资源简介 (共25张PPT)溶 液·教材知识全解知识点一 溶液知识点二 影响溶质溶解快慢的因素知识点三 乳化知识点四 溶解时的吸热或放热现象·易错易混全解第七章7.1 溶解与乳化1.溶液(1)概念由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。(2)特征①均一性:溶液中各部分的组成完全相同。溶液 知识点118教材知识全解②稳定性:外界条件(温度、溶剂量)不变时,溶质与溶剂不会分离。(3)组成①溶质:被溶解的物质。②溶剂:能溶解其他物质的物质。(4)溶质和溶剂的判断①根据溶液名称:溶质+溶剂。②固体、气体分别溶于液体时:固体、气体为溶质,液体为溶剂。③两种液体互溶时:通常量多的为溶剂,量少的为溶质。④其他液体和水相互溶解时,习惯把水看作溶剂。(1)溶液不一定都是无色的,如硫酸铜溶液呈蓝色,硫酸亚铁溶液呈浅绿色,高锰酸钾溶液呈紫红色。(2)均一、稳定的液体不一定是溶液,如蒸馏水是纯净物,不是溶液。(3)溶液的质量=溶质质量+溶剂质量;溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。注意2.悬浊液和乳浊液(1)由不溶性固体小颗粒(如泥沙)分散到水里形成的混浊液称为悬浊液。(2)由不溶性小液滴(如油滴)分散到水里形成的混浊液称为乳浊液。(3)悬浊液和乳浊液都不稳定,容易分层。(4)溶液、悬浊液、乳浊液之间的区别与联系溶液 悬浊液 乳浊液分散物质的溶解性 溶 不溶 不溶分散物质的状态 固态、液态、气态 不溶性固体小颗粒 不溶性小液滴分散在物 质里的粒子 分子或离子 许多分子的聚集体 许多分子的聚集体特征 稳定、均一 不稳定、不均一 不稳定、不均一相同点 混合物 (2023湖南长沙市一中岳麓中学期末)下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是 ( )A.泥水、汽油和水的混合物、碘酒B.矿泉水、自来水、肥皂水C.牛奶、汽水、石灰水D.酒精、泥浆、汽水例 1A解: 泥水是悬浊液,汽油和水的混合物是乳浊液,碘酒是溶液,A符合题意;矿泉水、自来水是溶液,肥皂水不是溶液,B不符合题意;牛奶是乳浊液,汽水、石灰水是溶液,C不符合题意;酒精是纯净物,泥浆是悬浊液,汽水是溶液,D不符合题意。影响溶质溶解快慢的因素知识点218控制变量的单一性:影响溶质溶解速率的因素不止一个,为了研究某一因素的影响,对比实验间应只保留一个变量。注意 (2023广东河源模拟改编)对影响溶质在水中溶解速率的实验探究如图所示。下列说法正确的是 ( ) 例 2AA.对比实验①和②,可探究搅拌对溶质在水中溶解速率的影响B.对比实验②和③,可探究温度对溶质在水中溶解速率的影响C.对比实验①和④,可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响D.对比实验③和④,可探究温度对溶质在水中溶解速率的影响解: 实验②和③的温度不同,实验②中有玻璃棒搅拌,实验③中没有玻璃棒搅拌,且②和③中溶质颗粒大小不同,无法探究温度对溶质在水中溶解速率的影响,B错误;对比实验中只能有一组实验变量,其他的条件均需相同,实验①和④中水的体积不同,无法探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响,C错误;实验③和④中水的体积不同,无法探究温度对溶质在水中溶解速率的影响,D错误。乳化剂 使乳浊液稳定的物质乳化作用 乳化剂所起的作用乳化原理 乳化剂使液体分散成无数细小的液滴存在于混合体系中而不聚集,从而使小液滴能均匀、稳定地存在,因而乳化后混合物不易分层乳化知识点318常见的除去油污的方法及原理(1)洗涤剂(洗洁精等)能除去油污,利用了乳化原理。(2)用汽油除去油污利用的是溶解原理。(3)用氢氧化钠溶液等碱性溶液洗去油污,利用了物质能与油污发生化学反应的原理。名师点睛 (2023黑龙江绥化校级期末)下列除垢或除污过程中利用了乳化作用的是 ( )A.洗洁精除油污 B.食醋除水垢C.汽油除油污 D.氢氧化钠除油污例 3A解: 洗洁精能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走,是利用了乳化作用;食醋除水垢,是利用了醋酸能与水垢的主要成分发生反应;汽油除油污,利用的是溶解原理;氢氧化钠除油污,是利用了氢氧化钠能与油脂发生反应。1.探究物质溶解时的热现溶解时的吸热或放热现象知识点419(1)实验步骤①分别取氯化钠、硝酸铵和氢氧化钠三种物质各3 g,放进3个同样规格的塑料杯中。②另取3份各为20 mL的水,用温度计测量并记下水温。③将3份水分别倒进装有溶质的塑料杯中,搅拌,测量并记录溶质溶解后溶液的温度。溶质 NaCl(3 g) NH4NO3(3 g) NaOH(3 g)加入溶质前水的温度/℃ 23 23 23溶解情况 完全溶解 完全溶解 完全溶解溶质完全溶解时溶液的温度/℃ 23 18 27溶质溶解时的热量变化 不变 吸热 放热(2)实验记录(3)实验结论有些物质溶于水,会导致溶液温度降低,如硝酸铵;有些物质溶于水,会导致溶液温度升高,如氢氧化钠;有些物质溶于水,溶液温度没有明显变化,如氯化钠。