第七章 溶液习题课件(4份打包下载)---2023-2024学年九年级化学科粤版下册

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第七章 溶液习题课件(4份打包下载)---2023-2024学年九年级化学科粤版下册

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(共25张PPT)
溶 液
·教材知识全解
知识点一 溶液
知识点二 影响溶质溶解快慢的因素
知识点三 乳化
知识点四 溶解时的吸热或放热现象
·易错易混全解
第七章
7.1 溶解与乳化
1.溶液
(1)概念
由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一
而稳定的混合物。
(2)特征
①均一性:溶液中各部分的组成完全相同。
溶液 
知识点
1
18
教材知识全解
②稳定性:外界条件(温度、溶剂量)不变时,溶质与溶剂不会分离。
(3)组成
①溶质:被溶解的物质。
②溶剂:能溶解其他物质的物质。
(4)溶质和溶剂的判断
①根据溶液名称:溶质+溶剂。
②固体、气体分别溶于液体时:固体、气体为溶质,液体为溶剂。
③两种液体互溶时:通常量多的为溶剂,量少的为溶质。
④其他液体和水相互溶解时,习惯把水看作溶剂。
(1)溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸亚铁溶液呈浅绿色,高锰酸钾溶液呈紫红色。
(2)均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水是纯净物,不是溶液。
(3)溶液的质量=溶质质量+溶剂质量;溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。
注意
2.悬浊液和乳浊液
(1)由不溶性固体小颗粒(如泥沙)分散到水里形成的混浊液称为
悬浊液。
(2)由不溶性小液滴(如油滴)分散到水里形成的混浊液称为乳浊
液。
(3)悬浊液和乳浊液都不稳定,容易分层。
(4)溶液、悬浊液、乳浊液之间的区别与联系
溶液 悬浊液 乳浊液
分散物质的溶解性 溶 不溶 不溶
分散物质的状态 固态、液态、气态 不溶性固体小颗粒 不溶性小液滴
分散在物 质里的粒子 分子或离子 许多分子的聚集体 许多分子的聚集体
特征 稳定、均一 不稳定、不均一 不稳定、不均一
相同点 混合物
(2023湖南长沙市一中岳麓中学期末)下列物质依次为悬
浊液、乳浊液、溶液的一组是 (  )
A.泥水、汽油和水的混合物、碘酒
B.矿泉水、自来水、肥皂水
C.牛奶、汽水、石灰水
D.酒精、泥浆、汽水
例 1
A
解: 泥水是悬浊液,汽油和水的混合物是乳浊液,碘酒是溶液,A
符合题意;矿泉水、自来水是溶液,肥皂水不是溶液,B不符合题
意;牛奶是乳浊液,汽水、石灰水是溶液,C不符合题意;酒精是纯
净物,泥浆是悬浊液,汽水是溶液,D不符合题意。
影响溶质溶解快慢的因素
知识点
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控制变量的单一性:影响溶质溶解速率的因素不止一个,为了研究某一因素的影响,对比实验间应只保留一个变量。
注意
(2023广东河源模拟改编)对影响溶质在水中溶解速率的
实验探究如图所示。下列说法正确的是 (  )

