资源简介 (共25张PPT)化学2024广东中考第七单元 专 题 复 习专题三 图 象 题图象题综合性很强，它通过直角坐标系体现化学反应过程中的变量关系。这类问题一般作为各地中考的选择题部分的压轴题出现，区分度较好。要解答此类题，首先要做到“四看”：一看坐标（横、纵坐标的含义），二看起点（图象的起点），三看拐点（图象的拐点及终点），四看趋势（看图象的走向，如上升还是下降等）。接着，根据图象中给定的量变关系，依据物质的性质、变化规律便可循序渐进地将问题解决。图象题是中考的热点，它以图象的形式呈现试题信息，考查同学们提炼、收集与处理信息的能力。例 下列图象能正确反映对应的实验操作的是（ ）A. 图①向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B. 图②加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C. 图③用一定量的过氧化氢溶液制取氧气D. 图④向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝 【分析】氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中放热，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，由于溶剂的质量减少，所以溶质质量会减少，故A错误。加热一定量高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量会减少，但不会变为0，故B错误。催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量，所以用催化剂和不用催化剂生成氧气的质量是相等的，故C错误。铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，所以向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝，溶液的质量会减少，当反应完毕后溶液质量不变，为一定值，故D正确。故选D。【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，对培养学生分析问题的能力有一定帮助。解题的关键是能正确地分析各个反应的过程，并结合图象分析问题。A组1. 相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8％的盐酸反应（M、N在生成物中均为＋2价），生成H2的质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（ C ）A. 金属的活泼性N＞MB. 两个反应生成H2的体积相等C. 相对原子质量N＞MD. 两个反应消耗盐酸的质量一定相等C2. 向Na2CO3溶液中逐渐加入盐酸，反应后溶液的pH随加入盐酸的质量变化的关系为（ D ）D3. 向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量的关系，能用下图所示曲线表示的是（ B ）序号 甲 乙① 铜、锌的混合物 稀盐酸② 硫酸和硫酸铜的混合溶液 氢氧化钠溶液③ 盐酸和稀硫酸的混合溶液 氯化钡溶液④ 生锈的铁钉 稀盐酸BA. ①② B. ②④ C. ③④ D. ④4. 下列曲线正确的是（ B ）A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④B5. 下列曲线正确的是（ C ）C6. 下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（ C ）A. 图①向pH＝3的溶液中不断加水B. 图②一定量的稀硫酸与锌粒反应C. 图③向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D. 图④煅烧一定质量的石灰石C7. 下列选项的操作或反应所对应的曲线图正确的是（ D ）A. 图①将饱和石灰水升温B. 图②等体积、等质量分数的双氧水溶液分解C. 图③一定量的锌粉与稀盐酸反应D. 图④相同质量分数的稀盐酸滴入等体积、不同质量分数的KOH溶液中DB组1. 在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是（ A ）AA B C D2. 在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系，能用右下图的曲线表示的是（ D ）序号 甲 乙① HCl溶液 NaOH溶液② HCl溶液 大理石③ BaCl2溶液 Na2CO3溶液④ CuSO4溶液 铁粉⑤ H2SO4溶液 锌粒DA. ①② B. ③④ C. ①⑤ D. ②⑤3. 右图是表示在9.8 g 10％的稀H2SO4中逐滴滴入10％的Ba（OH）2溶液的变化过程。下列说法正确的是（ D ）A. X是时间，Y是pHB. X是水的总质量，Y是H2SO4的质量C. X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是沉淀物质的质量D. X是加入Ba（OH）2溶液的质量，Y是溶液中溶质的质量D4. 向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（ D ）DA B C D5. 某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如下图所示。下列相关说法正确的是（ B ）A. 加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了3个化学反应B. 该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠C. 反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡D. 到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1 gB1. （2023·达州）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ D ）ABCDA. 向氢氧化钠溶液中加水B. 向氯化钠的饱和溶液中加入氯化钠固体C. 在充满空气的密闭容器中，点燃红磷D. 向一定量的铁粉中加入足量硝酸银溶液D2. （2023·怀化）下列图象能正确反映其对应关系的是（ C ）ABCDCA. 某温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体B. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液C. 向盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的金属镁和铝D. 向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸3. （2023·重庆八中模拟）可以用如图所示曲线正确反映变化关系的个数是（ B ）序号 实验操作 x y① 向一定质量的稀盐酸中加入Zn Zn的质量 生成气体的质量② 加热一定质量的KMnO4固体 反应时间 固体中钾元素的质量分数③ 向CaCl2溶液中通入CO2 CO2的质量 生成沉淀的质量④ 向久置的NaOH溶液中加入稀盐酸 稀盐酸的质量 生成NaCl的质量BA. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个4. （2023·兰州）向少量氯化钙和盐酸的混合液中逐滴加入一定质量分数的碳酸钠溶液，采用pH传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法正确的是（ B ）A. a→b过程，溶液的酸性逐渐增强B. b点时碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应C. c点时溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠D. a→b→c→d过程，溶液中氯化钠的质量不断增加B5. （2023·重庆一中模拟）下列图象能正确反映其对应变化关系的是（ D ）ABCDA. 向稀盐酸中加入过量硝酸银固体B. 向两份完全相同的稀硫酸中分别加入过量镁粉、铝粉C. 向MgCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH固体D. 向等质量CuO、Cu（OH）2中分别加入过量稀硫酸D6. （2023·广安）某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分，某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液的质量的变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是（ C ）A. 原溶液中一定没有H2SO4，可能有Na2CO3B. b点产生的沉淀为BaCO3和Mg（OH）2C. a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种D. c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种C(共100张PPT)化学2024广东中考第七单元 专 题 复 习专题五 探究题实验探究题主要考查学生发现、分析、解决问题的能力。它通常选取教材中的某一实验或化学反应，创设学生熟悉的情境，考查实验的设计、释疑、评价。常见题型有：①氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙变质的探究；②物质成分的探究；③反应后溶质成分的探究；④离子的探究；⑤催化剂的探究；⑥其他综合探究。科学探究的一般步骤为：提出问题→猜想与假设→制订计划→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→表达与交流。解题时需要注意以下问题：1. 要在已学知识和经验的基础上，做出合理的猜想和假设。2. 根据试题的要求，结合已有的化学知识和生活经验，设计简单的化学探究性实验，通常要求实验方案简单易行、原料价格低廉、无污染等。3. 要善于通过比较、归纳、概括、总结等方式对实验所得出的事实证据进行处理，从而得出科学的结论，并由此解释化学现象，说明问题。4. 要会对简单的化学实验探究方案的优劣进行评价，并提出自己的建议，要注意从如下几个方面入手：①原理是否正确，即能否达到实验的目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③是否节约药品，即原料的利用率是否高；④操作过程是否简单便捷；⑤是否对环境产生污染；⑥是否有实验误差；⑦方案是否有创意；⑧安全性是否好；等等。一、有关气体成分的探究例 现要探究某下水道的可燃性气体的成分：【猜想】（Ⅰ）含可燃性气体CO；（Ⅱ）含可燃性气体CH4；（Ⅲ）含可燃性气体CO和CH4。【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖，用绳子吊入下水道中，用铁钩将塑料瓶倒转，使 ，将瓶提到井口，迅速盖好瓶盖备用。【进行实验】步骤 实验操作 实验现象 结论（1） 导出瓶中气体，通过装有 的洗气瓶 — 目的是除去CO2等酸性气体（2） 通过装有浓硫酸的洗气瓶 — 目的是除去 （3） 将步骤（2）的气体导出点燃： ①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方 ②用内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方 ①无水硫酸铜 ②烧杯内壁变浑浊 ①证明有H2O生成②证明有 生成 【做出判断】根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确；乙同学认为甲的判断不严谨，因为猜想 也有相同的现象。如需进一步确认，还应检验 的存在，其方法是 。【拓展】若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道的井盖后应首先进行的操作是 。 【分析】【收集气体】用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖，用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使瓶内的水倒完，将瓶提到井口，迅速盖好瓶盖备用，这样就收集了一瓶下水道中的气体。【进行实验】（1）由于氢氧化钠能与二氧化碳等酸性气体反应，所以可用氢氧化钠除去二氧化碳等酸性气体。（2）浓硫酸由于具有吸水性，常用来干燥气体。（3）实验室常用无水硫酸铜检验水，用澄清的石灰水检验二氧化碳。所以填表如下：步骤 实验操作 实验现象 结论（1） 导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 — 目的是除去CO2等酸性气体（2） 通过装有浓硫酸的洗气瓶 — 目的是除去H2O（3） 将步骤（2）的气体导出点燃： ①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火焰上方 ②用内壁沾有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方 ①无水硫酸铜变蓝 ②烧杯内壁变浑浊 ①证明有H2O生成②证明有CO2生成【做出判断】甲同学认为猜想Ⅲ正确的判断是不严谨的，因为CH4燃烧的产物中既有H2O，也有CO2，即猜想Ⅱ也有相同的现象。如需进一步确认，还应检验CO的存在，由于CO具有还原性，其方法是将气体通过炽热的氧化铜粉末，看粉末是否变红。【拓展】由于下水道中含有可燃性气体，若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道的井盖后应首先进行的操作是通风。故答案为：【收集气体】瓶内的水倒完 【进行实验】见上表 【做出判断】Ⅱ CO 将气体通过炽热的氧化铜粉末，看粉末是否变红 【拓展】通风【点评】有关气体成分的探究题需要掌握常见气体的检验和除去的方法，另外还要抓住“验水最先，除水最后”（检验几种气体的成分时先检验水蒸气，除去几种气体时最后才除水蒸气）这一规律。二、有关固体成分的探究例 小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜Cu（OH）2 CuO＋X，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。