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第二单元　我们周围的空气
1．对空气成分的探究
法国化学家_________通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
2．空气成分的性质及用途
空气的成分及用途
成分 体积分数 性质 用途
氧气
(O2) ________ ①无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气大；②能__________、___________ ①供给呼吸：医疗急救、潜水登山等；
②助燃：炼钢、气焊、气割等
拉瓦锡
21%
供给呼吸
支持燃烧
氮气
(N2) 78% ①无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气略小；②常温下，氮气的化学性质不活泼 ①制造硝酸和氮肥；
2)用作________，如灯泡中充氮气以延长使用寿命等；
③液氮可作制冷
稀有气
体(氦、
氖、氩、氪、氙等) 0.94% ①无色、无味的气体，难溶于水；②化学性质很不活泼 ①作电光源：霓虹灯、航标灯、闪光灯等
②作保护气；
③氦可用于制造低温环境，填充探空气球
二氧
化碳(CO2) 0.03% ①无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大；
②不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 ①作光合作用的原料；②________；
③干冰用作制冷剂、人工降雨等
其他气
体和杂质 0.03%
保护气
灭火
①空气中各成分含量表示的都是体积分数，而不是质量分数；②稀有气体通电发出不同颜色光的过程，属于物理变化。
1．(2023，重庆)下列各组空气成分的体积分数之和最大的是( )
A．O2、H2O　　　
B．O2、CO2
C．O2、N2
D．N2、CO2
C
2．(2023，吉林)空气是一种宝贵的自然资源，有关说法正确的是( )
A．氮气不能做食品填充气
B．煤气中毒应该输氧气急救
C．稀有气体不与任何物质反应
D．自然界中二氧化碳越少越好
B
1．空气中的有害物质
造成空气污染的主要污染物是有害气体和烟尘。其中，有害气体主要指一氧化碳、二氧化氮和______________等。
2．空气污染的危害
空气污染的主要来源包括__________________、工厂排放的废气、汽车排放的尾气和露天焚烧秸秆等。
空气中氧气含量的测定(详见实验突破)
空气的污染与防治
二氧化硫
化石燃料的燃烧
3．保护空气的措施
加强大气质量检测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。
4．城市空气质量日报、预报
空气质量日报的主要内容包括“空气质量指数”“首要污染物”“空气质量级别”等，根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气质量评价的主要污染物为：____________、一氧化碳、二氧化氮、______________和臭氧等。
二氧化硫
可吸入颗粒物
①二氧化碳能引起温室效应，但不是空气污染物；②空气污染指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。
3．(2023，云南)下列空气污染物中会形成酸雨的气体是( )
A．NO2　　　　　
B．PM10
C．CO
D．O3
A
纯净物和混合物的概念及区分
纯净物和混合物
混合物 纯净物
区
别 概念 由两种或两种以上的物质混合而成的物质 由一种物质组成的物质
宏观 多种物质组成 一种物质组成
微观 由构成不同种物质的微粒构成，对于由分子构成的物质而言，由_________分子构成；没有固定的组成
由构成同种物质的微粒构成，对于由分子构成的物质而言，由________分子构成；具有固定的组成
联系 纯净物混合分离混合物
不同种
同种
4．(2023，宜昌)下列物质属于纯净物的是( )
A．自来水　　　　
B．红糖水
C．蒸馏水
D．矿泉水
C
1．氧气的物理物质
氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
2．氧气的化学性质
(1)氧气的检验：把带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，则证明集气瓶中的气体是氧气。(如图)
(2)氧气与一些物质反应时的现象，反应方程式及注意事项。
氧气的性质
物质(颜色、状态) 反应现象 化学方程式 注意事项
木炭
(灰黑色固体) 在空气中持续红热，在氧气中剧烈燃烧，发出_______；燃烧过程中均放出热量，同时生成能使
______________变浑浊的气体 盛有灰黑色木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入集气瓶中，原因是_______________________________________
白光
澄清石灰水
防止氧气受热逸出，影响实验现象
硫
(淡黄色固体) 在空气中燃烧发出________________；在氧气中燃烧发出___________________；燃烧过程中均放出热量，同时生成无色、有刺激性气味的气体 反应前，在集气瓶瓶底盛放少量的水或氢氧化钠溶液，用来吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气(SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O)
红磷
(暗红色固体) 燃烧过程中均放出热量，产生大量_____ 此反应生成的是P2O5固体小颗粒，现象应描述为白烟，而不是白雾
