资源简介

第八章 化学与可持续发展—高一化学人教版（2019）期末复习知识大盘点
第一部分：学习目标整合
1.以金属矿物的开发和利用为例，认识化学方法在物质转化中的作用，体会保护金属资源的重要性。
2.了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
3.认识煤、石油和天然气等化石燃料综合利用的意义。
4.以聚乙烯为例，认识聚合反应、高分子化合物，并了解高分子材料在生活等领域中的应用及可能带来的环境问题。
5.认识化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念。
6.了解农业生产中常见化肥的主要成分及对植物生成的作用，合理使用化肥的重要性
7.了解常见农药的组成、对环境的影响以及对人体健康的危害，常见的防止农药中毒的措施及中毒处理方法
8.认识常见药物的制备、作用和不良反应，学习正确地选用药物。了解毒品的名称和危害，自觉抵制毒品
9.认识常见的食品添加剂的所属类别、组成、 性质和作用，正确对待和使用食品添加剂。
第二部分：教材习题变式
1.古代火法炼锌涉及的反应有，则下列金属的冶炼原理与该反应原理相同的是( )
A.Fe B.Ag C.Mg D.Na
2.下列诗句中所包含的有关化学知识叙述错误的是( )
选项 诗句 相关化学知识
A 日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家 现代“蜡烛”的主要成分是石蜡，是经石油常压蒸馏得到的烃
B 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 涉及化学反应
C 陶冶新平肇汉唐，宋明瓷夺宝珠光 “瓷”属于硅酸盐产品，是一种无机非金属材料
D 东风袅袅泛崇光，香雾空蒙月转廊 “雾”这种分散系能产生丁达尔效应
3.阿司匹林是一种常见药物，下列有关阿司匹林的说法正确的是( )
A.长期服用没有副作用
B.具有解热镇痛作用
C.儿童与成年人的服用量一样
D.可以一次性服用三次的剂量
4.原子利用率是衡量绿色化学的重要指标，下列是理想的绿色化学工艺的是( )
A.工业上利用硅石与焦炭冶炼粗硅
B.利用石灰乳与纯碱溶液反应制烧碱
C.工业上利用废铜与浓硫酸反应制备胆矾
D.石油化工利用乙烯催化氧化法制备环氧乙烷（）
5.海水中资源丰富。下列有关叙述不正确的是( )
A.用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴
B.在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂
C.工业上利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱
D.工业上利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁
6.煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.a层液体的pH>7
B.长导管的作用是导气和冷凝
C.从b层液体中分离出苯的操作是分馏
D.c口导出的气体不能使溴水褪色
7.活性炭吸附脱硝法工艺如图所示。下列说法中错误的是( )
A.来自汽油等化石燃料的不完全燃烧，肆意排放会造成酸雨、光化学烟雾
B.活性炭的作用是加快反应速率
C.的流入速度需要结合入口烟气的组成进行调节
D.该工艺的优点之一是无二次污染
8.的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用捕获生成目标化工产品三聚氰酸的反应：
下列说法正确的是( )
A.该工业生产过程中，原子利用率为100%
B.该化学反应属于中和反应
C.该方法运用于实际生产中吸收，可减少对环境的污染
D.该方法可以缓解温室效应
9.在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是( )
选项 工业体系 操作
A 镁工业：制备单质镁 电解熔融MgO制得单质镁
B 溴工业：制备单质溴 用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的
C 淡水工业：制备蒸馏水 用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水
D 氯碱工业：制备含氨消毒剂 用得到的和石灰乳反应制漂白粉
10.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是）来“升炼倭铅”（如图1，倭铅即锌），其装置示意图如图2所示，涉及的反应有。已知锌的熔点为419.4℃，沸点为902℃。则下列说法不正确的是( )
A.“升炼倭铅”过程中包含氧化还原反应
B.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的
C.“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化
D.治炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