（1）生成物X的化学式为 。（2）制取氢氧化铜的化学方程式为 。（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O＋H2SO4 Cu＋CuSO4＋H2O。【提出猜想】红色固体的成分：Ⅰ.Cu；Ⅱ.Cu2O；Ⅲ. 。【进行实验】操作 现象 结论①取灼烧后的红色固体1.44 g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分震荡，静置 溶液由无色变蓝色，固体减少 1.44 g红色固体一定有 ②过滤、洗涤、干燥 得红色固体【分析】：（1）根据反应的化学方程式Cu（OH）2 CuO＋X，考虑到反应前后原子的种类、数目不变，则物质X的化学式为H2O。（2）CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜的化学方程式为CuSO4＋2KOH Cu（OH）2↓＋K2SO4。（3）【提出猜想】红色固体的成分第三种可能是既有Cu也有Cu2O。【进行实验】铜与硫酸不反应，由化学方程式Cu2O＋H2SO4 Cu＋CuSO4＋H2O知，溶液由无色变蓝色，固体减少。经过过滤、洗涤、干燥，得红色固体，说明1.44 g红色固体一定有Cu2O。答案：（1）H2O （2）CuSO4＋2KOH Cu（OH）2↓＋K2SO4 （3）Cu和Cu2O Cu2O【点评】实验方案的设计和对实验方案的评价是中考的热点之一。设计实验方案时，要注意用最少的药品和最简单的方法。对实验方案的评价，要考虑两个方面，一是方案是否可行，能否达到实验目的；二是要对设计的方法进行比较，看哪种方法更简便。三、有关液体成分的探究例 以前，人们将石灰石灼烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中混合，再取上层澄清液漂洗织物。兴趣小组按照上述的操作步骤得到澄清液并对澄清液可能含有哪些溶质进行探究。请你利用必需实验用品和以下限选试剂完成探究过程：限选试剂：Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、NaCl溶液、Ba（OH）2溶液、酚酞溶液。【提出猜想】①含有KOH和Ca（OH）2；②含有KOH、K2CO3和Ca（OH）2；③只含 ；④含有KOH和K2CO3。【查阅资料】K和Na都是活泼金属，它们的化合物化学性质相似；K2CO3溶液呈碱性。【设计与实验】（1）甲同学要证明猜想①中的Ca（OH）2是否存在，选取的试剂是 。（2）请你设计方案，实验验证猜想④，并将相关内容填在下表（不一定填满，也可以补充）。实验操作 预期现象和结论步骤1： 步骤2： 【交流与讨论】大家认为猜想②肯定不正确，其原因是： 。 【分析】【提出猜想】根据题意可以知道在反应中一定要生成氢氧化钾，所以我们可以推测在滤液中只含有氢氧化钾。【设计与实验】（1）氢氧化钙溶液可以和碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀，所以可以选择碳酸钠溶液来验证是否含有氢氧化钙。（2）猜想④为含有氢氧化钾和碳酸钾，而碳酸钾和氢氧化钾的溶液都呈碱性，所以要验证这两种物质，必须先验证并排除碳酸钾，然后再验证氢氧化钾的存在。验证并排除碳酸钾可以用硝酸钡溶液，而验证氢氧化钾则可以用酚酞溶液，可以据此设计实验进行验证。故答案为：【提出猜想】KOH【设计与实验】（1）Na2CO3溶液（2）实验操作 预期现象和结论步骤1：取少量澄清的滤液于试管中，然后向其中加入足量硝酸钡溶液 ①若产生白色沉淀，则含有碳酸钾②若无明显的现象，则猜想④不正确步骤2：将步骤1中的溶液静置，然后取上层清液于试管中，再向其中滴加酚酞溶液 ①若溶液变为红色，则含有氢氧化钾②若溶液不变色，则猜想④不正确 【交流与讨论】碳酸钾和氢氧化钙在溶液中可以发生反应，生成碳酸钙沉淀，两者不可能共存于同一溶液中【点评】复分解反应发生后溶液中溶质的成分一般有两种情况：若反应物恰好完全反应，则溶质只有生成物；若反应物有剩余，则溶质为生成物和其中一种反应物。四、有关NaOH、Ca（OH）2变质的探究例1 寒假结束了，小丽带着快乐的心情返回学校。她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，这激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液的变质程度如何？【做出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想： 。【实验探究】小丽设计了如下的实验来验证自己的猜想，请根据表中的内容填写小丽实验时的现象。实验步骤 现象 结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量CaCl2溶液，然后再滴加酚酞溶液 NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是 。【实验反思】（1）下列物质：①BaCl2溶液、②Ca（NO3）2溶液、③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液，不能替代小丽的实验中的CaCl2溶液的是 （填序号）。（2）小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用 替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。 【分析】【做出猜想】氢氧化钠溶液因吸收空气中的二氧化碳气体生成碳酸钠而变质，此时有两种可能：一是部分变质，二是全部变质。【实验探究】排除碳酸钠对氢氧化钠检验的影响，可采取加入足量氯化钙溶液的方法把碳酸钠全部转变成沉淀，以检验溶液中是否还含有氢氧化钠，若有氢氧化钠则可判断为部分变质。根据实验所得氢氧化钠部分变质的结论可知，滴加酚酞溶液时应出现变红色的现象。【实验反思】（1）氯化钡、硝酸钙都可以把溶液中的碳酸钠变成碳酸盐沉淀且不引入新的碱性物质，因此可代替氯化钙进行实验；氢氧化钙、氢氧化钡虽然也能与碳酸钠反应生成碳酸盐沉淀，但由于反应生成了氢氧化钠，使得接下来滴加酚酞检验氢氧化钠的实验无法得出正确的结论，所以不可代替氯化钙进行实验。（2）利用溶液中的氢氧化钠能与硫酸铜溶液反应形成蓝色氢氧化铜沉淀或与铵盐反应（如氯化铵等）产生有氨臭味的氨气等原理，也可以检验出氢氧化钠的存在。【拓展应用】由于氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，所以不能敞口放置氢氧化钠溶液，应密封保存。故答案为：【做出猜想】NaOH溶液全部变质【实验探究】先出现白色沉淀，然后溶液变成红色出现白色沉淀，溶液不变色【实验反思】（1）③④ （2）硫酸铜溶液（或NH4Cl溶液）【拓展应用】密封保存【点评】本题综合考查氢氧化钠、碳酸钠的性质及氢氧化钠的检验方法，注意所加入的试剂不能产生对后面的检验操作形成影响的物质。例2 淑平同学打开某食品厂生产的盒装饼干时，发现盒内有一小包东西，其上标有“干燥剂”及“主要成分是生石灰”“请勿食用”等字样。为了提高自己的实验探究能力，淑平决定对这包干燥剂展开探究。（1）她将这包干燥剂全部倒入一定量的水中，充分搅拌后，触摸杯壁，感觉有点热。将其过滤，得到白色沉淀物和滤液。（2）联系空气的成分和CaO的性质，她对白色沉淀物的组成提出了以下假设。假设1：是CaO和CaCO3的混合物。假设2：是 的混合物。假设3：只有CaCO3。假设4：只有Ca（OH）2。其中假设 （填序号）不合理，原因是 （用化学方程式表示）。（3）为了判断其他几种假设的合理性，该同学继续进行实验：①取少量沉淀物放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，由此可否定假设 。②为了得到最后结论，她再取少量沉淀物放在另一支试管中，加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞溶液呈红色，说明只有假设 合理。（4）淑平同学明白了：①“请勿食用”是因为该干燥剂吸水后具有 性且 热。②该干燥剂吸水后会变质，变质后的物质可能是CaCO3。写出CaO变质生成CaCO3的最后一步反应的化学方程式： 。③空气中的水分、氧气等能引起食品变质。一般采用 等包装方法防止或延缓食品变质。 【分析】干燥剂生石灰在空气中会吸收水分生成氢氧化钙，而氢氧化钙又会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，这是发生反应的整个过程。（2）假设2：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以白色沉淀可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。假设1中的氧化钙不可能存在，因为在溶液中它会和水反应生成氢氧化钙，故假设1不正确。（3）①加入盐酸有气泡生成，说明生成了二氧化碳，所以存在碳酸钙，故假设4错误。②再取少量沉淀放在另一支试管中，加少量水振荡，静置后，滴入酚酞溶液显红色，说明形成了氢氧化钙溶液，故沉淀中有未溶解的氢氧化钙存在，因此假设3错误。（4）①因为干燥剂的主要成分是生石灰，吸收水分后生成氢氧化钙并放出大量的热，氢氧化钙有强碱性，对皮肤、织物、器皿等物质有腐蚀作用。②干燥剂生石灰在空气中会吸收水分生成氢氧化钙，而氢氧化钙又会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，反应的化学方程式分别为CaO＋H2O Ca（OH）2，Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O。③为防止空气中的水分、氧气等引起食品变质，可以在食品包装袋内充入氮气，也可以抽走空气。故答案为：（2）Ca（OH）2和CaCO3 1 CaO＋H2O Ca（OH）2 （3）4 2 （4）碱 放 Ca（OH）2＋CO2 CaCO3↓＋H2O 充氮气【点评】此题是对干燥剂知识的探讨，要抓住氧化钙在空气中的化学变化进行解答。五、有关金属活动性强弱的探究例 现有银、铜、铁3种金属，某研究小组的同学为探究它们的金属活动性顺序，设计了3个实验：Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ.将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为 ，反应产生的气体可用 的方法检验。（2）上述3个实验还不能完全证明3种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象） 。根据以上探究，3种金属的活动性由强到弱的顺序是 。（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入 溶液中，即可验证这3种金属的活动性强弱。（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计了如下实验证明此黑色物质是氧化铜。实验操作 实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量 溶液 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为 色【分析】（1）根据已学知识可写出化学方程式Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑，氢气能够燃烧并发出蓝色火焰，燃烧产物是水，所以将气体点燃并在火焰上方罩一个干冷的烧杯进行检验即可。（2）将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气，说明铁排在氢的前面；将银片浸入稀硫酸中，不反应，说明银排在氢的后面。将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁的表面有红色固体析出，说明铁比铜活泼。但铜和银不能比较，可以将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说明铜比银活泼。（3）金属与盐反应，说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在盐中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间。由于铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可。（4）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色的，所以加入稀硫酸，如果铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色，则说明黑色物质是氧化铜。故答案为：（1）Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 点燃并在火焰上方罩一个干冷烧杯 （2）将铜丝浸入硝酸银溶液中，铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 铁、铜、银 （3）硫酸铜 （4）稀硫酸 蓝【点评】验证金属活动性强弱的方法有三：看金属能否与酸反应，看金属与酸反应的剧烈程度，看金属能否置换出盐溶液中的金属。验证3种金属的活动性顺序时，一般采取“三取中”的方法进行实验，即选取活动性位于中间的那种金属的单质与另外两种金属的盐溶液反应，或取中间金属的盐溶液与另外两种金属的单质进行反应。六、有关化学反应速率的探究例 小雨阅读课外资料得知：过氧化氢的分解可用二氧化锰、氧化铜等物质作催化剂。于是，他对影响过氧化氢分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？过氧化氢的分解速率与哪些因素有关？【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。序号 5％过氧化氢溶液/g 其他物质 加热的温度/℃ 氧气的体积/mL 反应所需时间① 2.0 — 330 100 t1② 2.0 CuO 0.5 g 330 100 t2③ 2.0 MnO2 0.5 g 330 100 t3④ 2.0 MnO2 g 380 100 t4（1）若 t 1 t 2（填“＞”“＝”或“＜”），说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的质量和 不变。（2）实验④中MnO2的质量为 g，若 t 3＞ t 4，则化学反应的快慢与温度的关系是 。（3）写出实验④所涉及的化学方程式： 。【得出结论】氧化铜能作为过氧化氢分解的催化剂，且催化效果较好。