溶解过程 扩散 过程 分子或离子从溶质中分散开并向水中扩散的过程——吸收热量水合 过程 溶质分子或离子与水分子作用生成水合分子或水合离子的过程——放出热量2.物质溶解时有热量变化的原因(1)物质溶解的过程(2)物质溶解时有热量变化的原因①溶液温度降低:扩散过程中吸收的热量>水合过程中放出的热量,如硝酸铵溶于水。②溶液温度升高:扩散过程中吸收的热量<水合过程中放出的热量,如氢氧化钠溶于水。③溶液温度基本不变:扩散过程中吸收的热量≈水合过程中放出的热量,如氯化钠溶于水。 (2023福建德化期末)用下图所示装置进行实验,将装置倾斜,使管①、②中药品接触,观察到气球鼓起,一段时间后又恢复原状。装置中的药品可能是 ( )例 4A.二氧化锰和过氧化氢溶液B.氢氧化钠和水C.硝酸铵和水D.锌粒和稀盐酸B解: 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气,会观察到气球鼓起,因为装置密闭,一段时间后,气球不会恢复原状;氢氧化钠溶于水放出大量的热,装置内空气受热膨胀,会观察到气球鼓起,一段时间后,温度恢复至室温,气球恢复原状;硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,装置内压强减小,气球不会鼓起;锌和稀盐酸反应生成气体,气球会鼓起,但一段时间后不会恢复原状。 (2023陕西西安曲江一中模拟)下列说法正确的是 ( )A.澄清的石灰水中溶质为氧化钙B.碘酒溶液中,溶剂是水C.Fe和过量硫酸铜溶液反应后的溶液中溶质为FeSO4D.过量的锌粉加入稀硫酸中,充分反应后的溶液中溶质为ZnSO4易错易混全解错误判断溶液中的溶质和溶剂易错点例 题D解: 澄清的石灰水中溶质为氢氧化钙,A错误;碘酒是碘溶于酒精形成的溶液,其中溶质是碘,溶剂为酒精,B错误;铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜,则铁和过量的硫酸铜反应后的溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜,C错误;锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气,稀硫酸完全反应,反应后溶液中溶质为硫酸锌,D正确。(共25张PPT)溶 液·教材知识全解知识点一 饱和溶液与不饱和溶液知识点二 固体物质的溶解度知识点三 溶解度曲线及其应用知识点四 气体物质的溶解度·易错易混全解第七章7.2 物质溶解的量1.概念 饱和溶液与不饱和溶液知识点121教材知识全解(1)只有指明了“在一定温度下”和“一定量溶剂里”,溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。(2)溶液的“饱和”和“不饱和”是针对“某种溶质”而言的,因为一定条件下的某物质的饱和溶液,不能继续溶解该物质,却可以溶解其他物质。点拨2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(1)一般规律(2)特殊情况(如氢氧化钙等) (2023安徽天长实验中学二模)室温时,取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中,如图所示加水搅拌充分溶解,下列分析不正确的是 ( ) A.乙和丙溶液一定是饱和溶液B.丁溶液可能是饱和溶液C.乙→丙的过程中,烧杯中溶质的质量不变D.丁→戊的过程中,溶液的质量增大例 1C解: 由题图可知,乙和丙中均有部分氯化钠未溶解,为氯化钠的饱和溶液,A正确;丙是氯化钠的饱和溶液,加入20 g水,剩余固体全部溶解,得到丁溶液,丁溶液可能恰好饱和,也可能是不饱和溶液,B正确;乙→丙的过程中,烧杯中氯化钠溶液的溶质质量增大,C错误;丁→戊的过程中,溶质质量不变,溶剂质量增大,溶液质量增大,D正确。1.固体物质的溶解度(1)概念:在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。 固体物质的溶解度知识点223(2)变化规律:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度影响较小,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小,如氢氧化钙。2.溶解性根据物质在20 ℃时溶解度的大小,人们把物质在水中的溶解能力分为以下等级:溶解度 >10 g 1 g~10 g 0.01 g~1 g <0.01 g溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶绝对不溶的物质是没有的,习惯上把难溶物质称为“不溶”物质。