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第5讲　有关相对分子质量的计算
主题一 物质的组成与结构
第5讲　有关相对分子质量的计算
考试要求 1.能计算相对分子质量(理解)
2.能计算化合物里各元素的质量比和各元素的质量分数(理解)
3.能计算一定量化合物中所含某元素的质量及计算含一定量某元素的化合物质量(理解)
4.能根据相关标签或说明书辨识某些食品、药品的主要成分，并能比较、分析相应物质的含量(应用)
近年考情 年份 广东高频考点 分值 广州高频考点 分值 题型
2021 元素质量比 3 相对分子质量、元素质量比、 元素质量分数 3 选择题、
填空题
2022 元素质量分数、原子个 数比、元素质量比 8 相对分子质量、元素质量比、 元素质量分数 3 选择题、
填空题
2023 元素质量比 2 元素质量分数 2 填空题
1.相对分子质量的计算
化学式中　　　　　　　　　　　　的总和，就是相对分子质量(符号为Mr)。
【举例】尿素［CO(NH2)2］的相对分子质量为　　　　　　。
点拨：CO(NH2)2的相对分子质量为12×1+16×1+(14×1+1×2)×2=60，求得尿素［CO(NH2)2］的相对分子质量为60。
各原子的相对原子质量
【练习1】Ca(OH)2的相对分子质量为　　　　。
【练习2】2Ca(OH)2的相对分子质量之和为　　　　。
74
148
2.化合物中各元素的原子个数比和质量比及其相互换算
化合物中各元素的原子个数比等于各元素原子右下角数字之比。
化合物中各元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比。
【举例1】H2SO4中氢元素、硫元素和氧元素的质量比为　　　　。
点拨：H2SO4中氢元素、硫元素和氧元素的质量比为(1×2)∶(32×1)∶(16×4)=1∶16∶32，求得H2SO4中氢元素、硫元素和氧元素的质量比为1∶16∶32。
【练习1】NH4NO3中氮元素和氢元素的质量比为　　　　　　。
7∶1
【举例2】已知在某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶4，则这种氮的氧化物的化学式为　　　　。
点拨：已知在某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶4，可设氮的某种氧化物的化学式为NxOy，则 =，则1个该氮的某种氧化物中氮原子和氧原子的个数比为x∶y=2∶1，该氮的某种氧化物的化学式为N2O。求得这种氮的氧化物的化学式为N2O。
【练习2】已知R元素跟氧元素的质量比是7∶20，相对原子质量之比为7∶8，则R元素的氧化物的化学式为　　　　　　　　。
R2O5
3.化合物中某元素的质量分数的计算
化合物中某元素的质量分数=×100%
【举例】二氧化硫(SO2)中氧元素的质量分数为　　　　。
点拨：SO2中氧元素的质量分数为×100%=50%，求得二氧化硫(SO2)中氧元素的质量分数为50%。
【练习】乙醇(C2H5OH)中氢元素的质量分数为　　　　(结果精确到0.1%)。
13.0%
4.化合物中某元素的质量的计算
【举例】80 g Fe2O3中铁元素的质量为　　　　g。
点拨：运用关系式法找出计量数关系。
解：设铁元素的质量为x。
Fe2O3 ~2 Fe
160　 2×56
80 g x
=　　x=56 g
求得80 g Fe2O3中铁元素的质量为56 g。
【练习】57.4 g花青素(C15H11O6)中含有氧元素的质量为　　　　g。
19.2
5.根据化合物中某元素的质量，求化合物的质量
【举例】　　　　g三氧化硫中含有9.6 g氧元素。
点拨：运用关系式法找出计量数关系。
解：设三氧化硫的质量为x。
SO3 ~3 O
80　 3×16
x 9.6 g
=
x=16 g
求得16 g三氧化硫中含有9.6 g氧元素。
【练习】　　　　g丁香酚(C10H12O2)中含有12 g碳元素。
16.4
之比
除以相对分子质量
【例题】(2023年白云区模拟题)我国科学家发现千金藤素能抑制某冠状病毒的复制，它的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的说法正确的是(　　)
A.含有氮分子
B.1个千金藤素分子由83个原子构成
C.碳、氢两种元素的质量比为37∶38
D.氢元素的质量分数最小
B
点拨：A. 千金藤素是由千金藤分子构成的，分子由原子构成。纯净物中只含有一种物质。B. 1个分子中所含的原子个数是所有原子个数之和。C. 碳、氢两种元素的质量比不是某原子个数比。D.千金藤素的相对分子质量不变，元素的相对原子质量之和越小，元素的质量分数越小，反之则越大。
【变式训练】(2023年花都区模拟题)云南文山有“中国三七之乡”的美誉。《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功。”三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)。下列有关田七氨酸的说法正确的是(　　)
A.田七氨酸中含有N2O5分子
B.田七氨酸的相对分子质量为12×5+1×8+14×2+16
C.田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为12∶1∶14∶16
D.田七氨酸中碳元素的质量分数为×100%
D
1.天然气的主要成分是甲烷(CH4)。下列有关甲烷的说法正确的是
(　　)
A.甲烷是由5个原子构成的
B.甲烷的相对分子质量是16 g
C.2个甲烷的相对分子质量之和为12×2+(1×4)=28
D.32 g甲烷中含有8 g氢元素
D
2.下列有关过氧化氢的说法正确的是(　　)
A.分子由氧元素和氢元素构成
B.过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比是1∶1
C.1个过氧化氢分子中含有2个氢原子
D.过氧化氢中氢元素的质量分数为
C
点拨：①物质由分子或原子或离子直接构成，(1个)分子由(x个)原子构成，如水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，金刚石由碳原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。分子中不能再含有其他分子，如二氧化碳分子中不含有氧分子。②区分清楚化学式计算中原子个数比与元素质量比，如元素质量比为A∶B=(A的相对原子质量×A原子个数)∶(B的相对原子质量×B原子个数)。③物质的相对分子质量单位为“1”，省略不写。
1.(2022年广州市改编)酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列有关酚酞的说法正确的是(　　)
A.酚酞是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的
B.相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C.碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×20)∶(1×14)∶(16×4)
D.碳元素的质量分数为×100%
