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(共39张PPT)
化学
2024广东中考
第二单元　物质的变化
第5讲　物质的变化和性质　化学反应的类型
1. 化学变化的基本特征。
2. 反应的现象和本质的联系。
3. 物质发生化学变化时伴随着能量的变化。
4. 通过化学反应获得能量的重要性。
5. 催化剂的重要作用。
6. 常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应及与日常生活中的一些相关
现象。
一、物理变化与化学变化的区别和联系
项目 物理变化 化学变化
定义 　　　　其他物质的变化 　　　　其他物质的变化
外观特征 状态、形状、大小的改变 常伴随发光、放热、变色、放出气体、
生成沉淀等
举例 水沸腾、玻璃破碎、电灯通电
发光等 红磷燃烧、双氧水分解、氢气还原氧化
铜等
本质区别 无其他物质生成 有其他物质生成
联系 化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中同时发生物理变化，
但在物理变化中一定没有发生化学变化
二、物理性质与化学性质
项目 物理性质 化学性质
定义 不需要发生 　　　　就表现出来的性质 物质在 　　　　中表现出来的
性质
举例 颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、
沸点、溶解性、导电性、导热性、吸附
性、延展性等 氧化性、还原性、可燃性、稳
定性、酸碱性等
相同点 都是物质的固有属性
三、催化剂与催化作用
1. 定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 　　　　和 　　　　
在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫
　　　　　　　　。
2. 特点：两不变（ 　　　　、 　　　　）、一改变（ 　　　　）。
3. 注意事项。
（1）催化剂 　　　　改变生成物的质量，不能决定反应是否能进行，只能改变反
应的速率。
（2）催化剂在反应前后化学性质不变，但物理性质可以改变。
四、化学反应的分类
1.4种基本反应类型。
反应类型 定义 特征 举例
化合反应 由 　　　　或 　　　　物质生
成另一种物质的反应 A＋BAB 多变一 生石灰制熟石灰： 　　　　　　　　　
　
分解反应 由一种反应物生成 　　　　或 　　　　其他物质的反应 ABA＋B 一变多 实验室用高锰酸钾制氧气： 　　　　　　　　　
　
反应类型 定义 特征 举例
置换反应 由一种 　　　　与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BCB＋AC 替代 铁置换硫酸铜溶
液中的铜： 　　　　　　　　　
　
复分解 反应 由 　　　　　　　　互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 AB＋CDAD＋CB 交换 硝酸银与盐酸
反应： 　　　　　　　　　
　
复分解反应的条件：
2. 放热反应和吸热反应。
（1）化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。
（2）放热反应：反应过程中 　　　　热量，如燃料的燃烧。
吸热反应：反应过程中 　　　　热量，如碳和二氧化碳的反应。
【知识梳理答案】
一、没有生成　生成
二、化学变化　化学变化
三、1.质量　化学性质　催化作用　2.质量　化学性质　反应速率　3.不能
四、1.两种　两种以上　CaO＋H2O Ca（OH）2
两种　两种以上　2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
单质　Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu
两种化合物　AgNO3＋HCl AgCl↓＋HNO3
有气体或沉淀或水生成
2. 放出　吸收
例1　中华文化博大精深。下列古诗中不涉及化学变化的是（　　）
A. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香
B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉
D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
　　【分析】雪的颜色和梅花的香味均属于物理性质，不涉及化学变化，故A符合
题意；爆竹中的火药等物质在爆炸过程中与空气中的氧气反应，有新物质二氧化
碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故B不符合题意；“爝火燃回春浩浩”描述
的是煤炭燃烧，该过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故C不符合题
意；“烈火焚烧若等闲”描述的是高温煅烧石灰石，该过程中有新物质氧化钙、
二氧化碳生成，属于化学变化，故D不符合题意。故选A。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断
的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
例2　下列事实中，利用物质的化学性质的是（　　）
A. 干冰用于人工降雨 B. 汽油作燃料
C. 铜作导线 D. 石墨用于制铅笔芯
