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(共34张PPT)
生成其他物质的变化叫化学变化，常伴随明显现象：如颜色改变、放出气体、生成沉淀等，也会有能量变化如吸热、放热、发光等
物理变化 物理变化 化学变化
上册课本P5-7
1、取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中（如图1-10），约1 s后取出，发现最外侧变黑程度大，说明外焰温度最高
2、澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳
3、点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛被重新点燃，说明白烟是蜡烛的固态小颗粒
上册课本P13
1
上册课本P15
呼出的气体能使燃着的木条熄灭，说明氧气含量降低；能使澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳含量增高，玻璃片表面产生水雾，说明水蒸气含量增高
2
课本P19-23 药品的取用及仪器使用注意事项等
3
课本P19-23 药品的取用及仪器使用注意事项等
给固体加热时，试管口略向下倾斜
4
课本P26
拉瓦锡测定空气中氧气含量：2Hg+O2=2HgO
5
课本P27
红磷测定空气中氧气含量
现象①剧烈燃烧，产生大量白烟；
②烧杯中的水进入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5。
气体减少的体积小于1/5可能的原因：
红磷的量不足
未恢复到室温就打开弹簧夹读数
装置气密性不好磷的量不足
燃着的红磷熄灭了，能说明氮气不能支持燃烧。集气瓶内水面上升一定高度后，不再继续上升，能说明氮气不易溶于水。
积的1/5。
4P+5O2 2P2O5
红磷不能换成C/S、因为它们燃烧产生气体
红磷不能换成铁，铁在空气中不燃烧
红磷不能换成镁，镁除了与氧气反应还会与二氧化碳等反应
改进装置：
6
检验气体是氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，证明瓶内装的是氧气
验满氧气的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已集满
7
课本P33-34
空气中：产生淡蓝色火焰
氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，都会放出热量，产生有刺激性气味的气体
瓶底放少量水：吸收二氧化硫防止污染空气
S+O2 SO2
空气中：发出红光
氧气中：发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
C+O2 CO2
空气中：只红热，不燃烧
氧气中：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
瓶底放少量水：防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底
3Fe+2O2 Fe3O4
过氧化氢溶液常温下就可以分解产生氧气，但速率非常慢，加入二氧化锰后反应速率加快，而且二氧化锰在反应前后的质量和化学性质不改变，是该反应的催化剂。
课本P38
8
实验室制取气体装置总结
装置简单
随时添加液体药品
注：长颈漏斗下端需要浸入液面以下
控制反应速率
控制反应的发生与停止
（适用于块状固体与液体反应，实验室制取O2不能用，制取CO2可以用）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑固体加热有棉花 发生装置A 收集装置F长管进 /G 短管进/H排水法
实验室制CO2药品：石灰石或大理石、稀盐酸 固液常温
原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑ 固体加热无棉花 发生装置A 收集装置F长管进 /G 短管进 /H排水法
A B C 长颈漏斗 D分液漏斗 E F G H
2H2O2 2H2O+O2 ↑固液常温 发生装置B/C/D 收集装置F长管进 /G 短管进 /H排水法
实验室制氧气
实验室制氢气：药品：锌粒、稀硫酸 固液常温 原理：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
发生装置B/C/D/E 收集装置F长管进 /G 短管进 不用H 因为CO2能溶于水且与水反应
发生装置B/C/D/E 收集装置F短管进 /G 长管进 /H排水法
9
酒精
苯
上册课本P48-49
分子在不断运动
分子、原子的质量和体积都很小
A中滴有酚酞的蒸馏水、B中浓氨水
一段时间后A烧杯溶液变红，说明分子在不断运动
10
一贴、二低、三靠 玻璃棒：引流的作用
过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因有那些？
(1)滤纸破损； (2)滤液边缘高于滤纸边缘； (3)仪器不干净等。
常用吸附剂：活性炭
吸附剂的作用是：除去可溶性杂质，如颜色及异味。
上册课本P75
疏松多孔的结构
11
区分硬水和软水的方法：加肥皂水
现象和结论：
硬水：浮渣多，泡沫少 软水：泡沫多，浮渣少
上册课本P76
上册课本P77
蒸馏：单一净化程度最高的方法
生活中可以用煮沸的方法降低水的硬度
12
上册课本P79
上册课本P80
氢气的验纯：
用拇指堵住集满氢气的试管口
靠近移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声，证明不纯
点燃纯净的氢气：气体燃烧产生淡蓝色火焰，火焰上方罩一个干冷的烧杯，
烧杯内壁有水雾产生
2H2+O2 2H2O
2H2O 2H2↑+O2↑
记：负氢正氧2:1（体积比）
1:8（质量比）
均产生气泡，负极气体体积是正极气体体积的2倍，用燃着的木条放在玻璃管口，负极产生的气体能燃烧并产生淡蓝色火焰，正极气体使木条燃烧的更旺。
结论：水是由氢元素和氧元素组成的
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实验1 实验2 实验3 实验4
验证质量守恒定律的实验课本P93-95
实验1 现象：红磷燃烧，产生大量白烟；气球胀大后又变小；反应前后天平保持平衡 气球的作用：缓冲气压、防止污染
实验2现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；反应前后天平保持平衡
4P+5O2 2P2O5
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
实验3现象：稀盐酸倒入碳酸钠粉末后，产生气泡；反应前后天平不保持平衡 因为产生的气体扩散到空气中
