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(共37张PPT)
化学
2024广东中考
第三单元　身边的化学物质
第16讲　盐 和 化 肥
1. 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途。
2. 一些常用化肥的名称和作用。
3. 常见的复分解反应与日常生活中的一些相关现象。
一、盐
1. 盐的定义：由 　　　　（或 　　　　）和 　　　　构成的化合物。（盐中不一定
有金属元素）
2. 常见盐的俗名、物理性质和主要用途。
名称 化学式 俗名 物理性质 主要用途
氯化钠 　　　　溶于水（溶解度受温度的影响 　　　　）
碳酸钠 　　　　色， 　　　　溶于水，溶液呈 　　　　性
碳酸氢钠 　　　　色， 　　　　溶于水
碳酸钙 　　　
的主要成分 　　　　色， 　　　　溶于水
注意：亚硝酸钠（NaNO2）是一种外形与食盐相似，也有咸味的有毒工业用盐。
3. 盐的化学性质。
盐的化学性质 有关化学方程式及主要现象
可溶盐＋强金属→弱
金属＋新盐
（ 　　　　反应） Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu（铁表面有 　　　　　，溶液
变 　　　色）
Cu＋2AgNO3 　　　　（铜表面有 　　　　，溶液
变 　　　　色）
盐＋酸→新盐＋新酸
（生成物要有沉淀或
气体） CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O（产生 　　　　）
Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O（产生 　　　　）
NaHCO3＋HCl 　　　　　　　　（产生　　　　）
盐的化学性质 有关化学方程式及主要现象
可溶盐＋可溶碱→新
盐＋新碱（生成物要
有沉淀或气体） Na2CO3＋Ca（OH）22NaOH＋CaCO3↓（产生 　　 　）
CuSO4＋2NaOH 　　　 　 　　　　（产生 　　 　）
可溶盐1＋可溶盐2→
新盐1＋新盐2（生成
物要有沉淀） Na2CO3＋BaCl22NaCl＋BaCO3↓（产生 　　　　）
AgNO3＋NaCl 　　　　　　　　　　（产生 　　　　）
二、化学肥料
1. 化肥的种类： 　　　　肥（如 　　　　）、 　 　 　肥（如 　　　　）、 　 　 　肥
（如 　　　　）、 　　　　肥（如 　　　　）。
2. 化肥的作用：叶是氮（促苗）、茎是钾（壮秆）、果根磷（催果）。
3. 化肥的鉴别。
一看（颜色、状态）：灰色的是 　　　　肥，白色的是 　　　　肥和 　　　　肥。
二溶（水溶性）：难溶的是 　　　　肥，易溶是 　　　　肥和 　　　　肥。
三加碱：加熟石灰研磨，产生刺激性气味气体（NH3）的是 　　　　肥（ 　　　　肥不能与 　　　　混合施用，否则会降低肥效）。
【知识梳理答案】
一、1.金属离子　铵根离子　酸根离子
2. （表内从左到右，从上到下）NaCl　食盐　易　较小　作调味品、配制生理盐
水等　Na2CO3
纯碱、苏打　白　易　碱　用于玻璃、纸、纺织品和洗涤剂的生产等　NaHCO3　
小苏打　白　能　发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多　CaCO3　大理石、石灰石　
白　难　建筑材料、补钙剂
3. 置换　红色固体析出　浅绿　Cu（NO3）2＋2Ag　银白色固体析出　蓝　气泡　
气泡　NaCl＋CO2↑＋H2O　气泡　白色沉淀　Cu（OH）2↓＋Na2SO4　蓝色沉淀　
白色沉淀　AgCl ↓ ＋NaNO3　白色沉淀
二、1.氮　尿素　磷　磷矿粉　钾　碳酸钾　复合　硝酸钾
3. 磷　氮　钾　磷　氮　钾　铵态氮　铵态氮　碱性物质
例1　A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用
调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。
（1）写出A、B的化学式：A 　　　　，B 　　　　。
（2）在物质的分类中，D属于 　　　　（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。
（3）图中反应②的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　。
（4）图中反应④的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　。
　　【分析】本题是一道推断题。此题的突破口是常见盐的性质和用途。
（1）A是发酵粉的主要成分之一，则为碳酸氢钠；B是常用调味品，又是A生
成的，所以为氯化钠。
　　（2）因为F的俗称是纯碱（即碳酸钠），则D是二氧化碳，所以是氧化物。
（3）因为E的俗称是熟石灰（即氢氧化钙），则C为水，则：CaO＋H2O
Ca（OH）2。
（4）熟石灰、纯碱发生的反应为复分解反应，所以：Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH。
故答案为：（1）NaHCO3　NaCl （2）氧化物 （3）CaO＋H2O Ca（OH）2
（4）Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH
【点评】要解答此类题目，需掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的性质和推断，学会找出题目的突破口，导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证。
例2　下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（　　）
A. NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH B. H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOH
C. CuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl D. NaCl、KCl、HCl、NaNO3
　　【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生
成水、气体或沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可。
A：Na2CO3、NaOH与HCl能相互交换成分，分别生成氯化钠、水、二氧化碳
和氯化钠、水，不能大量共存，故本选项错误。
B：H2SO4、BaCl2在溶液中能相互交换成分，生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能大
量共存，故本选项错误。
C：CuSO4、NaOH在溶液中能相互交换成分，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，
不能大量共存，故本选项错误。
D：4种物质在溶液中相互交换成分，但不能生成沉淀、气体或水，能在溶液
中大量共存，故本选项正确。
故选D。
【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否大量共存，主要看
溶液中的各物质之间能否发生反应并生成沉淀、气体或水，另外需注意隐含的条
件，如无色溶液中不能有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。
例3　合理施用化肥可以提高农作物的产量，下列有关化肥的认识错误的是
（　　）
A. KNO3是一种复合肥 B. 农作物缺氮会引起叶子发黄
C. 玉米倒伏是因为缺磷 D. 观察颜色可区别氯化钾与磷矿粉
　　【分析】本题考查常见化肥的种类和作用、化肥的简易鉴别。
A：硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故本选项的说法正确。
B：农作物缺氮会引起叶子发黄，故本选项的说法正确。
C：玉米倒伏是因为缺钾，故本选项的说法错误。
D：根据磷矿粉呈灰色，氯化钾为白色，可以将磷矿粉和氯化钾区分出来，故
本选项的说法正确。
故选C。
【点评】此题难度不大，掌握肥料的种类及作用等即可顺利解答。
A组
1. 下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（　D　）
A. 纯碱—Na2CO3—碱—制玻璃 B. 生石灰—CaO—氧化物—补钙剂
C. 食盐—NaCl—盐—除铁锈 D. 火碱—NaOH—碱—生产橡胶
2. 下列物质中，有一种物质能跟另外3种物质发生反应，这种物质是（　D　）
A. Ca（OH）2 B. Na2CO3 C. Fe2O3 D. HCl
D
D
3. 化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是（　D　）
A. KNO3是复合肥料
B. 残留农药可通过农作物转移到人体中
C. 熟石灰可用于改良酸性土壤
D. 化肥能提高粮食产量，施用越多越好
4. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（　C　）
A. 硫酸钾 B. 硝酸铵 C. 磷矿粉 D. 氯化钾
D
C
5. 根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是（　C　）
A. Na2SO4溶液和Ba（NO3）2溶液 B. NaOH溶液和稀硫酸
C. KNO3溶液和CaCl2溶液 D. Na2CO3溶液和稀盐酸
6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（　C　）
A. 在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－
B. 在稀盐酸中：Ba2＋、C、Zn2＋
C. 在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、N
D. 在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－
C
C
7. 过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输和使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是（　　）
A. 二氧化锰 B. 澄清石灰水 C. 盐酸 D. 氯化钠
D
8. 侯德榜先生发明了侯氏制碱法。该方法是将CO2和NH3通过饱和的NaCl溶液中充
分反应，其中的一步反应是NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl，下列叙述错误
的是（　A　）
A. 该反应不符合复分解反应发生的条件
B. 该反应中的4种物质都是盐
C. 反应后可用过滤的方法分离出NaHCO3
D. 反应后的溶液中还能继续溶解NaCl
A
9. 现有A、B、C、D 4瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、
氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验
结果如表所示。（其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“－”表示
不反应或无明显的现象）
编号 A B C D
A \ ↓ － －
B ↓ \ － ↑
C － － \ －
D － ↑ － \
回答下列问题：
（1）C中溶质的化学式是 ，B和D反应所属的基本反应类型是 。
（2）写出A和B反应的化学方程式： 。
KNO3　
复分解反应
BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl　
10. 有一包白色的粉末，是（NH4）2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种
或几种，为确定白色粉末的成分，进行了如下探究：
（1）取适量的白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉
末一定不存在 ，其理由是 。
（2）另取适量的白色粉末加入足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推
测原白色粉末中一定含有 。
（3）取（2）中的白色沉淀，往其中加入过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉
淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有 ，一定不含有 ，
写出产生白色沉淀的化学方程式 。
（4）取（2）中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成分可能有 种
组成情况。
硫酸铵　
铵根离子和碱混合研磨会生成氨气　
氯化钡　
碳酸钠　
硫酸钠　
BaCl2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaCl　
3　
B组
1. 某同学设计了以下4个实验方案，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
（　C　）
A. CuCuCl2Cu（OH）2
B. H2OO2MgO
C. CaCO3CaOCa（OH）2NaOH溶液
D. MgCl2Mg（OH）2Mg
C
2. 下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（　D　）
A. H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2 B. HCl、NaOH、CuSO4、MgSO4
C. Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl D. NaNO3、HCl、CaCl2、KOH
D
3. 海水是一种重要的资源，利用海水可制取镁等物质。有人设计了如下实验流程：
下列说法错误的是（　B　）
A. 固体B是Mg（OH）2，试剂X为盐酸
B. 操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C. 加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D. 处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，可以节约成本
B
4. 初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－ H2O，如图。像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤（以Na2SO4与BaCl2反应为例）：
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式： 。
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋S ＋Ba2＋＋2Cl－ BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋S BaSO4↓。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl
请回答：
（1）下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是 。
A. Na＋、Mg2＋、Cl－、S 　　B. Na＋、K＋、Cl－、OH－
C、Na＋、Cu2＋、Cl－、S 　　D. Na＋、K＋、Cl－、C
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：
。
（3）写出一个与离子方程式Mg＋2H＋ Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式：
。
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相
互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 ，反应就能发生。
AC　
CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑　
水　
5. 实验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3
和尿素[CO（NH2）2]中的一种。请你完成以下探究：
【猜想】猜想一：该化肥是NH4Cl。猜想二：该化肥是 。猜想三：
该化肥是NH4HCO3。猜想四：该化肥是尿素。
（NH4）2SO4　
【实验探究】
（1）取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出，证明猜想 不成立。写出其中一种化肥发生该反应的化学方程式：
。
四　
2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑　
（2）如图1，另取少量样品放入试管中，滴加适量水振荡，再选图2中 溶液
滴入试管中，若无气泡放出，则猜想 不成立。
（3）在步骤（2）的试管中再滴入图2中的 溶液，若 ，则猜想一成立；若 ，则猜想二成立，其反应的化学方程式为
。
HCl　
三　
BaCl2　
无白色沉淀生成
有白色沉淀生成　
（NH4）2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NH4Cl　
1. （2023·葫芦岛）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列物质能用作钾肥的是（　B　）
A. NH4NO3 B. KCl
C. Ca3（PO4）2 D. （NH4）2HPO4
2. （2023·湘潭）下列有关化肥的说法错误的是（　D　）
A. 磷肥一般呈灰白色
B. 硫酸钾、氯化钾属于钾肥
C. 加熟石灰研磨能产生有氨味气体的是铵态氮肥
D. 大量施用化肥会导致土壤污染，因此要杜绝使用化肥
B
D
3. （2023·丹东）下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（　A　）
A. 熟石灰用于食品干燥剂 B. 火碱用于制取炉具清洁剂
C. 氯化钠用作食品调味剂 D. 碳酸钙用作补钙剂
4. （2023·眉山）下列有关纯碱的认识错误的是（　B　）
A. 组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B. 性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C. 用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D. 生产：侯氏制碱法
A
B
5. （2023·襄阳）下列各组物质在pH＝3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是
（　C　）
A. NaCl、BaCl2、Na2CO3 B. CaCl2、KOH、NH4NO3
C. NaNO3、HCl、KCl D. CuCl2、Na2SO4、KNO3
6. （2023·广西）下列物质间转化均能通过一步反应实现的是（　A　）
A. Cu→Cu（NO3）2→KNO3 B. Fe→Fe2O3→FeCl2
C. Na2SO4→NaNO3→NaCl D. KOH→Ba（OH）2→NaOH
C
A
7. （2023·襄阳）现有80 g稀硫酸和硫酸铜的混合溶液，向其中加入过量氯化钡溶
液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液，利用数字化传感器测
得生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。以下说法正确
的是（　C　）
A. a点溶液中含有两种溶质
B. a～b段溶液中发生的化学反应为CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓
C. 原混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为49∶80
D. 向c点溶液中滴加稀硫酸，不会立即出现白色沉淀
C
8. （2023·青岛）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等
可溶性杂质。为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。下列说法正确的是
（　B　）
A. 步骤①和②的顺序不能颠倒
B. 加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2＋
C. 步骤③中所得沉淀的成分是碳酸钙
D. 步骤④中只发生了中和反应
B
9. （2023·重庆外国语学校模拟）高纯碳酸钙广泛应用于医药、生活、生产中，如图
是工业上用石灰石（含杂质SiO2）制备高纯碳酸钙的工艺流程图（假设每一步恰好
完全反应）。
（1）“酸溶”之前，将样品粉碎的目的是 。
增大反应物的接触面积，提高反应速率
（2）“操作1”和“操作2”均为过滤，必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（3）流程中可循环使用的物质有 。
漏斗
CO2　
（4）写出“转化”步骤中主要的化学反应方程式：
。
（5）根据流程，下列说法正确的是 （填序号）。
A. SiO2难溶于水也不溶于盐酸
B. 理论上，优质石灰石中CaCO3的质量与生成CaCO3的质量相等
C. “转化”步骤中，应先通NH3更有利于产物的生成
D. 检验CaCO3是否洗涤干净，可向最后一次洗涤
液中加入浓NaOH溶液，并加热
CaCl2＋H2O＋CO2＋2NH3
CaCO3↓＋2NH4Cl　
ABCD　(共41张PPT)
化学
2024广东中考
第三单元　身边的化学物质
第8讲　水的组成和净化
1. 水的组成。
2. 纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
3. 吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
一、水的组成——电解水实验
1. 实验原理：电解水的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　。
2. 实验现象。
（1）两电极表面都产生 　　　　，与正极相连的试管和与负极相连的试管内的气体的体积比为 　　　　。（注意：质量比为 　　　　）
（2）与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条 　　　　，是 　　　　；与电源负极相连的电极产生的气体能够燃烧，是 　　　　。
3. 实验结论。
（1）水是由 　　　　和 　　　　组成的。
（2）1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
（3）在化学反应中， 　　　　可分，而 　　　　不能再分。
二、水的净化
1. 水的净化方法。
（1）自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水含有许多可溶性杂质和不溶性杂
质，都属于 　　　　　　　。
（2）天然水通过 　　　　、 　　　　、 　　　　、 　　　　等不同途径可以得到
不同程度的净化。
（3）水的主要净化方法的比较。
净化方法 原理 作用
静置，使不溶性杂质沉降下来并与水分层
利用明矾溶于水后生成的胶状物[Al（OH）3]吸附杂
质，使杂质沉降，从而达到净水的目的
把液体和不溶于液体的固体分离
利用活性炭或木炭的吸附作用把自然水中的一些不溶
性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面
通过加热的方法使水变成水蒸气，再冷凝成水
（4）活性炭的吸附原理：活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的 　　　　能力，能吸附 　　　　和 　　　　。很多净水器中用活性炭来吸附、过滤水中的杂质。
2. 自来水厂的净化过程。
原水→静置→絮凝沉淀（加 　　　　）→反应沉淀→过滤→吸附（加 　　　　）→
消毒（化学过程，消毒用的物质有 　　　　、 　　　　、 　　　　）→生活用水。
三、硬水、软水
项目 硬水 软水
定义 含有 　　　　可溶性钙、镁化合物的水 不含或含 　　　　可溶性
钙、镁化合物的水
鉴别 方法 在水样中加入肥皂水搅拌，有 　　　　浮渣
产生或泡沫 　　　　 在水样中加入肥皂水搅拌，
泡沫 　　　
转化 实验室常用 　　　　法、生活中常用 　　　　法将硬水软化
