资源简介 第三讲 离子共存、推断与粗盐提纯(基础课)复习目标 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。3.能利用离子的性质，设计粗盐提纯方案。知识点一 溶液中离子共存的判断1.离子不能共存的4个角度(1)因发生复分解反应不能大量共存①生成难溶物或微溶物Ba2＋、Ca2＋与SO、CO、SO等不能大量共存；Ag＋与SO、CO、Cl－等不能大量共存；OH－与Mg2＋、Ca2＋、Al3＋、Mn2＋、Fe2＋、Cu2＋等不能大量共存。②生成难电离或易挥发的物质H＋与OH－、CO、HCO、SO、HSO、F－、CH3COO－、S2O等不能大量共存；OH－与H＋、NH、Mg2＋等阳离子及HCO、HSO等弱酸的酸式酸根不能大量共存。(2)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－MnO(H＋) √ √ √ √ √ √ClO－ √ √ √ √ √ √(酸性)NO(H＋) √ √ √ √ — —Fe3＋ √ √ √ × × ×(3)因发生相互促进的水解反应不能大量共存Al3＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、AlO、SiO等，Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO等不能大量共存。(4)因发生配合反应不能大量共存Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等不能大量共存。 (1)AlO与HCO不能大量共存原因是___________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)判断NH与CH3COO－、CO能否大量共存？并说明原因。(3)NO与Fe2＋能否大量共存？并说明原因。提示 (1)AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO(2)NH与CH3COO－、CO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(3)在不存在大量H＋的时候能共存，但有大量H＋的时候不能共存。2.溶液酸碱性的描述(1)常见表示溶液呈酸性的描述①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的描述①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液。(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(一)判断离子共存，注意选项附加条件1.判断下列溶液中，离子一定能大量共存的有_________________________。(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋(5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－(6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO(7)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO(9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－答案 (6)(9)(11)(二)判断离子共存，注意题干限定条件2.(2023·天津部分区模拟)25 ℃时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是( )A.Na＋、K＋、MnO、Cl－B.Fe2＋、K＋、NO、SOC.Fe3＋、Cl－、Na＋、SOD.Na＋、K＋、Cl－、HCO答案 C解析 A.酸性条件下，存在大量H＋，MnO和Cl－会发生氧化还原反应，A错误；B.酸性条件下，存在大量H＋，Fe2＋与NO发生氧化还原反应，B错误；C.Fe3＋和Na＋与Cl－和SO不发生反应，四种离子可以共存，C正确；D.酸性条件下，HCO与H＋反应生成二氧化碳，不能共存，D错误。3.(2023·西安周至四中期中)实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol/L，能达到此目的的是( )A.Al3＋、K＋、SO、NOB.ClO－、I－、K＋、Na＋C.Na＋、Mg2＋、SO、Cl－D.Ba2＋、OH－、CO、K＋答案 C解析 A.Al3＋、K＋、SO、NO在溶液中可以大量共存，但当物质的量相等时，不满足电荷守恒，A不符合题意；B.ClO－、I－在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C.Na＋、Mg2＋、SO、Cl－在溶液中可以大量共存，当物质的量相等时，满足电荷守恒，C符合题意；D.Ba2＋、CO在溶液中结合生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意。知识点二 离子的检验与推断1.常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。(1)依据生成的沉淀检验或推断阳离子 试剂 实验现象(依据)Mg2＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀不溶解Al3＋ NaOH溶液 开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀溶解阳离子 试剂 实验现象(依据)Fe2＋ NaOH溶液 先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色K3[Fe(CN)6] 溶液 产生蓝色沉淀Fe3＋ NaOH溶液 产生红褐色沉淀Cu2＋ NaOH溶液 产生蓝色沉淀(2)依据生成的气体检验或推断NH产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(3)依据显示特殊颜色检验或推断阳离子 试剂或方法 实验现象(依据)H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变红Na＋ 焰色试验 黄色火焰K＋ 焰色试验 紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈红色Fe2＋ 先加KSCN溶 液再加氯水 先无明显变化， 后变红色 (1)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，能否说明原溶液中一定有Fe2＋？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)做某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，能否说明溶液中不存在K＋？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________提示 (1)不能说明原溶液中一定有Fe2＋，原溶液中可能存在Fe3＋，干扰Fe2＋结果的判断，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水。(2)不能说明溶液中不存在K＋，原溶液可能存在K＋，因为钾的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。2.常见阴离子的检验与推断依据(1)依据生成的沉淀检验或推断阴离子 试剂 实验现象(依据)Cl－ Br－ I－ AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀：AgCl 产生淡黄色沉淀：AgBr 产生黄色沉淀：AgISO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，产生无色无味气体(2)依据生成的气体检验或推断阴离子 试剂 实验现象(依据)CO、HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体SO、HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色(3)依据显示特殊颜色检验或推断①②有机层(下层)③I－溶液变蓝，表明有I－ (1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，原因是什么？(2)向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，原因是什么？提示 (1)若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。(2)若原溶液中存在HCO、SO、HSO等，也有相同的现象。(一)常见离子检验及干扰因素的识别1.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOC.取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3＋D.取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2＋答案 B解析 A.因盐酸过量，所以滤液中含有HCl，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，不能确定是否含Ca2＋，故A错误；B.因为滤液中含有HCl，说明不含CO、SO离子，再加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，且不溶于盐酸，则白色沉淀为硫酸钡，说明矿石中含有SO，故B正确；C.氢氧化铝不能溶于氨水中，向滤液中滴加过量氨水，白色沉淀增多，然后渐渐溶解，则矿石中不含有Al3＋，可能含有Ag＋，故C错误；D.检验Fe2＋时，应该先加入KSCN溶液，无现象，再通入少量Cl2，该检验操作错误，不能确定矿石内含有Fe2＋，故D错误。