11.金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）回收镓的流程如图所示：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 4.5 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时的pH 5.5 4.7 3.2 9.0
请回答下列问题。
（1）“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是_________。
（2）“结晶”过程中得到的具体操作为_________。
（3）“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为_________。
（4）“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为_________（用离子方程式表示）。
（5）下列说法中不正确的是_________（填字母）。
A.为提高浸出率，可将刚玉渣研磨
B.“结晶”过程中得到的可作为净水剂
C.由流程图可知酸性：
D.“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液
（6）GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备GaN，该过程的化学方程式为_________。
12.我国具有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。
（1）海水淡化处理多用蒸馏法。如图是海水蒸馏原理的装置示意图。该蒸馏法的特点是设备简单、易操作、淡水质量好，但也具有明显的缺陷。
①你认为用蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是________。
②某沿海地区拟建一座大型海水淡化工厂，为克服用蒸馏法进行海水淡化的缺陷，请你该地区提一条合理化建议：________。
（2）溴主要以形式存在于海水中。工业上制备的操作步骤如下：
a.一定条件下，将通入浓缩的海水中，生成。
b.利用热空气将吹出，并用浓溶液吸收，生成等。
c.用硫酸酸化步骤b得到的混合物。
完成下列填空：
①氧化可在________（填“酸性”或“碱性”）条件下进行。
②可用热空气吹出，其原因是________。
③写出步骤c中所发生反应的化学方程式：________；用硫酸酸化而不用盐酸酸化的原因可能是________。步骤b的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为________。
第三部分：重难知识易混易错
知识点一、金属的开发利用
金属元素在自然界中的存在形式：
2.金属的冶炼
(1)冶炼步骤：矿石富集—冶炼—精炼
(2)金属冶炼的实质：利用氧化还原反应，将金属从其化合物中还原出来。
(3)金属冶炼的方法：
①热分解法：针对一些不活泼的金属，例如 Hg 和Ag。2HgO2Hg+O2↑
②热还原法：大部分金属（例如Zn Fe Sn Pb Cu）的冶炼都是通过在高温下发生氧化还原反应来完成，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
③电解法：对一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们从其化合物中还原出来，工业上常用电解法冶炼。例如：K Ca Na Mg Al。
2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑（注意：不能电解AlCl3制取铝）
2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑
MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑
3.金属矿物的合理开发和利用
(1)合理开发和利用金属矿物资源的原因
金属的冶炼需要消耗大量的 环境污染 ，还会造成 资源和能源 ，地球上的金属资源是有限的，是不可再生的，因此金属资源应 合理的开发利用 。
(2)金属矿物资源的开发和利用措施
①提高金属矿物的利用率;
②开发环保高效的金属冶炼方法;
③防止金属的腐蚀;
④使用其他材料代替金属材料,减少金属的使用量;
⑤加强废旧金属的回收和再利用。
知识点二、铝热反应
【原理】活泼金属作还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。
【特征】与盐溶液中的置换反应不同，铝热反应没有液体环境，需要加热引发。反应过程中释放大量热量，不再需要加热。
【装置】
【现象】①常用镁条作引发剂，镁条燃烧释放耀眼的白光。
②反应过程中释放大量的热，使被置换出的金属熔化。
【方程式】
【应用】焊接钢轨、冶炼金属（钒、格、锰等）
【注意事项】
（1）镁条要打磨净表面的氧化膜，否则难以点燃；
（2）氧化铁粉末要干燥，铝粉不能被氧化，否则难以反应；
（3）要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防高温物质从四周溅出；