例 2
A
A.对比实验①和②,可探究搅拌对溶质在水中溶解速率的影响
B.对比实验②和③,可探究温度对溶质在水中溶解速率的影响
C.对比实验①和④,可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中
溶解速率的影响
D.对比实验③和④,可探究温度对溶质在水中溶解速率的影响
解: 实验②和③的温度不同,实验②中有玻璃棒搅拌,实验③中
没有玻璃棒搅拌,且②和③中溶质颗粒大小不同,无法探究温度
对溶质在水中溶解速率的影响,B错误;对比实验中只能有一组
实验变量,其他的条件均需相同,实验①和④中水的体积不同,无
法探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响,C
错误;实验③和④中水的体积不同,无法探究温度对溶质在水中
溶解速率的影响,D错误。
乳化剂 使乳浊液稳定的物质
乳化作用 乳化剂所起的作用
乳化原理 乳化剂使液体分散成无数细小的液滴存在于混合体系中而不聚集,从而使小液滴能均
匀、稳定地存在,因而乳化后混合物不易分层
乳化
知识点
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常见的除去油污的方法及原理
(1)洗涤剂(洗洁精等)能除去油污,利用了乳化原理。
(2)用汽油除去油污利用的是溶解原理。
(3)用氢氧化钠溶液等碱性溶液洗去油污,利用了物质能与油污
发生化学反应的原理。
名师点睛
(2023黑龙江绥化校级期末)下列除垢或除污过程中利用
了乳化作用的是 (  )
A.洗洁精除油污     B.食醋除水垢
C.汽油除油污      D.氢氧化钠除油污
例 3
A
解: 洗洁精能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,是利用
了乳化作用;食醋除水垢,是利用了醋酸能与水垢的主要成分发
生反应;汽油除油污,利用的是溶解原理;氢氧化钠除油污,是利
用了氢氧化钠能与油脂发生反应。
1.探究物质溶解时的热现
溶解时的吸热或放热现象
知识点
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(1)实验步骤
①分别取氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质各3 g,放进3个
同样规格的塑料杯中。
②另取3份各为20 mL的水,用温度计测量并记下水温。
③将3份水分别倒进装有溶质的塑料杯中,搅拌,测量并记录溶
质溶解后溶液的温度。
溶质 NaCl(3 g) NH4NO3(3 g) NaOH(3 g)
加入溶质前水
的温度/℃ 23 23 23
溶解情况 完全溶解 完全溶解 完全溶解
溶质完全溶解时溶液的温度/℃ 23 18 27
溶质溶解时的
热量变化 不变 吸热 放热
(2)实验记录
(3)实验结论
有些物质溶于水,会导致溶液温度降低,如硝酸铵;有些物质溶于
水,会导致溶液温度升高,如氢氧化钠;有些物质溶于水,溶液温
度没有明显变化,如氯化钠。
溶解过程 扩散 过程 分子或离子从溶质中分散开并向水中
扩散的过程——吸收热量
水合 过程 溶质分子或离子与水分子作用生成水
合分子或水合离子的过程——放出热

2.物质溶解时有热量变化的原因
(1)物质溶解的过程
(2)物质溶解时有热量变化的原因
①溶液温度降低:扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热
量,如硝酸铵溶于水。
②溶液温度升高:扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热
量,如氢氧化钠溶于水。
③溶液温度基本不变:扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放
出的热量,如氯化钠溶于水。
(2023福建德化期末)用下图所示装置进行实验,将装置倾
斜,使管①、②中药品接触,观察到气球鼓起,一段时间后又恢复
原状。装置中的药品可能是 (  )
例 4
A.二氧化锰和过氧化氢溶液
B.氢氧化钠和水
C.硝酸铵和水
D.锌粒和稀盐酸
B
解: 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,会观察
到气球鼓起,因为装置密闭,一段时间后,气球不会恢复原状;氢
氧化钠溶于水放出大量的热,装置内空气受热膨胀,会观察到气
球鼓起,一段时间后,温度恢复至室温,气球恢复原状;硝酸铵溶
于水吸热,溶液温度降低,装置内压强减小,气球不会鼓起;锌和
稀盐酸反应生成气体,气球会鼓起,但一段时间后不会恢复原
状。
 