2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )选项 操作 现象 结论A 滴加少量稀硫酸 生成白色沉淀 原溶液中有Ba2＋B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SOC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有K＋D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH答案 C解析 A项，如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，错误；B项，HSO也有同样的现象，错误；C项，观察K＋的焰色试验应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰，正确；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热，错误。(二)离子或物质推断3.(2023·长沙一中月考)澄清透明的溶液X中含有下表离子中的某5种，且各离子浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述正确的是( )阳离子 阴离子Na＋、Fe3＋、Ca2＋、 Fe2＋、Mg2＋、Al3＋ OH－、NO、HCO、 CO、SO、Cl－A.X溶液中至少含有HCO或CO中的一种B.溶液中一定没有Fe3＋C.无法确定Mg2＋是否存在D.溶液中可能存在Cl－答案 B解析 向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，反应前后阴离子种类没有变化，一定含有Cl－，一定不含OH－、HCO、CO，发生反应为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，放出的无色气体是NO，则原溶液中含有Fe2＋、NO；X中含有5种离子，且各离子浓度相等，则根据电中性原则一定含有硫酸根离子，Ca2＋、SO不能大量共存，则溶液中一定含有Mg2＋，根据以上分析，原溶液中一定含有Fe2＋、Mg2＋、NO、SO、Cl－，一定不含Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋、OH－、HCO、CO。4.在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋阴离子 NO CO SiO SO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)序号 实验内容 实验结果Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体Ⅱ 将 Ⅰ 的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 gⅢ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题：(1)实验 Ⅰ 能确定一定不存在的离子是___________________________。(2)实验 Ⅰ 中生成沉淀的离子方程式为__________________________________________________________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子 NO CO SiO SOc/(mol·L－1)(4)判断K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________ mol·L－1，若不存在说明理由：______________________________。答案 (1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓(3)？ 0.25 0.4 0(4)存在 0.8解析 由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ、Ⅱ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L÷22.4 L·mol－1÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，H2SiO3SiO2＋H2O，故SiO的浓度为2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1，故含K＋，其最小浓度为1.3 mol·L－1－0.5 mol·L－1＝0.8 mol·L－1。1.离子推断遵循的四原则2.应用电荷守恒关系定量推断解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。知识点三 粗盐的提纯1.粗食盐水中常含有的杂质离子离子：Ca2＋、Mg2＋、SO。2.粗盐的除杂原理及路线(1)原理(2)路线3.粗盐提纯涉及的主要操作 (1)过滤时应注意哪些问题？(2)蒸发时，玻璃棒的作用是什么？提示 (1)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅1.(2023·成都蓉城名校联考)用海水得到的粗盐中含有较多杂质(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等)，粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是( )A.步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒B.步骤②所加X溶液和步骤④所加Y溶液的顺序可以调换C.步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3D.该提纯过程未涉及氧化还原反应答案 B解析 A.步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒，A正确；B.步骤②所加氯化钡溶液和步骤④所加碳酸钠溶液的顺序不可以调换，否则会导致滤液中含有钡离子，B错误；C.步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，C正确；D.该提纯过程涉及的均为复分解反应，不涉及氧化还原反应，D正确。2.(2023·岳阳期末)氯碱工业中要求对粗盐进行提纯后方可进行电解，现有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体原料，某学生设计了如下方案进行除杂。下列叙述正确的是( )A.操作①可在蒸发皿中进行B.操作②和③可以调换顺序C.操作②所加试剂可改为加氢氧化钡溶液D.操作④目的只是得到氯化钠的浓溶液答案 C解析 固体加热，碳酸氢铵能受热分解生成氨气和水和二氧化碳，残留物为氯化钠和硫酸钠，残留物加入水溶解，然后除去硫酸根离子即可得到氯化钠，除杂过程中注意不能引入新的杂质。A.操作①为灼烧，应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B.操作③改加入过量氯化钡，则引入钡离子，后面不能除去，故B错误；C.前面加入氢氧化钡是过量的，过滤后加入盐酸可以除去氢氧根，故C正确；D.操作④是为了除去多余的盐酸，故D错误。1.(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1 mol·L－1 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是( )A.测定溶液pHB.滴加酚酞试剂C.滴加0.1 mol·L－1 KI溶液D.滴加饱和Na2CO3溶液答案 C解析 A.NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH可以鉴别，A不合题意；B.NaClO溶液显碱性且具有强氧化性，滴加酚酞后溶液先变红后褪色，Ba(OH)2溶液加入酚酞后只变红不褪色，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂可以鉴别，B不合题意；C.NaClO溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加0.1 mol·L－1 KI溶液无法鉴别，C符合题意；D.饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反应，和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3溶液发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和Na2CO3溶液可以鉴别，D不合题意。2.(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛答案 A解析 A.石灰水的主要成分为Ca(OH)2，能分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；B.Fe2＋变质后会生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成红色，可以达到检验的目的，B正确；C.Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；D.含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用银氨溶液来检验乙醇中混有的乙醛，D正确。3.