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(共21张PPT)
2024年秋季
化学（人教版）
九年级上册
第五单元　化学反应的定量关系
单元易错专训
不能正确理解质量守恒定律
1. 下列事实不符合质量守恒定律的是(　D　)
A. 木材燃烧，余下灰烬的质量小于原木材质量
B. 镁带在空气中燃烧后，固体质量增加
C. 加热高锰酸钾，剩余固体质量减少
D. 将一定质量的水冷凝后结成冰，质量不变
D
2
3
4
5
1
不能灵活应用质量守恒定律
2. 下列关于质量守恒定律的理解及其运用正确的是(　D　)
A. 化学反应前后肯定没有变化的是元素、分子和原子
的种类 化学变化有新分子生成
B. 50 g酒精与50 g水混合后质量为100 g，符合质量守
恒定律 物理变化
D
C. 由反应式R ＋ O2 CO2 ＋ H2O可推断出： R物质中一
定含碳、氢、氧三种元素
D. 根据反应： Cl2＋X HCl ＋ HClO，由质量守恒定
律推断出X的化学式为H2O
2
3
4
5
1
3. 质量守恒定律的发现，不仅凝聚了科学家的心血，也对化
学的发展做出了重要贡献。
(1)质量守恒定律的验证
小明同学设计如图所示实验装置验证质量守恒定律。
①上述装置能用来验证质量守恒定律的是 (填装置编号)，请从原子的角度解释质量守恒定律：
；
乙　
化学反应前后
原子的种类、数目和质量均不变　
2
3
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5
1
②图中的其他实验装置不能验证质量守恒定律的理由是

(举一例即可)。
甲
实验装置没有发生化学反应(或丙实验装置未密封，生成的
气体会逸散到空气中，导致天平失去平衡)　
2
3
4
5
1
(2)质量守恒定律的运用
①将蔗糖隔绝空气加热只得到黑色的炭和水，可知蔗糖中
含有的元素是 (填元素符号)；②在空气中放
置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有
Zn2(OH)2CO3，若该物质通过化合反应生成，试判断：锌
与空气中的 (填化学式)发生了反应。
C、H、O　
CO2、H2O、O2　
2
3
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5
1
不能准确书写化学方程式
4. 请写出下列化学方程式。
(1)盐酸(HCl)可用于除铁锈(Fe2O3)，反应生成氯化铁和
水： 。
(2)将铁丝伸入硫酸铜溶液中，反应生成铜和硫酸亚
铁： 。
6HCl＋Fe2O3 2FeCl3＋3H2O　
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　
2
3
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5
1
不能根据化学方程式灵活计算
5. [2023·营口中考]某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取
二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是
否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗
净、捣碎后准确称量15.0 g，全部投入足量稀盐酸中，电
子秤的示数变化情况如图：
2
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5
1
(说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假
设其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应)
(1)捣碎鸡蛋壳的目的是
。
增大反应物之间的接触面积，加
快反应的速率　
2
3
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5
1
(2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳
的质量是 g，根据此数据计算CaCO3的质量分数
为 (结果精确到0.1％)。
4.4　
66.7％　
2
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5
1
解析：(1)捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物之间的接触面
积，加快反应的速率。
(2)由质量守恒定律可知，产生二氧化碳气体的质量为
160.0 g＋15.0 g－170.6 g＝4.4 g，根据化学方程式计算可
得参加反应的碳酸钙质量为10.0 g，则碳酸钙的质量分数
为 ×100％≈66.7％。
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1
第五单元　化学反应的定量关系
跨学科实践活动4　
基于特定需求设计和制作简易供氧器
学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。某
品牌制氧机的制氧剂为二氧化锰和过碳酸钠(化学式：
2Na2CO3·3H2O2，白色固体， 是过氧化氢与碳酸钠的加合
物，遇水后能产生氧气)。
【活动一】认识制氧机。
(1)观察窗的作用是 。
观察是否有气泡和产生气体的快慢　
(2)加湿仓的作用是 。
洗气，使氧气具有一定的湿度　
【活动二】探究制氧过程。
Ⅰ.反应原理探究。(3)
实验操作 现象 结论
向锥形瓶a中加入1.5 g过碳
酸钠 分别加入 100 mL蒸馏水，观察；将一根带有火星的木条伸入锥形瓶内，用手触摸锥形瓶外壁 瓶中有少许气泡产生；带有火星的木条不复燃；瓶壁不
发烫 使用过碳酸钠
制氧气，需要加入二氧化锰固体；该反应是放热反应
实验操作 现象 结论
向锥形瓶b中加入1.5 g过碳酸钠和0.2 g二氧化锰，混匀 分别加入 100 mL蒸馏水，观察;将一根带有火星的木条伸入锥形瓶内，用手触摸锥形瓶外壁 瓶中迅速产生
大量气泡； ①

；②
使用过碳酸钠
制氧气，需要加入二氧化锰固体；该反应是放热反应
带有火星
的木条复
燃　
瓶
壁发烫　
(4)小组的同学们向反应后的锥形瓶b中重复多次加入1.5 g过
碳酸钠，混匀后均又出现上述现象，反应后将剩余固体过
滤、洗净、干燥、称量，固体质量仍为0.2 g，则二氧化锰
在此反应中作 。
催化剂　
Ⅱ.制氧剂的选择。小组的同学们想到过氧化氢溶液常温下也
可以快速制氧，为什么不选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠
呢？于是该学习小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合
适的制氧剂。
【查阅资料】常温常压下产生150 mL的氧气，以5％的过氧
化氢溶液为制氧剂需要9.1 mL；以过碳酸钠为制氧剂需要
1.41 g。
【实验方案】(5)利用如图2装置设计如下实验，并记录
0～20 min内量筒中水的体积。
锥形瓶中试剂 注射器中试剂
实验1 0.2 g二氧化锰 9.1 mL 5％过氧化氢溶液
实验2 1.41 g过碳酸钠和0.2 g二氧化锰 mL水
9.1　
(6)实验1中反应的化学方程式为
。
(7)结合图3中数据，制氧剂选择过碳酸钠的依据是

。
2H2O2 2H2O＋O2↑　
相同条
件下，2～20 min内，过碳酸钠产氧速率比5％的过氧化氢
溶液高　
【活动三】制作供氧器。(8)学习小组利用身边物品自制了如
图4的简易供氧器，与真实产品对比，形成的观点不正确的
是 (填字母)。
A. 产氧和洗气装置组合不用一体化
