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热化学方程式
第3课时
第一节　反应热
[学习目标]
1.认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义
2.理解热化学方程式书写规则，并能正确书写和判断热化学方程式(重、难点)。
化学 必修第一册 人民教育出版社
化学 必修第二册 人民教育出版社
情境引入
化学变化伴随着能量的变化，一般都有反应热。
如何用化学用语来表示化学反应中的热量变化呢
①H2+Cl2 === 2HCl
点燃
②H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ/mol
标注条件，未标注物质状态
没有条件，标注物质状态且有ΔH数值
只表明物质变化
不仅关注物质间的转化同时还更强调能量的变化
热化学方程式
1. 定义
目标一 热化学方程式
表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式
表明了化学反应中的物质变化和能量变化
2. 意义
表示1mol气态H2与1mol气态Cl2完全反应生成2mol气态HCl时，放出184.6kJ的热量。
H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ/mol
物质变化
能量变化
2H2(g) + O (g) = 2H O(g) H＝﹣483.6 kJ/mol
目标二 热化学方程式的书写
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= -184.6 kJ/mol
H2(g) + I2 (g)=====2HI(g) ΔH= -14.9 kJ/mol
200℃
101kPa
(1)注明反应时的温度和压强
对于25℃，101 kPa 时的数据，可不特别注明温度和压强
1.书写热化学方程式时注意点
温度和压强不同， ΔH也不同
不写“点燃”“加热”等引发条件，
不标“↑”和“↓”
(2)注明反应物和生成物的聚集状态
H2(g) + O2(g) = H2O(g) ΔH =﹣241.8 kJ/mol
H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol
聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同
常见状态：气态(g)、固态(s)、液态(l)、溶液(aq)
思考交流
上述两个反应，哪个反应释放的能量更多，为什么？
1g冰
1g液态水
1g水蒸气
焓(H)增大
熔化
蒸发
H2O(l)==H2O(g) ΔH =＋44kJ/mol
等质量水的焓(能量)：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
(3)热化学方程式中化学计量数可为整数或分数
H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ 2HCl(g) ΔH ＝－184.6kJ/mol ①
H2(g) ＋ Cl2(g) ＝ HCl(g) ΔH ＝－92.3kJ/mol ②
——表示各物质的(物质的量)
ΔH 与化学计量数有关
对同一反应，若化学计量数扩大或缩小，则ΔH值也扩大或缩小相同倍数
ΔH必须与化学方程式一一对应
阅读教材P10
(4)互逆的两反应，其反应热数值相等，符号相反
ΔH= 41 kJ/mol
ΔH= +41 kJ/mol
若正反应为放热反应 (ΔH ＜0)，则逆反应为吸热反应(ΔH ＞0)
ΔH正+ ΔH逆=0
已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则
(1) 反应2H2(g)＋2Cl2(g)===4HCl(g)　ΔH＝________________。
(2) 反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝________________。
－369.2 kJ·mol－1
＋92.3 kJ·mol－1
思考交流
(5)可逆反应的ΔH 是指物质完全反应时的热效应
2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
注意可逆反应的ΔH 和实际吸收或放出热量的区别∶
不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示反应进行到底时的能量变化。
已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，则将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中，一定条件下充分反应，放出的热量_____(填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ，理由是_________________________________。
小于
该反应是可逆反应，不能进行完全
思考交流
判断下列热化学方程式的正误，错误的指明原因。
(1)2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1 ____________________。
(2)3.2 g CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ _______________________。
物质未标明聚集状态
数值正确，单位应为kJ·mol－1
×
×
(3)已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，
则NH3(g) N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46 kJ·mol－1_____。
(4)2 mol HgO分解生成液态汞和氧气时，吸收181.4 kJ的热量，
HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1 ___________________________。
√
×
该反应吸热，ΔH应为“＋”值
对点训练1
判断热化学方程式的正误注意“五看”
一 看方程式是否配平；
二 看各物质的聚集状态是否正确；▲
三 看ΔH的“＋”“－”符号是否正确；▲
四 看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”；▲
五 看反应热的数值与化学计量数是否对应。▲
方法指导
变式训练：(易错题) (2024广东珠海期中) 1g H2燃烧生成液态水,放出142.9 kJ的热量,下列热化学方程式正确的是 (　　)
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH =+571.6 kJ·mol-1
B.H2(g)+O2(g)=H2O(l)　 ΔH =-142.9 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 ΔH =-571.6 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH =-571.6 kJ·mol-1
D
对点训练2
写出下列反应的热化学方程式
1．1 mol N2(g)与适量O2(g)充分反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。

2．1 mol Cu(s)与适量O2(g)充分反应生成CuO(s)，放出157 kJ的热量。
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol
Cu(s)+1/2O2(g)= CuO(s) ΔH=－157kJ/mol
一写方程式
写出配平的化学方程式
用s、l、g、aq标明物质的聚集状态状态
二标状态
三标ΔH判正负
四算数值写单位
根据化学计量数计算写出ΔH 的值，并注明单位
热化学反应方程式的书写步骤及要求
小结：一方程、二状态、三焓变(正负号、数值、单位)
思维模型
注意：当温度压强不是25℃ 、101kPa时，还需标明反应的温度和压强
方程式后写ΔH ，并注明ΔH的“+”或“-”
变式训练：根据所给信息，书写对应的热化学方程式。
(1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量：
(2)已知1 mol C(s，石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量:
(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ热量：
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) 　ΔH＝－183 kJ·mol－1
C(s，石墨)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
S(g)+O2(g)=SO2 (g) ΔH1 = －a kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2 (g) ΔH2 = －bkJ/mol
则a b ΔH1 ΔH2
＞
＜
对点训练3
1.含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ热量，下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是( )
A．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－11.46 kJ·mol－1
B．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)　 ΔH＝－114.6 kJ
C．2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
D．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
自我测试
D
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH =－57.3kJ/mol
2.(2024福建厦门二中月考)N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是 (　　)
A. N2(g)+ H2(g)=NH3(l)　ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1
B. N2(g)+H2(g)=NH3(g)　 ΔH =(a+b) kJ·mol-1
C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)　 ΔH =2(a-b-c) kJ·mol-1
D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 ΔH =2(b-a) kJ·mol-1
C
3．下列说法正确的是( )
A．热化学方程式各物质前的化学计量数表示分子个数，不代表物质的量
B．对与同一化学反应，化学计量数不同，ΔH相同
C．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
D
4．根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH =-297.2kJ·mol-1。
下列说法中不正确的是（ ）
A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B．1molSO2中的化学键形成时释放的能量大于1molS和1molO2中化学键断裂时吸收的能量
C．1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量
D
4．联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：
(1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1；H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 。
(2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C2H8N2)作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为 。
163.52 kJ
C2H8N2(l)＋2N2O4(l)===2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)　
ΔH＝－2 550.0 kJ·mol－1

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