(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及( )A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3答案 A解析 为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，除杂过程中不能引入新杂质，需选择合适的试剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2＋选用CO将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na＋，即选用Na2CO3除去Ca2＋，同理可知，除去Mg2＋需选用NaOH，除去SO需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2＋和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品。4.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SOB.在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOC.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋D.在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO答案 C解析 氨水显碱性，会与Ag＋、Cu2＋反应，不能大量共存，A项错误；Fe3＋、I－会发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应，也不能大量共存，B项错误；醋酸溶液显酸性，在醋酸溶液中SO、NH、Br－、H＋均不会发生反应，能大量共存，C项正确；硝酸银中的银离子会与Cl－、CO反应，不能大量共存，D项错误。5.(2021·福建卷)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )A.0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO、SiOB.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液：NH、Ca2＋、Br－、SCN－C.0.2 mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－D.0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－答案 D解析 A.NH4Cl是强酸弱碱盐，0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液显酸性，H＋与SiO生成硅酸沉淀不能大量共存，A不符合题意；B.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液，Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3不能大量共存，B不符合题意；C.0.2 mol·L－1的H2SO4溶液，H＋、Fe2＋、NO共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D.0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，Ba2＋、OH－、Na＋、K＋、Cl－、ClO－能大量共存，D符合题意。基础落实选择题只有1个选项符合题意1.下列离子能大量共存的是( )A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC.含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D.使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、Fe3＋、I－、SO答案 A解析 A.无色酚酞溶液呈红色说明溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、SO、CO能共存，故A符合题意；B.Cu2＋呈蓝色，故B不符合题意；C.Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，故C不符合题意；D.Fe3＋与I－发生氧化还原反应，生成Fe2＋和I2，故D不符合题意。2.向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中( )A.一定含有SO、Ag＋中的一种或几种B.一定含有SO或Ag＋，不含SOC.一定含有SO或SO或Ag＋D.一定含SO、SO、Ag＋中的一种或几种答案 D解析 向溶液中加入BaCl2产生的不溶于稀HNO3的白色沉淀可以是BaSO4或AgCl，所以原溶液中可能含有SO、Ag＋或其中的一种；若原溶液中含SO，当加入稀硝酸时，SO会被氧化成SO，从而生成BaSO4沉淀，所以原溶液中也可能有SO。3.某溶液中大量存在以下五种离子： NO、SO、Fe3＋、H＋、M，它们的个数之比为N(NO)∶N(SO)∶N(Fe3＋)∶N(H＋)∶N(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性)( )A.Mg2＋ B.Fe2＋C.CO D.Ba2＋答案 A解析 此时溶液中负电荷总数为N(NO)＋2N(SO)＝2＋2×3＝8，正电荷总数为3N(Fe3＋)＋N(H＋)＝3×1＋3＝6，故M为带两个电荷的阳离子，又因Fe2＋在酸性条件下与NO发生氧化还原反应而不能大量存在，Ba2＋与SO反应生成沉淀而不能大量存在，故M为Mg2＋。4.(2023·渭南富平一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.加入Al粉产生H2的溶液中：Mg2＋、SO、ClO－、Ca2＋B.澄清透明溶液中：K＋、Na＋、SO、MnOC.＝10－12的溶液中：NH、Ba2＋、Cl－、NOD.由水电离的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、NO、S2O答案 B解析 A.加入Al粉产生H2的溶液为酸性或者碱性溶液，若为碱性溶液，Mg2＋能够与氢氧根离子发生反应；若为酸性溶液，ClO－与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A不选；B.澄清透明溶液中，K＋、Na＋、SO、MnO四种离子之间不发生反应，一定能大量共存，故B选；C.＝10－12的溶液中c(H＋)5.常温下，下列溶液中的微粒一定能大量共存的是( )A.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Al3＋、SO、SCN－、I－B.常温下，由水电离的c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－26溶液中：K＋、Na＋、MnO、Cl－C.无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NOD.使石蕊试液变红的溶液：Al3＋、NO、Fe2＋、Br－答案 C解析 A.Fe3＋和SCN－、I－可以反应而不能大量共存，A错误；B.常温下，由水电离的c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－25，则水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液，若溶液为酸性溶液，则MnO、Cl－会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO各离子之间相互不反应，能大量共存，C正确；D.使石蕊试液变红的溶液呈酸性，H＋、NO、Fe2＋之间要发生氧化还原反应，D错误。6.(2023·广东两校联考)下列离子检验的方法正确的是( )A.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2＋离子B.用玻璃棒蘸取某无色溶液，灼烧，观察火焰颜色呈黄色，证明原无色溶液中含有钠元素C.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl－离子D.某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色无味气体，说明原溶液中一定有CO离子答案 A解析 A.氢氧化铜是蓝色沉淀，加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2＋离子，故A正确；B.玻璃中有钠离子，焰色试验应该用铂丝，不能用玻璃棒，故B错误；C.也可能含有碳酸根离子或者硫酸根离子等，应该加入硝酸酸化的硝酸银，故C错误；D.溶液中也可能是碳酸氢根离子，故D错误。7.(2023·皖南八校联考)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸(1)水样中一定含有的阴离子是________，其物质的量浓度之比为________。(2)写出BC段所表示反应的离子方程式__________________________________________________________________________。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。(4)试根据实验结果推断Na＋是否存在？若存在，Na＋的物质的量浓度c(Na＋)的范围是(若Na＋不存在，则不必回答该问)_______________________。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子_____________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出实验步骤，现象和结论)。