(2023陕西西安曲江一中模拟)下列说法正确的是 ( )
A.澄清的石灰水中溶质为氧化钙
B.碘酒溶液中,溶剂是水
C.Fe和过量硫酸铜溶液反应后的溶液中溶质为FeSO4
D.过量的锌粉加入稀硫酸中,充分反应后的溶液中溶质为ZnSO4
易错易混全解
错误判断溶液中的溶质和溶剂
易错点
例 题
D
解: 澄清的石灰水中溶质为氢氧化钙,A错误;碘酒是碘溶于酒
精形成的溶液,其中溶质是碘,溶剂为酒精,B错误;铁与硫酸铜反
应生成硫酸亚铁与铜,则铁和过量的硫酸铜反应后的溶液中溶
质为硫酸亚铁与硫酸铜,C错误;锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与
氢气,稀硫酸完全反应,反应后溶液中溶质为硫酸锌,D正确。(共25张PPT)
溶 液
·教材知识全解
知识点一 饱和溶液与不饱和溶液
知识点二 固体物质的溶解度
知识点三 溶解度曲线及其应用
知识点四 气体物质的溶解度
·易错易混全解
第七章
7.2 物质溶解的量
1.概念

饱和溶液与不饱和溶液
知识点
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教材知识全解
(1)只有指明了“在一定温度下”和“一定量溶剂里”,溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
(2)溶液的“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的,因为一定条件下的某物质的饱和溶液,不能继续溶解该物质,却可以溶解其他物质。
点拨
2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
(1)一般规律
(2)特殊情况(如氢氧化钙等)
(2023安徽天长实验中学二模)室温时,取一定质量的氯化
钠固体放入烧杯中,如图所示加水搅拌充分溶解,下列分析不正
确的是 (  )

A.乙和丙溶液一定是饱和溶液
B.丁溶液可能是饱和溶液
C.乙→丙的过程中,烧杯中溶质的质量不变
D.丁→戊的过程中,溶液的质量增大
例 1
C
解: 由题图可知,乙和丙中均有部分氯化钠未溶解,为氯化钠的
饱和溶液,A正确;丙是氯化钠的饱和溶液,加入20 g水,剩余固体
全部溶解,得到丁溶液,丁溶液可能恰好饱和,也可能是不饱和溶
液,B正确;乙→丙的过程中,烧杯中氯化钠溶液的溶质质量增大,
C错误;丁→戊的过程中,溶质质量不变,溶剂质量增大,溶液质量
增大,D正确。
1.固体物质的溶解度
(1)概念:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状
态时所溶解的质量。

固体物质的溶解度
知识点
2
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(2)变化规律:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如硝
酸钾;少数固体物质的溶解度受温度影响较小,如氯化钠;极少数
固体物质的溶解度随温度升高而减小,如氢氧化钙。
2.溶解性
根据物质在20 ℃时溶解度的大小,人们把物质在水中的溶解能
力分为以下等级:
溶解度 >10 g 1 g~10 g 0.01 g~1 g <0.01 g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
绝对不溶的物质是没有的,习惯上把难溶物质称为“不溶”物质。
注意
(2023天津津南期末)下列关于溶解度的说法中正确的是
(  )
A.20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠恰好形成饱和溶液,则20
℃时氯化钠的溶解度为36 g
B.0 ℃时,110 g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液,则0 ℃时硝
酸钾的溶解度为110 g
C.0 ℃时,蔗糖的溶解度是20
D.36 g NaCl溶于100 g水中恰好形成饱和溶液,则NaCl的溶解度
为36 g
例 2
A
解: 20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠恰好形成饱和溶液,则
20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,A正确;没有指明溶剂的质量,不
能确定0 ℃时硝酸钾的溶解度,B错误;溶解度的单位是“克”,C
错误;没有指明温度,D错误。
1.绘制
用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到物质的溶解度随温
度变化的曲线。
溶解度曲线及其应用
知识点
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内容 表示意义
点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度
两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等
线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律
面 曲线以上的区域 表示溶液中有溶质剩余,表示的是对应温度下该溶质的饱和溶液
曲线以下的区域 表示的溶液是对应温度下该物质的不饱和溶液
2.意义
3.应用
(1)查出某种物质在不同温度下的溶解度;
(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;
(3)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势;
(4)确定某物质的不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法;
(5)确定结晶的方法。
固体物质溶解度的表示方法有列表法与曲线法。
(1)溶解度数据表的优点是以实验为基础,数据准确,但只能表示出有限温度下的溶解度,且溶解度变化趋势不够直观。
(2)溶解度曲线信息量更大,溶解度变化趋势更直观,但是读数时难免有误差,不如溶解度数据表中的数据精确。
拓展
(2023海南师大附中模拟)下图为甲、乙两种固体物质在
水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 (  )