【知识梳理答案】
一、1.2H2O 2H2↑＋O2↑　2.（1）气泡　1∶2　8∶1　（2）复燃　O2　H2
3. （1）氢元素　氧元素　（3）分子　原子
二、1.（1）混合物　（2）沉淀　过滤　吸附　蒸馏　（3）静置沉淀　除去大颗
粒的不溶物
絮凝沉淀　除去水中的悬浮杂质　过滤　除去不溶性杂质　吸附　滤去不溶性杂
质和除去一些可溶性杂质　蒸馏　除去不溶性和可溶性杂质　（4）吸附　色素　
异味
2. 明矾　活性炭　漂白粉　氯气　臭氧
三、较多　较少　较多　较少　较多　蒸馏　煮沸
例1　生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
（1）组成：右图所示电解水的实验中，试管a、b中产生气体的体积比约为 　　　，该实验证明水是由 　　　　　　　　　组成的。
（2）结构：每个水分子是由 　　　　　　　　　　　　　　　构成的。
（3）性质：水能与许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式：
　　　　　　　。
　　【分析】（1）电解水时，“正氧负氢，氢二氧一”，所以试管a、b中产生的
气体分别是氢气、氧气，其体积比约为2∶1，该实验证明水是由氢元素和氧元素
组成的。（2）每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。（3）水与氧化钙
反应生成氢氧化钙。
故答案为：（1）2∶1　氢元素和氧元素　（2）2个氢原子和1个氧原子
（3）CaO＋H2O Ca（OH）2
【点评】本题考查有关电解水的基础知识的，扎实地掌握化学基础知识，是解
决此问题的关键。
例2　下列方法可使海水转化为饮用水的是（　　）
A. 过滤 B. 静置沉淀 C. 活性炭吸附 D. 蒸馏
　　【分析】过滤、静置沉淀可以把不溶于水的物质除去，利用活性炭吸附可以
除去水中的色素和异味，蒸馏可以得到较为纯净的水。
过滤可以除去不溶于水的物质，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性物
质，过滤后的水不能直接饮用，故A错误。
静置沉淀可以除去水中的悬浮物，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性
物质，过滤后的水不能直接饮用，故B错误。
利用活性炭可以除去水中的色素和异味，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等
可溶性物质，过滤后的水不能直接饮用，故C错误。
用蒸馏的方法可以得到净化程度较高的水，可以作为饮用水，故D正确。
故选D。
【点评】本题主要考查净化水的方法，要充分理解每种净化水的方法的作用，
这样才能正确解答相关问题。
A组
1. 水是我们日常生活必不可少的物质。下列有关水的说法正确的是（　C　）
A. 水通电分解时产生的氢气和氧气的质量比为2∶1
B. 活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
C. 可用肥皂水区分硬水和软水
D. 用过滤的方法可以使硬水软化
C
2. 2021年“中国水周”活动的主题是“深入贯彻新发展理念，推进水资源集约安全
利用”。下列做法不符合这一主题的是（　B　）
A. 逐步淘汰高耗水生产工艺 B. 农作物采用大水漫灌
C. 生活污水集中处理后排放 D. 加强对水资源的监测
3. 某研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置。下列关于水
的净化的说法，不正确的是（　B　）
A. 活性炭可除去水中的异味 B. 过滤可以除去水中所有的杂质
C. 硬水通过煮沸可降低硬度 D. 蒸馏对水的净化程度最高
B
B
4. 根据实践经验，下列课外实验不能成功的是（　D　）
A. 用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑
B. 用洁净的蛋壳和食醋制得二氧化碳
C. 用两杯等体积的水比较报纸与保鲜膜的透气性
D. 用自制简易净水器制得纯净水
5. 水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（　A　）
A. 水的电解实验说明水是由氢气和氧气组成的
B. 生活中通过煮沸的方法可以降低水的硬度
C. 用蒸馏的方法可以将海水淡化
D. 爱护水资源主要从节约用水和防治水体污染两方面采取相应措施
D
A
6. 自来水厂的生产流程可用下图表示，其中分离水中的固态杂质的设备是（　B　）
A. 沉淀池 B. 过滤池
C. 活性炭吸附池 D. 清水池
B
7. 请说出水在下列实验中的作用。
硫在氧气中燃烧
（1） 。
吸收二氧化硫，防止污染空气　
（2） 。
防止生成物溅落下来炸裂瓶底　
铁丝在氧气中燃烧
（3） 。
充当溶剂，溶解蔗糖　
蔗糖放入水中
8. 水是人类宝贵的资源。
（1）下列物质加入水中能形成溶液的是 ，能形成乳浊液的是 。
（填序号）
A. 植物油 B. 蔗糖 C. 粉笔灰
（2）下列溶液pH＞7的是 ，pH＜7的是 。（填序号）
A. 食盐水 B. 白醋 C. 肥皂水
（3）NaCl易溶于水，难溶于植物油；NaCl在热水中溶解的质量比在等质量的冷水
中溶解的质量大。这说明，物质的溶解能力与 和 有关。
（4）净化水常用的方法有沉淀、过滤、吸附和蒸馏，活性炭在净水器中能起到过
滤和 的作用，从盐水中获得饮用水，可采取的方法是 。
B　
A　
C　
B　
溶剂种类　
温度　
吸附　
蒸馏　
9. 水在一定条件下可以发生化学反应，化学方程式为2H2O 2H2↑＋O2↑。请根
据所给信息，回答下列问题：
（1）实验中，负极和正极产生气体的体积比约为 。
2∶1　
（2）水分子分解成氢原子和 ，每2个氢原子结合生成1个 ，
每 结合生成1个氧分子。
（3）在通电条件下，每2份质量的水完全分解，生成 份质量的氢气。
氧原子　
氢分子　
2个氧原子　
　
10. 3月22日是“世界水日”，2021年的宣传主题是“珍惜水、爱护水”。请回答下
列问题：
（1）电解水可以得到氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种 （填“分
子”“原子”“元素”或“粒子”）组成的化合物。
（2）下列物质属于纯净物的是 （填序号）。
A. 自来水 B. 冰水混合物 C. 河水 D. 蓝墨水
（3）生活中，人们常采用 的方法降低水的硬度。
元素　
B　
煮沸　
（4）右图是“国家节水标志”，请你列举一种生活中具体的节水措施：
。
用洗菜
水浇花　
B组
1. 电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为2H2O 2H2↑＋O2↑。电解一
定质量的氢氧化钠稀溶液的过程中，下列说法正确的是（　B　）
A. 溶液的pH减小 B. 溶液中氢元素的质量分数减小
C. 溶液中钠元素的质量变大 D. 溶液中氢、氧元素的质量比不变
B
2. 水是人类宝贵的自然资源，与人类的生产、生活密切相关。
（1）通过电解水实验，可以知道水是由 组成的。
（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用
测定水的酸碱度，生活中可通过 方法降低水的硬度。
（3）净化水的常用方法有：①消毒杀菌；②过滤；③蒸馏；④活性炭吸附；⑤加
明矾吸附沉降。天然水中往往含有许多杂质，要把天然水净化成生活中的自来水，
所选用的净化方法按净化过程排序是 （填序号）。
氢元素和氧元素　
pH试
纸　
煮沸　
⑤②④①　
3. 某自来水厂将天然水处理成自来水的流程如下：
（1）加入活性炭的作用是 ；没有活性炭时，常加入 来
净化水。
（2）静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水的硬度的是 ，净化程
度最高的是 。
（3）若该地区的天然水中含有较多的MgCl2，请写出在处理流程中加入CaO时的有
关化学方程式：① 　CaO＋H2O Ca（OH）2　；② 　Ca（OH）2＋MgCl2
。
吸附杂质　
明矾　
蒸馏　
蒸馏　
CaO＋H2O Ca（OH）2　
Ca（OH）2＋MgCl2
Mg（OH）2↓＋CaCl2　
4. 生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水。
（1）下列关于水的说法中，错误的是 （填序号）。
①水是由氢元素和氧元素组成的化合物　②清澈、透明的泉水是纯净物　③洗菜、
洗衣后的水可用于浇花、冲洗厕所　④肥皂水可以区分硬水和软水
（2）研究水的组成时，需在电解器的玻璃管内加满水，且水中可加入少量Na2SO4
以增强 。接通直流电源一段时间后，产生的氢气和氧气的体积比约为
。
（3）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是 （填“吸附”“消毒”
或“蒸馏”）。实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，
以防加热时出现 现象。
②　
导电性　
2∶1　
蒸馏　
暴沸　
①利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是
。
②实验室除去粗盐中难溶性杂质的步骤为溶解、 、蒸发。
③在食盐中加入适量 元素可预防人体甲状腺肿大。
促进海水中水的
蒸发　
过滤　
碘　
（4）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐。
5. 天然水净化为自来水的主要流程如下：
（1）下列说法不正确的是 （填序号）。
A. 过滤池可以除去难溶性杂质
B. 活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C. 清水池中一定是软水
（2）明矾[KAl（SO4） m ·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作
用的胶状物氢氧化铝。 m ＝ ，氢氧化铝的化学式为 。
C　
2　
Al（OH）3　
（3）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图
如下：
其中“ ”“ ”“ ”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用。
①C物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。取C物质的水溶液少许，向其中
加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是
，利用此法可检验自来水中是否含有Cl－。
②液氯与水反应的化学方程式是 。
红　
HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3　
Cl2＋H2O HCl＋HClO　
（4）天然水中微生物使有机物（以C6H10O5表示）转化为CO2和H2O的过程中所需
O2的量叫作生化需氧量（BOD，单位为mg/L）。该反应的化学方程式为C6H10O5＋
6O2 6CO2＋5H2O。测得20 ℃时1 L某天然水样中含有机物（C6H10O5）的
质量为10.8 mg，则该水样的BOD值是 mg/L。
12.8　
1. （2023·新疆）我国正在建设“资源节约型”和“环境友好型”社会。下列行为符
合要求的是（　C　）
A. 随意丢弃废旧电池 B. 工业废水直接排放
C. 分类回收生活垃圾 D. 大量施用农药防治病虫害
C
2. （2023·广州）某学习小组制作的净水器如图，关于该净水器的说法正确的是
（　C　）
A. 能把自来水变成纯净物
B. 能除尽水中的可溶性杂质
C. 能除去水中的色素和异味
D. 净水时水最后流经小卵石
C
3. （2023·青岛）公园、车站等公共场所设有直饮水机，其中的水处理过程如图所示，步骤③的作用是（　C　）
A. 吸附杂质 B. 过滤 C. 杀菌消毒 D. 蒸馏
C
4. （2023·苏州）苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保
护的说法正确的是（　A　）
A. 水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去
B. 通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去
C. 为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝
D. 厨房废水滤去固体后可直接排向河道
A
5. （2023·宁夏）下列有关水的说法不正确的是（　C　）
A. 水是由氢元素和氧元素组成的
B. 农业上用喷灌或滴灌节约用水
C. 生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度
D. 净化水时利用活性炭吸附色素和有异味的物质
C
6. （2023·益阳）如图是通电一段时间后电解水的装置示意图。下列说法错误的是
（　A　）
A. 产生的气体a能使带火星的木条复燃
B. 产生气体b的一端电极与电源正极相连
C. 水中加入少量Na2SO4可以增强其导电性
D. 该实验证明水是由氢、氧两种元素组成的
A
7. （2023·成都）如图是电解水装置，反应一段时间后，用燃着的木条检验生成的气
体，记录的现象如下表。相关说法错误的是（　D　）
位置 两电极 正极端的玻璃管 负极端的玻璃管
现象 有气泡 体积为5.15 mL，木条燃烧得更旺 体积为10.38 mL，气体燃烧
D
A. 通电前应将玻璃管内空气排尽
B. 两电极产生气泡的速率不相同
C. 正极气体为氧气，负极气体为氢气
D. 结合气体密度可计算水中氢、氧原子个数比
8. （2023·东营）空间站中每滴水都弥足珍贵，空间站核心舱里的废水处理系统把航
天员产生的废水收集起来，经特殊处理后实现水的循环利用（如图），下列说法不
正确的是（　C　）
A. 银离子消毒，此过程发生化学变化
B. 途径①水分子本身没有改变，途径②水分子发生了变化
C. 催化改变了反应条件，能使反应生成更多的氧气
D. 地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3％，每滴水也弥足珍贵
C
9. （2023·金昌）水是生命之源。某学校九年级的同学模拟黄河水变成自来水的部分
净化过程如下。
（1）取100 mL黄河水注入烧杯中，加入少量 （填物质名称），用玻璃棒
搅拌使之溶解，静置。
（2）实验室在过滤操作中使用玻璃棒的作用是 。
（3）吸附池内常用 吸附色素和异味。
（4）生活中为了降低水的硬度并杀灭水中病原生物，常采用的方法是 。
明矾　
引流　
活性炭　
煮沸　(共38张PPT)
化学
2024广东中考
第三单元　身边的化学物质
第11讲　金属和金属材料
1. 金属材料。
2. 金属的物理性质。
3. 金属的冶炼。
4. 金属的锈蚀与防护。
5. 金属资源的利用和保护。
一、金属材料包括 　　　　和 　　　　
1. 金属共同的物理性质。
①具有 　　　　光泽；②是 　　　　和 　　　　的导体；③具有 　　　　性。
2. 合金（属于 　　　　物）。
常见的合金：铁的合金有生铁和 　　　　（主要区别是 　　　　　　　　　　）。
二、金属（以铁为例）的冶炼与锈蚀
1. 铁的冶炼。
（1）原理：在高温下，用 　　　　夺取 　　　　里的 　　　　，将 　　　　还原
出来。
（2）化学方程式：（赤铁矿） 　　　　　　　　　　　　　。
（磁铁矿） 　　　　　　　　　　　　　。
2. 铁的生锈与防锈。
（1）生锈的原理：铁与空气中的 　　　　和 　　　　同时接触，发生氧化反应，
生成 　　　　色的铁锈（主要成分是 　　　　）。
（2）防止生锈的原理：铁与 　　　　或 　　　　隔绝。
防止铁制品生锈的措施有 　　　　　　　　　　　　（填序号）。
①涂油　②喷漆　③镀上一层金属　④制成不锈钢　⑤保持干燥
（3）金属及金属资源的保护措施有 　　　　　　　　　　　　（填序号）。
①防止生锈　②合理开采　③节约资源　④寻找替代品
【知识梳理答案】
一、纯金属　合金
1. ①金属　②电　热　③延展
2. 混合　钢　含碳量不同
二、1.（1）CO　铁的氧化物　氧　铁
（2）Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2　Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
2. （1）氧气　水蒸气　红棕　Fe2O3　（2）O2　H2O　①②③④⑤　（3）①②③④
例1　铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是（　　）
A. 铁是地壳中含量最多的金属 B. 工业上用二氧化碳冶炼钢铁
C. 用铁可以回收硝酸银废液中的银 D. 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
　　【分析】地壳中含量最多的金属是铝，A错；炼铁用的还原剂是一氧化碳，B
错；铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，D错；铁可以置换出硝酸银废液中的
银，C正确。故选C。
【点评】本题考查金属铁的相关知识，知识面覆盖广，要求考生基础扎实。
　　例2　人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
请回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素是 　　　　（填元素名称）。
（2）根据下图的应用实例，试写出金属具有的两点物理性质： 　　　、 　　　。
（3）早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁。
①写出磁铁矿（Fe3O4）与CO反应的化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　。
②钢铁防锈十分重要，请写出一种防止钢铁生锈的方法： 　　　　　　　　　　。
　　【分析】（1）地壳中含量最多的金属是铝，所以答案为铝。
（2）作电线说明金属具有导电性、延展性，作金属丝说明金属具有延展性，
作炊具说明金属具有导热性，所以答案为导电性、延展性、导热性（三选二）。
（3）①四氧化三铁能与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以答案为Fe3O4＋
4CO 3Fe＋4CO2。
②防止铁生锈就是使铁与水或氧气隔绝，可以采用涂油或刷漆的方法，所以
答案为涂油（或刷漆，合理即可）。
【点评】本题主要考查金属材料及其应用、金属锈蚀的条件及其防护，可根据
金属的物理性质及已有的知识进行分析。
A组
1. 下列说法正确的是（　D　）
A. 所有金属都呈银白色
B. 铁制品在潮湿的空气中不易生锈
C. 铁是地壳中含量最多的金属元素
D. 工业炼铁的主要原理是用一氧化碳与铁矿石在高温下反应生成铁
D
2. 右图的建筑采用了钢筋混凝土结构，下面对钢的描述错误的是（　C　）
A. 是金属材料
B. 是一种合金
C. 是纯净物
D. 在潮湿条件下容易生锈
3. 为了减缓铁制品的锈蚀，下列做法不当的是（　C　）
A. 在车船的表面喷涂油漆 B. 将使用后的菜刀用布擦干
C. 洗净铁制品表面的油膜 D. 在铁制品表面镀上一层锌
C
C
4. 铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是（　 　）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③
A
5. 实验室根据工业炼铁的原理设计了如右图所示的装置进行实验。请回答：
（1）主要成分为氧化铁的矿石为 ，图中还原氧化铁的化学方程式为
。
（2）“加热”和“通气”（通入CO）的操作顺序是 。
赤铁矿　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
先通入一段时间的CO后再加热
6. 常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、黄铁
矿（FeS2）等。若用 矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体；CO在高温时与赤
铁矿反应的化学方程式为 ，炼得的生铁合金中含
有2％～4.3％的 。
黄铁　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
C（或碳）　
（1）性质决定用途。以下连线正确的是 （填字母）。
（2）用铁粉制成的食品保鲜剂使用一段时间后，会逐渐变为 色的氧化铁。
（3）铁制品易发生锈蚀，请写出一种防止铁生锈的方法：
。
（4）用氯化物 （填化学式）溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的
活动性顺序。
c　
红　
保持铁制品表面的干
燥和洁净　
CuCl2　
7. 请完成下列填空：
8. 在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实
验报告补充完整。
【实验目的】探究铁生锈的条件。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底
部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
【实验现象】实验①②无明显的现象，实验③中铁丝生锈，且试管内的空气体
积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中
的 （填名称）发生反应
的结果。
氧气和水蒸气　
①　　　　　　②　　　　　　③
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管容积的 。
（2）该实验的创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和
两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是 。
（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是
。
　
试管内空气体积的减小
除去水，防止生锈　
铝表面易生成一层致密的氧化物保护膜，
阻止内部的铝进一步反应　
9. 甲、乙、丙、丁是初中化学常见的4种不同类别的物质，它们存在如右图所示的
变化关系，其中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能反应（部分反应物、
生成物及反应条件省略）。已知：甲是日常生产生活中应用最广泛的金属，丙溶液
呈蓝色，丙可用于配制农药波尔多液。
（1）甲可能是 ，丙是 ；乙的一种用途是 。
（2）乙和丁反应生成丙，丁可能是 。
Fe　
CuSO4　
金属除锈　
CuO　
（3）甲与丙反应的化学方程式是 ，该反应的基本类
型是 。
（4）将甲与丙溶液充分混合后过滤，往滤渣中加入乙的稀溶液，没有观察到气泡冒出，则滤液中一定存在的阳离子是 ，可能存在的阳离子是 。
Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4　
置换反应　
亚铁离子　
铜离子
10. 可用炉甘石（主要成分为ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉
为原料制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金），其生产流程如图所示。回答
下列问题：
（1）赤铜中铜元素的化合价是 。
（2）黄铜的硬度比铜和锌都 （填“大”或“小”）。
（3）操作X的名称是 。
＋1　
大　
高温加热　
（4）加热时，发生的主要反应的化学方程式为：
①ZnCO3 ZnO＋CO2↑；②2ZnO＋C 2Zn＋CO2↑；③
（赤铜和木炭粉反应）。
（5）气体A中，除二氧化碳外还有另一种气体生成，它的化学式是 ，该气体的用途是 （写一条）。
（6）鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是
。
2Cu2O＋C
4Cu＋CO2↑　
CO　
作燃料（合理即可）　
将样品灼烧，
表面变黑色的是黄铜，不变色的是黄金　
B组
1. 下列关于金属材料的说法不正确的是（　B　）
A. 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B. 铁在干燥的空气中容易生锈
C. 硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
2. 小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料后得知脱氧剂中含有铁粉和
活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有：①Cu和C；②Fe2O3和C；③Fe3O4和C；④
Fe3O4、C和Fe；⑤Fe2O3、C和Fe。其中猜想合理的是（　C　）