答案 (1)SO、CO 1∶2(2)BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O(3)40 mL(4)存在，c(Na＋)≥0.6 mol·L－1(5)取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl－；若无白色沉淀生成，证明无Cl－存在解析 (1)该水样为无色溶液，Fe3＋、Cu2＋不存在；依据图像分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO、CO，又因为Al3＋与CO发生相互促进的水解反应，CO与Ag＋、Ca2＋、Mg2＋发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3＋、Ag＋、Ca2＋、Mg2＋不存在；n(SO)＝＝0.01 mol，m(BaCO3)＝6.27 g－2.33 g＝3.94 g，n(CO)＝n(BaCO3)＝＝0.02 mol，所以c(SO)∶c(CO)＝1∶2；(2)BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O；(3)B点到C点溶解的碳酸钡的物质的量n(BaCO3)＝0.02 mol，消耗稀硝酸物质的量为0.04 mol，消耗硝酸的体积＝＝0.04 L＝40 mL；(4)依据电解质溶液呈电中性，阳离子Na＋一定存在；根据电荷守恒得到：0.01 mol×2＋0.02 mol×2＋n(Cl－)＝n(Na＋)，推知n(Na＋)≥0.06 mol，则c(Na＋)≥0.6 mol·L－1；(5)可能存在的离子是Cl－，实验设计为：取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl－；若无白色沉淀生成，证明无Cl－存在。能力提升选择题有1个或2个选项符合题意8.(2023·黄冈中学模拟)下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是( )选项 条件 离子A 加入苯酚显紫色的溶液中 Na＋、Mg2＋、Cl－、SOB 使KI－淀粉试纸变蓝的溶液 S2－、NH、Mg2＋C 在含有大量HCO的溶液中 K＋、Na＋、AlO、Br－D 能和Ca2＋生成沉淀的溶液中 K＋、Ba2＋、CH3COO－、Cl－答案 A解析 A.加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3＋，Fe3＋、Na＋、Mg2＋、Cl－和SO在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故A正确；B.使KI－淀粉试纸变蓝的溶液中含有氧化性比单质碘氧化性强的微粒，能与溶液中的S2－发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C.HCO和AlO反应生成Al(OH)3沉淀和CO，不能大量共存，故C错误；D.能和Ca2＋生成沉淀的溶液中可能含有CO或SO，CO或SO能与溶液中的Ba2＋反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误。9.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作(所加试剂为溶液)，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )A.原溶液中一定含有SOB.原溶液中一定含有NHC.原溶液中一定含有Cl－D.原溶液中一定含有Fe3＋答案 B解析 原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO或Ag＋，A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的盐酸引起的，C项错误；加入KSCN溶液得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO、H＋氧化而来的，故原溶液中不一定含有Fe3＋，D项错误；因检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B项正确。10.(2023·沈阳质检改编)某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、(NH4)2SO3、KHSO4和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；步骤三：将气体X通入CuSO4溶液、产生黑色沉淀。根据上述现象，下列关于该白色粉末的说法中正确的是( )A.白色粉末一定不含有CuSO4和NaClB.白色粉末中Na2S和(NH4)2SO3的物质的量之比大于2C.黑色沉淀可溶于硝酸D.向溶液①中加入硝酸银可以检验氯离子是否存在答案 BC解析 根据步骤一可知，白色粉末中一定不含CuSO4；由步骤二可知，白色粉末中一定含 Na2S、(NH4)2SO3，酸性条件下发生反应2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，说明白色粉末中一定不存在 KHSO4；由步骤三可知，X为 H2S，不能确定白色粉末中是否有NaCl以此分析。A.由上述分析，白色粉末一定不含有 CuSO4，可能含有NaCl，A错误；B.酸性条件下，2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O，气体X为H2S气体，则Na2S 和(NH4)2SO3的物质的量之比大于2∶1，B正确；C.黑色沉淀为CuS，硝酸具有强氧化性，能氧化CuS，即CuS能溶于硝酸，故C正确；D.溶液①中含有 Na2S、(NH4)2SO3，加入硝酸银时会生成更难溶的Ag2S黑色沉淀，导致不能生成AgCl沉淀，则不能据此检验氯离子是否存在，D错误。11.(2023·重庆万州区月考改编)某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K＋、NO、SO、NH、CO(不考虑溶液中少量的H＋和OH－)，取200 mL该溶液，分为两等份进行下列实验：实验1：第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是( )A.该溶液中无法确定是否含有K＋B.该溶液中肯定含有NO、SO、NH、COC.该溶液中无法确定是否含有NOD.该溶液中一定含有K＋，且c(K＋)≥0.1 mol/L答案 CD解析 100 mL溶液中加入足量氢氧化钠加热，生成的气体为氨气，物质的量为0.01 mol，第二份加入足量的盐酸无现象，则无碳酸根离子，再加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀为0.01 mol，则200 mL溶液中含有铵根离子0.02 mol，硫酸根离子0.02 mol，根据电荷守恒则溶液中一定还含有钾离子。A.根据分析可知，该溶液中一定含有钾离子，A错误；B.根据分析可知，该溶液中一定含有硫酸根离子、铵根离子，一定没有碳酸根离子，不能确定是否存在硝酸根离子，B错误；C.该溶液中是否存在硝酸根离子无法确定，C正确；D.200 mL溶液中存在硫酸根离子0.02 mol，铵根离子0.02 mol，则根据电荷守恒可知，钾离子的物质的量至少为0.02 mol，c(K＋)≥0.1 mol/L，D正确。12.(2023·湖南“一起考”大联考)下列离子在一定条件下一定能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是( )选 项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应A K＋、HCO、 AlO、Cl－ 少量盐酸 H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓B K＋、CO、 (酸性：碳酸>苯酚>HCO) 通入 少量 CO2 ＋ H2O＋CO2―→ ＋ HCOC Cu2＋、Na＋、S2－、Cl－ 适量 稀盐酸 2H＋＋S2－===H2S↑D Na＋、H＋、Cl－、NO 铜 3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案 D解析 A.HCO、AlO之间会发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能共存，故A错误；B.由于酸性：碳酸>苯酚>HCO，向CO、通入少量二氧化碳，CO先与二氧化碳、水反应，CO＋H2O＋CO2===2HCO，故B错误；C.Cu2＋与S2－可以反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为Cu2＋＋S2－===CuS↓，CuS不溶于稀盐酸，故C错误；D.本组离子可以大量共存，在酸性条件下NO具有氧化性，能把铜氧化为Cu2＋，其离子方程式为3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故D正确。13.(2023·青岛五十八中期中)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Na＋和五种阴离子NO、OH－、Cl－、CO、Xn－(n＝1或2)中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。(2)物质C中含有离子Xn－。为了确定Xn－，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__________(填字母)。a.Br－ b.CH3COO－ c.SO d.HCO(3)将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。写出Cu溶解的离子方程式为_______________________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。