（4）蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人；
（5）实验装置要与人有一定距离，防止人被烧伤。
知识点三、海水的综合利用
1. 海水淡化的方法： 蒸馏法、电渗析法和离子交换法 。
2.海水提溴的主要反应
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr
Cl2+2HBr=2HCl+Br2
3.海水提碘
(1)海带中含有碘元素的检验。
①关键反应的反应原理:2H+ +2I- + H2O2= I2 + 2H2O。
②实验步骤及证明方法:
(2)海带中提碘
①流程:海带 浸泡 氧化 过滤 提纯 碘单质。
②主要的化学反应原理:Cl2 + 2KI =2KCl + I2。
4.海水制盐
(1)粗盐提纯
观察粗盐提纯流程，填空。
①粗盐水中含有 Mg2+ 、 Ca2+ 、SO42- 等杂质离子。
②步骤Ⅰ，加入NaOH溶液的作用：除去Mg2+ ；此时杂质离子有：Ca2+、SO42-、OH-。
③步骤Ⅱ，加入BaCl2溶液的作用：除去SO42- ；此时杂质离子有：Ca2+、Ba2+、OH- 。
④步骤Ⅲ，操作a为加入Na2CO3，过滤。所得沉淀为CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2
；所得滤液中含OH-杂质离子。
⑤步骤Ⅴ，操作b为 蒸发结晶 。
⑥加入试剂的顺序还可以为BaCl2→NaOH→Na2CO3 或BaCl2→Na2CO3→NaOH。
操作——过滤
玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒
注意事项：“一贴、二低、三靠”
一贴:指滤纸要紧贴漏斗壁，一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，如果有气泡会影响过滤速度。
二低:一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
三靠:一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流);二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁。
操作——蒸发结晶
仪器：蒸发皿、玻璃棒、铁架台、酒精灯、铁圈
注意事项：
①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
②当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
(2)电解饱和食盐水
电解过程涉及的化学反应方程式为：
电解产物的用途：NaOH用于有机合成、造纸、玻璃、肥皂、纺织、印染；Cl2用于有机合成、氯化物合成、农药等；氢气用于有机合成、金属冶炼等。
知识点二、煤、石油、天然气的综合利用
1.煤的干馏：也叫煤的焦化，是指将煤隔绝空气加强热使其分解的过程 。
干 馏 产 品 主 要 成 分 主 要 用 途
出炉煤气 焦炉气 氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳 气体燃料、化工原料
粗氨水 氨、铵盐 氮肥
粗苯 苯、甲苯、二甲苯 炸药、染料、医药、农药、 合成材料
煤 焦 油 苯、甲苯、二甲苯
酚类、萘类 染料、医药、农药、合成材料
沥青 筑路材料、制碳素电极
焦 炭 炭 冶金、合成氨造气、电石、燃料
2.煤的气化和液化
(1)煤的气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程。煤炭气化时，必须具备三个条件，即气化炉、气化剂、供给热量，三者缺一不可。
其主要反应是：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）
(2)煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程，煤的液化分直接液化和间接液化。
3.石油的分馏
工业上常用常压分馏和减压分馏的方法把不同沸点的产品分离出来，为了提高汽油产量，还可采用催化裂化的方法。如十六烷分解反应方程式为：C16H34 C8H18＋C8H16。
①常压分馏：将石油分成轻质油和重油
常压分馏主要产品：轻质油:溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油等
②减压分馏：将重油再进一步分成各种馏分。重油进行减压分馏的产物主要有：重柴油、润滑油、凡士林、石 蜡、沥青等。
4.石油的裂化和裂解
①石油裂化有热裂化和催化裂化两种
热裂化：目的：提高汽油的产量
缺点：温度过高，发生结焦现象
催化裂化：目的：提高汽油的质量和产量
催化剂：硅酸铝，分子筛（铝硅酸盐）
②裂解：即深度裂化，使长链烃断裂成乙烯、丙烯、丁烯等短链烃。
目的：制取短链烯烃
【重难点探究】
重难点一、金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系
1．金属活泼性
活动性顺序
单质还原性（原子失电子能力） 强→弱
阳离子氧化性（离子得电子能力） 弱→强
2.规律总结
重难点二、海水提溴的流程
步骤及原理：
氧化：Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