注意 (2023天津津南期末)下列关于溶解度的说法中正确的是 ( )A.20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠恰好形成饱和溶液,则20℃时氯化钠的溶解度为36 gB.0 ℃时,110 g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液,则0 ℃时硝酸钾的溶解度为110 gC.0 ℃时,蔗糖的溶解度是20D.36 g NaCl溶于100 g水中恰好形成饱和溶液,则NaCl的溶解度为36 g例 2A解: 20 ℃时,100 g水中溶解36 g氯化钠恰好形成饱和溶液,则20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,A正确;没有指明溶剂的质量,不能确定0 ℃时硝酸钾的溶解度,B错误;溶解度的单位是“克”,C错误;没有指明温度,D错误。1.绘制用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到物质的溶解度随温度变化的曲线。溶解度曲线及其应用知识点323内容 表示意义点 曲线上的点 表示某物质在对应温度下的溶解度两曲线的交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律面 曲线以上的区域 表示溶液中有溶质剩余,表示的是对应温度下该溶质的饱和溶液曲线以下的区域 表示的溶液是对应温度下该物质的不饱和溶液2.意义3.应用(1)查出某种物质在不同温度下的溶解度;(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小;(3)判断物质的溶解度受温度影响的变化趋势;(4)确定某物质的不饱和溶液和饱和溶液相互转化的方法;(5)确定结晶的方法。固体物质溶解度的表示方法有列表法与曲线法。(1)溶解度数据表的优点是以实验为基础,数据准确,但只能表示出有限温度下的溶解度,且溶解度变化趋势不够直观。(2)溶解度曲线信息量更大,溶解度变化趋势更直观,但是读数时难免有误差,不如溶解度数据表中的数据精确。拓展 (2023海南师大附中模拟)下图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 ( ) 例 3DA.乙物质的溶解度随温度的升高而减小B.在t1 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等C.在t2 ℃时,N点甲物质的溶液为饱和溶液D.在t1 ℃时,100 g乙的饱和溶液中含25 g溶质解: 乙物质的溶解度随温度的升高而减小,A正确;在t1 ℃时,甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点,该温度下两物质的溶解度相等,B正确;在t2 ℃时,N点位于曲线上,表示甲物质的饱和溶液,C正确;在t1 ℃时,乙的溶解度是25 g,125 g乙的饱和溶液中含25 g溶质,D错误。1.概念气体的溶解度是指某气体在压强为101.3 kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到饱和状态时的体积。2.影响因素(1)内因:溶质、溶剂的性质。(2)外因①温度:温度升高,气体的溶解度减小。②压强:压强增大,气体的溶解度增大。气体物质的溶解度知识点423 打开可乐瓶瓶盖时,可乐会自动喷出来,是由于压强减小,二氧化碳的溶解度减小。拓展 下列生活现象中,能说明气体的溶解度随压强的变化而改变的是 ( )A.烧开水时,烧水壶中有气体逸出B.打开啤酒瓶瓶盖,有大量的气泡逸出C.喝下汽水一会儿后感到有气体冲到鼻腔D.夏季池塘的鱼常浮出水面例 4B解: 烧开水时,烧水壶中有气体逸出,是因为温度升高,气体的溶解度减小,A不符合题意;打开啤酒瓶瓶盖,有大量的气泡逸出,是因为压强减小,二氧化碳的溶解度减小,B符合题意;喝下汽水一会儿后感到有气体冲到鼻腔,是因为温度升高,二氧化碳的溶解度减小,C不符合题意;夏季池塘的鱼常浮出水面,是因为夏天温度高,水中溶有氧气的量减少,D不符合题意。下列说法正确的是 ( ) 易错易混全解对溶解度的影响因素及变化规律理解有误易错点例 题CA.t1 ℃时,50 g甲能完全溶于58 g水中B.乙的溶解度随温度升高而降低C.t2 ℃时,丙和丁的溶解度相等D.加压或升温能增大戊的溶解度解: t1 ℃时,甲物质的溶解度为80 g,即该温度下100 g水中最多能溶解80 g甲物质,则t1 ℃时,50 g甲完全溶解至少需要水的质量为50 g× =62.5 g,因此50 g甲不能完全溶于58 g水中,A错误;由B图可知,随着温度的升高,剩余的乙固体越来越少,可知乙的溶解度随温度升高而增大,B错误;t2 ℃时,丙和丁两物质的溶解度曲线相交于一点,则该温度下两物质的溶解度相等,C正确;由D图可知,加压或降温能增大戊的溶解度,D错误。(共32张PPT)溶 液·教材知识全解知识点一 溶液的浓度知识点二 溶液的稀释与增浓知识点三 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算知识点四 配制一定溶质质量分数的溶液 ·易错易混全解第七章7.3 溶液浓稀的表示1.溶液的浓度(1)概念:一定量的溶液中所含溶质的量。