　　【分析】A项，干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热的性质，属于物理性
质；B项，汽油作燃料是利用汽油的可燃性，属于化学性质；C项，铜作导线是利
用铜的导电性，属于物理性质；D项，石墨用于制铅笔芯是利用石墨硬度小和呈灰
黑色的物理性质。故选B。
【点评】本题难度不大，区分物质的用途是利用了物质的物理性质还是化学性
质，关键是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。
例3　硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学
方程式为2H2＋SiCl4 Si＋4HCl，该反应属于（　　）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
　　【分析】由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的
反应属于置换反应。故选C。　　
【点评】本题主要考查化学反应的基本类型的判断，难度不大，但是注重基础
知识。
A组
1. 下列物质的性质，属于化学性质的是（　C　）
A. 颜色 B. 密度 C. 可燃性 D. 沸点
2. 下列变化中，属于化学变化的是（　D　）
A. 湿衣晾干 B. 盐酸挥发
C. 蜡烛熔化 D. 白磷燃烧
3. 下列物质的用途主要利用了其化学性质的是（　C　）
A. 铜丝作导线 B. 干冰用于人工降雨
C. 天然气作燃料 D. 金刚石用于切割玻璃
C
D
C
4. 下列事实中，属于物质的化学性质的是（　B　）
A. 普通玻璃属于易碎品
B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
C. 金刚石硬度大
D. 盛有水和植物油的试管振荡后得到乳状的浑浊液体
5. 下列有关化学反应与能量的说法，正确的是（　A　）
A. 化学反应伴随着能量变化
B. 化学反应过程中都会发生吸热现象
C. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的
B
A
6. 下列有关催化剂的说法正确的是（　B　）
A. 在化学反应后其质量减小 B. 催化剂能改变化学反应速率
C. 在化学反应后其质量增大 D. 在化学反应后其化学性质发生了变化
7. 以下是4个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中表示
置换反应的是（　B　）
A. B.
C. D.
B
B
8. 正确理解化学概念是开启化学迷宫的金钥匙。下列有关概念的理解正确的是（　 　）
A. 催化剂只能加快化学反应速率
B. 化合物一定是由不同种元素组成的
C. 饱和溶液是不能再继续溶解任何物质的溶液
D. 分解反应一定有单质生成
B
9. 查阅资料可知，米酒味道变酸是因为米酒中产生的醋酸杆菌使乙醇（C2H5OH）
和氧气发生反应生成了醋酸（CH3COOH）和另一种常见的液体。回答下列问题：
（1）食物变质是一种 （填“剧烈”或“缓慢”）的氧化反应。
（2）米酒味道变酸的化学方程式为 ，
可用 （填试剂名称）验证米酒味道变酸是因为生成了醋酸。
缓慢　
C2H5OH＋O2 CH3COOH＋H2O　
紫色石蕊溶液　
10. 请用你具备的化学知识回答下列问题：
（1）氦气代替氢气填充气球，理由是
。
（2）不锈钢制品经久耐用，利用的是 。
（3）洗洁精清洗餐具的油污，利用的是 。
（4）氢气可作燃料，原因是 。
（5）明矾可作净水剂，原因是
。
氦气的化学性质很稳定，并且氦气的密度
比空气小　
不锈钢硬度大、耐腐蚀的性质　
洗洁精的乳化作用　
氢气具有可燃性　
明矾溶于水形成胶状物，吸附水中的悬浮物而使
其沉降　
B组
1. 物质世界每时每刻都在发生着变化。下列变化属于化学变化的是（　A　）
①电灯通电发光　②煤制成焦炭　③塑料老化　 ④干冰升华　
⑤石油分馏　 ⑥海水制镁　 ⑦石块粉碎成石子　 ⑧粮食酿酒
A. ②③⑥⑧ B. ②⑤⑥⑧
C. ①③④⑧ D. ①④⑥⑦
A
2. 右图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状
态。下列关于该反应的说法正确的是（　B　）
A. 甲的质量大于乙的质量 B. 该反应是化合反应
C. 反应后原子总数减少 D. 反应前后分子总数不变
B
3. 某同学利用初中化学中物质间相互转化的知识，设计了如下图所示的3条铜的
“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应实现的。那么，每条
路线中可能都有的化学反应类型是（　C　）
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 置换反应 D. 复分解反应
C
4. 置换反应是化学反应的基本类型之一。
已知：化合物A＋单质B→化合物C＋单质D，试回答下列问题。
（1）若D为氢气，A为稀硫酸，则B应满足的条件：
。
（2）若D为铜，化合物A的化学式可能为
。
金属活动性顺序中排在氢前面
的金属　
CuO[或 CuSO4，或CuCl2，或Cu（NO3）2，
合理即可]　
（3）已知在高温条件下碳与水蒸气反应可生成一氧化碳和氢气（水煤气的主要成
分），该反应的化学方程式是 。若家中发生燃气（天然
气）泄漏，下列措施不可行的是 （填序号）。
A. 检查并关闭气源阀门 B. 轻轻打开门窗通风
C. 立即打开抽油烟机排气
C＋H2O CO＋H2　
C　
（4）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间发生置换反应的规律，即活动性较