A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤
B
C
3. C919是中国自行研制、具有自主知识产权的大型喷气式民用飞机，最大航程为5 555 km，最大载客量为190人。
（1）图中标示的材料中，属于有机合成材料的是 。
合成橡胶　
（3）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。以金红石（主要成分是
TiO2）为原料生产钛的步骤有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气
（Cl2），得到TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和
TiCl4反应得到Ti和MgCl2。其中步骤①中的化学方程式为
。
（2）飞机机身大量使用铝合金。铝合金具有的优点有密度小、抗腐蚀性 、
硬度比纯铝 。
强　
大　
TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO　
4. 人类制得并利用金属有着悠久的历史：
（1）利用孔雀石冶炼铜的主要反应为：
①Cu2（OH）2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑，该反应的类型是 （填“化
合”“分解”或“置换”）反应；
②2CuO＋C 2Cu＋CO2↑，该反应前后铜元素的化合价发生的变化是
。
分解　
＋2价→
0价　
（2）高炉炼铁的主要反应过程如下，请写出对应的化学方程式：
（3）冶炼金属铝的主要反应是2Al2O3 4Al＋3O2↑，该反应的条件是 。右图的装置中，两种金属的活动性顺序是Zn （填“＞”或“＜”）Cu。当电流表的指针发生偏转时，化学能转化为 。
通电
＞　
电能　
5. 金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。
（1）多种金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有 性。
（2）实验室有打磨过的铝片、铁片和硫酸铜溶液。兴趣小组的同学欲验证铝、铁
和铜的活泼性顺序，他们进行了如下操作：
①取少量硫酸铜溶液置于试管A中，将铁片（足量）插入硫酸铜溶液中，充分反应
后将铁片取出，观察到的实验现象是 。
② （请补充实验的具体操作）。
③取少量硫酸铜溶液置于试管B中，将铝片插入硫酸铜溶液中，充分反应。该反应
的化学方程式是 。
延展　
铁片上有红色物质析出　
将铝片插入试管A的溶液中　
2Al＋3CuSO4 3Cu＋Al2（SO4）3　
结论：3种金属的活泼性由强到弱的顺序是 。
Al＞Fe＞Cu　
（3）金属腐蚀造成的损失巨大，下列对金属的防护措施不合理的是 （填序号）。
a.齿轮表面涂油 b.将钢材深埋保存
c.将钢刀浸泡在盐水中 d.车圈镀铬
bc　
1. （2023·江西）大国工匠展现数控技术所使用的0.01 mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有（　D　）
A. 密度小 B. 导电性 C. 导热性 D. 延展性
2. （2023·金昌）我省武威市出土的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦
比的珍品，其制作材料主要是（　B　）
A. 合成材料 B. 金属材料
C. 天然材料 D. 复合材料
D
B
3. （2023·长沙）2023年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”
已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正
确的是（　C　）
A. 铝锂合金的熔点比纯铝更高 B. 铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C. 铝锂合金是混合物 D. 铝锂合金的硬度比纯铝小
C
4. （2022·广州）人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，都是以金属
材料使用作为标志的。下列说法正确的是（　A　）
A. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性
B. 纯铜比铜合金更适合用于制作耐磨齿轮
C. 铁锅清洗后未擦干的水可隔绝空气减缓锈蚀
D. 含铅、汞等重金属的废旧电池不可回收利用
A
5. （2022·广东）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是
（　C　）
A. 对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈的条件之一
B. 对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C. 对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D. 对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
C
6. （2022·甘南）工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图：
已知生铁的含碳量为2％～4.3％，钢的含碳量为0.03％～2％。回答下列问题：
（1）反应：①Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，②2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑。
属于置换反应的是 （填序号，下同），高炉炼铁的主要反应是 。
（2）炼铁的固体原料需粉碎，粉碎的目的是 。
（3）炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。
（4）将钢锭轧成钢板，体现了金属铁的 。
②　
①　
增大接触面积，使其充分反应　
和碳反应，降低生铁中的含碳量　
延展性　
7. （2022·广东）《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将
炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质
。
（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3（OH）2（CO3） x ，则 x ＝ 。
稳定或不
活泼　
2　
（3）画作中所用的矿物颜料也可用于冶炼金属。如图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物 （写化学式）的还原性冶炼赭石（主要成分为Fe2O3），反应过程中碳元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。
CO　
升高　
（4）若反应a～d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为
，其中属于吸热反应的是 （填字母）。
（5）孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]受热分解（反应e），
生成三种氧化物，其中一种为黑色固体，该反应的化学方程式为 。
化合反应　
d　
Cu2（OH）2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑　(共48张PPT)
化学
2024广东中考
第三单元　身边的化学物质
第9讲　溶　　液
1. 溶解现象。
2. 水是重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。
3. 了解饱和溶液和溶解度的含义。
4. 溶质质量分数的简单计算。
5. 配制一定溶质质量分数的溶液。
6. 结晶现象。
7. 一些常见的乳化现象。
8. 溶液在生产、生活中的重要意义。
一、溶液
1. 溶液的特征： 　　　　性， 　　　　性， 　　　　物。（水不是溶液，原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　）
2. 溶液的组成： 　　　　和溶剂。（最常见的溶剂是 　　　　）
溶液的质量 　　　溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积 　　　　溶质的体积＋溶剂的体积。
3. 溶于水时放热的物质有 　　　、 　　　，与水反应时放出大量热的物质是 　　　，溶于水时吸热的物质是 　　　　。
4. 洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴并和水混合而不分层，它起的作用是 　 　。（汽油洗油污是 　　　　过程，洗洁精洗油污是 　　　　过程）
二、饱和溶液和不饱和溶液
1. 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 　　　　继续溶解
时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液； 　　　　继续溶解的溶液，叫做这种溶
质的不饱和溶液。检验某溶液是否饱和的依据是 　　　　　　　　　　　　　　　。
2. 不饱和溶液与饱和溶液的一般转化方法。
3. 溶液的结晶：溶质从溶液中以 　　　　形式析出的过程。
常见的结晶方法：蒸发结晶——适用于溶解度随温度 　　　　的固体物质；
冷却热饱和溶液（降温结晶）——适用于溶解度随温度 　　　　的固体物质。
三、物质的溶解度与溶解度曲线
1. 固体物质的溶解度。
条件 标准 状态 单位
（1）20 ℃时，某物质的溶解度为50 g，则该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、
溶剂、溶液的质量比为 　　　　；该温度下，将60 g该物质放入100 g水中，形成的
溶液的质量为 　　　　。
（2）固体物质溶解度的主要影响因素（外界）是 　　　　。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如 　　　　。
少数固体物质的溶解度受温度变化的影响不大，如 　　　　。
极少数物质的溶解度随温度升高而降低，如 　　　　。
2. 气体的溶解度：影响气体溶解度的因素有 　　　　和 　　　　。温度越高，气体
的溶解度越 　　　　；压强越大，气体的溶解度越 　　　　。
3. 溶解度曲线：表示溶解度随 　　　　变化的曲线。横坐标表示 　　　　，纵坐标
表示 　　　　。
四、溶液中溶质的质量分数
1. 溶液中溶质的质量分数： 　　　　质量与 　　　　质量之比。
公式：溶质的质量分数＝ 　　　　　　　　　　　　。
推论：溶质质量＝ 　　　　　　　　　　　　。
溶液质量＝ 　　　　　　　　　　　　。
2. 溶液稀释的计算依据：稀释前后， 　　　　质量不变。
公式：浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量
分数。
3. 溶液的配制步骤： 　　　　、 　　　　、 　　　　。
以配制100 g质量分数为15％的食盐水为例。
（1）计算：100 g质量分数为15％的食盐水中的溶质（食盐）的质量＝ 　　　　g，
溶剂（水）的质量＝ 　　　　g。
（2）称量（量取）：用 　　　　称量溶质（食盐），用 　　　　量取溶剂
（水） 　　　　mL。
（3）溶解：把量取的水倒入盛有食盐的烧杯中，用 　　　　搅拌，目的
是 　　　　　　　。
【知识梳理答案】
一、1.均一　稳定　混合　水是纯净物　2.溶质　水　＝　≠
3. 浓硫酸　NaOH　CaO　NH4NO3
4. 乳化　溶解　乳化
二、1.不能　还能　是否还能溶解某种溶质
2. ①加溶质　②恒温蒸发溶剂　③降低温度　④加溶剂　⑤升高温度
3. 晶体　变化不大　变化大
三、1.一定温度　100 g溶剂　饱和状态　g　（1）1∶2∶3　150 g
（2）温度　KNO3　NaCl　Ca（OH）2
2. 温度　压强　小　大
3. 温度　温度　溶解度
四、1.溶质　溶液　 ×100％　溶液质量×溶质的质量分数
2. 溶质
3. 计算　称量（量取）　溶解　（1）15　85　（2）托盘天平　量筒　85　（3）玻璃棒　加速食盐溶解
例1　下列说法正确的是（　　）
A. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B. 洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C. 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D. 5 g某物质完全溶于水配成100 g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5％
　　【分析】溶液是一种均一的、稳定的混合物。在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化。溶液与悬浊液和乳浊液不同。
均一的、稳定的液体不一定是混合物，如蒸馏水不是混合物，所以也不是溶液，故A错误。
洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂具有乳化作用，故B错误。
溶液的浓稀与溶液是否饱和没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C正确。
有的物质溶于水，能与水反应，溶质是反应后新生成的物质，质量不一定是5 g，所得溶液的溶质质量分数不一定是5％，故D错误。
故选C。
【点评】本题考查溶液的相关概念。此类试题难度不大，掌握不饱和溶液与饱和溶液之间的转化、溶液的基本特征、饱和溶液的特征是正确解题的关键。
例2　甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列叙述正确的是（　　）
A. 甲和乙的溶解度相等且均为30 g
B. 甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C. t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶7
D. 将t2℃时150 g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20 g固体析出
　　【分析】未指明温度，故A错误；由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度
的升高而增大，故B错误； t 1℃时，乙的溶解度为30 g，即100 g水中最多可溶解30
g乙物质，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30∶100＝3∶10，故C错误； t 2℃
时，甲的溶解度为50 g，故150 g甲的饱和溶液中含有50 g甲，当降温到 t 1℃时，甲
的溶解度为30 g，有20 g固体甲析出，故D正确。故选D。
【点评】本题考查溶解度曲线及其应用。正确获取溶解度曲线的信息是解答此
类问题的关键。
A组
1. 下列物质中，属于溶液的是（　A　）
A. 苏打水 B. 冰水 C. 石灰乳 D. 液氧
2. 下列说法中错误的是（　C　）
A. 固体、液体、气体都可以作为溶质
B. 浓硫酸和氢氧化钠固体都需要密封保存
C. 饱和溶液一定是浓溶液
D. 盐酸、氯化钠等溶液能导电是因为它们在水溶液中能解离出阴、阳离子
A
C
3. 一定温度下，向图1的烧杯中加入一定量的水，结果如图2所示。所得溶液与原溶
液相比，下列判断一定正确的是（　C　）
A. 所得溶液是饱和溶液
B. 溶质的质量分数变大
C. 溶质的质量增加
D. 溶质的溶解度变大
C
4. 下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（　 　）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6
C
A. 20 ℃时，将100 g水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液
B. 20 ℃时，将100 g水加入30 g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30％
C. 两物质的溶解度曲线在20～30 ℃应出现交点
D. 可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠
5. 如图是甲、乙、丙3种物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　A　）
A. t1 ℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C. 将t1 ℃时乙物质的饱和溶液升温至t2 ℃，仍是饱和溶液
D. 将3种物质的溶液从t2 ℃降至t1 ℃，析出晶体最多的是甲物质
第5题图
A
6. 如图为3种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（　D　）
A. 约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
B. 在室温至100 ℃的区间，随温度升高，Na2SO4的溶解度
先增大后减小，醋酸钙则相反
C. 分离含少量KCl的Na2SO4溶液，可采用先蒸发浓缩，后降
温结晶的方法
D. 在40 ℃时，40 g KCl固体溶于60 g水得到40％的KCl溶液
第6题图
D
7. 将100 g质量分数为98％的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　A　）
A. 9.8％ B. 10.0％ C. 10.9％ D. 11.1％
8. 下面是小刚“配制50 g溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液”的实验过程，其中正
确的是（　A　）
A. 计算需要氢氧化钠4 g、水46 g
B. 将氢氧化钠放在托盘天平左盘的纸上称量
C. 将称取的氢氧化钠放入量筒中溶解
D. 将配制好的溶液转移一半后，小刚认为剩余溶液中溶质的质量分数为4％
A
A
9. “配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题：
（1）现欲配制一瓶500 g的溶质质量分数为0.9％的生理盐水，需氯化钠固体 g。
下列实验操作与目的分析均正确的一项是 （填序号）。
4.5　
D　
项目 实验操作 目的分析
A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶 节约药品
B 溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
C 称取氯化钠时，在天平两边的托盘上各放一张质
量相等的纸 整洁美观
D 量取水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保
持水平 准确读数
（2）实验室若用15％的氯化钠溶液加水稀释成5％的氯化钠溶液，此时需要用到的
玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 。
（3）实验室若用恒温蒸发的方法将15％的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如下
图所示。与丙烧杯中溶液的溶质质量分数一定相同的是 烧杯中的溶液。（填
序号）
胶头滴管　
丁　
10. 右图为A、B、C 3种固体物质的溶解度曲线（A、B、C析出晶体时均不含结晶水）。根据曲线图回答下列问题。
（1） t 1℃时，溶解度最大的物质是 。
C　
（2）若将 M 点处C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以选择的方法是 （填序号）。
①降低温度　②增加溶质　③蒸发溶剂
（3） t 2℃时，将等质量的A、B、C的饱和溶液都升温至 t 3℃，溶液中溶剂质量的大
小关系是（忽略水的挥发） 。
②③　
B＞A＝C　
11. 右图是甲、乙、丙3种固体物质的溶解度曲线。请根据溶解度曲线回答下列
问题：
（1）交点 P 表示的含义是 。
（2） t 3℃时，将30 g甲物质加入50 g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 ，溶质的质量分数为 （精确到0.1％）。
在 t 1℃时，甲与丙的溶解度相同　
75 g
33.3％　
（3）当甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是
。
（4） t 3℃时，等质量的甲、乙、丙3种物质的饱和溶液降温至 t 1℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为 。
降温结晶
（或冷却热饱和溶液）　
丙＞乙＞甲　
12. 图1是3种常见物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）由图1可知，30 ℃时硝酸钾的溶解度是 g。
45　
（2）图1所示3种物质中，溶解度随温度升高而减小的物质是 （填名称）。
（3）若氯化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 （填“降温
结晶”或“蒸发结晶”）。
氢氧化钙　
蒸发结晶　
（5）若a、b、c分别代表上述3种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管
①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60 ℃时，发现烧杯
中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、
b、c 3种物质的化学式：a ；b ；c 。
（4）现有40 ℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水
后恢复至40 ℃，剩余溶液的质量关系为硝酸钾 （填“＞”“＝”或
“＜”）氯化钠。
＜　
NaCl　
KNO3　
Ca（OH）2　
B组
1. 右图是甲、乙、丙3种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（　C　）
A. t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B. t2℃时，20 g丙能溶解于50 g水中形成70 g溶液
C. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶
剂的方法
D. t3℃时，将甲、乙、丙3种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得
溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
C
2. 在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来的
温度。下列说法正确的是（　C　）
A. 溶剂质量不变 B. 溶质质量增加
C. 溶液浓度不变 D. 溶解度增大
3. 下列实验能用右图表示的是（　D　）
A. 向硫酸铜溶液中加入铁粉
B. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C. 向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙
D. 向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
C
D
4. 某温度下，在100 g质量分数为20％的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，
恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是（　C　）
A. 该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B. 乙溶液中溶质的质量分数为30％
C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D. 升高温度，甲、乙两溶液中溶质的质量分数都增大
C
5. 水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。
（1）硬水是指含有较多 的水，在生活中常采用
的方法降低水的硬度。
可溶性钙、镁化合物　
煮沸　
（2）NaCl、KNO3两种物质的溶解度曲线如图1所示。
在20 ℃时，KNO3的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是 （填