例 3
D
A.乙物质的溶解度随温度的升高而
减小
B.在t1 ℃时,甲、乙两物质的溶解度
相等
C.在t2 ℃时,N点甲物质的溶液为饱和溶液
D.在t1 ℃时,100 g乙的饱和溶液中含25 g溶质
解: 乙物质的溶解度随温度的升高而减小,A正确;在t1 ℃时,
甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点,该温度下两物质的溶
解度相等,B正确;在t2 ℃时,N点位于曲线上,表示甲物质的饱和
溶液,C正确;在t1 ℃时,乙的溶解度是25 g,125 g乙的饱和溶液中
含25 g溶质,D错误。
1.概念
气体的溶解度是指某气体在压强为101.3 kPa和一定温度时溶
解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。
2.影响因素
(1)内因:溶质、溶剂的性质。
(2)外因
①温度:温度升高,气体的溶解度减小。
②压强:压强增大,气体的溶解度增大。
气体物质的溶解度
知识点
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打开可乐瓶瓶盖时,可乐会自动喷出来,是由于压强减小,二氧化碳的溶解度减小。
拓展
 下列生活现象中,能说明气体的溶解度随压强的变化而改
变的是 (  )
A.烧开水时,烧水壶中有气体逸出
B.打开啤酒瓶瓶盖,有大量的气泡逸出
C.喝下汽水一会儿后感到有气体冲到鼻腔
D.夏季池塘的鱼常浮出水面
例 4
B
解: 烧开水时,烧水壶中有气体逸出,是因为温度升高,气体的
溶解度减小,A不符合题意;打开啤酒瓶瓶盖,有大量的气泡逸出,
是因为压强减小,二氧化碳的溶解度减小,B符合题意;喝下汽水
一会儿后感到有气体冲到鼻腔,是因为温度升高,二氧化碳的溶
解度减小,C不符合题意;夏季池塘的鱼常浮出水面,是因为夏天
温度高,水中溶有氧气的量减少,D不符合题意。
下列说法正确的是 (  )

