资源简介

(共18张PPT)
2024年秋季
化学（人教版）
九年级上册
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 碳单质的多样性
第2课时 碳单质的化学性质
1.结合所学知识及演示实验，掌握碳单质的化学性质。
2.通过分析碳与某些氧化物的反应，理解什么叫还原反应。
中国十大传世名画之一：清明上河图
1.碳的稳定性。
说一说
生活中，哪些实例或应用体现了常温下碳化学性质不活泼？
木质电线杆需碳化处理
文件签字需要用碳素笔
请你画出碳原子的结构示意图，并从微观角度分析碳在常温时化学性质稳定的原因。
+6
2
4
碳原子得失电子都比较困难，所以在常温下，碳的化学性质稳定。
在温度升高时，碳的化学性质又如何呢？
说一说
2.碳的可燃性。
木炭在空气和氧气中的燃烧
（1）氧气充足时，碳充分燃烧：
C ＋ O2 ==== CO2
点燃
（2）氧气不足时，碳不充分燃烧：
2C ＋ O2 ==== 2CO
点燃
煤不充分燃烧生成CO，会引起煤气中毒。
碳能得其它氧化物中的氧吗？
3.碳的还原性。
说一说
实验6-2
现象：黑色粉末变红，石灰水变浑浊。
2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑
高温
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，被称为还原剂。
用途：冶炼金属。
焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来。
写一写：
②碳与四氧化三铁在高温下反应：
2Fe2O3 + 3C ═══ 4Fe + 3CO2↑
高温
Fe3O4 + 2C ═══ 3Fe + 2CO2↑
高温
①碳与氧化铁在高温下反应：
在高温条件下，碳还能与二氧化碳反应。
CO2 + C ═══
高温
2CO
单质碳的化学性质：
一 、常温下的稳定性
二 、可燃性——作燃料
三 、还原性——冶炼金属
1.第六单元课题1第2课时。
2.练习与应用第1~4题。
谢谢！同学们再见！

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