字母）。在50 ℃时，KNO3溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的
溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。
A. 大于 B. 小于
B　
D　
C. 等于 D. 无法确定
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图2所示，图中 t 1对应的温度为40 ℃，则 t 2对应的温度 （填字母）。
A. 大于40 ℃ B. 小于40 ℃ C. 无法确定
B　
（4）若用溶质质量分数为16％的NaCl溶液和蒸馏水配制100 g溶质质量分数为10％的NaCl溶液，则所需16％的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为 。
5∶3　
6. 根据下表回答问题。
温度/℃ 20 40 50 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4
NH4Cl 37.2 45.8 50.4 55.2 65.6
KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169
（1）20 ℃时，溶解度最大的物质是 。
（2）50 ℃时，100 g水中最多溶解NaCl g。
NH4Cl　
37.0　
（3）量筒的局部示意见右图，量取水时应沿 （填“ a ”或“ b ”）视线进行读数， （填“ a ”或“ b ”）视线对应的读数较大。
b 　
a 　
（4）A是80 ℃含有120 g水的KNO3溶液，经过如下操作，得到102 g KNO3固体。
①A溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
不饱和　
②对以上过程的分析，正确的是 （填序号）。
a.A到B的过程中，溶质质量没有改变
b.B中溶质与溶剂的质量比为169∶100
c.开始析出KNO3固体的温度为60～80 ℃
d.A溶液的质量等于222 g
ac　
7. 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）20 ℃时，将15 g甲物质充分溶解在50 g水中，所形成溶液的溶质质量分数是
。
20％　
（2）10 ℃时，欲将150 g乙物质的饱和溶液的溶质质量分数减小一半，需要加水
g。
150　
（3）某同学欲将20 ℃时300 g质量分数为20％的甲溶液的溶质质量分数增大一倍，
采用恒温蒸发水的方法，并进行了如下计算：
解：设蒸发水的质量为 x 。
300 g×20％＝（300 g－ x ）×40％
解得 x ＝150 g
试分析他能否达到目的，并说明理由。
他不能达到目的，因为20 ℃时，20％的甲溶液为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，其饱和溶液中溶质质量分数不变。
1. （2023·辽宁）厨房里的下列物质放入水中，能形成溶液的是（　B　）
A. 面粉 B. 白糖 C. 植物油 D. 辣椒面
2. （2023·自贡）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（　A　）
A. 溶液是由溶质和溶剂组成的
B. 溶液都是无色透明的液体
C. 溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B
A
3. （2023·邵阳）化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下
列用来制作冰袋最佳的固体物质是（　B　）
A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 生石灰 D. 氯化钠
4. （2023·云南）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往
会浮出水面。下列有关说法错误的是（　B　）
A. 氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B. 氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D. 为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
B
B
5. （2023·菏泽）木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是
（　C　）
A. 实验过程中KNO3溶液的密度保持不变
B. 实验过程中溶液均为饱和溶液
C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大
D. 25 ℃时所得溶液溶质质量分数最大
C
6. （2023·娄底）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正
确的是（　C　）
A. 20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
B. 可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来
C. 20 ℃时，将12.5 g乙物质溶于50 g水中，充分溶解后溶质的
质量分数小于20％
D. 10 ℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20 ℃，此时两种溶
液都变成了不饱和溶液
C
7. （2023·重庆八中模拟）侯氏制碱法的原理为：
①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl；②2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
20 ℃溶解度/g 36.0 9.6 37.2
下列说法错误的是（　A　）
A
A. 反应①析出固体后的溶液中不含NaHCO3
B. 反应②表明Na2CO3比NaHCO3化学性质稳定
C. 反应①和②的产物中共有三种盐
D. 该过程中CO2可以循环利用
8. （2023·株洲）如图为KNO3和NaCl两种固体的溶解度曲线。下列有关说法正确的是（　B　）
B
①0 ℃时，溶解度：KNO3＞NaCl
② t 1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
③温度由0→ t 1℃，NaCl的溶解度逐渐减小
④ t 2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3＞NaCl
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④
9. （2023·自贡）如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度
与温度的关系。
　
（1）B中溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）C中固体 （填“增加”或“减少”）。
饱和　
增加　
（3）D中 （填“有”或“无”）固体。
（4）E中溶液的溶质质量分数为 。
无　
25％　
10. （2023·重庆南开中学模拟）甲、乙、丙三种物质在水中形成饱和溶液的溶质质
量分数随温度变化如图所示，请回答下列问题：
（1）25 ℃时，甲物质的溶解度为 。
（2）能将25 ℃的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有 （只写一种即可）。
25 g　
降低温度（或蒸发溶剂）
（3）气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“甲”“乙”或“丙”）
相似。
（4）将50 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到25 ℃，对所得
溶液的分析正确的是 （填序号）。
A. 溶质的溶解度：甲＞乙＞丙
B. 溶剂质量：甲＞乙＞丙
C. 溶液质量：甲＞乙＞丙
D. 溶质质量分数：甲＞乙＞丙
丙　
AD　(共38张PPT)
化学
2024广东中考
第三单元　身边的化学物质
第15讲　溶液的酸碱度
1. 用pH表示溶液的酸碱度。
2. pH的测定与应用。
3. 中和反应的实质与应用。
一、pH与溶液酸碱性的关系
1. pH的含义：表示溶液的 　　　　，即酸碱性的强弱程度。
2. 溶液酸碱性与pH的关系。（pH的范围： 　　　　）
pH范围 溶液酸碱性 石蕊颜色 酚酞颜色 代表物质
＜7 　酸溶液
＝7 紫色 无色 大部分盐溶液（NaCl、KNO3）
＞7 可溶性碱、Na2CO3溶液、K2CO3溶液
规律 　0　　　　　　　 　　7　　　　　　　　　14 酸性增强　　　　　　　　中性　　　　　　　碱性增强 在酸性范围内，pH越小，溶液的酸性越 　　　 在碱性范围内，pH越小，溶液的碱性越 　　　
二、pH的测定（最简单的方法是使用 　　　　试纸）
1. 操作：（1）用 　　　　蘸取待测溶液少许，滴在pH试纸上；
（2）把试纸显示的颜色与 　　　　比较，读出溶液的pH。（读数为整数）
2. 注意： 　　　　（填“能”或“不能”）将pH试纸先湿润。若将pH试纸先湿润，
对实验结果的影响是：（1）若是酸性溶液，则pH偏 　　　　；（2）若是中性溶
液，则pH 　　　　；（3）若是碱性溶液，则pH偏 　　　　。
三、pH的应用
1. 正常雨水的pH约为 　　　　（溶解了 　　　　），酸雨的pH 　　　　。
2. 胃酸的pH 　　　7（主要成分是 　　　　），可服用含 　　　　或 　　　　的药
物治疗胃酸过多。
四、中和反应
1. 定义： 　　　　作用生成 　　　　的反应。（生成盐和水的反应不一定是
中和反应）
2. 实质：酸电离出的 　　　　和碱电离出的 　　　　反应生成 　　　　。
3. 中和反应的应用：
（1） 　　　　　　　　　　；（2） 　　　　　　　　　　；
（3） 　　　　　　　。
【知识梳理答案】
一、1.酸碱度　2.0～14　酸性　红色　无色　中性　碱性　蓝色　红色　强　弱
二、pH　1.（1）玻璃棒　（2）标准比色卡　2.（1）不能　大　（2）不变　
（3）小
三、1.5.6　CO2　＜5.6　2.＜　盐酸　氢氧化铝　氢氧化镁
四、1.酸与碱　盐和水　2.H＋　OH－　水　3.（1）改良土壤的酸碱性　（2）处理
工厂的废水 （3）用于医药
例1　下列水果中酸性最强的是（　　）
A. 菠萝pH＝4.1 B. 木瓜pH＝5.5
　　【分析】pH＜7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。题述选项中柠檬的pH最
小，故选D。
　　【点评】本题较简单，知道溶液酸碱度的概念即可作答。
C. 草莓pH＝3.2 D. 柠檬pH＝2.3
例2　某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液放入烧杯中，滴加几滴
紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色的变化情况如下表。
滴入稀硫酸的体积/mL 0 1 2 3 4 5 6 7
pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6
溶液的颜色 蓝色 紫色 红色
（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱溶液变蓝色，遇酸溶液变红
色。请再写出2点。
① 　　　　　　　。
② 　　　　　　　。
（2）当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 　　　　　　　　。
　　【分析】酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应可改变溶液
的酸碱度。
（1）从表中还可以看出，在未加入稀硫酸时，氢氧化钠溶液的pH＝13.0；随
着稀硫酸的滴加，溶液的pH越来越小；当滴加稀硫酸的量为4 mL时，溶液的pH＝
7.0，此时恰好完全反应；继续滴加稀硫酸，溶液的pH继续减小；在接近恰好完全
反应时，溶液的pH发生较大变化。
（2）当加入4 mL稀硫酸时，恰好完全反应，此时溶液为硫酸钠溶液；当加入
7 mL稀硫酸时，硫酸过量，此时溶液为硫酸钠和硫酸的混合溶液。
故答案为：（1）①加入4mL稀硫酸时，溶液显中性（或稀硫酸与NaOH溶液
恰好完全反应等，合理即可）　②在溶液的pH接近7时，少量的酸即可使pH发生较大变化（或NaOH溶液的pH＝13.0等，合理即可）　（2）硫酸钠和硫酸
【点评】本题考查根据实验所得数据，分析表中所表示的信息，并利用表中信
息分析加入一定量稀硫酸溶液的变化情况。
A组
1. 中和反应在生活生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是（　C ）
A. 用熟石灰改良酸性土壤
B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C. 用盐酸除去铁锈
D. 用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸
C
2. 一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 玉米粥 鸡蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.0～8.0 7.6～8.0
下列说法不正确的是（　C　）
A. 鸡蛋清显碱性 B. 苹果汁和葡萄汁显酸性
C. 葡萄汁比苹果汁的酸性强 D. 胃酸过多的人适宜吃玉米粥
C
3. 用pH试纸测溶液的pH是某次化学实验操作考查的题目之一。下列有关pH试纸的
使用正确的是（　C　）
A. 把pH试纸浸入待测液
B. 用湿润的玻璃棒蘸取待测液
C. 把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数
D. 测出石灰水的pH为12.4
C
4. 用pH试纸测定石灰水的pH，如图所示，则测得结果与实际值相比（　B　）
A. 偏高 B. 偏低 C. 相等 D. 无法确定
5. 在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是
（　B　）
A. CO2 B. CaO C. Cu（NO3）2 D. HCl
B
B
6. 在A＋B→盐＋水的反应中，A和B不可能是（　D　）
A. HCl和NaOH B. CO2和NaOH
C. H2SO4和Fe2O3 D. H2SO4和BaCl2
7. 测定pH最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，
滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH。若用此法测
得土壤的pH＜5，可以施用适量的 来改良土壤。
D
pH试纸　
玻璃棒　
试纸　
标准比色卡　
熟石灰　
（1）氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的
试剂是 ，若已变质则检验时可观察到的现象是
。
（2）如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：
①不发生化学反应的方法： 。
②有化学反应发生的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）： ，
。
盐酸　
有气泡产生（或有白色沉
淀生成等）　
加水稀释　
加盐酸
通入CO2（合理即可）　
8. 氢氧化钠是一种重要的化工原料。
9. 小红同学进行酸碱中和反应的实验。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，
想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，
她从烧杯中取了少量溶液放入试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，
观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下3种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸有剩余。
小明同学却判定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是
。
观察到加入酚酞溶液后
不变色，说明溶液一定不显碱性　
（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根
据相关内容填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，
然后从烧杯中取适量溶液
至试管中 有气泡冒出 盐酸过量
没有气泡冒出 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
有气泡冒出
没有气泡冒出
（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的，你
认为其中不正确的是 （填序号）。
A. 生锈的铁钉 B. 碳酸钠粉末
C. 硫酸钠粉末 D. 氢氧化铜
（4）下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是 （填序号）。
C　
C　
B组
1. 现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入
X的量的变化关系如图所示，则X可能是（　B　）
A. 水
B. 纯碱溶液
C. 澄清石灰水
D. 稀盐酸
B
2. 右图是表示在9.8 g 10％的稀硫酸中逐滴滴入10％的Ba（OH）2溶液的变化过程。
下列说法正确的是（　D　）
A. X是时间，Y是pH
B. X是水的总质量，Y是H2SO4的质量
C. X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量
D. X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量
D
3. 用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰的质量的关系如右图所
示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 。
当加入熟石灰 m g时，溶液中的溶质为 。若改用 n g氢氧化钠与相同
量盐酸反应，所得溶液的pH （填“＞”“＜”或“＝”）7。
Ca（OH）2＋2HCl CaCl2＋2H2O　
CaCl2和HCl　
＜　
4. 某实验小组的同学在做酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一
定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对
烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：只有CaCl2。猜想二： 。猜想三：含有CaCl2
和Ca（OH）2。猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca（OH）2。
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
含有CaCl2和HCl　
Ca（OH）2和HCl会发生反应　
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想二是成立的。请你帮他
们填写有关实验步骤或实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
方案一 取少量溶液放入试管中，加入紫色石蕊
溶液
方案二 取少量氧化铜粉末放入试管中，加入一
定量的烧杯中的溶液

方案三 取少量烧杯中的溶液放入另一支试管
中，加入 产生气泡
溶液变为红色　
黑色粉末逐渐减少，溶液变
为蓝色　
锌粒　
【反思交流】要使烧杯内溶液的溶质只含有CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的 ，然后过滤，该除杂原理的化学方程式为
。
碳酸钙　
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
5. 日常生活中，人们利用碳酸钠溶液的碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油
污的效果越好。小菁决定对影响碳酸钠溶液的碱性的因素展开探究，请你参与。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2％、6％和10％的碳酸钠溶液，依次测
量溶液的pH，记录数据如下表：
实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶质质量分数 2％ 2％ 2％ 6％ 6％ 6％ 10％ 10％ 10％
水的温度/℃ 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液的pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
请你分析表中的数据并回答：
（1）溶液碱性最强的是 （填实验编号）。
（2）要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论，可选择的一组
实验是 （填实验编号），结论是
。
（3）在一定温度范围内，温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是
。
c3　
a1、b1和c1　
在温度相同的条件下，溶质质量分
数越大，碳酸钠溶液的pH越大　
在碳酸钠溶液
的质量分数相同的条件下，温度越高，碳酸钠溶液的pH越大　
①当温度介于20～40 ℃时，温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 （填“大”
或“小”）。
②小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上，并冲入适量热水，再进行擦洗，
达到较好的洗涤效果，这是因为
。
大　
这样能使碳酸钠溶液在温度较高且浓度较大的条
件下，呈现较强的碱性　
（4）10％的碳酸钠溶液从20 ℃持续升温到70 ℃所测得的pH如下表：
温度/℃ 20 30 40 50 60 70
溶液的pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50
（5）碳酸钠溶于水，部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠，致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （填标号）
A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸
C. 氯化钠溶液 D. 氯化钙溶液
（6）欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱，可在溶液中加入足量的
或 （写名称），并充分搅拌，有关反应的化学方程式为
（写一个）。
BD　
氢氧
化钙　
氧化钙　
Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH（合理即可）　
1. （2023·湘潭）某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛
可以在蜇伤处涂抹（　D　）
A. 食醋（pH≈2.5） B. 牛奶（pH≈6.5）
C. 食盐水（pH≈7） D. 肥皂水（pH≈10）
D
2. （2023·金昌）小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法
正确的是（　D　）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
A. 牙膏显酸性 B. 西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C. 肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 D. 蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
D
3. （2023·宜昌）智慧小组的同学取刚降到地面的雨水水样，每隔几分钟测一次pH，其数据如下：
测定时刻 5：05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5：35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析，下列说法正确的是（　A　）