【评价设计】你认为小雨设计实验②和实验③进行对比的目的是 。【拓展延伸】小雨想知道，除了催化剂外，影响过氧化氢溶液分解还有哪些因素呢？请你帮小雨提出合理的假设并设计方案。假设： 。方案： 。 【分析】【设计实验】（1）如果氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，实验②比实验①所用时间少；根据催化剂的特点，质量和化学性质在反应前后保持不变。（2）从表中数据看，实验④中控制MnO2的质量为0.5 g，若 t 3＞ t 4，则化学反应的快慢与温度的关系是温度越高，反应速率越快。（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂、380 ℃时分解生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O2 2H2O＋O2↑。【评价设计】从表中数据看，过氧化氢的质量、温度、氧气的体积均相同，因此对比实验②和实验③的目的是探究氧化铜是否比二氧化锰的催化效果更好。【拓展延伸】对照试验只有一个变量，这个变量可以为催化剂的颗粒大小，对照试验可以取不同颗粒大小的同一催化剂与过氧化氢以相同质量比充分混合，分别加热，测定收集等量氧气所需时间（合理即可）。故答案为：【设计实验】（1）＞ 化学性质 （2）0.5 温度越高，反应速率越快 （3）2H2O2 2H2O＋O2↑【评价设计】比较氧化铜和二氧化锰的催化效果【拓展延伸】催化剂的颗粒大小 取不同颗粒大小的同一催化剂与过氧化氢以相同质量比充分混合，分别加热，测定收集等量氧气所需时间（合理即可）【点评】影响化学反应的速率的因素有反应物的性质、反应物的浓度、温度、催化剂、反应物的接触面积等。本题是对不同催化剂的催化效果的探究，明确催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响，本身的质量和化学性质在反应前后不变，并通过利用控制变量法进行对比分析即可得出结论。影响化学反应速率的因素的探究，主要考查学生的实验探究能力，注意控制变量法的运用。【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca（OH）2和H2。反应的化学方程式为 。【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或 。七、综合探究小明同学将一定量的氢化钙（CaH2）加入足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容。实验方法 实验现象 实验结论取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液 无明显现象 （1） （2） 有气体放出 滤液中有Na2CO3存在 【反思与拓展】（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的 溶液。（2）小明同学认为CaH2与水的反应是复分解反应。请谈谈你的看法并说明理由 。 【分析】【查阅资料】由题目的信息可知：氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，可写出该反应的化学方程式CaH2＋2H2O Ca（OH）2＋2H2↑。【结论推理】由题目的信息可知：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。因此滤液中的溶质一定有NaOH，可能有Na2CO3或Ca（OH）2。【实验验证】实验一，取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液，没有产生沉淀，说明滤液中没有氢氧化钙。实验二，另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到有气体放出，说明滤液中含有碳酸钠。【反思与拓展】（1）如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，可向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀。（2）氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质，因此该反应不属于复分解反应。故答案为：【查阅资料】CaH2＋2H2O Ca（OH）2＋2H2↑【结论推理】Ca（OH）2【实验验证】实验方法 实验现象 实验结论取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液 无明显现象 （1）说明滤液中没有Ca（OH）2（2）另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 有气体放出 滤液中有Na2CO3存在【反思与拓展】（1）氢氧化钙 （2）不属于复分解反应，因为氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中的氢气属于单质【点评】本题既考查实验步骤的设计，又考查化学方程式的书写，还需对实验进行评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究、实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。1. （2022·广东）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl实验操作 现象 结论取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 产生 样品中有NaCl向上述溶液中继续滴加适量AgNO3 溶液 有 产生气泡 白色沉淀 有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母）代替稀盐酸。a.CaCl2溶液 b.稀硝酸 c .BaCl2溶液b 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数【方案1】将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。【方案2】如图1所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100％，可能的原因是 。Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl 反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。【拓展】图2为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从 t 1 ℃冷却至 t 2 ℃， t 1～ t 2的最优范围是 （填字母）。a.40～10 b.60～30 c .70～401 a 2. （2020·广东）某兴趣小组在学习碳（C）的化学性质时，了解到高温下C与CuO反应生成CO2，C还能使CO2转变成CO，于是对过量木炭还原CuO的气体产物中是否含有CO进行了探究。【猜想与假设】C还原CuO时产生的CO2与C进一步反应生成CO，化学方程式是 。【查阅资料】CO不与NaOH、Ca（OH）2及H2SO4反应。【实验方案】取研细和干燥后的木炭（0.3 g）和CuO（2.0 g），混合均匀并装入试管，连接装置，高温反应，检验气体。CO2＋C 2CO 【实验过程】（1）由如图装置③中粉末的颜色变化可检验CO，除此之外，还可通过几种装置的组合，由另一种明显的现象来进一步确定CO的存在，则装置连接的最佳顺序为 →尾气处理（填字母）。B A. ①→②→③→④ B. ④→①→②→③→①C. ①→④→①→③→② D. ③→④→①→②（2）上述进一步确定CO存在的现象是 （装置③中粉末的颜色变化除外）。（3）装置③中发生反应的化学方程式是 。（4）写出CO尾气处理的方法： （写一种即可）。经过③之后的澄清石灰水变浑浊 CO＋CuO Cu＋CO2 增加点燃的酒精灯（合理即可） 3. （2019·广东）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2。（2）AgCl不溶于稀硝酸。【提出猜想】Ⅰ.石灰水已完全变质；Ⅱ. ；Ⅲ.CO2中混有HCl。【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为 。二氧化碳过量 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 步骤 实验操作 实验现象 结论及化学方程式（1） 取少量澄清石灰水于试管中，加入 溶液 产生白色沉淀 猜想Ⅰ不成立（2） 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中 猜想Ⅱ不成立（3） 将气体通入盛有 溶液的试管中，再加稀硝酸 猜想Ⅲ成立，化学方程式为 碳酸钠 溶液不变 浑浊 硝酸银 产生白色 沉淀 HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3 【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和 。【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集一瓶CO2，倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是 （写一点）。浓硫酸 排水法收集中已经将氯化氢气体除去（合理即可） 4. （2022·衡阳）某课外化学兴趣小组发现木炭与浓硫酸加热后产生了气体，该气体有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊。同学们在老师的指导下对该气体成分进行了探究。【提出问题】该气体的成分是什么？【提出猜想】猜想一：该气体是CO2。猜想二：该气体是SO2。猜想三：该气体是 。【查阅资料】①SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色；②SO2＋Ca（OH）2 CaSO3↓＋H2O。CO2和SO2 【实验设计】按如图所示的装置进行实验。【现象与分析】（1）装置B中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明气体中含有 。装置B中高锰酸钾溶液必须足量的原因是 。二氧化硫（或SO2）使SO2完全除去，排除对CO2检验的干扰 （2）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明气体中含有CO2，请写出反应的化学方程式 。CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O 【实验结论】猜想三成立。【反思交流】（3）若装置B与装置C位置互换，该实验设计是否合理 ，理由是 。（4）有同学认为，木炭与浓硫酸加热后生成的产物中，除上述已验证的物质外，至少还有一种产物，理由是 。不合理 SO2也会与Ca（OH）2反应生成沉淀 根据质量守恒定律，反应物中有氢元素，反应产物中一定有氢元素，则至少还有一种产物 5. （2022·广州）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。（1）废液成分的确定①写出制备CO2的化学方程式 。②推测废液所含溶质推测一： 。推测二：CaCl2和HCl。③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？ （填序号）。A. 石蕊溶液 B. AgNO3溶液C. 锌粒 D. CuO粉末CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCl2 ACD （2）废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？【进行实验】取100 mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3％的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。【结果讨论】① a → b 阶段，观察到烧杯中的现象是 。② b 点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。③ c 点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100 mL废液，所需5.3％的Na2CO3溶液的体积 （填“大于”“等于”或“小于”）120 mL。④将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4 g。若处理10 L该废液，理论上需要Na2CO3固体 g。（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1 g/cm3）有气泡产生 Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl小于 424 6. （2023·广东）【科学探究】 耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。（1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随着水分蒸发， 导致土壤盐碱化。盐残留聚集 （2）检测：配制土壤样品浸出液、用 测定，若pH＞7，则浸出液显 性。pH试纸 碱 【查阅资料】BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。【提出问题】样品中的钠盐是什么？【作出猜想】猜想1：Na2CO3；猜想2： ；猜想3：Na2CO3和Na2SO4。Na2SO4 （3）探究：某地土壤盐碱化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一种或两种引起，教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。【实验探究】取少量浸出液分别加入试管A、B中：实验序号 操作 现象 结论1 向A中滴加少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 含Na2SO42 向B中滴加过量稀盐酸 含Na2CO3【分析评价】有同学认为实验1结论不够严谨，理由是 （用化学方程式解释）。