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
实验4现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量白烟；反应前后天平不保持平衡 因为有气体参与了反应
注：有气体参与或生成的反应需在密闭容器中进行
质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类、数目、质量不变
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C60中60表示一个C60分子中含有60个碳原子
与金刚石、石墨构成不同，金刚石、石墨是由碳原子构成，C60是由C60分子构成的。
但它们都是由碳元素组成的
金刚石、石墨物理性质不同的原因：碳原子的排列方式不同
金刚石 石墨 C60
上册课本P106-107
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一、常温下的稳定性
在酒精灯上加网罩的作用是集中火焰，提高温度。
试管口要略向下倾斜的目的是为了防止药品中的水分受热
蒸发后在试管口冷凝,倒流到试管底部使试管炸裂。
C + 2CuO == 2Cu + CO2 ↑ 黑色粉末变为红色
高温
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊
C + O2 = CO2 充分燃烧
2C + O2 = 2CO不充分燃烧
点燃
点燃
二、可燃性
三、还原性
上册课本P110-111
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现象：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭。
分析：1.二氧化碳的密度比空气大（物理性质）
2.二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧（化学性质）
现象：塑料瓶变瘪了。
分析：二氧化碳能溶于水。
喷稀醋酸
紫色小花变红 紫色小花不变红 紫色小花不变红 紫色小花变红
对照实验 水不能使紫色石蕊变红 CO2不能使紫色石蕊变红 水和CO2产生的新物质使紫色石蕊变红
CO2+H2O= H2CO3
上册课本P117-118
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氧气
二氧化碳
人、动物、植物的 呼吸、化石燃料的燃烧
绿色植物的光合作用
人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都产生二氧化碳，而绿色植物的光合作用却吸收二氧化碳，放出氧气。二氧化碳就这样在空气中循环着，因此二氧化碳在空气中的含量保持相对稳定。
上册课本P120
18
C + O2 = CO2
CO2 + C = 2CO
2CO + O2 = 2CO2
点燃
高温
点燃
炭火中一氧化碳燃烧
上册课本P121
二、可燃性
一、毒性
三、还原性
CO +CuO === Cu + CO2
黑色粉末变为红色
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燃烧的条件①可燃物②氧气③温度达到可燃物着火点（缺一不可）
铜片作用:传热
热水的作用：提供热量使温度达到白磷着火点；隔绝空气
现象及结论：一中铜片上白磷燃烧水中白磷不燃烧；二中水中白磷通入氧气后燃烧说明燃烧需要氧气/空气
一中铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点
灭火的方法①清除可燃物②隔绝氧气③降低温度至可燃物着火点以下（一个即可）
上册课本P129
上册课本P130
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
I II
剪去
打一小孔
鼓气
上册课本P131
除了可燃性气体，粉尘也会发生爆炸
20
蜡烛慢慢熄灭
蜡烛正常燃烧
有气泡产生，蜡烛熄灭
隔绝氧气
未改变燃烧条件
碳酸钠和盐酸产生CO2，隔绝空气
上册课本P130
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上册课本P136
CaO+H2O=Ca(OH)2
上册课本P139
三大化石燃料：煤、石油、天然气，天然气的主要成分是甲烷CH4
点燃从导管放出的甲烷， 在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯（如图7-27）。过一会儿， 观察烧杯壁上偶水珠出现。（甲烷含有H元素）
迅速把烧杯倒过来， 向烧杯内注入少量澄清石灰水， 振荡， 澄清石灰水变浑浊。（甲烷含有C元素）
CH4+2O2 2H2O+CO2
有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色。此时就需要调节一下灶具或炉具的进风口，补充足够的氧气，使燃料充分燃烧。
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2Mg+O2 == 2 MgO
4Al+3O2 == 2Al2O3
3Fe+2O2 Fe3O4
2Cu+O2 2CuO
金 高温下也不反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
②反应越来越缓慢
应越来越难
金属活动性顺序里只有氢前金属可以置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢
m反应后溶液=m酸+m反应的金属-m氢气溶液质量增大
左图：溶液由蓝色逐渐变为无色，铝丝上附着一层红色固体
2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
右图：铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色 溶液质量变化
Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag 要看进出溶液的金属质量相对大小
金属活动性顺序里前面的金属能把后面金属从它们的盐溶液中置换出来
参照下册课本P10-11 金属的化学性质
金属与氧气
金属与稀盐酸/稀硫酸
金属与盐溶液
金属与稀盐酸\稀硫酸
Cu与稀盐酸、稀硫酸混合无明显现象
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（1）原理：
（2）现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊
（3）注意：①实验开始先通CO再加热，排净装置内空气，防止加热时爆炸
②实验结束先停止加热再通入CO一会儿，防止灼热的铜再次被氧化
③尾气处理装置，防止CO污染环境
3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2
高温
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
高温
C+O2 CO2
高温
CaCO3+SiO2 CaSiO3 + CO2↑
高温
CO2+C 2CO
高温
将矿石中的二氧化硅转变为炉渣
高炉炼铁原料：铁矿石、焦炭、石灰石
参照下册课本P16
提供热量
生成还原剂
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蒸馏水
植物油
棉花和干燥剂
A 生锈B不生锈C不生锈：
AB对比：铁生锈需要氧气
AC对比：铁生锈需要水
结论：铁制品锈蚀条件：与水和氧气同时接触；防止生锈隔绝氧气或水就可以
注意铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
参照下册课本P18
25
参照下册课本P26
参照下册课本P27
碘不溶于水但溶于汽油
高锰酸钾溶于水但不溶于汽油，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关
碘不溶于水高锰酸钾溶于水
碘溶于汽油高锰酸钾不溶于汽油，说明物质的溶解性与溶质的种类有关
26
托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙等
配制质量分数为3%的氯化钠溶液
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 g 水 g
溶液稀释前后溶质的质量不变，m浓×c浓%= m稀×c稀%
m×6%=50g×3%
m浓=25g
v浓=25g/1.04g/ml=24ml
m水=50g-25g=25g
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等
m稀=m浓+m水
一定溶质质量分数溶液的配制：参照下册课本P47
配制质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠3 g；水47 g
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。称量时注意左物右码，且固体一般在滤纸上称量，但像NaOH这种有腐蚀性的物质应在玻璃容器中称量
（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做1g/cm3），倒入盛氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
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①溶解 ②过滤 ③蒸发 4 计算产率
③玻璃棒：
搅拌，防止局部液体温度过高而飞溅
注：有较多固体出现时停止加热
②玻璃棒：
引流，防止液体飞溅
①玻璃棒：
搅拌，加速溶解
4 玻璃棒：
计算产率时转移固体。
粗盐产率= ×100%
精盐质量
溶解粗盐质量
粗盐的初步提纯：除去不可溶性杂质参照课本P87-88
铵态氮肥的鉴别（NH4+的检验）：
加入熟石灰研磨，若产生具有刺激性气味的气体，则为铵态氮肥。
例：
2NH Cl+ Ca(OH) = CaCl + 2NH ↑+2H O
课本P83
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H前金属
酸碱指示剂
酸（H+）
金属氧化物
碱
盐
1、酸+指示剂
酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色
2、酸+H前金属 →盐+H2（置换反应）
3、酸+金属氧化物 → 盐+H2O（复分解反应）
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 固体逐渐消失 溶液变为蓝色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 固体逐渐消失 溶液变为黄色
4、酸+碱 →盐+H2O（复分解反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 熟石灰中和酸性土壤
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多
5、酸+盐 →新酸+新盐（复分解反应）
2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2 ↑
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ↑治疗胃酸过多
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （未体现酸的通性）
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
盐酸 硫酸
溶质 HCl H2SO4
颜色状态 无色液体 无色粘稠油状液体
打开瓶塞 瓶口有白雾 无明显现象
气味 刺激性气味 无味
特性 浓盐酸挥发性 （物理性质） 浓硫酸吸水性（物理性质）
浓硫酸腐蚀性（化学性质）
注：浓硫酸稀释时酸加入水中
敞口放置 溶质质量减少 溶质的质量分数减小 溶剂质量增大
溶质的质量分数减小
用途 重要的化工产品；人体胃液中的盐酸可助消化；金属除锈；制造药物 重要的化工原料；用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精练石油和金属除锈等；干燥剂
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酸碱指示剂
碱（OH—）
非金属氧化物
酸
盐
1、碱+指示剂
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红色
2、碱+非金属氧化物 → 盐+H2O（不属于复分解反应）
CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O 检验CO2
CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O 吸收CO2
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
SO3+2NaOH = Na2SO4+H2O
