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课 题 2 原 子 结 构
第1课时　原子的构成　相对原子质量
素养目标1．体验原子结构模型的认识过程；强化结构决定性质的观念。
2．能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。
3．了解相对原子质量的含义，掌握相对原子质量的计算方法。
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任务一　原子的构成
1．原子的结构
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2．构成原子的各粒子之间的关系
(1)数量关系：核电荷数＝____________＝____________(与中子数无关)。
(2)质量关系：组成原子核的质子和中子的质量相差不大，都比电子的质量大得多，质量主要集中在________上。
(3)体积关系：原子核居于原子中心，在原子中占的体积很小。
温馨提示　　　认识原子结构常见的两个误区
①原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12。
②并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。)
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INCLUDEPICTURE"C100.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\C100.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\C100.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\C100.tif" \* MERGEFORMATINET
A．原子中一定含有a、b和c
B．原子中a与b的数目一定相同
C．原子中a 与c的数目一定相同
D．原子的质量集中在a和b上
变式江西省自主设计的“人造太阳”成功放电。
(1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氘 1 1 1
氚 1 2 x
根据表中信息可知，氘和氚的________数不同；表中x＝________。
(2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是________(填字母)。
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任务二　相对原子质量
概念 以一种碳原子(C－12)质量的________为标准，其他原子的________与它相比，得到相对原子质量
表达式 相对原子质量(Ar)＝
单位 相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出
归纳总结　　　　计算相对原子质量的方法
①公式法：某原子的相对原子质量＝。
②比较法：不同原子的相对原子质量之比＝原子实际质量之比。
③微粒法：质子和中子的相对质量都约等于1，相对原子质量≈质子数＋中子数。
INCLUDEPICTURE"L2.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\L2.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\L2.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\L2.tif" \* MERGEFORMATINET 已知一个碳－12原子的质量是1．993×10－26 kg，一种钠原子的质量为3．81×10－26 kg。
(1)钠原子的相对原子质量为________。
(2)钠原子的质子数为11，钠原子的中子数为________。
第2课时　原子核外电子的排布　离子
素养目标
1．能说出分子、原子、离子的区别和联系。
2．学会用科学模型的方法解决问题；培养抽象思维的能力。)
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任务一　原子核外电子的排布
1．电子能量、离核远近与电子层的关系
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近 由________到________
能量高低 由________到________
拓展延伸　　核外电子的排布遵循一定的规律，每层最多容纳 2n2 个电子 (n表示电子层数)，其中最外层电子数不超过8个(只有1层的，电子数不超过2个)。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)
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3．原子的性质与其结构的关系：原子的化学性质主要取决于原子的______________。原子的最外层是相对稳定结构的，该原子的化学性质相对稳定；原子的最外层不是相对稳定结构的，趋于达到相对稳定结构。最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。
原子分类 最外层电子数 结构的稳定性 化学性质
金属原子 通常少于______个 不稳定 易______最外层电子，达到稳定结构
非金属原子 通常多于______个 不稳定 易______电子，达到稳定结构
稀有气体原子 ______个(He为______个) 稳定 不易____________电子
温馨提示　理解核外电子排布常见的两个误区
①误认为原子最外层电子少于4个，一定是金属原子，如氢原子最外层电子数为1，小于4，但它是非金属原子。
②误认为达到稳定结构的原子最外层电子数一定为8，如氦原子的最外层有2个电子，也达到了稳定结构。
INCLUDEPICTURE"L1.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\L1.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\L1.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\L1.tif" \* MERGEFORMATINET 如图为镁原子结构示意图。下列有关镁原子的说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE"C103.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\C103.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\C103.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\C103.tif" \* MERGEFORMATINET
A．图中“＋”表示镁原子带正电
B．镁原子的质量主要集中在核外12个电子上
C．镁原子在化学反应中易得到电子
D．镁的化学性质和铍相似
变式1我国首次获得公斤级钼同位素，成为世界上极少数可以批量获得钼同位素的国家之一。如图是钼的原子结构示意图，下列有关钼原子的说法正确的是(　　)
