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(共54张PPT)
2024届高三年级5月份大联考
化学试题评讲
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小
题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.近年来，我国取得了很多令人瞩目的科技成果，化学材料在科技成果中应用广泛。下
列涉及的材料不属于新型无机非金属材料的是
物 品 ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________
选 项 A.星地量子通信 使用的光纤材料 B.华为自主研 发的麒麟芯片 C.随云海三号02星发射的抗 辐射铝钽金属复合材料 D.力箭一号 的
碳纤维材料壳体
√
[解析] 光纤的主要成分是 ，属于新型无机非金属材料，A项不符合题意；芯片的主
要成分是 ，属于新型无机非金属材料，B项不符合题意；抗辐射铝钽金属复合材料不
是无机非金属材料，C项符合题意，碳纤维属于新型无机非金属材料，D项不符合题意。
2.化学在美丽乡村建设中发挥着重要的作用。下列说法不正确的是( )
A.乡村公路硬底化用到的水泥属于传统无机非金属材料
B.高铁酸钾能与水反应，具有强消毒作用，可用于乡村污水处理
C.推广新能源，增设充电桩等配套设备，电车充电的过程中将电能转化为了化学能
D.使用可降解的聚乳酸包装袋以减少白色污染，聚乳酸通过加聚反应制备
[解析] 水泥属于传统无机非金属材料，A项正确； 能与水反应放出氧气并通过
强烈的氧化作用使蛋白质变性，迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质，
与水反应还能产生具有强吸附性的 胶体，除去水中细微的悬浮物，有净
水作用，B项正确；充电是将电能转化为化学能，C项正确；聚乳酸通过缩聚反应制备，
D项错误。
√
3.2023年12月，中国新一代人造太阳“中国环流三号”面向全球开放，标志着我国磁约束
核聚变装置运行水平迈入国际前列。下列说法正确的是( )
A.核聚变原料中的与 互为同素异形体
B.钨属于过渡元素，可用作耐高温备选材料
C.核聚变属于化学变化
D.“中国环流三号”是将化学能转化为太阳能
[解析] 与 质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项错误；钨的价层电子多，金
属键强，其熔点很高，可耐高温，可作为耐高温备选材料，B项正确；核聚变不是化学变
化，C项错误；“中国环流三号”为原子核发生变化产生能量，与太阳能无关，D项错误。
√
4.化学家舍勒用盐酸和软锰矿制备得到氯气，在此启发下，兴趣小组利用下列装置进行
实验，其中可以达到预期目的的是
______________________ ____________________________________________ ____________________________________ ___________________
A.制备氯气 B.除去氯气中少量的氯化氢 C.干燥氯气 D.收集氯气
[解析] 与浓盐酸制备氯气需要在加热的条件下才可进行，A项错误；氯气与
反应，应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，B项错误；氯气是酸性气体，
会与碱石灰反应，应用 干燥，C项错误；氯气密度比空气大，“长进短出”可收集氯
气，D项正确。
√
5.近期，营养快线中烟酰胺营养素参考值达 冲上热搜，烟酰胺是一种
维生素 ，具有调节血脂、改善皮肤、增强记忆等多种功效，其结构简
式如图所示。下列关于烟酰胺的说法不正确的是( )
A.C、、的第一电离能:
B.环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构）
C.所有的碳原子都是 杂化
D.烟酰胺最多能与 反应
[解析] 第一电离能： ，A项错误；烟酰胺环上的一氯代物有4种，B项正确；
由烟酰胺的结构可知，所有的碳原子都是杂化，C项正确；该物质含有 酰
胺基，故该物质最多能与 反应，D项正确。
