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【2024年中考化学临考满分宝典】
03 考前抢分必会反应规律
记忆口诀
两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7）
四条横线相联系（四条规律）（8）~（11）
六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）
十七规律须牢记
一、纵向：
（1）金属+O2金属氧化物（碱性氧化物）
4Na+ O2=2Na2O 2Cu+ O2=2CuO
（2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶）
Na2O+H2O=2NaOH
（3）碱（难溶）碱性氧化物（难溶） + 水
Cu(OH)22CuO
（4）酸+碱→盐+水
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）非金属+ O2非金属氧化物（酸性氧化物）
C+O2CO2
S+O2SO2
4P+5O22P2O5
（6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶）
CO2 +H2O=H2CO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
（7）酸（易挥发 / 难溶）→酸酐+水（易挥发 / 难溶）
H2CO3 = CO2↑+H2O
H2SiO3 H2O+SiO
二、横向：
（8）金属+非金属→（无氧酸）盐
2Na+Cl22NaCl
（9）碱性氧化物+酸性氧化物→（含氧酸）盐
Na2O+CO2=Na2CO3
（10）含氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物
CaCO3CaO+ CO2↑
（11）盐+盐→两种新盐
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
三、交叉：
（12）酸+碱性氧化物→盐+水
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（13）碱+酸性氧化物→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（14）酸+盐→新酸+新盐
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2CO3
H2CO3 = CO2↑+H2O
（15）碱+盐→新碱+新盐
2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
（16）金属+酸→盐+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（17）金属+盐新盐+新金属
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
四、十七条规律的应用：
（1）可知某物质的性质。
（2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。
（3）已知各类物质间的相互关系。
五、十七条规律使用说明：
1. 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。
例如：制取ZnCl2的方法与制取CuSO4的方法各有几种？（思考）
2. 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：
对于盐+酸→新盐+新酸，有如下规律：
①强酸→弱酸
如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②稳定的（不易分解的）酸→不稳定的（另分解的）酸。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③高沸点（不易挥发的）酸→低沸点（易挥发的）酸。
如：H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
④可溶性酸→难溶性酸。
如：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
3. 从反应规律与反应类型的关系来看。
属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。
属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。
属于置换反应的有：规律（16）、（17）。
属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。
规律（13）不属于任何一种基本反应类型。
初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括：
CH4+2O2CO2+2H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
CO+CuOCu+CO2
1．氧气的化学性质
(1)金属单质＋氧气―→金属氧化物
如3Fe＋2O2Fe3O4。
(2)非金属单质＋氧气―→非金属氧化物
如4P＋5O22P2O5。
(3)一氧化碳＋氧气―→二氧化碳
2CO＋O22CO2。
(4)有机物＋氧气―→二氧化碳＋水，
如CH4＋2O2CO2＋2H2O。
2．二氧化碳的化学性质
(1)与水反应：
CO2＋H2O===H2CO3。
(2)与碱反应：
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(3)与盐反应
CO2＋H2O＋Na2CO3 ===2NaHCO3
CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2
3．一氧化碳的化学性质
(1)可燃性：2CO＋O22CO2(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热)
(2)还原性：
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
CO＋CuOCu＋CO2(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
(3)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。
4．金属的化学性质
(1)金属单质＋氧气―→金属氧化物
3Fe＋2O2Fe3O4
2Cu＋O22CuO。
(2)活泼金属＋酸―→盐＋氢气
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(3)金属＋盐―→新金属＋新盐
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。
注意：
①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
②铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成＋2的亚铁盐，而非＋3价的铁盐；铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中的铁元素也显＋2价。
5．常见酸的化学性质
酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。
(1)与指示剂作用
酸＋紫色石蕊溶液―→变红；
酸＋无色酚酞溶液―→不变色。
(2)酸＋碱―→盐＋H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(3)酸＋某些金属―→盐＋H2
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。
(4)酸＋某些金属氧化物―→盐＋H2O
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。
(5)酸＋盐―→新酸＋新盐
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
6．常见碱的化学性质
碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)。
(1)与指示剂作用
碱＋紫色石蕊溶液→变蓝
碱＋无色酚酞溶液→变红
(2)碱＋某些非金属氧化物―→盐＋水
如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(3)碱＋酸―→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐
2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl。
7．常见盐的化学性质
(1)盐＋金属―→新金属＋新盐
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
(2)盐＋酸―→新酸＋新盐
AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓。