A. 该地区所降雨水为酸雨 B. 在测定期间，雨水的酸性逐渐减弱
C. 表中数据由pH试纸测得 D. 该地区一定有一氧化碳排放到空气中
A
4. （2023·重庆南开中学模拟）推理是重要的科学思维方法，下列推理正确的是
（　C　）
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
C. 电解水的产物为氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的
D. 浓盐酸敞口久置后质量会减轻，所以浓硫酸敞口久置后质量也会减轻
C
5. （2023·眉山）实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH
的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（　D　）
A. 反应过程中有热量放出
B. 30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 60 s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
D
6. （2023·常德）向稀盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图，下列有关说法不正确的是（　D　）
A. O～a段：与氢氧化钠溶液反应的是HCl
B. a～b段：反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl
C. b点处溶液：pH＝7
D. b～c段：溶液中的溶质只有NaCl
D
7. （2023·包头）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　C　）
A. 乙表示的物质为氯化钠
B. 加入b g NaOH溶液时，恰好完全反应
C. 加入c g NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl－
D. NaOH溶液由a g递增到b g，所得溶液的酸性逐渐减弱
C
8. （2023·重庆育才中学模拟）氢氧化钙是一种重要的化工原料，被广泛使用。
（1）组成氢氧化钙的金属元素的符号是 。
（2）氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可使无色酚酞溶液变红，是因为含
（填微粒符号），石灰水不仅能与CO2反应生成白色沉淀，也能与SO2反应生成类似
的白色沉淀，该沉淀的化学式为 。
（3）工业上，可以利用氢氧化钙与纯碱反应来制备氢氧化钠，此反应的化学方程
式为 。
Ca　
OH－　
CaSO3　
Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH　(共32张PPT)
化学
2024广东中考
第三单元　身边的化学物质
第13讲　常 见 的 酸
1. 酸的定义。
2. 常见的酸的性质。
3. 浓硫酸的稀释。
一、酸的定义
酸溶于水能解离出 　　　　和 　　　　。
常见的酸有 　　　　、 　　　　、 　　　　，另外还有柠檬酸、醋酸等。
二、盐酸、硫酸
1. 盐酸属于 　　　　物，是 　　　　气体的水溶液。浓盐酸具有 　　　　性，打开
浓盐酸瓶盖，有 　　　　产生，溶液的质量会 　　　　（填“增大”“减小”或
“不变”，下同），溶质质量分数会 　　　　。
2. 浓硫酸不易挥发且具有下列三个特性：
（1）具有 　　　　性，可作 　　　　等气体的干燥剂（注意：不能干燥 　　　　性气体，如 　　　　）；将一瓶浓硫酸放置在空气中，溶液的质量会 　　　　，溶质质量分数会 　　　　。
（2）具有强烈的 　　　性（浓硫酸不小心沾到皮肤或衣服上：先用大量 　　 　　冲洗，再涂3％～5％的 　　　　溶液）。
（3）溶于水时放出 　　　　（稀释时一定要将 　　　　沿器壁慢慢注入 　　　　里，并不断搅拌）。
三、稀盐酸、稀硫酸的化学性质
化学性质 有关化学方程式及主要现象
1.与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变 　　　　色，无色酚酞溶液 　　　　色
2.酸＋氢前金属→
盐＋H2↑ （ 　　　　反应） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（有 　　　　产生，溶液 　　　　）
Zn＋H2SO4 　　　　　（银白色固体 　　　　，
有 　　　　产生）
化学性质 有关化学方程式及主要现象
3.酸＋金属氧化物→盐
＋H2O（ 　　　反应） Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（红棕色铁锈 　　　　，
溶液 　　　　）
CuO＋H2SO4 　　　　　　（黑色固体 　　　　，溶
液 　　　　）
4.酸＋碱→盐＋H2O （中和反应） Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O[内服含Al（OH）3的
药物可治疗 　　　　症]
Ca（OH）2＋H2SO4 　　　　　　（农业上可用熟石
灰改良 　　　　土壤）
化学性质 有关化学方程式及主要现象
5.酸＋盐→新酸＋新盐 （ 　　　　反应） Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O（产生大量
　　　　）
AgNO3＋HCl 　　　　　　（生成不溶于稀硝酸的
　　　　沉淀）
BaCl2＋H2SO4 　　　　　 （生成不溶于稀硝酸的
　　　　沉淀）
酸具有相似的化学性质的原因：不同的酸溶液中都含有 　　　
【知识梳理答案】
一、H＋　酸根离子　盐酸　硫酸　硝酸
二、1.混合　HCl　挥发　白雾　减小　减小
2. （1）吸水　CO2　碱　NH3　增大　减小　（2）腐蚀　水　NaHCO3
（3）热量　浓硫酸　水
三、1.红　不变
2. 置换　气泡　变为浅绿色　ZnSO4＋H2↑　溶解　气泡
3. 复分解　溶解　变黄　CuSO4＋H2O　溶解　变蓝
4. 胃酸过多　CaSO4＋2H2O　酸性
5. 复分解　气泡　AgCl↓＋HNO3　白色　BaSO4↓＋2HCl　白色　H＋
例1　对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论中，不正确的是
（　　）
A. 滴入紫色石蕊溶液，颜色变蓝，则该溶液显碱性
B. 滴入酚酞溶液，溶液保持无色，则该溶液一定显中性
C. 加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性
D. 加入CaCO3固体，有气泡产生，则该溶液显酸性
　　【分析】可利用以下知识解决问题：石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变
蓝；酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；酸性溶液与活泼金属反应一般会
放出氢气，与碳酸盐溶液反应会生成二氧化碳。A：石蕊遇碱性溶液会变蓝，证明
该溶液呈碱性，故此选项正确。B：酚酞遇酸性溶液也不会变色，故此选项不正
确。C：加入镁粉生成了气体，能证明溶液呈酸性，故此选项正确。D：加入
CaCO3生成了气体二氧化碳，能证明溶液呈酸性，故此选项正确。
故选B。
【点评】此题是现象与结论知识考查题，解题的关键是掌握酸溶液的性质与反
应现象的对应关系。常见的检验溶液显酸性的方法有：①用石蕊溶液；②用pH试
纸；③用锌粒等活泼金属；④用碳酸钙等碳酸盐。
例2　右图的化学反应的溶液颜色变化可用“魔法世界，魅力化学”来形容。
请回答：
（1）溶液X是 　　　　（填“酸”“碱”或“盐”），试剂A是的名称是
　　　　。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 　　　　　　　。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称为 　　　　。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 　　　　　　。
　　【分析】（1）根据我们学过的知识可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都
是盐的溶液，能够与三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，
所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的就是紫色石蕊溶液，故本题的答案为：
酸　紫色石蕊溶液。
（2）若X为稀硫酸，B为氧化物，它们生成的是黄色溶液，而我们学过的黄色
溶液为铁盐的溶液，所以B应该为氧化铁，故本题的答案为：Fe2O3。
（3）我们学过的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质
时，那么可以知道C应该为单质铁，故本题的答案为：铁。
（4）我们学过的蓝色溶液只有铜盐的溶液，所以在这里和稀硫酸反应的碱应
该为氢氧化铜，故本题的答案为：H2SO4＋Cu（OH）2 CuSO4＋2H2O。
【点评】本题为推断题，做这类题目的关键是根据所学知识从题干中找出题
眼——突破口。本题的突破口是常见的带颜色的溶液的特征，根据这一突破口，可
推出各物质之间的反应，并判断出各物质。
A组
1. 储存和运输浓硫酸的容器上应张贴的图标是（　D　）
D
2. 下列有关硫酸的说法，正确的是（　B　）
A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾
B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3％～5％的碳酸氢钠
溶液
C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D. 把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡
B
3. 下列措施或事故的处理方法不正确的是（　D　）
A. 用盐酸除去铁钉表面的铁锈
B. 用食醋除去水壶中的水垢
C. 做完实验剩余的浓盐酸要放在指定的容器内
D. 浓硫酸不慎沾在衣服上，立即用烧碱中和，再用大量水冲洗
4. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（　C　）
A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈
D
C
5. 浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（　A　）
A. 溶质的质量分数都变小 B. 溶液的质量都增大
C. 溶质的质量分数都变大 D. 溶质的质量分数前者变大，后者变小
6. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　A　）
A. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
B. 锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C. 酸能使紫色的石蕊溶液变红，CO2也能使石蕊溶液变红，所以CO2是酸
D. 溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
A
A
7. 某化学兴趣小组欲配制49 g 20％的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98％的
浓硫酸。
（1）通过计算，他们需要用到98％的浓硫酸的质量是 g。
（2）如图甲所示，把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签，则标签上的空白处
应填写的是 。
（3）图乙与图丙是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是 。
10　
20％　
乙　
8. 实验室里，程鹏把一根生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，过一会儿，他看到的现
象是 ，发生反应的化学方程式为
。过一段时间后，他又看到铁锈完全消失，且铁
钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为 ，它的
基本类型是 反应。
铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色　
Fe2O3＋
3H2SO4 Fe2（SO4）3＋3H2O　
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　
置换　
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图中①的现象是 。
偏大　
石蕊溶液变红　
9. 构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法。李华同学利用左手构建
酸的性质知识网络，如右图所示，请结合图示回答下列问题：
（3）写出一个符合图中③的化学方程式：
。
（4）图中④属于 反应。（填基本反应类型）
（5）图中⑤的性质在工业上可用于 。（填用途）
HCl＋AgNO3 AgCl↓＋HNO3　
复分解　
除铁锈　
10. 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，又是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同点。
（1）它们的水溶液的pH都 （填“大于”“小于”或“等于”）7。
（2）它们都能除铁锈，写出硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：
。
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应属于 反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式： 。
小于　
Fe2O3＋
3H2SO4 Fe2（SO4）3＋3H2O　
中和（或复分解）　
浓盐酸
BaCl2＋H2SO4 BaSO4↓＋2HCl
B组
1. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，发现瓶口有白雾出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H＋）和氯离子（Cl－）。下列实验能证明白雾中含有氢离子的是（　D　）
A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④
D
2. 张亮在实验室中用足量的锌粒与稀硫酸按如图的装置制取一定量的氢气，他发现
液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加，若从长颈漏斗中加入适量下列试剂，又不
影响生成氢气的量，你认为最合适的是（　C　）
A. 氢氧化钠溶液
B. 碳酸钠溶液
C. 硫酸钠溶液
D. 澄清石灰水
C
3. 盐酸先生闯迷宫，前面有很多“妖魔鬼怪”（即与盐酸发生化学反应的物质，或
物质的溶液）会“吃掉”它，盐酸先生必须避开它们，否则会被“吃掉”。
（1）写出盐酸走出迷宫的路线（从入口至出口的顺序，用序号相连）：
。
（2）写出“吃掉”盐酸的置换反应 。
②④⑥
⑨⑧ 　
Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　
（3）盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”了，生成一种固体时叫“干
冰”的气体，其化学方程式为 。
（4）用迷宫中的物质检验（3）中生成的气体的化学方程式为
。
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑　
Ca（OH）2＋CO2
CaCO3↓＋H2O　
4. A、D均为黑色固体（D为常见金属），B为胃酸的主要成分，C为蓝色溶液，D、
E、F均为单质。下图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件
已省略。
（1）请写出下列物质的化学式：E ，F 。
H2　
Cu　
（2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式为 ，该反应的基本类型
是 。
（3）写出反应②的化学方程式
。
FeCl2　
置换反应　
CuO＋2HCl CuCl2＋H2O　
5. 某科研小组设计了利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶于水）的方案，实现废物的综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 。
过滤　
（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为
H2SO4 ZnSO4＋H2O　， 　CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　。
（3）加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是 ，得到滤渣Ⅰ的成分
为 （填化学式）。
（4）在实验过程中，过氧化氢溶液会与Fe2＋反应生成Fe3＋和水，以便在后续的操
作中将溶液中的铁元素除去。高锰酸钾溶液也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，选用过氧化氢
溶液的优点是 。
ZnO＋
H2SO4 ZnSO4＋H2O　
CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　
置换反应　
Fe、Cu　
不引入较难除去的杂质　
1. （2023·吉林）用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是（　B　）
A. 干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂
B. 稀释：将10 g溶质质量分数为98％的浓硫酸稀释成10％的稀硫酸需加入90 g的水
C. 制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气
D. 除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
2. （2023·北京）向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象
的是（　C　）
A. Fe2O3 B. Fe C. 稀NaOH溶液 D. Na2CO3溶液
B
C
3. （2023·滨州）下列有关实验现象的描述，正确的是（　D　）
A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液
C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液
D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液
4. （2023·青岛）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列
物质能区分两瓶溶液的是（　D　）
A. 紫色石蕊溶液 B. 生锈的铁钉
C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钡溶液
D
D(共34张PPT)
化学
2024广东中考
第三单元　身边的化学物质
第14讲　常 见 的 碱
1. 碱的构成。
2. 常见的碱的性质和用途。
一、碱的构成
碱由 　　　　和 　　　　构成。
常见的碱有 　　　　、 　　　　，此外还有氢氧化钾、氨水等。
难溶性碱：蓝色的不溶碱是 　　　　，红褐色的不溶碱是 　　　　。
二、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
1. 氢氧化钠：化学式为 　　　　，俗称 　　　　　　　　　　，是 　　　　色固体， 　　　　溶于水，且 　　　　热。具有 　　　　性，易潮解，可作
　　　　剂。
2. 氢氧化钙：化学式为 　　　　，俗称 　　　　　　　　，是 　　　　色 　　　　状固体， 　　　　溶于水，其水溶液俗称 　　　　，溶解度随温度升高而 　　　　。
三、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
化学性质 有关化学方程式及主要现象
1.与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变 　　　　色，使无色酚酞溶液
变 　　　　色
2.碱＋非金属氧化物→ 盐＋水 2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O（吸收除去CO2）
Ca（OH）2＋CO2 　　　　　　　　　　　　（产
生 　　　　沉淀，检验CO2）
Ca（OH）2＋SO3 　　　　　　　　　　　
化学性质 有关化学方程式及主要现象
3.碱＋酸→盐＋水 NaOH＋HClNaCl＋H2O
Ca（OH）2＋H2SO4 　　　　　　　　　
4.可溶碱＋可溶盐→新碱＋新盐（产生沉淀或气体） 2NaOH＋CuSO4Na2SO4＋Cu（OH）2↓
Ca（OH）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH
3NaOH＋FeCl3 　　　　　　　
Ca（OH）2＋2NH4Cl 　　　　　　　
碱具有相似的化学性质的原因：在不同的碱溶液中都含有 　　　
四、氢氧化钠、氢氧化钙的工业制取（写出相关的化学方程式）
1. 氢氧化钙： 　　　　　　　　　　　　　　， 　　　　　　　　　　　　　　　。
2. 氢氧化钠： 　　　　　　　　　　　　　　　。
【知识梳理答案】
一、金属离子　OH－　氢氧化钠　氢氧化钙　氢氧化铜　氢氧化铁
二、1.NaOH　火碱、烧碱、苛性钠　白　易　放　吸水　干燥
2. Ca（OH）2　熟石灰、消石灰　白　粉末　微　石灰水　减小
三、1.蓝　红　2.CaCO3↓＋H2O　白　CaSO4＋H2O　3.CaSO4＋2H2O　
4.3NaCl＋Fe（OH）3↓　CaCl2＋2NH3 ↑ ＋2H2O　OH－
四、1.CaCO3 CaO＋CO2↑　CaO＋H2O Ca（OH）2
2. Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH
例1　下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A. 能去除油污，可作炉具的清洁剂 B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C. 易溶于水，溶解时放出大量的热 D. 水溶液能使紫色石蕊溶液变红
　　【分析】氢氧化钠的水溶液呈碱性，能去除油污，可作炉具的清洁剂，A正
确；氢氧化钠有很强的腐蚀性，B正确；氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的
热，C正确；氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，D错误。
故选D。
【点评】本题考查常见的碱——氢氧化钠的性质，可以依据氢氧化钠的性质进
行分析。这要求同学们加强对重要物质性质的识记，以便灵活应用。
例2　归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的4条化学
性质（即NaOH与4类物质能够发生化学反应）。
（l）为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH液中，溶液变成 　　　色。
（2）依据反应②，说明NaOH必须密封保存，否则在空气中会变质，其变质化
学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学方程式表示为
　　　　　　　　　　　　　　　。从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有 　　　　。
（4）为了验证反应④能够发生，应选择的物质是 　　　　。
A. Na2CO3 B. HCl C. CuSO4 D. NaCl
　　【分析】可以根据NaOH与酸碱指示剂发生显色反应、与酸碱盐发生反应、与
空气中的二氧化碳反应等的规律进行分析，并结合复分解反应的条件及化学方程
式的书写要求进行解答。
（1）酚酞遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红色。