产生气泡 BaCl2＋Na2CO3BaCO3↓＋2NaCl 【补充实验】实验序号 操作 现象 结论3 向实验2反应后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 猜想3成立（4）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 （多选，填字母）。a.合理施肥 b.引海水灌溉c.用熟石灰改良 d.种植耐盐碱作物产生白色沉淀ad （1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀盐酸，观察到 ，可判断发生了反应。（2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，观察到 ，可判断发生了反应。（3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。固体溶解或溶液由无色变为黄色 溶液变浑浊 7. （2023·广州）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。氢氧化钙消失了 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由： 。没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子（4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b。（溶液体积、温度的变化可忽略） ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－ Cl－（填“＞”“＜”或“＝”）。＞ 图a 图b②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 有关。离子的浓度 8. （2023·广州）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。（1）该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100 mL，配液方案如表：（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1 g/cm3）编号 浇灌液中CuSO4的浓度 总体积/mL 5％CuSO4溶液的用量/mL 水的用量/mL盆1 5％ 100 100 0盆2 3％ 100 60 40盆3 1％ 100 a b盆4 w 100 c d①补充盆3的配液数据： a ＝ ， b ＝ 。②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案： w ＝ ， d ＝ 。20 80 0％ 100 （2）该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为 。②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：CuSO4＋BaCl2 BaSO4↓＋CuCl2 假设一：只有CuCl2 假设二：CuCl2和BaCl2 假设三： 。CuCl2、CuSO4 ③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成表格。实验操作 现象与结论取少量滤液于试管中， 。 ，说明假设二不成立。 。 ，说明假设三成立。滴加硫酸铜溶液（合理即可） 无明显现象 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液（合理即可） 有白色沉淀产生 9. （2023·河北）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体[Cu2（OH）2CO3]的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。Ⅰ.探究碱式碳酸铜受热的变化。【设计实验】学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。注：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。【实验过程】（1）①在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到 ，说明整套装置的气密性良好。②按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，澄清石灰水变浑浊。导管口有气泡产生，撤去酒精灯后，导管中形成一段稳定的水柱 【实验分析】（2）装置乙中的现象是 。（3）装置丙中发生反应的化学方程式为 。（4）根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有CO2、CuO、 。（5）装置乙、丙位置不能互换的理由是 。固体由白色变为蓝色 CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O H2O 若乙、丙位置互换，则无法判断使无水硫酸铜变蓝的是生成的水还是澄清石灰水中的水 Ⅱ.探究碱式碳酸铜与酸的作用。【实验过程】取少量样品于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。【实验结论】（1）碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为 。【拓展延伸】（2）碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝[Al2（OH）Cl5]是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成盐和常见的溶剂，则此反应的化学方程式为 。硫酸铜（或CuSO4） Al2（OH）Cl5＋HCl 2AlCl3＋H2O 10. （2022·江西改编）学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，同学们在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。实验步骤 实验现象 实验结论步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变蓝色； 步骤③ 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为 木条复燃 2H2O22H2O＋O2↑ 【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的 在反应前后都没有发生改变。质量和化学性质 【继续探究】（1）乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。A B C D根据上述实验中 m 1∶ m 2＝ ，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成 溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。（2）大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为 g，然后将固体加入5％的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。160∶98（或80∶49） 氯化钡（或硝酸钡） m 1【拓展延伸】（1）比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是 （填字母）。A. 溶液的起始温度 B. 催化剂的质量C. 溶液的浓度 D. 反应起始时间（2）将乙同学实验时改为向烧杯A中加入 m 1 g硫酸钠，没有明显现象，由此可知，硫酸铜作过氧化氢分解的催化剂，发挥作用的离子是 （填写符号）。D Cu2＋ 步骤 现象 结论步骤1：如图，点燃甲烷，并在火焰上方盖上 的烧杯 甲烷燃烧，烧杯内壁出现水雾 说明甲烷中含有 元素步骤2：马上把步骤1中的烧杯倒放过来，倒入 烧杯内出现白膜 说明甲烷中含有 元素干冷 氢（或H） 澄清石灰水 碳（或C） 11. （2023·河南）甲、乙两位同学在学习甲烷的性质时，开展了项目式探究。【项目一】探究甲烷的元素组成。甲同学设计了以下方案并得到了准确结论：【项目二】探究甲烷是否有还原性。乙同学设计以下实验装置并进行实验探究【查阅资料】①白色无水CuSO4遇水变蓝；②碱石灰为生石灰与氢氧化钠的混合物。①向玻璃管装入CuO，分别称量装置A、B、C的质量；②再次分别称量装置A、B、C的质量；③通CH4；④停止加热，继续通入CH4至冷却到室温；⑤加热装置A；⑥检查装置气密性。其合理的操作顺序是 （填字母）。a.⑥①⑤③②④ b.⑥①③⑤②④ c.⑥①③⑤④②c 【实验步骤】【进行实验】乙同学按照正确的步骤进行实验，并记录了实验现象和数据。①装置A中的黑色粉末变红；装置B中白色粉末变蓝；装置C中石灰水变浑浊；②称量数据如表所示。反应过程 A中玻璃管（含药品）质量/g 装置B的质量/g 装置C的质量/g反应前 150 156.6 256.8反应后 147.2 158.4 257.9【现象分析】根据装置A、B、C的现象可推知，CH4与CuO充分反应的产物依次有、 、CO2。C装置中发生反应的化学方程式为 。【实验结论】CH4 （填“有”或“无”）还原性。【讨论与交流】根据实验数据，你认为甲烷与氧化铜的产物中还含有 。Cu H2O Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O 有 CO ①电池材料的主要成分为Ni（OH）2和导电剂，氢氧化镍是一种蓝绿色难溶于水的固体，能与酸反应，导电剂不溶于水和酸。②碳酸镍是一种浅绿色固体，难溶于水。碳酸镍属于 （填“酸”“碱”或“盐”）。盐 12. （2023·宁夏）已知氢氧化镍[Ni（OH）2]是电动车动力电池制造的关键原料，电池达到使用年限后，镍的回收十分重要。同学们对此展开探究：【查阅资料】【预处理】将电池简单处理后，往Ni（OH）2和导电剂的混合物中加入稀硫酸，过滤，取滤液。该过程主要发生反应的化学方程式是 。【实验目的】探究上述滤液中溶质的成分。【作出猜想】猜想一：NiSO4；猜想二： 。Ni（OH）2＋H2SO4 NiSO4＋2H2O NiSO4和H2SO4 【实验验证】实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论① 向滤液中滴加少量NaOH溶液 无明显现象 猜想一不成立② 继续向步骤①的溶液中滴加过量的NaOH溶液 产生蓝绿色沉淀 猜想二成立③ 另取反应后的滤液于试管中，滴加过量的Na2CO3溶液 有气泡产生，生成浅绿色沉淀 【讨论交流】（1）步骤①出现无明显现象的原因是 。（2）请写出步骤②产生明显现象的化学方程式为 。步骤①、②中涉及的反应的基本反应类型是 。（3）废弃电池中的Ni（OH）2已成为重要的污染物，这种污染在酸性土壤中更为严重，请说明理由是 。步骤①中少量NaOH先与滤液中过量的H2SO4反应，无明显现象（合理即可） NiSO4＋2NaOH Ni（OH）2↓＋Na2SO4 复分解反应 Ni（OH）2 能与土壤中的酸性物质反应，从而污染土壤（合理即可） Ⅰ.用硼酸（H3BO3）与ZnO、H2O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。Ⅱ.ZB受热，先释放出水；当温度高于350 ℃，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400 ℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质。（1）ZB能起阻燃作用的原因是 （写一种）。B2O3熔化为玻璃态物质能隔绝空气（合理即可）13. （2022·福建）ZB是常用的阻燃剂。已知：（2）为研究温度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB。实验如下：实验编号 m（H3BO3）/g m（ZnO）/g V（H2O）/mL t/℃1 28 10 100 942 x 10 100 983 28 y 100 102x 、 y 分别为 和 。28 10 （3）为检测102 ℃时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用如图装置（夹持仪器已略）进行实验。①需要不断通入干燥空气的目的是 。②实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、 的质量。使产生的水蒸气全部从玻璃直管排出 含样品的玻璃直管加热前后（4）为评估102 ℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末（一份经ZB处理）30 min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率（ w ）随温度变化关系如图所示。（注： w ＝ ×100％；残留固体质量已扣除ZB的残余质量）①低于200 ℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是 。②图中曲线 （填“a”或“b”）对应的木材粉末是经ZB处理的，判断的理由是 。木材尚未燃烧 a 曲线a对应的固体残留率比b的大 （5）为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是 。在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB，进行木材粉末灼烧残重实验 14. （2022·新疆）2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课（如图1）。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。【查阅资料】（1）维生素C（C6H8O6）具有增强机体抵抗力、预防和治疗坏血病等作用。某品牌维C泡腾片主要成分如图2。（2）柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20 ℃时，其2％水溶液的pH为2.1。（3）碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式 。NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ 【提出问题】维C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？