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第二章 第一节 钠及其化合物
第三课时 碳酸钠和碳酸氢钠
【核心素养】
1.通过实验探究方法对比研究了解碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道它们在生产生活中的用途。
2.通过实验探究碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质，初步形成基于物质构成对物质性质进行预测和检验的认识模型。
3.通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力，培养科学探究与创新意识核心素养。
【自主预习】
1.碳酸钠的俗名为 ，颜色状态为 ，用途有纺织、 、造纸、 等。
2.碳酸氢钠的俗名为 ，颜色状态为 ，用途有 、
等。
【问题导入】
【实验探究】
一、实验2-4（溶解度、碱性）：
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各1g）,完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。
碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗名
（1）观察外观
（2）加入几滴水，插入温度计
（3）再加5mL水
（4）再加1-2滴酚酞溶液
结论
二、实验2-5（热稳定性）：
分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象 发生反应的化学方程式 结论
Na2CO3
NaHCO3
热稳定性：Na2CO3 NaHCO3
【对点练】
例题1. 下图装置为本实验的改进装置“套管实验”，下列说法正确的是（ ）
A.X是碳酸钠,Y碳酸氢钠
B.碳酸钠和碳酸氢钠的位置可以对调
C.反应一段时间后，图中A处澄清石灰水变浑浊
D.碳酸氢钠比碳酸钠更稳定
【学以致用】
碳酸氢钠干粉灭火剂灭火原理是什么？
碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，我们发现，加入发酵粉的面团加热焙烤后体积比原来大了好多。你知道原因是什么吗？请用化学方程式解析。
【思考与讨论1】
如果反过来向碳酸钠溶液中通入CO2能否又得到碳酸氢钠？如果是饱和的碳酸钠溶液，实验现象如何？并给出解释。
三、实验3（与盐酸反应）
在两支试管中分别加入适量的Na2CO3和NaHCO3，再向试管中同时加入等量的盐酸，试管上套入气球，完成下列实验，观察实验现象并得出相应的结论。
【思考与讨论2】
根据你对碳酸钠和碳酸氢钠组成微粒的分析，思考为什么盐酸滴入碳酸氢钠溶液中反应更迅速？尝试写出两支试管中发生的离子方程式
盐溶液 Na2CO3 NaHCO3
构成微粒
离子反应
【学以致用】
1.碳酸钠也可以和盐酸反应，为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多？
2.现有两瓶失去标签的化学试剂，已知为 Na2CO3溶液和稀盐酸，如何不借助其他药品区别出两者？
【对点练】
例题2. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐,它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是( )
A.NaHCO3能与胃酸反应,可用于治疗胃酸过多,但不适合胃溃疡患者
B.NaHCO3与面粉发酵后产生的酸发生反应,并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C.Na2CO3的水溶液呈碱性,可用作食用碱
D.Na2CO3和NaHCO3溶于水均放出热量
例题3 . 纯碱和小苏打是厨房中的食用碱。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别溶于水,向其中吹入 CO2,观察是否有 NaHCO3产生
C.将样品溶解,分别加入足量的澄清石灰水,观察是否有
白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白
醋，观察反应的剧烈程度
【学以致用】
根据以上，请设计实验区分碳酸钠固体与碳酸氢钠固体。
2.如何除去以下情境中的杂质？ 混合物(括号内为杂质)
Na2CO3固体(NaHCO3)：
NaHCO3溶液(Na2CO3)：
Na2CO3溶液(NaHCO3)：
【课堂小结】
【课后作业】
Na2CO3、NaHCO3能否和碱、盐反应，有何异同呢？
（NaOH、Ca(OH)2溶液、钡盐、钙盐）
还有哪些鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法？

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