√
6.一种用于心脏起搏器的微量电池具有能量大、寿命长等优点，
其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 极为负极
B.该电池总反应的化学方程式为
C.外电路通过每电子，理论上生成
D.溶液中移向 极
[解析] 石墨电极上的反应物化合价降低，则极为正极， 极为负极，A项错误；由图可
知，该电池的总反应为 ，B项正确；根据电池总反
应可知，外电路每通过电子，理论上生成，质量为 ，C项错误；原
电池中阴离子移向负极（ 极），D项错误。
√
7.化学之美随处可见。下列说法正确的是( )
A.天然色素红曲红可从植物或者微生物中得到
B.苯是单双键交替的正六边形结构
C.碘升华时会产生大量紫色蒸气，该过程有共价键断裂
D.用 射线衍射仪照射水晶时，记录仪上不会产生明锐的衍射峰
[解析] 天然色素红曲红可从植物或者微生物中得到，A项正确；苯是正六边形结构，但
分子结构中不存在单双键交替，B项错误；碘升华只破坏分子间作用力，共价键未断裂，
C项错误；水晶是晶体，会产生明锐衍射峰，D项错误。
√
8.微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的
是( )
A.紫色石蕊溶液和品红溶液都褪色，分别体现
的酸性和漂白性
B.向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是
否有
C. 溶液产生白色沉淀
D.A溶液通常是 溶液
[解析] 紫色石蕊溶液变红不褪色，A项错误；应将反应后的溶液缓慢倒入装有适量水的
烧杯中并搅拌，B项错误；向溶液中通入 不会产生白色沉淀，C项错误；常用
溶液除去 ，D项正确。
√
9.化学让生活更加美好。下列对化学物质的使用所作的解释不正确的是( )
选项 化学物质的使用 解释
A 滴眼液中含有微量硝酸银 银离子可使蛋白质变性
B 用氢氟酸雕刻玻璃 与玻璃中 反应
C 用铝罐盛放浓硫酸 浓硫酸不与 反应
D 维生素C常用作抗氧化剂 维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸
[解析] 银离子可使蛋白质变性，从而杀菌，A项正确；能与 反应，可用于刻蚀玻
璃，B项正确； 遇浓硫酸发生钝化，形成致密的氧化膜，有保护作用，可用铝罐盛放
浓硫酸，C项错误；维生素C能被氧化为脱氢抗坏血酸从而起到保护其他还原性物质不
被氧化的作用，D项正确。
√
10.含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.与 完全反应后生成④的分子
数小于
B.②的氧化或还原均可实现氮的固定
C.⑤的浓溶液可以溶解金和铂
D.⑥中加入浓 溶液并加热可产生①
[解析] 图中对应物质为、、、、 、⑥铵盐、⑦硝
酸盐。与完全反应后生成 ，由于存在平衡
，分子数小于 ，A项正确；氮的固定是将游离态的氮转化为化合态
的氮，氮单质中氮元素的化合价可升可降，B项正确；浓硝酸不能溶解金和铂，C项错
误；与浓 溶液加热可产生氨气，D项正确。
√
11.设 为阿伏加德罗常数的值。下列有关铁及其化合物说法正确的是( )
A.与足量的反应，转移电子的数目为
B.的溶液中含有的数目为
C.中含有 键的数目为
D.基态中未成对电子的数目为
[解析] 的物质的量为，与足量的反应生成 ，转移电子数
为，A项错误；会水解，的溶液中 数目小于
，B项错误；每个含有1个 键，1个与 形成1个配位键，配位键也
属于 键，故中含有 键，C项正确；基态 的价层电子排
布式为，未成对电子数为4，基态中未成对电子数为 ，D项错误。
√
12.利用如图所示的装置电解 溶液，并检验产物性质，
其中为浸泡了紫色石蕊溶液的纸条， 为湿润的有色布条。
下列说法正确的是( )
A.A为阴极，发生还原反应得到
B.电解一段时间， 纸条变成红色并持续到实验结束
C. 布条褪色，证明氯气有漂白性
D.形管中 完全消耗后，反应停止，B极不会继续产生气
体
[解析] 由图中电子移动方向可知，A为阴极，发生还原反应得到 ，A项正确；B电极
产生氯气，可使浸泡了紫色石蕊溶液的纸条先变红后褪色，B项错误；氯气没有漂白性，
应该是氯水中的有漂白性，C项错误； 完全消耗后，会继续电解水，B极会产生