（2）氢氧化钠可以和空气中的二氧化碳反应而变质：CO2＋2NaOH
Na2CO3＋H2O。
（3）通过图示可看出反应后生成了水，硫酸根离子和钠离子没有参与反应，
所以反应③发生的化学方程式为H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O。
（4）根据题意要验证NaOH和盐的反应，所以B不符合题意；根据复分解反应
的条件必须生成沉淀、气体或水，所以选择C，其化学方程式为CuSO4＋2NaOH
Na2SO4＋Cu（OH）2↓。
故答案为：（1）红　（2）CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O　（3）H2SO4＋
2NaOH Na2SO4＋2H2O　S 、Na＋　（4）C
【点评】本题主要考查碱的通性、化学方程式的书写和复分解反应的条件及实
质。在解此类题时，首先要分析图示所表示的反应的实质，然后结合学过的知识和
复分解反应的条件进行解答。
A组
1. 下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（　B　）
选项 性质 用途
A 氢氧化钙溶于水呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
B
2. 下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（　B　）
A. 浓硫酸 B. 烧碱溶液
C. 浓盐酸 D. 过氧化氢溶液
3. 下列有关NaOH的实验方案中，正确的是（　C　）
A. 用NaOH固体干燥CO2气体
B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质
C. 用熟石灰和纯碱作为原料制取NaOH
D. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3
B
C
4. 某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2＋2H2O Ca（OH）2＋2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（　 　）
A. NaOH和H2 B. NaOH和NaCl
C. NaOH、H2和NaCl D. NaCl和H2
5. 根据右图中甲、乙、丙3种物质的转化关系，推测丙可能为（　C　）
A. 碳酸钙
B. 氧化钙
C. 氢氧化钙
D. 碳酸钠
D
C
6. 在“创新实验装置”竞赛中，某化学兴趣小组设计了如下图所示的装置（夹持仪
器已略去），引起了同学们的兴趣。如图是4位同学对实验中的部分现象进行的预
测，预测正确的是（　D　）
D
7. 请根据下表回答有关问题。
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 生石灰 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH CaO Ca（OH）2
（1）写出纯碱的化学式： 。
（2）表中物质属于氧化物的是 ，属于盐的是 。（均填序号）
（3）上述4种物质分别放入等量的水中，所得的溶液中pH最小的是 。
（填序号）
（4）CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中的 （填序号）发生化
学反应。
Na2CO3　
②　
④　
①　
②③④　
（5）利用表中的物质作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的
化学方程式。
①生石灰转化为熟石灰： 。
②制取氢氧化钠： 。
CaO＋H2O Ca（OH）2　
Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH　
8. 盛放浓盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水的3个试剂瓶长期敞口存放。溶液质量因发生化学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为
；溶液质量因发生化学变化而增大的物质是 。
石灰水　
Ca（OH）2＋CO2
CaCO3↓＋H2O　
氢氧化钠溶液
（1）A、D中酚酞均变 色，说明两种溶液都呈碱性。
（2）B中溶液的pH （填“＞”“＜”或“＝”）7。写出氢氧化钠与盐酸反
应的化学方程式： 。
红　
＜　
NaOH＋HCl NaCl＋H2O　
9. 为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行了如下实验。
（3）F中的沉淀的化学式是 。
（4）4支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是
（不考虑酚酞），可能含有的溶质是 （填化学式）。
CaCO3　
NaCl、KCl、CaCl2　
HCl　
10. 化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没
有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：
（1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图1所示），观察到试管内液面上升，请简要说明其原因： 。
二氧化碳被NaOH溶液吸收了
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：
分别取上述实验后的溶液放入A、B两支试管中（如图2所示），向试管A中滴
加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是
；向试管B中滴加氯化钡溶
液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是
。虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与
NaOH溶液确实发生了化学反应。
有气泡产生　
Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　
有白色沉淀产生　
Na2CO3＋
BaCl2 BaCO3↓＋2NaCl　
（3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常
选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因

。
氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二
氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧
化碳要用澄清石灰水　
B组
1. 如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧
瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液
体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变，则x、y、z可能是（　D　）
D
选项 x y z
A O2 H2SO4 紫色石蕊溶液
B CO2 H2O 无色酚酞溶液
C CO Ca（OH）2 紫色石蕊溶液
D CO2 NaOH 无色酚酞溶液
2. 室温时，向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质
质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（　C　）
A. a点溶液中有两种溶质
B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C. c点烧杯内液体的pH＝7
D. d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、S、H＋
C
3. 某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，他们取8支试管分别用A～H编号后，做了如下实验。
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 ，有沉淀生成的试管是 。
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：
。
BD　
GH　
Ca（OH）2＋
2HCl CaCl2＋2H2O　
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 后，溶液变
为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有
气泡冒出，则该滤液中的溶质是 。
NaOH溶液　
紫色石蕊溶液　
NaOH和Na2CO3　
1. （2023·重庆巴蜀中学模拟）氢氧化锂（LiOH）是碱性蓄电池电解质的添加剂，
可增加电容量12％～15％，提高使用寿命2～3倍。其化学性质与氢氧化钠相似，下
列对氢氧化锂的说法中错误的是（　D　）
A. 能与二氧化碳反应 B. 能与稀硫酸反应
C. 其溶液能使pH试纸变为深蓝色 D. 能与氧化铜反应
D
2. （2023·广州）钴（Co）的金属活动性与铁相似，钴的化合物相关性质如表。下
列预测合理的是（　B　）
物质 在水中的溶解性
CoO 难溶，灰绿色固体
Co（OH）2 难溶，粉红色固体
CoCl2 易溶，溶液呈粉红色
CoCO3 难溶，粉红色固体
A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C. CoCO3能与盐酸反应生成H2
D. Co（OH）2可由Co与NaOH溶液反应制得
B
3. （2023·乐山）已知20 ℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶
解。20 ℃时，某同学利用如图所示微型实验验证CO2能与NaOH发生反应。打开止
水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象，下列说法不正确的是（　B　）
A. 小玻璃瓶中导管口有气泡冒出
B. 小玻璃瓶中有NaOH固体析出
C. 应及时关闭止水夹，防止小玻璃瓶中的液体倒吸
D. 实验结束后，将小玻璃瓶中的物质倒入足量水中，无固体剩余
B(共45张PPT)
化学
2024广东中考
第三单元　身边的化学物质
第7讲　空气　氧气
1. 空气的主要成分。
2. 空气对人类生活的重要作用。
3. 氧气的主要性质和用途。
4. 氧气能跟许多物质发生反应。
5. 自然界中的氧循环。
一、空气的成分
1. 空气的成分。
空气成分 氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体及杂质
体积分数 　　　　 　　　　 0.03％ 0.94％ 0.03％
（1）空气中含量最多的是氮气，最活泼的是氧气。
（2）空气中各成分的百分含量指的是体积分数，而不是质量分数。
2. 氮气和稀有气体的主要性质及用途。
项目 氮气（N2） 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等）
物理
性质 通常状况下： 　　　　
色、 　　　　味的气
体， 　　　　溶于水 通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水
化学
性质 常温下不活泼，一定条件下可与氢气、氧气等物质反应 化学性质 　　　　，很难与其他物质反应
用途 焊接保护气、充氮包装、充氮灯泡、冷冻麻醉、制造硝酸和氮肥等 霓虹灯、航标灯、闪光灯、制造低温环境等
二、空气中氧气的含量测定
（1）实验步骤：①连接仪器，检查 　　　　　　　；②用弹簧夹夹紧胶皮管；③点燃燃烧匙内的红磷后，迅速伸入瓶中，并把塞子塞紧；④待 　　　　　　　　　后，打开弹簧夹。
（2）实验现象：① 　　　　　　　　　　　　　　　；②打开弹簧夹后，
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，集气瓶内水面上升的 　　　　。
（3）实验原理：利用红磷燃烧消耗 　　　　　　　　，使瓶内气体减少， 　　　　，打开止水夹后，烧杯中的水沿着导管进入集气瓶，测定进入 　　　　　　　　　，即为集气瓶内空气中氧气的体积。
（4）注意事项：①红磷足量（原因： 　　　　　　　　　　）；②装置的气密性要好；③要等装置冷却到室温后才能打开弹簧夹；④不能用木炭、硫、铁丝代替红磷（原因： 　　　　　　　　　　　　　　）。
（5）讨论：在实际操作中，水面上升的体积会明显小于集气瓶总容积的 （即集气
瓶中气体减少的体积会小于 ），试分析可能的原因。
① 　　　　　　　。
② 　　　　　　　。
③ 　　　　　　　。
三、氧气的性质及用途
1. 物理性质。
通常状况下，氧气的密度比空气 　　　　， 　　　　溶于水，液态氧、固态氧呈淡
蓝色。
2. 化学性质。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，能跟许多物质发生反应，具
有氧化性。
物质 反应现象 化学方程式
硫 在空气中燃烧发出 　　　　火焰，在氧气中燃烧发出 　　　　火焰，生成有刺激性气味的气体
木炭 在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光，生成
的气体能使澄清石灰水 　　　
红磷 燃烧产生大量 　　　
铁丝 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成 　　　　色
固体
镁条 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
温馨提示：做铁丝在氧气中燃烧的实验时，应先在集气瓶底 　　　　　　　　　　，目的是 　　　　　　　　　　　　　　。
3. 氧气的用途
【知识梳理答案】
一、1.78％　21％　2.无　无　难　很不活泼
二、（1）①装置的气密性　④红磷熄灭并冷却
（2）①产生大量白烟，放出热量　②烧杯中的水沿导管进入集气瓶中　
（3）集气瓶内空气中的氧气　压强降低　集气瓶内的水的体积
（4）①使氧气完全耗尽　④木炭、硫燃烧的产物都是气体，填补了消耗氧气的体
积，使集气瓶内的压强无明显的变化，而铁丝在空气中不能燃烧
　 （5）①装置的气密性不好　②红磷的量不足（没有充分耗尽集气瓶内的氧气）　
③未冷却至室温就打开弹簧夹
三、1.大　不易
2. 淡蓝色　蓝紫色　S＋O2 SO2　　变浑浊　C＋O2 CO2
白烟　4P＋5O2 2P2O5　　黑　3Fe＋2O2 Fe3O4
2Mg＋O2 2MgO　加少量水或铺一层细沙　防止高温熔融物掉落下来而使集
气瓶炸裂
3. 支持燃烧　供给呼吸
例1　下列关于空气的说法正确的是（　　）
A. 空气中的氮气约占总体积的21％ B. 空气中的氧气能支持燃烧
C. 空气中的稀有气体没有任何用途 D. 空气中的二氧化碳会造成酸雨
【分析】空气中的氮气约占空气总体积的78％，氧气约占21％，故A错误；氧气有助燃性，能支持燃烧，故B正确；稀有气体化学性质很不活泼，可作保护气，通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故C错误；空气中的二氧化碳会导致雨水呈酸性，但不会造成酸雨，二氧化硫、二氧化氮会造成酸雨，故D错误。故选B。
【点评】本题主要考查空气的成分。了解空气的主要成分即可解答。
例2　为测定空气里氧气的含量，甲、乙、丙3个同学用如右图所示的装置分别
进行了实验探究。
（1）甲同学：点燃红磷后立即伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷燃烧停止并冷却
后，打开弹簧夹，观察到集气瓶中吸入的水的体积约占集气瓶容积的 　　　　。
（2）乙同学：用木炭替代红磷，完成上述实验，发现集气瓶内并没有吸入
水，其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）丙同学：向集气瓶中加入少量 　　　　溶液，然后完成乙同学的实验，
得到了与甲同学相同的实验结果。
　　【分析】（1）因为红磷燃烧消耗空气中的氧气，氧气约占空气体积的 ，故
集气瓶中吸入的水的体积约占集气瓶容积的 。
　　（2）测定空气中氧气的含量的根据是物质燃烧消耗空气中的气体造成气压减
小，减小的体积就是氧气的体积。故生成物中不能有气体。用木炭代替红磷，木
炭燃烧的生成物是二氧化碳
气体，瓶内气压不变，故不会吸入水。
（3）乙同学要想得到正确的实验结论必须消耗掉生成的二氧化碳气体，故可
选择NaOH、KOH等溶液吸收二氧化碳。
故答案为：（1） 　（2）木炭燃烧的生成物是二氧化碳气体，瓶内气压不变　
（3）NaOH（合理即可）
【点评】本题考查空气中氧气的含量的探究，并且注重对实验的评价。对实验
进行评价是近几年中考的一个重点，评价包括对实验方案的评价、对实验过程的评
价、对实验结论的评价等，要熟练掌握。
A组
1. 近年来，部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气。下列做法不利于减少空
气污染的是（　B　）
A. 减少化石燃料的使用 B. 提倡居民驾驶私家车出行
C. 积极植树、造林、种草 D. 提倡使用太阳能等清洁能源
2. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（　B　）
A. O2 B. N2 C. CO2 D. H2O
B
B
3. 小林从冰箱里拿出冰冻的饮料，用干布擦净瓶外壁的水，放置于桌面片刻，发现
瓶外壁又挂满水珠，这说明空气中有（　D　）
A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气
4. 科学实验是人类获取科学知识、验证科学理论的重要手段，其中，对实验现象的
正确描述很重要。以下实验现象描述正确的是（　C　）
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体
C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
D. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色的火焰
D
C
5. 化学实验中常用到木条，下列实验中使用木条不能达到目的是（　B　）
A. 用带火星的木条检验氧气
B. 用燃着的木条区别氮气和二氧化碳
C. 用木条蘸少量浓硫酸，验证浓硫酸有腐蚀性
D. 用木条平放在蜡烛中，比较火焰各层的温度
B
7. 下列变化要消耗空气中的氧气的是（　B　）
A. 干冰在空气中升华 B. 钢铁在空气中生锈
C. 生石灰在空气中变质 D. 浓硫酸在空气中变稀
B
6. 下列有关空气的说法不正确的是（　A　）
A. 空气中只含氧气和氮气
B. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分
C. 空气中的CO2是植物光合作用的重要原料
D. 酸雨的产生与空气污染有关
A
8. 下表是根据一些反应的事实或现象推理得出的影响化学反应的主要因素，其中不合理的是（　C　）
选项 化学反应事实（或现象） 影响因素
A 过氧化氢在常温下分解速度比较慢，加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
B 食物在冰箱中保存不易变质 温度
C 蜡烛在空气中燃烧发出黄色火焰，在纯氧中燃烧火焰明亮 反应物的种类
D 细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射 反应物的浓度
C
9. 请根据下列图示，回答以下问题。
（1）图A中仪器①的名称是 。
（2）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为 ；此反
应的条件是 ，收集装置是 （填序号）。
酒精灯　
2H2O2 2H2O＋O2↑　
用MnO2作催化剂　
C　
10. 细铁丝在氧气中燃烧会火星四射，某兴趣小组对其原因进行了探究。
（1）小组成员猜想与铁丝的成分有关，常见的铁合金有 和 。
（2）有些木炭在氧气中燃烧的现象（如图1）与铁丝在氧气中燃烧的现象（如图2）相似，于是小组成员设计了以下实验方案，其中不合理的是 。
生铁　
钢　
B　
A. 将粗细不同的纯铁丝，分别放在氧气中燃烧，对比两者的实验现象
B. 将纯铁丝、细钢丝放在同一瓶氧气中先后燃烧，对比两者的实验现象
C. 将纯铁丝、细钢丝分别放在氧气中燃烧，对比两者的实验现象
（3）小组成员取了几种不同材质的细丝进行了在氧气中燃烧的对比实验，结果如
下表：
材质 实验现象
纯铁丝 火星很少，燃烧不剧烈
低碳钢丝 火星较多，燃烧剧烈
高碳钢丝 火星四射，燃烧剧烈
通过对表中结果的分析，可以初步得到结论：火星四射的现象可能与铁丝的
有关。请写出铁丝燃烧时与火星四射有关的两个化学方程式：①
Fe 3O4　；② 　C＋O2 CO2　。
含碳
量　
3Fe＋
2O2 Fe3O4　
C＋O2 CO2　
（4）某同学对某实验采取的“取几根细铁丝，拧成一束”进行实验的原因进行了
探究，结果如下表所示：
铁丝根数 铁丝燃烧情况
1根细铁丝 燃烧不剧烈，火星四射
2根细铁丝拧成一束 比1根细铁丝燃烧剧烈，火星四射更明显
3根细铁丝拧成一束 比2根细铁丝燃烧剧烈，火星四射更明显
因此，“取几根细铁丝，拧成一束”的实验效果好的原因是
。
能保持铁丝持续燃烧
所需的温度　
B组
1. 常温下，将100 mL空气通过足量灼热的铜网，充分反应后，恢复到常温，余下气
体的体积约为（　A　）
A. 80 mL B. 60 mL C. 40 mL D. 20 mL
A
2. 如下图是关于氧气的化学性质的部分知识网络，下列说法正确的是（　C　）
氧气
A. S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B. Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C. Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不同
D. Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
C
3. 请沿用科学家认识事物的方式认识空气。
（1）从分类的角度：空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）从微观的角度：用“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子。
①用“ ”可表示的微粒是 （填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子的数目比。若空气中的其他成分忽略不计，
下图可表示空气的微观模型的是 （填序号）。
混合物　
氮分子　
C　
（3）从变化的角度：已知常压下，氮气的沸点为－196 ℃，氧气的沸点为－183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是 。将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约 体积，其主要成分是 。
燃着的木条熄灭
液氧
（4）从应用的角度：利用空气制取氮肥的流程如图所示。
①Ⅰ中参加反应的单质甲为 （写化学式）。
②Ⅱ中反应的化学方程式为 。
③物质所含元素的化合价发生变化的反应被称为氧化还原反应。反应Ⅲ
（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
H2　
4NH3＋5O2 4NO＋6H2O　
属于　
（5）从环保的角度：下列保护空气的措施合理的是 （填序号）。
A. 工厂通过加高烟囱直接排放废气
B. 推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
4. 经典赏析：空气中氧气含量的测定。
BC　
教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如下图）。
资料卡片：
　　　　　汞
密度：13.546 g/cm3
沸点：356.58 ℃
加热至沸时与氧气反应　　　　　　
　　 氧化汞
密度：11.14 g/cm3
不能溶于汞
分解温度：500 ℃
（1）写出汞与氧气反应的化学方程式： 。
2Hg＋O2 2HgO　
（2）本实验中选择使用汞的优点有：
①汞在加热的条件下，只和氧气反应。
②汞为液态，在汞槽中起到液封的作用，并能直接用于测量反应器内空间体积
的变化。
③生成的氧化汞分解后又能得到汞和氧气，把得到的氧气加到剩下的 体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
请根据资料卡片，再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。
