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人教版九年级《化学》下册 第十单元
课题2 酸和碱的中和反应
第一课时
环节一
新课引入
酸和碱的中和反应
环节二
探究酸和碱会发生反应吗
酸和碱的中和反应
【提出问题】酸碱之间可以发生反应吗？
【实验验证】
猜想1：不发生反应
猜想2：发生反应，但无明显现象
？
思路Ⅰ：验证反应物减少或反应物没有了
借助指示剂（间接观察法）
思路Ⅱ：验证生成物
酸和碱的中和反应
在烧杯中加入10mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
实验
酸和碱的中和反应
操作步骤 现象和分析 实验结论
① 在烧杯中加入10mLNaOH溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌
溶液由红色逐渐变为无色
NaOH可以与盐酸反应
【思考】本实验为什么选择酚酞溶液而不选择石蕊溶液呢？
酚酞溶液颜色变化更明显
酸和碱的中和反应
操作步骤 现象和分析 实验结论
玻璃片上出现白色固体
NaOH与盐酸反应生成NaCl
② 取①中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热
酸和碱的中和反应
HCl + NaOH NaCl + H2O
碱
酸
盐
水
Na+
Cl-
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
盐
问题探究
常见的酸根离子： Cl-、NO3-、SO42-、CO32-等
常见的金属离子： Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等
酸和碱的中和反应
（1） 在试管中加入适量的氢氧化钠溶液，然后滴入适量的硫酸铜溶液，观察现象。
拓展实验
+ H2SO4 CuSO4 + 2H2O
（2）再用滴管滴入适量的稀硫酸，并振荡，观察现象。
Cu（OH）2
酸和碱的中和反应
HCl + NaOH NaCl + H2O
碱
酸
盐
水
+
+
中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
【思考】有盐和水生成的反应都是中和反应吗？
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。
如酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。
（非基本反应类型）
环节三
中和反应的实质
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
问题探究
HCl H+ + Cl-
NaOH Na+ + OH-
H+ + OH- H2O
H2O
NaCl
NaCl Na+ + Cl-
水分子在溶液中不易解离。反应后，
溶液中减少的离子是 。
H+ 和OH-
2.中和反应的实质：
酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。
环节三
中和反应的实质
环节四
中和反应在实际中的应用
酸和碱的中和反应
阅读课文P61相关内容，概括中和反应在农业、工业、医药方面的具体应用。
展示交流
1.农业
2.工业
3.医药
中和反应在实际中的应用
酸和碱的中和反应
1.为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氢氧化钠粉末？
2.写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：
答：因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性。
H2SO4 + Ca(OH)2＝CaSO4 + 2H2O
小组讨论完成：
3.用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和 Mg(OH)2等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：
3HCl + Al(OH)3＝ AlCl3 + 3H2O
2HCl + Mg(OH)2＝ MgCl2 + 2H2O
如何拯救普罗米修斯号
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应
中和
反应
定义
课堂小结
本质
应用
酸和碱的中和反应
家庭作业 品尝美食
比较蘸醋吃皮蛋和不蘸醋吃皮蛋的味道，并讨论分析其原因。
酸和碱的中和反应
化学就像你头顶上的果实，
只要肯稍作努力，成功的
甜蜜就属于你！
祝你成功！

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