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(共16张PPT)
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第2课时 一氧化碳
通过本节课的学习，培养学生安全实验操作
和绿色化学的理念。
掌握一氧化碳的化学性质和一氧化碳还原氧铜的实验 。
知道一氧化碳的物理性质。
通过对实验现象的分析，初步形成根据现象得出科学的结论能力。
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学习目标
煤气中毒
冬季是煤气中毒的高发期，每年因发生煤气中毒不知夺去多少人的生命。你知道煤气的主要成分是什么吗？怎样才能预防煤气中毒呢？
一、导入新课
二、讲授新课
一氧化碳的物理性质
1、通常情况下，一氧化碳是无色、无味的气体。
2、密度比空气略小。
3、难溶于水。
讨论：一氧化碳被称为“无形杀手” 为什么？煤气厂为什么常在家用煤气(含一氧化碳)中掺入微量具有难闻气味的气体？
答：因为一氧化碳是一种无色、无味的气体，煤气泄漏不易被人察觉。所以掺入难闻的气体目的是使人能够及时察觉。
问题：有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒，你认为这种说法对吗？为什么？
答：不对。因为一氧化碳难溶于水，在通常状况下，
1体积的水仅能溶解约0.02体积的一氧化碳。
二、一氧化碳
1.可燃性（与二氧化碳不同）
（1）现象
燃烧时发出蓝色的火焰。
2CO＋O2 2CO2
点燃
（2）化学方程式
可燃性气体使用前需要进行验纯。
应用：燃料
讨论：煤炉里发生了哪些化学变化？
2.毒性
一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。
（1）中毒原因
（2）防治措施
用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。
1.检查装置的气密性。
2.检验CO的纯度。
3.先通入CO一段时间，然后点燃酒精灯，预热后，对装有CuO位置的玻璃管加热（实验前先点燃最右端的酒精灯）
4.反应结束后，先停止加热，继续通入CO至玻璃管冷却。
实验步骤
3.还原性（一氧化碳还原氧化铜）
3.还原性（一氧化碳还原氧化铜）
（1）黑色的氧化铜变成了红色的铜；
（2）澄清的石灰水变浑浊。
仔细观察如图实验，你观察到什么现象？
微观解释：
一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应，氧化铜失去了氧发生了还原反应。
CO＋CuO Cu＋CO2
△
化学方程式
用途：CO具有还原性，可用于冶炼金属。
1. 实验前是先通入CO还是先加热CuO？为什么？
2. 实验结束后，为什么要先停止加热，继续通入CO直至固体冷却？
3. 尾气应如何处理？
先通入CO，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。
防止生成的Cu再次被氧化；防止澄清石灰水倒流使试管裂。
酒精灯点燃；用气球收集。
实验注意事项
课堂小结
【典例1】下列是一氧化碳的化学性质( )
A.一氧化碳有毒，吸入过多会使人中毒而死亡
B.一氧化碳的增加是造成温室效应的主要原因，
因此空气中二氧化碳的含量越低越好
C.一氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红
D.一氧化碳是无色无味气体，密度比空气小
A
【典例2】下列叙述中不符合实验
设计意图的是( )
A.说明一氧化碳具有还原性
B.说明生成物二氧化碳的密度比空气大
C.说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
D.可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污染
为什么同是碳的氧化物，一氧化碳和二氧化碳性质差异很大？
分子构成不同
B
谢谢

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