④
。
⑤ 。
汞的沸点较低，汞蒸气与氧气反应比较充分，几乎能将密闭装置内的空气中的
氧气耗尽　
氧化汞的密度小于汞，且不溶于汞，因此易与汞分离（合理即可）　
（3）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。
。
空气的成分按体积计大约是氧气占21％，氮气占78％，稀有气体等其他成分占1％
1. （2023·衡阳）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一
种气体后，症状得到缓解。此气体可能是（　A　）
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
2. （2023·云南）仿照法国化学家拉瓦锡定量研究空气成分的原理，利用如图装置测
定空气中氧气的含量，燃烧匙中应盛放的药品是（　C　）
A. 铁丝 B. 木炭
C. 红磷 D. 硫粉
A
C
3. （2023·烟台）下列有关空气及其成分的说法错误的是（　A　）
A. 氧气具有助燃性，常用作燃料
B. 二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
C. 工业上可用分离液态空气制取氧气
D. 空气质量指数越大，空气质量状况越差
A
4. （2023·乐山）科学家通过“祝融号”火星车探测器测得火星表面大气成分（体积
分数）如图所示，下列说法正确的是（　B　）
A. 火星大气中N2的含量最高
B. 火星大气中CO2的含量高于空气
C. 火星大气不含稀有气体
D. 火星大气能使带火星的木条复燃
B
5. （2023·内江）空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是（　B　）
A. 氮气充入食品包装袋中可延长其保质期
B. 二氧化碳是形成酸雨的主要污染物
C. 稀有气体可用于制造电光源
D. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧
B
6. （2023·衡阳）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感
器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是（　C　）
A. a点时容器内氮气体积分数为85％
B. 容器内物质总质量：b点＞c点
C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18％
C
7. （2023·北京）如图是O2的制取和性质实验。
　
实验1　 　实验2
（1）实验1，仪器a的名称是 ，制取O2的化学方程式为
。
（2）实验2，观察到铁丝剧烈燃烧、 、生成黑色固体。
集气瓶　
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
火星四射　
8. （2023·重庆一中模拟）氮气具有广泛的用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。
（1）氮原子的结构示意图为 。
（2）镁条在氮气中燃烧发生化合反应，其反应的化学方程式为
。
3Mg＋N2
Mg3N2　
（3）实验室用NH4Cl和NaNO2制取氮气。
①若反应中生成18 g水，且其他产物不含氢、氧元素，则参加反应的NaNO2的质量
为 ；
34.5g　
②NH4Cl还可在农业上用作化肥，但长期使用会出现土壤酸化板结现象，下列推理
合理的是 。
C　
A. NH4Cl属于酸
B. NH4Cl是一种复合肥
C. NH4Cl溶液能使紫色石蕊溶液变红
D. 为防止土壤酸化，施用NH4Cl时应加入熟石灰(共51张PPT)
化学
2024广东中考
第三单元　身边的化学物质
第10讲　碳和碳的氧化物
1. 碳单质的主要性质和用途。　 2.二氧化碳的主要性质和用途。　
3.一氧化碳的主要性质和用途。 4. 自然界的碳循环。　
5.碳和碳的氧化物之间的转化。
一、碳单质及其性质
1. 碳的单质主要包括 　　　　、 　　　　和C60等。它们都是由碳元素组成的单质，
其物理性质差异很大的原因是 　　　　　　　　　　　　，但它们的化学性质
　　　　。
2. 碳单质的物理性质和用途：金刚石是自然界中 　　　　的物质，可制作钻头。石
墨能 　　　　，可作电池的电极； 　　　　，可作铅笔芯的原料； 　　　　，可作
固体润滑剂。活性炭有 　　　　，可作吸附剂。
性质 有关的化学方程式 用途
常温下化学性质 　　　 —
可燃性 完全燃烧的化学方程式： 　　　　　　　　　 不完全燃烧的化学方程式： 　　　　　　　　　
高温下的还原性 碳还原氧化铜的化学方程式： 　　　　　　　　　 碳还原氧化铁的化学方程式： 　　　　　　　　　
3. 碳单质的化学性质及用途。
二、二氧化碳的性质与用途
性质 用途
物理性质 （1）标准状态下，密度比空气 　　　　； 　　　　溶于水 （2）固体二氧化碳俗称 　　　 干冰可作制冷剂，用于
　　　　，原理是干冰 　　　　　　　　　　　
化学性质 （“三不、二水、一碳、 一合”） （1）“三不”：通常情况下，CO2不能 　　　　、不能 　　　　、不
能 　　　　（注意：检验地窖中CO2的含量实验是 　　　　） 液态CO2可用作灭火剂，利
用了CO2的（三条）性质：
　　　 　、 　　　　
（化学性质）， 　　　　
（物理性质）
性质 用途
（化学性质“三不、
二水、
一碳、
一合”） （2）“二水”：CO2跟水和澄清石灰水等碱溶液反应 ①CO2跟水反应生成 　　　　：CO2H2O 　　　　（使石蕊溶液由紫色变成 　　　　色） 注意：碳酸不稳定，易分解：H2CO3 　　　　＋ 　　　　
（石蕊溶液由红色变回 　　　　色） ②与澄清石灰水等碱溶液反应： CO2＋Ca（OH）2 　　　　　　（生成白色沉淀，用于检验CO2） CO2＋2NaOH 　　　　　　　　（吸收并除去CO2） CO2与水反应可用于制取 　　　
性质 用途
化学性质 （“三不、二水、一
碳、一合”） （3）“一碳”：被碳高温还原： CO2＋C 　　　　　 —
（4）“一合”：参与光合作用转化为 　　　　　　　 　　　　　　　　
　
三、二氧化碳对生活和环境的影响
由于人类消耗的 　　　　急剧增加，同时森林遭到破坏，大气中的CO2含量不断上升，造成 　　　　，给人类带来危害。
（1）减缓温室效应的措施。
①减少使用 　　　　　　　　等化石燃料，更多使用 　　　　等清洁燃料。
②大力 　　　　，严禁 　　　　。
（2）在自然界中氧气和二氧化碳的循环的途径。
①动植物呼吸；②含碳燃料的燃烧；③植物的光合作用。
能实现“二氧化碳→氧气”的转化是 　　　　，能实现“氧气→二氧化碳”的转化是
　　　　。（填序号）
四、一氧化碳的性质与用途
物理性质 CO是 　　　　色、 　　　　味的气体， 　　　溶于水，密度比空气略 　　　　
化学性质 （1）可燃性，化学方程式是 　　　　　　　　现象是
　　　　　　　　　　　　　　（使用CO时要先　　　　）
（2）毒性：极易与 　　　　结合，造成人体缺氧
（3）还原性：①与CuO反应，化学方程式是 　　　　　　　　　　　　
实验现象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②与Fe2O3反应，化学方程式是 　　　　　　　　　
实验现象是 　　
用途 （1）利用可燃性可作 　　　　；（2）利用还原性可 　　　　
五、碳、一氧化碳、二氧化碳的转化（用化学方程式表示）
1. C转化成CO2：
（1） 　　　　　　　　　　　　；（2） 　　　　　　　　　　　　。
2. C转化成CO：
（1） 　　　　　　　　　　　　；（2） 　　　　　　　　　　　　。
3. CO转化成CO2：
（1） 　　　　　　　　　　　　；（2） 　　　　　　　　　　　　。
4. CO2转化成CO： 　　　　　　　　　　　　。
【知识梳理答案】
一、1.金刚石　石墨　碳原子的排列方式不同　相同
2. 最硬　导电　深灰色且质软　有滑腻感　吸附性
3. 不活泼　制碳素墨水　C＋O2 CO2　2C＋O2 2CO　用作燃料　
2CuO＋C 2Cu＋CO2↑　2Fe2O3＋3C 4Fe＋3CO2↑　冶炼金属
二、大　能　干冰　人工降雨　易升华吸热　燃烧　支持燃烧　供给呼吸　灯火
实验　不能燃烧　不支持燃烧　密度比空气大　碳酸　H2CO3　红　CO2　H2O　
紫　CaCO3↓＋H2O　Na2CO3＋H2O　碳酸饮料　2CO　葡萄糖　作气体肥料
三、化石燃料　温室效应　（1）①煤、石油和天然气　氢气　②植树造林　乱砍滥伐　（2）③　①②
四、无　无　难　小　2CO＋O2 2CO2　产生蓝色火焰　验纯　血红蛋白　
CO＋CuO Cu＋CO2　固体的颜色由黑变红，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体　3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
固体的颜色由红变黑，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体　燃料　冶炼金属
五、1.（1）C＋O2 CO2　（2）C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
2. （1）2C＋O2 2CO　（2）C＋CO2 2CO
3. （1）2CO＋O2 2CO2　（2）CO＋CuO Cu＋CO2
4. C＋CO2 2CO
例1　石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强的导电、导热
性能。下列关于石墨烯的认识错误的是（　　）
A. 可作散热材料 B. 是一种化合物
C. 可作新型电池的电极 D. 完全燃烧生成二氧化碳
　　【分析】根据题意，石墨烯是由碳元素组成的一种单质，具有超强的导电、
导热性能。
石墨烯具有超强的导热性，所以可作散热材料，故A说法正确。
石墨烯是由碳元素组成的，属于单质，不属于化合物，故B说法错误。
石墨烯具有超强的导电性，可作新型电池的电极，故C说法正确。
石墨烯是由碳元素组成的，完全燃烧生成二氧化碳，故D说法正确。
故选B。
【点评】本题是一道信息题，解题的关键是了解碳的化学性质，并能结合题意
正确地提取信息。
例2　右图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色
石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是（　　）
A. ④比①先变红，②③不变红
B. ①比④先变红，②③不变红
C. ④变红，①②③不变红
D. ①变红，②③④不变红
　　【分析】二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红
色。因此，通入二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，用紫
色石蕊溶液润湿的棉球①④都变红。又由于二氧化碳的密度比空气的密度大，所
以④比①先变红。
故选A。
【点评】合理设计实验并科学地进行实验、分析实验，是得出正确的实验
结论的前提。因此，要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识
奠定基础。
例3　两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种无色气体，下列物质中不能将二
者鉴别出来的是（　　）
A. 澄清石灰水 B. 水
C. 紫色石蕊溶液 D. 氯化钠溶液
　　【分析】试剂能将二者鉴别出来，它必须与两种气体结合后呈现不同的现
象，因此需要从二氧化碳和一氧化碳的性质差异考虑。一氧化碳具有还原性和可
燃性；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，并能使紫色石蕊溶液变红。
A：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳则不能，所以澄清石灰水能鉴
别二者。
B：二氧化碳能溶于水并与水反应，一氧化碳难溶于水，可以用塑料瓶分别装
满两种气体，再加入水，盖上盖，待一段时间后看塑料瓶的变化，变瘪的是二氧
化碳，所以水能鉴别二者。
C：二氧化碳通入紫色石蕊溶液中能使溶液变红，一氧化碳则不能，所以紫色
石蕊溶液能鉴别二者。
D：一氧化碳和二氧化碳都不能与氯化钠溶液反应，所以氯化钠溶液不能鉴别
二者。
故选D。
【点评】鉴别物质时，加入试剂后必须呈现不同的现象，才能鉴别出来，因此
应从需要鉴别的两种物质的性质差异入手。
A组
1. 下列物质或方式中的“碳”，主要不是针对碳单质的是（　C　）
A. 碳素墨水 B. 打印碳粉
C. 低碳生活 D. 石墨碳棒
2. 下列物质的用途与性质的对应关系不合理的是（　B　）
A. 石墨作电池电极——导电性 B. 焦炭冶炼金属——可燃性
C. 金刚石切割玻璃——硬度大 D. 活性炭除异味——吸附性
C
B
3. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是（　D　）
A. 活性炭可以除去冰箱中的异味
B. 可以利用CO的还原性炼铁
C. CO2可作为大棚种植农作物的气体肥料
D. 金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的，性质相同
D
4. 科学研究发现，金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是（　A　）
A. C2O3能使澄清石灰水变浑浊
B. C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C. C2O3在一定条件下能还原氧化铁
D. C2O3中碳的化合价为＋3
A
5. 下列关于二氧化碳和一氧化碳性质的比较，不正确的是（　B　）
A. 组成：均由碳元素和氧元素组成
B. 性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
C. 用途：干冰可用于人工降雨，一氧化碳气体可作燃料
D. 危害：二氧化碳会导致“温室效应”，一氧化碳会引起中毒
6. 向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色的变化顺序正确的是
（　B　）
A. 红色—紫色—红色 B. 紫色—红色—紫色
C. 红色—紫色—蓝色 D. 红色—无色—红色
B
B
7. 如右图所示，甲瓶中盛放的是浓硫酸，乙瓶中盛放的是用石蕊溶液染成紫色的干
燥小花。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，紫色小花不变色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，
紫色小花（　A　）
A. 变红色 B. 变蓝色
C. 变白色 D. 不变色
A
8. （1）不少科学家认为地球表面变暖及一些异常气候与大气中二氧化碳的含量增加有一定的关系。下列反应都能放出二氧化碳气体，试分析判断，会向自然界排放大量“温室气体”——二氧化碳的主要化学反应是 （填序号）。
①C＋O2 CO2
②CH4＋2O2 CO2↑＋2H2O
③CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O
④石油＋氧气 二氧化碳＋水
⑤2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
①②④　
（2）下列反应都能吸收二氧化碳气体：
①CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O；
②6CO2＋6H2O C6H12O6（葡萄糖）＋6O2；
③CO2＋H2O H2CO3。
试判断：对维持大气中的CO2气体总量平衡至关重要的是 （填序号）。
（3）根据对（1）（2）的分析，你认为为保护人类赖以生存的地球，我们应如何
防止大气中的二氧化碳含量增加？
。
②　
减少化石燃料的燃烧（或使用氢能、核能、太阳能等清洁能源）、植树造林　
9. 会用化学的眼光看物质世界，是学习化学知识后应有的素质。请结合下列材
料填空。
材料：一氧化碳是一种没有颜色、没有气味的气体，它能够燃烧，燃烧时放出大量
热，火焰呈蓝色。
（1）从化学物质的类别看，CO属于 （填“单质”或“化合物”）。
（2）从能量变化的角度看，放出大量热是 转化为 。
（3）从应用化学用语的角度，“CO燃烧”可表示为 。
化合物　
化学能　
热能　
2CO＋O2 2CO2　
（4）从微观变化的角度，“CO燃烧”的微观模型示意图如下图所示，请把下图
“反应”框中的内容补充完整。
10. 下图是小明设计的实验室用木炭和一氧化碳还原氧化铜的实验装置图。试回答
下列问题：
（1）实验一：用酒精喷灯加热左边管内的固体，观察到黑色固体变成 色，澄清石灰水变浑浊。该Y形管内发生的反应的化学方程式为 ，
。
红　
C＋2CuO 2Cu＋CO2↑
CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O　
②甲中玻璃管中发生的反应的化学方程式是 。
③实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是
。
④小明同学认为此装置有待优化，可用如图丙所示的装置进行处理，图丙与图
甲所示的装置相比，主要的优点是 ，也可先将尾气储
存在瓶内，然后再处理。图乙是他设计的贮气瓶，尾气应从 （填“a”或
“b”）口通入。
CO＋CuO Cu＋CO2　
尾气中含有有毒的CO，会污染
空气　
防止污染，节约能源　
b　
（2）实验二：
①洗气瓶A中的实验现象是 。
澄清石灰水变浑浊　
⑤小徐同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？为此，他进行了以下设计：在CO
通入CuO之前先通过澄清石灰水（即在盛CuO的硬质玻璃管的左端再接入一个盛澄
清石灰水的洗气瓶），来确定CO能否使澄清石灰水变浑浊。请判断小徐的设计是否
有必要，并说明理由
。
没有必要，因为在反应开始前，要先通一会儿CO排净空气，
完全可以通过观察A中的澄清石灰水来确定CO能否使澄清石灰水变浑浊　
B组
1. 通过下列实验得出的结论，正确的是（　C　）
C
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的
②既可说明二氧化碳的密度比空气的大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成的，又说明了水分子中氢原子和氧原子的个
数之比为2∶1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A. ①②③④ B. ②③④⑤
C. ②③④ D. ①②③④⑤
2. 下列关于碳和碳的氧化物的知识网络图（如右图所示，图中“→”表示转化关系，“……”表示相互能反应）的说法正确的是（　C　）
A. “C……CO2”的反应是放热反应
B. “CO→CO2”的反应类型为置换反应
C. “CO2→CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳
D. “CO2 H2CO3”的反应可用酚酞溶液验证
C
3. A～G都是初中化学常见的物质，其中B、E、G是单质，其余均为化合物。A为黑
色固体，G为红色固体，气体C可用于灭火。它们相互间的转化关系如图所示（部分
反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出物质D、G的化学式：
D ，G 。
（2）反应②的转化过程，在自然界中称为 作用。
（3）反应①的反应条件是 ，其基本反应类型是 。
（4）写出下列反应的化学方程式。
反应③： ；
反应⑤： 。
CaCO3　
Cu　
光合　
加热　
化合反应　
CO2＋C 2CO　
CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O　
4. 某研究小组利用下图所示的装置探究碳的氧化物的性质（固定装置略）。已知碳酸镁加热会发生类似碳酸钙分解的反应。
（1）装置A中发生的反应： （用化学方程式表示）。
（2）装置C的作用是 ，无水CaCl2的作用是 。
MgCO3 MgO＋CO2↑　
吸收二氧化碳　
干燥气体　
（3）装置D中发生的反应： （用化学方程式表示）。
（4）图中装置E是安全瓶，能防倒吸，从实验安全考虑，本实验还应在装置 之间添加装置E。
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
B和C
5. 某城市酸雨污染较为严重，这主要是因为大量燃烧含硫量高的煤，此外，各种机
动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该
反应的化学方程式为5SO2＋2KMnO4＋2H2O K2SO4＋2MnSO4＋2X。”这个化
学方程式中最后一种物质X的化学式是 。
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”请写出二氧化硫
与澄清石灰水反应的化学方程式： 。
H2SO4　
Ca（OH）2＋SO2 CaSO3↓＋H2O　
（3）甲同学进行了如下图所示的A、B两步实验。
实验操作如下：
实验现象：A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。
得出结论：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是
。
二氧化碳和二氧化硫都能
使澄清石灰水变浑浊，不能说明煤燃烧产生二氧化碳　
【实验探究】根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计了实验方案进行探究。
（5）丙同学进行了如下图所示的实验（部分装置在图中略去）。
实验操作如下：
上图中C装置的作用是 。
实验原理：
。
除去二氧化硫　
B中稀高锰酸钾溶液褪色说明有二氧化硫，证明煤中有硫元素；D中澄
清石灰水变浑浊说明有二氧化碳，证明煤中有碳元素　
1. （2023·长沙）在生活、生产中，碳单质应用广泛。下列有关含碳物质的性质或用
途正确的是（　A　）
A. 活性炭具有吸附性 B. 木炭常温下化学性质很活泼
C. 金刚石用作电极 D. 石墨用作钻探机钻头
2. （2023·丹东）书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，主要原因是
（　D　）
A. 碳是黑色的 B. 碳粉末细小
C. 碳不溶于水 D. 常温下碳化学性质稳定
A
D
3. （2023·吉林）下列有关金刚石和石墨的说法，错误的是（　C　）
A. 都是碳的单质 B. 都由碳元素组成
C. 物理性质相同 D. 碳原子排列方式不同
4. （2023·大庆）近年来研究发现，以新形态存在的碳单质在诸多领域中有重要的应
用前景。下列关于碳单质的说法错误的是（　A　）
A. 石墨具有金属光泽，有优良的导电性能，是天然存在的最硬的物质
B. 石墨烯和碳纳米管在材料、催化、信息等诸多领域中有重要应用
C. 石墨粉和黏土粉末按一定比率混合可以制铅笔芯
D. 金刚石、石墨和C60中碳原子的排列方式不同，因此在性质和用途上存在明显差异
C
A
5. （2023·益阳）化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列从不同化学观念
角度对CO和CO2的认识错误的是（　D　）
A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物
B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物
C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化
D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似
D
6. （2023·重庆一中模拟）下列有关实验现象的描述正确的是（　B　）
A. 铁丝在空气中燃烧产生黑色固体
B. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，观察到白雾
C. 将CO通入灼热CuO，固体逐渐变黑
D. 将CO2通入CaCl2溶液，有白色沉淀产生
B
7. （2023·北京）下列关于CO2的实验室制取及检验的说法不正确的是（　C　）
A. 制CO2的药品 B. 发生装置
C
C. 收集方法 D. 检验CO2
8. （2023·云南）碳及其化合物存在如下转化关系：C→CO CO2 X（“→”表示
一种物质会一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是（　B　）
A. 由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高
B. CO只能通过与O2反应转化为CO2
C. CO2可通过与C反应转化为CO，化学方程式为C＋CO22CO
D. X可能是酸或盐
B
9. （2023·连云港）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验：