易错易混全解
对溶解度的影响因素及变化规律理解有误
易错点
例 题
C
A.t1 ℃时,50 g甲能完全溶于58 g水中
B.乙的溶解度随温度升高而降低
C.t2 ℃时,丙和丁的溶解度相等
D.加压或升温能增大戊的溶解度
解: t1 ℃时,甲物质的溶解度为80 g,即该温度下100 g水中最多
能溶解80 g甲物质,则t1 ℃时,50 g甲完全溶解至少需要水的质量
为50 g× =62.5 g,因此50 g甲不能完全溶于58 g水中,A错误;
由B图可知,随着温度的升高,剩余的乙固体越来越少,可知乙的
溶解度随温度升高而增大,B错误;t2 ℃时,丙和丁两物质的溶解
度曲线相交于一点,则该温度下两物质的溶解度相等,C正确;由
D图可知,加压或降温能增大戊的溶解度,D错误。(共32张PPT)
溶 液
·教材知识全解
知识点一 溶液的浓度
知识点二 溶液的稀释与增浓
知识点三 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
知识点四 配制一定溶质质量分数的溶液  
·易错易混全解
第七章
7.3 溶液浓稀的表示
1.溶液的浓度
(1)概念:一定量的溶液中所含溶质的量。
(2)表示方法:有多种,如溶质的质量分数、溶质的体积分数等。
溶液的浓度 
知识点
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教材知识全解
①溶质的质量分数= ×100%
②饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%(S表示对应温
度下某物质的溶解度)
2.溶质的质量分数
(1)概念:溶质质量与溶液质量之比。
(2)计算公式
(2023河南镇平二模改编)下表为氢氧化钙在不同温度时
的溶解度。下列有关说法正确的是 (  )
例 1
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138
D
A.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
B.30 ℃时,氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%
C.20 ℃时,将1 g氢氧化钙投入99 g水中,充分溶解后,所得溶液
的质量为100 g
D.将40 ℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20 ℃,所得溶液的溶质
质量分数不变
解: 由表格信息可知,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,
A错误;30 ℃时,氢氧化钙的溶解度为0.153 g,此时氢氧化钙饱和
溶液的溶质质量分数为 ×100%,B错误;20 ℃时,氢
氧化钙的溶解度为0.165 g,即20 ℃时,100 g水中最多溶解
0.165 g氢氧化钙,故20 ℃时,将1 g氢氧化钙投入99 g水中,不能完全溶解,所得溶液的质量小于100 g,C错误;将40 ℃时氢氧化钙的饱
和溶液降温至20 ℃,其饱和溶液变为不饱和溶液,所得溶液的溶
质质量分数不变,D正确。
1.溶液的稀释
(1)计算依据:加水稀释,稀释前后溶液中溶质的质量不变。
(2)计算公式:A·a%=(A+m水)·b%(A表示稀释前溶液的质量,a%表
示稀释前溶液的溶质质量分数,b%表示稀释后溶液的溶质质量
分数,m水表示加入水的质量)。
2.溶液的增浓
(1)加溶质(溶质完全溶解)
加溶质后溶液中溶质的质量分数=
溶液的稀释与增浓
知识点
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×100%。
(2)蒸发溶剂(无晶体析出)
蒸发溶剂后溶液中溶质的质量分数=
×100%。
3.浓溶液与稀溶液混合
A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示浓溶液的质量,B表示稀溶液的
质量,a%表示浓溶液的溶质质量分数,b%表示稀溶液的溶质质
量分数,c%为混合后所得溶液中溶质的质量分数)。
(2022福建龙岩中学月考)若要使溶质质量分数为10%的2
00克氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍,以下操作可行的是
(  )
A.加入20克氯化钠固体
B.加入25克氯化钠固体
C.倒掉100克溶液
D.蒸发掉90克溶剂
例 2
B
解: 设需要加入氯化钠的质量为x,(200 g+x)×20%=200 g×10%
+x,x=25 g,A操作不可行,B操作可行;溶液具有均一性,倒掉100
克溶液,其溶质质量分数不变,C操作不可行;设需要蒸发水的质
量为y,(200 g-y)×20%=200 g×10%,y=100 g,D操作不可行。
1.代入化学方程式的是溶质的质量,而不能直接用溶液的质量
计算。
2.求反应后溶液中溶质的质量分数时,首先明确溶液中的溶质,
再根据化学方程式计算其质量,最后根据溶质质量分数计算公
式进行计算。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
知识点
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反应后溶液的质量有两种求法:
(1)溶液组成法:溶液的质量=溶质质量+溶剂质量,溶剂质量为原
溶液中水的质量加上(或减去)生成(或消耗)的水的质量。
(2)质量守恒法:溶液质量=反应前各物质的质量总和-生成沉淀
和固体杂质的质量-生成气体的质量。
(2023湖北鄂州中考)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数,
取4.0 g石灰石样品于烧杯中,将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯
中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如下:
例 3
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐 酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0
剩余固体 的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6
已知:石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶于水。
请计算:
(1)4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是  g。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到
0.1%)。
3.4
答案 解:由题意可知,10.0 g稀盐酸能与1.0 g碳酸钙恰好完全反
应。
设10.0 g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
100   73
1.0 g   x
=
x=0.73 g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%=7.3%。
答:该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
解: (1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,杂质
不与盐酸反应,由表格中数据分析可知,前三次加入的稀盐酸分
别与1.0 g碳酸钙完全反应;第四次加入的10.0 g稀盐酸只能与1.
0 g-0.6 g=0.4 g碳酸钙反应,说明此时碳酸钙已经反应完,最终剩
余的0.6 g为石灰石样品中杂质的质量,故4.0 g石灰石中碳酸钙
的质量是4.0 g-0.6 g=3.4 g。(2)10.0 g稀盐酸能与1.0 g碳酸钙恰
好完全反应,根据化学方程式计算10.0 g稀盐酸中溶质的质量,
进而求得该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
        