(3)盐＋碱―→新碱＋新盐
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
(4)盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
1.金属活动性顺序
2.金属活动性顺序的规律
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。
（4）越活泼的，开发利用的越晚。
3.金属与酸反应有关量的规律
（1）等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
（2）等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
（3）等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
4.金属与盐溶液反应有关量的规律
（1）金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
（2）金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
（一）元素周期表编排规律
1、周期表中有7个横行、18个纵行，7个周期、16个族。
2、不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。
3、周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。
4、罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A表示主族、B表示副族。
5、由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
（二）元素周期表递变规律
（1）除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。
（2）同一周期（横行）的元素：
电子层数相同；
从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数依次增大。
（3）同一主族（纵行）的元素：
最外层电子数相同；
从上到下，电子层数依次增多。
（4）元素的化合价与元素周期表：
①元素的最高正化合价=族序数；
②元素的最低负化合价=最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。
1．内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
①“化学反应”是前提。任何化学变化都遵循质量守恒定律。
②“参加反应”是基础。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。
③“质量总和”是核心。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
④“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
易错警示
（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因
（1）化学反应的实质
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
分子原子新分子新物质
（2）质量守恒的原因
①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
3．化学变化中的“变”和“不变”
1. pH=7，溶液呈中性；
pH <7，溶液呈酸性；
pH >7，溶液呈碱性。
2. pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
（一）酸与碱反应：
如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（二）酸与盐反应：
如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（三）碱（可溶）与盐（可溶）反应：
如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（四）盐（可溶）与盐（可溶）反应：
如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（五）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
如： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（六）酸性氧化物＋碱→盐＋H2O
如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
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【2024年中考化学临考满分宝典】
03 考前抢分必会反应规律
记忆口诀
两条纵线通到底（七条规律）（1）~（7）
四条横线相联系（四条规律）（8）~（11）
六条交叉成网络（六条规律）（12）~（17）
十七规律须牢记
一、纵向：
（1）金属+O2金属氧化物（碱性氧化物）
4Na+ O2=2Na2O 2Cu+ O2=2CuO
（2）碱性氧化物（可溶）+水→碱（可溶）
Na2O+H2O=2NaOH
（3）碱（难溶）碱性氧化物（难溶） + 水
Cu(OH)22CuO
（4）酸+碱→盐+水
3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（5）非金属+ O2非金属氧化物（酸性氧化物）
C+O2CO2
S+O2SO2
4P+5O22P2O5
（6）酸性氧化物（易溶）+水→酸（易溶）
CO2 +H2O=H2CO3
P2O5+3H2O=2H3PO4
（7）酸（易挥发 / 难溶）→酸酐+水（易挥发 / 难溶）
H2CO3 = CO2↑+H2O
H2SiO3 H2O+SiO
二、横向：
（8）金属+非金属→（无氧酸）盐
2Na+Cl22NaCl
（9）碱性氧化物+酸性氧化物→（含氧酸）盐
Na2O+CO2=Na2CO3
（10）含氧酸盐→碱性氧化物+酸性氧化物
CaCO3CaO+ CO2↑
（11）盐+盐→两种新盐
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
三、交叉：
（12）酸+碱性氧化物→盐+水
H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
（13）碱+酸性氧化物→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（14）酸+盐→新酸+新盐
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4 +H2CO3
H2CO3 = CO2↑+H2O
（15）碱+盐→新碱+新盐
2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2↓
（16）金属+酸→盐+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
（17）金属+盐新盐+新金属
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
四、十七条规律的应用：
（1）可知某物质的性质。
（2）可知某物质的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）~（17）为盐的十种制法。
（3）已知各类物质间的相互关系。
五、十七条规律使用说明：
1. 以上各规律为各物质间相互转化的一般规律，具体到某些物质有些规律要具体分析，未必均适用。
例如：制取ZnCl2的方法与制取CuSO4的方法各有几种？（思考）
2. 此外，在物质的制取中还有一些常见的规律，如：
对于盐+酸→新盐+新酸，有如下规律：
①强酸→弱酸
如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②稳定的（不易分解的）酸→不稳定的（另分解的）酸。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③高沸点（不易挥发的）酸→低沸点（易挥发的）酸。
如：H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑
④可溶性酸→难溶性酸。
如：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
3. 从反应规律与反应类型的关系来看。
属于化合反应的有：规律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。
属于分解反应的有：规律（3）、（7）、（10）。
属于置换反应的有：规律（16）、（17）。
属于复分解反应的有：规律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。
规律（13）不属于任何一种基本反应类型。
初中阶段不属于任何一种基本反应类型的反应包括：
CH4+2O2CO2+2H2O
