实验室制取氨气、铵盐的检验。
12.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：
Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 ↓ + 2NaCl
现象：产生白色沉淀。
相关知识点：产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 、用于检验硫酸根离子。
（九）其他重要的分解反应
1.水通电分解（分解反应）
2H2O2H2↑＋O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为2：1
相关知识点：
(1)正极产生氧气，负极产生氢气：
(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8：
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性：
(4)电源为直流电。
2.碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3=H2O+CO2↑
相关知识点：
(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；
(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
3.碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
4.碳酸氢钠受热分解（分解反应）
相关知识点：
(1)除杂：用于除去碳酸钠粉末中含少量的碳酸氢钠；
(2)干粉灭火器的原理。
（十）其他重要的分解反应
1.红热木炭和二氧化碳反应
C+ CO2 2CO
相关知识点：典型的吸热反应
2.红热木炭和水反应
H2O+CCO+ H2
相关知识点：水煤气制法
3.光合作用
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
相关知识点：光合作用的意义、二氧化碳到氧气的转化。
4.镁在二氧化碳气体中燃烧
2Mg+CO22MgO+C
现象：产生黑色和白色固体、发出耀眼的白光、放出热量。
相关知识点：
(1)燃烧不一定需要氧气：
(2)二氧化碳在一定条件下可以支持燃烧。
5.生石灰和水反应（化合反应）
CaO＋H2O=Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解,放出大量的热。
相关知识点：
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水：
(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色：
(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙：
(4)发出大量的热。
二、化学方程式的组合训练
（1）实验室用装置A制氧气
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室用装置B制氧气
2KClO32KCl+3O2↑
（3）实验室用装置C制氧气
2H2O22H2O+O2↑
（5）实验室用装置C制二氧化碳
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（5）实验室用装置C制氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（6）实验室用装置C制和D组合制取气体
2H2O22H2O+O2↑
或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（7）实验室用装置C制和E组合制取气体
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（8）实验室用装置C制和F组合制取气体
2H2O22H2O+O2↑
或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
三、常考的三角转化关系
1. 碳三角
①：2C+O22CO
②：C+O2CO2
③：2CO+O22CO2(合理即可)
④：CO2+C2CO
2. 氢三角
①：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(合理即可)
②：HCl+NaOH＝NaCl+H2O(合理即可)
③：2H2O2H2↑+O2↑
④：H2+CuOCu+H2O(合理即可)
3. 氧三角
①：2H2O22H2O+O2↑
②：2H2+O22H2O(合理即可)
③：2H2O2H2↑+O2↑
4. 钠三角
①：HCl+NaOH＝NaCl+H2O(合理即可)
②：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
③：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O(合理即可)
④：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓(合理即可)
5. 钙三角
①：CaCO3CaO+CO2↑
②：CaO+H2O=Ca(OH)2
③：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓(合理即可)
6. 铜三角
①：2Cu+O22CuO
②：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
③：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
④：CO+CuOCu+CO2(合理即可)
7. 酸三角
①：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
②：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
③：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
8. 碱三角
①：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
②：Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓
③：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
9. 盐三角1
①：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
②：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)/Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑(合理即可)
③：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl(合理即可)/ Na2SO4+ Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3
10. 盐三角2
①：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
②：CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
③：CaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ca(NO3)2
11. 石灰三角
①：CaO+H2O=Ca(OH)2
②：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
③：CaCO3CaO+CO2↑
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
【2024年中考化学临考满分宝典】
04 必背化学反应
目录
一、必考化学方程式分类汇总 2
（一）气体的制取 2
（二）物质的燃烧 3
（三）金属的冶炼 5
（四）金属与酸的反应 7
（五）金属与某些盐溶液的反应 8
（六）金属氧化物与酸的反应 8
（七）非金属氧化物的反应 9
（八）酸、碱、盐之间的复分解反应 9
（九）其他重要的分解反应 11
（十）其他重要的分解反应 11
二、化学方程式的组合训练 12
三、常考的三角转化关系 13
1. 碳三角 13
2. 氢三角 14
3. 氧三角 14
4. 钠三角 14
5. 钙三角 15
6. 铜三角 15
7. 酸三角 16
8. 碱三角 16
9. 盐三角1 16
10. 盐三角2 17
11. 石灰三角 17
一、必考化学方程式分类汇总
（一）气体的制取
A、氧气的制取