B. 内部气体流向采用高进低出方式
C. 特定需求是选择制氧方法的重要依据
D. 制氧机要符合美学、工程、安全等标准
A　(共33张PPT)
2024年秋季
化学（人教版）
九年级上册
第五单元　化学反应的定量关系
辽宁中考专训五　
化学反应微观示意图
1. 甲醇(CH3OH)制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其中
一种转化反应的微观示意图如下，据此回答下列问题：
(1)该反应共涉及 种物质，反应物是 (填
“甲”“乙”或“丙”，下同)，生成物是 。
3(或三)　
甲　
乙、丙
2
3
4
1
①从物质的组成分析，乙的化学式为 ，丙的化学
式为 ；②从物质分类角度分析，乙属于
(填“单质”或“化合物”，下同)，甲、丙属
于 ；③从物质的微观构成分析，乙物质是
由 (填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
H2　
CO　
单
质　
化合物　
分子　
2
3
4
1
(2)该反应的化学方程式为
。
CH3OH 2H2＋CO　
2
3
4
1
①由质量守恒定律可知，上述化学反应前后 (填
字母，下同)一定不变， 一定改变；
A. 元素种类　B. 原子种类　C. 分子种类
D. 原子个数　E. 分子个数
ABD　
CE　
2
3
4
1
②反应物和生成物的分子个数比为甲∶乙∶丙
＝ ；反应物和生成物的质量比为甲∶乙∶丙
＝ 。
1∶2∶1　
8∶1∶7　
2
3
4
1
(3)从反应类型分析，该反应的基本反应类型是
。
分解反
应　
2
3
4
1
(4)催化剂在化工生产过程中有重要作用，催化剂在化学反应
中表现为三个特点，即催化剂能
；在化学反应前后 、
保持不变。
(5)该反应的意义或价值： (写一
条)。
改变其他物质的化学反
应速率　
本身的质量　
化学性
质　
节能环保(合理即可)　
2
3
4
1
2. [2024年1月沈阳期末]利用新型催化剂能将二氧化碳转化为
甲烷，该反应中微粒种类的变化如图所示。下列说法不正
确的是(　D　)
D
A. 反应条件是光照和催化剂
B. 参加反应的乙物质属于单质
C. 甲和丙的分子个数比为1∶1
D. 反应后，碳元素转移到丁中
2
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4
1
解析：A. 由反应微观示意图可知，该反应条件是光照和催
化剂，故A说法正确；B. 参加反应的乙物质为H2，氢气是
由氢元素组成的纯净物，属于单质，故B说法正确；C. 由
化学方程式CO2＋4H2 CH4＋2H2O可知，甲和丙的分
子个数比为1∶1，故C说法正确；D. 反应后，碳元素转移
到丙中，故D说法不正确。故选D。
2
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4
1
3. [2024·葫芦岛模拟]如图是某化学反应前后的微观模型图。
下列说法不正确的是(　D　)
A. 该反应属于化合反应
B. 该反应前后原子个数不变
C. 该反应的反应物都是单质
D. 该反应甲、乙分子个数比为1∶5
D
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1
4. [2023·安庆太湖模拟]甲醇不仅是化学工业的基础原料，还
是一种清洁液体燃料。我国科研人员构筑出一种新型催化
剂，可将二氧化碳高效转化为甲醇，反应的微观示意图如
下，请补充完整下图。
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1
第五单元　化学反应的定量关系
辽宁中考专训六　
质量守恒定律的应用
用质量守恒定律解释现象
1. [2024·沈阳模拟]下列变化能用质量守恒定律解释的是(　A　)
A. 高锰酸钾加热后剩余固体质量比反应前减少
B. 水变成水蒸气前后的质量相等
C. 1 g食盐溶解到10 g水中得到11 g食盐水
D. 1 L植物油倒入1 L水后的体积为2 L
A
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1
用质量守恒定律推断物质的元素组成
2. [2024·漯河月考]钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化
碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是(　C　)
A. 碳酸氢钠 B. 硫酸钠
C. 碳酸钠 D. 氢氧化钠
C
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用质量守恒定律推断物质的化学式
3. [2024·长沙月考]2023年10月26日，我国神舟十七号载人飞
船发射成功。载人航天器中处理CO2的一种方法为2X＋
2CO2 2Li2CO3＋O2，则X的化学式为(　C　)
A. Li2O B. LiO2
C. Li2O2 D. Li2O3
思路点睛：依据化学反应前后原子的种类和数目不变。
C
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1
用质量守恒定律推算反应中的化学计量数
4. 实验室中硝酸需要放在棕色瓶中保存，因为硝酸在光照条
件下会发生反应：4HNO3x NO2↑＋O2↑＋2H2O，其中
x 为(　D　)
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
D
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1
有关质量守恒定律的计算
5. 在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，反应
过程中各物质的质量如下表所示。根据表中信息，回
答下列问题：
物质 a b c d
反应前质量/g 10 10 10 2
反应后质量/g 待测 2 21 2
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1
【思维建构】
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(1)表中待测的值为 。
(2)反应物是 ，判断依据是
；生成物是 ，判断依据是
。其中一定属于化合物的是 。d可能是
。
(3)参加反应的a、b两种物质的质量比为 。
7　
a、b　
反应后a、b物质的质量
减少　
c　
反应后c物质的质
量增加　
c　
催
化剂或杂质　
3∶8　
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1
(4)反应前后元素的化合价 (填“一定”或“不一
定”)改变。
(5)用字母表示物质，写出该反应的表达式：
，其基本反应类型为 。
不一定　
a＋
bc　
化合反应　
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1
6. [2024·汕头模拟]某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，
在一定条件下发生了化学反应，容器中乙、丙、丁的质量
随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是(　B　)
B
A. a 的值为24
B. 甲一定是化合物
C. 丙可能是该反应的催化剂
D. 该反应属于分解反应
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1
7. 某物质1.6 g在空气中充分燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g
