资源简介

(共22张PPT)
快乐
学习
快乐
学习
人教版九年级化学专题复习：
有关反应后溶液中溶质成分的探究
解题技巧总结
探究活动
探究3 探究CO2与氢氧化钠溶液反应后
溶液的溶质成分
探究2 Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液反应
后滤液的溶质成分
探究1 实验室制取CO2的废液中的溶质成分
知识应用
酸的化学性质的复习
盐的化学性质的复习
碱的化学性质的复习
解题技巧应用 作业布置
链接学考练习
目 录
有关反应后溶液中溶质成分的探究
实验室制取CO2的废液
【提出猜想】猜想1：
猜想2：
猜想3：
……
探究1 实验室制取CO2的废液中的溶质成分
【查阅资料】CaCl2 溶液呈中性,石灰石中的杂质不溶于水且不与盐酸反应。
酸碱指示剂
紫色石蕊溶液
酸
HCl(H+)
较活泼的金属单质
Mg、Fe等
金属氧化物
CuO、Fe2O3等
碱
NaOH、Ca(OH)2等
盐
Na2CO3、
CaCO3等
回忆旧知
酸 的
化
学
性
质
【设计方案】用桌面的试剂探究溶液中是否存在HCl(H+)，然后进行实验
方案 操作步骤 实验现象 结 论
一
二
三
四
五
溶液变红
样品中溶为
HCl、CaCl2
取一小块镁条于试管中，加入少量样品
溶液中有
气泡产生
取氧化铁于试管中，加入少量少量样品
固体溶解
溶液变黄
取少量样品于试管中，滴加碳酸钠溶液
用玻璃棒蘸取少量样品滴到玻璃片上的PH试纸中测其PH
PH小于7
溶液中有
气泡产生
样品中溶为
HCl、CaCl2
样品中溶为
HCl、CaCl2
样品中溶为
HCl、CaCl2
样品中溶为
HCl、CaCl2
取少量样品于试管中，滴加2-3滴紫色石蕊溶液
探究1 实验室制取CO2的废液中的溶质成分
【得出结论】该废液中所含溶质为
【拓展应用】该废液未经处理直接倒入(铸铁管)下水道，可能造成什么危害？（请用化学方程式表示）
处理废液,需要加入
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
HCl 、CaCl2
过量或适量碳酸钙等
探究1 实验室制取CO2的废液中的溶质成分
【提出问题】滤液里可能含有哪些溶质呢？我们先写出反应的化学方程式
【提出猜想】
同学甲:NaOH 同学乙：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
同学丙:NaOH和Ca(OH)2 同学丁：
（1）你认为同学丁的猜是什么呢？甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。
NaOH和Na2CO3
Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝CaCO3 ↓+2NaOH
乙同学的猜想不合理，Na2CO3 和Ca(OH)2会反应，不能共存。
【进行实验】
（2）取样于试管中，通入适量CO2发现溶液没变浑浊,则同学 的猜想 不成立。
丙
探究2 Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液反应后滤液的溶质成分
碳酸钠 的
化
学
性
质
回忆旧知
盐
Na2CO3
(CO32-)
稀盐酸、
酸 稀硫酸等
碱
Ca(OH)2、
Ba(OH)2等
盐
CaCl2、 BaCl2等
金属
单质
实验步骤 实验现象 实验结论
方案一： 取样于试管中,加入 ， 丁同学的猜想成立
方案二： 取样于试管中,加入 丁同学的猜想成立
Ca(OH)2或CaCl2
过量盐酸
有气泡产生
有白色沉淀生成
（3）同学们经过实验验证，证明了丁同学的猜想是正确的，请把表格补充完整：
同学甲:NaOH 同学丁： NaOH和Na2CO3
探究的实质：检验溶液中是否存在Na2CO3(CO32-)
【提出问题】反应后溶液的溶质成分是什么？
猜想1：
猜想2：
Na2CO3
Na2CO3 和 NaOH
如何验证哪个猜想正确？
探究实质：检验碳酸钠溶液中是否存在NaOH(OH-)
探究3 探究CO2与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质成分
回忆旧知
碱 的
化
学
性
质
碱
(OH-)
酚酞 酸碱
溶液等 指示剂
H2SO4等
酸
盐 CuSO4等
非金属
氧化物
CO2等
方案 试剂 操作步骤 现象及结论 评价
一
二
三
无色酚酞溶液
CaCl2溶液,
无色酚酞溶液
Ca(OH)2溶液,无色酚酞溶液
若溶液变红
则猜想2成立
不可行
取少量样品，滴加足量CaCl2溶液，再去上层清液滴加无色酚酞试液
若产生白色沉淀，无色酚酞变红色。
则猜想2成立
取少量样品，滴加足量Ca(OH)2溶液，再取上层清液滴加无色酚酞试液
产生白色沉淀，无色酚酞变红色，则猜想2成立
可行
不可行
取少量样品,滴加无色酚酞溶液
温馨提醒
当利用某一种物质的性质验证其存在时，要注意排除其他物质的性质干扰，必要时可以考虑除去干扰物质，但不能产生新的干扰