3、碱+酸 →盐+H2O（复分解反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 熟石灰中和酸性土壤
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 治疗胃酸过多
4、碱+盐 →新碱+新盐（复分解反应）
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
色态 白色固体 白色固体
溶解性 极易溶于水，并放出大量热 微溶于水，溶解度随温度升高而降低
特性 固体具有吸水性（吸收水分而潮解，是物理变化）
溶液敞口放置 CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O 溶液质量增大 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O
溶液质量减小
用途 重要的化工原料；制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，炉具清洁剂中也含有氢氧化钠；做干燥剂 建筑材料
石灰浆保护树木
配制波尔多液（石灰乳与硫酸铜）
改良酸性土壤
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金属
盐
酸
碱
盐
1、盐+金属 →新盐+新金属（置换反应）
2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag
前置后，盐可溶
2、盐+碱 → 新盐+新碱（复分解反应）
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3、盐+盐 →新盐+新盐（复分解反应）
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
4、盐+酸 →新盐+新酸（复分解反应）
2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2 ↑
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ↑治疗胃酸过多
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗称 食盐 纯碱、苏打 小苏打
色态 白色固体 白色固体
溶解性 易溶 难溶
用途 配制生理盐水 农业选种 制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 焙制糕点用的发酵粉 治疗胃酸过多症 重要的建筑材料
补钙剂
注意：Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 溶液均显碱性
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酸与碱作用生成盐和水的反应
酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子
NaOH + HCl = NaCl + H2O
实质：H++OH-= H2O
生成盐和水的反应不一定是中和反应
中和反应不是基本反应类型
硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理
在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
胃酸过多的病人可以服用含有碱性物质（如氢氧化铝）的药物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
例：蚊虫叮咬后分泌蚁酸可涂抹碱性物质 如肥皂水、花露水
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，
把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。
测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，pH5.6<的雨水为酸雨
测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解人体的健康状况
洗发时，在用过洗发剂（弱碱性）后再使用护发剂（弱酸性），这样对头发有保护作用
溶液的酸碱性强弱即酸碱度通常用pH来表示
酸溶液加水稀释
向酸溶液中加碱溶液
碱溶液加水稀释
碱溶液中加酸溶液
c点溶质NaOH NaCl
a点溶质HCl NaCl
b点溶质 NaCl，此时恰好完全反应
参照下册课本P60-64
35
32
在溶液中，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
AB+CD=AD+CB
双交换，价不变
两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成
生成物:是否有沉淀、气体、水生成
能反应（结合生成沉淀、气体、水）不共存，注意隐含条件：Cu2+蓝色 Fe2+ 浅绿色Fe3+ 黄色
物理方法：根据物质的物理性质，如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸热（如NH4NO3）或放热（如NaOH）
化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时的特征现象，如氧气可使带火星的木条复燃；CO2可使澄清石灰水变浑浊；碳酸盐中加盐酸可产生使澄清石灰水变浑浊的气体等
原则：主不减；杂不增；易分离；易复原
看是否符合复分解反应发生的条件，符合才能转化
微观实质
H++OH-=H2O
2H++CO32-=H2O+CO2
Ba2++SO42-=BaSO4
九沉淀
Mg(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3 红褐色
Cu(OH)2 蓝色
AgCl
BaSO4
BaCO3
CaCO3
一水
H++OH-=H2O
三气体
2H++CO32-=H2O+CO2
2H++HCO3-=H2O+CO2
NH4++OH-=H2O+NH3
不溶于酸
36
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浓硫酸的稀释 溶液pH的测定
1.酸具有相似化学性质的原因是在酸溶液中都含有相同的H+；
HCl＝H++Cl-
H2SO4＝2H+ + SO42-
2.碱具有相似化学性质的原因是在碱溶液中都含有相同的OH-。
NaOH＝Na++OH-
Ca(OH)2＝Ca2+ + 2OH-
参照下册课本P57
34

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