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第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的规律及配平
学习目标
1.认识氧化还原反应的规律。
2.掌握氧化还原反应的配平方法。
课前导入
在用双线桥法表示电子转移的方向和数目时，有什么特征和规律？
哪一个正确？
KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
化合价降低，得到 5e-，被还原
化合价升高，失去 5×e-，被氧化
+5 -1 0 -1
KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
化合价降低，得到 6e-，被还原
化合价升高，失去 6×e-，被氧化
+5 -1 0 -1
一、氧化还原反应的规律
氧化还原反应中，化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总教相等。
1.氧化还原反应的电子守恒规律
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)
n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)
一、氧化还原反应的规律
2.氧化还原反应的性质强弱规律——“强制弱”
　还原剂　＋　氧化剂===氧化产物　＋　还原产物
(强还原性)　 (强氧化性)　(弱氧化性)　 (弱还原性)
较强还原性的还原剂跟较强氧化性的氧化剂反应，生成弱氧化性的氧化产物和弱还原性的还原产物。
一、氧化还原反应的规律
应用1：比较粒子氧化性或还原性强弱
例题：根据下列反应:
H2SO3 + I2 + H2O == 2HI + H2SO4
2FeCl3 + 2HI == 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3 + NO↑+ 2H2O +Fe(NO3)3
判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
A.H2SO3＞ I- ＞Fe2+＞NO B. I- ＞Fe2+＞H2SO3＞ NO
C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D. NO＞Fe2+＞H2SO3＞ I-
A
一、氧化还原反应的规律
应用2：判断氧化还原反应在一定条件下能否发生
例题：已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化强弱顺序为W2＞Z2＞X2＞Y2，
下列氧化还原反应能发生的是
A.2NaW+Z2=2NaZ+W2 B.2NaX+Z2=2NaZ+X2
C.2NaY+W2=2NaW+Y2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z2
BC
一、氧化还原反应的规律
同一氧化剂与多种还原剂混合时，还原性强的先被氧化。
3.氧化还原反应的反应先后规律
同一还原剂与多种氧化剂混合时，氧化性强的先被还原。
例题：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以铁粉先与 反应，然后再依次与 反应。
Fe3＋
Cu2＋、H＋
一、氧化还原反应的规律
4.氧化还原反应的价态规律、归中规律和歧化规律
价态规律：元素处于最高价态时，只有氧化性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；元素处于最低价态时，只有还原性。
例题：从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
A. Na2S
B. S
C. SO2
D. H2SO4
A
归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即“只靠拢，不交叉”。
一、氧化还原反应的规律
4.氧化还原反应的价态规律、归中规律和歧化规律
KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
化合价降低，得到 5e-，被还原
化合价升高，失去 5×e-，被氧化
+5 -1 0 -1
KClO3＋6HCl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O
化合价降低，得到 6e-，被还原
化合价升高，失去 6×e-，被氧化
+5 -1 0 -1
-1 0 +5
-1 0 +5
练一练
2.对反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的个数之比为
A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.1：2
B
1.在反应 KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比为
A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1
D
一、氧化还原反应的规律
4.氧化还原反应的价态规律、归中规律和歧化规律
歧化规律：同种元素相同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：
中间价态→高价＋低价。
如Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO +H2O
0 -1 +1
失去1×e-
得到1×e-
例题：在氧化还原反应3S＋6KOH＝K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为
A.1：2　 B.2：1 C.1：1　　D.3：2
A
二、氧化还原反应的配平
(1)标价态：标出变化的元素化合价；
(2)列得失：列出元素得失电子数(化合价的变化值)；
(3)定系数：使得失电子总数(化合价的升高和降低)相等；
(4)配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。
(5)查守恒：检查电子、电荷、质量守恒。
1.基本原则
电子守恒原则
电荷守恒原则
质量守恒原则
2.配平步骤
HCl(浓)+ MnO2 Cl2↑+ MnCl2+ H2O
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4=== K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
S+ KOH K2S+ K2SO3+ H2O
NO2 + H2O=== HNO3 + NO
Mg + HNO3=== Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
KNO3+ FeCl2 + HCl=== KCl + FeCl3+ NO↑+ H2O
二、氧化还原反应的配平
配平下列氧化还原反应方程式
3
1
1
2
4
10
4
1
3
某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。
3
1
4
3
1
1
2
4
1
1
1
2
2
10
8
1
2
5
8
3
6
2
1
3
FeS2 + O2 === Fe2O3 + SO2
4
11
2
8
＋ H2O2＋ === Mn2＋＋ O2↑＋ H2O
Fe3＋＋ SO2＋ H2O === Fe2＋＋ ＋____
2
5
6H＋
2
5
8
2
1
1
2
2
4H＋
二、氧化还原反应的配平
配平下列氧化还原反应方程式
Zn+　H++　NO3－=== Zn2++ NH4++ _________
有缺项的方程式的配平(缺项一般是酸、碱或水)
4
10
4
3H2O
1
1

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