微弱的淡蓝色火焰
明亮的蓝紫色火焰
白烟
铁
(银白色固体) 在空气中发红，不燃烧；在氧气中剧烈燃烧，__________，放出热量，生成_____________ 铁丝要细；预先在集气瓶的底部放入少量水(或细沙)，目的是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底
镁
(银白色固体) 在空气中剧烈燃烧，发出______________，放出热量，生成白色固体 燃烧时用坩埚钳夹持，不能直接用手拿
由表格内容可知，氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生反应，能支持燃烧，但本身不能燃烧。
火星四射
黑色固体
耀眼的白光
5．(2023，广西)下列实验现象描述正确的是( )
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D
6．下表各组中，实验操作和解释对应关系正确的是( )
B
选项 实验操作 解释
A 硫在氧气中燃烧时，集气瓶底部放少量水 防止炸裂瓶底
B 将燃着的木炭伸入盛有氧气的集气瓶时要缓慢 使木炭与氧气充分反应
C 用双氧水制氧气时，加入少量二氧化锰 得到更多的氧气
D 测定空气中氧气含量时，不能用铁丝代替红磷 ______________________
铁在空气中不能燃烧
(1)氧气能支持可燃物燃烧，这说明氧气具有助燃性，但没有可燃性，不能作燃料。
(2)描述实验现象时应注意：①不能把生成物的名称当作现象来描述，如描述铁丝在氧气中的燃烧现象时不能描述为有黑色固体四氧化三铁生成；②注意“烟”和“雾”的区别，“烟”是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象；“雾”是小液滴在空气中扩散产生的现象，如打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，产生白雾。
化合反应、分解反应和氧化反应
1．化合反应和分解反应(基本反应类型)
2.氧化反应
(1)氧化反应：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
(2)燃烧与缓慢氧化
燃烧：物质在氧气中发生的发光、放热的剧烈氧化反应叫做燃烧。
化合反应 分解反应
概念 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
表达式 A＋B＋……→C C→A＋B＋……
特点 多变一 一变多
缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化，如动植物的呼吸、食物的腐败、金属生锈、酿酒、酿醋等。
化合反应和分解反应与氧化反应是从两个不同角度来划分的，它们之间没有必然的联系，化合反应和分解反应属于化学反应的基本类型，氧化反应不属于化学反应的基本类型。
7．(2023，郴州)郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关：Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O ，该反应属于( )
A．化合反应　　
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
B
氧气的制取
沸点
物理
8．工业上制取氧气的主要方法是( )
A．加热氯酸钾
B．加热高锰酸钾
C．电解水
D．分离液态空气
D
1．催化剂
(1)概念：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(2)特点：①能加快或者减慢其他物质的反应速率，但不能改变生成物的质量；②在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不发生变化(物理性质可能会发生变化)。即：“一变二不变”。
(3)催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。2．影响化学反应速率因素的探究
催化剂
因素 影响规律
内因 反应物的性质 不同的反应物，反应速率不完全相同
外因 温度 温度越高，反应速率越快
反应物浓度 反应物浓度越大，反应速率越快
反应物间的
接触面积 反应物间的接触面积越大，反应速
率越快
催化剂(包括催化剂的种类与用量) 对有些反应，使用催化剂可改变其反应速率
9．(2022，抚州一模)比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是( )
序号 实验事实 影响化学反应的因素
A 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 反应物浓度
B 碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应 反应温度
C 双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂
D 铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧 反应物的种类
D
请书写对应过程的化学方程式：
①__________________________________________；
②__________________________________________；
③__________________________________________；
④__________________________________________；
与氧气相关
⑥____________________________________________________
