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(共40张PPT)
第十单元 酸和碱
常见酸和碱的性质
教学目标
1.知识与技能
a.知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应：能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
b.初步了解什么是酸、碱、盐：能完成简单的探究实验。
2.过程与方法：
a.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
b.在学习了什么是酸后，完成对碱的模拟自主探究，运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。发展善于合作，勤于思考的科学精神
4.科核心素养 知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。初步了解什么是酸、碱、能完成简单的探究实验。
CH3COOH
果 酸
“尝起来酸酸的”
酸
一、初识酸与碱
1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？
盐酸
硫酸
醋酸，也叫乙酸
硫酸，也可能含有硝酸
常见的酸
盐酸(HCl)
硫酸(H2SO4)
硝酸(HNO3)
碳酸(H2CO3)
醋酸(CH3COOH)
磷酸(H3PO4)
酸→H++酸根离子
解离时产生的阳离子全部是H+的化合物
酸
碱
“摸起来滑滑的”
“吃起来涩涩的”
一、初识酸与碱
石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
NaOH溶液
NaOH固体
解离时产生的阴离子
全部是OH-的化合物
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钾(KOH)
氢氧化铜Cu(OH)2
碱→金属离子/铵根离子+OH-
常见的碱
碱
二、探究酸碱指示剂
酸碱与
酸碱指示剂作用
紫色石蕊溶液：
无色酚酞溶液：
酸红碱蓝中性紫
酸无碱红中性无
自制指示剂原料
月季花
牵牛花
紫萝卜
美人蕉
紫包菜
胡萝卜
实验探究
代用指示剂 酸性溶液中的 颜色变化 中性溶液 中的颜色 碱性溶液中的
颜色变化
牵牛花
月季花
美人蕉
紫心萝卜
紫卷心菜
浅红色
变黄色
变红色
变蓝色
变红色
黄绿色
淡红色
变绿色
红色
紫色
紫色
红色
浅紫色
黄绿色
蓝色
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
课堂反馈
⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是 （ ）
A. 酚酞 B. 铁片
C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
C
三、碱的化学性质
绣球花有很多颜色，是因为将花卉种植到偏酸性的土壤中，就会使绣球花变为蓝色，而将花卉种植到偏碱性的土壤中，就会使绣球花变成红色。
赣南的红土壤偏酸性，若想种植红色的绣球花，该如何改良酸性土壤？
氢氧化钙
Ca(OH)2
上饶的土壤多为红黄壤，土壤偏酸性，若想种植红色的绣球花，该如何改良酸性土壤？
Ca(OH)2+H2SO4==CaCl2+2H2O
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰
（一）、探究氢氧化钙的性质
1.定义：酸和碱反应生成盐和水
2. 中和反应的本质：
H+ + OH- = H2O
3.用途：
（1）农业上：用熟石灰改良酸性土壤；
（2）工业上：中和酸性或碱性废水；
（3）医疗上：中和过多的胃酸，
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
实验室检验CO2用： .