(2)表示方法:有多种,如溶质的质量分数、溶质的体积分数等。溶液的浓度 知识点126教材知识全解①溶质的质量分数= ×100%②饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%(S表示对应温度下某物质的溶解度)2.溶质的质量分数(1)概念:溶质质量与溶液质量之比。(2)计算公式 (2023河南镇平二模改编)下表为氢氧化钙在不同温度时的溶解度。下列有关说法正确的是 ( )例 1温度/℃ 0 10 20 30 40 50溶解度/g 0.185 0.176 0.165 0.153 0.141 0.138DA.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大B.30 ℃时,氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%C.20 ℃时,将1 g氢氧化钙投入99 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为100 gD.将40 ℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20 ℃,所得溶液的溶质质量分数不变解: 由表格信息可知,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,A错误;30 ℃时,氢氧化钙的溶解度为0.153 g,此时氢氧化钙饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%,B错误;20 ℃时,氢氧化钙的溶解度为0.165 g,即20 ℃时,100 g水中最多溶解0.165 g氢氧化钙,故20 ℃时,将1 g氢氧化钙投入99 g水中,不能完全溶解,所得溶液的质量小于100 g,C错误;将40 ℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20 ℃,其饱和溶液变为不饱和溶液,所得溶液的溶质质量分数不变,D正确。1.溶液的稀释(1)计算依据:加水稀释,稀释前后溶液中溶质的质量不变。(2)计算公式:A·a%=(A+m水)·b%(A表示稀释前溶液的质量,a%表示稀释前溶液的溶质质量分数,b%表示稀释后溶液的溶质质量分数,m水表示加入水的质量)。2.溶液的增浓(1)加溶质(溶质完全溶解)加溶质后溶液中溶质的质量分数=溶液的稀释与增浓知识点226 ×100%。(2)蒸发溶剂(无晶体析出)蒸发溶剂后溶液中溶质的质量分数= ×100%。3.浓溶液与稀溶液混合A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示浓溶液的质量,B表示稀溶液的质量,a%表示浓溶液的溶质质量分数,b%表示稀溶液的溶质质量分数,c%为混合后所得溶液中溶质的质量分数)。 (2022福建龙岩中学月考)若要使溶质质量分数为10%的200克氯化钠溶液的溶质质量分数增大一倍,以下操作可行的是 ( )A.加入20克氯化钠固体B.加入25克氯化钠固体C.倒掉100克溶液D.蒸发掉90克溶剂例 2B解: 设需要加入氯化钠的质量为x,(200 g+x)×20%=200 g×10%+x,x=25 g,A操作不可行,B操作可行;溶液具有均一性,倒掉100克溶液,其溶质质量分数不变,C操作不可行;设需要蒸发水的质量为y,(200 g-y)×20%=200 g×10%,y=100 g,D操作不可行。1.代入化学方程式的是溶质的质量,而不能直接用溶液的质量计算。2.求反应后溶液中溶质的质量分数时,首先明确溶液中的溶质,再根据化学方程式计算其质量,最后根据溶质质量分数计算公式进行计算。溶质的质量分数与化学方程式的综合计算知识点326反应后溶液的质量有两种求法:(1)溶液组成法:溶液的质量=溶质质量+溶剂质量,溶剂质量为原溶液中水的质量加上(或减去)生成(或消耗)的水的质量。(2)质量守恒法:溶液质量=反应前各物质的质量总和-生成沉淀和固体杂质的质量-生成气体的质量。 (2023湖北鄂州中考)为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数,取4.0 g石灰石样品于烧杯中,将该稀盐酸40.0 g分4次加入烧杯中,充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重,得实验数据如下:例 3第一次 第二次 第三次 第四次加入稀盐 酸的质量/g 10.0 10.0 10.0 10.0剩余固体 的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.6已知:石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶于水。请计算:(1)4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是 g。(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。