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钠及其化合物
第一课时：钠的性质
励志励学
立德立人
DFHS
自然界中的钠元素
Na2O·Al2O3·6SiO2
粗盐
钠长石
NaCl
硫酸盐类矿物:芒硝
Na2SO4·10H2O
预测钠的性质
金属的共性
与非金属单质、
酸、一些盐等反应
钠具有强还原性
预
测
Na
原子结构
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
一、钠的性质——Na与O2的反应
思考
1.钠可以用小刀切割，说明什么？
2.新切开的钠的断面有何变化？为什么？
质软，硬度小
银白色、金属光泽； 很快变暗
4Na + O2 2Na2O
钠的切割实验
(灰白色)
一、钠的性质——Na与O2的反应
（一）物理性质
硬度：小
颜色：银白色、金属光泽
状态：固体
（二）化学性质
1. 钠与氧气反应
常温
4Na + O2 2Na2O
钠常常保存在煤油或石蜡油中
熔点：97.8 ℃
沸点：883 ℃
密度：0.971 g/cm3
ρ煤油 < ρNa <ρH2O
(灰白色)
一、钠的性质——Na与O2的反应
实验装置 实验步骤
将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯。
P33 【实验2-2】
一、钠的性质——Na与O2的反应
【实验2-2】在加热条件下钠与氧气的反应
受热熔化
剧烈反应
发出黄色火焰
生成淡黄色固体
Na2O2
2Na + O2
△
（过氧化钠）
熔点低
一、钠的性质——Na与O2的反应
加热
Na2O2
2Na + O2
△
钠与氧气反应
常温
4Na + O2 2Na2O
淡黄色
灰白色
反应物相同，条件不一样，产物不同
用“单线桥”法表示电子转移的方向和数目
一、钠的性质——Na与H2O的反应
钠能不能与水反应呢？
【预测】：从物质组成及氧化还原的角度，钠与水反应的生成物有什么呢？
【实验】：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆 大小的钠放入水中
Na + H2O
Na+
+ OH_
+ H2 ↑
失电子，化合价升高
得电子，化合价降低
NaOH 、H2
一、钠的性质——Na与H2O的反应
从钠在水中的位置、钠的形状变化、溶液颜色变化等方面观察实验现象
一、钠的性质——Na与H2O的反应
【实验】钠与水反应
钠的密度比水小
实验现象 实验结论
钠浮在水面上
熔为小球
在水面无规则游动
发出“嘶嘶”的响声
滴有酚酞的溶液变红
一、钠的性质——Na与H2O的反应
【实验】钠与水反应
包裹有小钠块的铝箔
产生气体，推动小球迅速游动
放出的气体与水相互撞击
钠的密度比水小
实验现象 实验结论
钠浮在水面上
熔为小球
在水面无规则游动
发出“嘶嘶”的响声
滴有酚酞的溶液变红
一、钠的性质——Na与H2O的反应
反应放热，钠的熔点低
生成可溶性碱
【实验】钠与水反应
产生气体，推动小球迅速游动
放出的气体与水相互撞击
钠的密度比水小
实验现象 实验结论
钠浮在水面上
熔为小球
在水面无规则游动
发出“嘶嘶”的响声
滴有酚酞的溶液变红
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ↑
一、钠的性质
将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象？
思考 运用
反应竞争
与CuSO4置换
与H2O置换
活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中转换出来
一、钠的性质
将金属钠投到CuSO4溶液中会有什么现象？
思考 运用
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓
现象：浮、游、熔、响
反应：
、蓝色沉淀
一、钠的性质
思考 运用
为什么钠不能直接与Cu2+反应？
Cu2+在水溶液中
硫酸铜溶液里的每个Cu2+都是被若干个水分子包围着的，钠在硫酸铜溶液里直接接触到的微粒是水分子。
一、钠的性质——小结
（一）物理性质
硬度：硬度小
颜色：银白色金属光泽
（二）化学性质
熔点：低（97.8 ℃）
密度：ρ煤油 < ρNa <ρH2O
4Na + O2 2Na2O
1. 钠与氧气反应
常温
加热
Na2O2
2Na + O2
△
2. 钠与水反应
2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ↑
一、钠的性质
Na长时间暴露空气，最后生成什么物质？
银白色
Na
思考 运用
变暗
Na2O
O2
变潮湿
NaOH
H2O
白色固体
Na2CO3·10H2O
CO2
白色粉末
Na2CO3
风化

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