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(共31张PPT)
选择性必修一 化学反应原理
第一章第一节 反应热
第一课时 反应热、焓变
授课人：
神舟 十五 号发 射
鸟巢上空的烟火
学习目标
1.能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因；
2.理解反应热和焓变的含义、符号及单位；
3.会通过▲H判断吸、放热反应，会利用键能进行有关反应热的计算。
化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、 生产和科学研究中具有广泛 应用。
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生活体验
神舟 十五 号发 射
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预习反馈旧知回顾
1.化学反应的特征:
化学反应，不仅有 变化，还伴随 变化，其变化形式有 。
2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化-吸热或者放热;所以化学反应可以分为 反应和 反应。
3.在一个化学反应中，同时遵守 守恒和 守恒两个基本定律。
4.化学反应的本质: 。
物质
能量
热能、光能、电能
吸热
放热
质量
能量
旧键断裂，新键形成
神舟 十五 号发 射
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课堂检测
其中属于放热反应的有 、
属于吸热反应的有 。
①化石燃料燃烧
②强酸、强碱的中和反应
③浓硫酸溶于水
④用C和H2O在高温下制水煤气
⑤锌和盐酸反应制氢气
⑥氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放出氨气
⑦煅烧石灰石
①②⑤
④⑥⑦
神舟 十五 号发 射
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归纳总结
放热反应 吸热反应
①所有燃烧反应
②酸碱中和反应
③大多数化合反应
④活泼金属跟水或酸的反应
⑤物质的缓慢氧化
⑥铝热反应
①大多数分解反应
②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
③ C+CO2 2CO
④ C+ H2O CO+H2
⑤ NaHCO3与盐酸反应
这是因为化学反应前后体系的内能(符号为U)发生了变化。
↓
体系内物质的各种能量的总和 ， 受温 度、压强和物质的凝聚状态等影响。
【思考】化学反应为什么会产生反应热？为什么有的化学反应释放能量， 有的化学反应吸收能量？
【思考】在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行 的。如何描述等压条件下的反应热？
为了描述等压条件下的反应热 ， 科学上引入了一个与内能有关的物理
量——焓(符号为H)。
新知学习：反应热与焓变
1、焓：与 有关的物理量，符号：__
2、焓变 ： 之间的焓值差，符号：__
3、反应热：在等温条件下化学反应过程中所 或 的热量。
基本概念
思考:焓变与反应热有什么关系呢
等压条件下的反应热=焓变
用ΔH 表示
单位:KJ/mol(或KJ· mol-1 )
如何用ΔH来表示放热反应和吸热反应呢
内能
H
生成物与反应物
ΔH
吸收
放出
吸热反应： 体系的能量升高，规定 ΔH为“ ＋ ”或
ΔH >0
基本概念
放热反应： 体系的能量降低，规定 ΔH为“ － ”或ΔH < 0
体系与环境
热量
应用巩固
体系：放热
现象：
环境：吸热
饱和石灰水出现浑浊
焓变的表示方法
【例1】 在25℃和101 kPa下 ， 1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时
放出184.6 kJ的热量 ， 则该反应的反应热为:
ΔH= － 184.6 kJ/mol
【例2】 在25 ℃和101 kPa下 ， 1 mol C(如无特别说明 ， C均指石墨)与
1 mol H2O(g)反应 ， 生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量， 则该反应的反应热为:
ΔH= +131.5 kJ/mol
【注意】ΔH右端的+或-不可省略，单位kJ/mol必须标出。
学以致用1
反应物和生成物总能量与ΔH的关系
互动探究：宏观角度
①图示
反应物和生成物总能量与ΔH的关系
互动探究：
②结论
图1: 为放热反应， ΔH ＜0；
图2: 为吸热反应， ΔH ＞0；
③依据：能量守恒 定律
④由图总结出
ΔH= 总能量— 总能量
互动探究：
下列图示变化表示的反应Δ H>0是( )
学以致用2
A
E吸收=436 + 243 = 679 KJ
E放出=431 + 431 = 862 kJ
结果：放出183 kJ
ΔH = -183 kJ/mol
键能:键能指25℃和101KPa下(常温常压下)，断开1mo1共价键所需要的能量或形成1mol共价键所放出的能量(单位为KJ/mol) 。
探究二：键能与ΔH 的关系
求H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)反应的反应热？
②方法归纳
探究二：键能与ΔH 的关系
(1)若E1>E2,为吸热反应， ΔH ＞ 0；
(2)若E1＜E2,为放热反应ΔH ＜0；
②方法归纳
探究二：键能与ΔH 的关系
ΔH= —
E1
E2
ΔH=反应物的键能之和- 生成物的键能之和
南阳“水氢燃料汽车”是忽悠还是科技
学以致用3
2019年5月23日河南南阳青年汽车集团对外高调宣布:生产出了全球首辆水氢燃料汽车，在不加油不充电只加水的状态下，续航里程超过500公里。
学以致用3
已知:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)
反应过程中能量变化如图所示:
请回答下列问题:
(1)a、b、c分别代表的意义
a.反应物的键能之和
b.生成物的键能之和
c.反应热 ΔH
(2)该反应是 吸热反应，△H >0
学以致用3
(3)已知:H-H键、O一H键、0=0分别为:436 KJ
/mol、463 KJ/mol、498 KJ/mol,计算:1 mol H2O 分解的反应热
南阳“水氢燃料汽车”是忽悠还是科技
思维建模
1、EA= ； EB=
ΔH=
2、E1= ； E2=
ΔH=
反应物总能量
生成物总能量
生成物总能量-反应物总能量
反应物的键能之和
生成物的键能之和
反应物的键能之和-生成物的键能之和
思维建模
3、利用键能进行计算三步法:
第一步:
第二步：
第三步:
找出断键和成键的种类
找出断键和成键的数目
代入公式进行计算
学以致用4
我的收获：课堂小结
课堂检测
课堂检测
2.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是
A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可以研究在水不分解的情况下，使所含的氢成为二级能源
B.设法使太阳光聚焦，产生高温使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气
D.寻找特殊的化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
课堂检测
课堂检测
C
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
课堂检测
2.已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为 436 kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol,根据：N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ/mol。则N≡N键的键能是(　 　)
A.431 kJ/mol B.945.6 kJ/mol C.649 kJ/mol D.896 kJ/mol
B
课堂检测
3.反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行:
①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。
下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是
B

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