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第2课时　离子反应及其发生的条件
1、定义
电解质在溶液中的反应。
2、反应特点
向着 某些离子浓度的方向进行。
减小
离子反应及离子方程式
01
3、意义
离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
5、离子反应的表示方法——离子方程式
(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤:
离子反应及离子方程式
01
1、微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式;
微溶物作为生成物,一般写化学式(标“↓”),如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。。
离子方程式的拆分原则
单、氧、气、弱和不溶
离子反应及离子方程式
01
2、氨水作为反应物写NH3·H2O;
氨水作为生成物, 若有加热条件或浓度很大时,可写NH3 (标“↑”)。
3、既不是水溶液中反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式。 没有自由移动离子参加的反应不能写离子方程式。
如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子参加反应， 但不是自由离子，因此不能写成离子方程式，只能写化学方程式。
即：2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s) CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
离子反应及离子方程式
01
4、浓H2SO4写分子式，浓HNO3、浓盐酸可写成离子！
5、可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，
如NaHCO3溶液中应拆成“Na＋＋HCO3-”而不能拆成“Na＋＋H＋＋CO32-”(NaHSO4溶液中应拆为“Na＋＋H＋＋SO42-”)。
如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCO3-＋H＋===CO2↑＋H2O
离子反应及离子方程式
01
1.将Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合
2.将稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合
3.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合
4.将KCl溶液与NaOH溶液混合
5.将KOH溶液与稀盐酸混合
6.将NaOH溶液与稀硝酸混合
7.将稀硫酸与NaOH溶液混合
下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，写出离子方程式。
表示同一类型的离子反应
表示某个具体的化学反应
能用离子方程式H+ + OH－= H20表示的反应是 （ ）
A.稀醋酸和稀氨水反应 B.稀硫酸和烧碱溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应 D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
B
下列各组溶液混合后能否发生反应？能反应的，写出离子方程式。
铁与稀硫酸
铁与硫酸铜溶液
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Cl2+H2O HCl+HClO
2FeCl3+Fe === 3FeCl2
下列是离子反应的写出离子方程式
(1)实验室用NH4Cl固体和熟石灰共热制氨气________________
(2)用NaOH溶液吸收少量CO2________________
(3)澄清石灰水中通入足量CO2________________
(4)小苏打加入NaHSO4溶液中_______________
(5)小苏打与NaOH溶液 ________________
(6)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应________________
1、客观事实原则 2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
2、质量守恒原则 Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑
离子方程式的正误判断
Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑
2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
3、电荷守恒原则 Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
4、定组成原则 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
5、看拆分正误
(1)能拆分的物质如Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O
(2)不能拆分的物质如Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
6、当多元弱酸与碱反应，若酸过量，生成酸式盐，反之，生成正盐。如石灰水通入过量CO2，生成可溶性盐Ca(HCO3)2，离子方程式应为OH－＋CO2===HCO3-。
离子反应及离子方程式
01
少定多变原则（即少量与过量时，离子反应方程式的不同）
(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
离子反应及离子方程式
01
少定多变原则（即少量与过量时，离子反应方程式的不同）
1、澄清石灰水中通入CO2
CO2少量时：
CO2过量时：
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O
OH- + CO2 = HCO-
离子反应及离子方程式
01
少定多变原则（即少量与过量时，离子反应方程式的不同）
2、Ba(OH)2 与 NaHSO4
向Ba(OH)2中滴加NaHSO4
（SO42-完全沉淀）
（恰好呈中性）
向NaHSO4中滴加Ba(OH)2
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O
少定
少定
多变
多变
离子反应及离子方程式
01
少定多变原则（即少量与过量时，离子反应方程式的不同）
3、NaOH与 Ca(HCO3)2
向NaOH中滴加Ca(HCO3)2
向Ca(HCO3)2中滴加NaOH
Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3 + 2H2O +CO32-
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + 2H2O
少定
少定
多变
多变
离子反应发生的条件
02
一、离子反应发生的条件
1、复分解型离子反应的条件
这类离子反应发生的条件与复分解反应的条件一致，分三种情况：
（1）生成难溶的物质；
（2）生成难电离的物质；
（3）生成挥发性的物质。
根据复分解反应发生的条件分析离子反应发生后的结果是什么
提示:复分解反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水(具备上述条件之一即可);因此离子反应发生后导致溶液中某些离子浓度明显减小。
离子反应发生的条件
02
一、离子反应发生的条件
2、氧化还原型离子反应发生条件：
溶液中的氧化性离子和还原性离子能发生离子反应。
常见的氧化性离子：Fe3+、CLO-、MnO4-、NO3-（H+）等
常见的还原性离子：SO32-、HSO3-、Fe2+、S2-、HS-、I-等。
总结
03
在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓表示的是（ ）
A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O
C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3
D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O
AC
随堂练习
04
和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ ）
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl－=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
C
随堂练习
02
下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A．CH3COOH和Na2CO3 与 CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl 与 Ag2SO3和HCl
C．BaCl2和Na2SO4 与 Ba（OH）2与H2SO4
D．KOH和CH3COONH4 与 Ba（OH）2与NH4Cl
D
随堂练习
02
下列反应属于离子反应的是(　　)
A．氢气还原氧化铜生成水和铜
B．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳
C．盐酸滴加到石灰石固体上
D．实验室加热高锰酸钾制氧气
C
随堂练习
04
下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．氧化镁投入稀盐酸：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O
B．金属铜投入FeCl3溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋
C．NaOH溶液滴入NaHCO3溶液：OH－＋HCO3－=CO2↑＋H2O
D．硫酸铜溶液滴入氢氧化钡溶液：SO42－＋Ba2＋=BaSO4↓
A
随堂练习
04
离子方程式与化学方程式的本质区别在于化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式还可以表示同一类型的离子反应。从这个角度讲，可用离子方程式2H＋＋CO32－=H2O＋CO2↑表示的反应是(　　)
A．碳酸盐与盐酸反应
B．可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C．二氧化碳与酸溶液反应
D．盐酸与可溶性银盐溶液反应
B
随堂练习
04
下列各项中两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH
B．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C．H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2
D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋Na2SO4
D
随堂练习
04
下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑
B．用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O
C．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O
D．向澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O
B
随堂练习
04
下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是(　　)
A．澄清石灰水和稀盐酸混合
B．小苏打溶液和柠檬水混合制汽水
C．人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合
D．氯化钠溶液和蔗糖水混合
A
随堂练习
04
下列离子方程式中不正确的是(　　)
A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
D
随堂练习
04
下列离子方程式中不正确的是(　　)
A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
B．向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
D．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
D
随堂练习
04

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