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(共25张PPT)
第二节　　氮及其化合物
第2课时　氨和铵盐
第五章　　化工生产中的重要非金属元素
[学习目标]
1.掌握NH3的性质。
2.掌握铵盐的性质及的检验方法(重点)。
3.喷泉实验的原理及拓展应用(难点)。
引入新课
哈伯，是天使也是恶魔
哈伯
喷泉实验
一、氨的性质
1. 物理性质
NH3
无色气体
有刺激性气味
密度比空气小
沸点低、易液化
极易溶于水
(常温常压1:700)
制冷剂
思考1
分析氨液化时的热量变化。液氨为什么可用作制冷剂？
氨液化时放热。液氨汽化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低。
(1)实验探究
一、氨的性质
实 验 装 置
现象
结论
2. 化学性质
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶形成喷泉，瓶内液体呈红色
氨极易溶于水，其水溶液（俗称氨水）呈碱性
一、氨的性质
实 验 装 置
现象
结论
(1)实验探究
2. 化学性质
将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生白烟。
氨与氯化氢均易挥发，反应生成白色晶体
①与水反应
一水合氨
部分电离
能使湿润红色石蕊试纸变蓝，用于检验氨
②与酸反应
产生大量白烟，也可用检验氨
NH3＋HCl === NH4Cl
③催化氧化
4NH3+5O2 === 4NO+6H2O
催化剂
氨表现还原性，工业制硝酸的基础
一、氨的性质
(2)氨的化学性质
2. 化学性质
NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-
NH3·H2O === NH3↑+H2O
△
呈弱碱性，且不稳定，加热易分解
液氨 氨水
类别
粒子
性质
存在
纯净物
混合物
NH3
NH3、NH3·H2O、H2O、
、OH－、H＋
还原性
具有碱的通性
常温常压不存在
常温常压可存在
液氨与氨水区别
一、氨的性质
(3)氨水
2. 化学性质
思考2
(1)某同学做氨气溶于水的喷泉实验时，打开弹簧夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因。
(2)哪些气体与吸收剂也能形成喷泉实验？
①装置气密性不好；②收集的NH3纯度较低；③烧瓶不干燥等。
气体 HCl NH3 CO2、Cl2、SO2、H2S、NO2 NO2与O2
吸收剂 水或 NaOH溶液 水或 盐酸 NaOH溶液 水
一、氨的性质
2. 化学性质
1.判断正误
(1)氨水、液氨和一水合氨都是混合物(　　)
(2)1 mol·L－1的氨水中c(NH3·H2O)为1 mol·L－1 (　　)
(3)氨水可以导电，所以NH3为电解质(　　)
(4)浓氨水与所有酸反应均有白烟产生(　　)
(5)氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性(　　)
×
×
×
√
×
应用体验
一、氨的性质
应用体验
2.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
(1)如果只提供如图2的装置(气体为氨，液体为水)，请说明引发喷泉的方法：_______________________________________________________________。
打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶至有气泡从水中冒出，移去热毛巾
一、氨的性质
(2)某同学用图1所示装置，在圆底烧瓶中盛放不同的气体进行喷泉实验。
请帮助分析实验后圆底烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。
①若用HCl气体，则c(HCl)＝____________。
②若用NO2气体，则c(HNO3)＝_____________。
c = =
n
V
22.4
V
V
应用体验
一、氨的性质
2.喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
mol·L－1
mol·L－1
二、铵盐的性质、的检验
碳酸氢铵 氯化铵 硫酸铵 硝酸铵
农业上常用作化肥，绝大多数易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨。
1. 铵盐
加热氯化铵 加热碳酸氢铵 NH4Cl和NaOH(aq)混合微热
现象
结论 NH4Cl分解产生_____ NH4HCO3分解 产生_________ NH4Cl和NaOH反应生成_____
固体减少，产生刺激性气味气体，管口有白色固体生成
NH3
固体减少，澄清石灰水变浑浊
NH3、CO2
试管中产生刺激性气味气体，湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3
探究实验
二、铵盐的性质、的检验
1. 铵盐
(2)化学性质
NH4Cl === NH3↑+HCl↑
①不稳定性
NH4HCO3 === NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反应
2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 === 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
△
＋OH- === NH3↑＋H2O
△
二、铵盐的性质、的检验
1. 铵盐
2. 的检验
(1)实验探究
三支试管中分别盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液
二、铵盐的性质、的检验
2. 的检验
(1)实验探究
现象
原理
应用
检验的存在和制取氨
三支试管中均有无色气体放出，均使湿润的红色石蕊试纸变蓝色
＋OH- === NH3↑＋H2O
△
二、铵盐的性质、的检验
特别提醒
用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有。
二、铵盐的性质、的检验
2. 的检验
(2)铵盐()检验流程
铵盐()
无色气体(NH3)
试纸变蓝
强碱
湿润的红色石蕊试纸
1.判断正误
(1)绝大多数铵盐易溶于水，可作氮肥，贮存时要密封包装且放于阴凉处(　　)
(2)铵盐都不稳定，受热分解都生成NH3(　　)
(3)向某溶液中加入稀NaOH溶液，湿润的红色石蕊试纸不变蓝，则原溶液中一定无 (　　)
(4)NH4Cl受热易分解，所以可用加热的方法分离NH4Cl和NaCl(　　)
(5)NH4HCO3与足量NaOH溶液共热时，发生反应的离子方程式为＋OH－
=== NH3↑＋H2O(　　)
√
×
×
√
×
应用体验
二、铵盐的性质、的检验
△
应用体验
2.下列说法正确的是
A.铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
C.NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为
D.可以用NaOH溶液鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液
√
＋OH- === NH3↑＋H2O
△
二、铵盐的性质、的检验
随堂检测
1.下列关于氨的叙述中，正确的是
A.氨因为有刺激性气味，因此不能作制冷剂
B.氨具有还原性，可以被氧化为NO
C.氨极易溶于水，因此一水合氨比较稳定(不容易分解)
D.氨溶于水显弱碱性，因此可使紫色石蕊溶液变为红色
√
液氨汽化需要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂
一水合氨不稳定，受热易分解
蓝色
随堂检测
2.(2023·广东，4)1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是

A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3
C.图3：收集NH3 D.图4：制备NH3
√
P2O5为酸性氧化物，与NH3反应
NH3极易溶于水
NH3的密度比空气小
放出大量的热，促使NH3挥发
随堂检测
(1)①中湿润的红色石蕊试纸_____，化学方程式为_______________________________________。
(2)向②中滴入浓盐酸，现象为_________，
反应的化学方程式：________________________。
3.某化学兴趣小组利用图示装置探究氨的性质。
变蓝
＋OH－
产生白烟
NH3＋HCl===NH4Cl
随堂检测
(3)将灼热的铂丝伸入③锥形瓶中，可观察到铂丝
保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过
程会同时发生多个反应，写出NH3和O2催化氧化
的化学方程式：___________________________，
锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为_________。
4NO＋6H2O
NH4NO3
3.某化学兴趣小组利用图示装置探究氨的性质。
NH3+O2→NO，NO+O2→ NO2，NO2+H2O→HNO3，HNO3+NH3→NH4NO3小颗粒
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