Ⅰ.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
2KClO3 2KCl＋3O2↑
相关知识点：
(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度：
(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变：
(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
Ⅱ.加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
相关知识点：在试管口要塞上棉花，避免固体粉末滑落堵塞导管。
Ⅲ.过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O22H2O+O2↑
共同知识点：
(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；
(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；
(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；
(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；
(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
B、二氧化碳的制取
Ⅰ.实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石(石灰石)和稀盐酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点：
(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；
(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中，使CO2不纯；
(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；
(4)不能用碳酸钙或碳酸钠粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
Ⅱ.工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石
CaCO3CaO+CO2↑
相关知识点：CaO俗名为生石灰
C、氢气的制取
实验室制取氢气（置换反应）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验纯度。
（二）物质的燃烧
1.红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P+5O22P2O5
现象：产生大量白烟并放热。
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
2.硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S+O2SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。
相关知识点：
(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；
(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
3.铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe+2O2Fe3O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点：
(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；
(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；
(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；
(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
2Cu+O22CuO
4.镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg＋O22MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点：
(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态：
(2)物质的颜色由银白色转变成白色：
(3)镁可做照明弹：
(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃：
(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
5.木炭在空气中燃烧（化合反应）
充分燃烧：C+O2CO2
不充分燃烧：2C+O22CO
现象：
在空气中发出红光；
在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
6.氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2+O22H2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点：
(1)氢气是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验纯度。
7.一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO+O22CO2
现象：产生蓝色火焰
相关知识点：
(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；
(2)点燃前，一定要检验纯度。
8.甲烷在空气中燃烧
CH4+2O2CO2+2H2O
现象：火焰明亮呈明亮的蓝色，干冷烧杯内壁出现水珠，生成气体可使澄清石灰水变浑浊。
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
9.乙醇在空气中燃烧
C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O
现象：火焰明亮呈蓝色
相关知识点：乙醇俗称酒精，是可再生能源，可通过粮食发酵或乙烯水化法制取。
10.工业制造盐酸（化合反应）
H2+Cl22HCl
相关知识点：
该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
（三）金属的冶炼
A、铜的冶炼
1.木炭还原氧化铜（置换反应）
C+2CuO2Cu+CO2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点：
(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；
(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；
(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；
(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；
(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；
(6)C是还原剂，CuO是氧化剂。
2.氢气还原氧化铜（置换反应）
H2+CuOCu+H2O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成。
相关知识点：
(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;
(2)实验结束后，应先移去酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜被氧化。
3.一氧化碳还原氧化铜
CO+CuOCu+CO2
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
B、铁的冶炼
1.氢气还原氧化铁
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
现象：红棕色粉末逐渐变成光亮的黑色粉末，试管口有水滴生成。
相关知识点：氢气是还原剂，氧化铁是氧化剂。
实验要点：
①先通氢气将试管内空气排尽，再加热试管内药品；
②实验结束后继续通入氢气，直至固体完全冷却。
