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第六章
P31
化学反应与热能
第六章 第一节
P31
1.知道化学反应可以实现化学能与热能的转化，认识吸热反应和放热反应。
2.能从化学键变化的角度解释某些吸热反应和放热反应。
3.认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料的必要性和重要性。
核心素养发展目标
吸热反应和放热反应
一
新课教授
1.实验探究：化学反应中的能量变化
实验操作
实验现象 有_____产生；用温度计测量，温度_____ 闻到________气味；烧杯壁_____；木片和烧杯___________；混合物呈_____
实验结论 该反应产生_____，_____热量 该反应产生NH3和H2O，_____热量
气泡
升高
刺激性
发凉
黏结在一起
糊状
气体
放出
吸收
化学方 程式 __________________________ ________________________________________________
Mg＋2HCl===MgCl2
＋H2↑
Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
结论：化学反应除了有新物质生成以外，还总会伴随着能量变化，通常主要表现为热量的_____或_____。
释放
吸收
2.放热反应和吸热反应
(1)概念
①放热反应：_____热量的化学反应。
②吸热反应：_____热量的化学反应。
释放
吸收
(2)常见的放热反应和吸热反应
放热反应 吸热反应
①所有燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③大多数化合反应 ④活泼金属跟水或酸的反应 ⑤物质的缓慢氧化 ⑥铝热反应(见第八章) ①大多数分解反应
②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体或Ca(OH)2与NH4Cl晶体反应
③以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应
④NaHCO3与盐酸的反应
(1)硝酸铵固体溶于水，溶液的温度降低，该变化为吸热反应( )
(2)氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为放热反应( )
(3)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能( )
(4)吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就可以进行( )
×
×
×
×
判断题
化学反应中能量变化的原因
二
1.从化学键变化的角度理解能量变化的原因(微观探析)
(1)原因
吸收
释放
吸热
放热
(2)实例
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应过程如图所示：
吸收
释放
吸收
根据上图计算1 mol H2和1 mol Cl2断键吸收的总能量为_____ kJ，形成
2 mol HCl共释放_____ kJ能量，断键吸收的总能量___成键释放的总能量，因此该反应为_____反应。
679
862
放热
<
2.从反应物及生成物总能量高低理解能量变化的原因(宏观辨识)
物质的组成、结构与_____不同，所具有的能量不同。因此，一个化学反应的能量变化取决于_____________和_____________的相对大小。
状态
反应物总能量
生成物总能量
放热反应 吸热反应

化学能转化为_____ 热能转化为_______被生成物“储存”
释放
吸收
热能
化学能
(1)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的总能量大于化学键形成时放出的总能量，则反应放热( )
(2)相同条件下形成1 mol H—Cl放出的能量与断开1 mol H—Cl吸收的能量相等( )
(3)任何化学反应，都有物质变化，同时伴随着能量变化( )
(4)放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程( )
(5)已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量( )
(6)石墨转化为金刚石需要吸收热量，所以石墨更稳定( )
×
√
√
×
×
√
判断题
化学能与热能相互转化的应用
三
1.现阶段人类获取热能的主要途径是___________；使用最多的常规能源是__________________________。
2.化石燃料获取能量面临的问题
(1)储量有限，短期内不可再生。
(2)影响环境：煤、石油产品燃烧排放的_____________________等是大气污染物的主要来源。
物质的燃烧
化石燃料(煤、石油和天然气)
粉尘、SO2、NOx、CO
3.节能减排的措施
(1)燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧效率。
通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率。
(2)能量利用阶段提高能源的利用率。如使用节能灯，发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等。
(3)开发使用新能源，目前人们比较关注的新能源有_______、风能、地热能、海洋能和_____等。
太阳能
氢能
P41
课后习题
P53
课后习题
P55
课后习题
本课结束 感谢聆听

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