Ca(OH)2溶液
你还有其他方法证明某溶液
是氢氧化钙溶液吗？
配制农药波尔多液
涂刷树木防冻防虫
改良酸性土壤
粉刷墙壁作建筑材料
（二）、探究氢氧化钠的性质
1、氢氧化钠(俗名：苛性钠、火碱或烧碱)
注意
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛皮肤、衣服等被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜
氢氧化钠能否与二氧化碳反应？如何设计实验方案
拍视频--二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
你能写出氢氧化钠与CO2反应的化学方程式吗？
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
氢氧化钠和浓硫酸都能吸水，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。所以它们都可用作一些气体的干燥剂。
预测氢氧化钠可以干燥哪些气体？
浓硫酸（酸性）
NaOH固体（碱性）
①碱性气体：NH3
注：
②中性气体CO、H2、O2 、N2
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
氢氧化钠的用途
几种常见的酸:
盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、
碳酸（H2CO3） 、醋酸（CH3COOH）学名乙酸
[实验10-2]
（1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态；
(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味
二、常见的酸
（一）、盐酸与硫酸的物理性质
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
无色、液体
无色、粘稠油状液体
无味
瓶口有白雾产生
无明显现象(难挥发)
浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴
易挥发
有刺激性气味
原因:
用 途
盐 酸 HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做某些气体的干燥剂（H2 、O2 、CO2 、SO2等）。
常见酸的用途：
注：①碱性气体：NH3 ②中性气体CO、H2、O2 、N2 ③酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
氯化氢
除水垢
除水垢
浓盐酸 浓硫酸
敞口放置或一段时间后
挥发性
吸水性
质量减小
质量增重
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减少
不变
减少
减少
不变
增加
减少
增加
归纳一下
主要成分
酒精、硼酸、柠檬酸、明矾、矿质营养物、维生素C
你能设计实验证明吗？
如何检验鲜花保鲜剂中含有柠檬酸？
（二）、酸的化学性质
①
②
③
④
⑤
能与酸碱指示剂作用
能与活泼金属反应
能与金属氧化物反应
能与碱反应
能与某些盐反应
酸的化学性质
探究
（1）在试管中进行实验，并观察现象。
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
变红
镁
氧化铁
氢氧化铜
大理石/碳酸钠固体
1
2
3
4
酸的化学性质
（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸
或稀硫酸的反应，写出化学方程式。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
②生成物的共同点？各反应现象？
都有氢气生成
①Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢顺序？
Mg>Zn>Fe
金属逐渐溶解、有气泡产生
溶液由无色变为浅绿色
Mg
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
HCl
H2SO4
Mg + H2SO4 MgSO4 + H2
Zn
HCl
H2SO4
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
Fe
HCl
H2SO4
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
（3）在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉和氧化铜，过一会取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？
酸的化学性质
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
重点工作
重点工作
实验现象
化学方程式
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
②固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
①固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
用适量的稀盐酸可以除去水垢，反应的化学方程式为：
、 。
CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2↑
Mg(OH)2 + 2HCl= MgCl2 + H2O
酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐
CaCO3＋2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑
现象：产生大量气泡。
酸的化学性质
5.在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（ ）
A.天平左端下沉
B.天平右端下沉
C.天平仍处于平衡
D.无法判断
课堂反馈
4.(2023·北京)下列物质能除铁锈的是（ ）
A.植物油 B.盐酸 C.NaOH溶液 D.食盐水
B
B
浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
三、酸碱之于生活
溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常为0~14。用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH 7,溶液显酸性； pH 7,溶液显中性； pH 7,溶液显碱性；
<
=
>
6.（2023·湖南株洲市）下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是（ ）
物质 厕所清洁剂 橘子 西瓜 鸡蛋清 肥皂 炉具清洁剂
pH 1~2 3~4 6-7 7-8 9-10 12~13
A.所有的食物均呈酸性
B.pH<7的雨水称为酸雨
C.向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色
D.清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳
C
课堂反馈
化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内
CHEMICAL INDUSTRY
农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
测定土壤的pH可以知道土壤是否适于种植
AGRICULTURE
测定雨水的pH，
可以了解空气的污染情况
pH≈5.6
正常雨水
酸雨
pH<5.6
ENVIRONMENT
HUMAN BODY
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
测定人体内的液体或排泄物的pH，可以帮助人们了解人体的健康状况
三、酸碱之于生活
课堂小结
酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色
酸+活泼金属→盐+H2↑
酸+金属氧化物→盐+H2O
酸+碱→盐+H2O
酸和碱的化学性质
碱能使紫色石蕊溶液变蓝，能使无色酚酞变红
碱+某些非金属氧化物→盐+H2O
酸+碱→盐+H2O
酸+某些盐→新酸+新盐
碱+某些盐→新碱+新盐
谢谢！

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