__________________________________；
⑧__________________________________________；
⑨__________________________________________；
__________________________________________；
__________________________________________。
1．实验原理
(1)测定原理：物质(过量红磷)燃烧消耗密闭容器中的氧气，使密闭容器内气体减少，压强减小，打开弹簧夹后，在外界大气压的作用下，水被压入密闭容器中。密闭容器内进入水的体积即为消耗的________的体积。
(2)反应原理：______________________(用化学方程式表示)。
2．实验装置及药品
空气中氧气含量的测定
氧气
(1)集气瓶内少量水的作用：_______；_______________。
(2)红磷替代品应满足的条件：
①可燃物能够在空气中燃烧。如不能用铁丝代替红磷的原因是_____________________________。
②可燃物只能与氧气反应，不能消耗空气中的其他气体。如不能用镁代替红磷。
③物质与氧气反应时最好生成固体，若生成气体，要做相应的装置改进，使生成的气体完全被吸收。如若用硫代替红磷，则可将原装置中的水替换成________________。
降温
吸收五氧化二磷
铁丝在空气中不能被点燃
氢氧化钠溶液
3．实验现象
(1)集气瓶中红磷燃烧，__________________________。
(2)装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶中水面上升，烧杯中水面下降，进入集气瓶中的水约占集气瓶中原空气总体积的______。
4．实验结论_
(1)空气中的氧气约占空气总体积的______。
(2)剩余气体既不能燃烧，也不支持燃烧。
5．误差分析
1/5
1/5
产生大量白烟，放出热量
误差 原因
测量结果偏低 ①红磷的量________
②装置_________，使装置外的空气进入
③没有________________，就打开弹簧夹
测量结果偏高 ⑤没有夹紧弹簧夹
⑥点燃的红磷伸入过慢
漏气
冷却到室温
不足
6.实验装置的创新
(1)点火方式
(2)测量方式
7．实验原理的创新
【例1】　(2022，乐山)为测定空气中氧气的含量，某同学将教材实验进行改进，改进后的实验装置如图所示(部分夹持装置已忽略)，实验时引燃红磷后便熄灭酒精灯。下列有关改进实验的说法不正确的是( )
B
1．反应原理及发生装置的选择
装置选择依据：______________________________
氧气的实验室制取
实验药品 高锰酸钾 氯酸钾、二氧化锰 过氧化氢溶液、二氧化锰
反应原理
(化学方程式) ①_____________
________________________________ ②__________
_____________ ③__________
____________
反应物状态 固固 固液
反应条件 加热 常温
发生装置
反应物的状态和反应条件
【补充】其他发生装置(如右图)
优点：①可以控制反应速率(同分液漏斗)；
②节约药品。
2．收集装置
(1)收集装置的选择依据：
氧气的_______________，故可采用向上排空气法收集(如图①)，收集到的氧气较______；氧气_____________，故可采用排水法收集(如图②)，收集到的氧气较_______。
密度比空气大
干燥
不易溶于水
纯净
(2)多功能装置 收集氧气时，若集气瓶中装满水，氧气从______(填“a”或“b”，后同)端通入；若用排空气法收集，氧气从______端通入。
b
a
3．检验与验满(依据：__________________)
检验方法 ______________________________________________________________________
验满方法 ①用向上排空气法时，将带火星的木条放在集气瓶口，若____________，则说明已收集满②用排水法时，若_________
__________________，则说明已收集满
氧气具有助燃性
将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则为氧气
木条复燃
集气瓶
口有大气泡冒出
4.操作步骤(以加热高锰酸钾制氧气为例)
(1)查：检查装置气密性。
(2)装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部。
(3)定：把试管固定在铁架台上。
(4)点：点燃酒精灯加热。
(5)收：收集气体。
(6)离：把导气管撤离水槽。
(7)熄：熄灭酒精灯。
可简记为：茶庄定点收利息。
5．注意事项
(1)实验装药品之前应先______________________。
(2)用高锰酸钾制取氧气时试管口要放一团棉花，目的是防止加热时_____________________________________。
检查装置的气密性
高锰酸钾粉末进入导管造成堵塞
(3)用固固加热型装置制取气体时，试管口应略向下倾斜，防止____________________________，使试管炸裂。导管不能伸入试管太长，否则不利于气体的导出。
(4)用固固加热型装置制取并用排水法收集氧气时，实验结束时，应先___________，后______________，防止水倒流使试管炸裂。
(5)在常温下制取氧气时，若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端应