以用固体溶质配制溶液为例。
1.主要仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴
管、试剂瓶。
2.操作步骤

配制一定溶质质量分数的溶液 
知识点
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步骤名称 具体操作
计算 计算所需溶质的质量和溶剂的质量或体积
称量(量取) 用托盘天平称取所需溶质的质量,用量筒量取所需溶剂的体积
溶解 将称量的溶质和量取的溶剂倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,直到溶质完全溶解
装瓶贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)
3.注意事项
(1)托盘天平使用时,应遵循“左物右码”的原则;
(2)用量筒量取液体读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持
水平;
(3)烧杯应该干燥。
4.误差分析
(1)所配溶液的溶质质量分数偏大的原因:
①量取溶剂时俯视读数;
②将溶剂倒入烧杯中时有部分洒出等。
(2)所配溶液的溶质质量分数偏小的原因:
①量取溶剂时仰视读数;
②称量时将药品与砝码的位置放反了(称量过程使用了游码);
③配制溶液的烧杯内有少量水等。
(2023山东日照东港一模)在实验室里,用NaCl固体配制10
0 g 10%的NaCl溶液,操作如图所示,回答下列问题:

   
例 4
(1)步骤①中玻璃棒的作用是    ;需要称取NaCl固体的质量为    ;按正确操作,在称量的过程中发现托盘天平的指
针偏向右侧,此时应该    。
A.减少砝码      B.调节平衡螺母
C.减少氯化钠      D.增加氯化钠
(2)下列实验操作顺序正确的是   。
A.⑤②③①④      B.②⑤①④③
C.④②③⑤①
(3)图中错误的操作步骤是    (填序号)。
搅拌,加速溶解
10 g 
D
C

(4)配制该溶液需要用    (填“50”“100”或“200”)
mL的量筒量取水。
(5)配制该溶液过程中,会导致溶液溶质质量分数偏大的是 
  。
A.量取水时,俯视量筒读数
B.用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴
C.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
100
A
解: (1)步骤①是溶解氯化钠,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;
需要称取NaCl固体的质量为100 g×10%=10 g;按正确操作,在称
量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧,说明左盘药品的质
量小,此时应该增加氯化钠。(2)配制一定溶质质量分数的溶液
的步骤是计算、称量(量取)、溶解,故操作顺序为④②③⑤
①。(3)步骤②中称量氯化钠时,应“左物右码”。(4)需要水的
质量为100 g-10 g=90 g,合90 mL,则需要用100 mL的量筒量取
水。(5)量取水时,俯视读数,则实际量取的水少,所配溶液的溶
质质量分数偏大,A符合题意;用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带
有水滴,则所配溶液的溶质质量分数偏小,B不符合题意;溶液具
有均一性,将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出,不会影响
溶液的溶质质量分数,C不符合题意。
易错易混全解
对溶液中溶质的质量分数理解错误
易错点
1
 下列关于“10%的硝酸钾溶液”的说法错误的是 ( )
A.100 g水中溶解了10 g硝酸钾
B.100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾
C.将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液
D.将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
例 1
A
解: 10%的硝酸钾溶液表示的是100 g硝酸钾溶液中含有10 g
硝酸钾,即90 g水中溶有10 g硝酸钾,溶液中硝酸钾与水的质量
比为1∶9。
溶液的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比,而不是溶
质质量与溶剂质量之比。
纠错点睛
对固体物质的溶解度与其溶液的溶质质量分数关系
认识错误
易错点
2
(2023江苏连云港赣榆期中)已知20 ℃时KNO3的溶解度
是31.6 g,40 ℃时KNO3的溶解度是63.9 g。取200 g水于烧杯中,
按下图所示进行操作。以下说法正确的是 (  )

