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第二章
第二节 化学平衡　
第6课时 化学平衡图像
高中化学 选择性必修一
一、浓度-时间图：
t
c
C
A
B
可用于：
1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率：
A+2B 3C
A的转化率=33.3%
B的转化率=66.7%
A
B
C
t
c
0.4
0.3
0.2
0.1
1)写出化学反应方程式：
2)求反应物的转化率：
练1：
5A 3B+2C
1
3
2
0
A的转化率=62.5%
例1
例2、N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

压强减小为原来的一半(容器体积扩大到原来的2倍)
t1时刻，改变条件为：
所有线都出现“断点”。
注意：
当反应体系中温度发生改变时，v－t中速率曲线出现“断点”，而恒容条件下c－t中所有线全部是连续的。
练2：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1

升高温度
降低温度
注意：
条件改变：
例3：对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0，填写改变的条件及平衡移动的方向。
二、速率—时间图像
t1时， ， 平衡 移动。
t2时， ， 平衡 移动。
t3时， ， 平衡 移动。
t4时， ， 平衡 移动。
增大反应物的浓度
正向
降低温度
正向
增大压强
正向
加入催化剂
不
练3、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
v逆
t1
t
v
v正
A、加入正催化剂
B、当m+n=p+q时增大压强
练4、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)并达到平衡状态。若保持温度不变，在t0时刻改变外界条件，反应速率发生如图所示的变化。则下列关于反应容器及反应条件变化的说法正确的是
（ ）
A.容器为恒压容器时，充入适量He
B.容器为恒压容器时，充入适量HI
C.容器为恒容容器时，充入适量He
D.容器为恒容容器时，充入适量HI

B
归纳整理：
ⅴ-t图像的判断方法：
①无断点，肯定是改变 。
②有断点，可能是改变 ， 也可能是改变 。
t
v
v正
v逆
t1 t2
v逆
t1 t2
t
v
v正
v′逆
t1
t
v
v′正
=
v′逆
v′正
=
③若
可能是使用 ;
气体体积不变的反应,改变 。
浓度
压强
温度
催化剂
压强
由图推断正反应为 反应
三.某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图：
t
A的转化率
T1
T2
t
B的百分含量
P1
P2
由图推断m+n p+q的相对大小
观察下列各图，可以得出什么结论？
判断方法：“先拐先平，条件高”
T1 T2
P1 P2
吸热
>
<
>
高
低
小
大
例4、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
练5、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
t
T1
T2
A%
正反应放热
C%
t
P1
P2
m+n=p+q
先拐先平衡
∴m+n p +q (> = < )
>
D
C
C%
T
107 Pa
105 Pa
A
B
等温线
四. 百分含量(或转化率)-压强 -温度图像
得出什么结论？
“定一议二”原则
① P固定(例105 Pa)，
随T升高，C%减小，说明升高温度，平衡逆向移动，
∴逆向是吸热反应方向
该反应△H<0
② T固定，作等温线
如图,由C到D，压强增大，C%增大，说明平衡正向移动，
∴正向是气体体积减小的方向
例5、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
练6、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
t
B%
T2P2
T1P2
T1P1
m+n正反应吸热
P
A%
300℃
200℃
正反应吸热
m+n=p+q
P
A%
500℃
200℃
练7、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
T
A的转化率
1.01*107Pa
1.01*106Pa
1.01*105Pa
正反应放热m+n>p+q
正反应放热m+n五. 速率--温度(压强)图像
T
v
V正
V逆
正反应是 反应
（放热、吸热）
吸热
平衡点
T1
图像解读：
0
① 0→T1段，化学平衡的建立过程
②T1时：v正=v逆，达到化学平衡状态
③T1之后， v正≠ v逆，平衡发生移动
且温度升高， v正> v逆，
∴正向是吸热反应
强调：此图像的关键是T1为平衡点，T1之后为平衡的移动
例6、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
m + n p +q ( > = < )
V逆
V正
v
P
m + n p +q ( > = < )
<
平衡点
判断：
练8、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
T
v
v逆
v正
T1
T2
>
平衡点Ⅰ
平衡点Ⅱ
图像解读：
温度由T1升到T2，v正> v逆
∴正向是吸热反应
正反应是 反应(放热、吸热)
吸热
问题：上图中，如果将横坐标改为压强P，则
P1
P2
P
1、弄清横坐标和纵坐标的意义。
2、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。
3、弄清图像所示的增、减性。
4、弄清图像斜率的大小。
5、看是否需要辅助线。
解题原则：
（1）先拐先平，条件高 （2）“定一议二”原则
小结：图像题解答要点:
之后，随温度升高，C%减小，说明平衡逆向移动
正反应是 反应(放热、吸热)
六、特殊图像：
T
C%
450℃
放热
P
A%
P1
<
例7、对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
平衡点
图像解读：
最高点为反应的最大限度，即平衡点，
∴逆向是吸热反应
m + n p +q ( > = < )
平衡点
α(B)
压强
0
X
Y
例8.可逆反应:mA(s)＋nB(g) pC(g) △H<0，在一定温度下B的转化率与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( )
A. m+n＜p B. n＞p
C.x点的状态是v正＞v逆
D.x点比y点的反应速率慢
B D
平衡状态和非平衡状态的判断
不在曲线上的点：代表此刻反应还没有达到平衡，
但可以通过比较确定此刻平衡移动的方向
图像解读：
曲线上的点：代表在相应压强下的平衡点
X点：
α(B)高于对应压强下的平衡点，要达平衡此时α(B)应减小，故平衡逆向移动，即X点时v逆＞v正，C错误
平衡曲线
练9、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2 △H＜0中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。
C点
0
A
B
C
E
D
T
NO转化率
投料平衡曲线
①反应物不止一种的可逆反应，如N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，改变反应物的投料比，当反应物按照n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料时，NH3百分含量最大。
②方法指导
a.投料平衡曲线上的点均为平衡点
b.投料比等于化学计量数之比时，生成物的含量最大
注意　横坐标也可能是一种反应物的起始物质的量。

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