水。下列说法不正确的是(　B　)
H元素0.4g
B
A. 该物质燃烧消耗氧气的质量为6.4 g
B. 该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C. 该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1∶4
D. 该物质中氢元素的质量分数为25％
C元素1.2g
4.4g＋3.6g－1.6g＝6.4g
∶ ＝1∶4
＝1∶4
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1
8. 请据上题模型分析下面两个化学反应中的反应物、生成
物、催化剂或杂质。
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1
(1)写出反应的表达式。① ；②
。
(2)化学反应①中参加反应的甲、乙两物质的质量比为 。
(3)图②中的丁物质可能是催化剂，原因是
。
甲＋乙 丙＋戊　
甲＋
乙 丙　
9∶1　
在反应前后其质量没有
发生改变　
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1
有关质量守恒定律的探究
9. [2023·铁岭模拟]以下是老师引导学生探究“质量守恒定
律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格。
【查阅资料】氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】
(1)猜想1：不相等；猜想2： 。
【实验探究】(2)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反
应前、后物质的质量。
相等　
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1
甲组 乙组
实验 方案 (反应 后略)
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1
甲组 乙组
实验 现象 与分析 ，天平
指针向右偏转。反应的
化学方程式
为



，天平指针没
有偏转。反应的化学方
程式为

结论 猜想1正确 猜想2正确
有气泡产生　
Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋H2O＋
CO2↑　
铁丝表面有红色物质
析出，溶液由蓝色变为
浅绿色　
Fe＋CuSO4
FeSO4＋Cu　
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1
【反思评价】
(3)究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体
逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前
后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的
反应一定要在 中进行。
密闭容器　
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1
【优化装置】
(4)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了三种改进，你认为
最佳装置是 (填字母)，从另外两种装置中任选一种
指出其不足：


。
B　
A装置由于生成二氧化碳，装置内压强增
大，气球胀大，使整个装置所受空气浮力增大，反应后天
平不能平衡(或C装置由于生成二氧化碳，装置内压强增
大，易导致瓶塞弹出，使实验失败)　
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【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，
均得出猜想2正确。进一步分析参加化学反应的各物质的质
量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
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谢谢！同学们再见！(共24张PPT)
2024年秋季
化学（人教版）
九年级上册
第五单元　化学反应的定量关系
课题2　化学方程式
第2课时　化学方程式的书写
目 录
CONTENTS
01
1星题　基础练
02
2星题　中档练
02
3星题　提升练
书写化学方程式的原则
1. 下列有关书写化学方程式的说法中，不正确的是(　D　)
A. 以客观事实为基础
B. 只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的
条件
C. 遵循质量守恒定律
D. 生成物中的气体一定要标注“↑”
D
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1
化学方程式的配平
2. 下列说法正确的是(　B　)
A. 配平化学方程式时，可以改变化学式中右下角的数字
B. 配平后的化学方程式，化学式前的化学计量数必须是最
简整数比
C. 原子团在化学反应中一定不会发生改变
D. 只要有固体生成的反应，即在生成的固体后标上“↓”
B
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1
3. 【易错题】将下列化学方程式补充完整。
(1) Al＋ H2SO4 Al2(SO4)3＋ H2↑
(2) C＋Fe3O4 Fe+ CO2↑
(3) C2H5＋ O2 CO2↑+ H2O
(4) Na＋ H2O NaOH＋H2↑
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(5) CO+ Fe3O4 Fe+ CO2↑
(6) C2H5OH＋ O2 CO2↑+ H2O
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1
化学方程式的书写
4. 下列有关叙述及对应的化学方程式都正确的是(　B　)
A. 实验室制取氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑
B. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4
C. 探究水的组成：2H2O 2H2＋O2
D. 铁丝在空气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4
B
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1
5. 下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应字
母填在括号内。
A. 不符合反应客观事实
B. 缺少反应条件
C. 不符合质量守恒定律
D. 缺少或用错“↑”或“↓”符号
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1
(1) 4Fe＋3O2↑ 2Fe2O3(　A　)
(2) C＋O2 CO2↑(　D　)
有气态反应物参加的反应，
气态生成物不加“↑”符号
A
D
生成物应为Fe3O4
(3) H2＋ O2 H2O↑(　C　)
未配平，反应前后原子数目不对
(4) 2H2O 2H2↑＋ O2↑ (　B　)
C
B
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1
(5) Mg＋ O2 Mg O2(　A　)