吹出：向含有Br2的水溶液中通入空气和水蒸气，将Br2吹出
吸收：吹出的Br2通入盛有SO2、H2O的吸收塔内，以达到富集的目的：
SO2 + 2H2O + Br2=H2SO4 + 2HBr
蒸馏：向吸收塔反应后的溶液中通入适量的Cl2，将HBr氧化生成Br2，Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2。再利用水蒸气在蒸馏塔中蒸馏分离出溴蒸气。
重难点三、化学“三馏”的比较
名称 装置图 定义 适用范围 变化类型
蒸馏 把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作 被蒸馏混合物中至少有一种组分为液体，各组分沸点差别越大，挥发出的物质（馏分）越纯 物理变化
分馏 对多组分混合物在控温下先后、连续进行的两次或多次蒸馏 多组分沸点不同的混合物在一个完整操作中分离出多种馏分 物理变化
干馏 把固态混合物（如煤、木材）隔绝空气加强热使其分解的过程 —— 化学变化
重难点四、化学中“两裂”的比较
名称 定义 目的
裂化 在一定条件下,把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃 提高轻质油的产量,特别是提高汽油的产量
裂解 在高温下,使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃 获得短链不饱和烃
重难点五、“六气”
气体名称 主要成分 主要来源 用途
液化石油气 C3H8、C4H10 石油分馏 作燃料、化工原料、石油化工原料
焦炉气 H2、CH4、C2H4、CO 煤干馏
裂解气 C2H4、C3H6、C4H8、CH4 石油裂解
高炉煤气 CO、CO2 炼铁废气
水煤气 H2、CO 水蒸气和碳的高温反应
天然气 CH4 天然气井
重难点一、化肥的合理施用
1.化学品的分类
2.化肥的种类
种类 化学式 性质
氮肥 碳酸氢铵（碳铵） NH4HCO3 易溶于水，受热易分解
硝酸铵（硝铵） NH4NO3 易溶于水，受热易发生爆炸
尿素 CO(NH2)2 易溶于水
钾肥 草木灰（有效成分：碳酸钾） K2CO3 易溶于水，碱性
磷肥 过磷酸钙（有效成分：磷酸二氢钙） Ca(H2PO4)2 易溶于水，酸性
复合肥 硝酸钾、磷酸二氢钾 KNO3、KH2PO4 易溶于水
3.施用化肥要考虑几个因素：土壤的酸碱性、作物营养状况、化学本身的性质等。
4.过量施用化肥的危害：造成水体营养化。
5.不合理施用化肥的危害：会影响土壤的酸碱性和土壤结构。
重难点二、农药的合理施用
1.常见的农药
种类 名称 对生态系统和环境的影响
植物 除虫菊、烟草 ①破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫还会产生抗药性。 ②会造成蜜蜂等有益昆虫大量死亡。 ③造成土壤和作物的农药残留超标。 ④对大气、水体等造成污染。
无机物 波尔多液、石灰硫黄合剂
有机物合成农药 有机氯农药、有机磷农药、氨基甲酸酯和拟除虫菊酯类。
2.施用农药的利与弊
利：防治农作物的病虫害，减少农作物损失
弊：破坏害虫与天敌之间的生态平衡；施用不当会造成土壤和作物的农药残留超标，以及 大气、水的污染。
重难点三、合理用药
1.药物按照来源分为： 天然药物 、 合成药物 。
2.药品印有的“OTC”标识的含义： 非处方药 。
3.抗酸药的种类及作用原理
主要成分 离子方程式
碳酸氢钠 HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
碳酸钙 CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
碳酸镁 MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O
氢氧化铝 Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O
氢氧化镁 Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O
4.阿司匹林
是一种重要的 合成药物 ，化学名称为 乙酰水杨酸 ，具有 解热镇痛 的作用。
以水杨酸为原理制备阿司匹林原理：
长期服用阿司匹林的影响：阿司匹林在人体内产生的水杨酸会刺激胃粘膜，长期大量服用可能会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等不适症状。
5.滥用药物：指非法获得及使用受管制药物，如没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂;运动员服用兴奋剂;服用毒品等。
6.合理用药
(1)药物的两面性：一方面能促进人体健康，另一方面可能会对机体产生有害作用。
(2)合理用药的原则：在医生、药师的指导下，遵循 安全 、有效、经济和适当等原则。
(3)合理用药主要考虑的两个方面问题
①药物方面：剂量、剂型、给药途径与时间等因素。
②机体方面：患者年龄、性别、症状、心理与遗传等因素。
重难点四、安全使用食品添加剂
类别 功能 品种
着色剂 改善食品色泽 天然色素如红曲红等;合成色素如柠檬黄等
增味剂 增加食品鲜味 味精等