3.4答案 解:由题意可知,10.0 g稀盐酸能与1.0 g碳酸钙恰好完全反应。设10.0 g稀盐酸中溶质的质量为x。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑100 731.0 g x = x=0.73 g该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 ×100%=7.3%。答:该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。解: (1)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,杂质不与盐酸反应,由表格中数据分析可知,前三次加入的稀盐酸分别与1.0 g碳酸钙完全反应;第四次加入的10.0 g稀盐酸只能与1.0 g-0.6 g=0.4 g碳酸钙反应,说明此时碳酸钙已经反应完,最终剩余的0.6 g为石灰石样品中杂质的质量,故4.0 g石灰石中碳酸钙的质量是4.0 g-0.6 g=3.4 g。(2)10.0 g稀盐酸能与1.0 g碳酸钙恰好完全反应,根据化学方程式计算10.0 g稀盐酸中溶质的质量,进而求得该瓶稀盐酸的溶质质量分数。 以用固体溶质配制溶液为例。1.主要仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、试剂瓶。2.操作步骤 配制一定溶质质量分数的溶液 知识点428 步骤名称 具体操作计算 计算所需溶质的质量和溶剂的质量或体积称量(量取) 用托盘天平称取所需溶质的质量,用量筒量取所需溶剂的体积溶解 将称量的溶质和量取的溶剂倒入烧杯中,用玻璃棒不断搅拌,直到溶质完全溶解装瓶贴签 把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴上标签(注明药品名称和溶质质量分数)3.注意事项(1)托盘天平使用时,应遵循“左物右码”的原则;(2)用量筒量取液体读数时,视线应与液体凹液面的最低处保持水平;(3)烧杯应该干燥。4.误差分析(1)所配溶液的溶质质量分数偏大的原因:①量取溶剂时俯视读数;②将溶剂倒入烧杯中时有部分洒出等。(2)所配溶液的溶质质量分数偏小的原因:①量取溶剂时仰视读数;②称量时将药品与砝码的位置放反了(称量过程使用了游码);③配制溶液的烧杯内有少量水等。 (2023山东日照东港一模)在实验室里,用NaCl固体配制100 g 10%的NaCl溶液,操作如图所示,回答下列问题: 例 4(1)步骤①中玻璃棒的作用是 ;需要称取NaCl固体的质量为 ;按正确操作,在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧,此时应该 。A.减少砝码 B.调节平衡螺母C.减少氯化钠 D.增加氯化钠(2)下列实验操作顺序正确的是 。A.⑤②③①④ B.②⑤①④③C.④②③⑤①(3)图中错误的操作步骤是 (填序号)。搅拌,加速溶解10 g D C②(4)配制该溶液需要用 (填“50”“100”或“200”)mL的量筒量取水。(5)配制该溶液过程中,会导致溶液溶质质量分数偏大的是 。A.量取水时,俯视量筒读数B.用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴C.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出100 A解: (1)步骤①是溶解氯化钠,玻璃棒的作用是搅拌,加速溶解;需要称取NaCl固体的质量为100 g×10%=10 g;按正确操作,在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧,说明左盘药品的质量小,此时应该增加氯化钠。(2)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量(量取)、溶解,故操作顺序为④②③⑤①。(3)步骤②中称量氯化钠时,应“左物右码”。(4)需要水的质量为100 g-10 g=90 g,合90 mL,则需要用100 mL的量筒量取水。(5)量取水时,俯视读数,则实际量取的水少,所配溶液的溶质质量分数偏大,A符合题意;用于溶解NaCl固体的烧杯内壁带有水滴,则所配溶液的溶质质量分数偏小,B不符合题意;溶液具有均一性,将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出,不会影响溶液的溶质质量分数,C不符合题意。易错易混全解对溶液中溶质的质量分数理解错误 易错点1 下列关于“10%的硝酸钾溶液”的说法错误的是 ( )A.100 g水中溶解了10 g硝酸钾B.100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾C.将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液D.