答案 (1)Na2CO3 Ba(OH)2 (2)c(3)NO 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 0.8 mol(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2解析 (1)CO只有与Na＋才能形成可溶性物质Na2CO3，与其他阳离子都会发生反应，OH－能与Na＋、Ba2＋形成可溶性物质，与Al3＋、Fe3＋、Cu2＋结合都是沉淀，根据题意，它们所含的阴、阳离子互不相同，故一定存在的物质为Na2CO3和Ba(OH)2；(2)根据C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，可知沉淀为氢氧化铜，则B为Na2CO3，A为Ba(OH)2；向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则C为CuSO4，阴离子有SO，X为SO，答案选c；(3)由(2)可知，另两种物质为氯化铁、硝酸铝或氯化铝、硝酸铁，Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，说明D中的阴离子一定是NO，D为硝酸铝，E为氯化铁；管口有红棕色气体，说明开始产生的是NO，NO与空气中氧气反应生成红棕色气体NO2，所以Cu溶解的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；n(Cu)＝＝0.6 mol，根据上述方程式可知，消耗H＋的物质的量是1.6 mol，则至少需要硫酸的物质的量是0.8 mol；(4)氯化铁溶液与氢碘酸反应氯化亚铁和使淀粉变蓝的I2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。14.(2023·江西名校调研)Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。阳离子 阴离子K＋、Fe3＋、NH、Ba2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ag＋ HSO、OH－、NO、CO、SO、Br－、S2－、S2O请回答下列问题：(1)写出一种检验气体R的方法：_______________________________。写出产生气体R的离子方程式：____________________________________________________________________________。(2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q一定不含________(填中文数字)种阴离子。(3)综合排断，Q一定含离子有__________(填离子符号)。(4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下：①“红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为_______________________________________________。②V的范围为________。答案 (1)气体R遇空气变为红棕色 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O(2)五 (3)Fe2＋、Mg2＋、SO、NO、Br－(4)①2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ②560解析 (1)加入氢溴酸后，溶液含稀硝酸，产生气体的离子反应是3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，气体R为NO，遇空气变红棕色，所以检验气体R的方法为气体R遇空气变为红棕色。(2)依题意，加入氯溴酸溶液，产生气体且反应前后阴离子种类不变说明Q溶液一定含Br－，一定不含OH－、HSO、CO、S2－、S2O，一共五种阴离子。(3)从反应前后阴离子种类不变看出，Fe2＋完全反应时NO一定过量，所以，Q溶液一定含有Fe2＋、NO、Br－；又因为Q溶液只含5种离子且浓度相同，所以另两种离子一定是一种阳离子、一种阴离子，且离子所带电荷数相等，而阴离子只剩下SO，根据电荷守恒，Q不可能含铵根离子和钾离子，依据上述分析，Q溶液也不存在铁离子、铝离子；由于硫酸钡和溴化银难溶于水、硫酸银微溶于水，故Ba2＋、Ag＋不存在，则阳离子只能是镁离子。Q溶液一定含有Fe2＋、Mg2＋、SO、NO、Br－。(4)①加入铜粉，“红色溶液”变为蓝色溶液，铜将铁离子还原成亚铁离子，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。②依题意，溴离子部分氧化，根据还原性顺序，亚铁离子已完全被氧化。由于n(Fe2＋)＝n(Br－)＝0.05 mol，根据电子守恒，只氧化0.05 mol Fe2＋时消耗0.025 mol Cl2(标况下体积为0.56 L)；完全氧化0.05 mol Fe2＋和0.05 mol Br－时消耗0.05 mol Cl2(标况下体积为1.12 L)。实际上，氧化后溶液中存在Br－、Br2、Fe3＋，故消耗氯气体积的范围为560 mL复习目标 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。3.能利用离子的性质，设计粗盐提纯方案。知识点一 溶液中离子共存的判断1.离子不能共存的4个角度(1)因发生复分解反应不能大量共存①生成难溶物或微溶物Ba2＋、Ca2＋与SO、CO、SO等不能大量共存；Ag＋与SO、CO、Cl－等不能大量共存；OH－与Mg2＋、Ca2＋、Al3＋、Mn2＋、Fe2＋、Cu2＋等不能大量共存。②生成难电离或易挥发的物质H＋与OH－、CO、HCO、SO、HSO、F－、CH3COO－、S2O等不能大量共存；OH－与H＋、NH、Mg2＋等阳离子及HCO、HSO等弱酸的酸式酸根不能大量共存。(2)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。S2－ SO I－ Fe2＋ Br－ Cl－MnO(H＋)ClO－ ________(酸性)NO(H＋) — —Fe3＋(3)因发生相互促进的水解反应不能大量共存Al3＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－、AlO、SiO等，Fe3＋与CO、HCO、AlO、SiO等不能大量共存。(4)因发生配合反应不能大量共存Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等不能大量共存。 (1)AlO与HCO不能大量共存原因是_________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)判断NH与CH3COO－、CO能否大量共存？并说明原因。____________________________________________________________________________________________________________________(3)NO与Fe2＋能否大量共存？并说明原因。____________________________________________________________________________________________________________________2.溶液酸碱性的描述(1)常见表示溶液呈酸性的描述①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的描述①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液。(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(一)判断离子共存，注意选项附加条件1.判断下列溶液中，离子一定能大量共存的有____________________。(1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋(2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－(3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO(4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO、Cl－、H＋(5)含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－(6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO(7)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO(8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、CO、SO(9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO(10)c(H＋)∶c(OH－)＝1∶10－2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、CO(11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－(二)判断离子共存，注意题干限定条件2.(2023·天津部分区模拟)25 ℃时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是( )A.Na＋、K＋、MnO、Cl－B.Fe2＋、K＋、NO、SOC.Fe3＋、Cl－、Na＋、SOD.Na＋、K＋、Cl－、HCO3.(2023·西安周至四中期中)实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol/L，能达到此目的的是( )A.Al3＋、K＋、SO、NOB.ClO－、I－、K＋、Na＋C.Na＋、Mg2＋、SO、Cl－D.Ba2＋、OH－、CO、K＋知识点二 离子的检验与推断1.常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。