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(共11张PPT)
第一部分　广东省考点梳理
主题一　物质的性质与应用
化学
专项突破4　常见碱变质的探究
1.(2023·四川)某化学兴趣小组发现上次做实验用的澄清石灰水忘记了盖瓶盖，试剂瓶内壁附着一层白色固体，底部也有白色固体。
【提出问题】白色固体是什么？怎样产生的？
【猜想与假设】
猜想一：碳酸钙。空气中的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙。
猜想二：氢氧化钙。水分蒸发，析出氢氧化钙固体。
猜想三：氢氧化钙和碳酸钙的混合物。
【实验探究】
(1)甲同学取少量白色固体于试管中，加入过量稀盐酸，振荡，固体全部溶解并有气泡产生。产生气泡的化学方程式为　 　，甲同学得出结论，猜想一正确。
(2)乙同学提出质疑，认为甲同学实验结论不够严谨，其理由是　 (用化学方程式表示)。并补充实验如表所示。
CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2O
==
Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O　
==
==
实验步骤 实验现象 实验结论
________________________________ __________________________________________________________________ 　 　 　 ________________________ 白色固体既含有碳酸钙，也含有氢氧化钙
【实验结论】综上所述，猜想三正确。
【实验反思】
(3)澄清石灰水必须要　 　保存。
取少量白色固体于试管中，加适量的水振荡，静置，在上层清液中滴加少量酚酞溶液　
溶液由无色
变成红色
密封
2.(2023·山东)某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究如表所示。
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上 ①烧杯壁变热，石蕊试纸变成蓝色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙
②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙
【交流讨论】小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是　 　(用化学方程式表示)；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是 。
该兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。
【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分？各成分的质量比是多少？
CaO+H2O Ca(OH)2　
==
微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙
氢氧化钙
【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)2
CaO+H2O↑。碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【设计并实施实验】该兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0 g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入空气一段时间，再称量装置C、D的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到1 000 ℃高温)，至固体不再发生变化，继续通空气一段时间，实验后测得装置C增重0.9 g，装置D增重1.1 g。
【得出结论】该氧化钙样品中的成分是　 　，它们的质量比是　 　。
【反思评价】装置E的作用是　 　。如果没有装置A，可能会导致氧化钙样品成分中的　 　测定结果偏大。
【拓展应用】为废物利用，该兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制备产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响？为什么？　 　。
氧化钙、氢氧化钙、
碳酸钙
38∶37∶25
防止空气中的水蒸气和二氧化碳
进入装置D
氢氧化钙、碳酸钙
没有影响，因为无论是否变质，最终钙元素都完全转化到氯化钙中
3.某化学兴趣小组的同学发现，上次做实验用的氢氧化钠溶液忘了盖上瓶盖。对于该瓶溶液是否变质，同学们作出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部变质。
为了验证假设，同学们共同设计了实验方案并进行实验，请你帮他们完善该探究过程。
查阅资料发现，Ba(NO3)2溶液呈中性。
实验过程 实验现象 实验结论
步骤一：取少量该瓶溶液于试管中，滴加过量的Ba(NO3)2溶液，振荡 　 　 原溶液中一定含有碳酸钠
步骤二：取步骤一试管中的少量上层清液于另一支试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色 原溶液中一定含有
产生白色沉淀
氢氧化钠
结论：假设二成立。
反思一：氢氧化钠溶液曝露于空气中易变质，写出反应的化学方程式：　 。
反思二：步骤一中，滴加Ba(NO3)2溶液过量的目的是　 　。
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
==
溶液中的碳酸钠
检验和除尽

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