资源简介 (共44张PPT)第一章 化学反应的热效应课时1 反应热 焓变人 教 版 选 择 性 必 修 1第一节 反应热学习目标知识技能掌握反应热、焓变概念,理解中和热的原理和计算方法过程方法结合真实情境中的应用实例,多角度理解概念。学科素养培养宏观和微观相结合的视角,建立节约资源、保护环境的可持续发展意识。反应热壹中和反应反应热的测定贰焓变叁知识导航难点重点新课导入自然界的能量存在形式有很多种,势能、生物能、热能、太阳能、风能等。势能生物能热能太阳能风能能量之间可以相互转化新课导入煤燃烧放热煅烧石灰石吸热化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产和科学研究中具有广泛的应用。那么,在实际应用中,人们如何定量地描述化学反应过程中释放或吸收的热量呢 反应热壹新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结体系与环境体 系环 境试管中的盐酸、NaOH溶液及发生的反应等看作一个反应体系盛溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境T1T2热 量因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结反应热1.定义:在等温条件下①,化学反应体系向环境_________或从环境_________的__________,称为化学反应的热效应,简称反应热。用ΔH 表示。释放吸收热量等温条件下,指化学反应发生后,使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度,即反应前后体系的温度相等。如何测定反应放出的热量?反应热的测定贰新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结中和反应反应热的测定保温杯式量热计量热器示意图认识本实验用到的仪器——量热计许多反应热可以通过量热计直接测定弹式量热计新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结中和反应反应热的测定通过一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化,计算反应放出的热量,由此求得中和热。测定原理c:比热容m : 体系的质量t1、t2:反应前和反应后体系的温度Q:放出的热量Q = c · m ·(t2-t1)反应热的计算公式② 用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结中和反应反应热的测定实验操作① 用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸,打开杯盖,倒入量热计的内筒,盖上杯盖,插入温度计,测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净,擦干备用。反应物温度的测量为了保证HCl被完全中和,中和反应进行完全。新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结中和反应反应热的测定实验操作打开杯盖,将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒,立即盖上杯盖,插入温度计,用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化,将最高温度记为反应后体系的温度(t2)。反应后体系温度的测量重复上述步骤两次减小误差,防止热量损失减小误差新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结中和反应反应热的测定数据处理取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t1)。计算温度差(t2 - t1),将数据填入下表。实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差盐酸 NaOH溶液 t1 / ℃ t2/ ℃ (t2- t1)/ ℃123新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。根据温度差和比热容等计算反应热。实验数据处理为了计算简便,盐酸、氢氧化钠稀溶液的密度近似地认为都是1 g·cm-3,反应后生成的溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418(t2 - t1)kJ,生成1mol H2O时放出的热量为0.418(t2 - t1)/ 0.025 kJ(从单位角度入手引导计算)。中和反应反应热的测定数据处理多次计算求平均值以减小误差!做题时最容易忽略的新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结中和反应反应热的测定注意事项① 操作时动作要快,尽量减少热量的损失,使用绝热装置,避免热量散发到反应体系外。② 在测量反应混合液的温度时要随时读取温度值,记录下最高温度值。③ 实验中要用强酸、强碱的稀溶液(0.1~0.5 mol·L-1)。④ 不能用弱酸或弱碱,因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使测量数值偏低。⑤ 测量盐酸的温度后,要将温度计上的酸冲洗干净后,再测量 NaOH 溶液的温度,避免酸、碱在温度计的表面反应放热而影响测量结果。新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结中和反应反应热的测定新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结大量实验测得,25 ℃和101 kPa下,强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol水时,放出57.3 kJ的热量。中和热的定义中和反应反应热中和反应反应热是反应热的一种!!!新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结中和热的定义为什么要强酸/强碱?弱酸/弱碱电离需吸热为什么要稀溶液?浓溶液混合放热,比如浓硫酸只生成1 mol H2O若生成BaSO4等沉淀、放热新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结中和反应反应热的测定误差分析实验过程中那些因素会造成实验误差?保温性能差装置本身动作慢造成热量损失实验操作采用近似值计算数据处理在上述过程中,提高测定反应热准确度的措施有哪些?装置本身动作迅速,减少热量损失,搅拌均匀实验操作提高装置保温效果精确的温度计典例精讲新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结【例1】关于中和热的测定实验,下列说法正确的是A.在实验中,温度计只使用2次B.为了使反应进行的更完全,可以使酸或碱适当过量C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出D.用铜丝代替玻璃棒搅拌,会使测得的中和热数值偏大B随堂演练新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结【变式1】在测定中和热的实验中,下列说法正确的是A.在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、酒精灯、温度计等B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用 0.5mol·L-1NaOH 溶液分别与 0.5mol·L-1 的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同D.使用环形玻璃搅拌器是为了加快反应速率,减小实验误差D焓变叁新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结① 所有燃烧反应;② 大多数化合反应;③ 酸碱中和反应;④ 金属与酸或水的置换;⑤ 物质的缓慢氧化;⑥ 铝热反应。常见的放热反应燃烧化合中和金属与水氧化铝热反应新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结① 大多数分解反应;② Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;③ 高温条件下C、H2、CO作还原剂的反应。