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第七章 有机化合物
第三节 乙醇与乙酸
第二课时 乙酸
1. 联系日常生活，认识乙酸的用途和物理性质；
2. 比较乙醇、乙酸、乙酸乙酯的分子结构与性质，认识有机物中官能团对其性质的决定性作用，发展宏观辨识与微观探析化学学科核心素养。
3. 通过实验探究，认识酯化反应，并构建其模型，发展证据推理与模型认知化学学科核心素养。
核心素养
情境导学
食醋是中国古代劳动人民发明传统调味品，食醋中含有3％ ~ 5％的乙酸，故乙酸又被称为醋酸。
资料：传说古代山西省有个酿酒高手叫杜康。他儿子黑塔也学会了酿酒技术。后来，从山西迁到镇江。黑塔觉得酿酒后把酒糟扔掉可惜，把酒糟浸泡在水缸里。到了第二十一日的酉时，一开缸，一股浓郁的香气扑鼻而来。黑塔忍不住尝了一口，酸酸的，味道很美。烧菜时放了一些，味道特别鲜美便贮藏着作为“调味酱”。
任务一：乙酸的物理性质
1、乙酸的物理性质：
颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 熔点 沸点
16.6℃ 118℃
无色
液体
易溶于水和乙醇
当温度低于16.6℃时，乙酸可凝结成类似冰的晶体，故纯净的乙酸又称为“冰醋酸”。
俗名：醋酸
易挥发
有强烈刺激性气味
分子式 结构式 结构简式 球棍模型 填充模型
C2H4O2
乙酸不属于烃
1、乙酸的结构：
乙酸的官能团：—COOH 羧基。
任务二：乙酸的结构与化学性质
CH3COOH或
H
H
O
H
C
H
O
C
乙酸分子可以看作是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合
任务二：乙酸的结构与化学性质
1、乙酸的结构：
羟基
乙酸的化学性质主要由羧基决定
受-O-H的影响:碳氧双键不易断
受C=O的影响：氢氧键（①处）、
碳氧单键（②处）易断
羧基的性质
①
②
断裂①处的化学键：
H+ 酸性
断裂②处的化学键：
-OH 酯化反应
O
CH3—C—O—H
思考1：醋酸是几元酸？
一元弱酸，具有酸的通性
任务二：乙酸的结构和化学性质
2、乙酸的化学性质：
（1）酸性：
任务二：乙酸的结构和化学性质
2、乙酸的化学性质：
（1）酸性：
思考2：根据下列提供的药品，设计实验证明乙酸的酸性。
镁带、Na2O粉末、Na2CO3粉末、NaOH溶液、乙酸溶液、酚酞、石蕊。
方案一:往乙酸溶液中加石蕊
方案二:将镁条插入乙酸溶液
方案四:往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液
方案五:向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加乙酸
紫色石蕊溶液变红
方案三:往Na2O粉未中加入乙酸溶液
2CH3COOH＋Na2O=2CH3COONa＋H2O
任务二：乙酸的结构和化学性质
2、乙酸的化学性质：
（1）酸性：
思考3：食醋除水垢（主要成分CaCO3和Mg(OH)2）的原理是什么？
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+CO2↑
2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O
任务二：乙酸的结构和化学性质
2、乙酸的化学性质：
（1）酸性：
思考4：如何设计实验比较酸性强弱：CH3COOH、H2CO3、H2SiO3
优化设计63页例题
1.向锥形瓶中加入 。
2.向分液漏斗中加入 。
3.装置B中所盛放的试剂 ，作用是 。
4.装置C中所盛放的试剂 ，现象是 。
酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
碳酸钠粉末
乙酸溶液
饱和碳酸氢钠溶液
除去CO2中混有的乙酸
硅酸钠溶液
由白色胶状沉淀物生成
针对训练
1.下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的(　)
①C2H5OH　②水　③醋酸溶液
A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>②>① D．③>①>②