，D项错误。
√
13.生活中处处有化学。下列生活中 及其化合物相关反应的离子方程式书写不正确的是
( )
A.胃舒平［主要成分为治疗胃酸过多：
B.泡沫灭火器灭火原理：
C.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通剂：
D.明矾净水原理：
√
[解析] 胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式为 ，A项正确；
泡沫灭火器中碳酸氢钠与硫酸铝溶液反应的离子方程式为
，B项错误；苛性钠、铝粉反应的离子方程式为
，C项正确；明矾净水为 水解：
，产生的氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的杂质，D项
正确。
14.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 酚醛树脂可用作宇宙飞船返回舱外壳 酚醛树脂均属于线型高分子
B 钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈 水中有氢键
C 铜塑像上的铜绿可用盐酸除去 铜绿 能与盐酸反
应
D 将一小块钠加入到稀 溶液中,有红色 固体析出 的还原性比 强
√
[解析] 酚醛树脂可以形成网状结构的高分子，陈述Ⅱ错误，A项错误；因为水分子的极
性大，羟基更活泼，钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，陈述Ⅰ正确但与陈述Ⅱ无因果关
系，B项错误；盐酸可与铜绿反应，C项正确；将一小块钠加入到稀溶液中 先
和水反应生成 ，无法置换铜，陈述Ⅰ错误，D项错误。
15.甲酸在一定条件下可分解为和 ，在无、有催化
剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法
正确的是( )
A.该反应的活化能为甲酸分子的键能之和
B.其他条件不变，按途径Ⅰ进行的反应热效应更大
C.中键能之和比 中
键能之和大
D.途径Ⅱ的决速步骤为放热过程
√
[解析] 活化能不等于键能，A项错误；催化剂降低反应的活化能，不改变反应的化学平
衡，不改变反应热效应，B项错误；由图可知，该反应为放热反应，则反应物总键能小
于生成物总键能，因此中键能之和比 中键能之和
小，C项错误；由图可知，途径Ⅱ的决速步骤为第二步，该过程是放热过程，D项正确。
16.2022年冬奥会期间，我国使用了铁-铬液流电池作为备用电源，其工作原理如图所示。
已知充电时 被还原，下列说法不正确的是( )
A.放电时，极电极电势低于 极
B.充电时， 极的电极反应式为
C.充电时，若有 被还原，则电池
中有 由左向右移动
D.若用该电池做电源给镀件镀铜，镀件增重
时，理论上有 被还原
√
[解析] 根据题干分析，充电时被还原，则充电时为阴极，为阳极，所以放电时
为正极，为负极。正极电极电势高于负极电极电势，因此 的电极电势更高，A项错误；
充电时为阳极，电极反应式为，B项正确；若有 被还原，
则得到电子，电池中有 由左（阳极）向右（阴极）移动，C项正确；镀件
增重，则生成，转移 电子，由放电时电极反应式
可知，有 被还原，D项正确。
二、非选择题：本题包括4小题，共56分。
17.（14分）
某学习小组对“ 溶液的灼烧”进行实验探究。
回答下列问题：
（1）如图所示将浸泡过 溶液的粉笔夹持于酒精灯上灼烧，加热过程中观
察到粉笔表面颜色变化：黄色 红褐色 铁锈色 黑色。
①配制一定浓度的溶液的操作为先加_______________溶解 ,再稀释
至所需浓度。
浓盐酸（1分）
[解析] 铁离子易水解，需要加入酸抑制其水解，故选择浓盐酸。
②用化学方程式解释粉笔表面出现红褐色的原因：
__________________________________________。
（2分）
[解析] 加热促进了铁离子水解平衡正向移动生成红褐色沉淀，反应的化学方程式为
。
③溶液变铁锈色是因为生成了______________（填化学式）。
（1分）
[解析] 溶液变铁锈色是灼烧后氢氧化铁分解生成 造成的。
（2）针对粉笔表面颜色最终变为黑色的现象，设计实验探究黑色物质成分。