膨松剂 使食品膨松或酥脆 碳酸氢铵、碳酸氢钠
凝固剂 改善食品形态 盐卤、葡萄糖酸-δ-内酯
防腐剂 防止食品腐败变质 亚硝酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐
抗氧化剂 防止食品因氧化而变质 抗坏血酸(维生素C)
营养强化剂 补充必要的营养成分 碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌
重难点五、安全使用食品添加剂
1.食品添加剂的分类： 天然食品添加剂 、 人工合成食品添加剂 。
2.常见的食品添加剂
种类 添加剂 功能
着色剂、 增味剂 常见的天然色素 红曲红、β胡萝卜素、姜黄、叶绿素铜钠盐、焦糖色等。 改善食 品感官
合成色素 苋菜红、柠檬黄、靛蓝等。
增味剂 味精（谷氨酸钠）
膨松剂 碳酸氢铵、碳酸氢钠 改变食品状态
凝固剂 氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸δ内酯等常用于豆腐制作过程中，起凝固作用。
防腐剂 苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐、亚硝酸钠等。 防止食物腐败变质
抗氧化剂 如抗坏血酸(维生素C)常用于水果罐头的抗氧化剂。
营养强化剂 如食盐中添加碘酸钾；奶粉中添加的维生素、碳酸钙、硫酸锌、硫酸亚铁等。 提高食品营养
食品添加剂的合理使用
①不应对人体产生任何健康危害。
②不应掩盖食品腐败变质。
③不应掩盖食品本身或加工过程中的质量缺陷，或以掺杂、掺假、伪造为目的而使用食品添加剂。
④不应降低食品本身的营养价值。
⑤在达到预期效果的前提下尽可能降低食用。
知识点一、环境污染
1.工业三废： 废气 、 废水 和 废渣 。
2.大气污染
(1)主要来源：化石燃料的燃料；工业生产过程产生的废气及其携带的颗粒物。
(2)此生污染：酸雨、雾霾、光化学烟雾等。
3.水污染
(1)污水主要成分：重金属盐、酸、碱等无机化合物，耗氧物质、石油和难溶降解的有机物以及洗涤剂等。
(2)处理方法：物理法、化学法、生物法。
4.工业废渣和生活垃圾等固体废物的处理应遵循 无害化 、 减量化 和 资源化 的原则，达到 减少环境污染 和 资源回收利用 这两个重要目的。
知识点二、绿色化学
1.绿色化学又称环境友好化学，其核心思想就是改变“先污染后治理”的观念和做法，利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产和应用中涉及的有害化学物质，实现从源头减少或消除环境污染。
2.绿色化学的内容：
3.开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念，保护生态环境。
【重难点探究】
重难点一、常见的环境问题和主要危害
环境问题 主要污染物 主要危害
温室效应 CO2 造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小
酸雨 SO2、NOx 土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等
臭氧层破坏 氟氯代烷、 NO 到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生态环境带来多方面危害
光化学烟雾 碳氢化合物、NO 刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡
白色污染 废弃塑料制品 ①在土壤中影响农作物吸收水分和养分，导致农作物减产②混入生活垃圾中难处理、难回收③易被动物当作食物吞入，导致动物死亡
赤潮和水华 废水中含N、P等营养物质 使水体富营养化，导致水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水体变成绿色，浑浊，水质恶化
重难点二、污水处理的方法
加入 硫酸亚铁 、 硫酸铝 、 聚合氯化铝 等混凝剂，可使污水中的细小悬浮物等聚集成较大的颗粒，然后经 沉淀 、 过滤 除去。对其他溶解在水中的污染物，则要根据其 化学性质 采用 中和法 、氧化还原法 和 沉淀法 等进行处理。
重难点三、原子利用率与计算
1.原子利用率
化学反应就是原子重新组合的过程。因此，按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。
2.化学反应的原子经济好坏用原子利用率来衡量
第四部分：核心素养对接高考
1．[2023年重庆高考真题]煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的的转化率来表示。研究小组设计测定的实验装置如下：
（1）装置Ⅰ中，仪器的名称是_______；b中除去的物质是_______(填化学式)。
（2）①将煤样隔绝空气在加热1小时得焦炭，该过程称为_______。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。
③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量气。若气体X被完全吸收，则可依据d和中分别生成的固体质量计算。
ⅰ.d中的现象是_______。
ⅱ.e中生成的固体为，反应的化学方程式为_______。