强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下
列反应：
Cl2＋2NaBr 2NaCl＋Br2；I2＋Na2S 2NaI＋S↓；Br2＋2KI 2KBr＋I2。
由此判断S、Cl2、I2、Br2四种单质中非金属活动性最强的是 ，最弱的是 。
（5）在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应，据此判断置换反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
Cl2　
S　
属于　
5. 资料显示，将新制的溶质质量分数为5％的H2O2溶液加热到80 ℃时，才有较多氧
气产生，而相同质量的溶质质量分数为5％的H2O2溶液加入催化剂后，在常温下就
会立即产生氧气，且反应速度较快，所需时间较短。请回答下列问题。
（1）小晨按图甲的装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木
条，木条并未复燃。为此，他又利用图乙的装置收集气体，再用带火星的木条检
验，结果木条复燃。那么，图甲的实验中带火星的木条未复燃的原因是

。
加热过氧
化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境的湿度较大，氧气的量相
对较少　
（2）小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，
请你指出其中的一处错误： 。
长颈漏斗的下端未伸入液面以下　
（3）采用相同质量的溶质质量分数为5％的H2O2溶液，图丁的虚线表示加热分解制
取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。（假定
两种方法中H2O2均完全分解）
1. （2022·广东）下列涉及化学变化的是（　A　）
A. 光合作用 B. 冰雪融化
C. 海水蒸发 D. 溪水流淌
2. （2023·孝感）请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是（　A　）
A. 醋瓶：我摔碎了 B. 煤气：我燃烧了
C. 菜刀：我生锈了 D. 蔬菜：我腐烂了
A
A
3. （2023·泰州）蜡烛燃烧及产物检验实验中，属于物理变化的是（　A　）
A. 石蜡受热熔化 B. 石灰水变浑浊
C. 火焰上冒黑烟 D. 棉质芯线烧焦
4. （2023·恩施）关于铁的性质描述中，属于化学性质的是（　B　）
A. 铁的熔点较高 B. 金属活动性较强
C. 银白色、具有金属光泽 D. 有导电、导热和延展性
A
B
5. （2023·湘潭）在“宏观－微观－符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图
示分析正确的是（　C　）
A. 从元素价态上看：反应前后没有元素化合价的改变
B. 从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成
C. 从微观构成上看：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变
D. 从表示方法上看：化学方程式为CO2＋H2CH3OH＋H2O
C
6. （2023·苏州）下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是（　A　）
A. NH3＋HClNH4Cl B. Mg＋2HClMgCl2＋H2↑
C. 2HClCl2↑＋H2↑ D. KOH＋HClKCl＋H2O
7. （2023·株洲）下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是（　D　）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6HCl2FeCl3＋3H2↑
B. 镁带在空气中燃烧：Mg＋O2MgO2
C. 在高温下CaCO3分解：CaCO3CaO＋CO2↑
D. 氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O
A
D
8. （2023·天门）现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七种物
质，请选择适当的物质按照要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）化合反应： 。
（2）分解反应： 。
（3）置换反应： 。
（4）复分解反应： 。
2CO＋O2 2CO2　
CaCO3 CaO＋CO2↑　
Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　
2KOH＋MgCl2 Mg（OH）2↓＋2KCl　
9. （2023·福建）为探析化学反应的微观过程，学习小组查得资料：福建学者揭示了
硼基催化剂催化甲烷与氧气反应生成X、Y和Z等的过程，局部过程的微观示意图如
图（“…”表示省略相关过程）。请和小组同学一起研究。
（1）主要成分为甲烷的化石燃料是 （填一种）。
（2）X为一氧化碳分子，参照图片，画出该分子的微观示意图： 。
天然气　
（3）B2O3中氧元素的化合价为－2，则硼元素的化合价为 。
（4）甲烷与氧气在催化剂作用下生成Z和水，反应的化学方程式为
。
（5）生成Y的过程如图中虚线框所示，且各微粒数比为1∶1∶1∶1，则Y的化学式为
。
＋3　