查阅资料：
是一种黑色粉末，不稳定，在空气中加热可被氧化为 ；隔绝空气加热歧化为
和 。
提出猜想：
猜想1：酒精与粉笔灼烧的产物；
猜想2：酒精还原铁锈色物质而得到的产物。
实验设计:
①实验1:利用一个简单的操作证明猜想1不成立，实验操作为_______________________
______________,未呈现黑色。
将洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧（1分）
证明猜想1不成立的操作为将洁净的粉笔置于酒精灯上灼烧。
②实验2：如图所示密闭装置中，先在浸泡过酒
精的粉笔处加热，再在铁锈色物质处加热，观
察到铁锈色物质变为黑色后持续加热 ，取
下试管加热，观察到有砖红色沉淀产生,先在粉
笔处加热的目的是_________________________
_________________________________________
___________________。
利用酒精挥发排尽装置内空气，避免可能因氧化为产生干扰（1分，答案合理即可）
[解析] 根据资料信息，假如黑色粉末是 ，则空气会干扰酒精还原氧化铁的产物状态，
故利用酒精挥发排尽装置内空气，避免可能因氧化为 产生干扰。
（3）学习小组基于上述实验进一步探究黑色物质的准确成分及纯度，设计实验如表所
示，请完成下表。
限选试剂：黑色粉末样品、溶液、溶液、
溶液、酸性溶液、 溶液、蒸馏水。
实验 序号 实验操作 实验现象 实验结论
3 取黑色粉末靠近磁铁 黑色粉末几乎全被磁 铁吸引，未被吸收的 黑色粉末经检验不含 铁元素 黑色粉末不
是
4 向盛有 黑色粉末的试管中加入① 固体全部溶解且无气 泡产生 ②
实验 序号 实验操作 实验现象 实验结论
5 将实验4的溶液分为四等份，用 酸性 溶液滴定至终 点，重复三次平均消耗 溶液 滴定终点现象是③ 黑色粉末是
6 取实验5中剩余一等份溶液于洁净试管 中，加入④ ⑤
续表
[答案] ① 溶液（1分）
②黑色粉末不是 （1分）
③当滴入最后半滴 溶液时，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色（2分，答案合
理即可）
④ 溶液（1分）
⑤试管中溶液变为红色（1分）
[解析] ①②根据固体全部溶解且无气泡产生可知黑色粉末排除了铁单质的存在，则推
测是铁的氧化物，故需要加入酸溶液溶解，后续需要用酸性 溶液滴定，故不能用
溶液，只能选溶液，③黑色粉末成分为 ，当滴入最后半滴
溶液时，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点，④⑤基于前面的
分析可知实验6检测存在，故选择 溶液，实验现象为试管中溶液变为红色。
（4）由以上实验测得黑色粉末中铁元素的质量分数为______________（已知实验条件
下所得固体中与个数比为 ）。
（2分）
[解析] 滴定反应为，得 ,
根据溶于酸的反应可知与 元素的
比例关系为，则与铁元素的比例关系为 ,故铁元素的质量分数
。
18.（14分）
钒主要用于钢铁工业，钒钢用于国防尖端工业。钒钛磁铁矿精矿中主要有用物相为
、、、，主要杂质为、、和 ，用钒钛磁铁矿精
矿制备五氧化二钒的流程如图所示：
回答下列问题：
（1）中的化合价为___________价；基态 原子的价层电子排布式为___________
_____。
（1分）
（1分）
[解析] 中的化合价为价，则的化合价为价；的原子序数为23，基态 原
子的价层电子排布式为 。
（2）在进行钠化焙烧时，钒转化为水溶性的偏钒酸钠 ，写出“焙
烧”时生成偏钒酸钠的化学方程式：___________________________________________。
（2分）
[解析] “焙烧”过程中 的化合价发生改变，该反应属于氧化还原反应，化学方程式为
。
（3）常温下，在钒液中加入和 溶液，通过两者的比例不同，调节
适当的 值进行沉钒，“沉钒”过程中不涉及氧化还原反应，“沉钒”时发生反应的离子方
程式为_______________________________；结合图中信息，获得偏钒酸铵晶体的最佳
温度和 为___________________。
（2分）
、（2分）