(1)依据生成的沉淀检验或推断阳离子 试剂 实验现象(依据)Mg2＋ NaOH溶液 开始产生________色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_________Al3＋ NaOH溶液 开始产生________色沉淀，NaOH溶液过量沉淀___________Fe2＋ NaOH溶液 先产生______色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为______色K3[Fe(CN)6] 溶液 产生________色沉淀Fe3＋ NaOH溶液 产生________色沉淀Cu2＋ NaOH溶液 产生________色沉淀(2)依据生成的气体检验或推断NH产生使湿润的红色石蕊试纸________的气体。(3)依据显示特殊颜色检验或推断阳离子 试剂或方法 实验现象(依据)H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变________Na＋ 焰色试验 ________色火焰K＋ 焰色试验 ________色火焰(透过蓝色钴玻璃)Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈________色Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变________色 (1)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，能否说明原溶液中一定有Fe2＋？____________________________________________________________________________________________________________________(2)做某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，能否说明溶液中不存在K＋？____________________________________________________________________________________________________________________2.常见阴离子的检验与推断依据(1)依据生成的沉淀检验或推断阴离子 试剂 实验现象(依据)Cl－ Br－ I－ AgNO3 溶液和稀 HNO3 产生________沉淀：AgCl 产生________沉淀：AgBr 产生________沉淀：AgISO 稀盐酸和BaCl2溶液 加稀盐酸________现象，再加BaCl2溶液产生_______________沉淀CO CaCl2溶液和稀盐酸 加CaCl2溶液产生________沉淀，再加稀盐酸沉淀_________________，产生无色________气体(2)依据生成的气体检验或推断阴离子 试剂 实验现象(依据)CO、 HCO 稀盐酸和澄清石灰水 产生无色、无味能使澄清石灰水________的气体SO、 HSO 稀H2SO4和品红溶液 加稀硫酸产生有_________的气体，且气体能使_________褪色(3)依据显示特殊颜色检验或推断①②有机层(下层)③I－溶液变____，表明有____ (1)向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SO，原因是什么？____________________________________________________________________________________________________________________(2)向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在CO，原因是什么？____________________________________________________________________________________________________________________(一)常见离子检验及干扰因素的识别1.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOC.取少量滤液向其中滴加过量的氨水，白色沉淀逐渐增多，然后渐渐溶解，说明矿石中含有Al3＋D.取少量滤液向其中先通入少量Cl2，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明矿石中一定含有Fe2＋2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )选项 操作 现象 结论A 滴加少量稀硫酸 生成白色沉淀 原溶液中有Ba2＋B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有SOC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃) 原溶液中有K＋D 滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH(二)离子或物质推断3.(2023·长沙一中月考)澄清透明的溶液X中含有下表离子中的某5种，且各离子浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述正确的是( )阳离子 阴离子Na＋、Fe3＋、Ca2＋、 Fe2＋、Mg2＋、Al3＋ OH－、NO、HCO、 CO、SO、Cl－A.X溶液中至少含有HCO或CO中的一种B.溶液中一定没有Fe3＋C.无法确定Mg2＋是否存在D.溶液中可能存在Cl－4.在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋阴离子 NO CO SiO SO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)序号 实验内容 实验结果Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体Ⅱ 将 Ⅰ 的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 gⅢ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题：(1)实验 Ⅰ 能确定一定不存在的离子是_________________________________。(2)实验 Ⅰ 中生成沉淀的离子方程式为_______________________________________________________________________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子 NO CO SiO SOc/(mol·L－1)(4)判断K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________ mol·L－1，若不存在说明理由：________________________________。1.离子推断遵循的四原则2.应用电荷守恒关系定量推断解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。知识点三 粗盐的提纯1.粗食盐水中常含有的杂质离子离子：Ca2＋、Mg2＋、SO。2.粗盐的除杂原理及路线(1)原理(2)路线3.粗盐提纯涉及的主要操作 (1)过滤时应注意哪些问题？____________________________________________________________________________________________________________________(2)蒸发时，玻璃棒的作用是什么？____________________________________________________________________________________________________________________1.(2023·成都蓉城名校联考)用海水得到的粗盐中含有较多杂质(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等)，粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是( )A.步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒B.步骤②所加X溶液和步骤④所加Y溶液的顺序可以调换C.步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3D.该提纯过程未涉及氧化还原反应2.(2023·岳阳期末)氯碱工业中要求对粗盐进行提纯后方可进行电解，现有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体原料，某学生设计了如下方案进行除杂。下列叙述正确的是( )A.操作①可在蒸发皿中进行B.操作②和③可以调换顺序C.操作②所加试剂可改为加氢氧化钡溶液D.操作④目的只是得到氯化钠的浓溶液1.(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1 mol·L－1 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是( )A.测定溶液pHB.滴加酚酞试剂C.滴加0.1 mol·L－1 KI溶液D.滴加饱和Na2CO3溶液2.(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛3.(2022·广东卷)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO，所用试剂包括BaCl2以及( )A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO34.