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第01练 硫及其化合物
1.硫和二氧化硫
(1)硫
①物理性质：
俗称 色态 溶解性
硫黄 黄色晶体 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
②化学性质：
从硫元素化合价变化的角度，理解硫的化学性质。
H2、Na2、FeO2、O、O
氧化性 还原性
S＋FeFeS S＋2CuCu2S S＋H2H2S 2S＋CCS2 S＋O2SO2S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
说明：硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应硫既表现氧化性同时又表现还原性。
③应用：
硫可制农药、硫酸、黑火药、染料、橡胶制品及消除汞蒸气等。
(2)二氧化硫
①物理性质：
颜色 气味 毒性 密度 溶解性
无色 刺激性 有毒 比空气的大 易溶于水，通常情况下1体积水可溶解约40体积二氧化硫
②化学性质：
从三个方面理解SO2性质
分类观 具有酸性氧化物通性 与水反应：SO2＋H2O H2SO3
与碱性氧化物反应：SO2+CaO＝CaSO3
与碱反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
价态观 O2 与O2的反应为2SO2＋O22SO3
O2 与H2S的反应为SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
微粒观 特性——漂白性 SO2能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
③实验室制法:
原理 Na2SO3＋H2SO4(浓)＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O
装置
收集方法 瓶口向上排空气法
尾气处理 NaOH溶液吸收
④用途：
漂白纸浆、毛、丝等；用于杀菌消毒等；做食品添加剂。
⑤三类物质漂白原理：
漂白原理 用于漂白的物质 变化类型 漂白特点
吸附型漂白 活性炭 物理变化 不可逆
氧化型漂白 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3 化学变化 不可逆
化合型漂白 SO2 化学变化 可逆
2．浓硫酸
(1)物理性质和化学性质
物理性质 无色黏稠的油状液体(密度大)，沸点高；溶于水时放出大量的热(稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌)
化学性质 吸水性 浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，气体、液体中的水分子，故常用作干燥剂。
脱水性 浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去
强氧化性 部分非金属单质 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2OS＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O S＋2P＋5H2SO4(浓) 2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O
还原性化合物 能氧化H2S、HI、HBr、FeCl2如H2S＋H2SO4(浓)＝S↓＋SO2＋2H2O
氧化性和酸性 大多数金属单质 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O2Fe＋6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
脱水性和强氧化性 蔗糖 蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性；有能使品红褪色的有刺激性气味的气体生成，说明生成了二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性
(2)浓H2SO4和稀H2SO4比较
主要成分 氧化性及元素 还原产物 Fe(常温) Zn Cu 脱水性
浓硫酸 H2SO4分子 较强、＋6价S SO2 钝化 生成SO2Zn过量还能有H2 反应 有
稀硫酸 H＋、SO 较弱、＋1价H H2 反应 生成H2 不反应 无
3．硫酸的工业制备 硫酸盐及硫酸根的检验
(1)硫酸的工业制备与计算
五个三 三原料 黄铁矿或硫、空气、98.3%H2SO4
三阶段 造气、催化氧化、SO3吸收
三反应 ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2；②2SO2＋O22SO3；③SO3＋H2O＝H2SO4
三设备 沸腾炉、接触室、吸收塔
三净化 除尘、洗涤、干燥
六原理 ①增大接触面积；②增大反应物浓度；③热交换原理；④逆流原理；⑤催化原理；⑥连续生产原理
尾气处理 SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O(NH4)2SO4作肥料，SO2返回车间作原料
废渣利用 制水泥、炼铁
工业计算 用关系式法：FeS2～2H2SO4；S～H2SO4
(2)硫酸盐
名称 重要性质 主要用途
硫酸钙 石膏 熟石膏CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O 制作各种模型和医疗用的石膏绷带；调节水泥的硬化速率
硫酸钡 重晶石(BaSO4)不溶于水和酸，且不容易被X射线透过 用作“钡餐”
硫酸铜 硫酸铜 胆矾CuSO4CuSO4·5H2O 检验水的存在；制作波尔多液
(3)硫酸根离子的检验
原理 在溶液中，SO可与Ba2＋反应，生成不溶于稀盐酸的白色BaSO4沉淀。
方法 被检液取清液观察有无白色沉淀产生，如产生白色沉淀则被检液中含SO。上述检验过程中先加入盐酸酸化的目的是排除CO、SO等离子的干扰。
(4)粗盐的提纯
除去可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质)
杂质 加入的试剂 离子方程式
可溶性硫酸盐 过量BaCl2溶液 SO＋Ba2＋＝BaSO4↓
CaCl2 过量Na2CO3溶液 Ca2＋＋CO＝CaCO3↓，Ba2＋＋CO＝BaCO3↓
MgCl2 过量NaOH溶液 Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓
多余的NaOH、Na2CO3 适量盐酸 OH－＋H＋＝H2O，CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑
4．不同价态含硫物质的转化
(1)硫化氢
物理性质 具有臭鸡蛋味的无色有毒气体
化学性质 从化合价看 强还原性：与O2、SO2、X2(Cl2、Br2、I2)、Fe3＋、ClO－、H2O2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4/H＋等反应，如2H2S＋O2(少量)2S↓＋2H2O 2H2S＋3O2(过量) 2SO2＋2H2O H2S＋X2＝2HX＋S↓(X2=Cl2、Br2、I2)
从物质的类别看 氢硫酸(H2S水溶液)有酸性：H2S＋OH－(少量)＝Na2S＋H2O H2S＋2OH－(过量)＝NaHS＋H2O
不稳定性 H2SH2＋S↓
(2)硫及其化合物的相互转化规律
①价类二维图：
②相同价态的不同含硫物质间通过酸碱反应规律联系在一起，如
a.－2价硫化合物间的转化
b.＋4价硫化合物间的转化
c.＋6价硫化合物间的转化
③不同价态硫元素的转化与性质
(3)含硫物质的连续氧化
①H2SSO2SO3H2SO4
②SSO2SO3H2SO4
③FeS2SO2SO3H2SO4
(4)S的歧化反应与归中反应
歧化反应：3S＋6OH－2S2－＋ SO＋3H2O。
归中反应：2S2－＋SO＋6H＋=3S↓＋3H2O(与2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O相似)；S＋2H2SO4(浓) 3SO2↑＋2H2O
1．下列说法正确的是
A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳
B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性
C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物
D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂
2．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ）
A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D．HClO
3．下列关于的叙述正确的是
A．是无色、无味、有毒的气体
B．与NaOH溶液反应生成
C．能使紫色的溶液褪色
D．有毒，不能用作食品添加剂
4．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是
A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的气体只有SO2
C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3
D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分
5．下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是
A．浓硫酸可作氯气的干燥剂
B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑
C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应
6．将过量的金属铁投入灼热的浓硫酸中，下列判断正确的是
A．会立即生成
B．会立即生成，且只生成
C．除了外，还会有产生
D．金属铁表面因生成致密氧化膜而使反应不能继续进行
7．用化学沉淀法去除粗盐中杂质、和用不到的试剂
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
8．图为含硫物质之间的转化关系，其中属于氧化还原反应的有

A．1 个 B．2 个 C．3 个 D．4 个
9．硫元素的几种化合物及其单质存在下列转化关系(反应条件省略)。
浓H2SO4SO2Na2SO3Na2S2O3S
下列判断不正确的是
A．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1
B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④中稀H2SO4作氧化剂
10．如图中的字母代表硫及其化合物，相关推断不合理的是
A．ab溶液反应有d生成
B．e和f都存在酸式盐
C．硫酸型酸雨的形成过程涉及b→c的转化
D．检验g中阴离子所用试剂只需溶液
11．SO2从组成和性质看属于酸性氧化物，从化合价来看具有氧化性和还原性，请完成并配平下列化学反应方程式
(1)SO2+H2O
(2)SO2+CaO
(3)SO2+Ca(OH)2
(4)SO2+H2S
(5)SO2+H2O2
(6)Cl2+SO2+H2O
(7)SO2 +H2O+KMnO4
从离子角度看，反应(7)中的氧化产物是 ，还原产物是 (均填写离子符号)。
12．下列关于SO2的说法错误的是
A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性
B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色
C．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性
D．二氧化硫的大量排放会导致酸雨
13．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是
①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④ C．除①以外 D．全部
14．能与硫化氢、氧气、氯气、过氧化氢、酸性等物质反应，如。燃煤、金属冶炼和硫酸生产等产生的尾气中都会含有，容易造成酸雨、土壤酸化等环境问题。在探究新制水溶液性质的实验中，下列描述不正确的是
A．水溶液可使石蕊试液先变红后褪色
B．少量可用于葡萄酒中作抗氧化剂
C．水溶液中通入体，产生淡黄色沉淀
D．水溶液中滴加溶液，再滴加过氧化氢溶液，产生白色沉淀
15．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象只体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．工业上，B转化为D的反应条件为适当温度、常压、使用催化剂