[解析] 钒液中含有 ，加入铵盐发生复分解反应生成难溶的盐，则“沉钒”时发生反应
的离子方程式为 ；由图可知，获得偏钒酸铵晶体的最佳温度和
值为 、9.34。
（4）钛渣可用于生产氮化钛，氮化钛广泛用于耐高温、
耐磨损及航空航天等领域。氮化钛的一种晶胞结构如图
所示，其中A点原子的坐标为 ，B点原子的坐标为
，则晶胞中距离A点最远的白球的坐标参数为
（2分）
（2分）
[解析] 由图可知，距离A点最远的白球的坐标为； 原子位于晶胞的8个顶点和6
个面的面心位置，所以晶胞中原子的个数为， 原子位于12条棱的中
点和晶胞的中心，所以晶胞中原子的个数为 ，则晶胞的密度为
。
_______________；若晶胞的棱长为，设阿伏加德罗常数的数值为 ，则该氮化钛
的密度为_ _______________（用含、 的代数式表示）。
（5）钒液流电池具有高安全性等优点，在电化学储能领域中脱颖而出，具有巨大的发
展潜力。钒液流电池电解液由含有不同价态钒离子的硫酸溶液构成，放电时， 发生
还原反应生成 ，写出该电池正极的电极反应式：_____________________________
________。
（2分）
[解析] 放电时，电池的正极发生还原反应，因而正极的电极反应式为
。
19.（14分）
硫酸盐（含、）气溶胶是雾霾的主要成分，主要通过 转化产生。不
同条件下 在水溶液中的主要存在形态及其对应的物质的量分数如图所示：
（1）过氧化氢是大气中重要的氧化剂，其有多种途径将 氧化成硫酸盐。
①可在催化剂或的作用下产生·OH，·OH能将 氧化。·OH产生的机
理如下：
反应Ⅰ： （慢反应）；
反应Ⅱ： （快反应）。
下列说法正确的是_____（填选项字母）。
A.反应涉及非极性键的断裂与形成
B.反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ
C.向固定容积的反应体系中充入氦气，氧化 的反应速率加快
D.与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时 氧化效率可能更高
√
√
[解析] 反应中没有非极性键的形成，A项错误；活化能高，速率慢，反应Ⅰ为慢反应，
活化能高于反应Ⅱ，B项正确；向固定容积的反应体系中充入氦气，反应相关的物质的
量浓度不发生变化，则反应速率不变，C项错误；催化剂表面同时存在 和
，直接通过反应Ⅱ快速产生·OH，c（·OH）更大； 催化剂表面仅存在
，需先通过慢反应Ⅰ产生 再通过快反应Ⅱ产生·OH，总反应速率由慢反应Ⅰ
决定，小于前者。故作催化剂比作催化剂时 氧化效率可能更高，
D项正确。
②研究表明与 水溶液的反应机理如下：
Ⅰ. ；
Ⅱ. ；
Ⅲ. 。
由此可判断，该条件下的值为_____________（填“”“”或“ ”）；请写
出该过程中与 总反应的离子方程式：____________________________________
_______。
（1分）
（2分）
[解析] 结合图像可知，该条件下的值为；进一步可判断该过程中 主要与
水溶液中的反应，再根据盖斯定律，可写出该过程中与 的总反应为
。
（2）与 水溶液的反应是硫酸盐产生的另一个重要途径。主要反应如下：
Ⅰ. ；
Ⅱ. ；
Ⅲ. 。
在含硫微粒总的物质的量为的水溶液中加入适量 固体，再通入
，反应一段时间后，测得，，则
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
_________________________________________________________ （保留两位有效数字，
请写出计算过程）。
根据图像可知，又，所以 ，根据元素质
量守恒可知， ，此时溶液中
约为，，所以 ，
联立可计算得到 （4分，答案合理即可）
[解析] 根据图像可知，，又因为，所以 ，
根据元素质量守恒可知， ，此时
溶液中约为， ，所以
，联立计算得到 。
（3）科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸
盐形成的化学新机制，如图所示：
①通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的 或
