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(共53张PPT)
主题一　物质的性质与应用
化学
第7讲　常见的盐及化肥
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课标要求 1.了解食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙等盐在日常生活中的应用(认识) 2.知道一些常用化肥及其在农业生产中的作用(认识) 3.在情境素材中了解侯德榜对我国制碱工业的贡献；海盐，岩盐，湖盐和井盐，我国古代文献中对制盐方法的描述(认识) 4.在跨学科实践活动中，贝壳(或鸡蛋壳、大理石)中碳酸钙的含量(应用)
广东省近五年考情 2023 2022 2021 2020 2019
高 频 考 点 食盐、纯碱、小苏打 和碳酸钙等盐在日常 生活中的应用 省卷第16题 省卷第19题 省卷第11题， 第19题(3)， 第20题 省卷第18题 省卷第13题
一些常用化肥及其在 农业生产中的作用 省卷第19题 省卷第7题 省卷第8题 省卷第10题 省卷第9题
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常
见
的
盐
及
化
肥
食盐
纯碱
小苏打
铜
铁
亚铁
常
见
的
盐
及
化
肥
氮元素
钾元素
磷元素
氮、磷、钾中的两种或三种
表1-1　盐的化学性质
FeSO4+Cu
2Ag+Cu(NO3)2
CaCl2+H2O+CO2↑　
2NaCl+H2O+CO2↑
Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCO3↓+2NaOH
AgCl↓+NaNO3　
2NaNO3+BaSO4↓
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实验1　粗盐提纯
一、粗盐中难溶性杂质的去除
1.实验用品：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10 mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。
2.实验装置及实验步骤
(1)称量：用托盘天平称取一定量的粗盐，称量时要在托盘天平的两个托盘上各放一张干净的滤纸，防止　 　。
(2)溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有适量水的烧杯里，边加边　 　，一直加到粗盐不再溶解为止。
(3)过滤：将粗盐水用玻璃棒　 　到漏斗中。若滤液浑浊，可能的原因是　 (写一种)。
药品被污染或药品腐蚀
托盘
用玻璃棒搅拌
引流　
滤纸破损(或倾倒时液面高于滤纸边缘或盛接滤液的
烧杯不干净等)
(4)蒸发：把所得澄清滤液倒入蒸发皿，边加热边搅拌，防止　 。当蒸发皿中　 时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
(5)计算产率：产率=×100%。
因局部温度过高，造成液滴飞溅
出现较多固体
3.误差分析
①粗盐未完全溶解就进行过滤　　　
②溶解时搅拌导致溶液溅出
③蒸发时受热不均，造成液滴飞溅
④转移时有部分精盐残留在蒸发皿中
⑤砝码锈蚀使实际称得的粗盐质量偏大
⑥提纯后的精盐未完全干燥就称量质量
⑦过滤时滤纸破损，滤液中混入部分难溶性杂质
(1)产率偏低：　 　(选填序号，下同)。　　　
(2)产率偏高：　 　。
①②③④
⑤⑥⑦
二、粗盐中可溶性杂质的去除
1.实验原理
如图所示，粗盐中含有的可溶性杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2可用化学方法除去。
S
Mg2+
Ca2+、
Ba2+
NO2CO3、
NaOH
2.注意事项
(1)加入的除杂试剂要足量。
(2)步骤①②③中除杂试剂加入的先后顺序还可为：BaCl2→ Na2CO3→NaOH或NaOH→BaCl2→Na2CO3，只要　 　溶液在　 　溶液后即可。
(3)加入盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3前，必须进行过滤，否则生成的　 　沉淀会与盐酸反应生成可溶性杂质。
(4)盐酸具有挥发性，过量的盐酸在蒸发过程中会挥发掉，对NaCl的纯度没有影响。
Na2CO3
BaCl2
CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2
检验方法 现象与结论
看颜色 灰白色粉状的化肥是磷肥
闻气味 放出具有刺激性气味的氨气的化肥是碳酸氢铵(该化肥常温下易分解)
加水溶解 溶解吸热的化肥是　 　，大多不溶于水或部分溶于水的化肥是　 　
加碱混合研磨 放出具有刺激性气味的氨气的化肥是铵态氮肥，但尿素无明显现象
实验2　化肥的简单检验
温馨提示：铵态氮肥保存需要防晒防潮，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用。
硝酸铵　
磷肥
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粗盐中含有泥沙等不溶性杂质及少量可溶性的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质。某化学兴趣小组利用5.0 g粗盐进行粗盐提纯实验。
【实验过程】
Ⅰ.去除粗盐中的不溶性杂质(图1)
图1
(1)粗盐提纯的实验步骤顺序是　 　(填序号)。
(2)在进行步骤④操作前，制作过滤器的过程如图2所示，正确的操作顺序是　 　(填字母)。
③①④⑤②
CAB
(3)上述实验的操作中，有三处用到了同一种仪器：　 　(写仪器名称)，它在步骤④中起到的作用是　 　，在步骤⑤中起到的作用是　 　。
(4)当蒸发皿中　 　时，停止加热。
(5)若产率偏高，可能的原因是　 　(写一个)。
玻璃棒
引流
搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
出现较多固体　
精盐未完全干燥就称量质量(答
案合理即可)
Ⅱ.去除粗盐中的可溶性杂质
将Ⅰ中获得的滤液甲按图3的流程图进行处理。
图3
(6)加入“过量Na2CO3溶液”时，发生反应的化学方程式是　 　。
(7)过滤后，所得的滤渣成分有　 　种。
(8)判断“稀盐酸适量”的方法是　 　。