CH4＋O2
CH2O＋H2O　
C2H6　
10. （2023·福建）为研究化学药物发展史，学习小组查得资料：
材料1：早在宋代，轻粉（Hg2Cl2）已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是使
用古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻
粉。其中有一个反应是在加热条件下硫酸亚汞（Hg2SO4）和氯化钠反应生成硫酸钠
和轻粉。
材料2：轻粉微溶于水，可用作治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和
氯化汞。
根据资料整理下列有关轻粉的知识卡片。
（1）物理性质： （填一条）。
（2）化学性质： 。
（3）制法：
①为保证小还丹与食盐等固体充分反应，可采取的措施是
（填一条）。
②加热条件下，硫酸亚汞与氯化钠反应的化学方程式为
。
微溶于水　
光照的条件下易分解　
将固体研磨成粉末　
Hg2SO4＋2NaCl
Na2SO4＋Hg2Cl2　
（4）保存方法： 。
（5）用途： 。
避光保存　
用作治疗疥疮的药物　(共42张PPT)
化学
2024广东中考
第二单元　物质的变化
第6讲　质量守恒定律和化学方程式
1. 质量守恒定律。
2. 常见化学反应中的质量关系。
3. 简单的化学方程式。
1. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的 　　　　，等于反应后 　　　　的各物
质的质量总和。从微观上来说，在一切化学反应中，反应前后 　　　　没有改变，
　　　　没有增减， 　　　　也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。化学反应过程中还可以推导出以下规律（以下各空填“不变”“一定变”或“可能变”）：物质的质量总和 　　　　，反应前后元素种类 　　　　，反应前后物质种类 　　　　，反应前后分子种类 　　　　，反应前后分子总数
　　　　。
（1）求质量：根据化学反应中某些物质的质量求某反应物或生成物的质量。例
如，氯酸钾与二氧化锰的混合物28.5 g，充分加热，使之完全反应，反应后冷却，
称得剩余固体的质量为18.9 g，则生成氧气 　　　　g，原混合物中含氯酸
钾 　　　　g。又如，16 g某有机物在空气中完全燃烧，生成水蒸气36 g、二氧化碳
44 g，则该反应中消耗的氧气的质量为 　　　　g，该有机物、氧气、水蒸气、二氧
化碳的质量比为 　　　　。
2. 质量守恒定律的应用。
（2）求元素符号、化学式或原子个数：依据是在“ ”号两边 　　　 　　　必须相等。例如，根据反应3NO2＋H2O 2HNO3＋X，推断X的化学式为 　　　　。
（3）解释化学现象：细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，
因此这个反应不遵守质量守恒定律。这个说法正确吗？ 　　　　。为什么？
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3. 化学方程式：用 　　　　来表示 　　　　的式子。书写时以 　　　　为基础，遵
循 　　　　定律。（主要体现在等号两边原子的 　　　　和 　　　　相等）
4. 化学方程式表示的意义（以电解水2H2O 2H2↑＋O2↑为例）。
（1）物质间的反应事实： 　　　　　　　。
（2）反应物、生成物的粒子个数的关系： 　　　　　　　。
（3）反应物、生成物间的质量比： 　　　　　　　。
【知识梳理答案】
1. 质量总和　 生成　 原子种类　 原子数目　 原子质量　 不变　 不变　 一定变　
一定变　可能变
2. （1）9.6　24.5　64　4∶16∶9∶11　（2）原子的种类和数目　NO　（3）不正
确　生成物的质量等于参加反应的铁和氧气的质量之和，所以生成物的质量比细
铁丝的质量大
3. 化学式　化学反应　客观事实　质量守恒　种类　数目
4. （1）水在通电条件下生成氢气和氧气
（2）每2个水分子在通电条件下生成2个氢分子和1个氧分子
（3）36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
例1　一定条件下，密闭窗口内发生的某化学反应，测得 t 1和 t 2时各物质的质量
见下表。下列说法正确的是（　　）
物质 M N P Q
t1时的质量/g 51 9 3 17
t2时的质量/g 23 3 x 51
A. x的值小于3 B. Q可能是单质
C. 该反应一定是分解反应 D. M与N的质量变化比为14∶3
　　【分析】 x ＝51＋9＋3＋17－23－3－51＝3，A错误。由 t 1、 t 2时的数据分析
可知，M、N为反应物，参加反应的质量分别为28 g、6 g，Q为生成物，生成的质
量为34 g，P可能是该反应的催化剂，也可能与该反应无关，故该反应为化合反
应，生成物Q一定是化合物，B、C错误。M与N的质量变化比为28 g∶6 g＝
14∶3，D正确。故选D。
【点评】本题是运用化学反应中的质量守恒定律，通过归纳不同物质或不同变
化过程中的相同点和不同点，有效地寻找出它们之间的内在联系，从而培养学生的
创新思维能力。
例2　下列反应的化学方程式正确的是（　　）
A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3O22Fe2O3
B. 高炉炼铁原理：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C. 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应：NaOH＋H2SO4NaSO4＋H2O