生成物化学式错误，应为MgO
(6) 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋ O2↑(　B　)
A
B
(7) 4Al＋3O2 Al2O3(　C　)
未配平，反应前后原子数目不对
(8) Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu↓ (　D　)
有固态反应物参加的反应，固态生成物不加“↓”
符号
C
D
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1
6. 写出下列反应的化学方程式。
(1)在空气中加热铜粉： 。
(2)氧化汞加热分解： 。
(3)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫
酸钠： 。
2Cu＋O2 2CuO　
2HgO 2Hg＋O2↑　
2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
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1
7. 【创新题·新考法】能用以下微观示意图表示的化学反应
是(　B　)
A. 2C＋O2 2CO
B. 2CO＋O2 2CO2
C. C＋CO2 2CO
D. C＋O2 CO2
B
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1
8. 【新情境题】2023年2月美国发生了氯乙烯(C2H3Cl)化学
试剂爆炸事故，造成了严重的环境污染。氯乙烯燃烧反应的
微观示意图如图，下列说法正确的是(　D　)
D
A. 该反应前后分子和原子种类不变
B. 反应生成的氧化物有三种
C. 该反应的化学方程式为C2H3Cl＋O2 CO2＋H2O
＋HCl
D. 反应后分子数目增加
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1
9. 按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)有刺激性气味的气体生成的化合反应：
。
(2)有黑色固体生成的化合反应：
。
S＋O2 SO2　
3Fe＋2O2 Fe3O4　
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1
(3)燃烧时产生大量白烟的反应：
。
(4)实验室常温下制取氧气：
。
(5)实验室用加热纯净物的方法制取氧气：
。
4P＋5O2 2P2O5　
2H2O2 2H2O＋O2↑　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
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1
10. [化学观念之转化观]化学方程式是重要的化学用语，请
按要求回答下列有关化学方程式的问题。
(1)①肼－空气燃料电池有望应用于汽车工业， 其原理是肼
(N2H4) 与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水， 该
反应的化学方程式： ；
N2H4＋O2　 N2＋2H2O　
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②长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的PbS，油
画修复的方法是用H2O2将PbS变成白色的PbSO4 (另一种
产物为H2O) ， 修复的化学方程式为
。
4H2O2＋PbS
PbSO4＋4H2O　
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(2)交警常用一种“酒精检测仪” 检查司机是否酒后驾车。
反应原理为C2H5OH ＋ 4CrO3＋6H2SO4 2X＋2CO2↑
＋9H2O，反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X
的化学式为 。
Cr2(SO4)3　
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(3)【元认知·反思】根据信息书写化学方程式主要找到三个
要素：反应物、 、反应条件，并根据书写化学
方程式的步骤： (排序：①配 ②注 ③写，填序
号)进行书写。
生成物　
③①②　
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11. 【新情境题】[2023·常州中考改编]在“碳达峰、碳中
和”目标愿景下，氨气(NH3)作为一种零碳能源具有广泛
应用前景。如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。
(1)空气分离装置内一般发生的
是 (填“物理”或
“化学”)变化。
物理　
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(2)如图流程中产生氨气，反应总化学方程式为
4NH3＋3O2。
(3)现有火力发电设施可以直接通入氨气燃烧，燃烧后会生成
氮气和水，该反应的化学方程
式为
。
2N2＋
6H2O　
4NH3＋3O2
2N2＋6H2O　
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1
(4)结合以上题目信息，谈一谈用氨气作为零碳能源可行性的
理由：
。
用氨气作燃料，反应物中不含碳元素，不会生成
二氧化碳，且生成物为氮气和水，无污染(合理即可)　
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谢谢！同学们再见！(共23张PPT)
2024年秋季
化学（人教版）
九年级上册
第五单元　化学反应的定量关系
课题2　化学方程式
第3课时　根据化学方程式进行简单计算
目 录
CONTENTS
01
1星题　基础练
02
2星题　中档练
03
3星题　提升练
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　
Al：27　K：39　Mn：55　Cu：64
根据化学方程式计算的依据和步骤
1. 根据化学方程式计算的一般步骤：①写出正确的化学方程
式；②写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积
以及已知量、未知量；③设未知量；④列、解比例式；⑤
写出简明的答案。正确的解题步骤是(　D　)
A. ①②③④⑤ B. ①③②④⑤
C. ③②①④⑤ D. ③①②④⑤
D
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2. 【教材改编题】在一次作业批改中，老师发现4位同学在
同一题中出现了不同的错误，为帮大家理清思路，老师将错
误的解题过程写在黑板上，请同学们仔细观察，发现问题，
纠正错误。
实验室用15.8 g的高锰酸钾制取氧气，完全反应
后，可制得氧气的质量是多少？
解：设可制得氧气的质量为 x 。
KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
　158　　　　　　　　　　 　 x
15.8 g　　　　　　　　　　 32
x ＝3.2 g
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(1)仔细观察：找出1处错误：
。
化学方程式书写错误(合理即
可)　
实验室用15.8 g的高锰酸钾制取氧气，完全反应
后，可制得氧气的质量是多少？
解：设可制得氧气的质量为 x 。
KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
　158　　　　　　　　　　 　 x
15.8 g　　　　　　　　　　 32
x ＝3.2 g
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(2)纠正错误：老师解析后，请将正确的解题过程写在下面。
实验室用15.8 g的高锰酸钾制取氧气，完全反应
后，可制得氧气的质量是多少？
解：设可制得氧气的质量为 x 。
KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
　158　　　　　　　　　　 　 x
15.8 g　　　　　　　　　　 32
x ＝3.2 g
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1
解：设可制得氧气的质量为 x 。
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
　316　　　　　　　　　　　　32
15.8 g　　　　　　　　　　　 x
＝ 　 x ＝1.6 g
答：可制得氧气的质量为1.6 g。
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1
利用化学方程式的简单计算
3. [2023·北京中考]纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的
应用前景。480 ℃以上时，发生的主要反应为2Al＋3H2O
Al2O3＋3H2↑。该反应中若有54 kg Al发生反应，计算
参加反应的H2O的质量(写出计算过程及结果)。
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1
解：设参加反应的 H2O 的质量为 x 。
2Al＋3H2O Al2O3＋3H2↑
54　　54
54 kg　 x
＝ 　
x ＝54 kg
答：参加反应的H2O的质量为54 kg。
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4. 关于含X、Y两种未知物的化学方程式：2X＋CuO Y
＋H2O。下列说法错误的是(　C　)
A. X中一定含有氢元素，Y中一定含有铜元素
B. 若X为HNO3，则Y为Cu(NO3)2
C. 若Y的相对分子质量为135，则X的相对分子质量为73
D. 若有4 g CuO参加反应，则会有0.9 g水生成
C
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5. 将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是
(　C　)
A. KMnO4、MnO2
B. K2MnO4、MnO2
C. KMnO4、MnO2、K2MnO4
D. KMnO4、K2MnO4
C
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1
解析：首先根据化学方程式计算，当产生1.6 g氧气时，有
15.8 g高锰酸钾分解，则剩余固体中含有生成的K2MnO4、
MnO2，以及未分解的KMnO4。
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6. 在化学反应A＋2B C＋2D中，已知A和B的相对分子
质量比为6∶7，1.2 g A与一定质量的B恰好完全反应，此时B
的质量为(　A　)
A. 2.8 g B. 1.4 g
C. 2.2 g D. 6.8 g
A
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7. [2024·辽宁省样题节选]人类对太空的探索同样需要O2。科
学家已经可以利用火星大气中的CO2制取O2。 其工作原理
为2CO2 2CO＋O2。假设1名宇航员平均每小时消耗30 g
O2，则每小时参加反应的CO2的质量至少为 g。
归纳总结：HgO、KMnO4、2Na2CO3·3H2O2、空气、CO2
都能制取O2，是因为它们都含有 元素。
82.5　
氧　
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8. [2024·锦州模拟]为了解决能源与环境问题，我国研发出一
种新型催化剂，可促进CO2转化为清洁燃料CH4，其反应
的化学方程式为CO2＋4H2 CH4＋2H2O，理论上
8.8 g CO2可以转化为多少克CH4？(请根据化学方程式计算并
写出过程)
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解：设理论上8.8 g CO2可以转化为CH4的质量为 x 。
CO2＋4H2 CH4＋2H2O
44　　　　　　　16
8.8 g　　　　　　　 x
＝ 　
x ＝3.2 g
答：理论上8.8 g CO2可以转化为CH4的质量为3.2 g。
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9. [立德树人·学以致用][2023·安徽中考]过氧化尿素[化学式为
CO(NH2)2·H2O2，简称UP，相对分子质量是94]因其可消
毒杀菌而广泛应用于洗涤剂中。UP在空气中或遇水缓慢
分解，MnO2能催化该反应，化学方程式为
2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2＋O2↑＋2H2O，为测定
某品牌洗涤剂中UP的含量，取100 g该洗涤剂样品溶于一
定量的水中，再加入2 g MnO2，共产生0.32 g O2。
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1
(1)计算该洗涤剂中UP的质量分数。(请写出计算过程)
　解：设100 g该洗涤剂中UP的质量为 x 。
2CO(NH2)2·H2O2 2CO(NH2)2＋O2↑＋2H2O
188
32
x
0.32 g
＝ 　
x ＝1.88 g
该洗涤剂中UP的质量分数为 ×100％＝1.88％
答：该洗涤剂中UP的质量分数为1.88％。
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(2)上述实验测定结果比该洗涤剂标示的UP质量分数低，
可能的原因是 (填字母)。
A. 实际称量的洗涤剂样品多于100 g
B. 实际称量的MnO2多于2 g
C. 实验前该样品暴露在空气中时间过长
D. 实验产生的气体未完全逸出
CD　
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1
思路点睛：(2)实验测定结果比该洗涤剂标示的UP的质
量分数低，原因有一是反应物不足，如实际称量少于
100 g，或反应物变质，故A错误，C正确。二是生成的
气体未完全收集到或未完全逸出，D正确。此反应中二
氧化锰是催化剂，催化剂的量对产物的量无影响，故B
错误。
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谢谢！同学们再见！(共33张PPT)
2024年秋季
化学（人教版）
九年级上册
第五单元　化学反应的定量关系
课题2　化学方程式
第1课时　化学方程式的意义
目 录
CONTENTS
01
1星题　基础练
02
2星题　中档练
化学方程式的意义
1. [2024·铁岭模拟改编]根据化学方程式不能获得的信息是
(　B　)
A. 反应发生所需要的条件
B. 化学反应的剧烈程度
C. 该反应的化学反应类型
D. 各物质间的质量比
B
