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2024年秋季
化学（人教版）
九年级上册
第三单元 物质构成的奥秘
课题3 元素
第1课时 元素 元素符号
1．认识元素的存在，形成元素的概念。
2．了解化学反应前后元素不变。
3．初步认识元素性质与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数的密切关系。
4.了解元素概念及元素符号的表示意义，学会元素符号的正确写法
图片中药物中的“钙、锌”指的是什么？
氧原子结构：
质子数 中子数 电子数
氧原子A 8 8 8
氧原子B 8 9 8
氧原子C 8 10 8
氧元素：质子数都为8的一类原子
请看下表，找出三种氧原子的异同？
质子数 中子数 电子数
碳原子A 6 6 6
碳原子B 6 7 6
碳原子C 6 8 6
碳原子结构：
碳元素：质子数都为6的一类原子
元素种类 原子种类 质子数 (核电荷数) 中子数 核外电子数 相对原子质量
氕原子 1 0 1 1
氘原子 1 1 1 2
氚原子 1 2 1 3
氢元素
氢元素：质子数都为1的一类原子
思考：决定元素种类的是什么？
一、元素
元素:质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
可见：判断几种元素是否为同种元素，关键看它们的 或 是否相同。
质子数
核电荷数
1.元素的概念
元素 原子
区分 只表示种类，不表示个数，没有数量的含义。 既表示种类，又表示个数，有数量的含义。
使用范围及举例
联系
应用于表示
物质的 宏观组成。
如：水是由氢元素和氧元素组成的。
应用于表示
物质的微观结构
如：一个二氧化碳分子是由
两个氧原子和一个碳原子构成。
具有相同质子数的一类原子的总称
微观粒子（构成）
宏观概念（组成）
（讲种类，讲个数）
（讲种类，不讲个数）
构成
组成
构成
总称
构成
元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏观概念，
因此元素只讲种类，不讲个数。
判断正误：
水是由氢元素和氧元素组成
水是由一个氧元素和一个氢元素组成
S +O2 SO2
点燃
MnO2
H2O2 H2O+O2
下列反应中
分子是否发生了变化？
原子是否发生了变化？
元素是否发生了变化
化学反应前后分子的种类发生变化，
原子的种类、元素的种类不变
2.化学反应前后元素的种类不变
组成
氯化钠
元素
分子
原子
离子
二氧化碳
金刚石
构成
构成
构成
物
质
3.了解元素与物质、微粒间的关系
4.元素在地壳里的含量和分布
元素 质量分数/% 元素 质量分数/% 元素 质量分数/%
氧 65 钙 1.5 钠 0.15
碳 18 磷 1.0 镁 0.05
氢 10 钾 0.35 铜锌硒钼氟氯碘钴锰铁 0.70
氮 3 硫 0.25 其他 微量
无论动物、植物、还是微生物的细胞中，元素的组成都大致相同。
1.生物细胞中的元素
2.元素在自然界的分布
（2）细胞中含量最多的金属元素是：
（1）地壳中含量最多的前四种元素是：
O Si Al Fe
Ca
（4）空气中含量最多的元素是：
N
（3）细胞中含量最多的非金属元素是：
O
道尔顿的元素符号
1.元素符号的书写
（1）由一个字母表示的元素符号要大写.
（2）由两个字母表示的元素符号第一个字母要大写，
第二个字母要小写.
二、元素符号
N O P S
氮 氧 磷 硫
Ne Na Mg
氖 钠 镁
我来找茬
铜CU 锌ZN 银AG 锰mN 钙cA
Cu Zn Ag Mn Ca
铁FE 硅si 钠Na 铝AL
铁Fe 硅Si 钠Na 铝Al
例：说出下列符号表示的意义
（1）H、（2）Na、（3）2O、（4）5C。
（1）表示氢元素；表示氢元素的一个氢原子。
（2）表示钠元素；表示钠元素的一个钠原子；
也表示钠这种物质。
（3）表示两个氧原子。
（4）表示五个碳原子。
2.元素符号的含义：
“O”
表示氧元素；
表示氧元素的一个氧原子。
归纳元素符号的含义：
元素符号
（1）表示一种元素：（宏观意义）
（2）表示这种元素的一个原子；（微观意义）
注：（1）当某物质直接由原子构成时，元素符号还能表示
这种物质。
（2）当在元素符号前面附加有数字时，仅表示微观意义。
拓展：
某些元素符号可以表示这种物质，
例如，S、Fe、Ne等。它们都可以表示一种物质
我们是金属元素！
我也是
金属元素
三、元素的分类：
我们是非金属元素！
碳
硫
金属元素
非金属元素
稀有气体元素
“钅”及汞
“石”固态非金属
“气”气态非金属
“氵”液态非金属
氦氖氩氪氙氡
1.完成第三单元课题3第1课时 ；
2.完成练习与应用第1~6题。
谢谢！同学们再见！

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