C
2.(2021年广州市)纤维素是棉花的主要成分，其化学式为(C6H10O5)n(n为103 ~104)。下列有关纤维素的说法正确的是(　　)
A.属于无机化合物
B.相对分子质量为12×6+1×10+16×5
C.碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶10∶5
D.氧元素的质量分数为 ×100%
D
3.(2021年深圳市改编)抗坏血酸(C6H8O6)是一种食品保鲜剂，易被氧化成脱氢抗坏血酸(C6H6O6)。下列说法正确的是(　　)
A.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物
B.抗坏血酸由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
C.脱氢抗坏血酸中碳、氢、氧元素的质量比为1∶1∶1
D.两种物质中，碳元素质量分数大小关系为抗坏血酸<脱氢抗坏血酸
D
4.(2023年荔湾区模拟题)葡萄糖酸锌口服液可用来补锌。下列有关葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)的说法正确的是(　　)
A.葡萄糖酸锌属于混合物
B.葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数最大
C.葡萄糖酸锌的相对分子质量是455 g
D.葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌四种元素的质量比为12∶22∶14∶1
B
5.(2022年天河区模拟题改编)广东凉茶具有清热解毒、凉血利咽的功效，可以预防感冒，其主要成分是黑芥子甙(Cl0H17NO9S2)。下列说法正确的是(　　)
A.黑芥子甙中氢、氧、硫元素的质量比为17∶9∶2
B.1个黑芥子甙中含有39个原子
C.黑芥子甙中氮元素的质量分数最小
D.黑芥子甙在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O
C
6.(2021年佛山市模拟题)日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)。下列有关硬脂酸钠的说法正确的是(　　)
A.从微观上看：硬脂酸钠中含有18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子
B.从宏观上看：硬脂酸钠分子是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的
C.从应用上看：肥皂水可以用于区别硬水和软水
D.从质量上看：硬脂酸钠中碳、氧元素的质量比为9∶1
C
7.(2023年中考题)食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分(乙酸)的结构模型图如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A.乙酸的化学式为C2H4O2
B.乙酸中碳、氢元素的质量比为6∶1
C.乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
D.乙酸中氧元素的质量分数最大
C
8.(2023年中考题改编)维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防坏血病等作用。
(1)维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为　　　　　　(填最简整数比)。
(2)维生素C的相对分子质量为　　　　。
(3)　　　　g维生素C中碳元素的质量为36 g。
9∶1∶12
176
88
9.(2023年中考题改编)2023年3月，全国各地迎来流感感染高峰，磷酸奥司他韦颗粒能有效治疗甲型、乙型流感。磷酸奥司他韦的化学式为C16H28N2O4·H3PO4。回答下列问题。
(1)磷酸奥司他韦分子中各原子个数比为C∶H∶O∶N∶P=
_______　　　　　 　　(填最简整数比)。
(2)磷酸奥司他韦中元素的质量分数最小的是　　　　　　元素。
16∶31∶8∶2∶1
氮
1.已知某化合物的化学式为R(OH)2 ，其相对分子质量是58，则其中R元素的相对原子质量是(　　)
A.24　 B.24 g　 C.40　 D.40 g
A
2.(2022年广东省)炉甘石始载于《外丹本草》，其主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分变为氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。
(1)锌元素属于人体必需的　　　　(选填“常量”或“微量”)元素。
(2)碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为　　　　，质量比为
　 。
微量
1∶3
65∶48
(3)氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是　　　　(选填字母)。
a.锌分子　　　　　　　b.锌元素　　　　　　　c.锌单质
(4)药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是 __________________________________
　 。
b
等质量的氧化锌中锌元素的质量大于
碳酸锌中锌元素的质量(答案合理即可)
3.(2023年中考题)磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过反应：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2，将其中的Fe3O4转化为Fe。
(1)Fe3O4中铁、氧元素的微观粒子数目之比为　　　　　。
(2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348 t Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为多少？
3∶4
(2) 解：设用含348 t Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
232　 168
348 t　 96%×x
=
x=262.5 t
答：用含348 t Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为262.5 t。
4.(2023年广州市节选)某小组采用如图所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。从定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是 ______________　
　 。
(提示：氧化铁发生还原反应生成铁的过程，也是其氧元素含量逐渐减少的过程)
Fe3O4中氧元素
的质量分数比Fe2O3中的小(答案合理即可)

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