例 2
B
A.乙溶液一定是饱和溶液
B.丙中析出固体的质量为28.4 g
C.丙中溶质的质量分数为31.6%
D.甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数大小关系:乙>甲>丙
解: 乙中水的质量为100 g,40 ℃时,最多可溶解63.9 g硝酸钾,
而乙中溶解了60 g硝酸钾,则乙溶液一定是不饱和溶液,A错
误。20 ℃时KNO3的溶解度是31.6 g,丙中水的质量为100 g,此
时最多可溶解31.6 g硝酸钾,则析出固体的质量为60 g-31.6 g=2
8.4 g,B正确。20 ℃时,丙溶液是饱和溶液,则其溶质的质量分数
为 ×100%≈24.0%,C错误。甲溶液的溶质质量分数
为 ×100%≈23.1%,乙溶液的溶质质量分数为 ×100%=
37.5%,丙溶液的溶质质量分数约为24.0%,则溶液中溶质的质量
分数大小关系是乙>丙>甲,D错误。(共24张PPT)
·教材知识全解
知识点一 晶体与结晶
知识点二 结晶法的应用——粗盐提纯
知识点三 过滤
·核心素养全解
7.4 结晶现象
溶 液
第七章
1.晶体
晶体通常都有规则的形状,不同的晶体具有不同的形状。金刚
石、石英、雪花、方解石、氯化钠和明矾等都是常见的晶
体。
2.结晶
(1)概念:形成晶体的过程。
晶体与结晶
知识点
1
31
教材知识全解
(2)方法:对于溶解度受温度影响较大的物质,一般可采取冷却热
饱和溶液的方法得到晶体,如硝酸钾、硫酸铜等;对于溶解度受
温度影响不大的物质,则常采用蒸发溶剂的方法得到晶体,如氯
化钠。

粗盐提纯
结晶法的应用——粗盐提纯
知识点
2
31
(1)实验步骤:称量、溶解、过滤、蒸发。
(2)实验图示
(3)实验操作要点
①称量时,要遵循“左物右码”的原则。
②溶解时,用玻璃棒搅拌。
③过滤时,做到“一贴、二低、三靠”。
④蒸发时,用玻璃棒不断搅拌,待蒸发皿中出现较多固体时,停止
加热,利用余热将滤液蒸干。
(4)实验时,玻璃棒的作用
溶解时,用玻璃棒搅拌,可加速粗盐的溶解;过滤时用玻璃棒引
流;蒸发时用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅。
(2023湖南永州中考节选)通过晾晒海水或煮盐井水、盐
湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。这样得到的粗盐中含有
多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙
等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表:
例 1
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
温度/℃ 60 70 80 90 100
溶解度/g 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
【交流与表达】
(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外,还缺少一种多次使用的玻
璃仪器是     (填仪器名称)。

(2)用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10
mL水(密度为1 g/cm3)的烧杯里,边加边搅拌,一直加到粗盐不再
溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量,读数如下图所示,
其质量是   (填字母)。
玻璃棒
B