【猜想与假设】同学甲认为产生的气体中不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。同学乙认为产生的气体也不可能含有N2，因为 。同学丙认为该气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。有毒 反应物中不含氮元素 【进行实验】实验编号 实验操作 实验现象 实验结论Ⅰ 将一片维C泡腾片放入装有水的试管中 有大量气泡产生 —Ⅱ 将带火星的木条伸入试管 带火星的木条没有复燃 该气体中不含O2Ⅲ 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体中含有 二氧化碳（或CO2）【解释与结论】（4）同学丁认为由实验Ⅱ不能确定该气体中不含O2，理由是 。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。（5）请你尝试从微粒变化的角度说一说该气体产生的原因。碳酸氢根离子与氢离子结合成水分子和二氧化碳分子。只有纯氧才能使带火星的木条复燃，生成的气体中可能含有较少量的氧气 【反思与评价】（6）维C泡腾片的保存注意事项是 。（7）通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用来 。A. 作碳酸饮料的添加剂 B. 作金属除锈剂C. 清洗饮水机 D. 作锅炉除垢剂保持干燥 ABCD (共37张PPT)化学2024广东中考第七单元 专 题 复 习专题四 有关化学方程式的综合计算近几年的中考化学计算题打破了传统的单一计算的形式，以灵活多样的新形式展现。这些新颖题型紧密联系社会生产和生活的实际，注重考查学习的方法和过程，且表达形式也改变了以往单一的文字加数字的叙述，而多以表格数据型、图象型、实验型、探究型、补充条件型、评价型、讨论型等形式反映数量关系。它侧重考查计算信息的提取、处理和应用的能力。解题时要注意以下几点：1. 认真审题是解答计算题的前提。要运用化学知识进行必要的分析和推理，弄清已知量和未知量及其关系。2. 分清题目类型，选择合适的解题方法。随着新计算题型的不断涌现，题设情景信息量的增加，应把化学的定性分析和数学的定量计算结合起来，要善于透过现象抓住反应的实质。3. 写出清晰的解题步骤和规范的计算格式。例1 某同学为了测定黄铜（由锌和铜形成的合金）屑样品的组成，取4份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。样品 第1份 第2份 第3份 第4份样品质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0稀硫酸质量/g 40.0 80.0 120.0 160.0产生气体质量/g 0.4 0.8 1.0 1.0 （1）经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应。（2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。（3）请在下图中画出在50.0 g样品中加稀硫酸的质量与产生气体的质量的变化关系的示意图。 【分析】（1）比较第1份和第2份样品可以发现，当稀硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第1份中金属没有完全反应，稀硫酸完全反应，故答案为：稀硫酸。（2）比较第3份和第4份样品可以发现，当稀硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合金完全反应放出气体的质量是1 g，设参加反应的锌的质量为 x 。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑65 2x 1.0 g＝ x ＝32.5 g所以黄铜屑样品中的锌的质量分数＝ ×100％＝65％。比较第2份和第3份样品可以发现，当稀硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第2份样品中金属没有完全反应，稀硫酸完全反应，即80 g稀硫酸全部参加反应，生成气体的质量是0.8 g，设H2SO4的质量是 y 。Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑ 98 2 y 0.8 g＝ y ＝39.2 g故所用稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100％＝49％。答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65％，所用稀硫酸中溶质的质量分数为49％。（3）当没有稀硫酸加入时，就没有气体的放出，因此起点是（0，0）；比较第1份和第2份样品可以发现，每加入40 g稀硫酸，气体就会多放出0.4 g，要想放出1.0 g气体，需要加入硫酸的质量是100 g，因此最高点是（100，1.0）；比较第1份和第2份样品可以发现，稀硫酸的质量和气体的质量的比值相等（斜率相同），所以图象是一条直线。故答案为：【点评】本题主要考查学生分析表格的能力，画图象一般寻找三个关键信息：起点、最大值、曲线的走势。例2 过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，在工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应的方程式为2CaO2＋2H2O 2Ca（OH）2＋O2。（1）若用150 g某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）。（2）往150 g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在下页中画出产生氧气的曲线图。（3）下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠（化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似）样品的一些数据：物质 相对分子质量 纯度 价格/（元·千克－1）Na2O2 78 98％ 25CaO2 72 94％ 24用3 000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2（已知用3 000元购买过氧化钙样品可制得26.1 kg O2）。 【分析】解：（1）设过氧化钙的质量为 x ，水的质量为 y 。2CaO2＋2H2O 2Ca（OH）2＋O2↑144 36 32x y 32 g＝ x ＝144 g ＝ y ＝36 g该过氧化钙样品的纯度＝ ×100％＝96％。（2）由上述计算可知，水的质量是36 g，生成的氧气是32 g，所以产生氧气的曲线图如右：（3）3 000元购买纯过氧化钠的质量＝ ×98％＝117.6 kg。设过氧化钠产生的氧气的质量为 z 。2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑156 32117.6 kg z＝ z ≈24.1 kg＜26.1 kg所以过氧化钙可制得更多的氧气。答案：（略）【点评】本题主要考查根据化学方程式的计算，涉及的知识点较多，计算量较大，注意计算的数据要准确。1. 铁的锈蚀对社会生产造成较大的损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”，以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取5份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据见下表，请根据有关信息回答问题。实验次数 1 2 3 4 5取样品质量/g 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0取稀硫酸质量/g 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0产生气体质量/g 0 a 0.3 0.5 0.6（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收 ，用铁粉而不用铁块作“双吸剂”的理由是 。（2） a 的数值为 。（3）第4次实验所得到溶液中溶质的化学式为 。O2、H2O 增大与氧气、水分的接触面积，加快反应速率 0.1 Fe2（SO4）3、FeSO4 （4）列式计算该样品中单质铁的质量分数（计算结果精确到0.1％）。设该样品中单质铁的质量为 x 。Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑562x0.6 g＝x ＝16.8 g该样品中单质铁的质量分数＝ ×100％≈54.2％。 答：（略）2. 同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究，如下图所示：（1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是 （填化学式）。CaCl2 （2）取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数为26.5％的Na2CO3溶液，如图丙。溶液的pH的变化如图丁，则与CaCl2反应的Na2CO3溶液的质量为 g；计算该CaCl2溶液的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1％）。40 解：设参加反应的CaCl2的质量为 x ，则CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl111 106x 40 g×26.5％＝ x ＝11.1 g该CaCl2溶液的溶质质量分数为 ×100％＝18.5％。 答：（略）（3）根据计算所得数据在图戊中画出产生沉淀的质量的曲线。（4）乙的中和反应实验设计存在的不足是 。无法验证是否恰好中和 3. 现有FeCl3和CuCl2的混合溶液195.2 g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为2FeCl3＋Fe 3FeCl2，CuCl2＋Fe FeCl2＋Cu。加入铁粉的质量与反应后溶液中剩余固体的质量的关系如右图所示。（1） m （剩余固体）＞6.4 g时，剩余固体的成分是 （填化学式），此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为 。（2）原FeCl3和CuCl2的混合溶液中FeCl3的质量为 g。Cu和Fe Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 32.5 设铁与氯化铜反应生成的氯化亚铁的质量为 z ，生成铜的质量为 m 。CuCl2＋Fe FeCl2＋Cu 56 127 64 5.6 g z m＝ ＝ z ＝12.7 g m ＝6.4 g铁与氯化铁反应生成的氯化亚铁的质量＝（32.5＋5.6） g＝38.1 g。反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为 ×100％＝25.4％。答：反应后所得溶液中FeCl2的质量分数为25.4％。（3）求当加入11.2 g铁粉时，反应后所得溶液中FeCl2的质量分数（写出计算过程）。4. 氯化钙钾石的化学式为KCl· x CaCl2（ x 是CaCl2的系数）。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55 g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液。向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量的关系如右图所示。请回答下列问题：（1）图中 AB 段表示的意义是 CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量 。（2）①样品中CaCl2的质量是多少？②所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少？解：设恰好完全反应生成10 g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为 x ，消耗的碳酸钠的质量为 y 。Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl106 111 100y x 10 g＝ ＝ x ＝11.1 g y ＝10.6 g所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是 ×100％＝10％。 答：（略）（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1％）②氯化钙钾石化学式中的 x 值是多少？解：①样品中氯化钾的质量＝18.55 g－11.1 g＝7.45 g，钾元素的质量为7.45 g× ×100％＝3.9 g，样品中钾元素的质量分数是 ×100％＝21.0％。解： ② ～ 74.5+111x 39 18.55g 3.9g＝ x ＝1 答：（略）1. （2023·重庆）硫酸氢钠是一种重要的钠盐，工业上可用作助溶剂、印染助剂，40％的NaHSO4溶液可用作家庭清洗剂。实验室制备NaHSO4的一种方法如下：NaCl＋H2SO4（浓） NaHSO4＋HCl↑。试计算：（1）NaHSO4中硫元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。（2）现有40％的NaHSO4溶液，向其中加入一定质量的水稀释后，得到100 g 20％的NaHSO4溶液，计算加入水的质量。（2）解：设加入水的质量为 x 。（100 g－ x ）×40％＝100 g×20％ x ＝50 g答：（2）加入水的质量为50 g。1∶2 （3）实验室将11.7 g NaCl与25 g浓硫酸（硫酸足量）混合，充分反应后（假设气体完全逸出），再加入90.6 g水，得到NaHSO4溶液。计算所得溶液中NaHSO4的质量分数。（3）设生成NaHSO4的质量为 y ，生成HCl的质量为 z 。NaCl＋H2SO4（浓） NaHSO4＋HCl↑58.5 120 36.511.7 g y z＝ y ＝24 g ＝ z ＝7.3 g所得溶液中，NaHSO4的质量分数：ω（NaHSO4）＝ ×100％＝ ×100％＝20％答：（3）所得溶液中NaHSO4的质量分数为20％。