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化学用语
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核心考点
·核心考点一　元素（原子）
·核心考点二　离子
·核心考点四　化合价
·核心考点五　化学式
·核心考点六　化学方程式
·核心考点三　结构示意图
核心考点一 元素(原子)
1.元素（原子）
（1）书写原则：
第一个字母 ，第二个字母 ，若该元素符号中只有一个字母，则大写。
（2）元素符号表示的意义：
①表示 ；
②表示 ；
③有些元素符号还可表示 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）
【注意】在元素符号前面加数字只能表示几个原子，不能表示某种元素或物质。如3Fe表示 。
1种元素
该元素的一个原子
一种物质
大写
小写
3个铁原子
用化学用语填空：
①氢元素______；地壳中含量最多的元素_______。
②碳原子______；2个硫原子______。
③氢分子______；2个三氧化硫分子______。
H
O
C
2S
H2
2SO3
核心考点一 元素(原子)
学生活动：写一写，默一默
氢 氦 碳 氮 氟 氖 钠 镁 铝 硅
H He C N F Ne Na Mg Al Si
磷 钾 钙 铜 铁 碘 银 锌 钡 金
P K Ca Cu Fe I Ag Zn Ba Au
核心考点二 离子
2.离子符号
（2）离子符号中数字的含义
在元素符号的 用“+”或“-”标出所带 ，数字表示离子所带的 ， 数字在 ，＋（－）在 。电荷数为“1”时，1省略不写。
（1）书写要求：
①离子符号前面数字表示几个某离子。如2Fe3+中“2”表示表示 ；②离子符号右上角的数字表示每个离子带几个单位的正（或负）电荷，如2Fe3+中“3”表示___________________________。
2个铁离子
每个铁离子带3个单位的正电荷
右上角
电性
电荷数
前
后
用化学用语填空：①氯离子______；
3个亚铁离子_____；铵根离子______；2个硫酸根离子______。
②3Cu2＋中“3”表示__________；“2”表示_______________。
Cl-
3Fe2+
NH4+
2SO42+
3个铜离子
每个铜离子带2个单位的正电荷
核心考点三 结构示意图
+8
2
6
+8
2
8
得到2个电子
原子结构示意图
离子结构示意图
原子核
质子数
电子层
该层上的电子数
下列微粒中，属于金属元素的原子的是 ，属于阴离子的是 ，属于稀有气体元素原子的是 ，属于同种元素的是 ,属于相对稳定结构的是 。
D
AE
C
BE
ACE
A
B
C
D
E
中考题型 结构示意图　
真题调研
1．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．若x＝17，则该粒子符号为Cl﹣
B．若x＝18，则该粒子是原子
C．若x＝19，则该粒子是阳离子
D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
2．下列结构示意图表示阳离子的是（　　）
D
D
A．
B．
C．
D．
核心考点四 化合价
1.化合价
（1）表示方法：在元素符号的 标出其化合价，＋（－）在 ，数字在 。1不能省略。
（2）化合价规律：
①在单质里，元素的化合价为 。
②在化合物里，元素正负化合价的 。
③在两种或两种以上元素组成的物质中，氢元素通常显 ，氧元素通常显 价；金属元素通常显正价；非金属元素通常显负价，但跟氧结合时，通常显正价。
0
代数和为零
+1价
-2
前
后
①用化学用语填空：
正二价的镁元素________；标出五氧化二磷中磷元素的化合价_______。
②H2O中“＋1”表示______________________。
③将H2SO4、S、Na2SO3、H2S四种物质按硫元素的化合价由低到高顺序排列：______________________。
＋1
+2
Mg
+5
P2O5
水中氢元素显+1价
H2S、S、Na2SO3、H2SO4
正上方
核心考点五 化学式
由分子构成的物质（以H2O为例） 由原子直接构成的物质（以Fe为例）
宏观角度 ① ； ② ； ①金属铁/铁单质
②铁元素
微观角度 ③ ； ④ ；
③一个铁原子
注意：如果在化学式的前面加上数字，那么此时只有微观意义，无宏观意义，如4H2O表示 。
4个水分子
水这种物质
水是由氢元素和氧元素组成的
一个水分子
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），请根据化学式补全下列有关黄酮素的叙述：
（1）黄酮素中含有的元素种类： ；
（2）1个黄酮素分子中含有的原子个数是 ；
