资源简介

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说课内容
人教版选修4
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第四节沉淀溶解平衡
第一课时
教学过程设计
教学
方法
学情
分析
教材
分析
板书设计
说课结构
难溶电解质的溶解平衡
一、教材分析
难溶电解质的溶解平衡
课标要求：能描述沉淀溶解平衡，并运用平衡移动原理分析解决沉淀的生成、溶解
教材内容的分析
学习内容框架
难溶电解质的溶解平衡
难溶电解质的溶解平衡
沉淀溶解平衡的应用
沉淀的生成
沉淀的溶解
沉淀的转化
二、学情分析
1
学生情况分析
难溶电解质的溶解平衡
已有
认知
溶解、结晶现象的感性认识
二、学情分析
2
已有
能力
学生情况分析
难溶电解质的溶解平衡
知道酸、碱、盐的电离；
认识离子反应的发生及条件；
会书写简单电离方程式和常见离子方程式；
会分析各种因素对化学平衡的影响。
学生困难预估
学生困难估计
1.学生认为沉淀反应是完全的，因此不认可过量NaCl和AgNO3反应后溶液中有Ag+存在。
3.宏观现象的微观解释。
4.归纳概括有困难。
2.难溶物完全不溶;
难溶物饱和溶液没有溶质的离子存在。
二、学情分析
教学重点与难点
难难溶电解质溶解平衡本质
重点
难点
对沉淀溶解平衡的的探究和概念的形成
认识和分析水溶液体系视角的改变
溶剂视角
溶质溶剂微粒间
相互作用的视角
视角的完善
强、弱电解质
弱电解质的电离平衡
水的电离平衡
溶液的酸碱性
盐类的水解
沉淀溶解平衡
溶质视角
三、教学方法
实验教学是化学教学的学科特色和学科优势。 “化学实验科学探究”使学生从问题的出现，到问题解决的一系列行为成为习惯！
实验教学
化学实验科学探究
提出问题—猜想与假设—收集证据—验证假设—得出结论
实验探究与问题讨论相结合
建立新、旧知识之间的联系
教学策略
知识
明确物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，没有绝对不溶的物质；描述沉淀溶解平衡，并运用平衡移动原理分析解决沉淀的生成、溶解
情感
体验平衡理论对实践的指导作用，增强用化学理论解决实际问题的意识、激发学习化学的兴趣。
方法
教学目标确定
通过氯化银转化为碘化银的实验，设计问题链，使学生自主建立沉淀溶解平衡模型。
科学素养
环节1：创设情境 提出问题
实验探究
自主生成
环节2：建立和表达沉淀溶解平衡模型
勒夏特列
平衡常数
环节3：沉淀溶解平衡的特征
模型理解
模型深化
环节4：知识应用：沉淀的溶解与生成
教学环节
问题1：溶液中主要存在哪些阳离子？
问题2：只有Na＋和 H＋吗？
1
创设情景,提出问题
四、教学过程设计
溶液中主要是
Na＋和H＋。
问题四
问题三
问题二
问题一
Ag+从何而来
AgI如何生成
只有Na+和H+吗
反应后溶液中的离子有哪些
过量NaCl溶液
少量AgNO3溶液
少量KI溶液
认知冲突
生成沉淀的反应不能进行到底
1
创设情景,提出问题
四、教学过程设计
对“沉淀”认识的拨乱反正：
物 质 20℃的溶解度 S g/100gH2O
AgCl 1.5×10-4
“沉淀”不是百分之百的“不溶”。
以上实验足以证明：难溶物在水中也有一定的溶解度，所以并不存在100％的完全沉淀。
四、教学过程设计
对“沉淀”认识的拨乱反正：
物 质 20℃的溶解度 S g/100gH2O
AgCl 1.5×10-4
难溶物在水中也有一定的溶解度，所以并不存在100％的完全沉淀
难溶物的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶
同时存在
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
沉淀
溶解
2
实验探析：建立和表达沉淀溶解平衡模型
类比迁移法:
勒夏特列原理，平衡常数原理等
四、教学过程设计
在一定温度下，AgCl的饱和溶液:
请你说出AgCl达到沉淀溶解平衡的几个标志
提出问题
回顾化学平衡的特征及相关知识。
定性：逆、动、等、定、变
定量：化学平衡常数
溶度积的表达式
溶度积的意义
Ksp(AgCl) = c(Ag+)·c(Cl-)
四、教学过程设计
3
沉淀溶解平衡的特征
交流研讨
1.如果仅看AgCl的溶度积，它和我们以前学习的什么很相像呢？
类比迁移：完全可以类比水的离子积
Kw＝c(H+)·c(OH-)
H2O H+ + OH-
2.观察以下物质在25℃时的溶度积，你有何发现
溶度积的大小表征了一定条件下难溶电解质的溶解性
四、教学过程设计
溶度积规则
溶度积的影响因素
内因：物质本身的性质
外因： 只与温度有关
结论：Qc与Ksp的大小关系是预测沉淀溶解或析出的唯一依据
四、教学过程设计
实验探究1
深度思考：最终溶液中Na+和Cl-是否还相等，食盐的溶解度怎样变化？
Qc＞Ksp
Qc = Ksp
Qc = Ksp
沉淀的溶解与生成
探
往饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，会产生什么现象？你能分析其中的原因吗？
探究易溶电解质的溶解平衡
沉淀的溶解与生成
实验2:已知PbI2为亮黄色微溶物 (溶解度6.9×10 – 2 g)。今在装有少量PbI2固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置,待上层液体变澄清后，向其中滴加几滴0.1mol/L的KI溶液 ，观察现象：
实验探究2
平衡观—微粒观
证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在
生活情景：钡餐透视
四、教学过程设计
4
知识应用
沉淀的生成与溶解
在医学上，我们用BaSO4作餐钡而不用BaCO3的原因？
误食可溶性钡盐，如BaCl2、Ba(NO3)2等，造成钡中毒后，为什么可以用5.0%的Na2SO4溶液洗胃？
二、溶度积常数（或溶度积）
一、沉淀溶解平衡
板书设计
沉淀
溶解
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
溶度积规则
溶度积的影响因素
溶度积的表达式
溶度积的意义
三、实际应用
01
工业原料氯化铵中含有杂质FeCl3，设计实验将其除去。
02
工业废水中含某些重金
属离子，如Cu2+、Hg2+等，设计实验将其除去，
思考何种试剂最好。
1.书后习题
2. 完成以下课题。下节课同学们进行分享交流。
作业布置

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