_________________，形成液封，防止生成的气体逸出。
(6)用向上排空气法收集O2时，导管应伸到接近集气瓶底部，目的是______________________________。
冷凝水回流到热的试管底部
撤离导管
熄灭酒精灯
伸入液面以下
便于排尽集气瓶中的空气
(7)用排水法收集O2
①收集氧气前集气瓶中应事先装满水，不能留有气泡，防止收集到的气体不纯；
②收集的最佳时间，当观察到____________________________时，开始收集；
③氧气收集满的现象为___________________________；
④待氧气收集满后，应在水下将集气瓶用毛玻璃片盖住，小心地将集气瓶移出水面，_______(选填“正”或“倒”)放在桌面上。
导管口有气泡连续、均匀冒出
集气瓶瓶口有大气泡冒出
正
【例2】　(2023，金昌)化学是以实验为基础的学科，正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体，请回答下列问题。
(1)标号①的仪器名称是__________。
锥形瓶
(2)你认为选用B作发生装置，优点是_______________________
________________________。请指出装置C中存在的一处错误________________________________。
(3)改进上述装置图中存在的错误，并以过氧化氢溶液为原料，在实验室中制取并收集干燥的氧气。按照要求选择实验装置，连接仪器后，先____________________，再装入药品，进行实验。
①所选装置的连接顺序为__________________(从左到右填写装置序号字母)。
控制反应速率(或控制药
品滴加的量，节约药品)
长颈漏斗下端未伸入液面以下
检查装置的气密性
BGD(或CGD)
②上述方法制氧气的化学方程式为
____________________________________。
③若把G装置中的浓硫酸换成水并盛满，用来收集难溶于水的气体时，气体从______(填“a”或“b”)端通入。
(4)甲烷(CH4)是最简单、难溶于水的有机物类气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得。实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是____________(填序号)。
b
AE(或AF)
1．氧气的性质实验
(1)硫燃烧实验中水(可用氢氧化钠溶液代替)的作用是_________
________________________。
(2)铁丝燃烧实验中火柴的作用是____________，铁丝绕成螺旋状的目的是________________，集气瓶中水(可用细沙代替)的作用是__________________________________。
吸收二
氧化碳，防止污染空气
引燃铁丝
增大受热面积
防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
　(3)木炭由瓶口向下缓慢插入集气瓶中的目的是____________
______________。向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，石灰水__________。
充分利用瓶
内氧气
变浑浊
2．分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。
(1)实验①的作用是________；实验③中的现象是____________
________；对比实验①和③，得出的结论是_________________
__________________。
对比
带火星的木
条复燃
二氧化锰能加快
过氧化氢的分解
(2)通过实验①②③，能否证明二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂？______。理由是_________________________________
____________________。
(3)分别向等体积、等浓度的H2O2溶液中加入0.1 g、0.2 g、0.4 g MnO2，收集10 s内产生的O2，实验的目的是________________
________________________________________。
否
没有验证反应前后二氧化锰的质量 和化学性质没变
探究MnO2质量
的多少对H2O2分解速率是否有影响
【例1】　兴趣小组的同学进行“空气中氧气含量测定”的实验探究，利用传感器技术测定装置内的压强。用图1装置进行实验，图2是用该装置测得的红磷燃烧过程中集气瓶内压强与时间的关系图。
空气中氧气含量的测定
实验步骤如下：①检查装置气密性。②在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。③用弹簧夹夹紧胶皮管。④点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象。⑤待红磷熄灭后，冷却至室温，打开弹簧夹，观察现象。
(1)图2中反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是_________
______________________________________________。
(2)上述步骤中，导致图2中DE段气压变化的是步骤______(填序号)。
(3)化学兴趣小组同学还对该实验进行了改进，如下图所示：
红磷燃
烧放热，气体膨胀，导致气体压强瞬间变大
⑤
试管内空气的体积为25 mL，若反应前注射器活塞位于15 mL，反应完毕后注射器活塞位于8 mL刻度处，则该实验测得空气中氧气的体积分数为________。小明分析，该实验结果与理论值有差异的可能原因是______________________(答一点)。