将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液例 1A解: 10%的硝酸钾溶液表示的是100 g硝酸钾溶液中含有10 g硝酸钾,即90 g水中溶有10 g硝酸钾,溶液中硝酸钾与水的质量比为1∶9。溶液的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比,而不是溶质质量与溶剂质量之比。纠错点睛对固体物质的溶解度与其溶液的溶质质量分数关系认识错误易错点2 (2023江苏连云港赣榆期中)已知20 ℃时KNO3的溶解度是31.6 g,40 ℃时KNO3的溶解度是63.9 g。取200 g水于烧杯中,按下图所示进行操作。以下说法正确的是 ( ) 例 2BA.乙溶液一定是饱和溶液B.丙中析出固体的质量为28.4 gC.丙中溶质的质量分数为31.6%D.甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数大小关系:乙>甲>丙解: 乙中水的质量为100 g,40 ℃时,最多可溶解63.9 g硝酸钾,而乙中溶解了60 g硝酸钾,则乙溶液一定是不饱和溶液,A错误。20 ℃时KNO3的溶解度是31.6 g,丙中水的质量为100 g,此时最多可溶解31.6 g硝酸钾,则析出固体的质量为60 g-31.6 g=28.4 g,B正确。20 ℃时,丙溶液是饱和溶液,则其溶质的质量分数为 ×100%≈24.0%,C错误。甲溶液的溶质质量分数为 ×100%≈23.1%,乙溶液的溶质质量分数为 ×100%=37.5%,丙溶液的溶质质量分数约为24.0%,则溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲,D错误。(共24张PPT)·教材知识全解知识点一 晶体与结晶知识点二 结晶法的应用——粗盐提纯知识点三 过滤·核心素养全解7.4 结晶现象溶 液第七章1.晶体晶体通常都有规则的形状,不同的晶体具有不同的形状。金刚石、石英、雪花、方解石、氯化钠和明矾等都是常见的晶体。2.结晶(1)概念:形成晶体的过程。晶体与结晶知识点131教材知识全解(2)方法:对于溶解度受温度影响较大的物质,一般可采取冷却热饱和溶液的方法得到晶体,如硝酸钾、硫酸铜等;对于溶解度受温度影响不大的物质,则常采用蒸发溶剂的方法得到晶体,如氯化钠。 粗盐提纯结晶法的应用——粗盐提纯知识点231(1)实验步骤:称量、溶解、过滤、蒸发。(2)实验图示(3)实验操作要点①称量时,要遵循“左物右码”的原则。②溶解时,用玻璃棒搅拌。③过滤时,做到“一贴、二低、三靠”。④蒸发时,用玻璃棒不断搅拌,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。(4)实验时,玻璃棒的作用溶解时,用玻璃棒搅拌,可加速粗盐的溶解;过滤时用玻璃棒引流;蒸发时用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造成液滴飞溅。 (2023湖南永州中考节选)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表:例 1温度/℃ 0 10 20 30 40 50溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0温度/℃ 60 70 80 90 100溶解度/g 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8【交流与表达】(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外,还缺少一种多次使用的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水(密度为1 g/cm3)的烧杯里,边加边搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量,读数如下图所示,其质量是 (填字母)。玻璃棒B A.0.2 g B.1.2 g C.2.8 g(3)在进行蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止 ,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。加热(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体,其理由是 。【反思与评价】(5)实验得到的精盐是 (填“纯净物”或“混合物”)。氯化钠的溶解度受温度影响变化较小 混合物解: (1)该实验除了题图中给出的仪器外,还缺少一种多次使用的玻璃仪器是玻璃棒。(3)在进行蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(4)由于氯化钠的溶解度受温度影响变化较小,故实验中通过蒸发溶剂的方法来获取食盐晶体。(5)实验得到的精盐中仍含有可溶性杂质,属于混合物。