资源简介

(共51张PPT)
氯及其化合物的课件
1
2
学习目标
通过自主学习，了解影响物质体积的因素
了解气体摩尔体积的概念，并会进行简单的计算
3
掌握阿伏加德罗定律及其推论
瑞典化学家舍勒
在1774年,当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)。当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时,产生了一种黄绿色的气体,这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。
1810年，英国的化学家戴维
发现它的组成，给这种气体起名叫Chlorine，意思是绿色的。
氯气的发现
氯气的物理性质
氯气是一种黄绿色气体，
能溶于水，
密度比空气大，
有毒。
氯气的结构
由此可知：氯原子在化学反应中容易得到一个电子。所以氯气具有强氧化性
得一个电子
8
01
PART ONE
与金属反应
(一)与金属的反应
02
PART TWO
与非金属反应
（二）与非金属反应
实验2-7(P42)
在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
现象：纯净的H2在Cl2中安静燃烧，发出苍白色火焰，反应生成HCl,它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
03
PART THREE
与水反应
（三）与水反应
实验2-8(P43)
1.次氯酸的性质
①漂白性：强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，可做漂白剂
②能起到杀菌消毒的作用
（1）强氧化性
（2）酸性
（3）不稳定性
04
PART FOUR
与碱反应
（四）与碱反应
漂白液：
漂白粉：
氯气的制取
H
G
F
E
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
－1
－1
0
＋4
＋2
分液漏斗
连接顺序：
要用浓盐酸
用向上排气法收集
用氢氧化钠溶液吸收
固液反应，需加热
氯气的制取
4 HCl + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥
的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：
C
D
A
H
G
F
B
E
除去氯化氢
干燥氯气
收集氯气
吸收氯气
制取氯气
气体净化
洗气瓶
氯气的制取和净化装置图
饱和食盐水
(1)实验室制备氯气的装置中,盛放饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶能否颠倒位置 为什么
【思考·讨论】
提示:不能。若颠倒位置浓硫酸将水蒸气吸收后,气体通过饱和食盐水时又会混入水蒸气。
(2)将1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应,能否制
得1 mol Cl2 为什么
提示:MnO2与浓盐酸反应,不与稀盐酸反应,随着反应
进行浓盐酸变稀后,剩余的HCl不再与MnO2反应,所以
1 mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸反应制得的Cl2
少于1 mol。
(3)某同学认为可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液进行尾气处理,同时还可以制得漂白粉,你认为该同学的想法是否合理
提示:不合理。澄清石灰水的浓度很小,不能确保氯气被完全吸收,制备漂白粉应该利用氯气与石灰乳反应。
【思考·讨论】
家中有一碗水,姐姐说是蒸馏水,弟弟说是盐水,想一想如何证明这碗水是否含有NaCl
提示:利用焰色试验为黄色证明Na+的存在;加入硝酸酸化的硝酸银溶液,生成白色沉淀,证明Cl-的存在。
以氯气的制备为例探究实验室气体制备思路
【思维拓展】
1.设计气体制备装置的基本思路
2.气体制备装置的连接顺序
(1)气体发生装置的组装:
①组装仪器的一般原则:先零后整、先主后辅,从下到上、从左到右。
②在装入药品前要检查装置的气密性,其基本方法是:一般先把导气管插入盛水的水槽中,把有关活塞关闭,微热主发生器,有气泡从水中冒出,停止微热后,水倒吸进入导气管形成一段水柱,表示装置气密性良好。
3.装置要点分析
固体+固体 气体(如图a), 固体+液体→气体(如图b、c),
固体+液体 气体(如图d、e), 液体+液体→气体(如图d、e)。
③常见的气体发生装置如图所示
(2)除杂净化和干燥仪器的组装:
①净化原则:不减少被净化气体的量;不引入新杂质;操作简便,易于分离。
②净化装置:
装置Ⅰ(洗气瓶):盛液体除杂试剂,气流方向是长管进,短管出。
装置Ⅱ(干燥管):盛固体除杂试剂,气流方向是粗口进,细口出。
(3)收集方法:由气体的性质决定。
①排水法:适用于难溶于水且不与水反应的气体,如O2、H2等。
②向上排空气法:不与空气反应,且密度比空气大,如O2、CO2、Cl2等。
③向下排空气法:不与空气反应,且密度比空气小,如H2等。
(4)吸收尾气仪器的组装:
尾气处理的目的主要是防止有毒尾气污染空气或使人中毒以及尾气在有限空间内达到爆炸极限而发生爆炸。不同的方法应选用不同的装置。常用方法有:
①点燃法:如CO、H2、CH4等易燃性气体,可用此法。
②吸收法:如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。
③转化法:采用一定的方法,使有毒气体转化为无毒气体后再排放,如NO、NO2若能转化为N2,即可排放。
④导入室外法:如H2是无毒气体,可将其导入室外,以防在实验室内达到爆炸极限。
课堂总结
氯 气 的 性 质
物理性质：黄绿色 有刺激性气味 有毒 溶于水
化学性质
1.与金属反应 eg.
2.与非金属反应 eg.
3.与水反应
次氯酸的性质
强氧化性
酸性
不稳定性
4.与碱反应 eg.

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