D. 实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑
【分析】铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A错误；高炉炼铁需要高温条件，故B错误；稀硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠的化学式为Na2SO4，故C错误；实验室制取二氧化碳的化学方程式正确，故选D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，先分析应用的原理是否正确，再根据化学方程式的书写规则进行判断。化学方程式正误的判断方法是先看反应能否发生，然后看化学式是否正确，再看配平，接着看反应条件，最后看气体和沉淀。
A组
1. 在反应A＋3B 2C＋3D中，已知2.3 g A跟4.8 g B恰好完全反应生成4.4 g C。又
知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（　B　）
A. 23 B. 46 C. 92 D. 96
B
2. 下图是某反应的微观示意图。下列有关该反应的说法不正确的是（　C　）
A. 属于置换反应
B. 相对分子质量最小的是NH3
C. 生成丙和丁的质量比为1∶3
D. 氢元素的化合价在反应前后没有变化
3. AgNO3固体见光或受热易分解，故必须保存在棕色瓶中。AgNO3见光分解时产生
一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（　D　）
A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2
C
D
4. 如图表示4种物质在密闭容器中反应一段时间后质量的变化，则其化学反应表达
式可能是（　C　）
A. a＋bc＋d B. ca＋b
C. a＋b c D. c a＋b
C
5. 科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原
料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法不正确的是（　A　）
A. 参加反应的两种分子的个数比是1∶4
B. 无机物在一定条件下可转化为有机物
C. 反应前后原子的种类、数目均不变
D. 乙烯的化学式为C2H4
A
6. 用下列装置验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的的是（　D　）
A　　　　　　　 　 B　　　　　　　　　C　　　　　　　　D
D
7. 已知M、N在一定条件下能发生反应：M＋2N P＋2Q。下列说法中不正确的是（　C　）
A. 若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变
B. M、N、P、Q可能含有同一种元素
C. 若P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D. 若16 g M和64 g N能恰好完全反应，则M、N的相对分子质量之比为1∶2
C
8. 把一定质量的甲、乙、丙、丁4种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一
段时间，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法中错误的是（　B　）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7.6 2.0 0.2 0
反应后的质量/g 3.2 x 5.8 0.4
A. x＝0.4 B. 丁一定是单质
C. 甲和乙是反应物 D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14
B
9. 写出下列反应的化学方程式。
（1）镁条在空气中燃烧生成氧化镁： 。
（2）锌和稀硫酸反应： 。
（3）氢氧化钠溶液和稀盐酸反应： 。
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气： 。
（5）硫化氢（H2S）气体和二氧化硫气体混合生成硫和水：
。
2Mg＋O2 2MgO　
Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　
NaOH＋HCl NaCl＋H2O　
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑　
2H2S＋SO2 3S↓＋
2H2O　
10. 应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：
（1）最近我市完成了92号和95号汽油的推广使用，降低了汽车尾气中的硫氧化物
的含量。为进一步减少污染，人们通常在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。
装置中发生反应的微观示意图如下图所示，则该反应的化学方程式是
，在反应前后化合价没有发生变化的元素是 。
2CO＋
2NO 2CO2＋N2　
氧　
（2）已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为2Mg＋X
2MgO＋C，则X的化学式为 ；若金属镁的质量为 m 1，完全反应后生成碳的