适用范围 将液体和难溶于液体的固体分离仪器 铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒等操作 要点 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁二低 滤纸边缘低于漏斗边缘;液面低于滤纸边缘三靠 盛液体的烧杯杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部;玻璃棒斜靠在三层滤纸一边;漏斗下端紧靠接液烧杯内壁过滤知识点331操作 装置图 小明同学在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时,用到了下图所示的装置。例 2(1)请指出该装置图中的一处错误。(2)改进装置后过滤,发现滤液仍然浑浊,其原因可能是什么 (写出一条即可)(3)经初步提纯所得的精盐是否为纯净物 请写出你的判断和理由。答案 (1)没有用玻璃棒引流。 (2)滤纸破损(或液面高于滤纸边缘;接滤液的烧杯不干净等)。 (3)不是纯净物,因为经初步提纯所得的精盐中仍含有可溶性杂质。解: (1)过滤时要注意“一贴、二低、三靠”等操作要点,题图所示操作中未用玻璃棒引流。(2)过滤后滤液仍浑浊,说明过滤效果不好,可能是由于液面高于滤纸边缘,部分液体直接从滤纸和漏斗之间流下;也可能是由于滤纸破损等。(3)过滤只能除去难溶性的杂质,不能除去可溶性的杂质,因此经初步提纯得到的精盐仍然是混合物。数形结合是通过“数”和“形”的相互转化研究问题的一种思想方法。运用数形结合的思想,可以将复杂、抽象的数量关系转化为简洁、直观的图形,更便于问题的解决。溶解度曲线的应用一直是中考化学的热点和难点,综合性较强。解决此类核心素养全解素养解读基于溶解度曲线问题的科学思维问题的关键是提取能够准确描述图像特征的信息。认识随着温度的变化,溶液状态及溶液中溶质质量分数可能发生的变化,以及根据图示确定溶液的溶质质量分数和物质的结晶方法等。 (2023黑龙江绥化中考)KCl和KNO3的溶解度(见下表)和溶解度曲线(见下图)。典例剖析例 1温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 (1)40 ℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数是 (精确到0.1%)。(2)代表KCl溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。(3)KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是 。28.6% 乙BA.10 ℃C.30 ℃解: (1)40 ℃时氯化钾的溶解度为40.0 g,则40 ℃时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈28.6%。(2)硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,氯化钾的溶解度受温度影响变化较小,则代表KCl溶解度曲线的是乙。(3)20 ℃时硝酸钾的溶解度小于氯化钾,30 ℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钾,则KCl和KNO3溶解度相等的温度范围是20 ℃~30 ℃。 (2023辽宁营口中考)根据NaCl和KNO3的溶解度曲线回答下列问题: (1)两种物质溶解度受温度影响较小的是 ;例 2氯化钠(2)若不改变溶质质量分数,将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 ;(3)在60 ℃时,若使55 g KNO3完全溶解,则需要水的质量至少是 g;(4)若NaCl中混有少量KNO3,提纯NaCl可采用的方法是 。降低温度 50蒸发溶剂解: (1)由题图可知,硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,氯化钠的溶解度受温度影响变化较小。(2)硝酸钾的溶解度随温度降低而减小,若不改变溶质质量分数,则可采用降温的方法将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液。(3)由题图知,60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g,即60 ℃时,100 g水中最多溶解110 g硝酸钾,则若使55 g KNO3固体完全溶解,至少需要50 g 60 ℃的水。第八章 常见的酸、碱、盐 展开更多...... 收起↑ 资源列表 7.1 溶解与乳化习题课件---2023-2024学年九年级化学科粤版下册.pptx 7.2 物质溶解的量习题课件---2023-2024学年九年级化学科粤版下册.pptx 7.3 溶液浓稀的表示习题课件---2023-2024学年九年级化学科粤版下册.pptx 7.4 结晶现象习题课件---2023-2024学年九年级化学科粤版下册.pptx