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A．中子数为42　　　　 B．第3层电子数为8
C．相对原子质量为42 D．在化学反应中易失电子
任务二　离子1．离子的形成过程(以氯化钠的形成为例)
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2．离子的概念：离子是________的原子或原子团。
3．离子符号及意义
(1)离子符号：在元素符号的右上角标明所带的电荷数和电性，数值在前，正负号在后。
(2)意义(以镁离子为例)
INCLUDEPICTURE"C106.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\C106.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\C106.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\C106.tif" \* MERGEFORMATINET
4．原子与离子的区别与联系
粒子 原子 阳离子 阴离子
区别 结构特点 质子数=核外电子数 质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
带电情况 不带电 带正电 带负电
表示方法 如 N a 、 C 如Na+、Mg + 如Cl-、S -
联系 阳离子x 得电子 失电子 ≥原子 得电子 失电子 ≥阴离子
归纳总结　　　分子、原子、离子的区别与联系
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INCLUDEPICTURE"L2.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\L2.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\L2.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\L2.tif" \* MERGEFORMATINET 2023山东东营中考下列说法不正确的是(　　)
A．分子、原子、离子都不显电性
B．分子、原子、离子都可以构成物质
C．原子通过得失电子可以变成离子
D．分子能保持物质的化学性质
INCLUDEPICTURE"L3.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\L3.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\L3.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\L3.tif" \* MERGEFORMATINET 2023廊坊期末下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是(　　)
INCLUDEPICTURE"C108.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\C108.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\C108.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\C108.tif" \* MERGEFORMATINET
A．①所示的粒子属于阴离子　　　　　
B．④在化学反应中易失去电子
C．③中x可能为8
D．①②的化学性质相似
变式2根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
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(1)具有相对稳定结构的是________(填字母，下同)。
(2)属于阴离子的是________。
(3)属于金属原子的是________。
(4)C粒子的符号为________。
课题2 原子结构
第1课时 原子的构成　相对原子质量
任务一　原子的构成
1．正电荷；中子；负电荷
2．(1)核内质子数；核外电子数　(2)原子核
例1　B　点拨：原子中，质子带正电荷，a是质子，电子带负电荷，b是电子，中子不带电，c是中子。原子中可能不含中子，A错误；质子数和电子数一定相等，原子中a与b的数目一定相同，B正确；质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，C错误；原子的质量主要集中在原子核上，即集中在a和c上，D错误。
变式　(1)中子；1　 (2)A
点拨：(1)根据表中信息可知，氘和氚的质子数相同，中子数不同；在原子中，质子数＝核外电子数，所以x为1。(2)氚原子结构中质子数为1，中子数为2，核外电子数为1，故A能表示氚原子结构。
任务二　相对原子质量
；质量；
例2　(1)23　(2)12
点拨：(1)根据相对原子质量的计算表达式，钠原子的相对原子质量＝≈23。(2)相对原子质量≈质子数＋中子数，钠原子的质子数为11，则钠原子的中子数＝23－11＝12。
第2课时 原子核外电子的排布　离子
任务一　原子核外电子的排布
1．近；远；低；高
2．原子核；核内质子数(核电荷数)；电子层；电子层上的电子数
3．最外层电子数；4；失去；4；得到；8；2；得到或失去
例1　D　点拨：图中“＋”表示原子核带正电，A错误；由于电子质量很小，镁原子的质量主要集中在原子核上，B错误；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，C错误；铍原子和镁原子的最外层电子数相同，镁的化学性质和铍相似，D正确。
变式1　D　点拨：如图所示。
INCLUDEPICTURE"24秋S3D-3.tif" INCLUDEPICTURE "E:\\24秋\\9化R河北上册，北京\\24秋S3D-3.tif" \* MERGEFORMATINET
任务二　离子
1．失去；得到；正；负
2．带电
3．(2)1个镁离子带2个单位正电荷；2个镁离子
例2　A　点拨：离子是带电的原子或原子团，A错误；分子、原子、离子都可以构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，B正确；原子通过得失电子可以变成离子，C正确；由分子构成的物质，分子能保持其化学性质，D正确。
例3　C　点拨：①的质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，A错误；④的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，B错误；当③表示原子时，在原子中，质子数＝核外电子数，则17＝2＋8＋x，x＝7，当③表示离子时，x等于8，C正确；①的最外层电子数是8，②的最外层电子数是6，故①②的化学性质不相似，D错误。
变式2　(1)ACD　(2)C 　(3)BE　(4)F－
点拨：(1)最外层电子数为8(只有1个电子层时，电子数为2)的结构称之为相对稳定结构。(2)阴离子是原子得到电子形成的，核内质子数＜核外电子数，故选C。(3)在原子中，质子数＝核外电子数，一般最外层电子数小于4时为金属原子，大于4时为非金属原子。(4)C粒子是F原子失去1个电子形成的，带1个单位的负电荷，故为F－。

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