质量为 m 2，则 m 1 （填“＞”“＝”或“＜”） m 2。
CO2　
＞　
B组
1. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下图
所示。下列说法正确的是（　D　）
A. x的值为22 B. 该反应属于置换反应
C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
D
2. 已知X和Y两种物质共80 g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为
11∶9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的 ，则反应中消耗Y的质量为（　D　）
A. 16 g B. 36 g C. 44 g D. 64 g
D
3. 1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔因证实了
氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程而获得了诺贝尔化学奖。
（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨（NH3）。该反应的化学
方程式是 。
（2）用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面
合成氨的反应的过程的顺序： （填序号）。
N2＋3H2 2NH3　
⑤④①②③　
（3）表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的
空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中的O2的溶解，水膜呈中
性。若空气中的CO2溶解，水膜呈酸性，该反应的化学方程式是
。在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表
面发生反应，产生两种空气中所含的气体，该反应的化学方程式是
。
H2O＋CO2
H2CO3　
2CO＋
2NO N2＋2CO2　
4. 质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要的贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定
律的是 。
A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C. 铁和氯化铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程中固体的质量变化如图1所示。
C　
①从燃烧条件分析，固体质量在 t 1前没有发生变化的原因为
。
②该反应的化学方程式为 。
③参加反应的氧气的质量为 g。
温度未达到红磷的着火点
4P＋5O2 2P2O5　
8　
（3）某反应的微观示意图如图2所示。
①该反应所属的基本反应类型为 。
②参加反应的甲物质和生成的丙物质的分子数目比为 。
置换反应　
1∶2　
5. 小金进行下图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中的 m 1、 m 2、 m 3、 m 4和 V 。（实验中操作正确，O2的密度为ρ g/cm3）
实验序号 1 2 …
m1（MnO2）/g
m2（KClO3）/g
m3（试管）/g
m4（试管＋加热后剩余固体）/g
量筒内收集气体的体积V/cm3
（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是 。
（2）根据质量守恒定律， m 1、 m 2、 m 3、 m 4、 V 和ρ之间存在的关系为
。
防止冷凝水倒流引起试管炸裂　
m 1＋ m 2＋
m 3－ m 4＝ρ V 　
（3）每次实验结束后，小金在拆卸装置时总能闻到刺激性气味。他将加热后的剩
余固体中的MnO2分离并称量其质量，发现总小于加热前的MnO2的质量。查阅资料
后发现，一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第1步：2MnO2＋2KClO3 2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑（其中Cl2有刺激性气味）
第2步：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
第3步：K2MnO4＋Cl2 2KCl＋MnO2＋O2↑
写出加热后剩余固体中的MnO2的质量小于加热前的MnO2的质量的原因：

。
部分Cl2
散失，未参加后续反应，导致部分锰元素以K2MnO4或KMnO4的形式存在（合理
即可）　
1. （2023·宜昌）下列现象能用质量守恒定律解释的是（　D　）
A. 蔗糖溶于水后总质量不变
B. 浓硫酸敞口放置质量增加
C. 饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小
2. （2023·齐齐哈尔）石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下发生反应，生成溶
解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为CaCO3＋X＋H2O Ca（HCO3）2，
其中X的化学式为（　D　）
