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(共39张PPT)
主题一　物质的性质与应用
化学
第4讲　溶　液
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课标要求 1.认识溶解和结晶现象(认识) 2.知道溶液是由溶质和溶剂组成的，具有均一性和稳定性(认识) 3.知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液的基本方法，初步感受定量研究的意义(应用) 4.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解度是有限的，了解饱和溶液和溶解度的含义(知道、了解) 5.能从定性和定量的视角，说明饱和溶液、溶解度和溶质质量分数的含义(认识) 6.体会溶液在生产生活中的应用价值(应用)
广东省近五年考情 2023 2022 2021 2020 2019
高 频 考 点 饱和溶液和溶解度 的含义(溶解度曲 线的应用) 省卷第14题 省卷第13题 省卷第13题 省卷第12题 省卷第17题
溶解和结晶现象 省卷第19题 (1) 省卷第19 题【拓展】
溶质质量分数的 含义、计算、配制 省卷第11题
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溶
液
溶质
溶剂
水
均一
稳定
混合
降低
升高
氯化钠
洗涤剂
溶
液
100 g
溶质　
31.6
131.6
温度
溶
液
很小
增大
越小
越大
溶
液
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实验1　饱和溶液与不饱和溶液(室温)
【实验步骤】如图所示。
【实验结论】
(1)在一定温度下，一定量溶剂里，不能无限地溶解溶质；当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的　 　溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的　 　溶液。
(2)改变　 　质量或改变　 　质量或改变　 　，可以将饱和溶液与不饱和溶液进行转化。
温馨提示：对于溶解度随温度的升高而减小的物质，若使其不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要选择升高温度的方式。
饱和
不饱和
溶质
溶剂
温度
实验2　一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.实验用品：托盘天平、烧杯、　 　、药匙、量筒、胶头滴管。
2.实验步骤
(1)用固体药品配制溶液
玻璃棒
①计算：计算所需氯化钠和水的质量；
②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中；
③量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中；(注：量筒的量程应略大于或等于所量取水的体积)
④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解；(注：玻璃棒的作用是　 　)
⑤装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
搅拌，加快溶解
(2)溶液的稀释
①计算：计算所需浓溶液和水的体积；
②量取：用量筒量取所需的浓溶液和水，倒入烧杯中；
③混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；
④装瓶、贴上标签。
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　 溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。
(1)如图1所示是配制100 g质量分数为18%的硝酸钾溶液的实验操作。
图1
①计算KNO3的质量是　 g，称量KNO3的仪器名称是　 　。
②其正确操作顺序是　 　(填字母)。指出图中错误的操作：　 　。
③在配制硝酸钾溶液时要用到玻璃棒，其作用是　 　。
18
托盘天平
DBAEC
B中药品和砝码放反了
搅拌，加速溶解
④若配制的硝酸钾溶液的溶质质量分数偏大，可能的原因是　 　(选填字母)。
a.用量筒量取水时俯视读数
b.向烧杯中倾倒量取好的蒸馏水时，有少量水溅出
c.所用砝码生锈
d.转移已称好的硝酸钾固体时，有部分固体洒落在烧杯外
⑤ 若用50 g溶质质量分数为18%的硝酸钾溶液配制溶质质量分数为6%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为　 　g。
abc
100
(2)NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图2所示。
①60 ℃时，50 g水中加入　 　硝酸钾恰好形成饱和溶液。
②提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图3所示实验，操作Ⅰ是　 　，操作Ⅱ是　 　，操作Ⅲ是　 　。
③20 ℃时，将等量的NaCl、KNO3固体分别加到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图4所示，升温至60 ℃时现象如图5所示(不考虑水分蒸发)。根据NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线可知，烧杯甲中加入的固体是　 　(选填“KNO3”或“NaCl”)。关于烧杯乙中溶液的分析，正确的是　 　(选填字母)。
55 g
蒸发浓缩　
降温结晶　
过滤
KNO3
AD
A.从20 ℃升温到60 ℃，溶质质量没有改变
B.若对20 ℃溶液降温，一定会析出晶体
C.20 ℃时，溶质与溶剂的质量比为31.6∶100
D.60 ℃时，溶液一定是不饱和溶液
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(1)溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液。　 　(选填“√”或“×”，下同)
(2)溶质不一定只有固体。水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂。　 　