D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生
16．双碱法脱除烟气中的过程如下图所示。下列说法中，不正确的是
A．脱除的过程中，NaOH可以循环利用
B．过程Ⅱ中，硫元素的化合价发生改变
C．过程Ⅰ中，生成物只有
D．脱除的目的是防止污染空气
17．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法不正确的是
A．按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→B
B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2
C．丙中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成CO2
D．丙中溶液不褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2
18．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+、SO，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡等试剂，设计了如下的精制的方案。下列说法中不正确的是
A．试剂①、②、③依次是氢氧化钠、碳酸钠、氧化钡
B．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶
C．除去Mg2+的反应为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
D．加入盐酸发生的反应只有OH-+H+=H2O
19．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 ；这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 ；装置B中发生反应的离子方程式为 。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象 。
(4)尾气可采用 溶液吸收。
20．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是
选项 现象 结论
A. Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色 体现了浓硫酸的吸水性
B. Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性
C. Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有H2O
D. Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊 说明有CO2产生
A．A B．B C．C D．D
21．某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。下列说法正确的是
A．观察水样可以确定一定不存在的离子只有
B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、、
C．水样中可能存在
D．水样中可能存在
22．下图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2+
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被氧化
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；
B．硫与氢气反应生成硫化氢，其中硫的化合价降低，表现氧化性，B错误；
C．硫与铁粉和铜粉反应分别生成FeS和Cu2S，C错误；
D．硫单质中S为0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低到价，也可以作还原剂，化合价升高到、价，D正确；
答案选D。
2．B
【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。
3．C
【详解】A．二氧化硫是无色，但具有刺激性气味的有毒气体，故A错误；
B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B错误；
C．SO2具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正确；
D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故D错误。
答案选C。
4．D
【详解】A．将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分，并不是大块硫铁矿不能燃烧，故A错误；
B．从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有O2等，故B错误；
C．SO2转化为SO3为可逆反应，正、逆反应同时进行，故SO2不可能全部转化为SO3，故C错误；
D．SO3转化为H2SO4，若直接用水吸收，会形成大量酸雾，导致SO3吸收不完全，工业生产中用98.3%的浓硫酸作为吸收剂，则不会出现酸雾，吸收SO3更充分，故D正确；
故选D。
5．D
【详解】A．浓硫酸做干燥剂与其具有吸水性有关，故A不选；
B．浓硫酸使蔗糖变黑与其具有脱水性有关，故B不选；
C．浓硫酸能将胆矾从蓝色晶体变成白色粉末，与其吸水性有关，故C不选；
D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应是因为浓硫酸具有强氧化性，与吸水性和脱水性无关，故D选；
故选：D。
6．C
【分析】将过量的金属铁投入灼热的浓硫酸中，首先发生反应：，由于氧化性：铁离子大于氢离子，然后发生反应：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，最后发生：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【详解】A．根据分析可知，会立即生成SO2，最后生成H2，A错误；
B．根据分析可知，会立即生成SO2，最后生成H2，B错误；
C．根据分析可知，会立即生成SO2，最后生成H2，C正确；
D．金属铁与冷的浓硫酸会发生钝化现象，加热时会继续反应，D错误；
故答案选C。
7．D
