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氧化还原反应的课件
1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.掌握氧化还原反应中，物质的氧化性、还原性强弱的判断。
课程目标
【情境 微课堂】
汽车尾气系统中安装了催化转化器（见下图）在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下转化成了无毒的CO2和N2。涉及化学反应分别是：
将上述反应分别用双线桥法、单线桥法表示电子转移。
得2×2e-，被还原
失2×2e-，被氧化
在反应中， 元素化合价升高， 电子，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低， 电子，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
4e-
在反应中， 元素化合价升高， 电子，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低， 电子，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
N
C
氧化
还原
氧化
还原
N
氧化
氧化
O
还原
还原
失
得
得
失
二、氧化还原反应的配平步骤
(1)标价态:
(2)列变化:
(3)求总数:
(4)配化学计量数:
1
x4
C + HNO3 → NO2 + CO2 + H2O
4
x1
1
4 1 2
0 +5 +4 +4
4
1、正向配平法
　　KI +　　KIO3+　　H2SO4====　　I2+　　K2SO4+　　H2O
___NaClO3+___Na2SO3+___H2SO4====___ClO2↑+___Na2SO4+___ H2O
注意：一般方程正向配平
5 1 3 3 3 3
2 1 1 2 2 1
　　S +　　 NaOH====　　Na2S+　　Na2SO3+　　H2O
　　Cu +　　HNO3(稀)==== 　　Cu(NO3)2+　　NO↑+　　H2O
　　P4＋　　KOH＋　　H2O=　　K3PO4＋　　PH3
____NH3＋____Cl2 = ____NH4Cl＋____N2
注意：歧化反应、分解反应、部分变价的方程逆向配平更简单。
2、逆向配平法
3 6 2 1 3
3 8 3 2 4
2 9 3 3 5
8 3 6 1
___NaBiO3+___Mn2++____ ==== ___Na++___Bi3++___MnO4-+_____
___MnO4-＋____＋___Cl- ==== ___Mn2＋＋___Cl2↑＋____
___MnO4-＋____＋___H2C2O4 ==== ___Mn2＋＋___CO2↑＋____
___MnO4-＋____＋___SO2 ==== ___Mn2＋＋___SO42-＋____
注意：缺项的方程一般根据环境配H+、OH-、H2O，且电荷守恒。
3、缺项配平法
5 2 14H+ 5 5 2 7H2O
2 16H+ 10 2 5 8H2O
2 6H+ 5 2 10 8H2O
2 2H2O 5 2 5 4H+
____
4 10 4 3O2 8
4、整体配平法
____FeS2+____O2====____Fe2O3+____SO2
____Ag+____NaClO+____H2O====____AgCl+____O2+____NaOH
____P4O+____Cl2====____POCl3+____P2Cl6
注意：同一物质中多种元素变价，采用整体配平法。
4 11 2 8
4 4 2 4 1 4
2 12 2 3
　　P+　　CuSO4+　　H2O ====　　Cu+　　H3PO4+　　H2SO4 　　ClO-+　　Fe(OH)3+　　OH- ====　　Cl-+　　FeO42-+　　H2O 　　MnO4-+　　H2O2+　　H+ ====　　Mn2++　　O2↑+　　H2O
　　HCl(浓)+　　MnO2====　　MnCl2+　　Cl2↑+　　H2O
练习：
2 5 8 5 2 5
3 2 4 3 2 5
2 5 6 2 5 8
4 1 1 2 2
1、已知反应__Cu+__HNO3(稀)==__Cu(NO3)2+__NO↑+___H2O,当转移3个电子时,被还原的HNO3分子数为________。
2、__H2S+__H2SO4====__S+__SO2+__H2O，配平此方程并标出双线桥。
3、__Cl2＋__NaOH=__NaCl＋__NaClO3＋__H2O，氧化剂的数目与还原剂的数目之比为_______
4、在反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，还原剂是_______，生成1个O2转移电子的数目为___。
综合练习
3 6 5 1 3
1
1 1 1 1 2
3 8 3 2 4
5:1
Na2O2
1
氧化剂和还原剂
一、氧化剂和还原剂
1．相关概念：
(1)氧化剂：是_________(或电子对偏向)的反应物，具有_________。
(2)还原剂：是_________(或电子对偏离)的反应物，具有_________。
得电子　
氧化性　
氧化性　
氧化性　
氧化性　
失电子　
还原性　
2．相应关系：
得　
降低　
失　
升高　
二、常见的氧化剂和还原剂
物质种类 常见物质
氧化剂 部分非金属单质 ______、Cl2等
含有高价态元素的化合物 __________、__________、____________、FeCl3等
还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等
某些非金属单质 ______、______等
某些非金属氧化物 ________、SO2等
O2　
浓硫酸　
HNO3　
KMnO4　
C　
H2　
CO　
三、物质氧化性、还原性强弱的比较