2. （2023·江苏）二氧化氮是空气污染物，工业上利用二氧化氮、氧气与水化合制备硝酸实现了变“坏”为宝，反应的化学方程式为4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3。现向288 t水中通入二氧化氮和氧气，经测定参加反应的氧气质量为32 t。试计算：（1）参加反应的NO2与O2的质量比为 （填最简整数比）。23∶4 （2）最终所得HNO3溶液的溶质质量分数。解：（2）设生成硝酸的质量为 x ，参加反应的二氧化氮质量为 y 。4NO2＋O2＋2H2O 4HNO3184 32 252y 32 t x＝ x ＝252 t ＝ y ＝184 t最终所得溶液中，HNO3的溶质质量分数：ω（HNO3）＝ ×100％＝×100％＝50％答：（2）硝酸溶液的溶质质量分数为50％。（3）将100 t（2）中所得HNO3溶液稀释为溶质质量分数为25％的溶液，需加入溶质质量分数为20％的HNO3溶液多少吨？解：（3）设需加入溶质质量分数为20％的HNO3溶液的质量为 z 。100 t×50％＋ z ×20％＝（100 t＋ z ）×25％ z ＝500 t答：（3）需加入溶质质量分数为20％的HNO3溶液500 t。3. （2023·杭州）氧化亚铜（Cu2O）可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损。现将Cu2O和Cu的固体混合物20g放入烧杯中，加入溶质质量分数为9.8％的稀硫酸100g，恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥，得到 m g固体，反应的化学方程式为Cu2O＋H2SO4 CuSO4＋Cu＋H2O。请计算：（1）配制上述实验所用的稀硫酸，需要溶质质量分数为98％的浓硫酸的质量为 g。10 （2） m 是多少？解：（2）设反应后生成铜的质量为 y ，参加反应的氧化亚铜质量为 z ，生成CuSO4的质量为 a 。Cu2O＋H2SO4 CuSO4＋Cu＋H2O144 98 160 64z 100 g×9.8％ a y＝ y ＝6.4 g＝ z ＝14.4 g＝ a ＝16 gm ＝6.4＋（20－14.4）＝12（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1％）解：（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数：ω（CuSO4）＝ ×100％≈14.8％答：（3）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数约为14.8％。4. （2024·中考预测）如图1是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图，试回答下列问题：图1（1）实验开始前要先通入一氧化碳，目的是 。排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （2）320 g氧化铁与一氧化碳反应，固体质量与成分随温度变化的曲线如图2所示。图2①氧化铁在 ℃开始生成四氧化三铁。450 ②根据总反应方程式：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2，求出图中 x 的值（写出计算过程）。解：设最后生成铁的质量为 x 。Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2160 112320 g x＝ x ＝224 g答： 最后生成铁，即 x 的值为224。（3）理论上相等质量的下列物质能得到铁质量最多的是 （填序号）。A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeCO3 D. FeOD 图2(共44张PPT)化学2024广东中考第七单元 专 题 复 习专题一 推 断 题一、解推断题的基本思路解推断题往往需要从题目中挖掘出一些明显的或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征或结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。二、解推断题常用的突破口1. 以颜色特征为突破口。（填化学式）（1）固体颜色。黑色： 、 、 、 、 。红色： 、 。（2）溶液颜色。蓝色溶液： 。浅绿色溶液： 。黄色溶液： 。（3）沉淀颜色。蓝色： 。红褐色： 。2. 以反应条件为突破口。点燃：有O2参加的反应。通电：电解H2O。催化剂：KClO3、H2O2分解制O2。高温：CaCO3分解，C还原CuO，C、CO还原Fe2O3。3. 以反应现象为突破口。（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是 。（2）能使黑色CuO变红（或红棕色Fe2O3变黑）的气体是 或 ，固体是 。（3）能使燃烧的木条熄灭的气体是 或 ，能使带火星的木条复燃的气体是 。（4）在O2中燃烧火星四射的物质是 。在O2中燃烧，产生大量白烟的是 。在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是 。在空气中燃烧，产生耀眼白光的是 。（5）在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如 、 等。（6）不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有 、 。（7）溶于酸而且有大量气泡产生的白色沉淀有 、 。（8）特别现象——热现象。溶解放热： 、 。溶解吸热： 。化学反应放热：燃烧、氧化钙与水反应、金属与酸反应等。4. 以化学反应的基本类型为突破口。（1）常见的能发生分解反应的物质：H2O2、KClO3、KMnO4、H2O、CaCO3等。（2）常见的能发生置换反应的物质及其反应：①还原性单质（C、H2）＋金属氧化物。②金属＋酸。③金属＋盐溶液。5. 以元素或物质之最为突破口。（1）地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 。（2）相对分子质量最小、密度也最小的气体是 。（3）相对分子质量最小的氧化物是 。（4）最简单的有机物是 。（5）最常用的溶剂是 。【解推断题常用的突破口答案】1. （1）Fe C CuO MnO2 Fe3O4 Cu Fe2O3 （2）含Cu2＋的溶液 含Fe2＋的溶液 含Fe3＋的溶液 （3）Cu（OH）2 Fe（OH）33. （1）CO2 （2）H2 CO C （3）N2 CO2 O2 （4）Fe P S Mg （5）CH4 C2H5OH（6）AgCl BaSO4 （7）CaCO3 BaCO3 （8）浓H2SO4 NaOH NH4NO35. （1）O Al （2）H2 （3）H2O （4）CH4 （5）H2O例1 有5种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如右图的箭头所示。请回答：（1）Na2SO4→NaCl的转化反应属于 （填基本反应类型），这一类型的反应能发生必须具备的条件之一是 （填一种）。（2）NaOH→Na2SO4的化学方程式是 。NaCl→NaNO3的化学方程式是 。（3）图中物质的转化关系中有的可以逆向转化。它们分别是 → ， → （填化学式）。 【分析】（1）Na2SO4→NaCl的转化属于盐和盐之间的转化，依据复分解反应的发生条件可选择氯化钡完成，要想发生复分解反应则要符合发生反应的条件，即产物中必须至少具备沉淀、气体或水中的一种。（2）依据复分解反应的发生条件选择合适的物质：NaOH→Na2SO4可通过NaOH Na2SO4完成，其化学方程式为2NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋Cu（OH）2↓；NaCl→NaNO3可通过NaCl NaNO3完成，其化学方程式为NaCl＋AgNO3 NaNO3＋AgCl↓。（3）依据复分解反应的发生条件选择合适的逆反应即可，如Na2SO4NaOH、Na2CO3 NaOH等都可完成逆转化。答案：（1）复分解反应 生成沉淀（气体或水）（2）2NaOH＋CuSO4 Na2SO4＋Cu（OH）2↓（或2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O） NaCl＋AgNO3 NaNO3＋AgCl↓（3）Na2SO4 NaOH Na2CO3 NaOH【点评】本题属于常见物质通过复分解反应发生转化的知识的应用，解答此类题必须掌握在复分解反应中“离子来有影，去有踪”。如Na2SO4＋ →＋ NaCl，因为反应前有S ，所以反应后的产物也一定有S ，同时要符合复分解反应的条件（要有气体、沉淀或水生成），则另外的产物可能是BaSO4，进而得知反应前也一定有Ba2＋；另外反应后有Cl－，则反应前也有Cl－，可知另一种反应物是BaCl2。例2 下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们相互之间进行击鼓传花游戏，相互之间能发生反应就可以进行传递。把上述物质分别安排在A～G的位置上，花束能从A传到G，其中A的固体俗称干冰。请回答：（1）氢氧化钠应放在位置 上。（2）C和D反应的化学方程式为 ，反应类型为 反应。上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是 。（3）当G换成另一种同类别物质时就能将花传回起点A，它是 （写名称）。 【分析】根据铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜之间的两两反应关系及相互之间能发生反应可以进行传递的条件进行大胆假设，使其能够符合传递的要求即可。【解答】A的固体俗称干冰，因此A是二氧化碳，二氧化碳能够和氢氧化钠反应，则B是氢氧化钠；氢氧化钠能够与硫酸和氯化铜反应，假设C是氯化铜，氯化铜能够和铁反应，因此D就是铁；铁能够和硫酸反应，因此E就是硫酸；硫酸能够和氧化铜反应，氧化铜能够和氢气反应，因此F是氧化铜，G是氢气，代入验证符合要求。（1）氢氧化钠能够和二氧化碳反应，因此氢氧化钠在位置B上。（2）C是氯化铜，D是铁，铁和氯化铜反应产生氯化亚铁和铜；该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，反应类型为置换反应；常温下硫酸能与氢氧化钠反应，化学方程式为H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O。（3）G是氢气，氢气和碳都能够还原氧化铜，因此可以把氢气换成碳。答案：（1）B （2）Fe＋CuCl2 FeCl2＋Cu 置换 硫酸和氢氧化钠 （3）碳【点评】本题考查常见化学物质之间的反应，熟练掌握物质间反应的规律并准确判断反应发生的可行性是解题的关键。另外，一定要读懂游戏规则。例3 A～G是初中常见的物质，其中E为黑色固体。下图所示为这些物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件已省略。（1）写出下列物质的化学式：E ，G 。（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会 （填“吸收”或“放出”）热量。（3）D→F的化学方程式为 。F与G反应的化学方程式为 。（4）可用Cu、O2和H2SO4制得CuSO4，化学方程式为 、 。 【分析】以蓝色沉淀为氢氧化铜进行推理：物质G为硫酸铜、物质F为氢氧化钠，以此为基础根据转化关系图进行逆推，完成所涉及物质及反应的判断；根据判断结果，完成相关问题的解答。（1）若物质G为能与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的硫酸铜，而物质E既可与硫酸反应生成硫酸铜又能与一氧化碳反应，可判断E物质为黑色的氧化铜。（2）若F物质为能与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的氢氧化钠，根据转化关系图，D与碳酸钠生成氢氧化钠，则物质D应为氢氧化钙；由B与水反应生成氢氧化钙，可判断物质B为氧化钙，该反应发生时会放出大量的热。（3）D→F即氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH；F与G反应即氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸铜和蓝色氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu（OH）2↓。 （4）用Cu、O2和H2SO4制得CuSO4，首先使铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，反应的化学方程式为2Cu＋O2 2CuO；氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O。答案：（1）CuO CuSO4（2）放出（3）Ca（OH）2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）2Cu＋O2 2CuO CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O【点评】以常见物质的颜色作为推断题的突破口，是解决转化类推断题的一种常用方法，因此，熟悉常见物质的颜色是很有必要的。1. A、B、C、D为初中化学常见的物质，它们之间存在如下图所示的转化关系。已知B是密度最小的气体单质，D的水溶液呈蓝色。根据信息和图示回答下列问题（反应条件和部分生成物已略去）。第1题图（1）A的化学式为 ，B的化学式为 。CuO H2 （2）写出一个符合D和E反应的化学方程式： 。Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 2. 现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在上表中（“－”表示无明显现象，“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：A ，B ，C ，D 。写出上述实验过程中有关反应的化学方程式：A＋B ，C＋D 。H2SO4 Na2CO3 Ba（OH）2 HCl H2SO4＋Na2CO3 Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Ba（OH）2＋2HCl BaCl2＋2H2O第2题表3. 右图是常见的酸、碱、盐之间的相互转化关系。（1）写出图中相应物质的化学式：酸 ，碱 。（2）写出图中反应②和④的化学方程式：② 。④ 。