2.木炭还原氧化铜
C+2CuO2Cu+CO2↑
(1)实验操作
a．把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；
b．将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；
c．集中加热；
d．过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
(2)实验现象
澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
(3)实验原理
在碳还原氧化铜的反应中，C在反应中得到氧，发生氧化反应，具有还原性。CuO在反应中失去氧，发生还原反应，具有氧化性。
(4)实验操作目的及注意事项
a．反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。
b．试管口应略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管炸裂。
c．在酒精灯上加网罩的目的：集中火焰、提高温度。
d．配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
e．实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。
3.一氧化碳还原氧化铁
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
A、实验步骤：
①检查装置气密性；
②装入药品并固定装置；
③通入CO并点燃酒精灯；
④排尽装置内的空气后，点燃酒精喷灯给氧化铁加热；
⑤当玻璃管内的红棕色粉末变为黑色时，停止加热；
⑥等装置冷却后，停止通CO，熄灭酒精灯。
B、实验现象：红棕色粉末逐渐变为黑色；澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧时产生蓝色火焰。
C、有关的化学方程式
硬质玻璃管中：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
试管中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
尾气处理：2CO+O22CO2。
4.一氧化碳还原磁性氧化铁(四氧化三铁)
4CO+Fe3O43Fe+4CO2
实验现象：澄清石灰水变浑浊；尾气燃烧时产生蓝色火焰。
（四）金属与酸的反应
1.镁与稀盐酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
现象：反应剧烈，产生大量气泡
相关知识点：不选用镁制取氢气，因为反应速度太快，不利于收集气体。
2.镁与稀硫酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
3.铝与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
现象：反应较剧烈，产生较大量气泡
相关知识点：生成的盐中铝为+3价。
4.铝与稀硫酸反应
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
5.锌与稀盐酸反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
现象：反应比较较剧烈，产生少量气泡
相关知识点：实验室制取氢气的原理，可采用固液常温型的发生装置，用排水法或向下排空气法收集氢气，集满氢气的集气瓶盖上玻璃片，瓶口向下放置。
6.铁与稀盐酸反应
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
相关知识点：实验室不选用铁和稀盐酸反应制取氢气，一方面是因为反应缓慢；另一方面反应放热，促进盐酸挥发，使制得的氢气不纯。
7.铁与稀硫酸反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
现象：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
相关知识点：实验室不选用铁和稀硫酸反应制取氢气，因为反应缓慢。
（五）金属与某些盐溶液的反应
（1）铁与硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
现象：铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
相关知识点：是湿法炼铜的原理、曾青得铁化为铜、不能用铁制容器配制波尔多液。
（2）铝与硫酸铜溶液反应
2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu
现象：铝表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色。
相关知识点：用于比较铝和铜的金属活动性。
（3）铜与硝酸银溶液反应
Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜表面有黑色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色。
相关知识点：用于比较银和铜的金属活动性。
（六）金属氧化物与酸的反应
1.氧化铜与稀盐酸反应
CuO+2HCl＝CuCl2+H2O
2.氧化铜与稀硫酸反应
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
上述两个反应的现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
3.氧化铁与稀盐酸反应
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
4.氧化铁与稀硫酸反应
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
上述两个反应的现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
相关知识点：用于金属除锈。
（七）非金属氧化物的反应
1.二氧化碳与澄清石灰水反应：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
相关知识点：用于检验二氧化碳、解释熟石灰变质、石灰浆涂抹墙壁“出汗”、石灰水敞口久置，表层出现“晶膜”。
2.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：
2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O（是否属复分解反应？ 否 )
相关知识点：用于吸收二氧化碳、除杂、解释氢氧化钠变质。
3.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
4.三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：
2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O
（八）酸、碱、盐之间的复分解反应
（两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水）
1.盐酸中和氢氧化钠：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
现象：放出热量。
相关知识点：借助 酚酞 溶液，溶液由 红色 变 无色 ，证明中和反应发生。
2.熟石灰处理硫酸厂废水：
H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O
相关知识点：不能用氢氧化钠，碱性强，成本高。
3.氨水中和过多的硫酸：
H2SO4 + 2NH3·H2O= (NH4)2SO4 +2H2O
相关知识点：氨水中含有NH4+和OH－
4.向纯碱中加入盐酸：
Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑
现象：粉末溶解，放出气泡。
相关知识点：反应速率太快，不适宜用于实验室制CO2。
5.向小苏打加入盐酸：
NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O + CO2↑
现象：粉末溶解，放出气泡。
相关知识点：治疗胃酸过多。
6.盐酸与硝酸银的反应：
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
现象：产生白色沉淀。
相关知识点：产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 、用于检验氯离子。
7.由纯碱和石灰水制取烧碱：
Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓ +2NaOH