C2H5OH+3O22CO2+3H2O
CO+CuOCu+CO2
1．氧气的化学性质
(1)金属单质＋氧气―→金属氧化物
如3Fe＋2O2Fe3O4。
(2)非金属单质＋氧气―→非金属氧化物
如4P＋5O22P2O5。
(3)一氧化碳＋氧气―→二氧化碳
2CO＋O22CO2。
(4)有机物＋氧气―→二氧化碳＋水，
如CH4＋2O2CO2＋2H2O。
2．二氧化碳的化学性质
(1)与水反应：
CO2＋H2O===H2CO3。
(2)与碱反应：
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
(3)与盐反应
CO2＋H2O＋Na2CO3 ===2NaHCO3
CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2
3．一氧化碳的化学性质
(1)可燃性：2CO＋O22CO2(现象：产生蓝色火焰，放出大量的热)
(2)还原性：
3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2(现象：红色固体变为黑色，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
CO＋CuOCu＋CO2(现象：黑色固体变红，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体)
(3)毒性：CO极易与血液中的血红蛋白结合，从而造成人体缺氧。
4．金属的化学性质
(1)金属单质＋氧气―→金属氧化物
3Fe＋2O2Fe3O4
2Cu＋O22CuO。
(2)活泼金属＋酸―→盐＋氢气
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(3)金属＋盐―→新金属＋新盐
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。
注意：
①铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜覆盖在铝的表面，从而保护内部的铝不再被腐蚀，因此铝具有很好的抗腐蚀性，该反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
②铁与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成＋2的亚铁盐，而非＋3价的铁盐；铁与盐溶液发生置换反应时，生成物中的铁元素也显＋2价。
5．常见酸的化学性质
酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出H＋(或酸溶液中都含有H＋)。
(1)与指示剂作用
酸＋紫色石蕊溶液―→变红；
酸＋无色酚酞溶液―→不变色。
(2)酸＋碱―→盐＋H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(3)酸＋某些金属―→盐＋H2
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。
(4)酸＋某些金属氧化物―→盐＋H2O
6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O。
(5)酸＋盐―→新酸＋新盐
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
6．常见碱的化学性质
碱具有通性的原因：碱在水溶液中都能解离出OH－(或碱溶液中都含有OH－)。
(1)与指示剂作用
碱＋紫色石蕊溶液→变蓝
碱＋无色酚酞溶液→变红
(2)碱＋某些非金属氧化物―→盐＋水
如2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
(3)碱＋酸―→盐＋水
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。
(4)碱＋盐―→新碱＋新盐
2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl。
7．常见盐的化学性质
(1)盐＋金属―→新金属＋新盐
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu。
(2)盐＋酸―→新酸＋新盐
AgNO3＋HCl===HNO3＋AgCl↓。
(3)盐＋碱―→新碱＋新盐
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl。
(4)盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。
1.金属活动性顺序
2.金属活动性顺序的规律
（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na 除外)。
（4）越活泼的，开发利用的越晚。
3.金属与酸反应有关量的规律
（1）等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
（2）等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
（3）等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
4.金属与盐溶液反应有关量的规律
（1）金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
（2）金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
（一）元素周期表编排规律
1、周期表中有7个横行、18个纵行，7个周期、16个族。
2、不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是电子层数相同。
3、周期序数=电子层数，族序数=最外层电子数（0族除外）。
4、罗马数字Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ等表示族序数，A表示主族、B表示副族。
5、由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。
（二）元素周期表递变规律
（1）除第一周期外，元素周期表中每个周期以金属元素开头、稀有气体元素结尾。
（2）同一周期（横行）的元素：
电子层数相同；
从左到右，随着原子序数的依次增大，最外层电子数依次增大。
（3）同一主族（纵行）的元素：
最外层电子数相同；
从上到下，电子层数依次增多。
（4）元素的化合价与元素周期表：
①元素的最高正化合价=族序数；
②元素的最低负化合价=最高正化合价-8（稀有气体元素除外）。
1．内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
①“化学反应”是前提。任何化学变化都遵循质量守恒定律。
②“参加反应”是基础。只计算“参加反应”的各物质的质量总和。
③“质量总和”是核心。质量总和包括参加反应的物质的质量和反应后生成的物质的质量。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
④“质量守恒”是目的。定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
易错警示
（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
2．利用原子、分子知识解释质量守恒的原因
（1）化学反应的实质
化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：
分子原子新分子新物质
（2）质量守恒的原因
①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
3．化学变化中的“变”和“不变”
1. pH=7，溶液呈中性；
pH <7，溶液呈酸性；
pH >7，溶液呈碱性。
2. pH越接近0，酸性越强；pH越接近14，碱性越强；pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
（一）酸与碱反应：
如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（二）酸与盐反应：
如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（三）碱（可溶）与盐（可溶）反应：
如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
（四）盐（可溶）与盐（可溶）反应：
如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（五）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
如： Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（六）酸性氧化物＋碱→盐＋H2O
如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
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