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl
==
==
4　
加入稀盐酸至刚好不再产生气泡
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(1)盐中一定含有金属元素。　 　(选填“√”或“×”，下同)
(2)烧碱属于碱，纯碱也属于碱。　 　
(3)与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐。　 　
(4)氯化银、硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸；碳酸钙、碳酸钡不溶于水，但溶于酸。　 　
(5)化学肥料种类的判断主要看肥料中所含的营养元素(即N、P、K)。　 　
×
×
×
√
√
(6)枝叶发黄施用氮肥，抗倒伏施用钾肥，抗寒抗旱施用磷肥。　　 　 　 　
(7)铵态氮肥是常用的氮肥，不能与碱性物质混合施用，以免降低肥效。　 　
(8)所有的氮肥和熟石灰混合研磨都有氨气产生。　 　
(9)能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱。　 　
(10)能用酚酞溶液来鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液。　 　
√
√
×
×
×
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1.(2022·广东)荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是( )
A.NH4H2PO4 B.CO(NH2)2
C.NH4NO3 D.KCl
A
2.(2020·广东)下列除杂方法正确的是( )
选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法
A K2CO3溶液(K2SO4) 加BaCl2溶液，过滤
B N2(O2) 将气体通过灼热的铜网
C NaOH溶液(Na2CO3) 加入稀硫酸
D ZnSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉，过滤
B
3.(2019·广东)化学肥料是农作物的“粮食”。下列有关化学肥料的说法正确的是( )
A.尿素［CO(NH2)2］属于复合肥料
B.大量施用化肥以提高农作物产量
C.铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D.棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
C
4.(2020·广东)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图所示。
(1)步骤①中，称量50 g粗盐需补充的主要仪器是　 　。
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是　 　。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液去除MgCl2，反应的化学方程式是　 　。
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是　 　(选填字母)。
A.稀盐酸　　　　　B.稀硫酸　　　　C.稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是　 　，当　 　时，停止加热。
托盘天平
搅拌，加速粗盐的溶解
2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2↓+2NaCl
==
A　
蒸发
蒸发皿中出现较多固体
5.(2022·广东)侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl
实验操作 实验现象 实验结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有　 　产生 样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有　 　产生
气泡
白色沉淀
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用　 　(选填字母)代替稀盐酸。
a.CaCl2溶液　　　　　b.稀硝酸　　　　c.BaCl2溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
　b
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为　 　。过滤，洗涤，干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如图所示，取适量样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是　 　。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案　　更优。
CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
==
氢氧化钠固体吸收了空气中的水蒸气(
答案合理即可）
一
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考点1　生活中常见的盐
针对训练
1.(2023·黑龙江)下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是( )
A.碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打
B.氧化钙、CaO、消石灰
C.汞、Hg、水银
D.氢氧化钠、NaOH、火碱
B
. . .
2.(2023·眉山)下列有关纯碱的认识错误的是( )
A.组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B.性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C.用途：用于玻璃、造纸、纺织等
D.生产：侯氏制碱法
B
. .