【详解】A．除粗盐中杂质、和，加溶液可除去和过量的Ba2+，故不选A；，
B．除粗盐中杂质、和，加溶液可除去，故不选B；
C．除粗盐中杂质、和，溶液可除去，故不选B；
D．除粗盐中杂质、和，加溶液会引入杂质，故选D；
选D。
8．B
【分析】H2S转化为S单质，S元素化合价由-2价变为0价；S单质转化为SO2，S元素化合价由0价变为+4价；SO2转化为H2SO3及Na2SO3，S元素化合价始终为+4价；
【详解】综上，本题选B。
9．D
【详解】A．反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸作氧化剂被还原成SO2，化合价降低2价，Cu作还原剂被氧化成Cu2+，化合价升高2价，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1，故A正确；
B．二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为酸性氧化物，故B正确；
C．反应③为Na2SO3+S=Na2S2O3，生成物只有一种，原子利用率是100%，故C正确；
D．反应④的化学方程式：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
综上所述答案为D。
10．D
【分析】根据硫及其化合物的转化关系图可知，a为H2S，b为H2SO3，c为H2SO4，d为S，e为硫化物，f为亚硫酸盐，g为硫酸盐。
【详解】A．H2S和H2SO3反应可以生成中间价态的S，故A正确；
B．若为钠盐，则e为-2价的Na2S或NaHS，f为Na2SO3或NaHSO3，故B正确；
C．b为H2SO3，c为H2SO4，硫酸型酸雨H2SO3易被空气中氧气氧化为H2SO4，故C正确；
D．检验硫酸根，应该用盐酸酸化的溶液，故D错误；
故选D。
11． SO2 + H2O =H2SO3 SO2 + CaO =CaSO3 SO2 + Ca(OH)2=CaSO3↓ + H2O SO2 +2 H2S= 3S↓ +2 H2O SO2 + H2O2=H2SO4 Cl2 + SO2 + 2H2O=2HCl+H2SO4 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 SO Mn2+
【分析】本题主要考查SO2的酸性氧化物的通性、强还原性以及弱氧化性，并考查氧化还原反应的配平和基本概念，总体难度不大。
【详解】(1)部分酸性氧化物与水能够反应生成相应的酸，SO2与H2O反应生成H2SO3，故SO2+H2OH2SO3，故答案为：SO2+H2OH2SO3；
(2)酸性氧化物与碱性氧化物生成相应的盐，SO2+CaO=CaSO3，故答案为：SO2+CaO=CaSO3；
(3)酸性氧化物与碱反应生成盐和水，SO2+Ca(OH)2 =CaSO3↓+H2O，故答案为：SO2+Ca(OH)2 =CaSO3↓+H2O；
(4)SO2中的S为+4价，H2S的S为-2价，二者能够发生氧化还原反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；
(5)SO2具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；
(6) SO2具有强还原性，Cl2具有强氧化性，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；
(7) SO2具有强还原性，KMnO4具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2中的S化合价由+4价升高为+6价，升高了2个单位，KMnO4中Mn的化合价由+7价降低为+2价，降低了5个单位，利用氧化还原反应进行配平如下：5SO2 +2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，
氧化产物是被氧化即化合价升高生成的产物，还原产物是被还原即化合价降低生成的产物，故反应(7)中的氧化产物是，还原产物是Mn2+，故答案为：5SO2 +2H2O+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4；；Mn2+。
12．A
【详解】A．SO2与NaOH反应，使溶液的碱性减弱或消失，红色褪去，说明SO2的水溶液具有酸性，而不是漂白性，A错误；
B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，若二者刚好完全反应，则得到不具有漂白性的HCl和H2SO4，则红色不褪去，B正确；
C．SO2气体通入溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溴水的颜色褪去，说明SO2具有还原性，C正确；
D．二氧化硫的排放会与空气中的水反应产生H2SO3，H2SO3被溶解在水中的氧气氧化产生H2SO4，因而会导致酸雨的产生，D正确；
故选A。
13．C
【详解】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2；
②SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO2没有此性质，所以能利用H2S溶液区别SO2和CO2；
③SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用KMnO4酸性溶液区别SO2和CO2；
④ SO2也具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO2没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和CO2；
⑤SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2
所以能够区别SO2和CO2气体的溶液有：②③④⑤，
故选：C。
14．A
【详解】A．SO2溶液呈酸性可使石蕊试液变红，但不褪色，故A错误；
B．二氧化硫是还原剂，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，故B正确；
C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，故C正确；
D．SO2具有还原性、过氧化氢具有氧化性，两者反应生成硫酸根，在溶液中反应生成BaSO4白色沉淀，故D正确；
故选：A。
15．C
【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，据此答题。