(4)与红磷燃烧法相比，用铜粉测定空气中氧气含量的优点是______________________________________________________________________。
17.5%
未冷却到室温就读数
使用铜粉测定空气中氧气含量时，该装置为密闭，可以减少
误差
【例2】　兴趣小组的同学们围绕着下面两个问题，进行了探究。
【问题一】带火星的木条复燃，能否证明氧气是纯氧？
【进行实验】同学们用数字化实验探测仪进行实验，并获得了一系列数据。
(1)【收集证据】④号集气瓶内的氧气浓度可能是________。
(2)【实验结论】________________________________________。
氧气的性质
55%
集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤
氧气浓度(体积分数) 25% 35% 45% …… 65%
带火星木条情况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃
带火星的木条复燃，不能证明氧气是纯氧
(3)【反思与评价】分析以上数据可知，欲收集一瓶较为纯净的氧气，最好的收集方法是__________。
【问题二】铁丝在氧气中的燃烧与氧气浓度和铁丝粗细有关系吗？
排水法
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
氧气浓度(体积分数) 34% 47% 60% 73% 86%
直径0.2 mm的细铁丝 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧 剧烈燃烧
直径0.5mm的细铁丝 不燃烧 不燃烧 不燃烧 稍有燃烧 剧烈燃烧
(4)【收集证据】⑤号实验中细铁丝燃烧的完整实验现象是______________________________________________。
(5)【实验解释】实验操作中，在集气瓶底部放少量水的目的是____________________________________。
(6)【实验结论】Ⅰ.氧气浓度越大，铁丝燃烧越____________，Ⅱ.__________________________。
(7)【表达与交流】在完成铁丝燃烧的实验时，为保证实验成功，需注意的一项实验操作是_________________________________
__________。
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
防止高温熔融物溅落下来炸裂瓶底
剧烈
铁丝越细，燃烧越剧烈
实验前用砂纸除去表面的铁锈和
脏物
【例3】　(2023，怀化)下图是实验室常用的装置。
请回答下列问题：
(1)写出标号①的仪器名称________。
基本实验操作
试管
(2)写出实验室用A装置(不考虑棉花)制取氧气的化学方程式____________________________，若要收集较纯净的氧气应选用的装置是_____(填装置字母)，实验结束后应_____(请从下列选项选择)。
a．先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
b．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出
(3)实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是______________________________。写出实验室制取CO2的化学方程式____________________________________，若用G装置收集CO2，气体应从______(填“a”或“b”)端通入。
F
a
可以控制反应的发生和停止
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
a
(4)乙炔(C2H2)是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用块状电石(主要成分是CaC2)和水在常温下制取乙炔气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气流，应选择________(填装置字母)作为制取乙炔的发生装置，可选用____________(填装置字母)装置收集乙炔气体。
B
E(或F、G)
1．(2023，福建)在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确的是( )
A.检查气密性 B.制备氧气
C.收集氧气 D.蜡烛燃烧　　　　
C
2．(2023，贵州)具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。
(1)若用装置A、D制取气体O2，装置A中缺少的仪器是______，A中发生反应的化学方程式为__________________________。用D收集气体的最佳时机是______________________________。
(2)若用装置B为制O2的发生装置(反应时倾斜使固液混合)，B中发生反应的化学方程式为____________________________。将产生的氧气通入装置F，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明__________________________________。
酒精灯
导管口有连续均匀气泡冒出时
燃烧需要可燃物与氧气充分接触