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )A.在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、NO、SOB.在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HCOC.在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H＋D.在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、CO5.(2021·福建卷)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )A.0.2 mol·L－1的NH4Cl溶液：Na＋、K＋、SO、SiOB.0.1 mol·L－1的FeCl3溶液：NH、Ca2＋、Br－、SCN－C.0.2 mol·L－1的H2SO4溶液：Mg2＋、Fe2＋、NO、Cl－D.0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液：Na＋、K＋、Cl－、ClO－：课后完成 第一章 第3练(共83张PPT)第三讲 离子共存、推断与粗盐提纯第一章 物质及其变化（基础课）1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。3.能利用离子的性质，设计粗盐提纯方案。复习目标知识点一 溶液中离子共存的判断知识点二 离子的检验与推断目录CONTENTS集训真题 走进高考知能落实 素养提升知识点三 粗盐的提纯知识点一 溶液中离子共存的判断自主梳理对点练通1.离子不能共存的4个角度(2)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。√√√√√√√√√√√√√√√√√√√×××提示 在不存在大量H＋的时候能共存，但有大量H＋的时候不能共存。2.溶液酸碱性的描述(1)常见表示溶液呈酸性的描述①常温下pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液。(2)常见表示溶液呈碱性的描述①常温下pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞变红的溶液；④c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液。(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。(一)判断离子共存，注意选项附加条件1.判断下列溶液中，离子一定能大量共存的有_________________________。答案 (6)(9)(11)(二)判断离子共存，注意题干限定条件2.(2023·天津部分区模拟)25 ℃时，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是( )C3.(2023·西安周至四中期中)实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol/L，能达到此目的的是( )C知识点二 离子的检验与推断自主梳理对点练通1.常见阳离子的检验与推断依据根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。(1)依据生成的沉淀检验或推断阳离子 试剂 实验现象(依据)Mg2＋ NaOH溶液 开始产生______色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_________Al3＋ NaOH溶液 开始产生______色沉淀，NaOH溶液过量沉淀_________Fe2＋ NaOH溶液 先产生_____色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为______色K3[Fe(CN)6]溶液 产生________色沉淀Fe3＋ NaOH溶液 产生________色沉淀Cu2＋ NaOH溶液 产生________色沉淀白不溶解白溶解白红褐蓝红褐蓝阳离子 试剂或方法 实验现象(依据)H＋ 紫色石蕊溶液 溶液变________Na＋ 焰色试验 ________色火焰K＋ 焰色试验 ________色火焰(透过蓝色钴玻璃)Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈________色Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先无明显变化，后变________色变蓝红黄紫红红(1)向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，能否说明原溶液中一定有Fe2＋？提示 不能说明原溶液中一定有Fe2＋，原溶液中可能存在Fe3＋，干扰Fe2＋结果的判断，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水。(2)做某溶液的焰色试验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，能否说明溶液中不存在K＋？提示 不能说明溶液中不存在K＋，原溶液可能存在K＋，因为钾的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。2.常见阴离子的检验与推断依据(1)依据生成的沉淀检验或推断白色淡黄色黄色无明显白色白色溶解无味(2)依据生成的气体检验或推断变浑浊刺激性气味品红溶液红蓝Br－I－蓝I－提示 若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。(一)常见离子检验及干扰因素的识别1.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )B2.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )C(二)离子或物质推断3.(2023·长沙一中月考)澄清透明的溶液X中含有下表离子中的某5种，且各离子浓度相等(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，立即有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述正确的是( )B4.在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)序号 实验内容 实验结果Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体Ⅱ 将 Ⅰ 的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为2.4 gⅢ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题：(1)实验 Ⅰ 能确定一定不存在的离子是___________________________。(2)实验 Ⅰ 中生成沉淀的离子方程式为_______________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。(4)判断K＋是否存在________(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度________ mol·L－1，若不存在说明理由。Ag＋、Mg2＋、Ba2＋？0.250.40存在0.81.离子推断遵循的四原则2.应用电荷守恒关系定量推断解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法；如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。知识点三 粗盐的提纯自主梳理对点练通1.粗食盐水中常含有的杂质离子2.粗盐的除杂原理及路线(1)原理(2)路线3.粗盐提纯涉及的主要操作(1)过滤时应注意哪些问题？提示 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发时，玻璃棒的作用是什么？提示 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅1.(2023·成都蓉城名校联考)用海水得到的粗盐中含有较多杂质(如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等)，粗盐提纯的流程如图所示。下列说法错误的是( )A.步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒B.步骤②所加X溶液和步骤④所加Y溶液的顺序可以调换C.步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3D.该提纯过程未涉及氧化还原反应B解析 A.步骤①⑤⑦均会使用的仪器是玻璃棒，A正确；B.步骤②所加氯化钡溶液和步骤④所加碳酸钠溶液的顺序不可以调换，否则会导致滤液中含有钡离子，B错误；C.步骤⑥加入盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2CO3，C正确；D.该提纯过程涉及的均为复分解反应，不涉及氧化还原反应，D正确。2.(2023·岳阳期末)氯碱工业中要求对粗盐进行提纯后方可进行电解，现有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体原料，某学生设计了如下方案进行除杂。下列叙述正确的是( )A.操作①可在蒸发皿中进行B.操作②和③可以调换顺序C.操作②所加试剂可改为加氢氧化钡溶液D.操作④目的只是得到氯化钠的浓溶液C解析 固体加热，碳酸氢铵能受热分解生成氨气和水和二氧化碳，残留物为氯化钠和硫酸钠，残留物加入水溶解，然后除去硫酸根离子即可得到氯化钠，除杂过程中注意不能引入新的杂质。A.操作①为灼烧，应在坩埚中进行，不能在蒸发皿中进行，故A错误；B.