【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；
B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；
C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故C正确；
D．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳，向少量澄清石灰水中通入少量CO2气体有碳酸钙白色沉淀生成，而通入过量CO2则生成Ca(HCO3)2，溶液仍澄清，故D错误；
故答案为C。
16．C
【详解】A．脱除的过程中，NaOH在过程I中被消耗了，又在过程II产生了，所以可以循环利用，A正确，不符合题意；
B．过程II中，硫元素从变成了，化合价升高了，B正确，不符合题意；
C．过程I的反应为，所以生成为和，C错误，符合题意；
D．是常见的空气污染物，而且会导致酸雨，所以脱除的目的是防止污染空气，D正确，不符合题意；
故合理选项为C。
17．B
【详解】A．碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫、用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再用澄清石灰水检验二氧化碳，按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序可以是A→F→E→C→D→B，故A正确；
B．二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，不能说明甲中生成CO2，故B错误；
C．丙中溶液褪色，说说明二氧化硫未除尽，二氧化硫、二氧化碳都能使石灰水变浑浊，乙中溶液变浑浊，无法说明甲中生成CO2，故C正确；
D．丙中溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2，故D正确；
选B。
18．AD
【详解】A.粗盐提纯，要注意加的试剂均过量，氧化钡在最后加，那么过量的钡离子又成为新的杂质，所以碳酸钠必须在氧化钡之后加入，氢氧化钠只要在过滤之前加入即可，A错误；
B.操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是蒸发结晶，B正确；
C.用氢氧化钠除去故反应为：，C正确；
D.加入盐酸不仅要除去过量的氢氧化钠还要除去碳酸钠，所以发生的反应有和，D错误；
故答案选AD。
19．(1) 蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2) 溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH(答案合理即可)
【详解】（1）根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O。
（2）酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+。
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。
（4）该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。
20．D
【详解】A．蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱出，不是吸水性，故A错误；
B．a中品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，故B错误；
C．无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但是品红溶液和溴水都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生的，故C错误；
D．Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为还有二氧化硫，不褪色说明二氧化硫反应完全了，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊了，说明产生了二氧化碳气体，故D正确；
答案选D。
【点睛】C项的无水硫酸铜变蓝了，说明有水，这个水不一定是反应中产生的水，还要考虑Ⅱ中的其他试剂，这是易错点。
21．C
【分析】某无色水样，则不含有、，向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则含有、中的一种或两种；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、均存在；故不存在、、，根据溶液电中性，则一定含有一种阳离子，最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，则氯离子可能来自于前面所加盐酸而不一定是原溶液的，故不能确定原溶液中是否含有。
【详解】A．因水样无色，则观察水样可以确定一定不存在的离子有、，选项A错误；
B．经过实验可以确定一定存在的离子是、、，不能确定是否有，选项B错误；
C．滴加硝酸银溶液之前加了盐酸，引入了，所以无法确定水样中是否含有，选项C正确；
D．水样中一定存在，选项D错误。
答案选C。
22．C
【分析】Fe3+有氧化性，SO2有还原性，Fe2(SO4)3被SO2还原为FeSO4，溶液b主要溶质为FeSO4、H2SO4，可能含Fe2(SO4)3或SO2，空气中氧气将FeSO4及可能存在的SO2氧化得溶液a循环使用。
【详解】A．电荷不守恒，操作Ⅱ发生反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2= 4Fe3++2H2O，A错误；
B．操作I中发生反应的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2+++4H+，溶液中阳离子有Fe2+、H+，若SO2少量，则还有Fe3+，B错误；
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被Fe3+氧化，C正确；
D．溶液c中含有 Fe2(SO4)3、H2SO4等物质，加入FeO后会生成FeSO4，D错误。
答案选C。
答案第1页，共2页
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