可以将电子快速转移到周围的气相 分子。
观察图示可知“水分子桥”主要靠_____________形
氢键（1分）
（2分）
[解析] 由图可知，“水分子桥”主要靠“虚线”即氢键形成；反应物有、、 ，
生成物有和，则与 发生的总反应离子方程式为
。
成；写出与 间发生的总反应的离子方程式：
____________________________________________。
②事实上，上述机理只能解释酸雨等现象的形成，却不能解释雾霾中固体硫酸盐小颗粒
的存在。进一步研究发现，氨气在雾霾的形成过程中也起到了重要作用，其作用可能是
____________________________________________________________________________
_______________________________。
氨气和反应生成，随着气溶胶中水分逐渐减少，结晶析出固体小颗粒（2分，答案合理即可）
[解析] 被氧化成，氨气和反应生成的 常温下是固体，随着气
溶胶中水分逐渐减少，可以结晶析出 固体小颗粒。
20.（14分）
卡巴拉汀（化合物 ）可用于轻、中度老年痴呆症的治疗，其一种合成路线如图所
示（加料顺序、反应条件略）：
回答下列问题：
（1）化合物ⅰ的分子式为_______________，所含官能团的名称为___________________
________；芳香化合物 为ⅰ的同分异构体，含有一个手性碳且能与银氨溶液发生银镜反
应， 的结构简式为_ ________________。
（1分）
（1分）
[解析] 化合物ⅰ 的分子式为，含有酮羰基、（酚）羟基两种官能团；
为芳香化合物，能发生银镜反应且含有一个手性碳，则存在和和苯基， 的
结构简式为 。
酮羰基、（酚）羟基（2分）
（2）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 生成有机物的结构简式 反应类型
________ ______________________________________ __________
_______________ _ _____________ 加成反应
浓溴水
取代反应
，催化剂，
[解析] 根据化合物ⅱ 的结构特征，分析预测其可能的化学性质：含有苯环，
可发生加成反应，含有羟基，可以发生取代反应,结果详见答案。
（3）反应③中仅生成两种化合物，除化合物 外另一种化合物为__________________
（填结构简式）。
（1分）
[解析] 反应③中生成 和另外一种产物，根据原子守恒和断键成键的角度分析，可推
出其为 。
（4）下列关于反应⑥的说法正确的是___（填选项字母）。
A.反应过程中，有键和键断裂 B.反应物ⅳ中，和 原子均有孤对电子
C.电离出的能力： D.化合物 能与水形成氢键，易溶于水
[解析] 反应过程中，ⅳ中酚羟基中的脱掉，结合中酰氯键中的原子，涉及 键
和键的断裂，A项错误；反应物ⅳ中，和原子均为单键，杂化方式为 杂化，
原子有2对孤对电子， 原子有1对孤对电子，B项正确；化合物ⅳ中，含有酚羟基，能
电离出，C项错误；化合物 难溶于水，D项错误。
√
（5）以甲酸甲酯、苯酚、碳酰氯（ ）和甲胺（ ）为原料，利用上述有机
合成路线③~⑥的原理，合成化合物xi（ ）。
[解析] 以甲酸甲酯、甲胺、碳酰氯和苯酚为原料，根据题目信息，可以采用逆推法，
合成路线为 。
①第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，其化学方程式为
__________________________________________________（反应条件省略不写）。
（2分）
[解析] 第一步涉及甲酸甲酯与甲胺的反应，是反应③的原理，化学方程式为
。
②若最后一步有苯酚参与反应，则另一有机反应物为_ ______________（填结构简式），
另一种产物为____________（填化学式）。
（1分）
（1分）
[解析] 最后一步有苯酚参与的反应中，逆推可知依据反应⑥的原理，为取代反应，另
一有机反应物为 ,产物为 。

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