操作③改加入过量氯化钡，则引入钡离子，后面不能除去，故B错误；C.前面加入氢氧化钡是过量的，过滤后加入盐酸可以除去氢氧根，故C正确；D.操作④是为了除去多余的盐酸，故D错误。集训真题 走进高考1.(2023·山东卷)鉴别浓度均为0.1 mol·L－1 的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是( )A.测定溶液pHB.滴加酚酞试剂C.滴加0.1 mol·L－1 KI溶液D.滴加饱和Na2CO3溶液C解析 A.NaClO溶液显弱碱性，Ba(OH)2溶液显强碱性，Al2(SO4)3溶液显酸性，则测定溶液pH可以鉴别，A不合题意；B.NaClO溶液显碱性且具有强氧化性，滴加酚酞后溶液先变红后褪色，Ba(OH)2溶液加入酚酞后只变红不褪色，Al2(SO4)3溶液显酸性，滴入酚酞不变色，则滴加酚酞试剂可以鉴别，B不合题意；C.NaClO溶液滴入碘化钾溶液，发生氧化还原反应生成碘，溶液会由无色变成黄色，振荡后会变成无色，而Ba(OH)2溶液、Al2(SO4)3溶液滴入碘化钾溶液后，因不与两者反应而没有现象，则仅用滴加0.1 mol·L－1 KI溶液无法鉴别，C符合题意；D.饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液不反应，和Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡沉淀，和Al2(SO4)3溶液发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，则滴入饱和Na2CO3溶液可以鉴别，D不合题意。2.(2023·辽宁卷)下列鉴别或检验不能达到实验目的的是( )A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛A解析 A.石灰水的主要成分为Ca(OH)2，能分别与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；B.Fe2＋变质后会生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成红色，可以达到检验的目的，B正确；C.Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；D.含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用银氨溶液来检验乙醇中混有的乙醛，D正确。A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3A4.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是( )C5.(2021·福建卷)室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是( )D知能落实 素养提升基础落实选择题只有1个选项符合题意1.下列离子能大量共存的是( )A2.向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中( )DA4.(2023·渭南富平一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )B5.常温下，下列溶液中的微粒一定能大量共存的是( )C6.(2023·广东两校联考)下列离子检验的方法正确的是( )A解析 A.氢氧化铜是蓝色沉淀，加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2＋离子，故A正确；B.玻璃中有钠离子，焰色试验应该用铂丝，不能用玻璃棒，故B错误；C.也可能含有碳酸根离子或者硫酸根离子等，应该加入硝酸酸化的硝酸银，故C错误；D.溶液中也可能是碳酸氢根离子，故D错误。注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸(1)水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓度之比为______。(2)写出BC段所表示反应的离子方程式__________________________________。(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。(4)试根据实验结果推断Na＋是否存在？若存在，Na＋的物质的量浓度c(Na＋)的范围是(若Na＋不存在，则不必回答该问)_____________________________。(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出实验步骤，现象和结论)。1∶2BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O40 mL存在，c(Na＋)≥0.6 mol·L－1取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl－；若无白色沉淀生成，证明无Cl－存在能力提升选择题有1个或2个选项符合题意8.(2023·黄冈中学模拟)下列各组离子在所给定的条件下可以大量共存的是( )A9.某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如图所示的实验操作(所加试剂为溶液)，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )B10.(2023·沈阳质检改编)某白色粉末中可能含CuSO4、Na2S、(NH4)2SO3、KHSO4和NaCl。某化学兴趣小组现取该白色粉末进行如下实验：步骤一：取少量白色粉末溶于水，没有气体逸出，得到无色透明溶液①；步骤二：向溶液①中滴加稀硫酸，产生浅黄色固体和气体X；步骤三：将气体X通入CuSO4溶液、产生黑色沉淀。根据上述现象，下列关于该白色粉末的说法中正确的是( )A.白色粉末一定不含有CuSO4和NaClB.白色粉末中Na2S和(NH4)2SO3的物质的量之比大于2C.黑色沉淀可溶于硝酸D.向溶液①中加入硝酸银可以检验氯离子是否存在BCCD解析 100 mL溶液中加入足量氢氧化钠加热，生成的气体为氨气，物质的量为0.01 mol，第二份加入足量的盐酸无现象，则无碳酸根离子，再加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀为0.01 mol，则200 mL溶液中含有铵根离子0.02 mol，硫酸根离子0.02 mol，根据电荷守恒则溶液中一定还含有钾离子。A.根据分析可知，该溶液中一定含有钾离子，A错误；B.根据分析可知，该溶液中一定含有硫酸根离子、铵根离子，一定没有碳酸根离子，不能确定是否存在硝酸根离子，B错误；C.该溶液中是否存在硝酸根离子无法确定，C正确；D.200 mL溶液中存在硫酸根离子0.02 mol，铵根离子0.02 mol，则根据电荷守恒可知，钾离子的物质的量至少为0.02 mol，c(K＋)≥0.1 mol/L，D正确。12.(2023·湖南“一起考”大联考)下列离子在一定条件下一定能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是( )D(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。(2)物质C中含有离子Xn－。为了确定Xn－，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为__________(填字母)。Na2CO3Ba(OH)2c(3)将38.4 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_____________(填相应的离子符号)。写出Cu溶解的离子方程式为_______________________________________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是________。(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为__________________________________________________。0.8 mol2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I214.(2023·江西名校调研)Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸，有气体R产生。经分析，反应前后阴离子种类不变。请回答下列问题：(1)写出一种检验气体R的方法：_______________________________。写出产生气体R的离子方程式：________________________________________。气体R遇空气变为红棕色(2)由“加入氢溴酸……”、“反应前后阴离子种类不变”推知：Q一定不含________(填中文数字)种阴离子。(3)综合排断，Q一定含离子有______________________________(填离子符号)。(4)一定量Q与氯气缓慢反应，实验结果如下：①“红色溶液”变为蓝色溶液，发生反应的离子方程式为____________________________。②V的范围为________________。五2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋560Thanks！本讲内容结束 展开更多...... 收起↑ 资源列表 2025届高中化学一轮复习讲义第三讲 离子共存、推断与粗盐提纯(基础课)（学生版）.docx 2025届高中化学一轮复习讲义第三讲 离子共存、推断与粗盐提纯(基础课)（解析版）.docx 2025届高中化学一轮复习课件第三讲 离子共存、推断与粗盐提纯(基础课)（共83张PPT）.pptx
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