ⅲ.d和e的连接顺序颠倒后将造成_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
ⅳ.在工业上按照国家标准测定：将干燥后的(含杂质的体积分数为)以一定流量通入装置Ⅱ反应，用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中的体积分数为m，此时的表达式为_______。
2．[2023年江苏高考真题]我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指( )
A.碳原子 B.二氧化碳 C.碳元素 D.含碳物质
3．[2022年浙江高考真题]下列说法不正确的是( )
A.镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
B.还原铁粉可用作食品干燥剂
C.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
D.油脂是热值最高的营养物质
4．[2023年辽宁高考真题]下列有关物质的工业制备反应错误的是( )
A.合成氨： B.制：
C.制粗硅： D.冶炼镁：
5．[2023年海南高考真题]化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是( )
A.为增强药效，多种处方药可随意叠加使用
B.现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定
C.规范使用防腐制可以减缓食物变质速度，保持食品营养所值
D.在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用
参考答案
第二部分：教材习题变式
1.答案：A
解析：题中治炼锌采用热还原法。A项，治炼铁采用热还原法，正确；B项，冶炼银采用加热分解氧化物法，错误；C项，冶炼镁采用电解法，错误；D项，治炼金属钠采用电解法，错误。
2.答案：A
解析：石蜡是石油通过减压蒸馏获得的，A错误；氮气和氧气在闪电条件下能发生反应生成NO，化学方程式为，B正确；瓷器是用黏土经过高温烧结制成的，黏土的主要成分是硅酸盐，则瓷器的主要成分是硅酸盐，是一种无机非金属材料，C正确；“雾”这种分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，所以“雾”这种分散系能产生丁达尔效应，D正确。
3.答案：B
解析：阿司匹林在人体内产生的水杨酸会刺激胃黏膜，长期服用可能会导致胃痛、头痛等不适症状，A项错误；阿司匹林具有解热镇痛作用，B项正确；儿童服药量要根据年龄适当减少，通常不能与成年人的服用量一样， C项错误；药物服用要严格控制用量，不能一次性服用三次的剂量，D项错误。
4.答案：D
解析：硅石的主要成分是与焦炭反应会有CO生成，污染环境且原子利用率不高，A项不符合要求；石灰乳与纯碱溶液反应，产物中除烧碱外还有碳酸钙，原子利用率不高，B项不符合要求；铜与浓硫酸反应会有生成，污染环境且原子利用率不高，C项不符合要求；石油化工利用乙烯催化氧化法制备环氧乙烷（），该反应中原子利用率为100%，符合绿色化学原理，D项符合要求。
5.答案：C
解析：海水淡化后的浓缩海水中含较浓的溴离子，可用作原料提取溴，A项正确；在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂，合理利用太阳能，B项正确；工业上常通过电解饱和食盐水来生产烧碱，不需要先将NaCl转化为Na，再用Na生产烧碱，否则会增加成本，C项错误；工业上可利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁，D项正确。
6.答案：D
解析：煤干馏可获得粗氨水，则a层液体的pH>7，A项正确；装置中长导管的作用是导气和冷凝，B项正确；从b层液体中分离出苯，可利用物质的沸点不同，通过分馏法分离，C项正确；焦炉气是煤干馏的产物，主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳，其中乙烯可以使溴水褪色，D项错误。
7.答案：A
解析：氮氧化物的产生是在高温高压条件下，空气中的氮气与氧气反应生成的，汽油中不含氮元素，A错误；氨气和氮气在活性炭的催化作用下转化更快，B正确；氨气的流速不能过快，也不能过慢，与烟气的组成有关，当烟气中氮氧化物含量高时，可增大流速，C正确；该工艺排放的气体对大气无污染，D正确。
8.答案：D
解析：原子利用率=×100%，因为产物中的水不是目标产物，所以原子利用率不是100%，A项错误；中和反应是酸和碱发生反应生成盐和水的反应，则这个反应不属于中和反应，B项错误；该方法可以降低二氧化碳的排放量，二氧化碳会引发温室效应，但不属于污染环境的气体， C项错误，D项正确。
9.答案：A
解析：镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不用氧化镁，因为氧化镁的熔点高，反应过程中耗能多，A错误；工业上制备单质溴，是先用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的，再用氯气将海水中的溴转化为单质溴，B正确；工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水，便于节约能量，C正确；氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，D正确。