A.0.2 g   B.1.2 g   C.2.8 g
(3)在进行蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止   ,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
加热
(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶
液温度的方法来获取食盐晶体,其理由是        
        。
【反思与评价】
(5)实验得到的精盐是     (填“纯净物”或“混合
物”)。
氯化钠的溶解度受
温度影响变化较小
混合物
解: (1)该实验除了题图中给出的仪器外,还缺少一种多次使用
的玻璃仪器是玻璃棒。(3)在进行蒸发操作时,当蒸发皿中出现
较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(4)由于
氯化钠的溶解度受温度影响变化较小,故实验中通过蒸发溶剂
的方法来获取食盐晶体。(5)实验得到的精盐中仍含有可溶性
杂质,属于混合物。
适用范围 将液体和难溶于液体的固体分离
仪器 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒等
操作 要点 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁
二低 滤纸边缘低于漏斗边缘;液面低于滤纸边缘
三靠 盛液体的烧杯杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部;玻璃棒斜靠在三层滤纸一边;漏斗下端紧靠接液烧杯内壁
过滤
知识点
3
31
操作 装置图
 小明同学在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时,用到
了下图所示的装置。
例 2
(1)请指出该装置图中的一处错误。
(2)改进装置后过滤,发现滤液仍然浑浊,其原因可能是什么 (写
出一条即可)
(3)经初步提纯所得的精盐是否为纯净物 请写出你的判断和理
由。
答案 (1)没有用玻璃棒引流。 (2)滤纸破损(或液面高于滤纸
边缘;接滤液的烧杯不干净等)。 (3)不是纯净物,因为经初步
提纯所得的精盐中仍含有可溶性杂质。
解: (1)过滤时要注意“一贴、二低、三靠”等操作要点,题图
所示操作中未用玻璃棒引流。(2)过滤后滤液仍浑浊,说明过滤
效果不好,可能是由于液面高于滤纸边缘,部分液体直接从滤纸
和漏斗之间流下;也可能是由于滤纸破损等。(3)过滤只能除去
难溶性的杂质,不能除去可溶性的杂质,因此经初步提纯得到的
精盐仍然是混合物。
数形结合是通过“数”和“形”的相互转化研究问题的一种
思想方法。运用数形结合的思想,可以将复杂、抽象的数量关
系转化为简洁、直观的图形,更便于问题的解决。溶解度曲线
的应用一直是中考化学的热点和难点,综合性较强。解决此类
核心素养全解
素养解读
基于溶解度曲线问题的科学思维
问题的关键是提取能够准确描述图像特征的信息。认识随着
温度的变化,溶液状态及溶液中溶质质量分数可能发生的变化,
以及根据图示确定溶液的溶质质量分数和物质的结晶方法等。
(2023黑龙江绥化中考)KCl和KNO3的溶解度(见下表)和
溶解度曲线(见下图)。
典例剖析
例 1
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5

(1)40 ℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数是    (精确到0.1%)。
(2)代表KCl溶解度曲线的是    (填“甲”或“乙”)。
(3)KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是    。
28.6%

B
A.10 ℃C.30 ℃解: (1)40 ℃时氯化钾的溶解度为40.0 g,则40 ℃时氯化钾饱和
溶液的溶质质量分数为 ×100%≈28.6%。(2)硝酸
钾的溶解度受温度影响变化较大,氯化钾的溶解度受温度影响
变化较小,则代表KCl溶解度曲线的是乙。(3)20 ℃时硝酸钾的
溶解度小于氯化钾,30 ℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾,则KCl
和KNO3溶解度相等的温度范围是20 ℃~30 ℃。
(2023辽宁营口中考)根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答
下列问题:

(1)两种物质溶解度受温度影响较小的是    ;
例 2
氯化钠
(2)若不改变溶质质量分数,将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶
液的方法是        ;
(3)在60 ℃时,若使55 g KNO3完全溶解,则需要水的质量至少是
    g;
(4)若NaCl中混有少量KNO3,提纯NaCl可采用的方法是    。
降低温度
50
蒸发溶剂
解: (1)由题图可知,硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,氯
化钠的溶解度受温度影响变化较小。(2)硝酸钾的溶解度随温
度降低而减小,若不改变溶质质量分数,则可采用降温的方法将
KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液。(3)由题图知,60 ℃时,硝
酸钾的溶解度为110 g,即60 ℃时,100 g水中最多溶解110 g硝酸
钾,则若使55 g KNO3固体完全溶解,至少需要50 g 60 ℃的水。
第八章 常见的酸、碱、盐

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