（3）1个黄酮素分子是由
、 、
构成。
C、H、O
27
15个碳原子
10个氢原子
2个氧原子
1.化学式的意义
核心考点五 化学式
2.化学式的书写
（1）单质化学式的书写：
①单原子构成的单质（稀有气体、金属和固态非金属）：用 表示，如氦气（ ）、碳（ ）、铁（ ）等；
②分子构成的单质：用 表示，如氧气（ ）、氮气（ ）、氢气（ ）、 臭氧（O3）等大多数的气体单质：
（2）化合物化学式的书写：
①两原子化合物：用 法书写，如氧化铁（ ）等；
②含有原子团的化合物：把原子团看成一个整体，放在右侧，其它元素居左侧，用化合价十字交叉法书写，如硫酸钠 、氢氧化铜 等
元素符号和角标（数字）
元素符号
He
C
Fe
O2
N2
H2
化合价十字交叉
Na2SO4
Fe2O3
Cu(OH)2
核心考点五 化学式
3.化学式的简单计算
（2）计算硫酸钾中钾、硫、氧元素的质量比：
（1）计算硫酸钾的相对分子质量：
以硫酸钾（化学式为（K2SO4）为例计算:
39×2+32+16×4＝174
（39×2）：（32×1）：（16×4）＝39：16：32
（3）计算硫酸钾中钾元素的质量分数：
钾元素的质量分数为；
×100%≈44.8%
写出下列物质的化学式：
①铁、 碳酸钙、 硫酸
Fe 、CaCO3、 H2SO4
②氖气、氢氧化铁 、 氯化钙
Ne、 Fe(OH)3 、 CaCl2
③硫 、氧化铁 、 碳酸
S 、Fe2O3 、H2CO3
④二氧化硫、硫酸钡、硝酸银
SO2、 BaSO4 、AgNO3
核心考点六 化学方程式
1.化学方程式的意义
意 义 实例（C+O2 CO2）
①表示反应物、生成物以及反应条件 反应物是 ，生成物是 ，反应条件是 。
②从定量的角度，表示反应物、生成物之间的质量关系（即质量比） 　 C　 +　　O2　　 CO2
微粒数量比 　
　　　　
物质质量比
1　　：　1 : 1
12 　： 16×2　 ：（12+16×2）
12 　：　32　 　：　　　 44
碳、氧气
二氧化碳
点燃
核心考点六 化学方程式
2.化学方程式的书写
（1）书写原则：
①以客观事实为基础
②遵守质量守恒定律（标准：方程式两边原子的 和 相等）
种类
数目
（2）书写中的易错提醒：
（1）配平
（2）反应条件
（3）气体符号与沉淀符号的处理
（1）配平下列化学方程式：
SO2+ H2S＝ H2O+ S
1
2
2
3
SO2+ NaOH＝ Na2SO3+ H2O
1
2
1
1
（2）写出下列反应的化学方程式：
①实验室制取二氧化碳：
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
②高温煅烧石灰石
CaCO3 CaO+CO2↑
中考题型 化学方程式
对点模拟
2．下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）
A．酸雨形成的原因CO2+H2O═H2CO3
B．证明铜的活动性大于银：Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
D．超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气：2KO2+CO2═K2CO3+O2
1．根据化学方程式不能获得的信息有（　　）
A．化学反应发生的条件 B．化学反应的快慢
C．反应物和生成物的质量比 D．化学反应的反应物和生成物
B
C
中考题型 化学方程式
核心透析
1.化学方程式可以提供的信息：①有哪些物质参加了反应；②在什么条件下反应；③反应生成了哪些物质；④参加反应的各微粒的相对数量；⑤反应前后质量守恒；⑥反应的类型。
2.判断化学方程式正误的原则有：一是检查有没有以客观事实为基础，不能编造物质，违背客观事实；二是检查有没有遵守质量守恒定律，检查等号两边原子数目相不相等。
中考题型 化学方程式
核心透析
3.书写陌生化学方程式一般有以下步骤：
（1）根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号(即“＋”)连接起来。
（2）配平化学方程式并检查后，将短线改写成等号。
（3）标明化学反应发生的条件，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个、下面写一个，等等。
（4）注明生成物中气体或沉淀的状态符号(即“↑”“↓”)；如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
教师职业不只是一份谋生的工作，更是热心于他人成长的事业。将学生的成长置于心中，学生也会将教师的付出长记于心中。

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