资源简介

(共21张PPT)
2024年秋季
化学（科粤版）
九年级上册
第3课时 化学式的有关计算
鲁教版·九年级化学上册
复习回顾
相对原子质量：
以一种碳原子质量的1/12（1.661×10-27 kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量 =
一个该原子的质量
1.661×10-27 kg
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
一些常见元素名称符号和相对原子质量一览表
元素 名称 元素 符号 相对原子质量 元素 名称 元素 符号 相对原子质量 元素 名称 元素 符号 相对原子质量
氢 H 1 铝 Al 27 铁 Fe 56
氦 He 4 硅 Si 28 铜 Cu 64
碳 C 12 磷 P 31 锌 Zn 65
氮 N 14 硫 S 32 银 Ag 108
氧 O 16 氯 Cl 35.5 碘 I 127
氟 F 19 氩 Ar 40 钡 Ba 137
氖 Ne 20 钾 K 39 铂 Pt 195
钠 Na 23 钙 Ca 40 金 Au 197
镁 Mg 24 锰 Mn 55 汞 Hg 201
推进新课
原子
相对原子质量
分子
相对分子质量
1.计算相对分子质量
化学式中各原子的相对原子质量总和，叫作相对分子质量。
相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和
例3 水（H2O）的相对分子质量=
1×2+16=18
1×2
16
①N2的相对分子质量=
14×2=28
②CO2的相对分子质量=
12+16×2=44
③NH4HCO3的相对分子质量=
14+1×5+12+16×3=79
2.计算化合物中各元素的质量比
（各元素的相对原子质量×原子个数）之比
例4 计算H2O中氢元素和氧元素的质量比。
解：在H2O中，氢和氧的原子个数比为2∶1，则
氢元素的质量∶氧元素的质量=(1×2)∶16=1∶8。
【注意】
①元素只讲种类，不讲个数；
②查对各元素的原子个数。
如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3。
如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不能写成Cu∶O∶H∶C∶O。
请练习：H2SO4中各元素的质量比为：_________。
解：在H2SO4中，氢、硫和氧的原子个数比为2∶1∶4，则
氢元素的质量∶硫元素的质量∶氧元素的质量=(1×2)∶32∶(16×4)=1∶16∶32。
1∶16∶32
3.计算化合物中某一元素的质量分数
定义：某元素的质量与组成化合物的各元素质量总和之比。
某元素的质量分数=
该元素的质量
化合物的质量
×100%
=
该元素的相对原子质量×该原子的个数
化合物的相对分子质量
×100%
例5 计算水(H2O)中氧元素的质量分数。
解：水中氧元素的质量分数
氧元素的相对原子质量×氧原子的个数
=
水的相对分子质量
×100%
16×1
=
18
×100%
= 88.9%
答：水中氧元素的质量分数为88.9%。
练习：计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的质量分数
氮元素的相对原子质量×氮原子的个数
=
硝酸铵的相对分子质量
×100%
14×2
=
80
×100%
= 35%
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。
某元素的质量分数=
该元素的质量
化合物的质量
×100%
化合物中某元素的质量
=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
化合物中某元素的质量
化合物的质量=
化合物中该元素的质量分数
×100%
1.吸烟危害健康。吸烟时人会吸入多种有害气体，其中有一种是氧化物，它所含的氧元素与另一种元素的质量比为4∶3，这种气体是（ ）
A.CO B.NO C.CO2 D.SO2
A
随堂练习
2.“达菲”是治疗甲型H1N1流感的一种特效药，该药对治疗H7N9禽流感也很有疗效。其主要成分是一种化学式为C16H31N2PO8的物质。关于该物质的说法不正确的是（ ）
A.组成该物质的元素有C、H、N、P、O
B.碳元素和氧元素的质量之比是2:1
C.相对分子质量为410
D.一个分子中含有58个原子
B
3.酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法正确的是（ ）
A.属于氧化物
B.相对分子质量为(12×20+1×14+16×4)g
C. C、H、O三种元素的质量比为(12×20) ∶(1×14) ∶(16×4)
D.碳元素的质量分数为
C
20
20+14+4
×100%
4.计算：1吨尿素CO(NH2)2中氮元素的质量。
解：1吨尿素CO(NH2)2中氮元素的质量
=1吨尿素的质量×尿素中氮元素的质量分数
14×2
= 1t×
60
×100%
= 1t×46.7%
= 0.467t
答： 1吨尿素CO(NH2)2中氮元素的质量为0.467吨。
5.多少吨硫酸铵[(NH4)2SO4]的含氮量与1吨尿素[CO(NH2)2]的含氮量相当？
解：设硫酸铵的质量为x，则其中氮元素的质量
14×2
= x×
132
×100%
= 0.467t
21.2%
0.467t
x =
= 2.2t
课堂小结
根据化学式进行计算
1.计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和
2.计算化合物中各元素的质量比
(各元素原子的相对原子质量×原子个数)之比
3.计算化合物中某元素的质量分数
某元素的质量分数=
该元素的质量
化合物的质量
×100%
课后作业
1.完成课本课后习题；
2.完成练习册本课时的习题。

展开更多......

收起↑