A. CaO B. Ca（OH）2 C. H2CO3 D. CO2
D
D
3. （2023·河北）《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过程，下图为该过程中某反
应的示意图（其中“ ”“ ”和“ ”分别代表不同元素的原子）。则微粒X中
（　B　）
A. 只含有 B. 一定含有 和
C. 一定含有 和 D. 一定含有 、 和
B
4. （2023·天津）在反应C＋2ZnO 2Zn＋CO2↑中，下列有关说法正确的是
（　B　）
A. 反应前后各元素的化合价均无变化
B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变
C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27
D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
B
5. （2023·凉山州）学习化学既要“见著知微”，又要“见微知著”。下图是某化学
反应的微观示意图，下列说法错误的是（　B　）
A. 该反应属于化合反应
B. 参加反应的两物质分子个数比为3∶4
C. 由该反应可知，燃烧不一定需要氧气参加
D. 由该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变
B
6. （2023·湘潭）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器内反应前后的质量关系如图所
示，下列说法错误的是（　B　）
A. x＝19
B. 该反应为分解反应
C. 丙可能是该反应的催化剂
D. 甲、乙的相对分子质量之比可能为1∶16
第6题图
B
7. （2023·潍坊）某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目、质量随时间变
化情况如图1和图2所示。下列说法错误的是（　C　）
A. Z一定属于化合物 B. 参加反应的X与Y的质量比为3∶14
C. 反应前后分子总数不变 D. Y与Z的相对分子质量之比为28∶17
第7题图
C
8. （2023·乐山）已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气
中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列分析不正确的是（　C　）
A. 参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g
B. 所取R质量的最小值为1.6 g
C. R可能是酒精（C2H5OH）
D. 若R为CO和H2的混合物，则CO和H2的分子个数比为1∶2
C
9. （2023·绥化）将一氧化碳和铁的氧化物Fe x O y 置于密闭容器中，一定条件下充分反应，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示。下列说法正确的是（　C　）
A. m的值为19.6
B. 参加反应的铁的氧化物的质量为16 g
C. 当CO2质量为4.4 g时，容器内CO的质量为14 g
D. 铁的氧化物中x∶y＝2∶3
C
10. （2023·江西）叩问天穹，化学助力。
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于 （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫
星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：4Na＋TiCl4 Ti＋ x NaCl，
式中 x 为 。
（3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏
二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为 。
（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际
移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为
。
混合物　
4　
2∶7　
2H2O 2H2↑＋O2↑
11. （2023·吉林）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量
守恒定律。
（1）实验一：称量装置和药品的总质量为 m 1，保持装置密闭，使红磷燃烧，
待装置冷却后，再次称量装置和药品的总质量为 m 2， m 1与 m 2的大小关系：
m 1 m 2。
（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是
。
＝　
产生气泡，
气球膨胀，电子天平示数减小　
（3）为克服实验二中气球受浮力的影响。在实验三中利用硬塑料纸改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作：
，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。
（4）化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是
。
倾斜瓶子，使稀盐酸和碳
酸钠混合　
反应前后原子种类、个数和质量
都不变　

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