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电解质的电离
第一章 物质及其变化
1.认识电离的过程，认识电解质、非电解质、强电解质、弱电解质并能够判断。
2.了解导电的原因，能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离过程。
【思考】NaCl固体能导电吗？NaCl溶液能导电吗？
实验1-2
特别提醒：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，看不到灯泡发光
【讨论】石墨、Cu、NaCl溶液都能导电，物质导电的原因是什么？熔融KNO3能导电吗？
电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。
石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子。KNO3溶液、 NaCl溶液导电是由于有自由移动的离子。
能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。
NaCl溶液、熔融KNO3导电的原因？
NaCl在水中溶解和电离的过程图
当KNO3固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的离子，因而KNO3在熔融状态时能导电。
电离：物质溶于水后或受热熔化时，产生能够自由移动的离子的过程。
电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。（如：水、酸、碱、盐、活泼金属氧化物、 活泼金属氢化物）
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。[如：非金属氧化物(H2O除外)、部分非金属氢化物(如NH3) 、大部分有机物(如蔗糖、酒精)等]
易错辨析：
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质
(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质
(3)电解质发生电离需要通电才能进行
(4)电解质都能导电，能导电的物质都是电解质
(5)液态HCl不导电，则液态HCl不是电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质
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【思考】像AgCl、CaCO3、BaSO4这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗？
BaSO4、AgCl等难溶化合物水溶液几乎不导电，但熔融状态下能导电，是电解质。电解质、非电解质与它们的溶解性无关。
【思考】像SO2、SO3、CO2、NH3等，它们溶于水能导电，它们是否是电解质？
否。CO2、NH3溶于水，与水反应生成H2CO3和NH3 . H2O，H2CO3和NH3 . H2O电离产生自由移动的离子使得溶液导电。因此，H2CO3和NH3 . H2O才是电解质。电解质必须要自身电离出离子。
【思考】因为Na2O的水溶液（NaOH溶液）能导电，所以Na2O是电解质。这种说法是否正确？
因果关系不对。活泼金属氧化物是电解质，其原因不是因为它的水溶液能导电，而是因为在熔融时能导电。
【思考】硫酸是电解质，所以纯硫酸（液态）能导电。这种说法是否正确？
否。电解质导电的条件是水溶液或熔融状态二者具备其一即可。
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：能否完全电离，即电离程度
电解质
弱电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。
强电解质
强酸：
强碱：
绝大多数盐：
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
NaCl、NH4Cl、BaSO4等
弱电解质
HF 、HCN、H2S 、HClO (次氯酸)、H2SO3 、H2CO3 、H2SiO3(硅酸)、 CH3COOH、HNO2(亚硝酸)、H3PO4 等
少数盐：(CH3COO)2Pb醋酸铅、HgCl2 等
弱酸：
弱碱：
难溶性碱、NH3·H2O
水
活泼金属氧化物、活泼金属氢化物：
Na2O、NaH等
【思考】当向1mol/L的Ba(OH)2 溶液里滴加 1 mol/L的H2SO4溶液时，溶液的导电性怎么变化？
⑴离子浓度：相同条件下离子浓度大的导电能力强。
⑵离子所带的电荷数：离子电荷越多,导电能力越强。
电解质溶液的导电性与以下因素有关：
易错辨析：
1.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多。
2..强电解质的导电性一定强，弱电解质的导电性一定弱。
只有在相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性。
×
×
(1)强电解质：完全电离，书写时用“=”
H2SO4:________________ NaOH:__________________
CuSO4:_______________
(2)弱电解质：部分电离，书写时用“ ”
①弱酸：多元弱酸分步电离分步写以一级电离为主
H2SO4=2H++SO42-
NaOH=Na++OH-
CuSO4 =Cu2++SO42-
HF H++F-
H2CO3 H++HCO3-
HCO3- H++CO32-
电离方程式：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
②弱碱：分步电离，但是一步写完，用“ ”
（3）酸式盐的电离方程式的书写
NH3.H2O NH4+ + OH-
Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-
①强酸的酸式根如HSO4-在溶于水和熔融状态下，电离方程式不同：
如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-（溶液中）
NaHSO4 = Na+ + HSO4-（熔融态）
②弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-、H2PO4-等）不能拆。
如：NaHCO3 = Na+ + HCO3-
电解质的电离
导电
电离方程式
电解质（强电解质、弱电解质） 非电解质
微观
宏观
符号
物质的分类
小结
1.下列都是中学化学常见的物质：
①Cu　②NaCl　③NaHSO4　④SO2　⑤H2SO4　⑥C2H5OH(酒精)　
⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨Cu(OH)2　⑩NaOH
请按下列分类标准回答：
(1)属于电解质的是 (填序号，下同)。
(2)溶于水能电离出H＋的是 ，属于酸的是 。
(3)属于难溶性碱的是 ，属于难溶性盐的是 。
②③⑤⑦⑧⑨⑩
③⑤
⑤
⑨
⑦⑧
2.写出下列电解质的电离方程式
H2SO4、CH3COOH、H2S、HBr、HClO4、H2CO3
NH3·H2O、Al(OH)3、H2O
NaHSO4、NaHSO3、CH3COONH4、K2SO3、AgCl、KAl(SO4)2
3.下列各组化合物中，均为弱电解质的是（ ），均为强电解质的是（ ）。
A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4
B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl
C.CH3COOH H2S NH3 H2O H2O
D.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3
C
D
电解质的强弱和物质的溶解性没有关系。

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