3.(2023·济宁)下列物质用途说法错误的是( )
A.亚硝酸钠可用作食品防腐剂 B.生石灰可用作食品抗氧化剂
C.小苏打可用于治疗胃酸过多症 D.干冰可用于人工降雨
B
. .
能力提升
4.(2023·湖北)氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
(1)《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为　 　。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为　 　。
蒸发结晶
饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁
探究二：现代方法
　　某智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。
除去不溶性杂质：
(3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过　 　方法除去其中不溶性杂质。
过滤
除去可溶性杂质：
(4)选择试剂：小明同学选择硝酸钡溶液去除硫酸钠，反应的化学方程式是　 　。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；　 　。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
Ba(NO3)2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaNO3
==
不能生成新的杂质
(5)实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有　 　种，请写出其中一种：　 　(写溶质的化学式，下同)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是　 　。固体D的成分有　 　。
三
NaOH、BaCl2、Na2CO3(或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)
MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl　
==
Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
(6)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是　 　(写一个)。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种：　 　(按加入的先后顺序填写)。
Na2CO3+ 2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(或HCl+NaOH==NaCl+H2O) 　
Ba(OH)2、Na2CO3
考点2　化学肥料
针对训练
5.(2023·北京)化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是( )
A.K2SO4 B.K2CO3 C.NH4Cl D.Ca(H2PO4)2
C
能力提升
6.(2023·江门模拟)仓库中有一包氮肥，有可能含有碳酸氢铵、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、尿素，其包装标签模糊不清，有同学进行了如图所示探究。
(1)操作③用玻璃棒搅拌的目的是　 　。
(2)请完成下表(已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体)。
(3)若现象Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是　 　(写化学式)。
编号 假设和现象 判断和化学方程式
a 若现象Ⅰ为无氨味 该样品中不含　 　(写物质名称)
b 由操作②现象判断 该样品一定含有 　 (写离子符号)
c 若现象Ⅲ为白色沉淀， 现象Ⅳ为无沉淀 该样品中含有　 　(写物质名称)，该反应的化学方程式为　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
d 若现象Ⅲ为“无沉淀”， 现象Ⅳ为白色沉淀 该样品中含有　 　(写化学式)，该反应的化学方程式为　 　　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
加速溶解
碳酸氢铵
　
硫酸铵
(NH4)2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NH4NO3
NH4Cl
NH4Cl+AgNO3 AgCl↓+NH4NO3
==
NH4NO3
考点3　盐的性质 复分解反应的应用
针对训练
7.(2023·甘肃)实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是( )
A.Fe3+、Na+、Cl-、
B.Na+、K+、Cl-、
C.K+、Na+、Cl-、　　　　　
D.Ba2+、Ca2+、、
B
8.(2023·凉山)某同学在奥运五环中填入了五种物质，图中环的相交部分是两种物质在一定条件下发生化学反应的现象，其中描述错误的是( )
A.产生淡蓝色火焰，生成无色无味气体
B.剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C.有红色固体析出，溶液逐渐由蓝色变成浅绿色
D.产生蓝色沉淀
A
. .
能力提升
9.(2023·舟山)如图所示是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列说法正确的是( )
A.甲可能是无色酚酞溶液
B.乙、戊一定是金属单质
C.稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐
D.稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应
D
10.(2023·兰州)向少量氯化钙和稀盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列说法正确的是( )
A.a→b过程，溶液的酸性逐渐增强
B.b点时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应
C.c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠
D.a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加
B
11.(2023·潍坊)“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
(1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于　 　(选填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质：　 　。
盐
氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳分子和水分子
(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图。请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为　 　。
(3)灭火器是航母上的必备用品。泡沫灭火器的原料之一是NaHCO3，其反应原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3 3Na2SO4+2X↓+6CO2↑，X的化学式为　 　，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是　 　(写离子符号)。
产生白色沉淀
Al(OH)3　
Al3+、HC
(4)NaHCO3受热易分解生成Na2CO3和两种常见氧化物，反应的化学方程式为　 　。　
【结论】NaHCO3既能与酸反应，也能与碱反应，还能与部分盐反应，且受热不稳定。
【应用】Ca(HCO3)2溶液中存在Ca2+和HC，下列物质不能与其发生反应的是　 　(选填字母)。
A.石灰水　　　　　B.食醋　　　　　C.纯碱　　　　　D.食盐
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
D

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