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1
2. 北京冬奥会火炬“飞扬”采用液氢作为燃料，做到了零排
放、零污染。氢气燃烧的化学方程式为2H2＋O2
2H2O，从中获得的信息正确的是(　A　)
A
A. 氢气和氧气在点燃的条件下生成水
B. 氢原子和氧原子在点燃条件下生成水分子
C. 氢元素和氧元素在点燃条件下生成水元素
D. 2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃条件下生成2份
质量的水
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1
3. 在化学方程式2Mg＋O2 2MgO中：
(1)反应物是 ，生成物是 ，反应发生
的条件是 。
(2)可以获得粒子数的信息：每 个镁原子和 个氧
分子在点燃的条件下生成 个氧化镁分子。
Mg和O2　
MgO　
点燃　
2　
1　
2　
2
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1
(3)可以获得质量比的信息：每 份质量的镁和
份质量的氧气反应，生成 份质量的氧化镁。
(4)从微观角度(即分子、原子的观点)解释质量守恒定
律：反应前后 的种类、个数和质量都不
变，所以参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成
的氧化镁的质量。
(5)你还可以获得的信息有
。
48　
32　
80　
原子　
化学反应的实质是分子分解为
原子，原子重新组合成新分子(合理即可)　
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1
4. 写出下列化学方程式中各物质的质量比。
(1)4Al＋3O2 2Al2O3
m (Al)︰ m (O2)︰ m (Al2O3)＝ 。
(2)2H2O2 2H2O＋O2↑
m (H2O2)︰ m (H2O)︰ m (O2)＝ 。
9∶8∶17　
17∶9∶8　
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5. [2024年1月沈阳期末]下列关于化学方程式
2H2O2 2H2O＋O2↑含义的叙述中，正确的是(　B　)
A. 可表示过氧化氢是由水和氧气化合而成的
B. 过氧化氢在催化剂存在下分解生成水和氧气
C. 2个过氧化氢分解生成2个水和1个氧气
D. 在催化剂存在的条件下，每34份质量的过氧化氢分解生
成18份质量的氧气和16份质量的水
B
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1
6. 下图中四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们
所描述的化学方程式是(　A　)
　
　
A
A. C＋O2 CO2
B. 2CO＋O2 2CO2
C. H2＋Cl2 2HCl
D. 2Mg＋O2 2MgO
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1
第五单元　化学反应的定量关系
课题2　化学方程式
第2课时　化学方程式的书写
目 录
CONTENTS
01
1星题　基础练
02
2星题　中档练
02
3星题　提升练
书写化学方程式的原则
1. 下列有关书写化学方程式的说法中，不正确的是(　D　)
A. 以客观事实为基础
B. 只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的
条件
C. 遵循质量守恒定律
D. 生成物中的气体一定要标注“↑”
D
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1
化学方程式的配平
2. 下列说法正确的是(　B　)
A. 配平化学方程式时，可以改变化学式中右下角的数字
B. 配平后的化学方程式，化学式前的化学计量数必须是最
简整数比
C. 原子团在化学反应中一定不会发生改变
D. 只要有固体生成的反应，即在生成的固体后标上“↓”
B
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3. 【易错题】将下列化学方程式补充完整。
(1) Al＋ H2SO4 Al2(SO4)3＋ H2↑
(2) C＋Fe3O4 Fe+ CO2↑
(3) C2H5＋ O2 CO2↑+ H2O
(4) Na＋ H2O NaOH＋H2↑
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(5) CO+ Fe3O4 Fe+ CO2↑
(6) C2H5OH＋ O2 CO2↑+ H2O
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化学方程式的书写
4. 下列有关叙述及对应的化学方程式都正确的是(　B　)
A. 实验室制取氧气：2H2O2 2H2O＋O2↑
B. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4
C. 探究水的组成：2H2O 2H2＋O2
D. 铁丝在空气中燃烧：3Fe＋2O2 Fe3O4
B
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1
5. 下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应字
母填在括号内。
A. 不符合反应客观事实
B. 缺少反应条件
C. 不符合质量守恒定律
D. 缺少或用错“↑”或“↓”符号
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(1) 4Fe＋3O2↑ 2Fe2O3(　A　)
(2) C＋O2 CO2↑(　D　)
有气态反应物参加的反应，
气态生成物不加“↑”符号
A
D
生成物应为Fe3O4
(3) H2＋ O2 H2O↑(　C　)
未配平，反应前后原子数目不对
(4) 2H2O 2H2↑＋ O2↑ (　B　)
C
B
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(5) Mg＋ O2 Mg O2(　A　)
生成物化学式错误，应为MgO
(6) 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋ O2↑(　B　)
A
B
(7) 4Al＋3O2 Al2O3(　C　)
未配平，反应前后原子数目不对
(8) Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu↓ (　D　)
有固态反应物参加的反应，固态生成物不加“↓”
符号
C
D
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6. 写出下列反应的化学方程式。
(1)在空气中加热铜粉： 。
(2)氧化汞加热分解： 。
(3)氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫
酸钠： 。
2Cu＋O2 2CuO　
2HgO 2Hg＋O2↑　
2NaOH＋CuSO4 Cu(OH)2↓＋Na2SO4　
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1
7. 【创新题·新考法】能用以下微观示意图表示的化学反应
是(　B　)
A. 2C＋O2 2CO
B. 2CO＋O2 2CO2
C. C＋CO2 2CO
D. C＋O2 CO2
B
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8. 【新情境题】2023年2月美国发生了氯乙烯(C2H3Cl)化学
