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浓硫酸的性质
1、了解硫酸的性质和用途。
2、掌握浓硫酸的三大特性，重点是 强氧化性。
考纲要求
“三酸”
“二碱”
硫酸
硝酸
盐酸
纯碱
氢氧化钠
近代化学工业是从无机化学品的生产开始起步的，酸碱盐，特别是“三酸二碱”是无机物生产中必不可少的原料。
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化工、农药、医药、金属矿石处理、金属表面清洗都要用到硫酸！ 因此硫酸也被誉为化学工业之母，在工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力。
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知识回顾：稀硫酸
硫酸是强酸，具有酸的通性。
与指示剂显色
紫色石蕊变红
与活泼金属反应
与碱反应
与碱性氧化物反应
与弱酸盐反应
稀硫酸
Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑
H+ + OH- = H2O（与强碱）
Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3++3H2O
2H+ +CO32- = H2O+CO2↑
任务一：浓硫酸的物理性质
色态：
溶解性：
密度：1.84g/cm3
沸点：约 338℃
无色、粘稠的油状液体
高沸点酸（难挥发酸）
稀释浓硫酸：（酸入水）
将浓硫酸沿容器内壁倒入水中，边倒边搅拌。
用于制易挥发性酸，如盐酸。
2NaCl＋H2SO4(浓)
Na2SO4＋2HCl
跟水任意比互溶，溶解放出大量热
任务二：浓硫酸和稀硫酸的性质对比
【思考】实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，为什么不用浓硫酸？
稀硫酸：H2SO4＝2H＋＋SO42－
+6价的硫原子是以自由移动的SO42-形式存在， SO42-是正四面体结构，对称性好，比较稳定。
任务二：浓硫酸和稀硫酸的性质对比
【思考】实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，为什么不用浓硫酸？
浓硫酸：主要以H2SO4分子形式存在，不完全电离。
氢原子对H2SO4分子中的氧原子作用，使氧原子远离中心的硫原子，硫原子周围出现一
定的空隙，容易被还原性微粒进攻，
表现出氧化性。
【实验探究一】向胆矾晶体上滴入浓硫酸，蓝色胆矾变为白色，该过程体现浓硫酸的什么性质？
CuSO4·5H2O
蓝色晶体
浓H2SO4
CuSO4
白色粉末
浓硫酸能吸收物质中的游离的水以及结晶水，具有强烈的吸水性。
任务三：浓硫酸的吸水性、脱水性及辨析
任务三：浓硫酸的吸水性、脱水性及辨析
【思考】浓硫酸能否干燥NH3、 H2S 、HBr、HI等气体吗？
能干燥
酸性气体：CO2、SO2、Cl2、HCl等
中性气体：H2、N2、O2等
碱性气体：NH3
还原性气体：H2S、HI、HBr等
不能干燥
【应用】浓硫酸可以做干燥剂。
任务三：浓硫酸的吸水性、脱水性及辨析
【实验探究二】
将浓硫酸滴加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。
“ 黑面包实验 ”
任务三：浓硫酸的吸水性、脱水性及辨析
【实验探究】
“ 黑面包实验 ”
蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，产生刺激性气味的气体。
任务三：浓硫酸的吸水性、脱水性及辨析
脱水性：浓硫酸能把纸、棉布、木条等有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去。
C12H22O11
浓硫酸
12C + 11H2O
(蔗糖)
【思考 1】 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按H2O的比例脱去。
吸收现成的水
本身没有水分子，反应生成水
【思考 2】
体积为什么会膨胀？有刺激性气味的气体主要成分是什么？
C +2H2SO4(浓)
CO2↑ +2SO2↑ +2H2O
==
△
任务四：探究浓硫酸的强氧化性——与非金属的反应
S +2H2SO4(浓)
3SO2↑ +2H2O
==
△
【思考3】
浓硫酸具有强氧化性，能氧化不活泼的非金属，如碳。那么能氧化排在氢后面的不活泼的金属吗？稀硫酸与活泼金属反应生成氢气。那么浓硫酸与金属反应是否也生成氢气？
任务五：探究浓硫酸的强氧化性——与金属的反应
【实验5-3】
任务五：探究浓硫酸的强氧化性——与金属的反应
4)将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____
1)试管中铜丝表面__________________________
2)试管中的品红溶液逐渐变为________
3)试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________
逐渐变黑色，有气泡产生
无色
红色
蓝色
Cu＋2H2SO4(浓) ===
CuSO4＋SO2↑＋2H2O

任务五：探究浓硫酸的强氧化性——与金属的反应
1)可抽动的铜丝有什么作用？
吸收多余的SO2，以防污染环境。
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
3)在浓硫酸与铜的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？
浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性。
任务五：探究浓硫酸的强氧化性——与金属的反应
【注意】
控制反应的发生或停止
2)试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？
任务五：探究浓硫酸的强氧化性——与金属的反应
【思考 】
浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
在常温下，浓硫酸和铁、铝等金属接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应，现象叫做钝化。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
钝化反应
(化学变化)
任务六：探究浓硫酸的强氧化性——与还原性物质反应
H2SO4 (浓)+ H2S = SO2↑+ S↓ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) = Br2+ SO2↑+ 2H2O
浓硫酸与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等
【课堂小结】
一、稀硫酸：酸的通性
二、浓硫酸的性质
1、物理性质
2、化学性质
(1)吸水性；(2)脱水性；
(3)强氧化性

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