10.答案：D
解析：反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，则均为氧化还原反应，A项正确；“锌火”是Zn蒸气和未反应完的CO从兜室逸出后燃烧形成的，B项正确；高温下Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”的方法隔绝空气，C项正确；反应区温度为1100~1300℃，生成的Zn为蒸气，冷凝区温度高于Zn的熔点，锌蒸气在兜室冷凝为液体流出，D项错误。
11、
（1）答案：金属与酸反应会生成可燃性气体氢气，遇明火会发生爆炸
解析：“酸浸”过程中金属与酸反应会生成可燃性气体氢气，遇明火会发生爆炸。
（2）答案：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
解析：“结晶”过程中得到的具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（3）答案：5.5~7.5
解析：“中和沉淀”过程是为了分离出，pH应调节的范围为5.5~7.5。
（4）答案：
解析：“碳酸化”过程中若通入过量会生成沉淀，离子方程式为。
（5）答案：CD
解析：将刚玉渣研磨，使反应更充分，可提高浸出率，A项正确；是绿矾，可作净水剂，B项正确；由流程图可知，加入适量转化为的碱性比的强，C项不正确；“碱浸”是、分别与反应生成，不与弱碱反应，D项不正确。
（6）答案：
解析：
12.答案：（1）①耗能大，成本高；②可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水，充分利用能源（或者利用太阳能等）
（2）①酸性；②易挥发（或的沸点低）；③；酸性条件下，能将氧化成；溴单质具有强氧化性（或溴单质具有强腐蚀性）
解析：（1）①蒸馏需要的能量多，成本高，这是其主要缺陷。②利用自然能源（如太阳能）或者工厂余热等，只要合理即可。
（2）①和在碱性溶液中都能发生歧化反应，故氧化不能在碱性条件下进行。②溴单质具有较强的挥发性，利用热空气就能将海水中的溴带出。③在酸性条件下，与NaBr发生氧化还原反应生成；酸性条件下，具有强氧化性，盐酸中的具有还原性，会被氧化为，使制得的中含有，所以用硫酸酸化而不用盐酸酸化；溴单质具有强氧化性和腐蚀性，运输途中易发生安全事故，而含NaBr和的溶液在碱性环境里化学性质稳定，便于运输，到达目的地后，再将含NaBr、的溶液用硫酸酸化得到。
第四部分：核心素养对接高考
1．答案：（1）分液漏斗；HCl
（2）干馏；；有白色沉淀生成；；偏大；
解析：（1）图中仪器a为分液漏斗；b中所盛饱和碳酸氢钠溶液用于除去气体中混有的HCl气体；
（2）①煤样隔绝空气在900 ℃加热1小时得焦炭，即隔绝空气加强热使之分解，该过程称为干馏；
②高温条件下，与C反应生成CO，化学方程式为；
（3）①与溶液反应生成和是不溶于水的白色固体，则实验现象为有白色沉淀生成；
②CO与发生氧化还原反应生成Ag、和，化学方程式为；
③d和e的连接顺序颠倒后，银氨溶液呈碱性，能与银氨溶液反应，导致所测CO的含量偏大，与溶液反应的量偏小，所测的转化率α偏大；
（4）设起始通入的混合气体为，，的转化率为α，反应为，则反应消耗，反应后剩余，生成，某时段气体中的体积分数为m，即
，解得。
2．答案：B
解析：碳中和是指测算国家、企业、产品、活动或个人在一定时间内直接或间接产生的二氧化碳或温室气体排放总量，再通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳或温室气体排放量，实现正负抵消，达到相对“零排放”。
3．答案：B
解析：本题考查常见物质的性质与用途。镁合金的密度小、强度大、机械性能好，是制造飞机的重要材料，A项正确；还原铁粉能吸收氧气，可用作食品脱氧剂，B项错误；氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，能杀菌消毒，都可用于饮用水的消毒，C项正确；油脂在代谢中可以提供的能量比糖类和蛋白质约高一倍，油脂是热值最高的营养物质，D项正确。
4．答案：D
解析：合成氨工业为氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，A项正确；工业制备HCl为氢气和氯气在点燃时反应生成HCl，B项正确；工业制备粗硅为石英和焦炭在高温条件下反应生成单质硅和CO，C项正确；工业冶炼镁为电解熔融氯化镁生成镁和氯气，D项错误。
5．答案：A
解析：解：A.多种处方药可随意叠加使用，相互间可能发生化学反应，需要按照医嘱和药物说明进行使用，故A错误；
B.依据对象元素缺乏具体情况，选择施用合适的化肥，故B正确；
C.防腐制可以抑制细菌病毒生长，减缓食物变质速度，保持食品营养所值，提高食品的口感，但需严格控制用量，故C正确；
D.在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用，故D正确。
故选：A。

展开更多......

收起↑