试剂爆炸事故，造成了严重的环境污染。氯乙烯燃烧反应的
微观示意图如图，下列说法正确的是(　D　)
D
A. 该反应前后分子和原子种类不变
B. 反应生成的氧化物有三种
C. 该反应的化学方程式为C2H3Cl＋O2 CO2＋H2O
＋HCl
D. 反应后分子数目增加
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1
9. 按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)有刺激性气味的气体生成的化合反应：
。
(2)有黑色固体生成的化合反应：
。
S＋O2 SO2　
3Fe＋2O2 Fe3O4　
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1
(3)燃烧时产生大量白烟的反应：
。
(4)实验室常温下制取氧气：
。
(5)实验室用加热纯净物的方法制取氧气：
。
4P＋5O2 2P2O5　
2H2O2 2H2O＋O2↑　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
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10. [化学观念之转化观]化学方程式是重要的化学用语，请
按要求回答下列有关化学方程式的问题。
(1)①肼－空气燃料电池有望应用于汽车工业， 其原理是肼
(N2H4) 与氧气在特定条件下反应生成一种单质和水， 该
反应的化学方程式： ；
N2H4＋O2　 N2＋2H2O　
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②长期放置的油画色彩变暗是因为生成了黑色的PbS，油
画修复的方法是用H2O2将PbS变成白色的PbSO4 (另一种
产物为H2O) ， 修复的化学方程式为
。
4H2O2＋PbS
PbSO4＋4H2O　
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(2)交警常用一种“酒精检测仪” 检查司机是否酒后驾车。
反应原理为C2H5OH ＋ 4CrO3＋6H2SO4 2X＋2CO2↑
＋9H2O，反应中红色的CrO3转化为绿色的化合物X，则X
的化学式为 。
Cr2(SO4)3　
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1
(3)【元认知·反思】根据信息书写化学方程式主要找到三个
要素：反应物、 、反应条件，并根据书写化学
方程式的步骤： (排序：①配 ②注 ③写，填序
号)进行书写。
生成物　
③①②　
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1
11. 【新情境题】[2023·常州中考改编]在“碳达峰、碳中
和”目标愿景下，氨气(NH3)作为一种零碳能源具有广泛
应用前景。如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。
(1)空气分离装置内一般发生的
是 (填“物理”或
“化学”)变化。
物理　
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1
(2)如图流程中产生氨气，反应总化学方程式为
4NH3＋3O2。
(3)现有火力发电设施可以直接通入氨气燃烧，燃烧后会生成
氮气和水，该反应的化学方程
式为
。
2N2＋
6H2O　
4NH3＋3O2
2N2＋6H2O　
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1
(4)结合以上题目信息，谈一谈用氨气作为零碳能源可行性的
理由：
。
用氨气作燃料，反应物中不含碳元素，不会生成
二氧化碳，且生成物为氮气和水，无污染(合理即可)　
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谢谢！同学们再见！(共24张PPT)
2024年秋季
化学（人教版）
九年级上册
第五单元　化学反应的定量关系
课题1　质量守恒定律
目 录
CONTENTS
01
1星题　基础练
02
2星题　中档练
03
3星题　提升练
质量守恒定律
1. [2024·承德模拟]下列实验能够直接用于验证质量守恒定律
的是(　D　)
　 　 　
D
　A B C　 D
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思路点睛：一切化学变化都遵守质量守恒定律，要想验证
对于有气体参加或者生成的化学反应是否遵守质量守恒定
律，就需要在密闭容器中进行。
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质量守恒定律的微观解释
2. [2024年1月晋中期末改编]拉瓦锡在研究空气成分时，所做
实验中涉及的一个化学反应可用下图表示。下列说法正确
的是(　C　)
C
A. 该反应属于分解反应
B. 反应前后原子种类改变
C. 反应前后元素种类不变
D. 反应前后分子种类不变
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3. [2024年1月沈阳铁西区期末改编]水通电分解时发生改变的
是(　A　)
A. 分子种类 B. 原子种类
C. 原子大小 D. 元素种类
A
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质量守恒定律的应用
4. [2023·北京中考]下列物质均可用作燃料，在O2中充分燃烧
时，不会产生CO2的是(　B　)
A. CH4 B. NH3
C. 木炭 D. CO
思路点睛：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种
类不变，物质在O2中充分燃烧产生CO2，说明该物质一定
含有碳元素。
B
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5. 【易错题】[2024·葫芦岛模拟]下列现象不能用质量守恒定
律解释的是(　B　)
A. 高锰酸钾受热后固体质量减少
B. 潮湿的衣服在阳光下晒干后变轻
C. 铁丝在氧气中燃烧，固体质量增加
D. 蜡烛燃烧后长度越来越短，最后消失
B
易错点睛：质量守恒定律只适用于化学反应，无法解释物
理变化。B属于物理变化，不能用质量守恒定律解释。
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6. 过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物共 a g，完全反应后得到
b g氧气和 c g水，则混合物中二氧化锰的质量为(　B　)
A. ( a ＋ b － c )g B. ( a － b － c )g
C. ( a ＋ b ＋ c )g D. ( a － c )g
思路点睛：依据化学反应前后参加反应的各物质的总质量
等于生成的各物质的总质量。
B
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7. 自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2，其工业生产原理是
2NaClO3＋ x HCl 2ClO2↑＋ Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，据
此可推断 x 的值为(　C　)
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