(3)当两种溶液恰好反应后，生成的可溶性物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体都不是溶质。　 　
(4)将氧化钙加入水中放出大量的热，不是溶解放热，而是氧化钙与水反应放热。　 　
(5)用洗涤剂或汽油洗衣服的去污原理相同。　 　
×
√
√
√
×
(6)固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里最多溶解的质量。　 　
(7)判断或比较固体溶解度时一定要先指明温度，而气体溶解度则不用。　 　
(8)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。　 　
(9)饱和溶液降低温度一定有溶质析出。　 　
(10)饱和溶液结晶后的母液一定是不饱和溶液。　 　
√
×
×
×
×
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1.(2021·广东)实验室配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液时，除需要托盘天平、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器是( )
A.烧杯 B.酒精灯 C.铁架台 D.蒸发皿
A
2.(2020·广东)将20 g KOH加入100 g水中，配制成溶液。下列说法错误的是( )
A.KOH在水中解离出K+和OH-
B.1个K+带1个单位正电荷
C.该溶液的溶质质量分数为20%
D.向该溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红
C
3.(2023·广东节选) 耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，某兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发，　 　导致土壤盐碱化。
盐残留聚集
4.(2022·广东节选)如图所示为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1 ℃冷却至t2 ℃，t1~t2的最优范围是　 　(选填字母)。
a.40~10
b.60~30
c.70~40
a
5.(2019·广东)如图所示为三种物质的溶解度曲线图。请回答下列问题。
(1)溶解度随温度升高而减小的是　 　；30 ℃时溶解度最大的是　 　。
(2)80 ℃时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为　 　。使硝酸钠不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的措施有　 　(写一种)。
(3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质，分离提纯硝酸钾的操作是：配制成高温下的硝酸钾饱和溶液，　 　，过滤，洗涤，干燥。
硫酸铈
硝酸钠
60%　
增加溶质(或减少溶剂等)
降温结晶
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考点1　溶液的特征及饱和、不饱和的判断
针对训练
1.(2023·荆州模拟)下列物质加入足量的水中，能形成溶液的是( )
A.面粉 B.植物油 C.石蜡 D.酒精
D
2.(2023·湖州模拟)20 ℃时，将20 g的食盐加入到50 g水中，充分溶解后静置，观察到如图所示现象。下列说法正确的是( )
A.静置后的溶液是不饱和溶液
B.溶液是均一的、稳定的混合物
C.水是溶质，食盐是溶剂
D.形成的溶液质量为70 g
B
3.(2023·宁波模拟)三氯异氰尿酸消毒片，被广泛用于消毒水的配制。25 ℃时，在盛有100 g水的烧杯中加入1.2 g三氯异氰尿酸(不与水反应)，充分溶解后，结果见烧杯①。下列说法正确的是( )
A.烧杯①中的溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯中溶质与溶剂的质量比：③>①
C.所得溶液的溶质质量分数：②>③
D.烧杯②中溶液的溶质质量最大
C
能力提升
4.(2023·阳江模拟)根据如图所示信息判断，下列说法错误的是( )
A.能解释人在喝碳酸饮料时会打嗝现象
B.能解释打开啤酒瓶的瓶盖时听到“咝”的一声，有气体冲出现象
C.40 ℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D.恒温蒸发等量的甲、乙两种溶液，蒸发溶剂前乙可能是不饱和溶液
C
. .
考点2　一定溶质质量分数溶液的配制
针对训练
5.(2023·佛山模拟)实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法错误的是( )
A.称量时如果发现指针偏向右盘，应向左盘添加氯化钠
B.玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率
C.量取水时，选用规格为1 000 mL的量筒
D.若所用的氯化钠固体不纯，则配制溶液的溶质质量分数小于15%
C
. .
6.(2023·汕尾模拟)实验室配制20 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.选用规格为20 mL的量筒
B.实验的操作顺序是④②①⑤③
C.用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度
D.操作⑤中，若有少量的水洒出，则所配制溶液的浓度偏大
C
. . .
能力提升
7.(2023·肇庆模拟节选)小强用下列试题进一步加强实验操作技能，相关仪器如图所示。用6%的氯化钠溶液配制50.0 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)仪器：配制时，需要用到的仪器有　 　、F，其中F的作用是　 　。
(2)量取：应量取　　 　　mL的6%的氯化钠溶液。(结果精确到0.1，已知密度为1.04 g/cm3)
(3)装瓶：把配制好的溶液装入细口瓶中，并在标签纸上写上“　 　”字样。
B、C、D
搅拌，使溶液混合均匀
24.0
3%氯化钠溶液

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