H2SO4 Ba（OH）2 H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl Ba（OH）2＋Na2CO3 BaCO3↓＋2NaOH （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律： （写2点）。酸与碱反应生成盐和水，酸与盐反应生成新酸和新盐，碱与盐反应生成新碱和新盐，盐与盐反应生成两种新盐 4. 五环是奥运会的标志，在复习化学时同学们惊奇地发现，“五环”能形象地呈现常见物质间的关系（如右图所示，每一个“环”代表一种物质，两“环”相交代表两者能发生反应），如果A是一种温室气体，C俗称纯碱，B、D分别是酸、碱中的一种，D、E不含氧元素，请回答：（1）固体A叫作 。（2）C和D反应的化学方程式是 。（3）物质B的一种用途是 。干冰 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 改良酸性土壤 （4）E的化学式是 （写一种）。Fe 5. 下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸4种物质中的一种。第5题图（1）写出甲和乙两种物质的化学式：甲 ，乙 。BaCl2 Na2CO3 （2）写出下列物质发生反应的化学方程式：乙和Ca（OH）2： 。丙和丁： 。（3）稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的 反应。Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑ 置换 第5题图6. A～G表示初中化学常见的物质，其中C是大理石的主要成分，各物质间的相互转化关系如上图所示。请回答下列问题：第6题图（1）B的化学式为 ，反应④属于化学基本反应类型中的 。Ca（OH）2 化合反应（2）A是一种常见的钠盐，它的一种俗称是 ；反应③的化学方程式为 。苏打 CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O 7. 某固体氧化物X，经过①②两步反应后，得到红色固体单质C，溶液B只含一种溶质，且是盐。反应物和产物均已给出。（1）第①步中稀盐酸是否过量？ 。判断根据是 。（2）写出①中发生反应的化学方程式： 。它属于基本反应类型中的 反应。（3）写出生成C的化学方程式： 。溶液B的颜色是 。是 若第①步中稀盐酸不过量，第②步就不会产生气体 CuO＋2HCl CuCl2＋H2O 复分解 Fe＋CuCl2 FeCl2＋Cu 浅绿色 8. 初中化学常见物质A～I分别是下列物质中的一种：锌、氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。它们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A＋B）、分解反应（C）、置换反应（D＋E）、中和反应（F＋G）、复分解反应（H＋I）等反应类型。试回答下列问题：（1）A＋B的反应的化学方程式是 。（2）C的化学式为 ，硫酸铜溶液参加了 （填反应类型）反应。（3）H＋I的化学方程式是 。CaO＋H2O Ca（OH）2 CaCO3 置换 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 9. 下列框图中的物质均为初中化学的常见物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，H是金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）写出下列物质的化学式：A ，C ，F 。CaCO3 CO2 NaOH （2）得到F溶液的操作方法为 。过滤 （3）若有气体X生成，则I为 ，B转化为H的化学方程式为 ；若没有气体X生成，则G与F溶液反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型属于 反应。Fe（OH）3 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 CuCl2＋2NaOH Cu（OH）2↓＋2NaCl 复分解 10. A～K为初中化学常见的物质，其中A为黑色粉末，H是一种建筑材料的主要成分，它们之间的转换关系如下图所示。（1）D、F的化学式：D ，F 。（2）①的基本反应类型是 。Cu（OH）2 CO2 复分解反应 （3）反应②的化学方程式是 。（4）气体E的一种用途是 。Cu＋2AgNO3 Cu（NO3）2＋2Ag 冶炼金属 11. A～G是初中化学常见的物质，其中，A的浓溶液挥发出带刺激性气味的气体，从C→D的反应过程中有红褐色沉淀生成，E为白色沉淀。如右图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略。（1）请写出化学式：A ，G 。（2）写出D→E的化学方程式： 。（3）写出C→B的化学方程式： 。HCl AgNO3 NaCl＋AgNO3 NaNO3＋AgCl↓ 2FeCl3＋Fe 3FeCl2 1. （2023·成都天府新区二模）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ C ）A. H2H2OH2SO4B. AgAg2SO4AgNO3溶液C. Ca（OH）2溶液Ca（NO3）2溶液CaCO3D. NaClNaHCO3Na2SO4溶液C2. （2023·成都武侯区模拟）通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化（如图所示），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ C ）A. CuO、O2、H2O B. Na2CO3、NaOH、Na2SO4C. CaCl2、CO2、CaCO3 D. Fe（NO3）3、FeCl3、Fe（OH）3C3. （2023·天津）下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“——”表示相连的两种物质能反应，“ ”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是（ D ）D选项 甲 乙 丙 丁A NaOH H2SO4 Zn CuSO4B Ca（OH）2 HCl NaOH CaCO3C Na2CO3 Ca（OH）2 H2SO4 BaCl2D C O2 CO CuO4. （2023·岳阳）甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质， 它们之间的转化关系如图所示（“ ”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是（ B ）A. 若甲是H2O，则乙可能是CaCl2B. 若甲是CO2，则丙可能是H2C. 若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应D. 若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应B5. （2023·宜昌）如图所示，“——”表示相连的两种物质能发生反应，“ ”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（ B ）A. 甲不能是碱 B. 丙不能是单质C. 甲、乙可以都是氧化物 D. 甲、乙、丙可以是不同类别的物质B6. （2023·武汉）归纳整理是学习化学的重要方法。如图涉及的是初中化学常见物质及反应，甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素。其中“ ”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“——”表示相连两种物质可以反应（反应条件、部分反应物、生成物已略去）。下列说法错误的是（ D ）A. 若甲能使带火星的木条复燃，则丁可能具有还原性B. 若丁可用于治疗胃酸过多，则甲可能是胃液中含有的酸C. 若乙、丙含有相同的金属元素，则丙、丁可以发生复分解反应D. 若丙、丁常温下都是黑色固体，则乙CO2的反应可以为置换反应D7. （2023·鄂州）如图，A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中E是单质，且A、E均为黑色粉末，人体胃液中含有B，物质C与D是配制农药波尔多液的原料，图中两圆相交表示圆中的物质间能发生化学反应。请回答下列问题：（1）A物质的化学式可能是 。（2）B与C的反应化学方程式为 。（3）C的溶液与D的溶液反应的现象是 。（4）D与E的基本反应类型是 。CuO（或Fe3O4等） 2HCl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2H2O 产生蓝色沉淀 置换反应 8. （2023·武威）A～G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如下图所示（部分反应条件及生成物已省略）。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。（1）G的化学式为 。（2）反应③的实验现象为 。（3）写出反应①的化学方程式： 。（4）写出反应②的化学方程式： ，其基本反应类型是 。Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 2H2O 2H2↑＋O2↑ 分解反应 (共39张PPT)化学2024广东中考第七单元 专 题 复 习专题二 工艺流程题化学知识越来越多地应用在工业生产和生活实际中，而这也成为中考命题的热点，近年来的2024广东中考试题都会出现工艺流程题。这类题目综合性强，知识覆盖面广，涉及实验步骤、实验注意事项、操作名称、反应方程式及流程中符合绿色化学的标准或可循环利用的物质，考查考生的化学综合思维能力。解题时需要注意以下几点：1. 从题干中获取有用的信息，了解生产的产品和工艺。2. 分析流程中的每一个步骤，从几个方面了解流程：（1）反应物是什么？（2）发生了什么反应？（3）该反应造成了什么后果？对制造产品有什么作用？抓住一个关键点：一切反应和操作都是为获得产品服务的。3. 从问题中获得相关信息，帮助解题。有时需结合“绿色化学”的相关知识答题，如原料的成本，原料的来源是否广泛、是否可再生及环境保护等。例1 有一种工业废水，其中含有大量硫酸亚铁、少量银离子及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。该方案的流程如下：回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是 ，分离所得混合物的方法是 。（2）步骤③中发生反应的化学方程式是 。（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？ ，理由是 。（4）步骤④的操作是 。溶液2和溶液3混合的原因是 。 【分析】（1）为置换出溶液中的银并达到回收银同时得到硫酸亚铁晶体的实验要求，应选择加入过量铁粉；由于反应后得到铁粉、银粉和硫酸亚铁溶液的混合物，故可采取过滤的方法进行分离。（2）为得到较纯净的银，且在除去银粉中混有的铁粉时还可得到硫酸亚铁，应加入稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁。（3）在回收废液中的银时，为把废液中的银全部置换出来，应加入过量的铁粉，所以所得银粉中一定含有未反应完的铁粉，因此，必须使用硫酸进行处理才能得到纯净的银。（4）对溶液进行蒸发，可以使硫酸亚铁从其溶液中析出而获得硫酸亚铁晶体；混合都含硫酸亚铁的溶液2和溶液3，可得到更多的硫酸亚铁晶体。 答案：（1）过量Fe 过滤（2）Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑（3）不合理 要使Ag＋完全被置换出来，必须加入过量的铁（4）蒸发结晶 两种滤液中都含有硫酸亚铁，混合可得到更多的硫酸亚铁【点评】废水中金属的回收与利用一般是在不引入杂质的前提下，利用活泼金属置换出不活泼的金属（如Cu、Ag），为了使金属完全被置换出来，加入的活泼金属一般都要过量，所以得到的是金属混合物，还必须把过量的活泼金属除去。例2 我国制碱工业的先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为生产纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程如下图：（1）粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、S 等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等进行除杂、精制。则加入试剂的合理顺序为 、盐酸（只写一种），加盐酸的作是 、 （用化学方程式表示）。（2）制碱原理为NaCl＋CO2＋NH3＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl，该反应原理可看作是由①CO2＋NH3＋H2O NH4HCO3和②NaCl＋NH4HCO3 NaHCO3↓＋NH4Cl两个反应加合而成，则该反应的反应类型为 。（3）X的化学式为 。（4）Y是滤液中最主要的成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可循环使用，该产物的名称为 ，Y的化学式为 ，Y的一种用途是 。 【分析】（1）加入碳酸钠的作用有两个：一个是除去溶液中的Ca2＋，另一个是除去过量的氯化钡。因此碳酸钠必须在加氯化钡之后，所以顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和过量的碳酸钠。（2）根据CO2＋NH3＋H2O NH4HCO3可以将NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl这一反应物中的CO2、NH3、H2O用NH4HCO3代替，故NaHCO3是通过两种化合物相互交换成分得到的，属于复分解反应。（3）X可以循环利用，结合流程图和元素守恒可知X是二氧化碳。（4）根据NaCl＋CO2＋NH3＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl，由图示可知过滤后的产物是碳酸氢钠和滤液，滤液是氯化铵溶液，所以Y是氯化铵；Y与Ca（OH）2反应的产物之一可循环使用，又因为氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，且氨气在前面有利用，所以可循环使用的物质是氨气；氯化铵可以用作氮肥。 