(3)若用装置B、C制取气体CO2，连接装置B、C时，a端与b端相连接的理由是________________________。B中发生反应的化学方程式为______________________________________。将产生的二氧化碳通入装置E的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为____________________。
二氧化碳密度大于空气
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
澄清石灰水变浑浊
1．(2018，江西)医疗急救中输氧，其中“氧”指的是( )
A．氧气　　　　　　 B．二氧化碳
C．臭氧 D．二氧化硫
2．(2023，江西)国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质_________________。
3．(2023，江西)明代万户飞天时用黑火药(含有硫、木炭和硝酸钾)作火箭燃料。黑火药属于__________(填“混合物”或“纯净物”)。
空气的主要成分及各成分的性质和用途
A
不活泼(或稳定)
混合物
4．(2016，江西)下列物质不属于空气污染物的是( )
A．二氧化硫 B．一氧化碳
C．氮气 D．可吸入颗粒物
5．(2018，江西)“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。上述四种气体可以造成酸雨的是______________________。(写一种即可)
空气的污染与防治
C
二氧化硫(或二氧化氮)
6．(2018，江西)利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是( )
　
A B C D　 　
A．装置A可用于加热固体制气体
B．装置B可随时控制反应的发生与停止
C．装置C只能用于收集密度比空气小的气体
D．装置D用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是________
氧气的制取
A
b
7．(2019，江西)下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是( )
A
8．(2022，江西)根据下图回答有关问题：
(1)图中仪器①的名称是________。
(2)实验室用高锰酸钾制氧气，可从图中选择的发生装置是____
(填序号)；使用装置D收集氧气时应从导管口______(选填“a”或“b”)通入。
酒精灯
C
b
9.(2023，江西)下图是氧气的实验室制取与性质的有关实验示意图。
(1)图一中仪器①的名称是__________。
铁架台
(2)实验室用装置A制取氧气的化学方程式为________________________________。加热药品前使试管均匀受热的具体操作是______________________。
(3)欲收集一瓶干燥的氧气，可从图一中选择的收集装置是________(填序号)。
(4)图二为木炭在氧气中燃烧的实验。为检验产物二氧化碳，Ⅳ中倒入的试剂为______________________________________。对比步骤Ⅰ和Ⅱ的木炭燃烧情况，得出可燃物燃烧的条件之一是____________________________________。
来回移动酒精灯
C
澄清石灰水(或氢氧化钙溶液)
温度达到可燃物的着火点
10．(2022，江西)学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”，化学社团在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。
【实验探究】甲同学按如下方案进行实验。
催化剂和催化剂的应用
实验步骤
实验现象 步骤①木条不复燃；
步骤②产生气泡，溶液变蓝色；
步骤③_________________。
实验结论 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为_______________________________。
木条复燃
【评价改进】大家认为甲同学的实验结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的____________________在反应前后都没有发生改变。
【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。
质量和化学性质
根据上述实验中m1∶m2＝__________，证明反应前后铜离子没有发生变化；将实验方案中的氢氧化钠溶液换成
_________________________溶液，再次实验，证明反应前后硫酸根离子也没有发生变化。
【讨论交流】大家认为还可以采取另一种方法获取上述实验结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验时烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称其质量为______g，然后将固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。
80∶49
氯化钡(或硝酸钡等)
m1
【拓展延伸】比较硫酸铜和二氧化锰对过氧化氢制氧气的催化效果，实验过程中不需要控制的条件是______(填序号)。
A．溶液的起始温度　　 B．催化剂的质量
C．溶液的浓度 D．反应起始时间
D
11．(2020，江西)下列变化属于缓慢氧化的是( )
A．动植物呼吸
B．碳酸分解
C．甲烷燃烧
D.__________
A
催化剂和催化剂的应用
铁生锈

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