步骤 实验操作 实验现象
① 第一朵纸花上喷上稀硫酸 纸花由紫色变成红色
② 第二朵纸花喷上水 纸花颜色无明显变化
③ 第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中 纸花颜色无明显变化
④ 第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中 纸花由紫色变成红色
下列说法正确的是（　D　）
D
A. 步骤①中纸花由紫色变成红色的原因是稀硫酸中含有S
B. 步骤②中若用NaOH溶液代替水，纸花颜色也无明显变化
C. 步骤②、④可证明CO2气体能使干燥的纸花变成红色
D. 上述实验可证明CO2与水反应生成酸
10. （2023·临沂）碳及其部分化合物的转化关系如图所示（图中“→”表示一种物
质可转化为另一种物质，X表示反应物）。下列说法错误的是（　B　）
A. X可以是单质或氧化物
B. “CO→CO2”的反应类型为置换反应
C. “CO2→H2CO3”的反应可以用石蕊溶液检验
D. “CO2→CaCO3”的反应可以用于实验室检验二氧化碳
B
11. （2023·北京）用如图实验研究CO2的性质。
（1）可证明CO2能与水反应的现象是
，密度比空气大的现象是 。
（2）燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的性质是 。
2处紫色石蕊纸花不变色，3处紫色石蕊纸花
变成红色　
3处紫色石蕊纸花比1处先变成红色　
不燃烧、不支持燃烧　
12. （2023·泸州）工业上可用焦炭与赤铁矿冶炼铁。实验室用如图所示装置模拟冶
炼铁并探究其产物。回答下列问题：
（1）酒精喷灯加热前，先打开活塞K1和K2，关闭K3，将气囊中N2鼓入。通N2的目
的是 。
排净装置内的空气　
（2）通适量N2后，关闭活塞K1和K2，打开K3，点燃酒精喷灯进行实验。B装置中盛
放的试剂是 （填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“氯化钙溶液”），
用于检测气体产物之一 （填化学式）。
澄清石灰水　
CO2　
（3）装置C的作用是 。
（4）当装置A中药品完全变黑后，停止实验。移走酒精喷灯停止加热前的操作是
。
（5）用简单的化学方法证明已经冶炼出铁。取少量黑色产物于试管中，滴加
（填“稀硫酸”“澄清石灰水”或“硫酸铜溶液”），观察到
，说明铁已生成。
收集一氧化碳气体　
先把K3关闭　
稀
硫酸　
有无色气体
产生　(共43张PPT)
化学
2024广东中考
第三单元　身边的化学物质
第12讲　金属的化学性质与金属活动性
1. 常见金属的主要化学性质。
2. 金属的活动性顺序及其应用。
一、金属的活动性顺序及其化学性质
1. 金属的活动性顺序（由强至弱）：K　Ca　Na　 　　　 　　　 　　　 　　　Sn　
Pb　（H）　 　　　Hg　 　　　Pt　Au。
2. 金属的化学性质。
（1）与O2发生反应生成 　　　　。
4Al＋3O2 　　　　（铝常温下易形成 　　　　的氧化膜，使铝具有更好的
　　　　性）。
3Fe＋2O2 　　　　（铁在氧气中 　　　　，火星四射，生成 　　　色固体）。
“真金不怕火炼”是指 　　　　　　　　　　　。
（2） 　　　　的金属与酸发生 　　　　反应。
Fe＋2HCl 　　　　（溶液由 　　　　色变为 　　　　色，有 　　　　产生）。
注意：铁在溶液中发生置换反应时生成的是 　　　　盐。
（3）与盐溶液发生 　　　　反应。
Fe＋CuSO4 　　　　（①溶液由 　　　　色变成 　　　　色；②铁丝表面有一
层 　　　　）。
Cu＋2AgNO3 　　　　（①溶液由 　　　　色变成 　　　　色；②铜丝表面有
一层 　　　　）。
二、比较金属活动性强弱的方法
1. 利用金属与氧气反应的难易程度来判断。
例：镁在空气中能剧烈燃烧，而铁只能在氧气中燃烧，所以金属活动性Mg 　　 　Fe。
2. 利用金属与酸反应的剧烈程度来判断。
例：同样长度和粗细的镁丝、铁丝、银丝分别伸入相同体积相同浓度的稀盐酸中，产生气泡较快的是 　　　，产生气泡较慢的是 　　 　，没有气泡产生的是 　　　　，由此可推断镁、铁、银3种金属的活动性顺序是 　　　　　　　　　　　　。
3. 利用金属与盐溶液的反应来判断。（活动性强的金属能置换活动性比它弱的金属。）
例：铁丝、银丝分别伸入硫酸铜溶液中，表面有一层红色物质出现的是 　　　，没有明显现象的是 　　　，由此可推断铁、银、铜3种金属的活动性顺序是 　　　　　　　。
【知识梳理答案】
一、1.Mg　Al　Zn　Fe　Cu　Ag
2. （1）氧化物　2Al2O3　致密　耐腐蚀　Fe3O4　剧烈燃烧　黑　金的化学性质不
活泼，即使在高温下也不与氧气反应　（2）排在H前　置换　FeCl2＋H2↑　无　
浅绿　气泡　亚铁　（3）置换　FeSO4＋Cu　蓝　浅绿　红色固体析出　
Cu（NO3）2＋2Ag　无　蓝　银白色固体析出
二、1.＞　2.镁丝　铁丝　银丝　镁＞铁＞银　3.铁丝　银丝　铁＞铜＞银
例1　下列4个实验中只需要完成3个就可以证明Zn、Cu、Ag 3种金属的活动性
顺序，其中不必进行的实验是（　　）
A. 将锌片放入稀硫酸 B. 将铜片放入稀硫酸
C. 将铜片放入硝酸银溶液 D. 将锌片放入硝酸银溶液
　　【分析】根据金属活动性顺序，验证实验的设计思路为：根据3种金属与稀硫
酸反应的情况，可验证锌的活动性比铜、银强。然后利用金属铜和硝酸银的置换
结果，验证铜的活动性比银强。对比4个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中
的氢，而实验D可以证明银的活动性小于锌，所以不做实验D也不影响3种金属活动
性的判断。故选D。
【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，难度不大，掌握金属活动性顺序并
能灵活运用是正确解答此类题的关键。
例2　现有等质量的甲、乙、丙3种金属，分别放入3份溶质质量分数相同的足
量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生
成物中的化合价均为＋2价），则下列说法中不正确的是（　　）
A. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B. 相对原子质量：乙＞丙＞甲
C. 金属活动性：乙＞甲＞丙
D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
　　【分析】相同时间内产生氢气较多的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图可判断3种金属的活动性。
A：根据关系图，在3种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙。
B：3种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小。根据关系图，在3种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲。
C：根据关系图，当3种金属都在发生反应时，相同时间内放出氢气的质量是
乙＞甲＞丙，可判断3种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙。
D：金属与酸反应生成氢气时，氢气中的氢元素来源于酸中的氢元素，所以生
成的氢气与消耗的酸成正比，消耗硫酸的质量是甲＞乙＞丙。
故选B。
【点评】本题是考查金属与酸反应的图象问题，抓住金属活动性和产生氢气的
多少即可解答此类题。对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应
放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量的金属完全反应放出氢气的质量与金属
的相对原子质量成反比。
A组
1. 金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（　D　）
A. Zn不能置换出稀硫酸中的氢
B. Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来
C. 在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al
D. “真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应
D
2. 下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（　D　）
A. 铝在地壳中含量比铁高
B. 铝的熔点低于铜的熔点
C. 空气中铁比铝更容易被腐蚀
D. 铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”
D
3. 锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一
定不会发生的是（　D　）
A. Mg＋Sn（NO3）2Mg（NO3）2＋Sn
B. Sn＋H2SO4SnSO4＋H2↑
C. Sn＋Hg（NO3）2Sn（NO3）2＋Hg
D. Sn＋ZnSO4SnSO4＋Zn
D
4. 右图中的“→”表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，则甲、乙、丙3种金属的活泼性由强到弱的顺序是（　D　）
A. 甲、乙、丙 B. 乙、丙、甲
C. 丙、甲、乙 D. 甲、丙、乙
D
5. 从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取FeCl2溶液的方案中可行的是
（　A　）
A. 过量的铁粉与稀盐酸混合后，过滤
B. 过量的氧化铁与稀盐酸混合后，过滤
C. 过量的铁粉和氯化锌溶液混合后，过滤
D. 过量的氯化铜溶液与铁粉混合后，过滤
A
6. 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象能正确表示产生氢气的
质量与反应时间之间的关系的是（　B　）
B
7. 下列验证Zn、Fe、Ag 3种金属活动性顺序的实验方案中（“—”表示未进行金属
与盐溶液之间的实验），不能达到实验目的的是（　C　）
盐溶液 A B C D
ZnSO4溶液 — Fe Ag Fe
FeSO4溶液 Zn Ag Zn —
AgNO3溶液 Fe — — Fe
C
8. 有A、B、C 3种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。图甲表示
A、B、C 3种物质的溶液两两混合时的实验现象，请回答：
（1）D的化学式为 。
（2）A与B不能发生复分解反应的原因是 。
（3）A与C反应的化学方程式为 。
BaSO4　
没有气体或沉淀或水生成　
Ba（OH）2＋CuCl2 BaCl2＋Cu（OH）2↓　
（4）将一定质量的镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤，滤液为无
色，则滤液中一定含有的阳离子为 （写粒子符号）。
（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，它们分别与等质量、等溶质质量分数的B溶
液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为 ，反应结束
后只有一种金属有剩余，则剩余金属为 。
Mg2＋　
锌　
铁　
9. 某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回
收金属铜和硫酸亚铁晶体，于是设计了如下操作方案，结合该方案回答下列问题：
（1）固体A中含有 和 ，无色气体X为 。（均填化学式）
（2）步骤①中的反应的化学方程式为 ，该反应属于
4种基本反应类型中的 反应。
Fe　
Cu　
H2　
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　
置换　
（3）操作a的名称为 ，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为 。
（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 （填“＞”“＜”或“＝”）原废液
中的硫酸亚铁的质量。
过滤　
引流　
＞　
10. 现有银、铜、铁3种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺
序，设计了3个实验：Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ.将铁片浸
入硫酸铜溶液中。
（1）实验Ⅰ的现象是有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。该反应的化学方程
式为 ，反应产生的气体可用 的方法检验。
（2）上述3个实验还不能完全证明3种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达
到实验目的（写出实验操作和现象）
。根据以上探究，3种金属的活动性由强
到弱的顺序是 。
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　
点燃　
将铜片浸入硝酸银溶液中，稍后取出，铜片
表面有银白色物质析出，溶液变为蓝色　
Fe＞Cu＞Ag　
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中，即可验证这3种金属的
活动性强弱。
（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计了如下实验证明此黑色物质是
氧化铜。
实验操作 实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，
加入足量的 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色
的铜，溶液变为 色
CuCl2　
稀硫酸　
蓝　
B组
1. 在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、
溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左边的烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与
镁质量相等的铝，待充分反应后，下列分析错误的是（　D　）
A. 天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余
B. 天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余
C. 天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余
D. 天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
D
2. 分别将不同质量的锌粉加入一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液
中，充分反应后过滤，以下是在不同情况下对滤渣或滤液成分的说法，错误的是
（　C　）
A. 若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn
B. 当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
C. 若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2
D. 若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Fe和Zn
C
3. 某校研究性学习小组的同学为了对Cu－Zn合金、Fe－Cu合金、Fe－Zn合金、Fe
－Al合金进行研究，取其中一种合金的粉末5.6 g，与足量的稀硫酸充分反应，经测
定，产生了0.38 g气体，则该合金可能是（　D　）
A. Cu－Zn合金 B. Fe－Cu合金
C. Fe－Zn合金 D. Fe－Al合金
D
4. 填写实验报告。
【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。
【实验过程】
实验内容 实验现象 解释或化学方程式
将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶 液中 铝线表面有 色物
质生成，溶液颜色变浅 用砂纸打磨铝线的目的是

将一根用砂纸打磨干净
的铜线浸入
溶液中 铜线表面有银白色物质
生成，溶液由无色变成
蓝色 化学方程式：

【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为 。
红　
除
去铝线表面的氧化膜　
硝酸银　
Cu＋2AgNO3
Cu（NO3）2＋2Ag　
Al＞Cu＞Ag　
5. 金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的 （填“导电”或“延展”）性。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是 （填序号）。
A. 铝丝、铜丝、氯化镁　　B. 铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
延展　
B　
（3）A～G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化如下图所示，回答问题。
①写出化学式：A ；B 。
②反应Ⅱ的化学方程式为 。
③反应Ⅲ的化学方程式为 。
C　
Fe2O3　
CO2＋C 2CO　
Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　
（4）用1 600 t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量
为 t。（结果保留至0.1）
933.3　
1. （2023·湘潭）将光亮的铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是（　B　）
A. 氢氧化钠溶液 B. 硝酸银溶液
C. 硫酸铝溶液 D. 稀盐酸
B
2. （2023·重庆育才中学模拟）清代医学著作《本草纲目拾遗》中“强水”的条目下
记载“性最猛烈，能蚀五金”。五金是指金、银、铜、铁、锡，下列相关说法错误
的是（　D　）
A. 五金中化学性质最稳定的是金
B. 青铜（铜锡合金）硬度比铜、锡都大
C. 银饰的打制过程主要利用了银的延展性
D. “强水”可能是盐酸和硫酸的混合溶液
D
3. （2023·聊城）为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到
目的的是（　B　）
A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中
C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中
D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中
B
4. （2023·怀化）向Cu（NO3）2溶液中分别加入金属X、Y，反应一段时间后在X表
面有红色物质析出，Y表面无明显变化，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的
顺序为（　B　）
A. Cu＞X＞Y B. X＞Cu＞Y
C. X＞Y＞Cu D. Y＞Cu＞X
5. （2023·葫芦岛）现有铝、铜、银三种金属，另选一种试剂就可验证它们的金属活
动性强弱，该试剂是（　C　）
A. 稀硫酸 B. 硝酸镁溶液
C. 硝酸铜溶液 D. 硝酸铝溶液
B
C
6. （2023·潍坊）某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下
实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是（　B　）
A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一
B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一
C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一
D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧
B
7. （2023·衡阳）向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（　D　）
A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn
B. 若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含MgCl2
C. 若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg
D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
D
8. （2023·河北）向盛有 a g铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与
加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是（　C　）
A. M点时，溶液中的溶质只有ZnSO4
B. N点时，生成气体的总质量达到最大
C. N→P过程中，溶液的pH逐渐增大
D. 该铜锌混合物中锌的质量为（a－b）g
C
9. （2023·大庆）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为减少污染并变
废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜，流程如图所示。下列说法不正
确的是（　A　）
A. 试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸
B. ①的成分为Fe、Cu
C. 操作⑥与操作⑧均为过滤
D. 滤液②④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得FeSO4·7H2O
A
10. （2023·西南大学附中模拟）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了中国
古代人民的智慧。
（1）《考工记》中记载了青铜的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
（2）《天工开物》记载了“套系铁砂”“生熟炼铁”等钢铁冶炼过程，现代工业
从赤铁矿中冶炼铁的主要原理是 （用化学方程式
表示）。“生熟相合，炼成则钢”，将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中 （填元素符号）的含量。
大　
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2　
C　
（3）《天工开物》中比较了不同金属的活动性。某化学小组为验证铜、锡、铁的
金属活动性，设计了如下三个实验。
实验①：铁片、10％的硫酸铜溶液；
实验②：锡片、10％的硫酸亚铁溶液；
实验③：锡片、10％的硫酸铜溶液。
下列判断正确的是 （填序号）。
A. 对比实验②③，可以判断出铜、铁、锡的金属活动性强弱
B. 对比实验①②，可以判断出铜、锡的金属活动性强弱
C. 省去实验①不能得到正确的实验结论
A　
11. （2023·重庆一中模拟）我国是制造大国，对金属材料的应用在不断增加，据统
计，铁、铜、铝、锌是应用量排名前四的金属。
（1）铝制品耐腐蚀，原因是 （填化学方程式）。
（2）为了验证铁、铜、铝的金属活动性，可以选择铝、铜和 （填化学式）。
4Al＋3O2 2Al2O3　
FeSO4（合理即可）　
（3）向盛有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中逐渐加入锌粉，烧杯中的固体质量随
加入锌粉的质量关系如图所示。其中 A 点表示锌粉与溶液中的溶质恰好完全反应时
的质量。下列说法正确的是 （填序号）。
C　
A. 线段OB表示锌与硝酸亚铁的反应
B. OB与x轴夹角＞45°，BC与x轴夹角＜45°的主要原因是三种金属的活动性不同
C. 调整各反应物的质量，C点还可能位于虚线上或虚线以下
D. 整个反应过程中，溶质的种类不可能为一种

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