1．根据氧化还原反应方程式判断：
较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。
氧化剂＋还原剂=还原被还原产物＋氧化被氧化产物
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
2．根据金属、非金属活动性顺序判断：
特点：上左下右可反应，隔之越远越易反应。
即根据活动性顺序，处于上行左侧的单质与下行右侧的离子可以发生反应，且间隔越大越容易反应。
重难归纳——氧化还原反应价态规律
(1)高低规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。
(2)“价态归中，互不交叉”规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
“价态归中，互不交叉”的三种情况：
提示:可以。如反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑中,参加反应的KMnO4既表现了还原性,又表现了氧化性。
　【思考·讨论】
　在氧化还原反应中,被氧化的物质和被还原的物质是否可以为同一反应物 请举例说明原因。
提示:不一定。如3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2就不是四种基本反应类型中的任何一种,但却是氧化还原反应。
【思考·讨论】
氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种
【思考·讨论】
请用交叉分类法表示氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
提示:
【规律方法】判断元素化合价的常用方法
(1)熟记常见元素的化合价
钠钾氢银正一价,钙镁锌钡正二价。
氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价。
铜正一二铝正三,铁有正二和正三 。
碳有正二和正四,硫有负二、正四和正六。
(2)计算:依据化合物中元素的正负化合价的代数和为零进行计算。步骤:
①标出熟悉元素的化合价。
②根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。
③有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法:有机物中氧元素的化合价为-2,氢元素的化合价为+1。利用元素化合价代数和为零的原则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x+(+1)×4+(-2)×2=0,则x=0。
拓展——氧化还原反应中的几个“不一定”
二、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法
1.双线桥法
（1）基本步骤
(2)示例。
用双线桥法表示氢气还原氧化铜的电子转移情况：
如
(3)注意事项。
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素。
②必须注明“得”“失”。
③氧化剂和还原剂得、失电子数目要相等。
2.单线桥法
（1）基本步骤
（2）举例：用单线桥法表示铁与盐酸反应的电子转移情况：
如
（3）注意事项。
①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；
②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移总数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
1、氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化，下列反应(反应条件略)不属于氧化还原反应的是（ ）
A．H2+Cl2=2HCl B．CO+CuO=CO2+Cu
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．C+CO2=2CO
C
同步练习
C
2、判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氧化还原反应中得电子的原子被氧化，失电子的原子被还原。(　　)(2)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。(　　)(3)在氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原。(　　)(4)某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原。(　　)(5)在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。(　　)(6)在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂。(　　)
√
×
×
×
×
×
3、下列说法正确的是（ ）
A．氧化还原反应中一定有氧元素参加
B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，
必有另一种元素被还原
D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
B
B
4、中华民族有着光辉灿烂的历史，下列有关描述不涉及氧化还原反应的是(　　)A．用胆矾湿法炼铜B．用铁矿石高炉炼铁C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．只要功夫深，铁杵磨成针
D
【课堂回眸】

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