思路点睛：依据化学反应前后原子的种类和数目不变。
C
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8. [化学观念之宏观探究与微观辨析]过氧化氢分解的微观示
意图如下，方框内应是(　B　)
A
B
C
D
B
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9. [2024·葫芦岛模拟改编]在一密闭容器中放入甲、乙、丙、
丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物
质的质量如表所示。下列说法错误的是(　B　)
物质 甲 乙 丙 丁
反应前物质的质量/g 8 32 5 4
反应后物质的质量/g 16 x 5 24
B
A. 该反应为分解反应
B. 丙一定是该反应的催化剂
C. 甲、丁两种物质反应前后质量变化之比为2∶5
D. x 的值为4
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思路点睛：根据化学反应中质量减少的物质是反应物，质
量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂也
可能是杂质。写出反应的关系式，根据关系式进行分析。
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10. [2024·抚顺月考改编]用如图装置验证质量守恒定律。下
列说法正确的是(　B　)
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A. 实验1中使用的红磷必须过量
B. 实验2中铁丝与硫酸铜溶液混合前后天平保持平衡
C. 实验3中过氧化氢溶液与二氧化锰混合前后天平指针向
左偏转
D. 实验4中蜡烛的质量等于燃烧后生成的水和二氧化碳的
质量之和
【答案】B
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1
11. 【创新题·新考法】质量守恒定律是物质发生化学变化所
遵循的一项基本规律，在科学史上具有重要地位，请填
写下列空白：
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1
H2O
+3
拉瓦锡
ACD
平衡气压
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12. [科学素质·科学实践][2024年1月马鞍山期末节选]为验证
质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。
实验一：将10 g水加入10 g酒精中，一段时间后，称量混
合液，质量仍为20 g。
(1)该实验 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定
律，原因是
。
不能　
酒精和水混合发生的是物理变化，不能
用质量守恒定律解释　
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实验二：如图1，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热1～2分钟。
(2)冷却后，观察到a端铜丝变黑、玻璃棒
(填“a”或“b”)端下沉。
a　
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实验三：称取镁条和陶土网的质量为 m1(如图2所示)，然后
在空气中点燃镁条，反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量，质量为 m2。
(3)镁条燃烧的现象是
，写出该反应的文字
表达式： 。
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，
生成白色固体　
镁＋氧气氧化镁　
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1
(4)根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应
的镁条的质量，而实验事实是 m2＜ m1，原因是
。
生成的
部分氧化镁以白烟的形式逸散到空气中　
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【分析与总结】
(5)根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参
加的反应，应在 容器中进行实验。
密闭　
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谢谢！同学们再见！(共11张PPT)
2024年秋季
化学（人教版）
九年级上册
第五单元　化学反应的定量关系
跨学科实践活动4　
基于特定需求设计和制作简易供氧器
学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。某
品牌制氧机的制氧剂为二氧化锰和过碳酸钠(化学式：
2Na2CO3·3H2O2，白色固体， 是过氧化氢与碳酸钠的加合
物，遇水后能产生氧气)。
【活动一】认识制氧机。
(1)观察窗的作用是 。
观察是否有气泡和产生气体的快慢　
(2)加湿仓的作用是 。
洗气，使氧气具有一定的湿度　
【活动二】探究制氧过程。
Ⅰ.反应原理探究。(3)
实验操作 现象 结论
向锥形瓶a中加入1.5 g过碳
酸钠 分别加入 100 mL蒸馏水，观察；将一根带有火星的木条伸入锥形瓶内，用手触摸锥形瓶外壁 瓶中有少许气泡产生；带有火星的木条不复燃；瓶壁不
发烫 使用过碳酸钠
制氧气，需要加入二氧化锰固体；该反应是放热反应
实验操作 现象 结论
向锥形瓶b中加入1.5 g过碳酸钠和0.2 g二氧化锰，混匀 分别加入 100 mL蒸馏水，观察;将一根带有火星的木条伸入锥形瓶内，用手触摸锥形瓶外壁 瓶中迅速产生
大量气泡； ①

；②
使用过碳酸钠
制氧气，需要加入二氧化锰固体；该反应是放热反应
带有火星
的木条复
燃　
瓶
壁发烫　
(4)小组的同学们向反应后的锥形瓶b中重复多次加入1.5 g过
碳酸钠，混匀后均又出现上述现象，反应后将剩余固体过
滤、洗净、干燥、称量，固体质量仍为0.2 g，则二氧化锰
在此反应中作 。
催化剂　
Ⅱ.制氧剂的选择。小组的同学们想到过氧化氢溶液常温下也
可以快速制氧，为什么不选用过氧化氢溶液而选用过碳酸钠
呢？于是该学习小组对两者的制氧效率进行探究，并筛选合
适的制氧剂。
【查阅资料】常温常压下产生150 mL的氧气，以5％的过氧
化氢溶液为制氧剂需要9.1 mL；以过碳酸钠为制氧剂需要
1.41 g。
【实验方案】(5)利用如图2装置设计如下实验，并记录
0～20 min内量筒中水的体积。
锥形瓶中试剂 注射器中试剂
实验1 0.2 g二氧化锰 9.1 mL 5％过氧化氢溶液
实验2 1.41 g过碳酸钠和0.2 g二氧化锰 mL水
9.1　
(6)实验1中反应的化学方程式为
。
(7)结合图3中数据，制氧剂选择过碳酸钠的依据是

。
2H2O2 2H2O＋O2↑　
相同条
件下，2～20 min内，过碳酸钠产氧速率比5％的过氧化氢
溶液高　
【活动三】制作供氧器。(8)学习小组利用身边物品自制了如
图4的简易供氧器，与真实产品对比，形成的观点不正确的
是 (填字母)。
A. 产氧和洗气装置组合不用一体化
B. 内部气体流向采用高进低出方式
C. 特定需求是选择制氧方法的重要依据
D. 制氧机要符合美学、工程、安全等标准
A　
谢谢！同学们再见！

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