现象：产生白色沉淀。
相关知识点： CaCO3→CaO→ Ca(OH)2→NaOH
8.氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：
3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl
现象：产生 红褐色 的沉淀；
相关知识点：用于推断题的突破口。
9.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：
CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4
现象：产生 蓝色 的沉淀
相关知识点：用于推断题的突破口。
10.氯化铵与氢氧化钙反应：
Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
现象：产生产生有刺激性的氨味
相关知识点：用于实验室制取氨气、铵盐的检验。
11.硫酸铵与氢氧化钠反应：
2NaOH＋ (NH4)2SO4=Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
现象：产生产生有刺激性的氨味
相关知识点：用于实验室制取氨气、铵盐的检验。
12.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：
Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 ↓ + 2NaCl
现象：产生白色沉淀。
相关知识点：产生的沉淀是否溶于酸？ 不溶 、用于检验硫酸根离子。
（九）其他重要的分解反应
1.水通电分解（分解反应）
2H2O2H2↑＋O2↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为2：1
相关知识点：
(1)正极产生氧气，负极产生氢气：
(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8：
(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性：
(4)电源为直流电。
2.碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3=H2O+CO2↑
相关知识点：
(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；
(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
3.碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4HCO3NH3↑+H2O+ ↑
4.碳酸氢钠受热分解（分解反应）
相关知识点：
(1)除杂：用于 碳酸钠粉末中含少量的碳酸氢钠；
(2)干粉 的原理。
（十）其他重要的分解反应
1.红热木炭和二氧化碳反应
C+ CO2 2CO
相关知识点：典型的
2.红热木炭和水反应
H2O+CCO+ H2
相关知识点：水煤气制法
3.光合作用
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
相关知识点：光合作用的意义、二氧化碳到氧气的 。
4.镁在二氧化碳气体中燃烧
2Mg+CO22MgO+C
现象：产生 固体、发出耀眼的 、放出热量。
相关知识点：
(1) ：
(2)二氧化碳在一定条件下可以支持燃烧。
5.生石灰和水反应（化合反应）
CaO＋H2O=Ca(OH)2
现象：白色粉末溶解, 。
相关知识点：
(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称 ：
(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成 ：
(3) 是氧化钙，熟石灰是 ：
(4)发出大量的热。
二、化学方程式的组合训练
（1）实验室用装置A制氧气
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）实验室用装置B制氧气
2KClO32KCl+3O2↑
（3）实验室用装置C制氧气
2H2O22H2O+O2↑
（5）实验室用装置C制二氧化碳
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（5）实验室用装置C制氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（6）实验室用装置C制和D组合制取气体
2H2O22H2O+O2↑
或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
（7）实验室用装置C制和E组合制取气体
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（8）实验室用装置C制和F组合制取气体
2H2O22H2O+O2↑
或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
三、常考的三角转化关系
1. 碳三角
①：2C+O22CO
②：C+O2CO2
③：2CO+O22CO2(合理即可)
④：CO2+C2CO
2. 氢三角
①：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(合理即可)
②：HCl+NaOH＝NaCl+H2O(合理即可)
③：2H2O2H2↑+O2↑
④：H2+CuOCu+H2O(合理即可)
3. 氧三角
①：2H2O22H2O+O2↑
②：2H2+O22H2O(合理即可)
③：2H2O2H2↑+O2↑
4. 钠三角
①：HCl+NaOH＝NaCl+H2O(合理即可)
②：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)
③：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O(合理即可)
④：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓(合理即可)
5. 钙三角
①：CaCO3CaO+CO2↑
②：CaO+H2O=Ca(OH)2
③：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓(合理即可)
6. 铜三角
①：2Cu+O22CuO
②：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
③：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
④：CO+CuOCu+CO2(合理即可)
7. 酸三角
①：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
②：H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
③：HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3
8. 碱三角
①：Ca(OH)2+Na2CO3＝2NaOH+CaCO3↓
②：Ca(OH)2+CuSO4＝CaSO4+Cu(OH)2↓
③：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓
9. 盐三角1
①：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
②：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)/Na2CO3+2HNO3＝2NaNO3+H2O+CO2↑(合理即可)
③：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl(合理即可)/ Na2SO4+ Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2NaNO3
10. 盐三角2
①：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
②：CaCO3+2HNO3＝Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
③：CaCl2+2AgNO3＝2AgCl↓+Ca(NO3)2
11. 石灰三角
①：CaO+H2O=Ca(OH)2
②：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
③：CaCO3CaO+CO2↑
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