资源简介

(共46张PPT)
钠及其化合物的课件
掌握钠的化学性质
2
课程学习目标
学习钠的物理性质
1
了解钠的制取和用途
3
掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点
5
掌握氧化钠、过氧化钠的特点
4
了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途
6
学习通过焰色反应检验不同离子的方法
8
学习焰色反应的相关概念
7
了解一些金属的焰色反应
9
导入
还记得上次课里，我们做实验将金属钠进行燃烧时，观察到的火焰的颜色吗？
金属钠燃烧的火焰是黄色的
导入
大多数金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特有的特征颜色。这些颜色各有不同。
所有金属燃烧的颜色都是黄色吗？
钠在空气中燃烧，剧烈反应，那么思考一个问题：
实验室遇到钠着火怎么灭火，能用水吗？
进行【探究实验】 （3）钠与水的反应
课本第21页
实验现象
分析及结论
钠浮在水面上
钠的密度比水小
熔成光亮的小球
且钠的熔点低且反应放热
四处游动
有气体生成，推动小球迅速游动
发出嘶嘶声响，钠球逐渐变小，最后完全消失。
反应剧烈
溶液由无色变成红色
生成碱性物质
简记：“浮溶游响红”
根据探究实验，完成下列表格
【结论】钠与水反应的生成物是 。与你的猜测是否一致？
钠与水反应的化学方程式：
离子方程式：
NaOH、H2
这就是实验室不能用水灭钠着火的原因，应该用干燥的沙土灭火。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
练习：向一小烧杯中加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）
A
（4）钠与酸溶液反应
（1）与强酸反应的离子方程式：_________________________________。
（2）钠与酸反应时，先与酸反应，如果钠过量，钠把酸反应完之后，再与水反应。
先与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
再与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
（5）钠与碱溶液反应
钠与碱溶液的反应，实质就是钠与水的反应。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
（6）钠与盐溶液反应
钠与盐溶液反应时，钠首先与水反应生成NaOH和H2，然后生成的NaOH和盐发生复分解反应（若NaOH不与该盐反应，则只有钠与水的反应）。
如Na与K2SO4溶液反应：
生成的NaOH与K2SO4不发生复分解反应，只发生Na与H2O的反应。
所以，Na与K2SO4溶液反应的方程式为：
又如Na与FeCl3溶液反应，
生成的NaOH与FeCl3能发生复分解反应：
所以，Na与FeCl3溶液反应的化学方程式为：
①
②
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3NaOH＋FeCl3 = Fe(OH)3↓＋3NaCl
练习： 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　)
注意对比分析钠与水反应和钠与酸、碱、盐溶液反应现象的相似和差异。
A.盐酸
B．饱和氢氧化钠溶液
C．FeCl3溶液
D．CuSO4溶液
A
4．钠的用途
（1）作还原剂来制取活泼金属；
（2）制作高压钠灯；
（3）制钠钾合金，用于原子反应堆导热剂。
钠在高温下能将TiCl4中的Ti置换出来
TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti
【实验2-4】
第一步：把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰(最好用煤气灯)上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。
第二步：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做相同的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
新课讲解
观察铂丝燃烧的颜色
①洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质
②烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致
③蘸：蘸取试样
④烧：在火焰上灼烧
⑤观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）
新课讲解
观察铂丝燃烧的颜色
根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
新课讲解
一些金属的焰色
思维启迪
金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜
焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色
新课讲解
节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。
焰色反应检验钠离子
思维启迪
方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花(脱脂棉)吸少许酒精(95％乙醇)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。
方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。
焰色反应检验钾离子
思维启迪
方法一（烧杯－酒精法）：取一小药匙无水碳酸钾粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
方法二（蒸发皿－酒精法）：取一药匙无水碳酸钾粉末放在一个蒸发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。
焰色反应检验钡离子
思维启迪
方法一（铁丝－棉花－水法）：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。
方法二（棉花－水－烧杯法）：跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花酒精燃烧比较。
【思考·讨论】
提示：钠与酸溶液反应是先与酸反应；若钠过量，钠继续与水反应。
(1)钠与酸溶液反应时是先与水反应，还是先与酸反应？若钠过量，又是什么情况？
提示：不能，因为钠先与溶液中的水发生反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和CuSO4再发生复分解反应。
(2)钠投入硫酸铜溶液中，能否置换出铜，为什么？
(1)钠单质暴露在空气中会有Na2O2生成吗 为什么
【思考·讨论】
提示:不会。钠只有在加热条件下才会与O2反应生成Na2O2,故钠单质暴露在空气中不会有Na2O2生成。
(2)Na2CO3·10H2O风化生成Na2CO3属于化学变化还是物理变化
提示:化学变化。风化是结晶水合物在干燥空气中失去结晶水的过程,生成了新的物质,故属于化学变化。
金属钠露置于空气中的主要变化
金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：
【知识探究】
主要反应的化学方程式:
①4Na+O2==2Na2O
②Na2O+H2O==2NaOH
③2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
④Na2CO3+10H2O==Na2CO3·10H2O
⑤Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O
三、练习
1．下列关于钠的叙述中，不正确的是（　　　）
　A．钠燃烧时发出黄色的火焰
　B．钠燃烧时生成氧化钠
　C．钠具有很强的还原性
　D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
B
三、练习
2．下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（　　　）
　A．Na
　B．NaOH
　C．NaCl
　D．Na2CO3
A
三、练习
3．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分
　 数的是（　　　）
　A．取a g混合物充分加热，质量减少b g
　B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g 固体
　C．取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g 溶液
　D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，
　　 质量增加b g
C
实验步骤 实验现象 结论或解释（用离子方程式表示）
①向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加澄清石灰水
②向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加CaCl2溶液
③向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加稀盐酸 开始无气泡产生，一段时间后产生气泡 ①CO32-＋H+ === HCO3-
②　　　　　　　　　。
三、练习
4．某小组同学探究Na2CO3的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。
（1）观察：描述Na2CO3的颜色、状态：　　　　　。
（2）预测：从物质的类别来看， Na2CO3属于　　类，可以与　　　　　　等类别的物质发生反应。
（3）设计实验并得出结论：
白色固体
盐
酸、碱、盐
产生白色沉淀
产生白色沉淀
Ca2+＋CO32- === CaCO3↓
Ca2+＋CO32- === CaCO3↓
HCO32-＋H+ === H2O＋CO2↑
三、练习
4．某小组同学探究Na2CO3的性质，请你与他们一起完成，并回答问题。
（4）问题和讨论：
①该组同学在探究Na2CO3的性质时，思路是什么？运用了哪些方法？
②在实验室中，如何鉴别NaHCO3和Na2CO3？
先研究物理性质，再研究化学性质；
运用了观察、对比、定性研究、实验探究等方法。
与酸反应的速率快慢、热稳定性等。
焰色反应
课堂小结
① 洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质
② 烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致
③ 蘸：蘸取试样
④ 烧：在火焰上灼烧
⑤ 观：观察火焰颜色(若检验钾要透过钴玻璃观察)
观察铂丝燃烧的颜色
焰色试验
① 根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
② 利用焰色试验辨别不同的离子
一些金属的焰色反应
① 钠-黄色；钾-紫色；铷-紫色；锶-洋红色；钡-黄绿色；钙-砖红色；铜-绿色
② 利用焰色反应制作烟花

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