常见的吸热反应KMnO4新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结所有分解反应都是吸热反应吗?不是。如:H2O2的分解、KClO3的分解,属于放热反应。需要加热才能发生的反应一定是吸热反应吗?需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,比如铝热反应为放热反应。(反应的吸放热与是否需要加热无关)新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结化学反应为什么会产生反应热?体系内能改变产生反应热内能是体系内物质的各种能量的总和,受温度、压强和物质的聚集状态等影响新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结焓(符号为H):与内能有关的物理量。焓变:在_________条件下进行的化学反应(严格地说,对反应体系做功有限定,中学阶段一般不考虑),其反应热等于反应的焓变,符号:________,单位:____________ (或____________)。等压ΔHkJ / molkJ·mol-1体系内能改变产生反应热反应热(焓变)等压新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结化学反应中焓的变化宏观分析根据规定,当反应体系放热时其焓减小,ΔH 为负值,即ΔH<0放热反应∑H (反应物) > ∑H(生成物)反应物具有的总能量高生成物具有的总能量低化学反应向环境释放能量新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结化学反应中焓的变化宏观分析当反应体系吸热时其焓增大,ΔH 为正值,即ΔH > 0吸热反应∑H (反应物) < ∑H(生成物)生成物具有的总能量高反应物具有的总能量低化学反应从环境吸收能量新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结化学反应中焓的变化宏观分析计算公式:ΔH =生成物的总焓(能量)-反应物的总焓(能量)H生成物- H反应物ΔH =新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结化学反应中焓的变化微观分析1.化学反应的本质是 。2.断键需要 能量,成键需要 能量。 3.键能:断开(形成)1 mol某键所吸收(放出)的能量叫键能。单位:kJ/mol。旧化学键的断裂和新化学键的形成吸收放出例如,H-H键的键能是436.0 kJ/mol,那么断开(形成)1 mol H-H键吸收(放出)的能量为436.0 kJ。新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结化学反应中焓的变化微观分析以H2与Cl2反应生成HCl为例,从微观角度来讨论反应热的实质H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) H=?释放431 kJ/mol×2 mol=862 kJ H= 183 kJ/mol吸收436 kJ + 243 kJ=679 kJ计算公式:ΔH = ________________________________∑E (反应物键能)-∑E (生成物键能)新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结化学反应中焓的变化微观分析以H2与Cl2反应生成HCl为例,从微观角度来讨论反应热的实质吸收能量679 kJ释放能量862 kJ反应热 H= 183 kJ/mol新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结物质的稳定性1. 能量越低越稳定。2. 键能越大越稳定。宏观角度微观角度新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结基元反应、过渡态理论及活化能基元反应大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的,往往要经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。过渡态理论反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物,而是必须要经过一个过渡状态,并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。新课探究新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结研究反应热的意义(1)热能综合利用(2)工艺条件优化(3)理论分析…………典例精讲新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结【例1】下列物质间的反应是吸热反应的是A.乙醇在空气中燃烧B.稀盐酸与金属镁反应C.稀硫酸与氨水反应D.氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合研磨D随堂演练新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结【变式1】下列反应既是非氧化还原反应,又是吸热反应的是A.碘单质升华B.氢氧化钠和盐酸反应C.甲烷在O2中的燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D典例精讲新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结【例2】下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是A.由图1知,石墨转变为金刚石是吸热反应B.由图2知,S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1, S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2 ,则ΔH1>ΔH2C.由图3知,白磷比红磷稳定D.由图4知,CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0A随堂演练新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结【变式2】最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图:下列说法正确的是A.该能量图也可以表示碳酸氢钠与盐酸的反应过程B.CO2所具有的能量比CO和O要高C.状态Ⅰ→Ⅱ的过程可以说明,形成化学键会向环境放出能量D.状态Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ的过程中,反应体系经历了向环境吸收和放出能量的过程D典例精讲新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结【例3】如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化,判断下列说法错误的是A.直观看,该反应中反应物断键吸收的总能量高于生成物形成键放出的总能量B.2mol气态氧原子结合生成O2(g)时,能放出498kJ能量C.断裂1mol NO分子中的化学键,需要吸收632kJ能量D.1mol N2和1mol O2的反应热ΔH=-180kJ·mol-1D随堂演练新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结【变式3】已知 2O(g)=O2(g) H = - 496 kJ mol -1,结合能量变化示意图。下列说法正确的是A.拆开 1 mol H2(g) 中的化学键需要吸收 932 kJ能量B.拆开 1 mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收 926 kJ能量C.1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收 88 kJ能量D.2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应生成 2 mol H2O(l),共放热 1940 kJB课堂小结新课探究 | 典例精讲 | 随堂演练 | 课堂小结 展开更多...... 收起↑ 资源预览