答案：（1）NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液 NaOH＋HCl NaCl＋H2O Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ （2）复分解反应 （3）CO2 （4）氨气 NH4Cl 用作氮肥【点评】本题主要考查物质除杂和侯氏制碱原理，解题关键是掌握除杂的原理。另外，工艺流程图要注意看箭头，结合箭头和题意看物质是否可以循环利用，能循环利用的尽量循环利用。例3 用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示。已知：a.将二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液，发生如下反应：CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋H2O＋CO2 Ca（HCO3）2；b.碳酸氢钙微溶于水，微热时易分解：Ca（HCO3）2 CaCO3↓＋H2O＋CO2↑；c.生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆。试填空：（1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单。请写出反应④的化学方程式： 。操作Ⅱ包括 等工序。（2）制轻质碳酸钙时，D为 （填“悬浊液”“溶液”或“乳浊液”），理由是 。（3）小李认为流程①、②、③和操作Ⅰ比小王的主张更好，其理由是 。操作Ⅰ包括搅拌和微热等工序。 【分析】碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来。（1）氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）2＋Na2CO3 2NaOH＋CaCO3↓；生成的碳酸钙不溶于水，可以通过搅拌、过滤的方法从溶液中分离出来。（2）轻质碳酸钙的颗粒非常细小且氢氧化钙微溶于水，用悬浊液更为合适。（3）流程①、②、③和操作Ⅰ比小王的主张更好，是因为将碳酸钙分解生成的二氧化碳回收利用，这不但使生产成本降低，而且有利于节能减排。答案：（1）Ca（OH）2＋Na2CO3 2NaOH＋CaCO3↓ 搅拌、过滤（2）悬浊液 氢氧化钙固体微溶于水，用溶液生产效率低（3）回收利用二氧化碳，不但使生产成本降低，而且有利于节能减排【点评】方案选择一般从物质的纯度、原料的利用率、生产成本、是否环保节能、操作是否方便等角度考虑。另外工艺生产中如果用到熟石灰一般用其悬浊液（即石灰乳），因为氢氧化钙的溶解度较小，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度小，生产效率低。1. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行贮存和利用。在实际生产中，常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。（1）捕捉室内的反应的化学方程式为 。CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O （2）“反应，分离”中的反应的化学方程式为 ， 。分离所采用的操作方法是 。CaO＋H2O Ca（OH）2Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 过滤 （3）该生产过程中，没有涉及的基本反应类型的是 。（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 。A. 捕捉到的CO2可制备其他化工产品，减少了温室气体排放B. “反应，分离”中的反应要吸收大量热C. 整个过程中，只有一种物质可循环利用D. 能耗大是该捕捉技术的一大缺点置换反应 AD 2. 过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下性质稳定，在潮湿空气及水中缓慢释放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石（含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质）等为原料制取CaO2的流程图：（1）操作a、b、c的名称都是 。（2）操作a的目的是 。过滤 除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质 （3）从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。（4）写出反应①的化学方程式： 。（5）反应②的基本反应类型是 。（6）在该生产过程中，用110 kg大理石制得了72 kg过氧化钙。如果不考虑过程中的损耗，可计算出大理石中 CaCO3 的质量分数为 （结果保留一位小数）。NH4Cl 3NH3·H2O＋AlCl3 Al（OH）3↓＋3NH4Cl复分解反应 90.9％ 3. 氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程如图：（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式： （写一个即可）。（2）溶液A中所含的阳离子有 （填离子符号）。MgO＋2HCl MgCl2＋H2O Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋ （3）部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Mg（OH）2开始沉淀时溶液的pH 1.9 4.2 9.1完全沉淀时溶液的pH 3.2 6.7 11.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为 。（4）3个步骤中均用到的操作是 。（5）步骤三中生成产品的化学方程式为 。6.7～9.1 过滤 MgCl2＋Ca（OH）2 Mg（OH）2↓＋CaCl24. 兴趣小组的同学在开展“废物利用，减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行了如下实验：（1）操作Ⅰ的名称是 ，该操作需用到的铁制仪器为 。过滤 铁架台 （2）固体A的成分是 ，操作Ⅱ的反应的化学方程式为 。（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的化学方程式为 。（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是 。铁、铜 Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2OⅡ 途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液5. 保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中的溶解度显著下降。其制备流程如图：（1）反应Ⅰ的原理为Zn＋2SO2 ZnS2O4，该反应类型为 。化合反应 （2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。（3）操作a的名称为 。（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是 。（5）198 g Zn（OH）2理论上能得到Zn的质量为 g。ZnS2O4＋2NaOHZn（OH）2↓＋Na2S2O4 过滤 调节溶液为碱性，使Na2S2O4结晶稳定存在 氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率 130 1. （2022·广东节选）铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO4溶液制备该产品的工艺流程如图所示。（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。（2）“过滤”后滤液的主要成分是 （写化学式）。强 FeSO4 2. （2021·广东）牙膏中常用碳酸钙粉末作摩擦剂，利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。（1）反应①的化学方程式为 ；操作Ⅰ的名称是 。CaCO3 CaO＋CO2↑ 过滤（2）反应②的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）反应。Na2CO3＋CaCl2 CaCO3↓＋2NaCl 复分解 （3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由 。（4）大气中CO2含量不断上升，会导致 。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 。有影响，稀硫酸和氧化钙反应生成的硫酸钙微溶于水，导致部分钙离子随着不溶物而除去，使溶液B中的钙离子减少，从而导致碳酸钙产率降低 温室效应 植树造林（或低碳出行等合理答案即可） 3. （2020·广东）某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：（1）该废酸液的pH （填“＜”或“＞”）7。操作Ⅰ的名称为 。（2）电石渣转化为石灰乳的过程会 （填“吸收”或“放出”）热量。＜ 过滤 放出 （3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，生成的产物是 和 （填化学式）。Fe（OH）2 CaSO4 （4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为 。（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 ，pH较低时产率较低的主要原因是 。溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色产率/％ 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6Fe3O4 7.5～8.0 四氧化三铁能和酸反应 4. （2019·广东）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。（1）滤渣Ⅰ中一定有 。铜 （2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 ，此反应属于 （填基本反应类型）。（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 。（4）焙烧Zn（OH）2发生分解反应的化学方程式为 。生成的氢气具有可燃性 Zn＋CuSO4ZnSO4＋Cu 置换反应 Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐Zn（OH）2 ZnO＋H2O5. 【基础实验与跨学科实践】（1）实验室制取O2及性质检验图1Ⅰ.图1中仪器a的名称是 。Ⅱ.用高锰酸钾制取O2，应选择图1中的发生装置 （填字母），化学方程式为 。锥形瓶 A 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ Ⅲ.收集一瓶O2并进行性质检验。操作 现象 结论硫燃烧时， （填字母），生成刺激性气味的气体 a.产生大量白烟 b.生成黑色固体 c.发出蓝紫色火焰 O2只有氧化性集气瓶中NaOH溶液的作用是 。c 吸收反应生成的二氧化硫，防止其污染空气 （2）制作氧自救呼吸器查阅资料：超氧化钾（KO2）为黄色固体，可分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。原理分析：4KO2＋2CO2 2K2CO3＋3O2，4KO2＋2H2O 4X＋3O2↑，则X的化学式为 。动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如图2所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化）时，则基本失效。KOH 黄色变为白色 图26. （2023·广州）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如图1：图1图2（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是 、 ，“除杂2”应加入的试剂是 。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）Ca（OH）2 Na2CO3 HCl ①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释： 。②该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是 。溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出降温结晶 加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，洗涤，干燥 （2）将“溶液A”在80 ℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。图2（3）设计由硫黄（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式： 。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）S＋O2 SO2、SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O、2Na2SO3＋O2 2Na2SO4 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2024广东省中考化学总复习专题一 推 断 题课件.pptx 2024广东省中考化学总复习专题三 图 象 题课件.pptx 2024广东省中考化学总复习专题二 工艺流程题课件.pptx 2024广东省中考化学总复习专题五 探究题课件.pptx 2024广东省中考化学总复习专题四 有关化学方程式的综合计算课件.pptx
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