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第二单元 探秘水世界
第三节 原子的构成
原子中的电子
（第二课时）
学习目标：
（1）掌握原子与离子、原子结构示意图和离子结构示意图的区别和联系；
（2）掌握离子符号的书写及及表示的意义。
1
课堂导入
我们知道原子是由原子核和核外电子构成，原子中的核外电子有时容易得到或失去，这时形成的微粒又是什么呢？
离子
原子得到或失去电子后所形成的的粒子
即离子是带电的原子
1.阳离子的形成
金属原子最外层电子数一般 、在化学反应易 ，达到 。
失去电子
少于4个
相对稳定结构
2
+11
8
1
失去１个电子
2
+11
8
Na
Na
质子数>电子数，带正电，
原子与阳离子比较：失去最外层电子，次外层变成最外层形成稳定结构 ，电子层少一个。
最外层电子数
得到或失去电子数
带电荷数
决定
决定
1
+
为阳离子
2.阴离子的形成
非金属原子最外层电子数一般 ,在化学反应中易 ,达到 。
多于4个
得到电子
相对稳定结构
2
+17
8
7
得到1个电子
2
+17
8
8
Cl
Cl
质子数<电子数，带负电，
原子与阴离子比较：得到电子，最外层形成稳定结构，电子层不变
得到的电子数+最外层电子数=8
最外层电子数
得到或失去电子数
带电荷数
决定
决定
1
-
为阴离子
3.氯化钠的形成
Na
Na＋
Cl
Cl-
Na
Cl
易错点：给原子结构示意图，问你离子结构示意图情况。反之亦然。
离子也是构成物质的一种基本粒子
原子
阳离子
阴离子
4.由离子构成的化合物特点:
质子数与核外电子数联系：
=
1.质子数(或核电荷数) 核外电子数
2.质子数(或核电荷数) 核外电子数
>
(失去全部最外层电子)
<
3.质子数(或核电荷数) 核外电子数
(得到的电子数+最外层电子=8)
金属和非金属
离子结构示意图
离子符号
Mg2+
+12
2
8
Mg2+
表示2个镁离子（系数只表示离子的个数。）
表示一个镁离子带2个单位的正电荷
一个镁离子
2
4.离子符号的意义
离子符号的意义：表离子种类；表离子带几个单位电荷；加系数表几个离子；只有微观意义。
数字前，电性后，
标在符号肩膀头。
离子带电荷数与得失电子数相等，失“＋”得“_”
电荷数为“1”时，省略不写。
1.稀有气体原子一定是相对稳定结构。相对稳定结构的粒子一定是稀有气体原子。
2.原子得失电子后形成的阴阳离子，最外层是8，与稀有气体最外层电子数相同，他们的化学性质相似？
得失电子之后的阴阳离子，最外层电子数8个，不是稀有气体原子。
不相似
思考下列说法的正确与错误：
3
课堂小结
1.离子是原子得到或失去电子后所形成的的粒子，是带电的原子。
2.在原子中质子数(或核电荷数) = 核外电子数，当质子数＞核外电子数时为阳离子；当质子数 ＜核外电子数为阴离子。
3.离子符号可以表示离子种类；表示该离子带几个单位电荷；若加系数则只表示几个离子，只有微观意义。
小试牛刀
1．下列关于原子的说法中，不正确的是（ C ）
A．原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分
B．核外电子在原子核外的空间里作高速运动
C．原子核是由质子和电子构成的，显电中性
D．原子可以构成分子，也可以构成物质
2．如图是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是（ A ）
A．②④化学性质相似
B．④为阴离子
C．①是原子结构示意图
D．②④可以构成离子化合物
3. 请根据如图2-3-4所示A、B、C、D四种粒子的结构示意图,回答下列问题。
①D中x=　 8 　。
②A粒子属于　　阳离子　(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)。
③A与　B　　(填字母)具有相同的质子数。
④A、B、C、D四种粒子中,具备稳定结构的有　AD 　(填字母)。
4某粒子(原子或离子)的结构示意图如图所示 ,请回答下列问题。
①若n=8,且该粒子带两个单位负电荷,则该粒子的符号为 S2- 。
②若m-n<10,则该粒子是一个　阴离子　(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
③若m=19,则n=　 8 　,该粒子的符号为　K+　　　。

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