碳酸钠溶液显碱性
碳酸钠溶液中是否含氢氧化钠(OH-)的探究
1．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】废液中所含溶质是什么
【讨论与交流】
其中，猜想I无需验证就知道是错误的，他的理由是 .(请用化学方程式说明)。
NaCl和Na2CO3
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
【猜想与假设】
猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:废液中的溶质只有NaCl
猜想3:废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4:废液中的溶质是 。
链接学考1
实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中,加入 ， . 猜想3成立
错误
打磨光亮的镁条(合理即可）
有气泡产生
【实验与结论】
(1)小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论____ (填“正确”或“错误”),理由是 。
盐酸和氯化钠都不会使酚酞変色
请你另设计实验方案验证猜想3:
(2)验证猜想4，可选择的试剂有（ ）
A.酚酞溶液 B.氢氧化钾溶液 C.铁 D.
A
猜想2:废液中的溶质只有NaCl 猜想3:废液中的溶质是NaCl、HCl 猜想4:废液中的溶质是NaCl和Na2CO3
氯化钙溶液（合理即可）
2.钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑。在实验室，小亮先取少量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4和NaOH
猜想三：
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：其中，猜想 不合理，理由是
(用化学方程式表示)。
CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
Na2SO4、CuSO4
四
链接学考2
【实验与验证】小亮进行了如下的实验探究，请把表格补充完整：
【拓展延伸】金属活动性顺序表中钠及前面的金属 (填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。
实验 实验操作 实验现象 实验结论
一 取少量滤液于试管中 仔细观察现象 溶液为 无色
猜想 不成立
二 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
猜想二不成立
三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH＝7
猜想 成立
三
溶液为无色
一
不能
猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三:Na2SO4和CuSO4
3.某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。
(1)根据充分反应后沉淀明显增加的原因是 ，
则甲同学的实验完成后，一定有剩余的物质是 。
Na2CO3
碳酸钠与氯化钙反应
生成了碳酸钙沉淀
(2)【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的溶质成分作出了如下猜想：
甲
乙
链接中考3
猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：NaCl、CaCl2
猜想三：NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：NaCl
【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。
(3)你认为不合理的猜想是 ，理由是
【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。
(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质 。。
【得出结论】
(5)猜想 成立。
猜想三
碳酸钙沉淀和盐酸会反应，就不会出现白色沉淀增加的现象
稀盐酸
一
探究反应后的溶液中溶质的成分
解题技巧
课堂小结
1.可溶性生成物一定有
2.要考虑可溶性反应物是否过量
3.利用关键物质的性质探究它的存在，但是要注意排除其他物质的性质干扰
探究反应后的溶液中的溶质成分
作 业
1.完成学案中剩下的问题
2.设计实验方案，探究实验操作
训练B4实验反应后废液的溶质成分
3.处理B4实验反应后的废液

展开更多......

收起↑