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(共22张PPT)
第一节　 硫及其化合物
第1课时　硫和二氧化硫
第五章　　化工生产中的重要非金属元素
[学习目标]
1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，
强化“证据推理与模型认知”能力的发展(重点)。
2.了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性及其与氯气
漂白原理的不同。
引入新课
红葡萄酒中二氧化硫起什么作用？
一、 硫
1. 硫在周期表中的位置、原子结构和主要化合价
硫元素呈现不同价态原因？
易得
2e-
第三周期 ⅥA族
H2S S SO2 H2SO4
-2 0 +4 +6
含硫化合物中，硫常为＋4价或＋6价，而氧为－2价，为什么？
S比O原子多一个电子层，得电子能力相对较弱，而失电子能力则相对较强。
思考1
2.硫
(1)物理性质
黄色晶体，质脆，易研成粉末。
难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
有多种同素异形体，如正交硫和斜方硫。
一、 硫
2.硫
(2)化学性质
Fe＋S FeS
(硫化亚铁)
2Cu＋S Cu2S
+1
(硫化亚铜)
S＋O2 SO2
点燃
H2＋S H2S
与金属
反应
S
氧化性
与非金属
反应
还原性
一、 硫
2Fe＋3Cl2 2FeCl3
氯气、硫与金属反应的相似性和差异性？
2.硫
两者在反应中均做氧化剂；
思考2
氧化性Cl2>S
Fe＋S FeS
+3 +2
类比Cl2与NaOH溶液的反应，S与NaOH溶液是否反应呢？
试写出加热时反应的化学方程式。
思考3
歧化反应
能；3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
一、 硫
1.判断正误
(1)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应(　　)
(2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤(　　)
(3)单质硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3(　　)
(4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂(　　)
√
×
×
×
应用体验
一、 硫
应用体验
2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是____________(填序号)。
①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　
②③④⑦⑧
探索：硫的应用(1)汞有毒，实验室里不慎洒落汞(或打破水银温度计)，可撒上硫粉进行处理，其化学方程式为 。
(2)利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑说明是真银，其化学方程式为_____
。
Hg＋S===HgS
2Ag＋
S===Ag2S
一、 硫
二、二氧化硫
颜色 状态 气味 毒性 密度 水溶性
无色
刺激性气味
有毒
密度大于空气
易溶于水
气体
1.物理性质
1:40
2.实验探究
实验操作 (1) (2)用pH试纸测溶液pH
实验现象 (1)试管中液面_____ (2)pH试纸呈____ 振荡后溶液 ，再加热溶液_________
结论 SO2 溶于水，且溶液呈____ SO2具有 ，但生成的________________
上升
红色
易
酸性
红色褪去
恢复红色
漂白性
无色物质不稳定
二、二氧化硫
3.化学性质
思考1
从物质分类角度——预测SO2的化学性质
类比CO2与H2O、CaO、澄清石灰水等的反应
SO2 +CaO===CaSO3
SO2+H2O H2SO3
(少量)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O
(足量)SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2
滴加石蕊试剂，溶液会变红
(1)SO2为酸性氧化物
二、二氧化硫
3.化学性质
(2)SO2较强还原性、弱氧化性
从化合价角度——预测SO2的化学性质
+4
SO2
+6
SO3等
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
强还原性
0
S
注意：SO2可使氯水、KMnO4溶液褪色，该现象可用于吸收或鉴别SO2 。
2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
SO2+2H2S===3S+2H2O
弱氧化性
思考2
二、二氧化硫
(3)SO2的特性——漂白性
3.化学性质
结论：
SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色。
1%品红溶液
品红溶液褪色
加热褪色溶液又变红色
SO2
二、二氧化硫
定义：同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行
的反应。
SO2+H2O H2SO3
2SO2+O2 2SO3
注意：用“ ”不用“===”
4.可逆反应
5.SO2的用途
(1)漂白纸浆、毛、丝等。
(2)用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。
二、二氧化硫
应用体验
1.判断正误
(1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应(　　)
(2)SO2可使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　)
(3)SO2中硫的化合价为＋4价，是硫元素的中间价态，所以SO2既有氧化性又有还原性(　　)
(4)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　)
(5)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　)
(6)SO2通入石蕊溶液中，溶液先变红后褪色(　　)
√
×
√
×
×
×
二、二氧化硫
应用体验
2.元素化合物中我们已经学习了许多具有漂白性的物质。
(1)请列举你知道的常见的漂白剂：____________________________________
__________________________________。
(2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者混合漂白性会增强吗？______(填“会”或“不会”)，并说明原因：___________________________
_____________________________________________________________________________________。
活性炭、过氧化氢、过氧化钠、氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫
不会
若将等物质的量的氯气和二氧化硫气体相混合，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力
二、二氧化硫
常见漂白剂漂白性的区别
漂白物质 漂白原理 特点
氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2 强氧化性 不可逆，褪色后不能恢复原色
SO2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可逆，在一定条件下又能恢复原色
活性炭 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质 部分吸附剂可重复使用
归纳总结
二、二氧化硫
自我测试
1.(2023·四川泸县高一检测)中国中医用药讲究十八反和十八畏，其中有“硫黄原是火中精，朴硝一见便相争”，硫黄即硫单质。下列说法不正确的是
A.硫黄是一种黄色晶体，易研成粉末
B.少量的硫与铜反应可生成Cu2S
C.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
D.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
√
自我测试
2.下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是
①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3溶液　⑤稀硫酸　⑥Na2SO4溶液　⑦Na2SO3溶液
A.只有① B.①④⑤
C.④⑥⑦ D.①④⑦
√
自我测试
3.将SO2分别通入右面五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______，证明SO2具有______性。
(2)试管②中的实验现象：溶液______，证明SO2具有_____性。
(3)试管③中的实验现象：溶液______，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：______________________________________________。
(4)试管④中能产生______沉淀，该沉淀是_________。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________。
褪色
还原
褪色
漂白
褪色
白色
BaSO3
BaSO4
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