C
任务二：乙酸的结构和化学性质
2、乙酸的化学性质：
（2）酯化反应：
实验探究7-6
任务二：乙酸的结构和化学性质
2、乙酸的化学性质：
（2）酯化反应：
实验探究7-6
乙醇+乙酸+浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
实验现象：饱和碳酸钠溶液出现分层，上层为无色透明油状液体，且能闻到果香味。
任务二：乙酸的结构和化学性质
2、乙酸的化学性质：
（2）酯化反应：
酯化反应属于取代反应
酯化反应：酸与醇反应生成酯和水的反应。
酯化反应的实质：酸脱羟基、醇脱氢。
酯化反应有什么特点？
反应特点：反应可逆，且反应速率小
＋H2O
乙酸乙酯
任务二：乙酸的结构和化学性质
2、乙酸的化学性质：
（2）酯化反应：
思考5:根据该实验思考以下为题：
(1)浓硫酸的作用是？
(2)试剂加入的顺序是？
(3)得到的反应产物是否纯净？主要杂质有哪些？
(4)导管末端为什么不伸入液面以下？
饱和Na2CO3溶液有什么作用？
(5)如何分离碳酸钠和乙酸乙酯？
(1)催化剂、吸水剂
(3)反应产物不纯净，杂质：乙酸、乙醇。提纯方法：蒸馏
(4)防止倒吸。
饱和Na2CO3作用：溶解乙醇，反应乙酸，降低酯在水中的溶解度。
(5)分离碳酸钠和乙酸乙酯的方法：分液
(2)先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸。
针对训练
1.完成下列反应的化学方程式。
CH3COOH + CH3OH
浓H2SO4
CH3COOCH3 + H2O
乙酸甲酯
HCOOH + CH3CH2OH
浓H2SO4
HCOOCH2CH3 + H2O
甲酸乙酯
（某酸+某醇→某酸某酯+水）
2.乙酸发生反应时的断键情况：
①表现酸性时断裂化学键
②发生酯化反应时断裂化学键 乙醇断裂化学键
(2)酯化反应属于 反应。
①；
②。
取代
H—C —C—O—H ，
H H
H H
③
③
③。
3.苹果酸有特殊的酸味，主要用于食品和医药行业。
苹果酸的结构简式为 ，下列说法正确的是（ ）
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C.1 mol苹果酸与足量Na反应生成1 mol H2
D.1 mol苹果酸与足量Na2CO3反应生成1 mol CO2
AD
任务三：认识酯
3、酯：
C
O
O
R
官能团：酯基
羧酸分子羧基中的 —OH 被—OR'取代后的产物称为酯。
或-COOR
酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。
乙酸异戊酯
戊酸戊酯
高级脂肪酸甘油酯
类别 代表物 官能团
碳碳双键
碳碳三键
饱和烃
不饱和烃
烃
烷烃
环烷烃
烯烃
炔烃
CH2=CH2
CH≡CH
CH4
芳香烃
注意：烷基、苯环均不属于官能团。
任务三：官能团与有机物的分类
类别 代表物 官能团 名称 结构简式 烃 的 衍 生 物 卤代烃 一氯甲烷 CH3Cl —X 卤素原子
醇 乙醇 C2H5OH —OH 羟基
醛 乙醛 CH3CHO —CHO 醛基
酸 乙酸 CH3COOH —COOH 羧基
酯 乙酸乙酯 CH3COOC2H5 —COOR 酯基
醚 甲醚 CH3OCH3 醚基
酮 丙酮 羰基
酚 苯酚 —OH 酚羟基
4.写化合物官能团
（1）CH2＝CH2
（2）CH3－Cl
（3）CH3CH2OH
（4）CH3COOH
（5）CH3CHO
（6）
—Cl
—OH
—COOH
—CHO
—COOR
①CH4、 ②CH3CHCH2CH3、 ③CH2＝CH2、
④CH3－C＝CHCH3、 ⑤CH≡CH、 ⑥CH3C≡CH、
⑦CH3－Cl、⑧CH3CH2Br、⑨CH3OH、⑩CH3CH2OH、⑾CH3C－OH、 ⑿CH3CH2OCH2CH3
CH3
CH3
O
⒀
⒁
⒂
⒃
CH3
5.按官能团对这些化合物进行分类
烷烃
烷烃
烯烃
烯烃
炔烃
炔烃
卤代烃
卤代烃
醇
醇
羧酸
醚
芳香烃
芳香烃
环烷烃
环烷烃

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